2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学
湖南省衡阳市2020届高三下学期第一次联考(一模)化学考试试题
2020届高中毕业班联考（一）化 学注意事项1．本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A ．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：232228440SiO O AI O H K ⋅⋅⋅8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是A ．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物B ．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D ．在3FeBr 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应9．用如图所示的实验装置模报侯氏制碱法的主要反应原理。
下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3NHB ．先从a 管通人3NH ，再从b 管适人2COC ．为吸收剩余的3NH ，c 中应装入碱石灰D ．反应后冷却，瓶中析出的品体主要是纯碱10．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mo·1 L 时的pH 如下表所示。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB ．Z 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C. X 、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡D ．W 、Y 都能形成含18个电子的氢化物分子11．下图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCI 在水中的溶解和电离示意图”。
湖南省三湘名校教育联盟2020届高三化学第一次大联考试题
三湘名校教育联盟? 2020 届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。
全卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16 小题，每小题 3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 海水提溴B. 纯碱去除油污C. 用四氯化碳萃取溴水中的Br2D. 粗故水的精制2. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B. 钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C. 天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D. 食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1:1.2 L H 2与11.2 L D 2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCI 3 溶液中含Fe 3+数目为0.1 N AC. 6.4gCu 与3.2gS 粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD. O.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C 4H10O有4种同分异构体B. 纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物D. 由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5. 下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是A. 加人AI粉产生的涪潘中；1严.SO|、血认庄邁明的港液中屮『.Al XI ,BrC破性Kftft'j盐般反应走口4卜引【——ZFr +3HiOD.向Nfl.sio,幣渣中十2H4—Bso d(|M4feN B+6. 下列化学用语中正确的是\ HV氷厂虧子结恂示慝阿石和“卜B, Hl'HO的结构式： >=()5/ /「二戦化碑的井子式用毗D, H <>的嘔子式：H［；©◎门「7. 已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2020届湖南省名校联盟高三第一次联考理综化学
2020届湖南省名校联盟高三第一次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 Cl:35. 5 Na:23 Fe:568.化学与生产、生活密昉相关.下列说法中不正确的是：A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质9.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.16.25 g FeCU水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0.1N AB.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AC.22.4 L (标准状况）氩气含有的质子数为18N AD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A10.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是:A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
湖南名校联考联合体届高三上学期12月联考试题 化学 含答案
联考联合体2020年高三12月联考化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Sr 88第I 卷一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A.电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火B.用加酶洗衣粉除去羊绒衫上的血渍C 活性炭具有除异味和杀菌作用D.用工业盐作融雪剂不会加快桥梁的腐蚀2.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O 电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.向NH 4HSO 4溶液中滴加少量苛性钾溶液：NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC 向0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D.向K 2SO 3溶液中通入少量Cl 2：3SO 32－＋Cl 2＋H 2O ＝2HSO 3－＋2Cl －＋SO 42－3.短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 最外层电子数相同，B 与F 同主族，E 与F 电子层数相同。
已知常温下单质A 与E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2倍，化合物FB 是第三代半导体材料的典型代表。
则下列推断中正确的是A.由A 、C 、D 三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F 与D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B4.用NCl 3和NaClO 2溶液制备绿色消毒剂ClO 2气体的离子方程式为NCl 3＋6ClO 2－＋3H 2O ＝6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。
高一化学12月联考试题原卷版
(3)在能吃掉 的这些“野兽”中，能与 反应生成沉淀的离子有：___________(填编号)。
(4)在能吃掉 的这些“野兽”中，能与 在加热时反应生成气体的离子有：___________(填编号)。
B.氢氧化铁胶体 制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热
C.将 通入湿润的有色布条，观察到有色布条褪色，即可证明 有漂白性
D. 和 两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现， 溶于水吸热和 溶于水放热
8.2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位-摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是( )
B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污
C.A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D.NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
4.合金材料在生活中有广泛用途，下列不属于合金的是( )
A. 钢铁B. 硬铝C. 水银D. 黄铜
5.下列描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
C.右侧 的质量为
D.若改变右边 和 的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3
三、非选择题
16.已知： 、 为金属单质， 、 为气体单质， 是黄绿色气体，其余均为化合物，其中 为黑色粉末， 的焰色试验呈黄色，金属单质 既可以与 溶液反应，也可以与 溶液反应，且均产生 气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去) 。
湖南省2020年高考化学一模考试试卷
湖南省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物2. （2分））同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ，⑤氨水，最适当的组合是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②③④D . ②③⑤3. （2分）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 第④步电解时阴极产生氯气4. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D . 由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子5. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙烯分子的结构简式为：CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为：D . 2﹣甲基丁烷的键线式：6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素7. （2分）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . 溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B . 沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C . X中不能确定的离子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1﹣D . 沉淀I一定是Al（OH ）38. （2分）下列化学用语的表示不正确的是（）A . Na2S的电子式：B . HClO的结构式：H﹣O﹣ClC . 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D . 氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成10. （2分） (2016高三上·眉山期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D . Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料11. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式12. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、戊烷、硝基苯B . 苯、四氯化碳、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 甲醇、乙酸乙酯、乙酸13. （2分） (2017高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小14. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n15. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作16. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度17. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18. （2分）已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（）A . 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅B . 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深C . 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅D . 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+19. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量20. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分） (2019高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。
鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第1章 化学反应与能量转化 第4节 金属的腐蚀与防护
第4节金属的腐蚀与防护基础过关练题组一金属的腐蚀1.(浙江台州五校高二联考)下列叙述正确的是( )A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上,可防止水闸被腐蚀C.纯银物品久置表面变暗是银发生吸氧腐蚀的结果D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生反应:Fe-3e- Fe3+,继而形成铁锈2.(浙江温州十五校联合体高二期中联考)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是( )A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e- Fe3+B.铁的腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀3.(浙江诸暨中学高二阶段性考试)为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中,再同时放置于玻璃钟罩里相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.实验结束时,装置Ⅰ左侧的液面会下降B.实验结束时,左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.实验结束时,装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.实验结束时,装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀题组二金属的防护4.(湖北武汉高二质检)下列与金属腐蚀与防护有关的说法中正确的是( )A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,向烧杯中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀,镁块相当于原电池的正极5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块题组三金属腐蚀的速率大小比较6.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )7.(浙江温州高二期中)下列各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A.④>②>①>③>⑤>⑥B.④>⑥>②>①>③>⑤C.⑤>④>②>③>①>⑥D.⑥>③>⑤>②>④>①能力提升练题组一金属的腐蚀1.(湖南、湖北八市十二校高三第一次调研联考,)宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
2020年1月湖南省部分重点中学2020届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前湖南省部分重点中学2020届高三年级上学期期末教学质量联考检测理综-化学试题 (解析版)2020年1月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52 S-32 Fe-56 K-39一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是 A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨 C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸【答案】A 【解析】【详解】A ．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜,故A 错误；B ．铝热反应是放热反应,可以冶炼高熔点金属,Al 与氧化铁反应生成Fe,可以用于焊接钢轨,故B 正确；C ．氯气与铁加热反应,常温下,液氯不和铁反应,所以可以保存在钢瓶中,故C 正确；D ．常温下,铁遇到浓硫酸会钝化,在铁的表面形成致密的氧化膜,能保护内部金属,所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸,故D 正确； 故答案选：A 。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,7.8gNa 2S 固体和7.8gNa 2O 2固体中含有的阴离子数目均为0.1N AB. 在标准状况下,22.4LCl 2和HCl 混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C. 含1molFeCl 3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AD. 标准状况下,Na 2O 2与足量的CO 2反应生成2.24LO 2,转移电子数为0.4N A【答案】A 【解析】【详解】A. Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量相同,均为78g/mol,且两者的阴阳离子比均为1:2,所以7.8gNa 2S 固体和7.8gNa 2O 2固体中均含有0.1mol 固体,含有的阴离子数目均为0.1N A ,A 项正确；B.在标准状况下,22.4L 氯气和HCl 的混合气体的物质的量为1mol,含有的分子总数为6.02×1023,B 项错误；C.胶体是分散系,不谈论数目,C 项错误；D.标准状况下,2.24L 氧气的物质的量为0.1mol,根据化学反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2转移2e －,则生成0.1mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ,D 项错误； 答案选A 。
2020届湖南省名师联盟高三第一次调研考试化学试题
绝密★启用前2020届湖南省名师联盟高三第一次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题）（共48分）一、选择题：本题包括16题。
每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X3 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A. 制备氢氧化亚铁B. 验证非金属性Cl>C>SiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨4. 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者物质的量之比为1 : 3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为A. 2.4 molB. 2.6 molC. 2.8molD. 3.2 mol5. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 自然界中不存在游离态的硫6. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++ CO2 + H2O==CaCO3↓+2H+B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑C. Ca(C1O)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2 + H2O==HC1O+HSO3-D. 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2+ +4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．某密闭容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A8．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. 中子数为10的氧原子：168O B．用于考古测定年代的碳原子：146CC. NH4Cl的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，ΔH>－57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定10. 下列说法正确的是A．同一周期从左到右离子半径逐渐减少。
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
湖南省2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。
满分为100分，考试时量90分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。
考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Fe－56Sn－119 Cl－35.5 Ba－137第I卷（选择题共45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：+19 2 8 92．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾3．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol 甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目等于N A5．下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上B．分子式为C8H10的芳香烃共有4种C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同6．秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应7．下列离子方程式书写正确的是A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I—＋H2O2===I2＋2OH—B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH—＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O8．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
湖南省天壹名校联盟2020届高三化学12月大联考试题
湖南省天壹名校联盟2020届高三化学12月大联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是A.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”B.“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应C.“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应D.《天工开物》记载"凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料2.下列有关物质组成和分类的说法错误的是A.胆矾和明矾都是硫酸盐的结晶水合物B.淀粉和纤维素都是天然高分子化合物C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都是CH20D.页岩气和液化石油气的主要成分都是CH43.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是4.下列化学用语正确的是5.下列实验操作与结论都正确且有相关性的是6.下列实验能达到实验目的且实验操作正确的是7.设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是正确的A.丹参素属于芳香烃B.丹参素能发生加成、酯化反应C.用钠可以检验丹参素中的一COOHD.丹参素的分子式为C9H12O59.在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：下列说法正确的是A.反应I属于复分解反应B .每生成1 mol I2，反应"中转移4 mol电子C. CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2OD.滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀10.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。
湖南省2020版高考理综-化学一模考试试卷
湖南省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）A . 变性B . 加入酒精C . 加入氯化铵D . 加入浓硫酸2. （2分）下列叙述乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（）A . 存在不饱和键B . 不易发生取代反应，易发生加成反应C . 分子中的所有原子都处在同一条直线上D . 能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C . X的原子半径一定大于Y的原子半径D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为（）A . pH>7B . pH=7C . pH<7D . 无法确定6. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g) 2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中a点的值为0.15B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 温度升高，平衡常数K值减小D . 平衡时A2的转化率为62.5%二、填空题 (共1题；共6分)7. （6分） (2016高一上·公安期中) 含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为________．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为________．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生________色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为________．（2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现________（“氧化性”或“还原性”）．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强________．（“氧化性”或“还原性”）三、推断题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高二下·武威期末) 莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式为．（提示：环丁烷可简写成□）（1） A的分子式是________．（2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是________．（3） 17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为________．（4） A在浓硫酸作用下加热可得到B，（B的结构简式为），其反应类型是________．（5）写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式：________．四、实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2019高一上·阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。
湖南省四市九校2020届高三化学第一次联考试题
湖南省四市九校2020届高三第一次联考试题（化学）相对原子质量：H-1、O-16、C-12、N-14、Na-23、Al-27、Cl-35.5、S-32、Cu-64、Fe-56、 Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1．下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥圆底烧瓶⑦燃烧匙，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥2．2020年，我国考古工作取得了七项重大成果，13C、15N应用于考古研究名列第七。
下列对13C、15N的有关叙述中正确的是A．13C与15N互为同位素B．13C、15N原子中质子数不等，中子数相等C．13C与15N的质量比约为13：15D．13C与12C、14N与15N的化学性质不同，因而才有可用于考古研究的特殊用途3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水4．下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的熔点逐渐增高B．元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数C．同周期元素的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒的直径都在1cm～100cm之间 B．能透过半透膜A.加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁 D．呈红褐色6混合物非电解质碱酸式盐A 漂白粉氯气氨水碳酸氢钠B 福尔马林苯碱式碳酸铜明矾C 胆矾二氧化硫纯碱氯化铵D 食醋乙醇苛性钠硫酸氢钠7．下列实验不能达到目的的是A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸C．油水混合体系可用分液的方法分离D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液9． N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A ． 78gNa 2O 2所含有的离子数为3N A B ．1mol 甲基中含有电子数为10N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ． 1molC 10H 22分子中共价键总数为22N A10．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1:2B ．1:4C ．3:4D ．3:211．（09-重庆）下列热化学方程式书写正确的是A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=—1367.0 kJ/molB ．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H 2O(1) △H=+57.3kJ/molC ．S(s)+O 2(g)=SO 2 (g) △H= —296.8 kJD ．2NO 2=O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol12．a mol N 2与a mol 14CO 相比较，下列叙述正确的是 A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．质子数与中子数都相等13．(09-江苏)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 2-4B ．0.1mol/LFe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、NO - 3、I -C ．0.1mol/LFe 3+的溶液中：Na +、K +、CO 2-3、Cl -D ．室温pH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO - 3、SO 2-414．(09－宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++H 2O+2ClO -+CO 2= CaCO 3↓+2HClO B ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2++H 2O+2ClO -+SO 2= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH -+HCO - 3= CaCO 3↓+H 2OD ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe 2++4H ++NO - 3=3Fe 3++2H 2O+NO ↑15．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是16．用石墨电极电解NaBr 的水溶液时，下列叙述不正确的是A ．电解时阳极得到Br 2，阴极得到NaOH 和H 2B ．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C ．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D ．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色17．在5ml0.05mol/L 的某金属氯化物的溶液中，滴加 0.1mol/LAgNO 3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO 3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ．+418为电解池。
湖南省三湘名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联考试题 化学 Word版含答案
高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.还原铁粉可用作食品的抗氧化剂B.为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C.工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗D.煤经粉碎后可转化为清洁能源2.下列属于水解反应的是A.H 2S＋H2O HS－＋H3O＋B.SO32－＋H2O HSO3－＋OH－C.HS－S2－＋H＋D.CO 2＋H2O HCO3－＋H＋3.下列对应的电极反应式中，正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B.酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2＋＋2e－＝CuD.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋4.下列气体去除杂质(括号中为杂质)的方法中，可实现的是5.已知某化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的△H＝(E2－E1)kJ·mol－1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.由2 mol A(g)和2 mol B(g)形成2 mol A－B键吸收的能量为E2 kJ6.下列说法正确的是A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗B.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体C.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为m g，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为c J·g－1·℃－1，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10－3 kJ7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碳酸钠饱和溶液中滴加少量的盐酸：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D.向NaHSO3溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HSO3－＝BaSO3↓＋H2O8.下列条件中，可能大量共存的离子组是A.通入过量CO2后也不产生沉淀的溶液：K＋、AlO2－、NO3－、OH－B.pH＝9的溶液中：Na＋、Fe＋、NO3－、SCN－C.无色透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋，SO42－、CO32－D.水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32－9.常温下，反应2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。
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2020届湖南省高三十二校联考第一次考试高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Fe ：56第一卷 〔共48分〕一、选择题〔此题共16小题,每题3分,共48分,每题只有．．1．个选项符合．．．．．题意〕 1．〝神舟七号〞发射成功，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家推测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所开释出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素要紧以He 42的形式存在。
以下讲法正确的选项是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ． He 32原子核内含有3个中子D ．He 42比He 32多1个电子2．以下表示物质的化学用语正确的选项是A ．NH 4H 的电子式：B ．硝基苯的结构简式：C ．葡萄糖的实验式：CH 2OD ．甲烷分子的比例模型：3．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成〝暖冰〞。
以下关于〝暖冰〞的讲法正确的选项是A ．暖冰中水分子是直线型分子B ．水凝固形成20℃时的〝暖冰〞所发生的变化是化学变化C ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而能够制得〝暖冰〞D ．暖冰是一种原子晶体4．以下图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关讲法正确的选项是A．电解一段时刻后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是A．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AB．23g Na与足量的O2完全反应，失去的电子数目为N AC．32 g S8〔〕单质中含有的S—S键个数为2N AD．28.6g Na2CO3·10H2O在晶体中或在溶液中，含有的CO32-离子均为0.1N A6．以下两种气体的分子数一定相等的是A．等温、等体积的CO和CO2 B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压的N2和C2H4 D．等压、等体积的NO2和CO27．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们差不多上极强的氧化剂〔其氧化性依次递增〕，都极易水解。
其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，以下估量正确的选项是A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳固结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如以下图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F28．以下离子方程式正确的选项是A．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2+ +2OH－电解Cu↓+ H2↑+O2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在水中加入少量的过氧化钠粉末 2O22- + 2H2O＝4OH- + O2↑D．Ba〔OH〕2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O9．实验是化学研究的基础，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸取HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体10．A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子，且B、C均为两种元素组成的化合物。
其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。
A、B、C在常温下状态分不是A．固、液、液B．气、液、气C．液、液、气D．气、气、气11．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图〔I〕所示。
保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图〔Ⅱ〕所示。
以下结论正确的选项是A．t2时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平稳向逆反应方向移动B．T℃时，假设密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z。
保持其他条件不变，达到平稳时z的浓度为0.4 mol／LC．图〔Ⅱ〕中T1>T2，正反应是吸热反应D．其他条件不变，假设升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大12．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
以下讲法正确的选项是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．由于氢键的阻碍，3种元素的气态氢化物中X的气态氢化物最稳固D．原子半径由小到大的顺序为Z<Y<X13．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。
其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中)()(+-HcOHc＝1012，那么以下有关讲法正确的选项是A．HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者C．假设两溶液混合时：V〔BOH〕≥V〔HA〕，那么必有混合液中c〔B+〕>c〔A－〕D．将HA、BOH混合，假设所得溶液的pH＝7，那么溶液中必有c〔B＋〕＝c〔HA〕＋c〔A－〕14．以下各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中〔如以下图所示〕，一定没有沉淀生成的是X Y ZA NO2SO2BaCl2B NH3O2Al2〔SO4〕3C NH3CO2NaCl〔饱和〕D CO O2Ca〔OH〕215．2018年是中国农历牛年，有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇〔cowenynenynol 〕。
连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。
以下有关讲法不正确的选项是A ．牛式二烯炔醇含有3种官能团B ．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应C ．1mol 牛式二烯炔醇最多可与6molBr 2发生加成反应D ．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子16．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如以下图A 所示。
以下讲法中不正确的选项是图A 图B 图CA ．a 的取值范畴为 0≤a <50B ．)()(Al n Mg n 的最大值为2.5 C ．假设将关系图改为B 图时，那么a 的取值范畴为80<a <90D ．假设将关系图改为C 图时，那么a 的取值范畴为75<a <90第二卷〔非选择题 共62分〕二、〔此题共2小题 ，共20分〕17．〔8分〕请按要求填空：〔1〕指出以下实验用品或仪器〔差不多洗涤洁净〕使用时的第一步操作：①石蕊试纸〔检验气体性质〕______________；②容量瓶。
〔2〕当NaHCO3溶液中混有Na2CO3，为除去Na2CO3能够通入__________，化学方程式为。
18．〔12分〕某化学爱好小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探究工业废料的再利用。
事实上验方案如下：合金足量的烧碱溶液滤液A滤渣B足量盐酸途径I通足量C气体后途径IIAlCl3溶液盐酸绿矾足量稀硫酸过滤滤液E滤渣F胆矾沉淀D试回答以下咨询题：〔1〕过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是。
〔2〕如何用实验证明沉淀D已洗涤洁净________________________________。
〔3〕由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是〔填写途径Ⅰ或Ⅱ〕；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式_______________________。
〔4〕从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、、过滤。
〔5〕有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_________A．后者消耗的酸和碱更多B．后者难以实现物质分离C．前者制得的产物更纯洁D．前者操作步骤更少，方案简单三、〔本大题共12分〕19．〔12分〕有机物A〔C10H20O2〕具有香味，可用作香皂、洗发香波等。
：①B分子中没有支链。
②D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D 、E 互为具有相同官能团的同分异构体。
E 分子烃基上的氢假设被Cl 取代，其一氯代物只有一种。
④F 能够使溴的四氯化碳溶液褪色。
〔1〕B 能够发生的反应类型有 〔选填序号〕①取代反应②消去反应③加聚反应 ④氧化反应 〔2〕C 、F 分子所含的官能团的名称依次是： 、 。
〔3〕写出与D 、E 具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。
〔4〕写出由B 生成F 的化学方程式 。
〔5〕E 可用于生产氨苄青霉素等。
E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E 。
该反应的化学方程式是。
四、〔此题共2小题 ，共22分〕20．〔8分〕科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：①O HH 、②H －O －O －H 。
式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供〔在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂〕。
化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了以下实验：a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应，生成〔C 2H 5〕2SO 4和水；b 、将制得的〔C 2H 5〕2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；c 、将生成的A 与H 2反应〔该反应中H 2作还原剂〕。
〔1〕用电子式表示②的结构： _____________。
〔2〕假如H 2O 2的结构如①所示，实验c 中化学反应方程式为〔A 写结构简式，下同〕____________________________________________________；假如H 2O 2的结构如②所示，实验c 中化学反应方程式为 __ __。
〔3〕为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：________________________________________________________21〔14分〕A 、B 、C 、X 均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系〔副产物已略去〕。