2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配套课件：5氧化还原反应
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最新-2018年高考化学 第3节 氧化还原反应课件 新 精品
• 答案：B
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
3．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮水
处理的新技术．已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=熔==融==2Na2FeO4
＋Na2O，下列说法正确的是
()
• A．Na2O2，既是氧化剂又是还原剂 • B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 • C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电
• 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强． • 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液
酸性的增强而增强．
• 7．根据原电池、电解池的电极反应判断
• (1)两种不同的金属构成原电池的两极， 负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极．其还原性：负极>正极．
• (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强．
• (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反 应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒．
• 应用：计算和配平氧化还原反应方程式．
2．价态规律(氧化还原规律) (1)元素处于最高价态时，在反应中只能得电子而不能 失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有还 原性，即只能作氧化剂，不能作还原剂．如 Fe3＋、H＋、 Al3＋、浓 H2SO4 中的＋S6、HNO3 中的＋N5等．
• 1．氧化还原反应的概念及其关系
• (1)氧化还原反应：有元素化合价的电子升转降移
或
(得失或偏移)的化学反应．
• (2)氧化还原反应的特征元：素化合价的升降
——判断一个化学反应是氧化还原
反应的依据．
电子的转移．
• (3)氧化还原反应的本质：
• (4)一般的氧化还原反应
• (5)例证：3Cu＋
新课标2018高考化学一轮复习专题一基本概念第5讲氧化还原反应讲解课件
O3 、NO 性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强;Cl 3 在中性条件下无氧化
性,但在酸性条件下具有强氧化性。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ( ) ) )
(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼 ( (4)HNO3只有氧化性 ( ) )
3Cl2↑+3H2O,则下列各微粒氧化能
B.Br >Cl2>ClO O3 3 >IO 3 O3 D.Cl2>Br >ClO O3 3 >I
力强弱顺序正确的是 (
A.Cl >Br >I >Cl2 O3 O3 O3 O C.BrO >Cl >Cl >I O 2 3 3 3
2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低,Zn+Cu2+ 价升高,前者单质被还原,后者单质被氧化。
3.(2016河南郑州模拟)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S SO2。对于该反应,下列说法中错误的是 A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C.Cu2O在反应中体现氧化性
(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (
(5)在反应:2CuFeS2+O2 还原产物 ( ) Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是
)
(6)所有的置换反应都有电子转移 (
)
答案 (1)√ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√
性,但在酸性条件下具有强氧化性。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 ( ) ) )
(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼 ( (4)HNO3只有氧化性 ( ) )
3Cl2↑+3H2O,则下列各微粒氧化能
B.Br >Cl2>ClO O3 3 >IO 3 O3 D.Cl2>Br >ClO O3 3 >I
力强弱顺序正确的是 (
A.Cl >Br >I >Cl2 O3 O3 O3 O C.BrO >Cl >Cl >I O 2 3 3 3
2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低,Zn+Cu2+ 价升高,前者单质被还原,后者单质被氧化。
3.(2016河南郑州模拟)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S SO2。对于该反应,下列说法中错误的是 A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C.Cu2O在反应中体现氧化性
(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (
(5)在反应:2CuFeS2+O2 还原产物 ( ) Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是
)
(6)所有的置换反应都有电子转移 (
)
答案 (1)√ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)√ (6)√
18年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化3.3氧化还原反应课件
解析：(1)I2＋NaOH―→Na I ＋Na I O3＋H2O，采用逆向配平， NaI 中 I 元素：0→－1，化合价降低 1，NaIO3 中 I 元素 0→＋5， 化合价升高 5，所以 I 前化学计量数为 5，IO3 前化学计量数为 1， 根据元素守恒得： 3I2＋ 6NaOH===5NaI＋ NaIO3＋ 3H2O。 (2)P 4＋ KOH＋H2O―→KH2 P O2＋ P H3，KH2PO2 中 P 元素：0→＋1，化 合价升高 1，PH3 中 P 元素 0→－3，化合价降低 3，KH2PO2 前化 学计量数为 3，则 PH3 前化学计量数为 1，结合元素守恒得 P4＋
＋
元素化合价为＋3 价)，是还原剂，CO2 是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把
2－ 2＋ 离子方程式初步写成：MnO－ 4 ＋C2O4 ——Mn ＋CO2↑。
－ － 由 MnO4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C2O2 4 →CO2，碳元
2 2 素升了 1 价，1 mol C2O4 共失去 2 mol e ，故在 C2O4 前面配 5，
2 (7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO4 ，常用
－
作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________。 (8)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还 原为 I－，其离子方程式为___________________________________ ______________________________________________________。
最新-2018届高考化学 氧化还原反应总复习课件8 精品
n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1
三、氧化还原反应中的基本规律
1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最 高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原 性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有 多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出 来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2 由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色， 则还原性Fe2＋>Br－。
重要考点2
氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)＋强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)＋
弱还原产物(b)
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的
还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的
氧化产物的氧化性则越弱。
1.已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( D )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶
瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO
下列叙述正确的是( C )
三、氧化还原反应中的基本规律
1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最 高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原 性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有 多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和 AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出 来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2 由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色， 则还原性Fe2＋>Br－。
重要考点2
氧化性、还原性强弱的比较
物质氧化性、还原性强弱比较方法
1．根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)＋强氧化剂(B)===弱氧化产物(a)＋
弱还原产物(b)
则氧化性：B＞a，还原性：A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的
还原性则越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的
氧化产物的氧化性则越弱。
1.已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( D )
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶
瓷工业等领域。可通过如下反应制取：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO
下列叙述正确的是( C )
2018高三一轮复习《氧化还原反应一》课件
SO2 和浓 H 2SO4
相间价态，在一定条件下能发生反应。如
2FeCl3 Fe 3FeCl2
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > H2SO4(稀)
(2)温度越高，氧化性或还原性越强。
7．根据物质浓度或溶液酸碱性判断 某些物质的氧化性、还原性与溶液的酸碱性也有关。KMnO4 的氧化性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强；NO－ 3 在中性条 件下无强氧化性，但在酸性条件下具有强氧化性。
8、根据元素化合价高低来判断
一般地说，同一元素形成的物质，它们氧化能力是由高价态到
低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
• Fe3＋、 Ag＋、 Pb4＋ 、 Cu2＋等。
(4)过氧化物：Na2O2 、H2O2 • 2．常见的还原剂
等。
•
(1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。
•
(2)低价离子及低价态化合物：
• S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 、Fe2＋、Cu＋、H-等 。
•
(3)非金属单质及其氢化物： H2、C、CO、NH3
【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区
1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不 然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而 与电子得失多少无关。
2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实 上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规 律：
相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 不反应。
1.下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是
( B)
2018版高考化学(全国版)大一轮复习(应试基础必备 高考考法突破)课件-第4章.氧化还原反应 (共42张PPT)
B 项，甘油作护肤保湿剂是利用其易 溶于水达到保湿的效果，不涉及氧化
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
还原，不符合题意；
D
C 项，漂粉精作消毒剂是利用次氯酸 的强氧化性，不符合题意； D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂是利 用铁与氧气发生氧化还原反应，铁作 还原剂，符合题意。
例
［山东理综 2013· 28 题节选］金属冶炼和
处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S) 可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2
氧化还原反应的判断
1．根据反应前后元素化合价的变化判断
在反应前后，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还
原反应。
2．根据反应前后物质的种类判断
(1) 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应； (2) 有单质参加或生成的反应，不一定是氧化还原反应；
3．分析氧化还原反应的基本方法
【解析】在该反应中， Cu2S 中 Cu 元素的化合价由 +1 升高到 +2，S 元 素的化合价由 -2升高到 +6， Cu2S 作 还原剂；O2 中 O 元素的化合价由 0 降低到 -2，O2 作氧化剂。当有1 mol O2 参与反应时转移电子的物质的量 为 4 mol。由于 Cu2+ 水解使溶液呈酸 性，加入镁条时，镁与水解产生的 H+ 反应生成了氢气。 【答案】 Cu2S 4 氢气
考法3
依据反应情况比较氧化性、还原性强弱
2．根据反应条件判断
(1) 浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 (2) 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 (3) 根据反应发生的难易程度判断氧化性或还原性强弱。
4CuSO4＋2H2O 该反应的还原剂
是 ，当 1 mol O2 发生反应时， mol。
2018届一轮复习人教版 氧化还原反应 课件(67张)
C
归纳总结 (1)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、 镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞 二价最常见。 (2)明确一些特殊物质中元素的化合价： CuFeS2：Cu、Fe、 S ；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N ；Na2S2O3： S ；MO2 ：
C
4．氢化铝钠(NaAlH4)是最具有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储 催化剂 存氢时发生反应：3NaAlH4 ===== Na3AlH6＋2Al＋3H2↑。下列说法正确的是 ( ) A．NaAlH4中氢元素为＋1价 B．每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子 C．在反应中有50%的氢被氧化 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
[应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] 置换 复分解 分解
△ 2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
A
[氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还 原性X2＋<Z－，根据反应②知，还原性R－<M2＋，根据反应③知，还原性Z－<R－， 综合上述判断知道，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中 化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性R2>M3 ，根据反应③知，
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解析 分析已知反应中 N 元素的化合价可知：NaNO2 发生还原反应， A 项错误；NH4Cl 中的氮元素被氧化， B 项错误；每生成 1 mol N2 转移电 子的物质的量应为 3 mol， D 项错误。 答案 C
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C． I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋ MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
)
解析
A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 2∶1； B 项为非
氧化还原反应； C 项 NaClO3 和 I2 分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比 为 2∶1； D 项 MnO2 和 HCl 分别为氧化剂和还原剂， 4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 1∶2。 答案 D
第二章 化学物质及其变化第 5讲氧 Nhomakorabea还原反应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点· 大突破
层级一 知识层面
微考点 1 氧化还原反应及其相关概念 基 |础|微 |回 |扣 一、氧化还原反应 1．概念 某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的反应。 2．特征 有元素化合价 变化 (判断依据)。 3．本质 电子转移(包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
微助学 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、 还 ”[元素化合价升高 (降低 )、失 (得 )电子，发生氧化 (还原 )反应 ]。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银； 二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、 二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 放电 (3)有单质参与或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2===== 2O3。
警示：由 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 可知 I－被氧化。
4．氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，其中 N、S 化合价分别降低 1、 2 生成 NO2、 SO2，所以浓硫酸的氧化性大于浓硝酸( × )
警示：氧化性还原性强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难 易程度有关。
应 |用|微 |提 |升 对点微练一 氧化还原反应的基本概念 1．实验室可用反应 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O 制备 N2， 下列说法正确的是( ) A．NaNO2 发生氧化反应 B．NH4Cl 中的氮元素被还原 C．N2 既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成 1 mol N2 转移电子的物质的量为 6 mol
4．关系
△ 例如对于反应 MnO2＋4HCl(浓 )=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ① MnO2 在反应中 得到 电子，所含元素的化合价 降低 ，被 还原 ， 发生 还原 反应，作 氧化 剂。 ② HCl 在反应中 失去 电子，所含元素的化合价 升高 ，被 氧化 ， 发生 氧化 反应，作 还原 剂。
对点微练二 特殊氧化还原反应分析 3．氰氨基化钙 (CaCN2)是一种重要的化工原料，制备 CaCN2 的化学方程 式为 CaCO3＋ 2HCN===CaCN2＋ CO↑＋ H2↑＋ CO2↑。在该反应中 ( A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B． HCN 仅作氧化剂 C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物 D． CO 为氧化产物， H2 为还原产物 )
3． 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性 (还原性 )强弱只与元素化 合价的高低有关实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸 (HClO)中氯的价态比高氯酸 (HClO4)中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧 化性却比高氯酸强。另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如 H3PO4。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 通电 1．由 2NaCl=====2Na＋Cl2↑得出氧化性 Na＋＞Cl2( × ) 熔融
－ FeOn Si3N4： Si ＋ 4 N － 3 4 ： Fe ＋ (8－ n)
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
2.常见的还原剂
微助学 三个误区 1．认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多 少无关。 如：每摩尔浓硝酸还原为 NO2 时得到 1 mol 电子，每摩尔稀硝酸还原 为 NO 时得到 3 mol 电子，但浓硝酸的氧化性却比稀硝酸强。 2．认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应 同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律： (1)相邻价态之间不发生氧化还原反应。如 SO2 和浓硫酸不反应。 (2)相间价态，在一定条件下能发生反应生成中间价态。如 2FeCl3＋ Fe===3FeCl2。
警示：此反应不是自发进行的反应。
2．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 (×)
警示：由 Cl2＋ H2O 可能相同。
HCl＋HClO，氯元素既被氧化，又被还原，所
以在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能相同，氧化产物和还原产物也
3．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( × )
(4)牢记一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2： Cu ＋ 2 Fe ＋ 2 S － 2 K2FeO4： Fe ＋ 6 Li2NH、 LiNH2、 AlN： N － 3
＋ Na2S2O3： S ＋ 2 MO2 ：M ＋5 － C2O2 HCN： C ＋ 2 N － 3 4 ：C ＋3
CuH Cu ＋ 1 H － 1
解析 本题可用排除法。分析 HCN 中各元素化合价，氢元素化合价 降低，被还原，A 项错误；从氢的化合价降低的角度分析， HCN 为氧化剂， 而很明显 CaCO3 在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂， 则 HCN 既作氧化剂又作还原剂，故 B 项错误；HCN 中碳元素与 CO 中碳 元素化合价均为＋2 价，故 D 项错误。只有 C 项正确。 答案 C