金属钠的性质
金属钠的化学性质
金属钠的化学性质
金属钠是一种无色、比重为0.971的闪烁金属，常温下为固体，以温度较高的圆柱形的形态存在。
它的化学计量式为Na，原子量为22.990，属碱金属，熔点和沸点为97.8℃和883℃, 广泛存在于地壳和海水中。
金属钠有着特殊的性质：它易溶于水，且在水溶液中分解出氢气，产生热，尤其在外加一点醋酸的条件下，能产生更多的氢气，从而加速它的溶解速度。
另外，金属钠还有一种极其强烈的化学性，它能够溶解其他许多碱金属，比如另一种无色的碱金属钾，当这两种金属在水溶液中混合后反应产生的热量可达到408.3卡/克热量。
此外，金属钠也可以与一些氧化物发生化学反应，比如氯氧化钠和氯氧化钾，其反应产生电解质，如氢氧化钠和氢氧化钾，这种反应十分复杂，其反应热量可达到-4375.77卡/克。
金属钠的用途也很广泛，比如它可以用来制造火药、颜料、杀虫剂以及食物添加剂。
此外，也可以用在水处理、电器制造、有机合成工业等领域。
最重要的是，它也是制作洗衣粉、油炸食品、洗涤用品等必不可少的原料，这些产品的千家万户都离不开金属钠。
综上所述，金属钠是一种十分重要又实用的元素，它具有特殊的性质，广泛应用于各行各业，可以说，没有金属钠，现代社会技术的发展将大打折扣。
金属钠的性质
与硫反应
金属钠与硫反应生成硫化 钠。
与金属氧化物反应
金属钠可以与某些金属氧 化物（如氧化铜、氧化铁 ）发生置换反应，生成相 应的金属和氧化钠。
04
金属钠的用途
用作还原剂
还原金属氧化物
金属钠具有较强的还原性，可以用于还原金属氧化物，如氧 化铜、氧化铁等，生成相应的金属。
还原有机物
金属钠还可以用于还原有机物，如醛、酮等，生成相应的醇 。
还原剂
常用的还原剂有铝、镁、钙等。
工艺
在高温下（通常在600-800°C），将金属氧化物与还原剂混合并加热。还原剂与氧化物中 的氧发生反应，生成相应的金属和氧化物或氯化物。通过蒸馏或其他方法分离出金属钠。
其他制备方法
01
化学还原法
利用某些化学试剂将金属钠从化合物中还原出来。例如，利用氢化钠（
NaH）与卤代烃反应可制备金属钠。
用于核工业
金属钠在核工业中也有重要的应用，如用于制造核反应堆的冷却剂和热传输介质。由于金属钠具有良好 的导热性和流动性，因此被广泛应用于快中子反应堆等高温核反应堆中。
05
金属钠的安全与防护
危险性概述
燃烧性
金属钠极易燃，与空气中的氧气反应 能形成过氧化钠，遇水或潮气猛烈反 应放出氢气，大量放热，引起燃烧或 爆炸。
03
金属钠的化学反应
与氧气的反应
常温下反应
金属钠在常温下与氧气反应生成 氧化钠，表面逐渐变暗。
加热时反应
加热时，金属钠与氧气剧烈反应 ，生成过氧化钠，发出黄色火焰 。
与水的反应
浮于水面
金属钠的密度小于水，因此会 浮于水面。
熔成小球
金属钠与水反应放出的热量使 其熔化成小球。
四处游动
钠的性质和用途
钠的性质和用途一、钠的性质和用途1、物理性质钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质（1）与氧气反应①常温时：4Na+O$_2$=2Na$_2$O（白色固体）②加热或点燃时：2Na+O$_2$$\triangleq$2Na$_2$O$_2$（淡黄色固体）钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）（3）与水反应$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$（4）与酸反应（先酸后水）钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。
钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。
酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）①与$\ce{CuSO4}$溶液反应②与熔融盐反应3、制取电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）$$\overset{电解}{{\rm =}}$$2Na+Cl$_2$↑。
4、保存实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题下列关于钠的叙述正确的是___A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜答案：C解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误.感谢您的阅读，祝您生活愉快。
金属钠
金属钠金属钠，化学元素钠的一种形态，属于碱金属。
它是一种具有银白色的金属，具有较低的密度和良好的导电性能。
金属钠在自然界中并不常见，而是通过矿石提取或电解来获取。
金属钠的特性使它在许多领域得到广泛应用。
首先，它是工业生产中的重要材料。
由于钠具有良好的导电性和热导性，它常被用于生产电池、电线和电器设备。
此外，钠也可以与其他金属形成合金，增加材料的硬度和强度。
这使得金属钠在制造行业中得到广泛应用，如飞机制造和汽车制造。
金属钠还具有防腐蚀性。
由于其在氧气中具有较强的亲和力，钠可以与氧气反应形成氧化钠，从而对金属起到一层保护膜。
因此，钠经常用于制造耐高温和耐腐蚀的材料，如高温炉、化学容器等。
除了工业应用外，金属钠还在生活中发挥着重要的作用。
例如，食用盐中的主要成分之一就是氯化钠。
氯化钠是由金属钠和氯气反应得到的产物，它被广泛用于调味和食品加工中。
同时，钠也是人体所需的一种必要的微量元素，对维持正常的神经和肌肉功能有着重要的作用。
然而，过量的钠摄入会导致高血压和其他健康问题，因此合理控制钠的摄入量非常重要。
金属钠还在科学研究中发挥着重要的作用。
由于金属钠具有活泼的化学特性，它可以被用作化学试剂和催化剂。
科学家们通过研究金属钠的性质和反应机制，可以更深入地了解化学反应的过程和原理，从而为药物研发和环境保护等领域做出贡献。
金属钠还有许多其他的应用。
在能源领域，钠在太阳能电池和储能设备中被用作导电材料。
它还可以用于制造玻璃、橡胶和洗涤剂等产品。
在建筑业中，钠被用于制造防火材料和耐高温涂料。
总的来说，金属钠作为一种重要的化学元素，在工业生产、生活中和科学研究中都有广泛的应用。
它的良好导电性能、防腐蚀性和化学特性使得金属钠成为许多行业中不可替代的材料之一。
通过深入研究和应用金属钠，我们可以更好地利用其特性，推动科技的发展和社会的进步。
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
金属钠物理性质
金属钠物理性质1钠的物理性质1、银白色金属。
2、质软。
3、密度比水小,能浮在水面上。
4、熔点低,小于100度。
5、能导电导热。
6、具有良好的延展性。
7、能在熔融状态下置换稀有金属相对原子质量：22.99原子体积(立方厘米/摩尔)：23.7金属很软,可以用小刀切割。
切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。
2化学的化学性质钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价。
金属性强。
其离子氧化性弱。
1、跟氧气的反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O（白色粉末）在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如2Na+Cl2＝2NaCl（放出大量热,生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）3、钠与水反应1.钠浮在水面上2.钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声3.钠融成一个小球4.反应后溶液中滴入酚酞,变红5.生成的气体可点燃,有爆鸣声以上就是初中化学中金属钠相关的常考知识点，希望同学们在考试中取得优异成绩。
金属钠的物化性质和危险特性
金属钠的物化性质和危险特性金属钠属于碱金属，具有极强的化学反应性和电导性。
在自然界中钠主要以金属氧化物的形式出现，而工业上则大多从海水或盐矿中提炼。
本文将介绍金属钠的物化性质和危险特性。
物化性质化学符号与基本信息化学符号：Na摩尔质量：22.989770 g/mol密度：0.97 g/cm³熔点：97.794°C沸点：883°C物理性质外观金属钠是一种银白色的金属，外观亮丽有光泽。
熔点和沸点金属钠的熔点为97.794°C，沸点为883°C。
熔点较低，加热时容易熔化。
密度金属钠的密度为0.97 g/cm³，密度较小，比水轻。
气味和味道金属钠无气味无味。
化学性质金属钠的化学反应性极强，具有和大多数元素反应的能力。
与水反应金属钠和水反应会生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑此反应不仅会生成氢气，也会放出大量热量，因此这种反应十分危险。
此外，金属钠不宜用湿润的手去握取，否则会和人体中的水反应，放出氢气并产生热度。
反应性金属钠的反应性很强，不仅和水反应，还能够和空气中的氧气、二氧化碳等物质发生反应。
此外，金属钠还能够和许多化学品反应，所以在实验中需要极度小心。
应用领域金属钠常用于制备有机化合物、催化剂和还原剂等。
此外，金属钠还能够用于物理学、电学等领域，由于其电导性强，可以用于生产金属钠灯。
危险特性由于金属钠的高度反应性，使用时一定要格外小心。
下面是金属钠的几点危险特性：热量释放金属钠与水反应会产生剧烈的热量，而且生成的氢气是易燃易爆的，容易引发火灾等事故。
水反应金属钠遇水会呈现放热，等到金属与水反应的结束时产生的氢气会极易爆炸。
与空气反应金属钠空气中干燥的空气中可以暴露，但是遇到湿气则会反应，产生氢气并释出大量热量，容易导致着火、爆炸等事故。
碱性金属钠属于强碱性物质，遇到皮肤和眼睛会引起灼烧或者化学烧伤，并且一旦进入人体内也会对身体造成危害，有可能导致生命危险。
金属钠有哪些性质及主要用途
金属钠有哪些性质及主要用途推荐文章二氧化碳的危害有哪些用途热度：鲁滨孙漂流记的主要内容有哪些热度：散步主要内容有哪些创作背景介绍热度：顿号有哪些使用方法及主要作用热度：我与地坛有哪些主要内容概括热度：金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，金酸纳也是有一定的用途的。
以下是由店铺整理的金属钠的内容，希望大家喜欢!金属钠的简介目前，世界上金属钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法(盐法电解)，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法(碱法电解)。
电解氯化钠制金属钠通常在电解槽里进行。
电解时氯化钠需要熔融，氯化钠的熔点为801℃，在技术上有困难。
用熔融温度约为580℃的质量分数为40%氯化钠和60%氯化钙的低温共熔物(即两种或两种以上物质形成的熔点最低的混合物)，降低了电解时所需的温度，从而也减低了钠的蒸气压。
电解时，氯气在阳极放出，当电流通过熔盐时，金属钠和金属钙同时被还原出来，浮在阴极上方的熔盐上面，从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙成晶体析出，经过滤就可以把金属钠跟金属钙分离。
金属钠的性质物理性质为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。
切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
钠是热和电的良导体。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm³小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的!根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。
化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。
因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1、钠跟氧气的反应在常温时发生：4Na+O2=2Na2O在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和Na+O2==NaO2(超氧化钠)2、钠与非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合跟硫直接化合时发生爆炸 2Na+S==Na2S3、钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。
钠的性质
1、钠与氧气的反应
4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2=Na2O2（加热）
2、钠与氯气、硫的反应
钠在氯气中燃烧，产生白烟。 钠与硫粉混合研磨发生爆炸。
3、钠与水的反应
Na+H2O=NaOH+H2↑
4、钠与酸的反应
钠与酸的反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。
1、钠的存在形式：
由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界只能以化合 态存在。如：氯化钠、硫酸钠 碳酸钠、硝酸钠等。
2、钠的用途：
（1）制备过氧化钠 （2）制K-Na合金，做原子反应堆的导热剂 （3）高压钠灯 （4）还原贵重金属
1、钠的制备：
工业上通常采用电解熔融的氯化钠或氢氧化钠的方法 制备钠。
2、钠的保存：
由于钠的化学性质题：金属钠 2、授课对象：高一学生 3、涉及学科：化学、音视频的加工处理、色彩原 理、设计原理。 4、设计思考：色彩采用了三原色的配色方案。 Flash的应用使文字说明更具有感染力。音、视频的 使用，增加了幻灯片的多煤体效果。教学内容安排 由浅入深，层层递进。
金属钠的性质
金属钠的性质
目录
CONTENTS
-
1 物理性质 2 化学性质 3 工业应用 4 安全注意事项 5 实验室使用注意事项 6 总结
1
物理性质
物理性质
金属钠是一种柔软、银白 色的金属，具有很好的导
电性和导热性
在标准条件下，钠的密度 为0.97g/cm³，相对较轻
钠的熔点较低，为97.81°C， 沸点为882.9°C
2
化学性质
化学性质
化学性质
与非金属的反应
金属钠与非金属元素如氯、硫 、磷等反应生成相应的化合物 ，如NaCl、Na2S、Na3P等。这 些反应通常会释放大的反应非 常剧烈，生成氢氧化 钠和氢气。这个反应 过程中会放出大量的 热，导致钠在水面上 迅速燃烧
与醇的反应
和环境安全
-
Thank You
感谢观看
5
实验室使用注意
事项
实验室使用注意事项
在实验室中使用 金属钠时，需要 注意以下几点
实验室使用注意事项
钠的储存 01
取用和切割 02
03 钠与水的反应
04 废料处理
6
总结
总结
1
金属钠是一种活泼的碱金 属元素，具有强烈的还原
性
2
它在工业和实验室中都有 广泛的应用，但同时也存
在一定的危险性
3
在使用金属钠时，需要注 意安全事项，遵守相应的 操作规程，确保人身安全
化合物如醇、羧酸等
02
另外，金属钠还用 于制造特种合金和
氢气发生器
4
安全注意事项
安全注意事项
由于金属钠的化学性质非常活泼，容易燃烧和爆炸， 因此在使用和储存金属钠时需要特别注意安全
金属钠
金属钠一：物理性质钠为活泼金属，其银白色金属光泽在空气中很快失去，表面形成由氧化物、氮化物和碳酸盐组成的外壳，所以钠应保存在煤油中。
金属钠硬度低，密度比水轻。
钠可溶于汞中形成钠汞齐，它在有机化学中常用作还原剂。
二：化学性质钠具有很强的还原性，而铷、铯在室温下遇空气就立即燃烧。
1. 与空气的反应:钠暴露在空气中，其表面很快被氧化。
如果在空气中稍加热即燃烧起来。
4Na + O2 2NaO2Na + O2 Na2O22. 与非金属的反应钠能直接或间接与电负性较高的非金属如卤素,硫,磷,氮,氢作用,形成相应的化合物。
这些化合物一般为离子型化合物。
Na + 1/2X2 NaX （X=F、Cl、Br、I）2Na + H2 2NaH2Na + S Na2S3Na + P Na3P3. 与水的反应钠与水能剧烈反应,放出大量热,并生成NaOH：Na + H2O NaOH + 1/2H2+ 4Na Ti + 4NaClNaCl + K2Na2O 2NaOH + H) Na2Na(s) 2Na(s) 2Na一: 物理性质氢氧化钠为强碱，易溶于H2O，并放出大量热。
在空气中易吸湿潮解，所以固体NaOH是很好的干燥剂。
NaOH还容易与空气中的CO2反应生成碳盐酸。
NaOH具有强腐蚀性,能腐蚀衣服,皮肤,玻璃,陶瓷等,因此把它叫苛性碱或烧碱. 二: 化学性质1. 与非金属单质的作用X2 + 2NaOH NaX + NaXO + H2O (X=Cl,Br,I)2B + 2NaOH + 6H2O 2Na[B(OH)4] + 3H2Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H24P(固,白色) + 3NaOH + 3H2O 3NaH2PO4 + PH3↑2. 与两性金属如Al,Zn,Sn…作用2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H23. 与氧化物作用室温下,NaOH和SiO2发生如下反应:2NaOH + SiO2Na2SiO3 + H2O因此盛放NaOH溶液的瓶子一定要用橡皮塞而不能用玻璃塞.NaOH是处理工业废气H2S的良好吸收剂。
钠的性质课件
钠的电化学性质
钠是一种银白色的金属元素，具有较低的电负性。 在电化学反应中，钠通常作为阳极参与反应，表现出良好的导电性。
钠的配位性
钠可以与某些配位体形成稳定的配位 键。
在配位反应中，钠通常作为配位体提 供电子，形成稳定的配位键。
03
钠的存在和制备
钠的存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于地壳中，如食盐（NaCl）。
此外，一些食品添加剂、防腐剂和抗氧化剂中也含有钠，有助于延长食品保质期，提高食品 品质。
需要注意的是，虽然钠在工业、科学研究和日常生活中有广泛应用，但摄入过多的钠也会对 身体造成负面影响，如高血压等疾病。因此，保持适当的钠摄入量是保持身体健康的重要因 素之一。
感谢您的观看
THANKS
02
钠的化学性质
钠的氧化态
01
钠的常见氧化态是+1，但在某些 条件下，钠也可以表现出+2的氧 化态。
02
钠的+1氧化态通常在正常条件下 稳定，但在强氧化剂存在下，钠 可以失去一个电子，表现出+2的 氧化态。Fra bibliotek钠的还原性
钠是一种活泼的金属元素，具有很强 的还原性。
在化学反应中，钠通常可以提供电子 ，表现出强烈的还原特性。
在自然界中，钠通常存在于矿物中，如霞石、明矾等。
钠的制备方法
通过电解熔融的氯化钠（NaCl）来制备钠。
在实验室中，可以通过金属钾或钠与氯化物的反应来制备钠。
04
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化 钠（Na2O）和过氧 化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄 色固体，具有强氧化 性，可作漂白剂和氧 化剂。
氯化钠是食盐的主要成分，用于调味 和腌渍食品；硫酸钠用于制造玻璃、 肥皂等；碳酸钠用于制造纯碱、玻璃 、肥皂等。
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
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《金属钠》教学案例
一、知识背景
从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。
钠的性质是本章重点内容之一，在高考试题中出现的频率较高。
通过钠的学习，可以巩固金属与非金属、酸和水之间的反应，并为碱金属、卤素等元素的学习奠定基础，因此本节内容起到承上启下的作用。
本节以初中学过的有关金属的性质为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节内容有着重要实际意义。
二、情境描述
课堂引入用金属钠的氧化物做了一个小实验“水能生火”。
这时激发学生兴趣，同学们讨论这个物质是什么，水可以灭火，怎么能生火？然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。
接下来为了进一步学习金属钠的性质，我进行演示实验：钠与水的反应，并通过投影进行思考：1.观察钠的保存，为什么需要保存在煤油中？2.钠主要以什么形式存在于自然界中？3.用小刀能切动钠，这说明了钠的什么性质？4.描述钠与水反应的现象，并从中反应出钠的哪些物理性质？5.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考和讨论。
在最后让学生对本节内容进行总结。
三、主要内容
一、金属钠（Na ）
1. 钠的物理性质：
①从煤油中取出一小块新切的钠，观察颜色——银白色，带有金属光泽；
②用小刀可以切分钠，说明什么性质？——质地软；
【板书】1.钠的物理性质：
颜色 密度
熔点 硬度 银白色、有金属光泽
钠的密度比水小，比煤
油的大
低于100℃ 质软 2.钠的化学性质：
【板书】2.钠的化学性质： （1）金属钠与空气中氧气反应 现象：钠与氧气反应加热后，钠先熔成小
加热：
常温：
球，然后燃发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na 2O 2）
（2）钠与氯气反应：2Na ＋Cl ２==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na ２S 。
【实验】烧杯中加入150mL 的蒸馏水，并在烧杯中滴入2-3滴酚酞溶液；从煤油中取出一块钠，用小刀切一块绿豆大小的钠放入烧杯中，观察现象。
【板书】（3）钠与水的反应： 方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
现象：
【思考】如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？
不能，因为钠会与水发生剧烈的反应。
【提醒】①钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意钠与水反应的同时，生成的NaOH 溶质还
可以继续与溶液中的溶质反应。
②钠与酸反应时，若钠过量，钠还可以与水反应。
3.钠的用途：
钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【板书】
四、课后反思
《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应是历年高考的热点。
课堂教学通过实验引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法。
本堂课先通过“滴水生火”实验来引起学生的兴趣，提高学生对化学学习的积极性，针对学生对实验探究有着浓厚的兴趣，进行实验演示。
通过实验学生更能直观看到金属钠的相关性质，增强学习动力，能更好的完成对金属钠性质的总结，针对学生完成情况我们进行评价；
浮
熔
游
响 红 钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂；
熔点低，反应温度高； 生成气体，使钠受力不均衡； 反应剧烈，产生气体； 生成了碱性物质。
钠 密度比水小； 用作电光源，制作高压钠灯； 制取
Na 2O 2等化合物； 作强还原剂
（1）学生自我评价：班里学生个人对展示小组的内容给予自己的见解及肯定。
（2）小组评价：也可以以小组为单位进行小组间的互相评价，促进小组的合作。
（3）教师评价：我根据学生的综合表现，也给出一些自己的评价。
提高学生的自信心和积极性。
整节课学生也能自始至终积极地配合，踊跃回答问题，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，加深对知识的理解，很容易实现教学目标。
问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。