氧化还原反应应用练习(一)

合集下载

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应,也是我们需要掌握的重要知识点。

下面是一些氧化还原反应练习题,帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一:1.化学方程式:Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中,哪个是还原剂?哪个是氧化剂?解析:在该化学方程式中,Mg被氯化氢(HCl)氧化生成氯化镁(MgCl2),因此Mg是氧化剂;氯化氢(HCl)则被Mg还原生成氢气(H2),因此HCl是还原剂。

题目二:2.化学方程式:2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中,哪个是还原剂?哪个是氧化剂?解析:在该化学方程式中,氯气(Cl2)被铁(Fe)氧化生成三氯化铁(FeCl3),因此Cl2是氧化剂;铁(Fe)则被氯气(Cl2)还原,因此Fe是还原剂。

题目三:3.化学方程式:2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中,哪个是还原剂?哪个是氧化剂?解析:在该化学方程式中,氧气(O2)被硫化氢(H2S)氧化生成水(H2O)和硫(S),因此O2是氧化剂;硫化氢(H2S)则被氧气(O2)还原,因此H2S是还原剂。

题目四:4.化学方程式:2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中,哪个是还原剂?哪个是氧化剂?解析:在该化学方程式中,氯气(Cl2)被溴化钾(KBr)氧化生成氯化钾(KCl)和溴(Br2),因此Cl2是氧化剂;溴化钾(KBr)则被氯气(Cl2)还原,因此KBr是还原剂。

题目五:5.化学方程式:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中,哪个是还原剂?哪个是氧化剂?解析:在该化学方程式中,一氧化碳(CO)被三氧化二铁(Fe2O3)氧化生成铁(Fe)和二氧化碳(CO2),因此CO是氧化剂;三氧化二铁(Fe2O3)则被一氧化碳(CO)还原,因此Fe2O3是还原剂。

通过以上练习题,我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念,并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中,后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下,石墨可以变成金刚石D.一定条件下,水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价,最高化合价是+5价,那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中,水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3(Na2SO4)B.FeCl2(FeCl3)C.KI(I2)D.NaOH(Na2CO3)11. 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X+H2OY+H2;Z+H2O W+O2(方程式均未配平),可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X>Y、Z>WB. X<Y、Z<WC. X>Y、Z<<WD. X<Y、Z>W16. 对于反应:2H2S+SO2===3S +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2第II卷(非选择题共52分)二、(本题共6小题,共52分)17、(8分)按右图所示操作,充分反应后:⑴I中铁丝上观察到的现象是;反应的化学方程式为;⑵II中发生反应的化学方程式为;⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

氧化还原课时练习1

氧化还原课时练习1

氧化还原反应练习1一、选择题:1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A .NH 4HCO 3=====△NH 3↑+CO 2↑+H 2OB .Na 2O +H 2O===2NaOHC .Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD .2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑2.在反应中,元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子,则下列说法正确的是( ) ①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应A .①②B .③④C .②③D .①④3.下列变化过程属于氧化反应的是( )A .HCl→H 2B .Mg→Mg 2+C .Cl -→AgCl D.CuO→Cu4.下列反应中,氯元素全部被氧化的是( )A .2P +3Cl 2===2PCl 3B .2NaCl 通电,2Na +Cl 2↑C .NaOH +HCl===NaCl +H 2OD .2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O5.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A .是否有氧参加反应B .是否为置换反应C .同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D .是否为化合反应或分解反应6.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素( )A .一定被氧化B .一定被还原C .可能被氧化也可能被还原D .以上都不是7.下列说法正确的是( )A .复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应B .置换反应有可能是非氧化还原反应C .化合反应一定是氧化还原反应D .分解反应不一定是氧化还原反应8.(2010年北京东城模拟)下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A .BaCl 2溶液中滴加稀H 2SO 4B .盐酸和氧化铁反应C .铁片放入CuSO 4溶液中D .氢气还原CuO9.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A .铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B .铁制菜刀生锈C .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D .铝锅表面生成致密的薄膜10.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A .Cl 2+2NaOH===NaCl +NaClO +H 2OB .2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑ C .2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D .2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑二、非选择题:11.(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A 图中用阴影部分表示反应:H 2+CuO=====△Cu +H 2O 所属的区域。

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题

化学氧化还原反应计算练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型,也是我们在化学学习过程中经常接触到的。

为了帮助大家更好地掌握氧化还原反应的计算方法,下面给出一些具体的练习题,供大家进行练习和复习。

练习题一:氧化数计算1. 计算以下化合物中各原子的最可能的氧化数:氯气(Cl2)硫酸(H2SO4)硫化氢(H2S)二氧化锰(MnO2)2. 确定以下化合物中某个或某些元素的氧化数:亚硝酸(HNO2)过硅酸铅(H2PbO4)偏硅酸钾(KHSiO4)高锰酸钾(KMnO4)练习题二:氧化还原反应计算1. 将以下离子方程式转化为分子方程式,并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂:Fe2+ + MnO4- → Fe3+ + Mn2+2. 将以下分子方程式转化为离子方程式,并计算氧化还原反应的还原剂和氧化剂:HNO2 + H2O2 → NO3- + H2O练习题三:配平反应方程式1. 配平以下氧化还原方程式,并标注出还原剂和氧化剂:Fe + HCl → FeCl2 + H22. 配平以下氧化还原方程式,并标注出还原剂和氧化剂:S2O3^2- + I2 → I- + S4O6^2-练习题四:计算反应中的电子转移数量1. 根据以下氧化还原方程式,计算反应中电子转移的数量:Cl2 + Mn2+ → Cl- + MnO4-2. 根据以下氧化还原方程式,计算反应中电子转移的数量:Cr2O7^2- + H2O2 → H2CrO4 + O2练习题五:氧化还原反应应用1. 确定以下反应中发生了氧化还原反应,并标注出还原剂和氧化剂:Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 确定以下反应中发生了氧化还原反应,并标注出还原剂和氧化剂:Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + NaI以上就是关于化学氧化还原反应计算的练习题,希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

通过做题练习,相信大家能够提高自己的计算能力和解题技巧。

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,ClO—、ClO3—物质的量之比为1:3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br- 变为 Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10-4 mol XO4-在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol/L 的H2O2溶液,则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2:1:6,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为4:1:4,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3 mol的XO4—还原,则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。

氧化还原反应专题训练

氧化还原反应专题训练

一、氧化还原反应的基本概念例题1:工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。

在该反应中A.硫元素只被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br -+2Fe3+。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤巩固练习1.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。

下列说法正确的()A.Na2SeO3在反应中做氧化剂B.Na2SeO3在反应中做还原剂C.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D.“活性氧”在反应中做催化剂2.下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是A.高炉炼铁B.电解法制金属镁C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I-)提取碘单质3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br-一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④ D.①②③④4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3 →NO2C.SiO2 →Si D.CH3CH2OH→CH3CHO5.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题完整版

氧化还原反应配平练习题集团标准化办公室:[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]氧化还原反应方程式的配平练习(一)一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O?12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O?13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O?14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

(3)产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy(1)推算出x=,y=;(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内);(3)反应中氧化剂为;。

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题

1。

、2kMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B。

被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. kMnO4只有一部分发生还原反应D。

kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应2。

下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4。

下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5。

下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6。

下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl→MgCl2B。

Na→Na+C。

CO→CO2 D. Fe3+→Fe7.物质的量之比为2:5锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A、1﹕4B、1﹕5C、2﹕3D、2﹕58.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS— B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2D。

Cu2+→Cu9。

下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+D。

SO210。

下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A。

C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOH D。

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习(一)一、配平下列氧化还原方程式1、H2S+SO2→S+H2O2、NO2+H2O→HNO3+NO3、K2MnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O4、FeCl2+H2O2+HCl→FeCl3+H2O5、HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO46、Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O7、K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+CO2+H2O8、Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+NH3+H2O9、Na3AsO3+I2+H2O→Na3AsO4+HI10、H++NO3-+Fe2+→Fe3++NO+H2O11、Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O??12、Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O??13、C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O??14、KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O15、KNO3+C+S——K2S+CO2+N2??二、填空题11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。

其变化可表示为KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)浓盐酸在反映中显示出来的性质是。

(3)产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。

13、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.05mol/LKNO3溶液后,使其中Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y氮氧化物气体逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+N x O y(1)推算出x=,y=;(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内);(3)反应中氧化剂为;。

氧化还原反应的配平练习题 (1)

氧化还原反应的配平练习题 (1)

i.下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2OB 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2OC 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2OD 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2Oii.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应(1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH(3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O(4)KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O(7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O(8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2Oiii.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应(1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O (2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O(3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O iv.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应(1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O(2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O(3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O(5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO(6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O(7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O(8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO(9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O(10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O(11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O(12)Fe3P+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O(13)Fe3C+HNO3-CO2+NO+Fe(NO3)3+H2Ov.配平下列氧化-还原反应(1)KNO2-K2O+NO+O2(2)P+KOH+H2O-PH3+KH2PO2(3)FeS2+CuSO4+H2O-FeSO4+Cu2S+H2SO4(4)P+CuSO4+H2O-Cu+H3PO4+H2SO4(5)P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4(6) HClO 3+ P 4+ H 2O - HCl + H 3PO 4(7) Fe(OH)3+ NaOH + Cl 2- Na 2FeO 4+ NaCl + H 2O(8) KI + H 2SO 4- I 2+ H 2S + KHSO 4+ H 2O(9) PbO 2+ H 2SO 4- PbSO 4+ O 2+ H 2O(10) AsH 3+ AgNO 3+ H 2O - As 2O 3+ Ag + HNO 3(11) NH 4ClO 4- N 2↑+ HCl ↑+ O 2↑+ H 2O(12) NH 4NO 3- N 2+ NO 2+ H 2O(13) NH 4NO 3- N 2+ HNO 3+ H 2O(14) S + KOH - K 2S + K 2SO 3+ H 2O(15) NO 2+ NaOH - NaNO 2+ NaNO 3+ H 2O(16) F 2+ NH 3- NH 4F + N 2(17) FeS 2+ O 2- Fe 2O 3+ SO 2(18) Cu(IO 3)2+ KI + H 2SO 4- CuI ↓+ I 2+ K 2SO 4+ H 2O vi .配平下列含x 的氧化-还原反应(1) S + Ca(OH)2- CaS 2O 3+ CaS ·S x + H 2O(2) Na 2S x + NaClO + NaOH - Na 2SO 4+ NaCl + H 2O(3) NO x + NH 3- N 2+ H 2Ovii .配平下列离子氧化-还原反应(1) A n + B x -- A y -+ B m(2) Cl m + OH --ClO n -+ Cl -+ H 2O(3) BiO 3-+ Mn 2++ H +- Bi 3++ MnO 4-+ H 2O(4) VO 2++ H 2C 2O 4·2H 2O + H +- VO 2++ CO 2↑+ H 2Oviii .配平下列氧化还原方程式(1) F 2+ NH 3- NH 4F + N 2(2) VO 2++ H 2C 2O 4·2H 2O + H +- VO 2++ CO 2↑+ H 2O(3) P 4+ CuSO 4+ H 2O - Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4缺项配平:1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH — — 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2,调节pH ≈3,Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应(补充练习)1、题型一:氧化还原反应基本概念判断例1:赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O ∆6Cu+SO2↑。

下列关于该反应的说法中,正确的是()A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子巩固练习:①(07江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:C3N3(OH)3∆3HNCO,8HNCO+6NO2∆7N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是()A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂C.反应中NO2是还原剂D.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol ②用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应:Fe2O3+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子发生转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒2、题型二:氧化性、还原性强弱的判断例2:已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2②KClO3+6HCl====3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol巩固练习:③复印机工作时易产生臭氧,臭氧的浓度过高时对人体有害。

高一化学氧化还原练习题

高一化学氧化还原练习题

高一化学氧化还原练习题高一化学氧化还原练习题氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型,也是高中化学中的重要内容之一。

在高一化学学习中,氧化还原反应的掌握对于学生打下扎实的化学基础非常重要。

本文将通过一系列练习题的形式,帮助学生巩固和提升对氧化还原反应的理解和应用能力。

练习题一:简单氧化还原反应1. 氧化铁(II)离子的氧化还原反应方程式是什么?2. 氯化铜(II)在氯气气氛下发生氧化还原反应,生成的产物是什么?3. 氧化亚铁与过氧化氢反应会产生什么物质?练习题二:氧化还原反应的判断判断下列反应中,哪些是氧化还原反应,哪些不是?1. 醋酸与乙醇反应生成乙酸酯。

2. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

3. 铝与氯反应生成氯化铝。

4. 氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

练习题三:氧化还原反应的平衡1. 氢气与氧气反应生成水的氧化还原反应方程式是什么?2. 在氧化亚铁和溴酸钾的反应中,平衡反应方程式是什么?3. 铁离子与硫酸反应生成亚铁离子和硫酸根离子的反应方程式是什么?练习题四:氧化还原反应的应用1. 氧化还原反应在电池中的应用原理是什么?2. 氧化还原反应在金属的腐蚀中起到了什么作用?3. 氧化还原反应在火焰的燃烧中起到了什么作用?以上是一些高一化学氧化还原练习题,通过解答这些问题,学生可以加深对氧化还原反应的理解和应用。

同时,这些练习题也能够帮助学生提高解题能力和分析问题的能力。

在学习化学的过程中,练习题是非常重要的,通过练习题的反复训练,可以帮助学生巩固知识点,提高解题能力。

而对于氧化还原反应这一重要的化学内容,练习题的形式能够帮助学生更好地理解和应用。

除了练习题,学生还可以通过实验来深入了解氧化还原反应。

通过亲自操作和观察实验现象,学生可以更加直观地感受到氧化还原反应的过程和特点。

实验可以培养学生的实践能力和观察力,使他们对氧化还原反应有更深入的理解。

总之,氧化还原反应是高中化学中的重要内容,学生需要通过练习题和实验来提高对氧化还原反应的理解和应用能力。

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题

氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。

HCl → MgCl2B。

Na → Na+ C。

CO → CO2D。

Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是()A。

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。

C + H2O → CO + H2C。

Na2O + H2O → 2NaOHD。

CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。

S2- → HS-B。

HCO3- → CO2C。

2Cl- → Cl2D。

Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。

C + H2O = CO + H2B。

2H2O = 2H2↑ + O2↑C。

Na2O + H2O = 2NaOHD。

CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是()A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。

MgB。

Zn2+C。

Fe2+D。

HCl10.在反应中,还原产物是()A。

Fe2+B。

Fe3+C。

高中化学氧化还原反应练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应练习题(附答案)

氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2;(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。

下列说法正确的是( ) A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时,转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应:A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2+4HCl(浓)△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

下列说法错误的是( ) A .该反应中HCl 作还原剂,MnO 2作氧化剂 B .每生成1 个Cl 2,转移2 个电子 C .每消耗1个MnO 2,有4个 HCl 被氧化D .依据该反应制备的Cl 2粗产品中,除含有水蒸气外,还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是( ) A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下,3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ,反应的离子方程式为:234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a :b=3:1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化,发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6,24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A .2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B .2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC .4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD .3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应经典练习题(精品免费)

氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中,正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是()A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7.下列反应属于氧化还原反应的是()8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是()A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是()15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中,还原产物是()17.下列变化中,需要加入氧化剂的是()18.为了治理废水中Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+,该试剂为()A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法()A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

化学氧化还原反应练习题

化学氧化还原反应练习题

化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应,涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在这篇文章中,我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。

练习题一:将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。

1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答:1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二:根据下列反应方程式,判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答:1. Cl2是氧化剂,Br2是还原剂。

2. Cl2是氧化剂,Na是还原剂。

3. F2是氧化剂,K是还原剂。

4. O2是氧化剂,Mg是还原剂。

5. AgNO3是氧化剂,Cu是还原剂。

练习题三:根据下列反应方程式,判断氧化还原反应中的氧化态的变化。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答:1. Cl2的氧化态从0变为-1,Br2的氧化态从0变为-1。

高中化学第一章物质及其变化3、3氧化还原反应基本应用1练习新人教版必修第一册

高中化学第一章物质及其变化3、3氧化还原反应基本应用1练习新人教版必修第一册

氧化还原反应基本应用一、单选题(共14题)1.下列物质溶于水,能发生氧化还原反应的是 A .3NHB .3SO C .2NO D .2Na O2.下列试剂不能实现“一定条件下CuO Cu −−−−−−→”转化的是A .2HB .3NHC .2COD .25C H OH3.从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A .2SO → S B .23Na SO → 2SOC .I -→ 2ID .3HCO -→ 23CO -4.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 A .Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO +H 2OB .2KClO 32MnO Δ2KCl +3O 2↑C .2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D .2H 2O通电2H 2↑+O 2↑5.同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是 A .Cl 2+H 2O=HCl+HClO B .NH 4HCO 3 Δ NH 3↑+CO 2↑+H 2O C .5NH 4NO 3Δ2HNO 3+4N 2↑+9H 2OD .SO 2+2H 2S=2H 2O+3S6.关于反应32228NH 6NO 7N 12H O +=+,下列说法正确的是 A .3NH 中H 元素被氧化B .2NO 在反应充当还原剂C .还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D .2N 既是氧化产物又是还原产物 7.对反应2233NO H O=2HNO NO ++,下列说法正确的是 A .氧化剂与还原剂的质量比为2∶1 B .2NO 是氧化剂,2H O 是还原剂C .氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.在反应中若有6mol2NO参与反应时,有3mol电子发生转移8.在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列判断正确的是A.氧化性:I2>KClO3B.还原性:KClO3>I2C.该反应属于置换反应D.还原剂为KIO3,氧化剂为I29.已知X和Y是两种单质。

氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

氧化还原反应1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是()A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B.石英和纯碱均匀混和后强热C.铜片放入浓硫酸中加热D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是()A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2O CO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O27.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲8.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为()A.2mol B.5mol C.53mol D.103mol9.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是()A.A、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强B.当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属10.下列叙述中正确的是()A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化11.下列说法中正确的是()A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强12.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。

化学氧化还原反应的电子转移练习题

化学氧化还原反应的电子转移练习题

化学氧化还原反应的电子转移练习题随着化学的发展,氧化还原反应在化学领域中扮演着重要的角色。

理解氧化还原反应的电子转移过程对于学习化学以及应用化学知识都是至关重要的。

本文将提供一些氧化还原反应的电子转移练习题,以帮助读者深入理解这一概念。

练习题 1:单质被氧化还原反应1. 氢气和氧气反应生成水的方程式为:H2 + O2 → H2O。

在这个反应中,氢气被还原还是被氧化?氧气呢?2. 铁可以被氧气氧化为铁(III)氧化物,反应方程式为:4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中,铁被还原还是被氧化?氧气呢?练习题 2:离子被氧化还原反应1. 在以下反应中,哪种物质被氧化,哪种物质被还原?Na → Na+ + e-Cl2 + 2e- → 2Cl-2. 铁离子可以被铜原子还原,反应方程式为:Fe2+ + Cu → Fe + Cu2+。

在这个反应中,铁离子被氧化还是被还原?铜原子呢?练习题 3:复杂的氧化还原反应1. 硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体,反应方程式为:H2SO4 + Fe → FeSO4 + SO2 + H2O。

在这个反应中,硫酸被氧化还是被还原?铁呢?2. 在以下反应中,哪个物质被氧化,哪个物质被还原?2H2O2 → 2H2O + O2Cl- → Cl2 + 2e-练习题 4:应用题1. 锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌,反应方程式为:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

在这个反应中,锌被氧化还是被还原?氯化锌呢?2. 对于以下反应,给出电子传输的过程(哪种物质被氧化,哪种物质被还原)。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2以上是一些化学氧化还原反应的电子转移练习题。

希望通过这些练习题,读者能够更好地理解氧化还原反应中电子转移的概念,并能够灵活运用于实际的化学问题中。

同时,也加深了对化学反应以及元素活性的认识。

通过解决这些练习题,读者可以自行验证自己对于氧化还原反应及电子转移的理解程度,并发现自己可能存在的知识盲区。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第三节 氧化还原反应(第1课时)
基础知识:
1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素化合价________的反应。

(2)还原反应:物质所含元素的化合价________的反应。

(3)氧化还原反应:物质所含元素的化合价有________的反应。

2.氧化还原反应的特征
元素的__________有升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

练习应用:
1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2H 2O===2H 2↑+O 2↑
②H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl
③Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑
④CaCO 3===CaO +CO 2↑
A .①②
B .②④
C .①③ ③④ 2.下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A .Fe 2O 3+3CO=====高温
2Fe +3CO 2
B .O 2 + 2H 2 === H 2O
C .2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D .CuO +CO===Cu +CO 2 3.下列说法正确的是( )
A .元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应
B .氧化还原反应一定有氧元素参加
C .氧化反应一定先于还原反应
D .发生氧化反应的物质不可能同时发生还原反应 4.下列变化过程一定属于还原反应的是 ( ) A .HCl →MgCl 2 B .Na →Na +
C .CO →CO 2
D .Fe 3+
→Fe 2+
5.下列反应中,S 元素的化合价升高的是( ) A .Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑
B .
C +2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C .Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu D .S +O 2=====点燃
SO 2
6.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A .Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu B .AgNO 3+NaCl===AgCl ↓+NaNO 3 C .Fe 2O 3+3CO=====△
2Fe +3CO 2 D .CaO +H 2O ===Ca (OH )2
7.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应:2Fe +3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
②氧化铜跟氢气在加热条件下反应:CuO +H 2 =====△
Cu +H 2O
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl +H 2SO 4(浓)=====△
Na 2SO 4+2HCl ↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO 2+4HCl(浓)=====△
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
通电
高温
点燃
⑤氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2 =====点燃
2HCl
A .①②
B .①③
C .①④
D .①⑤ 8.Fe 2O 3+2Al=====高温
Al 2O 3+2Fe 所属基本反应类型是______。

(1)在该反应中________元素的化合价升高,被________;而 _____元素的化合价降低, 被________。

该反应中,Fe 2O 3发生了________反应,Al 发生了________反应。

(2)通过此反应的分析可知,氧化还原反应中:元素化合价升高总数________(填“大于”“等 于”“小于”)元素化合价降低总数。

9. 判断下列反应所属的基本反应类型,是否属于氧化还原反应? ① 2H 2+O 2=====点燃
H 2O
② 2Mg +O 2 =====点燃
2MgO 基本反应类型 ,属于氧化还原反应的是 。

③ CaO +H 2O ===Ca (OH )2
④2H 2O===2H 2↑+O 2↑
⑤2H 2O 2===2H 2O ↑+O 2↑ 基本反应类型 ,属于氧化还原反应的是 。

⑥CaCO 3===CaO +CO 2↑
⑦ Fe + CuSO 4 === FeSO 4+Cu ⑧Mg + 2HCl=== MgCl 2+H 2↑
⑨Cu + 2AgNO 3 === Cu (NO 3)2 + 2 Ag 基本反应类型 ,属于氧化还原反应的是 。


Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
HCl +NaOH === NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH===Na 2SO 4 + H 2O
H 2SO 4+BaCl 2 === BaSO 4↓+2HCl 基本反应类型 ,
AgNO 3+NaCl === AgCl ↓+ NaNO 3 都 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

10.下列类型的反应,一定是氧化还原反应的是( )
A .化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D .复分解反应
通电。

相关文档
最新文档