氧化还原反应练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A组——知能训练

1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )

解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。

答案：A

2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H

2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH

4

＋

2O

2=====

点燃

CO

2

＋2H

2

O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO

2

=====

高温

2CO是氧化还原反应

但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H

2

O是离子反应但不是氧化还原反应。

答案： A

3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )

A．Zn＋2HCl===ZnCl

2＋H

2

↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O

C ．H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O

D ．2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑

解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。

答案： B

4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( )

A.S ＋4

iO 2＋2C 0

=====高温S 0 失去4e －

，化合价降低i ＋2C ＋2

得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑

C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1

得到e －

，化合价降低＋Ca(Cl ＋1

失去e －，化合价升高O)2

＋2H 2O

D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6

2e －

O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4

O 2↑＋2H 2O

解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。

答案： B

5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n －

3＋F 2＋

4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n －

3中，元素R 的化合价( )

A．＋4 B．＋5

C．＋6 D．＋7

解析：设RO n－

3

中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。

答案：B

6．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。

(1)Fe＋2FeCl

3===3FeCl

2

(2)NH

4NO

3

=====

△

N

2

O↑＋2H

2

O

(3)2KMnO

4=====

△

K

2

MnO

4

＋MnO

2

＋O

2

↑

(4)S＋2KNO

3＋3C=====

点燃

K

2

S＋N

2

↑＋3CO

2

↑

(5)Cl

2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H

2

O

(6)HgS＋O

2=====

△

Hg＋SO

2

解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断：元素化合价变化情况如下

(1)F 0e→F ＋2

e 2＋

；F ＋3

e 3＋

→F ＋2

e 2＋

(2)N ＋5→N ＋1；N －3→N ＋1

(3)M ＋7n→M ＋6n/M ＋4n ；O －2→O 0

(4)S 0→S －2；N ＋5→N 0；C 0→C ＋4

(5)Cl －1←C 0l→Cl ＋1

(6)H ＋2g→H 0g ；O 0→O －2；S －2→S ＋4

答案： (5) (1)(2) (3)(4)(6)

7．饮用水中的NO －3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO －

3的浓度，某饮用水

研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO －

3还原为N 2，其化学方程式为：

10Al ＋6NaNO 3＋4NaOH ＋18H 2O===10Na[Al(OH)4]＋3N 2↑。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为______________。

解析： Al 元素化合价由0价升高到Na[Al(OH)4]中的＋3价，1 mol Al 失3 mol 电子，10个Al 原子反应转移电子数为30。N 元素化合价由NaNO 3中＋5价降低到N 2中的0价，