(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)
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（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
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第五章氧化还原滴定法习题
一、名词解释
1、诱导反应
2、自身指示剂
3、氧化还原指示剂
4、标准电极电位
5、条
件电极电位
二、填空题
1、半反应：CrO
72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H
2
O 的能斯特方程式为
__________________。
2、半反应：I
2+2e2I- E°I
2
/I- =0.54V
S
4O
6
2-+2e = 2S
2
O
3
2- E°
S4O62-/ S2O32 -
=0.09V
反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，
_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H
2
=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____
的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数
氧化还原滴定法
高三化工班化工分析《氧化还原滴定法》测试题
出题人方旭
一、选择题(每小题只有一个符合题意选项，每题3分，共30分)
1.通常温度每提高10℃，反应速率可提高()倍
A.1~2倍
B.2~3
C.3~5
D.10
2.标定I2标准溶液的基准物是( )
A.As2O3
B.K2Cr2O7
C.Na2CO3
D.H2C2O4
3.间接碘量法测定Cu2+含量，介质的pH应控制在( )
A.强酸性
B.弱酸性
C.弱碱性
D.中性
4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）
A.可在HCl介质中进行
B. 使用自身指示剂
C.其标准溶液应进行标定
D. 有诱导效应存在
5.间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会( )
A.反应不定量
B.I2易挥发
C.终点不明显
D.I-被氧化，Na2S2O3被分
6.KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4,最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为( )
A.Ca
B. ½Ca
C.1/5Ca
D.1/3Ca
7.对氧化还原反应速度没有什么影响的是( )
A.反应温度
B.反应物的两电对电位之差
C.反应物的浓度
D.催化剂
8. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化
b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
c. 滴定过程中电极电位发生变化
d. 滴定过程中有络合物生成
9、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）
A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围
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氧化还原滴定法试题（判断题）
1.定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析
测定；计算分析结果等五个步骤。（√）
2.准确度是保证精密度的前提。（× ）
3.高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×）
4.氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√）
5.K 2 Cr2O7可在 HCl 介质中测定铁矿中F e 的含量（√）。
6.氧化还原滴定中，溶液 pH值越大越好（×）
7.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。
8.增加溶液的离子强度， Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。
9.氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。
10.利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。
11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位
的决定的（×）。
12.氧化态和还原态的活度都等于 1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√ ）
13.在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（×）14．由于 EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故 Ag的氧化性比 Cu强。（×）
15.电极的 EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( √)
16.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。 ( ×)
17.氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。
18.氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。
19.任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。
第六章氧化还原滴定法练习
第六章 氧化还原滴定法
一、填空题
1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ）
（1）用KMnO4滴定Fe2+ 时 Cl- 的氧化反应速率被加速 。
（2） 用KMnO4滴定C2O42- 时，红色的消失由慢到快 。
（3） Ag+ 存在时，Mn2+ 被 S2O82- 氧化为MnO -- _____ _______。
A 催化反应
B 自动催化反应
C 副反应
D 诱导反应 。
2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。
3. 0.1978 g 基准As2O3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO4溶液反应完全，该KMnO4溶液的浓度为 。[Mr （As2O3）=197.8]
4. 已知在 1 mol ·L- 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn4+/Sn2+ = 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+ 平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe2+ ) / c ( Fe3+ ) 为 。
5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。
6.常用的氧化还原方法有 、 和 。
7. 用KMnO4法间接测定钙或直接滴定Fe2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题
班级姓名分数
一、选择题( 共2题4分)
1. 2 分(0919)
已知在1 mol/L HCl 中,
ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至
ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )
(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V
(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V
(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V
(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V
思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分(0922)
(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( )
(A) 一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题( 共3题6分)
3. 2 分(0910)
为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分(0968)
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题
一、选择题
1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )
A 作还原剂
B 作配位剂
C 防止Fe3+的干扰
D 减少CuI沉淀对I2的吸附
2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速
B.始终缓慢
C.开始快然后慢
D.开始慢中间逐渐加快最后慢
3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有
A.提供必要的酸度
B.掩蔽Fe3+
C.提高E(Fe3+/Fe2+)
D.降低E(Fe3+/Fe2+)
4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).
A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全
B.空气中的氧氧化了I-
C.Na2S2O3还原I2不完全
D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应
5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前
B.滴定开始时
C.接近等量点时
D.达到等量点时
6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是
A.使水中杂质都被破坏
B. 杀死细菌
C.除去CO2和O2
D. BC
7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是
A.加快反应的速度
B.防止出现Fe(OH)3沉淀
C.使Fe3+转化为无色配离子
D.沉淀Cr3+
8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑T
B.淀粉
C.自身
D.二苯胺
ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ
围为（）
A.0.87V~0.81V
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题
一．填空题（每空1分，共20分。）
1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以
为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用
的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性
溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，
如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全
部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。将正确答案写在题号前的括号中。）
【】1、条件电极电位是指( )
A.标准电极电位
B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的
影响后的实际电极电位
D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位
【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）
A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态
氧化还原法测试题
氧化还原法测试题
一、填空题
1、氧化还原滴定法包括、、、。
2、电极电位值越大，表示其氧化态得到电子的能力，是较的氧化剂；电极电位值越小,表示其还原态失去电子的能力，是较的还原剂。
3、高锰酸钾法是利用作氧化剂进行滴定分析的方法，在溶液中进行，用调节酸度。
4、最常用的标定KMnO4溶液的基准物质是。
5、Na2S2O3溶液由于受到空气和蒸馏水中的、、的作用
而分解，光线照射也能加速，因此配制好的Na2S2O3标准溶液应贮于瓶中。
6、碘量法是利用和来进行滴定分析的方法。碘量法的专属指示剂是。
7、卡尔费休试剂包括、、、。
8、氧化剂和还原剂的相对强弱，可以用有关电对的大小来衡量
9、在间接碘量法中，滴定终点的颜色由色变为色。
二、选择题
1、碘量法使用的指示剂为（）
A、二苯胺磺酸钠
B、碘自身
C、淀粉
D、KI溶液
2、国际标准代号（）；国家标准代号（）；推荐性国家标准代号（）；企业标准代号（） 1
A、GB
B、GB/T
C、ISO
D、Q/XX
3、滴定度是指1mL标准溶液相当与（）。 1
A、被测组分的体积
B、被测组分的毫克数
C、标准液的克数
D、溶质的克数
4、英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准（）。
A、ANSI
B、JIS
C、BS
D、NF
5、下列哪一种物质的标准溶液不能用直接法配制。（）
A、重铬酸钾
B、高锰酸钾
C、溴酸钾
D、碘
6、标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（）
A．碳酸钠 B．硼砂 C．重铬酸钾 D．碳酸钙
7、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）
A．K2Cr2O7 B．KBrO3 C．Na2C2O4 D．KIO3
氧化还原滴定法
第6章 氧化还原滴定法
习 题
1. 判断题
（1）KMnO 4法应在酸性溶液中滴定，调节酸度只能用H 2SO 4。 （ ）
（2）KMnO 4滴定Fe 2+，化学计量点在突跃范围的中点。 （ ）
（3）氧化还原指示剂只能用于K 2Cr 2O 7法，不能用于KMnO 4法。 （ ）
（4）某氧化还原滴定，化学计量点时电势为0.94V ，那么选择变色点电势为0.94V 的氧化还原指示剂是合适的。 （ ）
（5）K 2Cr 2O 7法测铁，终点为蓝紫色，此色是二苯胺磺酸钠氧化态色与Cr 3+之色的混合色。 （ ）
（6）条件电极电势'O ϕ是随溶液条件而异的标准电极电势。 （ ）
（7）碘量法可以在弱酸性、中性或弱减性溶液中进行，但不宜在强碱性溶液中进行。 （ ） （×，×，×，√，√，√，√）
2. 选择题
（1）某氧化还原指示剂的变色范围是 （ ） A. 1)HIn ('p ±O K B. 1)In (±O ϕ
C. 1)In ('±O ϕ
D. n /V 0592.0)In ('±O ϕ
（2）对称性氧化还原滴定反应，n 1=n 2=1时，对反应平衡常数的要求是 （ ） A. 610'≥O K B. 6'≥O K C. 8'≥O K D. 810'≥O K
（3）KMnO 4法测定H 2O 2，为加速反应，可 （ ）
A. 加热
B. 增大浓度
C. 加Mn 2+
D. 开始多加KMnO 4
（4）Na 2C 2O 4标定KMnO 4，温度控制75~85℃温度，过高则 ( )
A. 生成MnO 2
B. H 2C 2O 2分解
氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法
(总分121,考试时间90分钟)
一、单项选择题
1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )
A. 避免诱导反应的发生
B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内
C. 终点易于观察
D. 兼有B和C的作用
2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )
A. 增加KI的量
B. 适当增加酸度
C. 使反应在较浓溶液中进行
D. 加热
3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身
B. 氧化还原型
C. 专属
D. 金属
4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好
B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞
C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在
D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热
5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )
A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量
B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量
C. KBrO3法测定苯酚的纯度
D. 碘量法测定H2O2的含量
6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀
B. 灰色沉淀
C. 絮状沉淀
D. 白色丝状沉淀
7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
氧化还原滴定法习题.
第7章氧化还原滴定法练习题
一、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高
（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低
2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）
（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂
（C）特殊指示剂（D）其他指示剂
3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后
（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）
（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定
5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3
6．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2
7. KMnO4滴定所需的介质是（）
（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸
8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )
（A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定
（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )
（A）反应不定量（B）I2 易挥发
（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解
10．下列测定中，需要加热的有( )
（完整版）氧化还原平衡和氧化还原滴定法
（完整版）氧化还原平衡和氧化还原滴定法
氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
一. 填空题
1. 原电池通反应将直接转化为电能。
2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的电动势为负
时，反应从向进行。
3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的
烧杯中，组成电池，电池反应为，该电池的负极是。4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？
(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液，。 (2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液，。
5. 已知32-24
2
Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-
θθθ?=?=?=V 。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是，最强还原剂是。
6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电
池符号为。
7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的反应。
8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A 0.8920+
θ?=V ，2B /B
0.3000+θ
=V ，则该反应的平衡常数为。
9. 氢电极插入纯水中通氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为V ，是因为纯
水中为mol/L 。
10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。
氧化还原滴定法练习题#精选、
氧化还原滴定法练习题#精选、
氧化还原滴定法练习题
一、填空题
1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
二、判断题
1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（）
2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（）
3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（）
4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（）
5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。（）
6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（）
第10章 氧化还原及滴定习题解答
第10章氧化还原滴定习题
一、判断题
1、用碘量法测定二氧化锰时应选用直接碘量法。
2、对氧化还原反应来说，只要满足电势差大于等于0.35V的条件，该反应就能用于滴定分析。
3、因为氧化还原反应速度较慢，所以在氧化还原滴定中都需要加热和加催化剂。
4、标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。
5、配制好的Na2S2O3溶液不能马上标定，是因为Na2S2O3还原性太强。
6、Fe2+样品液只能用KMnO4法测定。
7、间接碘量法不能在强酸性溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。
8、碘量法所用的指示剂是KI的淀粉液。
9、直接碘量法间接碘量法所用的指示剂相同，终点颜色也相同。
10、KMnO4法需要在酸性条件下测定样品，是为了增强KMnO4的氧化性。
11、用碘量法测定铜盐样品时，采用的是剩余滴定法。
12、氧化还原滴定的突跃中点与化学计量点是一致的。
13、亚硝酸钠法可用于测定具有氧化性物质的含量。
14、Na2S2O3滴定液应需要前临时配制及时滴定。
15、亚硫酸钠法中，采用快速滴定法的目的是为了减小NaNO2的逸失和分解。
16、氧化还原滴定选择氧化还原指示剂的依据是电势差在突跃范围内。
17、已知 MX 是难溶盐，可推知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
18、在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
（）
19、E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。..............................（）
(完整版)氧化还原滴定法习题
简短定量解析化学配套练习
氧化还原滴定法习题
一、判断题：
1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
(
)
2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。 ( )
3.凡是条件电位差
＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
(
)
4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )
5.H
C O
·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定
KMnO
4溶液的基准物。 (
)
2
2
4
2
6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用
SnCl 2 使 Fe 3+转变为 Fe 2+。 (
) 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
(
)
8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于
1mol/L 时的电极电位。 ( )
9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。 (
)
10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。( )
11.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 2
时，将产生正误差。
( )
12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
(
)
13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。 ( )
14.氧化还原指示剂的变色电位范围是
= In(O)/In(R) ±1（伏特）。 (
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氧化还原滴定法试题（判断题）
1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测
定；计算分析结果等五个步骤。（√ ）
2. 准确度是保证精密度的前提。（× ）
3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×）
4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√）
5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。
6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×）
7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。
8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。
9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。
10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。
11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。
12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√）
13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×）
15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√）
16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×）
17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。
18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。
19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。
20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且
用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池（√）。
21. 对电极反应S2O82-+2e2SO42-来说，S2O82-是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被
氧化×）。
22. 金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应（×）
23. 电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差（×）。
24. 电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小（√）。
25. 在一定温度下，电动势E只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的
浓度无关（√）。
26. 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率
的大小（×）。
27. 改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正
反应方向进行（×）。
28. 在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的
反应（× ）。
29. 由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的
氧化还原电对（×）。
30. 对于一个反应物与生成物都确定的氧化还原反应，由于写法不同，反应转移
的电子数Z不同，则按能斯特方程计算而得的电极电势的值也不同（×）。
31. 电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr 3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大
（√）。
32. 电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极
电势（× ）。
33. 对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn 2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的电动势增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K 也必将增大
（× ）。
34. 若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电
对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等（√ ）。
35. 溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电
极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全
（√）。
3+ +
36. 在25℃时（-）Fe | Fe 3+（c 1）|| Ag+（c 2）|Ag（+）电池中，已知电池电动势为E，若在Ag+离子溶液中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低（√）。
37. 条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势（√）。
38. 氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关（√）。
39. 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色（×）。
40. 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75 ～85℃进行滴定，
41. 若超过此温度，会使测定结果偏低（× ）。
42. 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定KMnO4 溶液时，溶液的酸度越高越好（× ）。
43. 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸（× ）。
44. 碘量法要求在碱性溶液中进行（× ）。
45. 反应H2+Cl2=2HCl没有发生电子转移，因此不是氧化还原反应（×）。
46. 标准电极电位是相对于标准氢电极的电位（√ ）。
47. E0Br2/Br->E0I2/I-,所以Br2能氧化I2（×）。
48. 氧化还原指示剂一定是具有氧化性或还原性的物质（×）。
49. 氧化还原滴定是以氧化剂或还原剂为标准溶液的滴定方法（√）。
50. 在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中（×）。
51. KMnO4 溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。（√ ）
52. 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。（╳ ）
53. 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75 ～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。（╳ ）54. 溶液的酸度越高，KMnO4 氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸