第五章 氧化还原滴定法习题及解答

第五章氧化还原滴定法习题及解答`

一、名词解释

1．.氧化还原滴定：

2．.电极电位：

3．.标准电位：

4. 条件电极电位：

5．.诱导反应：

6．自身指示剂：

7．.显色指示剂：

8．.高锰酸钾法：

9.。重铬酸钾法：

10.碘量法：

二、填空题

1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。

(2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。

(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。

A.催化反应

B.自动催化反应

C.副反应

D.诱导反应

2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（；

）

3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3

为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。

4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。

5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应：

2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。

6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。

7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。

8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的

________和________型具有不同的________。

9、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。

10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。

11、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。

12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。

13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。

14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。

15、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。

16、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。

17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。

18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。

三、单项选择题

1、碘量法滴定的酸度条件为（）

A、弱酸

B、强酸

C、弱碱

D、强碱

2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）

A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行

B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行

D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行

3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）

A、便于滴定操作

B、保持溶液的弱酸性

C、防止淀粉凝聚

D、防止碘挥发

4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

A、滴定开始时

B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时

D、滴入标准溶液至50%后

5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）

A、蓝色

B、亮绿色

C、紫色变为纯蓝色

D、粉红色

7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）

A、温度过低B 、反应进行后，温度升高

C、Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小

8、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。

A、S2O32-

B、I-

C、I2

D、S4O62-

9、已知E o Cl2/Cl-=2.85V E o l2/I-=1.36V E o Br2/Br-=1.08V则还原能力次序为（）

A、Br->Cl->F-

B、F-Br-Cl-

C、Cl-

D、Br-

10、用H2C2O4 ·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2C2O4的分解。

A、60℃

B、75℃

C、40℃

D、85℃

11、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）

A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴

B、反应时放置于暗处

C、加入催化剂

D、在碘量瓶中进行反应和滴定

12、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）

A、Fe3+

B、I2

C、K2 Cr2 O7

D、Cu2+

13、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3 PO4 的作用,主要是（）

A、防止沉淀

B、提高酸度

C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大

D、防止Fe2+氧化

14、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2 ,主要是为了（）

A、氧化Fe2+

B、掩蔽Fe3+

C、除去H2 O

D、除去过量SnCl2

15、配制淀粉指示剂,加入HgI2 是为了（）

A、抑制细菌生长

B、加速溶解

C、易于变色

D、防止沉淀

16、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）

A、加掩蔽剂

B、加有机溶剂萃取除去

C、加沉淀剂分离

D、加较多水稀释

17、下列测定中，需要加热的有（）

A、KMnO4 溶液滴定H2 O2

B、KMnO4 法测定MnO2

C、碘量法测定Na2 S

D、溴量法测定苯酚

18、关于制备I2 标准溶液错误的说法是（）

A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液

B、标定I2 溶液的常用基准试剂是Na2 C2 O4

C、I2 应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积