河北省石家庄市复兴中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年河北省石家庄市复兴中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分．）1．胶体和溶液的根本区别在于( )A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③4．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L5．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管6．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质10．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：311．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( ) A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl13．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的14．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( ) A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液15．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是( )A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求17．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾20．下列有关胶体的说法正确的是( )A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系21．下列电离方程式，书写正确的是( )A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．AlCl3=Al3++3Cl﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣22．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合23．下列行为中符合安全要求的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸24．下列氧化还原反应中电子转移方向和数目不正确的是( )A．B．C．D．25．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是( )A．B．C．D．二、填空题（本题包括3个小题，每空1分，共26分．）26．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒__________（2）分离四氯化碳与水的混合物__________（3）分离汽油和煤油__________（4）分离碘水中的碘单质__________（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾__________．27．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，__________是氧化剂；__________是还原剂；__________元素被氧化；__________元素被还原；__________是氧化产物；__________是还原产物．28．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）__________（3）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）__________（4）H++OH﹣═H2O（写出对应的化学方程式）__________（5）氯化亚铁与氯气（写出离子方程式）__________．29．1mol H2SO4的质量是__________克，含__________个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出__________mol的H+，电离出__________克SO42﹣．30．写出下列物质的电离方程式．（1）K2SO4：__________；（2）Na2CO3：__________；（3）H2SO4：__________；（4）Ba（OH）2：__________．三、实验题（每空1分，共18分）31．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________．A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．32．相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为__________．33．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．A．Na2O、CaO、SO2、CuO__________．B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2__________．C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3__________．D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3__________．34．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．（1）实验操作如下，正确的操作步骤是__________（填序号）．①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”．①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯__________；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸__________；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出__________；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥__________；⑤定容时俯视刻度__________；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________．⑦用NaOH配制溶液时称量时间过长__________．2015-2016学年河北省石家庄市复兴中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分．）1．胶体和溶液的根本区别在于( )A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量【分析】葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．【解答】解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大．3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．4．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L【分析】根据n=计算40gNaOH的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度．【解答】解：40gNaOH的物质的量==1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为=1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解．5．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解答】解：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确．故选D．【点评】本题很简单，考查能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．6．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．A．①②B．①②⑤ C．③④D．①⑤【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A．【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )A．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0℃，101 kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n==计算分析；【解答】解：A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为N A，故A错误；B、在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2N A个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故C正确；D、N A个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.5×16=7：2，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【分析】A．氧化还原反应的本质是有电子的得失；B．元素化合价升高失电子被氧化；C．得到电子的物质被还原；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质．【解答】解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故A错误；B．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故B正确；C．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．10．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【分析】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．【解答】解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【分析】A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．【解答】解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．12．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( ) A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【分析】离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应．【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．13．下列说法正确的是( )A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【分析】A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B、根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；C、摩尔是物质的量的单位；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．【解答】解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；B、根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故C错误；D、根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故D正确．故选D．【点评】本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，难度不大．14．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L ×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L ×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C 错误；D.0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L ×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．15．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是( )A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①【分析】NH4HCO3不稳定，加热以分解，可首先通过加热除去NH4HCO3，将加热后的固体加水溶解，加入足量的BaCl2溶液除去Na2SO4杂质，然后再加入过量的Na2CO3溶液除去BaCl2，最后加入盐酸，加热可制取纯净氯化钠溶液．【解答】解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；然后将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸．故选C．【点评】本题主要考查实验方案的设计，解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤，难度较大．本题为综合型的实验题，做题时要认真审题，要细心，步步为营．16．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．【解答】解：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故B正确；C、不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；D、只有不漏水符合要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．17．下列操作中不正确的是( )A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯【分析】A．三层滤纸较厚；B．依据漏斗下端紧贴烧杯内壁；C．酒精灯外焰温度高；D．应防止倒吸．【解答】解：A．三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破，故A正确；B．漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故B正确；C．酒精灯外焰温度高，因此加热时用酒精灯外焰加热，故C错误；D．实验结束时先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，可防止倒吸，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目难度不大．18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C 错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解与计算，比较基础，注意C中气体摩尔体积的使用对象与条件．19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．20．下列有关胶体的说法正确的是( )A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系【分析】A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．【解答】解：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B 错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．。