高一化学镁的提取及应用
镁的提取及应用
点燃
2Mg+CO2==2MgO+C
镁的化学性质
3.镁和酸反应
Mg+2H+ = Mg2++H2 4.镁和某些盐溶液反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
三、镁的重要用途
练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80 +
3Mg+N2
48
Mg3N2
200/3
迁移与拓展
氯化镁溶液中存在着可逆（水解）反应： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl 若在空气中加热MgCl2.6H2O生成的是 Mg（OH）Cl或MgO MgCl2.6H2O== Mg（OH）Cl+HCl +5H2O MgCl2.6H2O==MgO+ 2HCl +5H2O 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl2水解，且带走 MgCl2.6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水 MgCl2
镁的提取及应用
宿迁中学高一化学组
一、从海水中提取镁
煅烧贝壳： 制取石灰乳： CaCO3====CaO + CO2 CaO +H2O==Ca(OH)2
煅烧
制取氢氧化镁： MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2 +CaCl2
Mg(OH)2+2HCl+4H2O==MgCl2.6H2O 制取氯化镁晶体： 制取无水氯化镁： MgCl2.6H2O==== MgCl2+ 6H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2(熔融)====Mg + Cl2
高一化学镁的提取及应用
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
高一化学镁的提取及应用1
色，有金属光泽；镁
条
燃烧，发出耀眼的
，生成
色粉末，
同时在瓶内壁有黑色物质生成
有
生成。
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
神州六号
一、镁在自然界中的存在形式：
主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
二、从海水中提取镁的过程及原理：
海水提镁的步骤：
煅烧 贝壳（CaCO3）
生石灰
水
海水 石灰乳
盐酸 Mg(OH)2
一定条件
MgCl2·6H2O
MgCl2
电解
Mg
海水
煅烧 贝壳（CaCO3）
生石灰
水
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2·6H2O
Na >Mg
⑤化学活动性
Байду номын сангаас
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
2Mg2N3
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CO2 =
2MgO
+C
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
五、镁的用途：
练习：
1.氧化镁是优质的耐高温材料，现在有 氢氧化镁或碳酸镁，不用其他试剂， 通过什么方法制取氧化镁？
高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用
与氧化物反应 与盐溶液反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
自主探究
精要解读
实验探究
2. 镁的燃烧反应
由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二 点燃 氧化碳以及氮气反应。反应方程式如下：2Mg＋O2 ===== 点燃 点燃 2MgO； 3Mg＋N2=====Mg3N2； 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
提示 氧化镁的熔点很高，消耗的能量较多。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】 氮气和二氧化碳都不助燃吗？
提示 错误。从镁的化学性质来看，镁可以在氮气、二氧
化碳中燃烧，所以氮气、二氧化碳也可以助燃。
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
从海水中提取镁
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定 条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓 缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 从镁的化学性质来看，在化学反应中镁原子的变化
特点是什么？
提示 镁原子失去最外层的两个电子，达到稳定结构，形 成Mg2＋。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】 将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应能否
用离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓来表示？
ห้องสมุดไป่ตู้答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二
|
镁的性质
镁的化学性质 1． 性质 举例 与O2反应 与N2反应 反应方程式
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2
高一化学从海水中提取镁知识点
高一化学从海水中提取镁知识点一、引言化学是一门研究物质本质及其变化规律的学科，而海水中的镁则是化学研究中的重要对象之一。
镁是一种常见的金属元素，广泛应用于工业和农业生产中。
本文将探讨高一化学中从海水中提取镁的知识点，引领读者深入了解该过程的原理和实践。
二、海水中镁的存在形式海水中的镁存在于离子形式，主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。
镁是海水中的第三大离子，占据了总离子浓度的百分之十三左右。
镁离子的浓度与季节、地理位置等因素有关，一般在每升海水中约含有1.2克的镁离子。
三、提取镁的方法1.矿山开采镁可以通过矿山开采的方式获得。
全球主要的镁矿石有菱镁矿、轻质镁矿和海水稳定植物等。
其中菱镁矿是最主要的镁矿石，可以通过矿石的选矿、研磨和浮选等工艺步骤将镁从矿石中分离出来。
2.海水蒸发结晶法海水蒸发结晶法是一种将镁从海水中提取的常用方法。
具体步骤如下：首先，将海水抽取到大型蒸发池中，然后利用太阳能或其他能源，使海水蒸发，从而增加海水中镁离子的浓度。
随着蒸发的进行，镁离子的浓度逐渐升高，最终超过了镁盐的溶解度，镁盐便会从溶液中结晶出来。
最后，通过分离、洗涤和干燥等步骤，得到纯度较高的镁盐。
四、镁的应用领域1.冶金行业镁广泛应用于冶金行业，主要用于制造轻金属合金，如镁铝合金、镁锂合金等。
这些合金具有优异的物理和化学性质，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。
2.化学产业镁还被广泛应用于化学产业中，例如生产氯气时需要使用镁作为还原剂，生产氢气和氧气等。
3.农业领域镁是植物生长所必需的微量元素之一，缺乏镁会影响植物的光合作用和营养吸收，从而影响农作物的生长。
因此，农业中常使用镁肥来补充土壤中的镁元素，以促进作物的健康生长。
五、课堂实践在学习了海水中提取镁的理论知识后，教师可以组织学生进行课堂实践。
具体步骤如下：首先，学生可以学习海水蒸发结晶法的实验原理和操作步骤；然后，教师可以提供实验的材料和设备，让学生亲自操作提取镁的实验；最后，学生通过实验，加深对镁提取原理和实践的理解。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用
课外作业——镁的提取与应用姓名：班级
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2C．Cl2D．He
2、相同质量的镁条分别在；①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产生的质量由小到大的顺序是（）
三．课堂研讨
（一）、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，_____________________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________________________________。
3.镁的化学性质
(1)在O2中燃烧：_______________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：_______________________________________________。
(3)与盐酸反应：_______________________________________________。
（三）、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
课堂小结：
备注
学后反思
课堂检测——镁的提取与应用姓名：班级
1．自然界中镁的主要存在形式是()
A．游离态B．化合态
C．气态D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙
高一化学知识点总结钠镁铝
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1.在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()A．H+、、Na+、B．OH-、、K+、C．、H+、Na+、D．H+、Ag+、、Ca2+【答案】A【解析】 MgCl2溶液中含有Mg2+和Cl-，Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO3沉淀，排除B选项；Cl-可以和Ag+反应生成AgCl沉淀，排除D选项；C选项中H+和能够反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除C选项。
【考点】镁的提取及应用2.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组【答案】A【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。
【考点】考查离子的大量共存的判断3.在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-【答案】D【解析】A、NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、Al3+与OH－、CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题4.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－【答案】C【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
高一化学海水提取元素知识点
高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。
海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。
本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。
一、浓缩与分离技术海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。
以下是一些常用的浓缩与分离技术：1. 水蒸发法水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。
通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。
这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。
2. 气体溶解法通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。
例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。
这种方法适用于提取一些气体元素。
3. 膜分离法膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。
通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等特性在膜上分离出来。
这种方法适用于提取一些离子元素。
二、海水中常见元素及其应用海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。
以下是海水中常见元素及其应用的介绍：1. 钠（Na）钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。
钠的化合物可用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。
2. 镁（Mg）镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。
镁及其合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是一种必需的人体微量元素。
3. 钙（Ca）钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。
钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。
4. 碘（I）碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。
碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。
5. 锂（Li）锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。
锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。
镁的制及应用
解决 方案
浓缩，利用晒盐后的母液(卤水)
问题二 选择何种形式把Mg2+从浓缩 的海水中分离出来？
20℃时不同物质在水中的溶解度
物质
MgCO3
溶解度/g 0.01
MgSO4 33
MgCl2 Mg(OH)2 54 0.0029
几种碱在某年的市场价格
试剂
氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格/(元/吨) 9500 3300 350 2800
是（ B ）
A、不易生锈 B、导电性好
C、密度小
D、强度高
2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的 原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中 冷却。有下列气体：①空气，②CO2 ， ③Ar ， ④
H2 ， ⑤ N2。其中可作为冷却气体的是（ C ）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D． ④和⑤
b、镁在N2中燃烧 3Mg＋N2
Mg3N2
C、镁在CO2中燃烧 2Mg＋CO2
2MgO＋C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末， 集气瓶内壁附着有黑色固体
思考.镁在空气中燃烧有哪些产物？
2.镁与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出 热量，试管内壁温度升高
镁的性质
2、镁的化学性质
剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，生成白色固体
Mg＋O2 2Mg＋CO2
3Mg＋N2
2MgO 2M，伴有白烟，集气 瓶内壁有黑色固体附着
生成淡黄色固体
Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑
△
Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
有气泡产生，滴 入酚酞显红色
高一化学镁的提取及应用
四、镁的用途 ⑴制合金 ⑵信号弹、焰火 ⑶制耐火材料（MgO熔点2800℃）
神洲六号
镁光灯
⑴下列有关镁的叙述，不正确的是 A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B．镁条能在CO2中燃烧 C．MgO虽然密度小，但熔点很高 D．纯 × MgCl2不易吸水 ⑵镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料， 工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可 作为冷却剂的是 ①空气 ②O2 ③ ⑤N2 ⑥H2O √ Ar ④ √ H2
三、镁的性质 1.物理性质：银白色金属光泽，密度小， 观察镁，根据金属通性说出镁的物理性质？ 电和热的良导体 合金特性：硬度、强度大 2. 化学性质 推测镁单质可能的化学性质？（从原子结构分析） ⑴与稀硫酸反应 迅速反应生成大量气泡，放出热量 化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑ ⑵与CO2反应 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟 在瓶壁有黑色固体生成 2Mg+CO2==2MgO+C 思考：镁和钠都是活泼的金属，哪个更活泼？
WR系列工业热电偶★ GB/T16839.－1997热电偶 第一部分：分度表 GB/T16839.－1997热电偶 第二部分：允差 放弃自己的梦想，就只能让亲人们为自己和孩子们操心了哇！耿老爹无声地摇摇头从褡裢里抽出手来，轻轻叹息一声把褡裢搭在肩上，再仔细环 顾几遍眼前这个简朴温馨的家。然后，他默默地接过妻子递过来的一个有小半个拳头大小的小布包揣在怀里，又抱起小女儿，亲亲她可爱的小脸 蛋，说：“兰儿乖，往后要听娘的话啊！”耿正站在爹的身旁无声地摸摸小妹妹的脑袋，再拽拽她的羊角小辫儿笑笑。耿老爹把耿兰放下，和耿 正提起打好的行李卷儿到门外装车去了。耿英麻利地梳头扎辫子。要出门儿帮助爹爹做生意去了，她嫌那条长辫子梳洗起来太麻烦费时，而且弯 腰干活儿什么的也多有不便，就在昨儿晚上临睡觉之前，自己动手剪成齐腰长了。耿直吃饱了，自己放下碗筷。郭氏为他擦擦嘴，整整衣裳，再 次嘱咐他要听爹和哥哥姐姐的话，不要老贪玩，要学本事。年幼的耿兰似乎明白了点儿什么，眨巴着一双好看的丹凤眼，忽然“哇”地一声扑到 姐姐的怀里哭了起来。此时此刻，耿英的心里尽管太酸太酸，但她心里明白，自己这个时候绝对不可以给妹妹留下一脸泪水的记忆。今日这一别， 妹妹与娘相依为命的日子还说不定有多长呢。她今后将是娘唯一的帮手了，必须学会坚强地长大！抱起可爱的妹妹，耿英尽量做出开心的模样， 笑着说“兰兰，你哭什呢？快快长大哦！只要长大了，就可以像姐姐一样，跟着爹出门学本事赚钱喽！”耿兰抽泣着逐渐止住了眼泪。耿英掏出 手绢来为她擦擦脸，又亲亲她的脸蛋，亲切地说：“以后要听娘的话，替姐姐多帮娘干活儿啊！等着姐姐买块儿好看的花花布回来，让娘给你做 新衣裳！”耿兰终于破涕为笑了。耿英放下妹妹，接过娘递过来的一包月饼，匆匆拉起弟弟走出家门。但在即将拐进门道之前，耿英还是忍不住 回头望了一眼，看到娘此时正牵着妹妹的手站在堂屋的檐台上。晨曦中，娘的目光悲凉而又异常坚毅。与耿英的目光接触时，她举起右手向前扬 了一扬，示意耿英和弟弟快走。见耿英和耿直出来了，站在门边的耿正面向敞着的门道怔怔地望望，然后轻轻拉上大门，转身来到已经装好的平 车跟前。此时，耿英和耿直已经坐到车上了，他就饶过车后，坐到平车左辕后的车沿上。耿老爹转身看看已经闭上的大门，脚尖一点坐到平车右 辕后的车沿上，这里是驾车位置。多年来，耿老爹家一直养着这挂驴车，因此，他自己也可以算作是一个赶车的老把式了。只见他右手举起鞭杆 熟练地在空间划了一个圆，鞭梢儿清脆地发出“叭”的一声鞭炮般声响。与此同时，他左手抖一抖缰绳，轻轻地地吆喝一声：“驾！”这头通人 性的黑灰色毛驴脑袋一昂，精神抖擞地拉起平车，载着一车行囊和耿家父子们的满怀希望，“嗒嗒嗒”向南疾行而去了。134第
镁的提取及应用
盐城市一中2010级高一化学学案（18）编者：王志红陈亚山审阅：袁祥庚专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（四）------镁的提取及应用班级姓名学号【学习目标】1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。
2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值【知识牵引】1、自然界的镁主要以的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.85×1015吨。
2、写出下列反应的化学方程式： MgCl2＋ NaOH ==Mg(OH)2＋ H2SO4===△Mg(OH)2【学习过程】一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：（1）在上图方框中填上相应物质的化学式（2）相关步骤的化学反应方程式为：①②③ (写离子方程式)④ (写离子方程式)⑤【思考】（1）海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？（2）电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？（3）电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金。
2、化学性质【实验1】从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2～3滴酚酞，加热煮沸。
观察现象。
【实验2】取一根4～5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
【实验3】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【知识总结】镁的化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应思考：镁是活性金属，为什么镁条在空气中为什么能够长期存在？（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________ (写离子方程式)（5）与盐溶液（如硫酸铜溶液）反应(写离子方程式)三、镁的用途（1）镁是一种重要的金属材料，其重要用途是与铜、铝、锰、钛等形成许多镁合金（约含镁80%），虽然镁合金密度只有，但和都较大。
高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用(含解析)z高一化学教案
〖镁的提取及应用〗之小船创作1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。
提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？ 提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。
3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。
离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
[新知探究]探究 参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。
(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。
因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。
因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。
(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。
高一化学镁的提取及应用
金属镁的提取及应用
神六
镁的应用
1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹 和飞机等制造业，美名为“国防金属”。
2、镁可以用来制造烟火和信号弹。
3、氧化镁是优质的耐高温材料。 4、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动 脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
一、镁的存在形式
Mg
易失去2e—
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
2. 沉淀Mg 2+
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 ↓+ CaCl2
3. 制备无水 MgCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
4. 电解熔融MgCl2
通电
MgCl2
Mg + Cl2↑
三 、 镁的性质
加热
提示 Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
答：不能用水或泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火，需
用沙土来灭火。
动动
脑 镁在空气中燃烧的产物有哪些？
Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO，含有极少量的 Mg3N2，几乎没有C。
换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应，也说明 Mg的化学性质比较活泼。
实验2：取一根4～5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化
膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，深入
充满CO2 的集气瓶中，观察现象。 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶口有大量白烟，
瓶壁上有黑色固体。
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
生活小常识
若家中电器(外壳是镁合金)着火了，该如何灭火呢？
人教版高一化学必修1方程式归纳
人教版高一化学必修1方程式归纳学习化学，记住方程式很重要。
下面本人为大家分享的是人教版高一化学必修1方程式归纳的详细内容，希望对你有帮助!一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na +O2=(△)Na2O22.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH=(△) Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△)Na2CO3 + H2O+CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl二、镁的提取与应用1.与非金属O2、Cl2、S、N2等反应2Mg+O2 =(点燃) 2MgO Mg+Cl2=(点燃)MgCl2Mg+S=(△)MgS 3Mg+N2 =(点燃) Mg3N22.与热水反应：Mg+2H2O(热水)=(△)Mg(OH)2 + H2↑3.与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4.与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 离子方程式：Mg+Cu2+=Mg2++Cu5.与CO2反应：2Mg+CO2=(点燃)C+2MgO6.向海水中加石灰乳使Mg2+沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2离子方程式Mg2++Ca(OH) 2=Mg(OH)2↓+Ca2+7.电解MgCl2：MgCl2(熔融) =(电解) Mg+Cl2↑三、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3+3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3五、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF42.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si +2CO↑8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O六、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△)MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△)Mn2++Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4.次氯酸光照分解：2HClO=(△)2HCl + O2↑5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 +2HCl=CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S2.二氧化硫与水：SO2+H2O⇌H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-3.SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2 + O2 ⇌ (催化剂、△)2SO36.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO48.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO49.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 +2H2O+SO2 ↑12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△)2H2O+CO2↑+2SO2↑八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO2.工业合成氨：N2 + 3H2 ⇌ (催化剂、高温高压) 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO24.NO2溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO5.氨气溶于水： NH3 + H2O⇌NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O⇌NH4+ + OH-6.浓氨水受热分解：NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂、△) 4NO + 6H2O9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+H2O↑+ CO2 ↑11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△)Cu2++2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△)3Cu2++2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 +O2+ 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3看了人教版高一化学必修1方程式归纳还看：1.2019高一化学必修一方程式归纳大全2.高一必修1化学方程式汇总3.高一必修一化学方程式归纳4.2019高一化学必修一方程式归纳大全(2)5.高一必修一化学方程式总结及其现象;。
高一化学镁的提取及应用2
[填空题]消费者购买商品的决策活动有一个发生、发展和完成的过程。学者们提出了一个购买过程模式，即需要的认知、（）、比较评价、（）和购后评价五个阶段。 [单选]液体石蜡可用于哪种毒物洗胃，使其溶解而不被吸收（）。A.强酸B.强碱C.汽油、煤油D.有机磷农药E.亚硝酸盐 [判断题]辨证论治包含着相互联系的两个内容，即辨证和论治。A.正确B.错误 [单选]以下属于皮肤复合感觉的是（）A.冷B.触C.痛D.湿E.温 [单选]临床上化妆品眼损害大多是由于（）。A.眼部皮肤黏膜特别敏感B.用于眼部的化妆品刺激性较强C.非眼部化妆品误入眼内D.不正确使用眼部化妆品E.眼部化妆品的使用频繁 [填空题]（）是所有人际合作交往的基础。 [填空题]煤气脱硫一般分为两种方法，（）和（）。 [填空题]观赏植物生长的环境条件主要是：温度、（）、水分、土壤、空气、养分。 [单选]关于雌激素的作用，下列说法正确的是（）。A.促进水、钠排泄B.抑制输卵管蠕动C.使阴道上皮角化现象消失D.使子宫颈黏液分泌增多而稀薄E.对下丘脑和垂体仅产生负反馈作 [单选,A2型题,A1/A2型题]颈动脉听诊区位于（）A.胸锁乳突肌外缘与甲状软骨连线的交点B.锁骨上窝C.胸锁乳突肌后缘上方2～3颈椎横突水平D.锁骨下窝E.胸锁乳突肌内缘与甲状软骨连线的交点 [单选,A1型题]出现宫缩乏力，行人工破膜加速产程进展适用于（）A.头先露，已衔接，宫口开3cmB.臀位，宫口开大3cm以上C.横位，宫口开大3cmD.胎头浮，跨耻征（+）E.头先露，宫口开1cm，胎心率170次／分 [问答题,案例分析题]B企业拟在A市郊区原A市卷烟厂厂址处（现该厂已经关闭）新建屠宰量为120万头猪／年的项目（仅屠宰，无肉类加工），该厂址紧临长江干流，A市现有正在营运的日处理规模为3万t的城市污水处理厂，距离B企业1.5km。污水处理厂尾水最终排入长江干流（长江干流在A市段 [单选]2004年修订的《传染病防治法》开始实施的时间为（）A.1989年8月28日B.1995年12月1目C.2003年10月1日D.2004年8月28日E.2004年12月1日 [单选]用坍落度或维勃稠度来测定混凝土的（）。A.粘聚性B.保水性C.泌水性D.流动性 [单选]下列哪种抗原不是颗粒性抗原（）A.金黄色葡萄球菌B.伤寒杆菌C.红细胞D.抗原包被的乳胶微粒E.细菌外毒素 [不定项选择]生产单位产品消耗的主要原料和辅料的量，也就是原辅材料消耗定额，也可用（）等工艺指标反映物耗水平。A.重复利用率B.转化率C.产品收率D.循环率 [单选]下列关于类风湿关节炎药物治疗正确的是（）。A.早期应用快作用抗风湿病药B.大部分患者用一种慢作用药就可以阻止关节破坏C.可以常规应用糖皮质激素D.非甾体抗炎药是改善关节症状的一线药物E.不能使用中枢性镇痛药 [单选]关于何为"正当补偿"的问题，一直是人们争论的焦点，救济法学上总体上可以概括为两种，即完全补偿说和（）。A.适当补偿说B.相应补偿说C.合理补偿说D.部分补偿说 [判断题]对冲基金又称避险基金，是充分利用各种金融衍生品的杠杆效应，承担较高风险，追求较高收益的投资模式。（）A.正确B.错误 [单选]关于细菌性肝脓肿病人的高热护理错误的是（）A.体温高于39.5℃时，可给予物理或药物降温B.保持病人舒适C.保持病室内温度和湿度D.增加摄水量E.体温高于38.0℃时，首先给予药物降温 [单选,A2型题,A1/A2型题]对面神经失用的描述，不正确的是（）。A.损伤限于髓鞘B.轴索结构正常C.出现暂时性神经传导阻滞D.无面瘫E.病因去除后神经功能可在短期内恢复 [单选]（）编程是数控编程方法之一。A、自动B、手动C、机床D、机动 [单选,A2型题,A1/A2型题]为了鉴别小原粒性白血病与急淋，下列首选试验是（）.A.PAS染色B.POX染色C.ALP积分测定D.ASD-NCE染色E.以上都正确 [单选]风湿性心脏瓣膜病二尖瓣狭窄不可能有下列哪项心电图改变（）.A.左房增大，P波增宽超过0.11s，有切迹B.心房颤动C.右室肥厚的心电图图形D.左室肥厚的心电图图形E.右束支传导阻滞 [单选]下列情况下（）更容易产生绕射。A.波长大于障碍物尺寸B.波长等于障碍物尺寸C.波长小于障碍物尺寸D.波长远大于障碍物尺寸 [单选,A1型题]关于抗感染免疫的叙述，下列错误的是（）A.完整的皮肤与黏膜屏障是抗感染的第一道防线B.吞噬细胞和体液中的杀菌物质是抗感染的第二道防线C.体液免疫主要针对胞外寄生菌的感染D.细胞免疫主要针对胞内寄生菌的感染E.抗体与细菌结合可直接杀死病原菌 [多选]下列关于携带伴侣动物出入境说法正确的有（）。A.最多可以携带两只伴侣动物出入境B.出境时持县级以上检疫部门出具的有关证书向检验检疫机构申报C.口岸检验检疫机构对伴侣动物在指定场所进行为期45天的隔离检疫D.进境时向海关申报，并持有输出国或地区官方出具的检疫证书及相 [单选,A1型题]β衰变发生于（）A.激发态原子核B.贫中子原子核C.富中子原子核D.质子数大于82的原子核E.超重原子核 [填空题]13世纪是欧洲经济技术的()。城市的兴起，运输技术的进步，市场的扩大，刺激人们去制造商品。 [单选]关于意外伤害保险描述正确的是（）A.费率一般区分年龄、性别B.保险金可采用定额给付或费用补偿的方式C.责任准备金按当年保费收入的40%/50%计提D.保险事故须在责任期限内发生，在保险期限内达到理赔条件 [单选]声卡是多媒体计算机不可缺少的硬件设备，以下（1）采样频率是其不支持的，（2）功能也是声卡不支持的。空白（2）处应选择（）A.录制声音B.MIDI合成CD播放D.语音识别 [单选]工作人员人员临时进出营业室，须严格遵守联动互锁门（）的规定，严防外人乘机进入营业室。A.登记管理B.一启一关C.请示报告D.自己开关门 [单选,A2型题,A1/A2型题]体内物质隔离的范围不包括（）A.血液B.汗液C.胸腔积液D.羊水E.阴道分泌物 [单选]诱导期的长短说明油品（）的难易程度。A、还原B、氧化C、感铅D、凝固 [单选,B型题]羟苯乙酯可用作（）A.促渗透剂B.防腐剂C.保湿剂D.软膏剂油脂性基质E.软膏剂水溶性基质 [单选]注册验船师制度暂行规定生效日期为：（）A、2005年3月1日B、2006年3月1日C、2007年3月1日D、2008年3月1日 [问答题]一架装载如下的飞机的地板的最小承载限制是多少？货盘尺寸－长39宽37货盘重量－37磅系留装置－54磅货物重量－1，094.3磅 [单选]某双代号网络图中(以天为单位)，工作Q的最早开始时间为6天，工作持续时间为4天，工作R的最迟完成时间为22天，工作持续时间为10天，工作S的最迟完成时间为20天，工作持续时间为5天，已知工作R、S是工作Q的仅有的两项紧后工作，工作Q的总时差为()天。A.3B.4C.2D.5 [填空题]钢轨探伤中，为了及时发现较小的螺孔裂纹应将37°探头灵敏度尽量（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]原子能级与结合能的关系是（）A.原子能级是结合能的负值B.二者绝对值相等C.二者符号相反D.以上都对E.以上都不对
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】钠钾合金常温下呈液态，故A项正确；熔点与金属性的强弱无关，故B项错；由于钠可以与水反应，故钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，C项错；钠在空气中点燃会生成Na2O2，D项错。
【考点】镁的提取及应用2.某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是()A．白色固体为纯净物B．白色固体为混合物C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1【答案】B、C【解析】无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，所以该钠盐可能全部是Na2CO3，可能全部是NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
n(CO2)=="1" mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为M=="95" g·mol-1，介于Na2CO3(106 g·mol-1)和NaHCO3(84 g·mol-1)之间，所以该钠盐是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y，则有：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=x+y=1 mol，x·106 g·mol-1+y·84 g·mol-1="95" g，解得：x=0．5 mol，y=0．5 mol，即其物质的量之比为1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=(0．5 mol×106 g·mol-1)∶(0．5 mol×84 g·mol-1)= 53∶42，则m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)=42∶53，C选项正确。
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⑶工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制 取硝酸镁，下列方案中合理可行的是 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶 液蒸发结晶 C√ ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸 将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁， 用镁和HNO3反应
镁的提取及应用
奥迪轿车镁合金外壳
一、镁的存在 主要以化合态的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中 二、镁的提取
思考：①如何把海洋中的镁元素提取出来? →Mg(OH)2 ②是不是直接往海水中加碱性物质呢？先浓缩
③选用什么试剂最为经济？为什么？如何获得？ ④为什么用石灰乳而不用石灰水？ ⑤过滤后沉淀是什么？ 中和产物是什么？ 干燥后得到什么？ 电解产物是什么？
生产流程中涉及的主要化学反应： 高温 ①煅烧石灰石 CaCO3==CaO+CO2↑ ②生产沉淀剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 ③沉淀Mg2+ MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ④中和沉淀 Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+H2O 电解 ⑤电解 MgCl2==Mg+Cl2↑ 点燃 ⑥制酸 H2+Cl2==2HCl
精制 NaCl饱和溶液 电解 烧碱和盐酸 粗盐 海水 结晶 加盐酸 脱水 电解 Mg 过滤 Mg(OH) MgCl · 6H O MgCl 2 浓缩结晶 2 2 2 滤液 Cl2 贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为： 盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中 Ca2+、Mg2+、SO42－ 的沉淀形式分别是 。 ②由贝壳制成石灰乳过程中，涉及的化学方程式为 。 ③写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的 溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可加入 。 ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A√ ． H2 B．N2 C．CO2 D．O2 ⑤将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂 白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
三、镁的性质 1.物理性质：银白色金属光泽，密度小， 观察镁，根据金属通性说出镁的物理性质？ 电和热的良导体 合金特性：硬度、强度大 2. 化学性质 推测镁单质可能的化学性质？（从原子结构分析） ⑴与稀硫酸反应 迅速反应生成大量气泡，放出热量 化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑ ⑵与CO2反应 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟 在瓶壁有黑色固体生成 2Mg+CO2==2MgO+C 思考：镁和钠都是活泼的金属，哪个更活泼？
点燃
四、镁的用途 ⑴制合金 ⑵信号弹、焰火 ⑶制耐火材料（MgO熔点2800℃）
神洲六号
镁光灯
⑴下列有关镁的叙述，不正确的是 A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B．镁条能在CO2中燃烧 C．MgO虽然密度小，但熔点很高 D．纯 × MgCl2不易吸水 ⑵镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料， 工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可 作为冷却剂的是 ①空气 ②O2 ③ ⑤N2 ⑥H2O √ Ar ④ √ H2
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Hale Waihona Puke jbh68lcf脸还是苍白的，滟红的唇角却忽然荡起笑意：“王爷说得不错。”明远注目于蝶宵华。第九十七章 卖身进京纵强贼（3） “你别不信！我 告诉你„„”蝶宵华下马，步至明远蹬边，明远也下了鞍，立在地上。蝶宵华攀在他肩头，附着他耳垂，低低说了句话，明远脸一红，扫 了七王爷一眼，七王爷摊手苦笑：“从我口里说出来，你总不当真。”明远难得尴尬，翻身上马，低头嘱咐蝶宵华：“你自己小 心。”“我都省得。”蝶宵华若无其事的笑道，“倒是快大过年的，你去了，家里怎么办？再说，也有碍官声，你如今不比从前青衿时节 了。”明远静默不语，眼风中却悄悄掠过一丝抱歉、惭愧与感激。七王爷只怕明远要改主意，忙忙道：“多少人在京求官，过年都不回去 的！明远兄在京几天也没什么，我介绍大学士给明远拜望，谁敢说闲话！明远兄府上，回头我就指在这城当王了，我来照顾！明远兄你看 怎么样？”明远哼了一声，扯着缰绳上鞍：“走！”一群人泼风般远去。七王爷还在絮絮讨好明远：“听说咱五弟弟出门游玩，害得四妹 妹婚事有点疙瘩？不怕不怕，本王跟太守老儿说上一声„„”声音渐渐远得听不见了，两个小童上来，胆战心惊问：“老板，我们是不是 要避一避？”“避？”蝶宵华曼应，“为什么？”“苏大少爷为了您，跟王爷进京去哎！”小童一人一句，诉苦道，“苏老太爷不把我们 皮都拆了？我们怎么惹得起苏家！”蝶宵华收回了远眺的目光：“你们还当苏大少爷是为了我进京？”微凉，似繁华花灯下，寂寞的一抹 影子。小童不解道：“王爷跟老板，不是想看看苏大少爷能作到哪步，苏大少爷就来救老板了？”“要救我，有很多法子。”蝶宵华淡淡 道，“但只有进京，此时此节，对苏家最好。”小童有点了悟了。“七王爷好男色，从不强求，京中自愿荐枕于他的总如过江之鲫，其中 不乏书香门第、缙绅世家的儿郎。”蝶宵华还要说得更清楚些，“连唐长孙少爷，还不是心里已肯了？王爷未要他而已。苏大少爷也肯了， 还要搭架子，我作幌子，正好叫他半推半就，换了王爷照顾他家的许诺，又不失他的面子。他们感谢我还来不及呢！你们看不出来？好好 多学着些！不然被人卖了，还不知自己是怎样死的。”小童倒抽冷气：“苏大少爷是这样的人？谁能看得出来！老板您早知道？”“我也 是„„”蝶宵华声音婉婉的低下去，“„„走一步看一步罢了。”两个小童都不敢说话，服侍蝶宵华上马，回锦城去，走一段路，孩子心 性，终忍不住，互相咬着耳朵议论：“哪想到苏大公子也不过跟咱们一个勾当，而今算见识了。”“还有七王爷，那样雄武，谁知是个没 牙的老虎？吃不了我们老板，怪不得只攀着苏大公子呢！”“这些贵人们，怎么一个一个都
⑷三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气， ②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体 质量由大到小的顺序是 ③>①>② 。 40g ↗1mol MgO 1molMg →1/3mol Mg3N2 33.3g ↘1mol MgO+1/2mol C 46g
⑸下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：