高一化学镁的提取及应用

没有损耗，那么，
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
【解析】镁条表面的灰黑色物质在加热时有水蒸气和 二氧化碳生成，类比碱式碳酸铜的受热分解，所以该 物质可能为碱式碳酸镁，其分解的化学方程式为：
能够在CO2中燃烧，所以不能将镁蒸气在CO2氛围中冷
却，D选项错误。
知识点二：镁的性质及应用 3.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是 （ A.MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+====CO2↑+2H2O ）
B.Mg（OH）2与H2SO4反应：
Mg2++2OH-+2H++SO42-====MgSO4↓+2H2O C.镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑ D.工业上以海水为原料制取Mg（OH）2：Ca（OH）2+ Mg2+====Mg（OH）2↓+Ca2+
中钝化，而镁则不能。
4.（2010·扬州高一检测）已知锂和镁的单质及其化 合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关 于锂及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.LiOH加热时，不会分解
B.Li2CO3加热时，不会分解 C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO4
【解析】选D。类比镁及其化合物的性质：Mg（OH）2 和MgCO3受热都容易分解，LiOH与Li2CO3受热也容易分 解，A和B选项错误。Mg在氧气中燃烧生成普通的氧化
C.镁制容器可用来装浓HNO3
D.镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
【解析】选D。镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃 着的镁条能够夺取CO2中的氧而继续燃烧。镁条也能与 水反应放出H2，温度低时反应较慢，加热时反应可以 加快。镁条在空气中燃烧不仅与氧气化合生成MgO，还 能与少量氮气化合生成Mg3N2。常温时，铝铁在浓HNO3
【解析】选B。Mg元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl， 其中Na+全部来自于NaOH溶液，Cl-全部来自于稀HCl， 且有n（NaOH）＝n（HCl）＝0.100 L×2 mol/L＝
0.2 mol＝c（NaOH）·V（NaOH），所以V（NaOH）＝
＝0.05 L＝50 mL。
2.（15分）镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但 镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁条表面固体粉末， 在空气中加强热，有水蒸气生成；另取粉末，加入稀
MgO或MgCl2时，可能会带入C或金属还原剂等杂质，会
降低镁的纯度，所以最好用电解熔融的MgCl2制取金属 镁。
答案：
知识点一：镁的提取 1.（2010·三明高一检测）我国现在十分重视海水资
源的综合利用。被称为“国防金属”的镁，60%来自于
海洋，从海水中提取镁的正确方法是（ ）
【解析】选D。从海水中提取金属镁，应该先加碱将镁 离子富集，但是使用NaOH溶液成本高，而且Mg（OH）2 加热时会分解，所以A和B选项都错误。MgO的熔点远高
（1）写出A、C、D的化学式：
A____、C_____、D_____。
（2）写出下列变化的化学方程式： ①_________________________， ②_________________________。
【解析】Mg3N2和水或酸的反应：本质上是阴阳离子相 互结合生成电中性的物质。 （1）和水反应：Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2↓+2NH3↑
点燃
（3）Mg（OH）2+2H+====Mg2++2H2O
5.（2010·玉溪高一检测）镁在空气里点燃可以燃烧， 放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁， 同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一
种主要成分反应，生成少量的物质A，气体C能够使湿
润的红色石蕊试纸变蓝。已知A有下列一系列变化：
A.NH3·H2O
B.Mg（OH）2
C.MgO
D.MgCO3
【解析】选A。加入氨水能够和MgCl2反应生成Mg（OH）2 沉淀，并且引入新的杂质NH4Cl。
6.某工厂的废水中只含硫酸镁和少量硫酸，某课外活
动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸 镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论： （1）方案一：选用镁粉作试剂。 ①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到______时，说明
酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生浑浊。如果将
灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质 生成。
（1）预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是_____； 黑色燃烧产物是_____。（填名称） （2）设计实验确定灰黑色物质的具体组成_____。
（3）试用必要的文字及化学方程式说明产生黑色燃烧
产物的原因：_____。
是氨气，NH4+能够和NaOH溶液反应放出NH3，所以溶液B
中还含有NH4+，即它为MgCl2和NH4Cl的混合物。
答案：（1）Mg3N2
NH3
Mg（OH）2
（2）①Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl ②MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl,
△ NH4Cl+NaOH ==== NaCl+H2O+NH3↑
硫酸镁反应生成Mg（OH）2沉淀，当不再产生沉淀时， 说明滴入的氢氧化钠溶液足量。方案一和方案二相比 较，方案一中加入的镁粉和硫酸反应生成硫酸镁，增 加了硫酸镁的质量，所以方案一得到的硫酸镁的质量 大。
答案：（1）①镁粉有剩余（或溶液中不再有气泡产生） ②过滤 （2）①不再产生沉淀（或沉淀不再增加）
【解析】选D。MgCO3和Mg（OH）2都是难溶性物质，醋 酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式， MgSO4是可溶性盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和
SO42-的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上
以海水为原料制取Mg（OH）2时，要在海水中加入石灰 乳，而不是石灰水，所以Ca（OH）2不能拆成离子的形 式。
2.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤； ⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A.②④⑤③①
C.③④②⑤①
B.③②④①⑤
D.②④③⑤①
【解析】
3.下列有关镁的叙述正确的是( A.镁不能与水反应放出H2
)
B.镁条燃烧引起的火灾可用CO2进行扑灭
一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分) 1.镁粉可用来制取焰火，工业上制取镁粉的方法是将
镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是（
A.在氮气的容器内冷却 B.在水中冷却 C.在氢气的环境里冷却 D.在二氧化碳气体里冷却
）
【解析】选C。镁性质活泼且镁蒸气温度较高易与氮气、 二氧化碳、冷水发生反应，故选C。
电解
MgCl2·6H2O(化合反应)； MgCl2+6H2O↑(分解反应)；
⑤MgCl2（熔融） ==== Mg+Cl2↑(分解反应)，所以没 有涉及置换反应，A选项正确。加入的碱是指Ca(OH)2，
而不是纯碱，B选项错误。制金属镁时，电解的是熔融 的MgCl2，而不是MgCl2溶液，所以C选项错误。因为镁
（二）（1）为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若
加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在该题中应
该选择加入NaOH溶液。（2）将氢氧化镁沉淀变成 MgCl2溶液，可以加入盐酸。（3）氢氧化镁灼烧分解 需要吸收热量，电解熔融的MgO需要2 800 ℃的高温， 这些因素都需要消耗大量的能量，用C或活泼金属还原
②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等
水流完后，重复操作数次 （3）不同 方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量
1.（5分）（2010·黄山高一检测）一定量的Mg和MgO
的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀HCl中完全溶解后，
再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使Mg 元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是 （ A.100 mL C.25 mL B.50 mL D.由于Mg、MgO的质量未知无法判断 ）