镁的提取及应用
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镁的提取及应用
点燃
2Mg+CO2==2MgO+C
镁的化学性质
3.镁和酸反应
Mg+2H+ = Mg2++H2 4.镁和某些盐溶液反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
三、镁的重要用途
练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80 +
3Mg+N2
48
Mg3N2
200/3
迁移与拓展
氯化镁溶液中存在着可逆（水解）反应： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl 若在空气中加热MgCl2.6H2O生成的是 Mg（OH）Cl或MgO MgCl2.6H2O== Mg（OH）Cl+HCl +5H2O MgCl2.6H2O==MgO+ 2HCl +5H2O 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl2水解，且带走 MgCl2.6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水 MgCl2
镁的提取及应用
宿迁中学高一化学组
一、从海水中提取镁
煅烧贝壳： 制取石灰乳： CaCO3====CaO + CO2 CaO +H2O==Ca(OH)2
煅烧
制取氢氧化镁： MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2 +CaCl2
Mg(OH)2+2HCl+4H2O==MgCl2.6H2O 制取氯化镁晶体： 制取无水氯化镁： MgCl2.6H2O==== MgCl2+ 6H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2(熔融)====Mg + Cl2
镁的提取及应用
从海水中提取镁的流程
Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2 ＋2H+＝ Mg2+ ＋2H2O
从海水中提取镁的流程
MgCl2
·6H2O
HCl氛围 △
MgCl2＋6H2O
从海水中提取镁的流程
通电
MgCl2
Mg＋Cl2↑
从海水中提取镁的流程
CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2
决 定
性质 具有强还原性
镁的化学性质探究
P56【实验1】
实验现象
结论或化学方程式
镁条剧烈燃烧,发
点燃
出耀眼的白光,产 2Mg+CO2 2MgO+C
生白烟,集气瓶内
壁产生黑色固体
镁的化学性质探究
P56【实验2】
实验现象
结论或化学方程式
迅速反应，生成
大量气泡，且放 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2 ＋2HCl ＝MgCl2＋2H2O
MgCl2
·6H2O
HCl氛围 △
MgCl2＋6H2O
通电
MgCl2
Mg＋Cl2↑
镁的物理性质
颜色 密度
银白色 金属
小
硬度 延展性 导电性 导热性
小 好好- Mg2+
镁的化学性质小结
1镁能与某些氧化物反应
点燃 +2
镁
2Mg+CO2△
2MgO+C
+2
具
Mg+2H2O= Mg(OH)2 +H2↑
有
高一化学镁的提取及应用
没有损耗，那么，
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因 是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和 硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全， 镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化 学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔 点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多 的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回 答下列问题： （1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。 （3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一， 其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以 和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反 应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定 是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生 成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂不能是( )
镁的提取方法及应用
镁的提取方法及应用镁是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。
它具有较低的密度、良好的导电性和热传导性，因此在各个领域有着广泛的应用。
本文将介绍镁的提取方法和一些主要的应用。
镁的提取方法主要有熔融电解法、热还原法和水冶法。
熔融电解法是镁的主要工业生产方法。
该方法采用镁的氯化物（如氯化镁）作为原料，通过熔融电解产生镁金属。
该方法工艺简单，能够高效地提取纯度较高的镁金属。
热还原法主要用于提取镁的硅酸盐矿石（如菱镁矿、透石膏等）。
该方法首先将矿石中的镁化合物与还原剂（如煤、焦炭等）在高温条件下反应，生成镁金属。
然后通过物理分离等步骤，将镁金属从其他杂质中分离出来。
水冶法是一种较为常见的低温提取镁的方法。
该方法以菱镁矿为原料，在酸性条件下与氢氧化钠反应生成氢氧化镁。
然后将氢氧化镁经过过滤、洗涤等工序，得到纯度较高的镁氢氧化物。
最后通过加热或煅烧处理，将镁氢氧化物转化为镁金属。
镁具有较多的应用领域，以下是其中几个主要的应用：1. 轻金属合金制造：镁具有较低的密度和较高的强度，广泛用于制造航空航天器件、汽车零部件、电子设备等。
例如，镁合金可以用于制造飞机的机翼、汽车的发动机罩以及手机的外壳等。
2. 防腐蚀材料：镁可以与氧气中的水反应生成氢氧化镁，形成一层保护层，因此被用作防腐蚀材料。
例如，在海洋工程和化工设备中，镁可以作为防腐蚀涂层或镀层使用。
3. 火箭燃料：镁燃烧时产生大量的热能和光亮，因此常被用作火箭燃料。
镁粉末可以在空气中燃烧，产生高温的火焰，可用于信号弹、照明弹等军事用途。
4. 医疗领域：镁在医疗领域有着广泛的应用。
例如，镁合金可用于制造生化植入物，如骨内固定器、血管支架等。
此外，镁离子也具有抗菌、抗炎和止痛的作用，被用于制造医用材料和药物。
5. 环境保护技术：镁可以与水中的氟化物结合，形成难溶性的氟化镁，用以去除水中的氟化物污染物。
此外，镁也可以用于处理废水、废气和固体废物，发挥污染治理和资源再生的作用。
镁的提取及应用
镁的提取及应用镁及其性质镁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
在化学元素中，镁具有非常高的活性，是地壳中第8位丰富的元素。
由于镁具有较轻的质量和较高的熔点，因此它在工业上被广泛使用。
镁是一种强烈的还原剂，它可以与大多数的非金属元素如氧、氟、氯和硫等反应，形成相应的化合物。
在生物学中，镁是一种重要的元素，其离子对于细胞的正常生理功能非常关键。
它参与了许多基本的生物化学过程，包括DNA合成、蛋白质合成、细胞分裂等。
同时，镁也能够影响人体内的电解质平衡，对心血管系统和免疫系统都有重要影响。
镁的提取方法在工业上，镁的主要生产方法是熔盐电解法。
该方法是指将氯化镁和氯化钠混合的熔盐溶液放入电解槽中，然后通以直流电流，电解出镁和氯气。
氯化镁通常是由镁矿石经过热处理得到的。
除了熔盐电解法外，还有其他的镁的生产方法，包括化学镀铝法、金属热还原法、熔融热还原法和溶剂抽提法等。
但这些方法相对于熔盐电解法而言要复杂且成本更高。
镁的应用由于镁具有较低的密度、良好的导热性和良好的加工性能，因此在工业和制造领域中被广泛使用。
下面是一些例子：轻金属材料由于镁具有较低的密度和高的振动阻尼能力，因此它在制造汽车、航空器、火箭和导弹等方面得到了广泛的应用。
例如，它可用于制造汽车零部件、底盘、引擎外壳、轮毂、飞机机身等。
防腐材料镁也是一种良好的防腐材料，它可以作为阴极保护材料，防止金属腐蚀。
例如，它可以用于制造锅炉、热交换器、储罐、船舶和海上构造物等防腐设备。
医疗行业镁也在医疗行业中得到了广泛应用，它可以用于治疗蛇咬伤、心肌梗塞、哮喘和癌症等疾病。
此外，镁也可以作为缓解紧张情况的镇静剂，常被用于手术前后的镇静剂以及治疗抽搐等症状。
其他应用除了上述应用外，镁还可以用作物种纤维材料，例如制造铸造砂、强化陶瓷制品的烧结剂、生产铝的添加剂、制备金属陶瓷等。
在工业和生物学领域中，镁都发挥着重要的作用。
镁的提取和应用
观察与思考： 观察与思考：镁的化学性质实验探究
〖实验1〗 实验 〗 镁与稀硫酸反应
现象： 迅速反应，生成大量气泡， 现象： 迅速反应，生成大量气泡，且放出 热量， 热量，试管内壁温度升高 结论：镁条能与稀硫酸反应， 结论：镁条能与稀硫酸反应，且放出热量 化学方程式： 化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 离子方程式： 离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑
电解
MgCl2 = Mg + Cl2
启示： 启示：
• 很好的利用周边的资源，利用海水以 很好的利用周边的资源， 及海滩上的贝壳。 及海滩上的贝壳。 • 产物多方面利用，除了镁以外，氯气 产物多方面利用，除了镁以外， 也是很有价值的。 也是很有价值的。
镁的物理性质及应用
1、制合金 镁合金（约含镁 、 镁合金（约含镁80%）被大量用于 ）
Ca(OH)2
CaCO3 ===== CaO + CO2 ； CaO + H2O==== Ca(OH)2
从镁离子到单质镁发生了哪些变化
• 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉 淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 • 4.氢氧化镁与盐酸反应 氢氧化镁与盐酸反应: 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O • 5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁
镁的提取及应用
回答下列问题
• • 根据工艺流程图回答海水中提取镁的工业流程 在提取镁的过程中，需要煅烧贝壳，贝壳的主 要成分是什么？在这个过程中发生了什么反应。 作用是什么。 镁元素从镁离子到单质镁发生了哪些变化，其 中又涉及到哪些反应呢？ 了解了工业上提取镁的过程，采用了哪些措施 来提高积极效益？对你又有哪些启示？
镁的提取及应用]
![镁的提取及应用]](https://img.taocdn.com/s3/m/f78e5c34bb68a98271fefab4.png)
军事科学家们特别喜欢镁在燃烧时发出的这 种亮光。他们把炮弹中的火药去掉，换上镁，就 制成了信号弹、照明弹和燃烧弹。它们在军事上 有很大的作用。
看过战斗片就会知道，在发动大规模的进攻 时，人们一般都要发射信号弹和照明弹，信号弹 的作用是通知其他部队一起发动进攻，照明弹是 为了看清楚敌人的碉堡，它们发射的数量虽然很 少，在战场上的作用却很大。
飞机，因为它比铝合金更轻。在１９３５年，苏联的飞 机设计师们制造了一架飞机，它的金属材料中含有百分 之八十的镁合金，这架飞机在当时的性能是十分优越的， 它在所有的试验中没出过一次故障，以后又在各种恶劣 的条件下飞行了很长时间。
所以，镁很快就成了一种重要的“国防金属”。人
们经常要用它来制造飞机和各种快艇，特别是用镁合金 来制造结构复杂的、负荷很大的发动机零件。
暂时硬水：阴离子为HCO3－ Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2==MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
水垢的成分： CaCO3和Mg(OH)2
永久硬水 ：阴离子为Cl-、SO42-等，加热 后不形成沉淀
[作业]: 《1课3练》Page 54-56
3、与水反应
中强碱，能使酚酞变红
Mg+2H2O（热水）== Mg(OH)2 + H2↑
4、与氧化物反应
点燃
Mg+CO2==C+2MgO
Mg+SO2== S+2MgO
若Mg过量： Mg+S==MgS
5、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）
镁的提取
2．化学性质 (1)与非金属反应：
点燃 ①与 O2 反应： 2Mg＋O2=====2MgO 。
点燃 ②与 N2 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N。 2
(2)与酸反应：
Mg ＋ 2HCl === MgCl ＋ H ↑ 2 2 与盐酸反应： 。
(3)与 CO2 反应：
点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C 。
1．镁的提取过程没有涉及到四种基本反应类型
中的哪类反应？
答案：置换反应。
2．镁着火时，能否使用CO2灭火器？
答案：不能，镁可以在CO2中燃烧。
3．CO2真的不能助燃吗？
答案：CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火 剂，但对具有强还原性的可燃物如K、Ca、 Na、Mg等却是助燃剂。
2HCl===MgCl2＋H2↑，且该反应为放热反应。 返回
海水
Mg（OH）2
过滤
Mg（OH）2
盐酸 石灰乳
煅烧 水 CaO
HCl
贝壳
MgCl2溶液 Cl2 Mg 蒸发 结晶 干燥 电解 MgCl2· 6H2O MgCl2
2．注意事项 电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约 资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。
镁的提取 1、利用贝壳制取石灰乳 高温 ①CaCO3=====CaO＋CO2↑ ② CaO＋H2O===Ca(OH)2
MgCl2溶液 Cl2 Mg 蒸发 结晶 干燥 电解 MgCl2· 6H2O MgCl2
海水
Mg（OH）2
过滤
Mg（OH）2
盐酸 石灰乳
煅烧 水 CaO
HCl
贝壳
MgCl2溶液 Cl2 Mg 蒸发 结晶 干燥 电解 MgCl2· 6H2O MgCl2
镁的提取及应用
试剂
KOH 6160
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 2300 580 3700
价格 (元/吨)
３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉 淀剂好？
贝壳 煅烧 (CaCO3)
CaO Ca(OH)2
石灰乳
海水提取镁的工艺流程图
煅烧 生石灰 水 贝壳（CaCO3）
海水 石灰乳 Mg(OH)2 电解 Mg
点燃 2Mg＋CO2 2MgO＋C
讨论：镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性 比O2弱，而CO2比较稳定且含量极少，因此： Mg 在空气中的燃烧产物主要为 MgO，含 有少量的Mg3N2，极少量的C。
换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应， 也说明Mg的化学性质比较活泼。
一定条 盐酸 MgCl · MgCl2 2 6H2O 件
二、镁的物理性质和用途 (P56)
银白色金属，密度较小，硬度较小 延展性好
镁
1.制镁合金:硬度、强度都较大 合金特性：硬度、强度比其组分大， 熔点低于任何一组分 2.制信号弹和焰火 3.MgO熔点高，是耐高温材料
镁合金仪器箱
用镁合金做车架的捷安特自行车
3、与酸反应：
现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出 热量，试管内壁温度升高。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 离子方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4、与H2O反应：
镁与冷水几乎不反应；加热后有气 现象：泡产生，滴加酚酞溶液变为浅红色。 Mg+2H2O △ Mg(OH)2+H2↑
镁在航空航天和军事上的应用更加广泛，用它 可以设计制造飞行器机身和构件、火箭、导弹、 卫星和探测器等。太空飞船和卫星部件使用镁 合金后能适应太空运行的特殊环境。 在通读设备调研中，镁合金可以部分取代工程 塑料，用于电视机、数字投影仪、播放器、电 话机、像机、计算机部件及小型碟片的设计制 造等。
优秀课件--镁的提取及应用
镁粉溶解，有气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 体产生，放热
1.镁是一种很重要的金属材料，能与Cu、Al、Si 等形成合金，虽然镁合金的密度只有1.8g/cm3 左右，但硬度和强度都较大，因此被大量的用 于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
2.由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造 信号弹和焰火。 3.MgO的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材 料。
1. 将相同质量的镁条分别在氧气、空气、 二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物 的质量关系是（ ）
A ①>②>③ C ②>①>③ B ③>②>① D ③>①>②
1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥， ②加热熟石灰， ③加盐酸， ④过滤， ⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是（ ） A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①
3、Mg (OH)2 与HCl反应
+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 4、电解熔融的氯化镁
电解
MgCl2 = Mg + Cl2
1.Mg与O2的反应
2.Mg与N2的反应
3.Mg与CO2的反应
4.Mg与H2O的反应
ห้องสมุดไป่ตู้5.Mg与酸的反应
2、化学性质
操作 现象 实 验 1 把擦去氧化膜的镁 剧烈燃烧，耀眼的
3.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不
可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁
蒸气在某冷却剂中冷却，下列可选用 的冷却剂是( ①空气 ④H2 ⑤N2 ) ②O2 ③Ar ⑥H2O
１、海水中镁离子浓度很小，如何实现 Mg2+的富集？
《镁的提取及应用》教学设计
用 的镁 ， 我们 如何获取？ 镁 的
性 质两块 内容 ， 以从海水 中提取镁 为线索 ， 首先演 示镁
在 空 气 和 二 氧 化 碳 中燃 烧 的实 验 ，激 发 学 生 学 习 的兴
趣 。然后 让学生 结合镁 的性质和兼顾海水资源 的特点 ， 层 层深入探讨 海水提镁 的流程 。在镁 的性质 的学 习中 ，
发烫 ， 内壁 附着有 白色 和黑色物质。 瓶
【 生板演 】书写方 程式 ：Ｎ Ｏ ＋ ｇ １ Ｍ （ Ｈ） 学 ２ ａ Ｈ Ｍ Ｃ２ ｇ Ｏ ＝
＋ Ｎａ ２ Ｃ１
．
【 思考 】海水 中镁 离子 的浓度太稀 了 ，我们该 怎么
办？
【 引导学生 回答 】 蒸发 、 缩—— 怎么蒸发？——加 浓
学 生 产 生 了厌 烦 的情 绪 。有 效 的课 堂 ， 习 的 兴 趣 不 只 学 是 一两个人 的兴趣 ， 不是一些 尖子生 的兴趣 ， 是全 也 而
三 、 理 布 置 有 效 作 业 合
一
位教育 学者 曾经说 过 ， 家庭作 业应该是教师精心
体学生 的兴趣 。不 管学生的语文基 础怎么样 ， 教师心中 都要有一种 “ 全人 ” 发展 的观念 ， 努力促使 自己的课 堂能 使 每一个人都能得到应有 的发展。
【 教学 目标 】 １ ． 掌握镁 的性质 ， 特别是化学性质 ； ２掌握如何从海 水 中提取金属镁 的方法 ； ．
３了解 镁 的 用途 。 ．
【 板书 】Ｍｇ Ｏ ２ ＋
２ｇ（ ） ＭＯ白
【 过渡 】 镁能否在Ｎ 中燃烧 ？
【 指导思想 】
【 录像 】 金属镁在Ｎ 中燃烧 【 板书 】Ｍｇ Ｎ ３ ＋ Ｍ ２白 ） ｇ （ Ｎ 【 书 】Ｍ ＋ Ｏ 板 ２ ｇ Ｃ Ｃ ２ Ｏ 白＋ ） ＋ Ｍｇ （ 黑 【 提问 】 性质决定用途 ， 那么镁 的化学性质有哪些应
性 质两块 内容 ， 以从海水 中提取镁 为线索 ， 首先演 示镁
在 空 气 和 二 氧 化 碳 中燃 烧 的实 验 ，激 发 学 生 学 习 的兴
趣 。然后 让学生 结合镁 的性质和兼顾海水资源 的特点 ， 层 层深入探讨 海水提镁 的流程 。在镁 的性质 的学 习中 ，
发烫 ， 内壁 附着有 白色 和黑色物质。 瓶
【 生板演 】书写方 程式 ：Ｎ Ｏ ＋ ｇ １ Ｍ （ Ｈ） 学 ２ ａ Ｈ Ｍ Ｃ２ ｇ Ｏ ＝
＋ Ｎａ ２ Ｃ１
．
【 思考 】海水 中镁 离子 的浓度太稀 了 ，我们该 怎么
办？
【 引导学生 回答 】 蒸发 、 缩—— 怎么蒸发？——加 浓
学 生 产 生 了厌 烦 的情 绪 。有 效 的课 堂 ， 习 的 兴 趣 不 只 学 是 一两个人 的兴趣 ， 不是一些 尖子生 的兴趣 ， 是全 也 而
三 、 理 布 置 有 效 作 业 合
一
位教育 学者 曾经说 过 ， 家庭作 业应该是教师精心
体学生 的兴趣 。不 管学生的语文基 础怎么样 ， 教师心中 都要有一种 “ 全人 ” 发展 的观念 ， 努力促使 自己的课 堂能 使 每一个人都能得到应有 的发展。
【 教学 目标 】 １ ． 掌握镁 的性质 ， 特别是化学性质 ； ２掌握如何从海 水 中提取金属镁 的方法 ； ．
３了解 镁 的 用途 。 ．
【 板书 】Ｍｇ Ｏ ２ ＋
２ｇ（ ） ＭＯ白
【 过渡 】 镁能否在Ｎ 中燃烧 ？
【 指导思想 】
【 录像 】 金属镁在Ｎ 中燃烧 【 板书 】Ｍｇ Ｎ ３ ＋ Ｍ ２白 ） ｇ （ Ｎ 【 书 】Ｍ ＋ Ｏ 板 ２ ｇ Ｃ Ｃ ２ Ｏ 白＋ ） ＋ Ｍｇ （ 黑 【 提问 】 性质决定用途 ， 那么镁 的化学性质有哪些应
镁的提取及应用(共17张)
CaO+CO2↑
生成的CaO属于氧化物,该反应为分解反应。 答案:(1)CaCO3 盐 氧化物 分解反应
(2)上述流程图中,由母液得到氢氧化镁的反应从形式上看属于 应,其离子方程式为 程式: 。
反
(3)上述流程图中,有没有氧化还原反应?
。
。若有,写出其化学方
解析:(2)由母液中获得 Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2 应。 离子方程式为 Mg2++Ca(OH)2
素能提升
1.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程 图如图所示,下列说法错误的是( A )
盐卤 MgCl2 Mg Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl2·6H2O
A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B.操作①发生的反应为非氧化还原反应 C.操作②是蒸发浓缩结晶 D.在整个制备过程中,未发生置换反应
Mg(OH)2↓+CaCl2,属于复分解反
Mg(OH)2↓+Ca2+,流程图中 Ca(OH)2 为石灰乳,不可
Mg+Cl2↑。
拆写为离子。 (3)电解熔融 MgCl2 为氧化还原反应,其化学方程式为 MgCl2
答案:(2)复分解 Mg2++Ca(OH)2
(3)有 MgCl2 Mg+Cl2↑
Mg(OH)2↓+Ca2+
)
A.O2
B.Cl2
Cl2、CO2均能反应,与Ar不反应。
4.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)贝壳的主要成分是 形式上分)。
,它属于
(填“盐”“氧化物”或 ,该反应的类型属于 (从
高中化学备课参考 镁的提取及应用
（）
A．Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O
△
C．Mg(OH)2 ===MgO+H2O
电解
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
答案：C
（3）与酸反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （4）与水反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
（5）与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4═Cu+MgSO4 3.镁的用途
制合金、照明弹、MgO 做耐高温材料.
例题 例 1.镁 粉 常 用 来 制 造 信 号 弹 和 焰 火 是 由 于 _______________， 反 应 方 程 式 __________________.
通电
MgCl2 Mg+Cl2↑
二、镁的性质及应用 1. 镁物理性质 镁是一种银白色的金属,质地柔软,硬度较小,熔点较低,是热和电的良导体. 2.镁的化学性质
在化学反应中易失电子表现很强的还原性.
点燃
点燃
（1）与非金属反应：2Mg+O2 2Mg点O燃
3Mg +N2 Mg3N2
（2）与非金属氧化物反应 ：2Mg+CO2 2MgO+C
镁的提取及应用
一、镁的提取
海水提镁的步骤：
（1）贝壳煅烧成石灰：
CaCO3 CaOCO2
（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)+CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应:
A．Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O
△
C．Mg(OH)2 ===MgO+H2O
电解
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
答案：C
（3）与酸反应:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ （4）与水反应：Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑
（5）与硫酸铜溶液反应：Mg+CuSO4═Cu+MgSO4 3.镁的用途
制合金、照明弹、MgO 做耐高温材料.
例题 例 1.镁 粉 常 用 来 制 造 信 号 弹 和 焰 火 是 由 于 _______________， 反 应 方 程 式 __________________.
通电
MgCl2 Mg+Cl2↑
二、镁的性质及应用 1. 镁物理性质 镁是一种银白色的金属,质地柔软,硬度较小,熔点较低,是热和电的良导体. 2.镁的化学性质
在化学反应中易失电子表现很强的还原性.
点燃
点燃
（1）与非金属反应：2Mg+O2 2Mg点O燃
3Mg +N2 Mg3N2
（2）与非金属氧化物反应 ：2Mg+CO2 2MgO+C
镁的提取及应用
一、镁的提取
海水提镁的步骤：
（1）贝壳煅烧成石灰：
CaCO3 CaOCO2
（2）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）
（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)+CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应:
镁的提取及应用
中强碱，能使酚酞变红
△
化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
镁的应用
镁的应用
用 镁 合 金 做 车 架 的 捷 安 特 自 行 车
镁的应用——奥迪轿车镁合金外壳
镁合金可用 于汽车发动机、 车身、车轮、 驾驶盘及盘轴、 座椅架、仪表 盘、变速箱以 及变速凸轮等 部件的制造。 典型镁合金部 件的重量仅为 相同体积的铝 合金的64%， 铁的23%。这 对于节约能源、 降低排放具有 重大意义。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2电解 Mg + Cl2 =
二、镁的物理性质
探究一 镁的物理性质(揭开镁的真面目) 取出一根镁条其颜色， 用砂纸擦去镁条表面的氧化 膜，再观察这根擦亮的镁条 的颜色，并掂量一下它的重 量，总结出镁的物理性质。
1、镁的物理性质：
银白色 金属光泽 镁是______金属，有________，密 柔软 小 小 度较____，硬度较___，质地_____， 熔点较低，是热和电的良导体。
镁的应用
镁 合 金 仪 器 箱
镁的应用
镁在航空 航天和军事上 的应用更加广 泛，用它可以 设计制造飞行 器机身和构件、 火箭、导弹、 卫星和探测器 等。太空飞船 和卫星部件使 用镁合金后能 适应太空运行 的特殊环境。
镁及其化合物的应用
镁燃烧发出耀眼的 白光，因此常用来制 造通信导弹和焰火。
镁及其化合物的应用
氧化镁――熔点2800℃，常被 用做耐高温材料。
四、主要用途： 彩1、制合金
2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高
课堂练习
1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ Ｄ） Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取 MgCl2 Ｃ、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
△
化学方程式：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
镁的应用
镁的应用
用 镁 合 金 做 车 架 的 捷 安 特 自 行 车
镁的应用——奥迪轿车镁合金外壳
镁合金可用 于汽车发动机、 车身、车轮、 驾驶盘及盘轴、 座椅架、仪表 盘、变速箱以 及变速凸轮等 部件的制造。 典型镁合金部 件的重量仅为 相同体积的铝 合金的64%， 铁的23%。这 对于节约能源、 降低排放具有 重大意义。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2电解 Mg + Cl2 =
二、镁的物理性质
探究一 镁的物理性质(揭开镁的真面目) 取出一根镁条其颜色， 用砂纸擦去镁条表面的氧化 膜，再观察这根擦亮的镁条 的颜色，并掂量一下它的重 量，总结出镁的物理性质。
1、镁的物理性质：
银白色 金属光泽 镁是______金属，有________，密 柔软 小 小 度较____，硬度较___，质地_____， 熔点较低，是热和电的良导体。
镁的应用
镁 合 金 仪 器 箱
镁的应用
镁在航空 航天和军事上 的应用更加广 泛，用它可以 设计制造飞行 器机身和构件、 火箭、导弹、 卫星和探测器 等。太空飞船 和卫星部件使 用镁合金后能 适应太空运行 的特殊环境。
镁及其化合物的应用
镁燃烧发出耀眼的 白光，因此常用来制 造通信导弹和焰火。
镁及其化合物的应用
氧化镁――熔点2800℃，常被 用做耐高温材料。
四、主要用途： 彩1、制合金
2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高
课堂练习
1、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁， 可按如下步骤进行： （1）将贝壳制成石灰乳 （２）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉 淀物 （３）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物 （４）将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法中不正确的是（ Ｄ） Ａ、此法的优点之一是原料来源丰富 Ｂ、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取 MgCl2 Ｃ、第四步会产生氯气 D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应
镁的提取及应用
课后思考： １、写出从海水中提取镁的过程中所涉及的化学 反应方程式，并对反应类型进行归纳。 ２、将24g镁在空气中燃烧，燃烧后反应的产物 是什么？质量如何变化？
３、如果镁着火了，该如何灭火？
谢 谢
问题一：如何把Mg2+从海水中 分离出来？
2+ Mg
资料卡1
室温下几种常见物质的溶解度(g) MgCl2:54 MgCO3:0.11 MgSO4:33 Mg(OH)2:0.003
模拟海水中分离Mg2+实验
已知海水Mg2+浓度为1.29g/L（约为0.06mol/L） １、在一支试管中分别加入0.06mol/LMgCl2溶液约 1mL(大概1cm高度)，随后加入1.0mol/LNaOH溶液， 振荡，观察现象。 ２、在另一支试管中加入3.0mol/LMgCl2溶液约1mL， 随后加入1.0mol/LNaOH溶液，振荡，观察现象。
专题二 从海水获得的化学物质
镁的提取及应用
宁海中学 王冬
菱镁矿MgCO3
Mg3［Si4O10］( OH)2
镁橄榄石 Mg2SiO4
光卤石 KCl· MgCl· 来自H2O石棉海水中部分元素浓度图
20 18 16 14 12 g/L 10 8 6 4 2 0 氯 钠 镁 钾 溴 碘 钙 硫
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
资料卡2
部份化学试剂市场价格（元/吨） 试剂 价格 (元/吨) 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
6160
2300
580
3700
问题二：在海边如何合理利用 资源获得石灰乳？
资料卡3 金属钠的制取 工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑
镁的提取及应用
取一根打磨好的镁条，用坩埚钳 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴 夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛 有白烟，在瓶的内壁有黑色的固 有二氧化碳气体的集气瓶。观察 体生成。 现象。 取2片打磨好的镁条放入一支试管， 镁与冷水不反应，加热发生剧烈 加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加 反应，滴加酚酞溶液变为红色。 热沸。观察现象。 迅速反应，生成大量气泡，且放 取一小段除去氧化膜的镁条投入 盛有一定量稀盐酸的试管中。 出热量，试管内壁温度升高。
常温 点燃
生成氧化膜
钝化 发出耀眼的白光
与其他非金属单质反应 白色固体 白色固体 淡黄色固体
取一根打磨好的镁条，用坩埚钳 夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛 有二氧化碳气体的集气瓶。观察 现象。 取2片打磨好的镁条放入一支试管， 加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加 热沸。观察现象。 取一小段除去氧化膜的镁条投入 盛有一定量稀盐酸的试管中。
那工业上是这样制镁的吗？ 工业生产要涉及更多的细节，如处理废 气（氯气）、原料的重复利用等
工业制镁流程图
提取·性质·应用
镁的物理性质
• 银白色固体 • 质软
• 导电
• 导热 • 密度小 • 硬度小
镁的化学性质
• 镁易失去最外层2个电子， 因此很活泼 • 易与活泼的非金属单质、 水、酸等物质反应 • 镁燃烧时发出耀眼的白光 （因此常用于制造烟火）
• • •
谢谢
作业
完成教材 57 页第 2、7、9 题
海水中各氯化物含量
讨论：
如何从海水中 提取镁？
5.11g/Kg, 0.511%, 1.8 × 15吨
直接利用海水电解提取镁？ 海水中有其它杂质粒子
可以使用沉淀法去除部分杂质
如何从浓度极低的海水中提取氯化镁， 以实现镁离子的富集？ 先提高海水中镁离子的浓度，可以通过 晒盐方法，将海水浓缩 再加入沉淀剂（一般是氢氧化物），使 镁沉淀
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镁是人体必需的元素
中国营养学会建 议，成年男性每天约 需镁350毫克，成年女 性约为300毫克，孕妇 以及喂奶期女性约为 450毫克（每星期可吃 2-3次花生，每次5-8 粒便能满足对镁的需 求量）。
用途：
1、制合金(约含镁80%）： 密度小，但硬度和强度很大
彗星探测器
ks5u精品课件
2、信号弹、焰火 燃烧时发出耀眼的白光
镁光灯
信号弹
焰火
3、制耐火材料（MgO） 熔点高（熔点2800℃）
耐火砖
耐火砖坩埚
镁的存在：
白云石
滑石
菱镁矿
ks5u精品课件
光卤石
镁与生理健康
镁是哺乳动物和人类所必需的微量元素，它是细胞内重要 的阳离子，参与蛋白质的合成和肌肉的收缩作用。 镁缺乏在临床上主要表现为情绪不安、易激动、手足抽搐 、反射亢进等 很多人容易在夜里睡眠时发生腿部“抽筋”。不少人将其 归咎于缺钙，但从人体对矿物质及微量元素的需求来说， 缺镁时也会发生这种症状。 镁普遍存在于食物中，由于叶绿素是镁卟啉的鳌合物，所 以绿叶蔬菜是富含镁的。 专家认为，在正常摄入食物的情况下，一般不存在缺镁和 补镁的问题
【现 象】 迅速反应，生成大量气泡，且 放出热量，试管内壁温度升高 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
【实验六】 将擦去氧化物保护膜的镁条伸入到 硫酸铜溶液中，观察现象。 【现 象】 镁条表面有红色物质析出 Mg + CuSO4 ═ MgSO4 + Cu Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
常见镁的化合物的熔点
物质 MgO MgSO4 MgCl2 Mg(OH)2
熔点（oC）
2800
1124
712
(280oC时 分解)
室温下镁的化合物的溶解度（g/100gH2O）
物质 溶解度 MgCO3 0.01 MgSO4 33 MgCl2 54 Mg(OH)2 0.0029
水 石灰乳 贝壳（CaCO3）煅烧 生石灰
ks5u精品课件
海水中部分元素浓度图
20 18 16 14 12 g/L 10 8 6 4 2 0 氯 钠 镁 钾 溴 碘 钙 硫
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
专题二 从海水中获得的化学物质 第四课时 镁的提取及应用
思考：
如何从海水中提取镁呢? 能否自己设计一套从海 水中提取金属镁的方案，并画出简易的流程图。
+12 2 8Mg2+ Nhomakorabea结构
决定
性质
具有较强的还原性
【实验一】
将擦去氧化物保护膜的镁条点燃后 伸入充满氧气的集气瓶中，观察实验现 象。（视频1） 【现 象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的 白光，生成白色粉末
点燃
2Mg+O2=====2MgO
【实验二】
将擦去氧化物保护膜的镁条点燃后 伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察实 验现象。（视频2）
【现 象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，生成白色粉末和黑色物质 点燃 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C
【实验三】
将擦去氧化物保护膜的镁条点燃后 伸入充满氮气的集气瓶中，观察实验现 象。
【现 象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的 白光，生成白色粉末
点燃
3Mg+N2=====Mg3N2
【实验四】
在一支试管中放入一小段擦去保护 膜的镁条，再向试管中加入一定量的水， 观察现象，再进行加热，再观察现象。 （视频4）
【现 象】 迅速反应，生成大量气泡，且 放出热量，试管内壁温度升高 加热 Mg + 2H2O ==== Mg(OH)2 + H2 ↑
【实验五】
在一支试管中放入一小段擦去氧化 物保护膜的镁条，再向试管中加入一定 量的稀盐酸，观察现象。（视频5）
海水
Mg(OH)2 ↓
盐酸
浓缩结晶 MgCl · O HCl气流 MgCl2 电解 2 6H2 MgCl2溶液
Mg
请写出上述过程中所涉及到的化学方程式
二、镁的物理性质
银白色轻金属，密度小，熔点较低， 硬度较小，有良好延展性，有良好 的导电导热性。
镁的原子结构与性质
Mg
+12 2 8 2
易失去2
e-