高中化学镁的提取与应用教案学案必修一

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《镁的提取及应用》教案教学设计

《镁的提取及应用》教案化学082班费冰一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。

在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。

应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原这种二、（一），主要》的学习（二）质”教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质教学难点：提取镁的化学原理三、教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。

（2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。

2、过程与方法（1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。

（2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。

3、情感态度价值观（1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。

（2）通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。

四、教学准备教材：五、1【师】【生】。

【师】也就是化合态的形式存在，我们是怎么提取金属钠的？【生】电解熔融氯化钠。

【师】为什么不用还原法来提取？【生】金属钠很活泼，比较难找到比它更活泼的金属单质。

【师】镁也是一种活泼的金属，怎么知道它很活泼的？【生】通过金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al…….），镁排在第四位，在钠的后面，所以它很活泼。

2、镁的提取【师】我们已知金属的冶炼有4种常见方法，分别是电解法、热还原法、热分解法和物理提取法。

而镁就采用电解熔融的氯化镁制取。

【提问】海水中镁的含量大，但海水中镁离子的浓度太稀了，我们如何才能从海水中得到氯化镁呢？【讲述】我们可以将海水浓缩，利用晒盐后的母液作为反应原料。

海水在镁离子的浓度约为1.28g/L，而图中我们可以看到母液中镁离子的浓度高达80g/L。

2021年高中化学《钠镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修1

2、通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标
培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识
教学重点
金属镁的性质
镁的结构与性质之间的联系
教学难点
金属镁的结构与性质的联系
教学方法
多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品
教具准备
多媒体
教学课件
教学过程
（1）比较钠、镁与水的反应，二者较为剧烈的是哪个？
（2）为什么二者与水反应会有这样的不同？
结合反应方程式分析回答。
阅读归纳
（2题变式题）有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）
A、Mg和Al
B、Mg和Zn
C、Fe和Zn
D、Al和Fe
3、镁条在空气中燃烧后再加适量的水，再过滤，所得固体物质是（）
板书：（1）与非金属单质的反应
2Mg + O2====2MgO
介绍：镁在空气中燃烧时，同时可与氮气发生化合反应得到氮化镁。请大家结合镁、氮的核外电子排布特点，试写出氮化镁的化学式。
师生共同：3Mg + N2==== Mg3N2
（2）与二氧化碳的反应
2Mg + CO2= 2MgO + C
设疑：镁与二氧化碳反应得到产物性状？
2021年高中化学《钠镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修1
教学课题
2-2-4.镁的提取和应用
教学课时
共1课时
教学目标
知识目标
1、认识金属镁的提取方法和原理
2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系

高中化学3.2《镁的提取及应用》导学案(新人教必修1)

高一化学[学习任务]1．了解从海水中提取镁的流程和反应原理。

2．了解金属镁的性质和用途。

[课前预习]1．镁的存在：自然界的镁主要以的形式存在于和中。

海水中镁的总储量约为。

2．镁是色的金属，密度，有较强的韧性，延展性，是的良导体。

3．镁的原子结构示意图为。

由其结构可知，镁原子容易最外层的个电子，形成镁离子。

因此镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。

[合作探究]一、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：（1）煅烧海边贝壳（石灰石），制成石灰乳。

反应的化学方程式：，。

（2）将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。

反应的化学方程式：，离子方程式。

（3）将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：，该反应实质上是，离子方程式为。

所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），然后在HCl气流中加热，氯化镁制得金属镁。

反应的化学方程为。

二、镁的化学性质活泼，可与活泼非金属酸等发生反应。

1．Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应：（2）Mg与Cl2的反应：（3）Mg与N2的反应：2．Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。

化学方程式为：离子方程为：3．Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的，瓶内壁上有物质生成。

反应方程式为：。

三、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多，但和都较大。

因此，镁合金被大量用于、和等。

由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。

氧化镁的熔点高达，是优质的材料。

[自我检测]1．关于金属镁的叙述中，正确的是（）A．密度较小，可用于制造飞机B．熔点较高，可达到2800℃C．硬度较大，可用于制造导弹D．只能与活泼非金属单质及酸反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。

高中镁的提取及应用学案教案

高中镁的提取及应用学案教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用编写：于建东审核：许乃祥班级学号姓名【学习目标】1.了解从海水中提取镁的方法和镁合金的应用；2.掌握镁的化学性质；3.通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

【课前预习】1、镁在自然界中存在形式如何?主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?3、镁的提取（在方框中填写化学式）：4镁的密度较 ,合金, 镁合金的密度较____（属于轻合金）,但是硬度和强度都较_____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是优质的______材料。

[观察与思考][实验探究1]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到的现象是：_______________________________________________________________________________________；结论是：_________________________________________________________________. [实验探究2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象是：结论是：.[整理归纳]（用化学方程式表示）【课堂练习】第一课件网1．用于飞机制造业的重要材料 ( ) 合金合金合金 D.不锈钢含量较多的空气里燃烧的产物是2．镁在CO2( )和C 、Mg3N2、Mg3N2和C3．等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是() >Mg>Al >Mg>Na >Na>Al >Na>Mg4．分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的①Mg ②MgO ③Mg(OH)2④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是( )A.①⑤B.①②C.③⑤D.②④【课后练习】1．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气2C3. 下列物质在空气中容易潮解的是( )A.纯净食盐B.氯化镁C.烧碱D.碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是( )2D.空气5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含 mol、Na+含、Cl-含 mol,则SO42-应含 ( )A.0.15mol 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。

高中化学2_2课时25镁的提取及应用导学案苏教版必修1

镁的提取及应用【学习目标】1、掌握镁的化学性质。

2、通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3、通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。

【重点难点】重点：镁的化学性质；镁的生产原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。

【导学流程】一、基础感知1、写出镁在空气中燃烧的化学方程式2、镁的物理性质：颜色状态密度硬度导电导热性3、正误判断：(1)镁是一种重要的金属，能与多种金属形成合金，镁合金的密度、硬度和强度都较大。

(2)氧化镁的熔点高达2800C，是优质的耐高温材料，常用于制造耐火砖、耐火管等。

( 3)工业上常通过电解氯化镁溶液来制备金属镁。

( 4)镁在自然界含量丰富，主要以游离态和化合态形式存在于地壳和海水中。

二、探究未知1、镁的化学性质：一定条件下，镁能与多种物质发生反应，故镁的化学性质很(1)与非金属单质反应(如 Q 、2、C12等)某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是：①空气 ②O ③Ar ④H 2⑤N ⑥H 2O(2)与酸反应(如盐酸、硫酸等，写出化学方程式和离子方程式)Mg + HCI 、Mg + H 2SQ 、(3) 与CQ 反应(写出化学方程式)2、镁的制备及用途：3、镁的生产原理 -- 海水提镁(1)基本流程:(2)基本步骤及主要反应:高温① 制碱：CaCQ====€a3 CQ f; Ca3 HQ===Ca(QH 。

② 沉淀出Mg(QH%。

③ 酸化得MgCb 溶液：。

④ 蒸发结晶析出 MgC 2 • 6H 2Q 晶体。

HCI⑤ 脱水得 MgCb ： MgC b • 6H2Q====MgCl 2 + 6fQ⑥ 电解制得金属镁：。

三、典型例题【典例1】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在MgC 2 • 6fQ —MgC b ⑥电融 Mg蒸发结晶 ——>A.①②.③④ C .③⑥ D .③⑤【典例2】三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。

苏教版化学必修一2.2.4镁提取和应用导学案

第二单元钠镁及其化合物镁的提取及应用【课程学习目标】——我来认识1、认识从海水中提取镁的基来源理和流程，认识工业生产的基本方法和思路。

2+2、经过将Mg转变为镁进行富集、分别、转变的过程，领会转变的方法在物质分别中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤进行简单的解说。

3、掌握镁单质及其化合物的性质。

4、经过学习，认识到海水是人类可贵的资源，培育与大自然友善相处的感情。

【自主学习】——我来预习知识准备：1、金属活动性次序2、金属有哪些通性，以铁为例，描绘其物理性质，判断可能发生的化学反应，并写出化学方程式。

3、列举你所知道的金属冶炼方法。

你知道工业上是怎样制取金属钠？这对开朗金属镁、铝的制取有什么启迪？镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是 1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁合金比铝合金轻36%、比锌合金轻73%、比钢轻77%。

镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维加强塑料；比刚度与铝合金和钢相当,远高于纤维加强塑料；耐磨性能比低碳钢好不论是在国内仍是在外国，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、得多,已超出压铸铝合金A380；减振性能、磁障蔽性能远优于铝合金。

炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属复原及其余领域。

欧洲对镁的耗费增加强烈，美国仍旧是最大的花费者。

在人体细胞内，镁是第二重要的阳离子，它能激活体内多种酶克制神经异样喜悦性，保持核酸构造的稳固性，参加体内蛋白质的合成、肌肉缩短及体温调理。

近代研究证明，动脉硬化、心脑血管病、高血压、糖尿病、白内障、妇女痛经、骨质松散、抑郁症均与缺镁有关。

镁在医药领域的应用越来【合作学习】——我来解决资料卡海水中一些元素含量元素浓度／元素浓度／元素浓度／mg.L-1mg.L-1mg.L-1氯（Cl）19350溴（Br）67钡（Ba）0.03钠（Na）10770锶（Sr）8钼（Mo）0.01镁（Mg）1290硼（B） 4.6铀（U）0.003硫（S）885锂（Li）0.17镍（Ni）0.002钙（Ca）400铷（Rb）0.12钴（Co）0.0005钾（K）380碘（I）0.06金（Au）0.000004市场价钱试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价钱(元/吨) 6160 2300 580 3700常有镁的化合物的熔点物质MgO MgCl2熔点（℃）2800712请依据资料卡以及你所认识的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简略的流程图。

江苏省响水中学高中化学《第20课镁的提取及应用》教学案新人教版必修1

江苏省响水中学2014高中化学《第20课镁的提取及应用》教学案新人教版必修1【学习目标】1.知道自然界中镁的存在形式和从海水中提取镁的方法原理。

2.熟知镁及其化合物的性质与应用，会写出有关的化学方程式或离子方程式。

3.通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。

4.通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。

【教学重点】：提取镁的化学原理，镁的化学性质【教学难点】：提取镁的化学原理【激趣导学】1．镁在我们生活中有何用途？2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，人们是如何从海水中提取镁的？3．列举你所知道的金属冶炼方法。

【要点讲习】一、镁的提取原理：①煅烧贝壳CaCO3②生成石灰乳CaO＋H2O＝③生成沉淀MgCl2＋Ca(OH)2＝④中和Mg(OH)2＋2HCl＝⑤熔融电解MgCl2二、镁的性质1、镁的物理性质：银白色金属，质软，密度小。

2、镁的化学性质：Mg ＋O2Mg ＋N2Mg ＋CO2Mg ＋HCl ＝三、镁的用途镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。

氧化镁――熔点2800℃，常被用做耐高温材料。

【设疑讨论】（1）为什么从氯化镁中提取镁必须用电解法？（2）在海边的海水提取镁工厂常建有风力或潮汐发电厂，这样做的意义是什么？【典题拓展】1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。

煅烧贝壳：______________________________________________________________，Mg(OH)2加盐酸：________________________________________________________。

(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_________________________，检验除镁外另一产物的方法是___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2020学年高中化学《镁的提取与应用》教学设计苏教版必修1

第 2 单元课时 4 镁的提取与应用教课方案一、学习目标1．掌握镁的化学性质。

2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提升开发大海资源的兴趣和研究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财产的同时，应当建立环保责随意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。

二、教课要点及难点要点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。

难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。

三、设计思路经过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：经过理论剖析与资料阅读解决如何从海水中提取氯化镁和如何将氯化镁变换为金属镁两个主要问题，经过实验研究认识金属镁的性质和用途。

四、教课过程[ 情形导入 ] 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们往返首一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们如何将储量巨大的氯化镁从海水中提拿出来呢？(ppt2 ～ 3)[ 思虑与议论 ] 氯化镁能够用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，如何从海水中提取氯化镁？如何将氯化镁变为我们需要的金属镁？[ 阅读与议论 ] 阅念书籍P55～ 56 相关镁的提取过程的原理和流程，解决诸以以下问题：1．工厂为什么建在海边？2．为什么不用氢氧化钠来积淀镁离子？3．“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？[ 板书 ] 一、镁的提取原理(ppt4 ～ 6)CaCO3CaO＋ CO2↑CaO＋ H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋ 2Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl 2↑[ 练习 ] 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1

高中化学《镁的提取及应用》学案苏教版必修1教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。

（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。

教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。

自学导航：1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。

2、写出下列反应的化学方程式：MgCl2＋NaOH ==Mg(OH)2＋H2SO4===Mg(OH)2△学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：①②③④⑤【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，质地。

硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造、和的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料2、镁的化学性质1）、[演示实验]探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中；现象：结论或化学方程式：2）、[演示实验]的集气瓶中。

探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2现象：结论或化学方程式：：3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式：：三镁的用途1、制合金2、信号弹、焰火3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________、_____________________________2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。

福建省南安市侨光中学高一化学《镁的提取及应用》教案

《镁的提取及应用》教学设计一、教材及学情分析本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。

让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。

本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。

二、指导思想与设计思路本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。

在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。

设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。

而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。

联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。

三、教学目标和重难点1.基本目标（1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。

（2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。

（3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。

2020高中化学专题2第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学案苏教版必修1

第4课时镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2019-2020年高一化学镁的提取及应用教学设计新课标人教版

2019-2020年高一化学镁的提取及应用教学设计新课标人教版三维目标（一）知识与技能1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式；2．知道镁的颜色状态等物理性质；3．掌握镁的化学性质；4．培养学生通过实验探究得出结论的科学思维；5．通过讨论培养学生合作学习的能力。

（二）过程与方法1．通过Mg的结构和价态分析，得出其可能的化学性质；2．使学生初步掌握研究物质的方法――结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论适用的范围。

（三）情感、态度与价值观1．通过镁从海水中提取出来的流程使学生了解工业生产镁的过程，体会化学对社会生活的影响；2．结合Mg的结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；3．通过展示给学生的Mg相关图片及网址引导激发学生自主学习的兴趣。

教学重点：Mg的化学性质教学难点：1．研究物质性质的程序与方法；2．培养学生通过实验现象分析物质性质的能力。

学们自学课本P56，了解镁的用途五、镁的用途根据学生的总结予以补充，并展示相关图片学生总结发言六、小结镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。

学生思考使学生对本节课所学知识有系统的理解和掌握七、课堂练习略学生参与使学生运用所学的知识解题成功，从中获得愉快的体验，增进学生学习化学的兴趣八、作业分层布置作业学生记录有助于不同层次的学生的学习教学反思本节课是在学生学习了原子结构以及离子反应方程式之后对金属镁的一个系统的学习，在教学中要引导学生根据已有的知识来自学讨论，以提升学生独立学习的能力。

同时，本节课主要是通过实验来探索镁的相关化学性质，在教学过程中，应注意引导学生从现象推结论。

如镁与二氧化碳反应有黑色物质生成，应当引导学生黑色从哪里来，可能是什么物质，方程式怎么写等，这样不仅是对学生学习能力和思维能力的培养，还可以加深学生对理论知识的学习与巩固。

苏教版高中化学必修一《镁的提取及应用》学案1-新版

第二单元钠、镁及其化合物第三课时镁的提取及应用一、课标内容：1、根据生产生活中的应用实例过通过实验探究，了解金属镁等金属及其化合物的主要性质。

二、教学要求：1、了解镁及其化合物的主要性质和应用。

2、了解海水中镁的提取。

三、知识回顾：1、回顾几组概念：（1）酸性氧化物：___________________________________________________；（2）碱性氧化物：___________________________________________________；（3）电解质：_______________________________________________________；（4）非电解质：______________________________________________________；（5）强电解质：______________________________________________________；（6）弱电解质：_______________________________________________________；（7）阿伏伽德罗定律：_________________________________________________________；（8）分散系中溶液、胶体和浊液分类的标准：____________________________；2、回顾几个重要的化学方程式。

且属于离子反应的写出离子方程式：（1）电解法制取氯气：_________________________________________________；（2）实验室制取氯气：_________________________________________________；（3）氯气与水反应：_____________________________________________；（4）金属铁在氯气中燃烧：___________________________________________；（5）漂白粉的制备：________________________________________________；（6）漂白粉的漂白原理：_________________________________________；（7）氯气与KBr溶液反应置换出Br2：____________________________________；（8）氯气与KI溶液反应置换出I2：_____________________________________；（9）金属钠与水的反应：_____________________________________；（10）金属钠在空气中燃烧：__________________________________________；（11）过氧化钠与水反应：_____________________________________________；（12）过氧化钠与二氧化碳反应：_____________________________________；（13）碳酸钠与盐酸反应：___________________________________________；（14）碳酸钠与氯化钙溶液反应：________________________________________；（15）碳酸氢钠固体受热分解：__________________________________；（16）碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______________________；三、教材导读：1、自然界中的镁主要以化合态的形式存在于___________中。

-高中化学 2.2.4《镁的提取及应用》教案苏教版必修1【精品教案】

教学课题镁的提取及应用所用教材教材名称：苏教版高中化学第 1 册，第二章 4 节，第 1 课时课时安排一课时教学用具镁条、稀硫酸、二氧化碳、火柴、坩埚钳教学目标1、知识与技能（1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；（2）通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程；（3）了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质。

2、过程与方法（1）通过阅读资料，提高从资料中提取信息，分析信息的能力；（2）通过对海水中提取镁的讨论，形成工业生产中降低成本的概念。

3、情感态度与价值观（1）了解海水的成分，认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义，并加强珍惜保护海水资源的意识；（2）通过师生共同讨论，促进师生之间的交流。

教学重点探讨海水中提取镁的过程；镁的化学性质。

教学难点提取镁的化学原理教学方法讲授法、引导式、启发式、实验探究法用心爱心专心- 1 -板书设计镁的提取及应用一、镁的提取1.海水（Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+）碱Ca(OH)2Mg(OH)2盐酸MgCl2通电Mg2. CaCO3高温CaO＋CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2MgCl2 +Ca(OH)2 ===Mg(OH)2 ↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=== MgCl2+H2OMgCl2 === Mg+Cl2↑二、镁的性质1.物理性质：银白色金属、质软、密度小2.化学性质：与O2反应：2Mg + O2 点燃2MgO与CO2反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C与N2反应：3 Mg + N2点燃 Mg3N2与酸反应：Mg+H2SO4 = Mg SO4 + H2↑通电用心爱心专心- 2 -用心爱心专心 - 3 -教学过程及内【导入】：镁这种金属大家可能比较陌生，其实，镁在生活中的用途非常广泛，大型节日中我们放的烟花中用到镁，天上的飞机还有最常见的自行车零部件都用到了镁。

镁有这么多的用途，我们该怎么提取镁呢？【提问】前面学习过哪些金属的提取？【回答】钠。

2020-2021年高中化学 ..4 镁的提取及应用教案3 苏教版必修1

2019-2020年高中化学 2.2.4 镁的提取及应用教案3 苏教版必修1【教学目标】1、了解镁单质的生产原理。

2、能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。

3、通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的一般方法。

【重点、难点】通过实验来探索镁的性质，运用对比的方法来学习镁的性质。

【教具、教法】多媒体化学实验室，讲授法、实验探究法、讨论法【引言】通过前面的学习，我们知道了金属钠的性质及其提取这节课我们将要学习另一种金属——镁的提取及其应用。

【讲解】我们知道钠的化学性质很活波，在自然界中，钠只有化学态，没有游离态，而镁在自然界中主要是以化合态存在于地壳和海水中。

要获得金属镁，我们可以从海水中获取。

那么，如何从海水中提取金属镁呢？【板书】一、镁在自然界的存在形式：以化合态为主。

二、金属镁的提取【教师活动】教师叙：海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。

【师生活动】引导学生阅读课文P55后思考下列问题：从海水中提取镁的化学原理是什么?如何用化学方程式表示制取镁的过程?1、从海水中提取镁贝壳（CaCO3）↓高温CaO↓H2O石灰乳 HCl 电解MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg2、反应方程式CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H20 = Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH) 2↓ + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H20通电MgCl2 Mg+Cl2【教师活动】教师提问：既然我们已经提取出了镁，那么它有哪些性质呢?【学生活动】实验探究镁的性质。

实验1：取一根4~5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。

实验2：在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。

高中化学镁的应用及提取说课教案苏教版必修1

《镁的提取及应用》说课稿今天我说课的题目是《镁的提取及应用》，本节内容选自普通高中课程标准实验教科书·化学 1(苏教版)中专题2”从海水中获得的化学物质”中的第二单元第4课时的教学内容。

下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今天的说课。

您的聆听是对我的指导，您的支持是对我的鼓励！谢谢大家！一、说教材1.本节在教材中的地位和作用“镁的提取及应用”是继学生学习了从海水中获得的化学物质——典型的非金属卤素单质及其化合物知识和典型的金属元素钠单质及其化合物知识后，学习的另一种从海水中获得的典型金属元素。

本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法；海水综合利用与资源循环利用的过程，使学生在获取相关镁的化学知识和实验研究过程和方法的同时，认识到自然资源的利用与化学科学密不可分，从中体会化学为人类社会发展做出的巨大贡献，感受环境保护和经济观念带来的效益，形成学好化学能更好地造福于社会、生活的学习目标。

我认为这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性质的理解和掌握，突破学生以往的思维定势，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。

2．教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两部分，我在教学中设计了“明”、“暗”两条线索。

明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。

由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质”学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“发现问题”、“实验探究”、“解决问题”三个环节来完成本节的教学目标。

高中化学镁的提取与应用教案 学案必修一

《镁的提取及应用》教案 教学设计

2021年高中化学《钠 镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修1