高一化学镁的提取及应用2

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镁的提取及应用

点燃
2Mg+CO2==2MgO+C
镁的化学性质
3.镁和酸反应
Mg+2H+ = Mg2++H2 4.镁和某些盐溶液反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
三、镁的重要用途
练习
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
2Mg+O2
48
2 MgO 2Mg+ CO2
80 48
2MgO+C
80 +
3Mg+N2
48
Mg3N2
200/3
迁移与拓展
氯化镁溶液中存在着可逆（水解）反应： MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl 若在空气中加热MgCl2.6H2O生成的是 Mg（OH）Cl或MgO MgCl2.6H2O== Mg（OH）Cl+HCl +5H2O MgCl2.6H2O==MgO+ 2HCl +5H2O 在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl2水解，且带走 MgCl2.6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水 MgCl2
镁的提取及应用
宿迁中学高一化学组
一、从海水中提取镁
煅烧贝壳：制取石灰乳： CaCO3====CaO + CO2 CaO +H2O==Ca(OH)2
煅烧
制取氢氧化镁： MgCl2+ Ca(OH)2==Mg(OH)2 +CaCl2
Mg(OH)2+2HCl+4H2O==MgCl2.6H2O 制取氯化镁晶体：制取无水氯化镁： MgCl2.6H2O==== MgCl2+ 6H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2(熔融)====Mg + Cl2

高一化学镁的提取及应用

没有损耗，那么，
最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_____；原因是_____。
【解析】方案一：往废水中逐渐加入镁粉时，镁粉和硫酸反应生成氢气，当镁粉过量时，硫酸反应完全，镁粉不再溶解，也无气泡产生；方案二：①向废水中
逐滴加入氢氧化钠溶液时，NaOH先和硫酸反应，再和
【解析】本题考查了镁及其化合物的用途、性质、化学方程式及离子方程式的书写等知识。（1）MgO的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料；（2）镁燃烧
时会发出耀眼的白光，所以可以用于制造信号弹和焰
火；（3）Mg（OH）2是一种弱碱，可以用于中和过多的胃酸。
答案：（1）MgO
（2）2Mg+O2 ==== 2MgO
4.镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：（1）常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是_____。
（2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其
反应原理用化学方程式可以表示为____。（3）Mg（OH） 2 是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为______。
（2）和盐酸反应Mg3N2+8HCl====3MgCl2+2NH4Cl
镁在空气里燃烧时，主要和氧气反应生成MgO，还可以和氮气反应生成Mg3N2 ，所以A为Mg3N2 。Mg3N2 和盐酸反应得到的溶液B中一定含有Mg2+ 和Cl- ，所以沉淀D一定是Mg（OH）2，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
物MgO，所以Li在氧气中燃烧生成Li2O，C选项错误；
Mg与稀硫酸反应生成MgSO4和氢气，Li与稀硫酸反应生成Li2SO4和氢气，D选项正确。
5.（2010·嘉兴高一检测）为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是( )

高一化学镁的提取及应用1

色，有金属光泽；镁
条
燃烧，发出耀眼的
，生成
色粉末，
同时在瓶内壁有黑色物质生成
有
生成。
1.贝壳煅烧成石灰：
高温
CaCO3 = CaO + CO2 2.石灰制成石灰乳：
CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳） 3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：
Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应:
神州六号
一、镁在自然界中的存在形式：
主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
二、从海水中提取镁的过程及原理：
海水提镁的步骤：
煅烧贝壳（CaCO3）
生石灰
水
海水石灰乳
盐酸 Mg(OH)2
一定条件
MgCl2·6H2O
MgCl2
电解
Mg
海水
煅烧贝壳（CaCO3）
生石灰
水
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2·6H2O
Na >Mg
⑤化学活动性
Байду номын сангаас
（二）化学性质：
1.与O2反应：2Mg
+
点燃
O2 =
2MgO
2.与N2反应：3Mg
+
点燃
N2 =
2Mg2N3
3.与CO2反应:
2Mg
+
点燃
CO2 =
2MgO
+C
4.与酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
五、镁的用途：
练习：
1.氧化镁是优质的耐高温材料，现在有氢氧化镁或碳酸镁，不用其他试剂，通过什么方法制取氧化镁？

高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用

与氧化物反应与盐溶液反应
Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
自主探究
精要解读
实验探究
2. 镁的燃烧反应
由于金属镁的化学性质十分活泼，在空气中可以与氧气、二点燃氧化碳以及氮气反应。反应方程式如下：2Mg＋O2 ===== 点燃点燃 2MgO； 3Mg＋N2=====Mg3N2； 2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
提示氧化镁的熔点很高，消耗的能量较多。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思5】氮气和二氧化碳都不助燃吗？
提示错误。从镁的化学性质来看，镁可以在氮气、二氧
化碳中燃烧，所以氮气、二氧化碳也可以助燃。
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
从海水中提取镁
自主探究
精要解读
实验探究
【例1】► 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】从镁的化学性质来看，在化学反应中镁原子的变化
特点是什么？
提示镁原子失去最外层的两个电子，达到稳定结构，形成Mg2＋。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思2】将石灰乳加入海水中得到Mg(OH)2沉淀的反应能否
用离子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓来表示？
ห้องสมุดไป่ตู้答案
C
自主探究
精要解读
实验探究
要点二
|
镁的性质
镁的化学性质 1．性质举例与O2反应与N2反应反应方程式
点燃 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2

高一化学从海水中提取镁知识点

高一化学从海水中提取镁知识点一、引言化学是一门研究物质本质及其变化规律的学科，而海水中的镁则是化学研究中的重要对象之一。

镁是一种常见的金属元素，广泛应用于工业和农业生产中。

本文将探讨高一化学中从海水中提取镁的知识点，引领读者深入了解该过程的原理和实践。

二、海水中镁的存在形式海水中的镁存在于离子形式，主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁是海水中的第三大离子，占据了总离子浓度的百分之十三左右。

镁离子的浓度与季节、地理位置等因素有关，一般在每升海水中约含有1.2克的镁离子。

三、提取镁的方法1.矿山开采镁可以通过矿山开采的方式获得。

全球主要的镁矿石有菱镁矿、轻质镁矿和海水稳定植物等。

其中菱镁矿是最主要的镁矿石，可以通过矿石的选矿、研磨和浮选等工艺步骤将镁从矿石中分离出来。

2.海水蒸发结晶法海水蒸发结晶法是一种将镁从海水中提取的常用方法。

具体步骤如下：首先，将海水抽取到大型蒸发池中，然后利用太阳能或其他能源，使海水蒸发，从而增加海水中镁离子的浓度。

随着蒸发的进行，镁离子的浓度逐渐升高，最终超过了镁盐的溶解度，镁盐便会从溶液中结晶出来。

最后，通过分离、洗涤和干燥等步骤，得到纯度较高的镁盐。

四、镁的应用领域1.冶金行业镁广泛应用于冶金行业，主要用于制造轻金属合金，如镁铝合金、镁锂合金等。

这些合金具有优异的物理和化学性质，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域。

2.化学产业镁还被广泛应用于化学产业中，例如生产氯气时需要使用镁作为还原剂，生产氢气和氧气等。

3.农业领域镁是植物生长所必需的微量元素之一，缺乏镁会影响植物的光合作用和营养吸收，从而影响农作物的生长。

因此，农业中常使用镁肥来补充土壤中的镁元素，以促进作物的健康生长。

五、课堂实践在学习了海水中提取镁的理论知识后，教师可以组织学生进行课堂实践。

具体步骤如下：首先，学生可以学习海水蒸发结晶法的实验原理和操作步骤；然后，教师可以提供实验的材料和设备，让学生亲自操作提取镁的实验；最后，学生通过实验，加深对镁提取原理和实践的理解。

人教版高一化学必修二知识点总结

人教版高一化学必修二知识点总结高一化学必修二知识点总结1一、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑高一化学必修二知识点总结2化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl-叫氢氯酸根).4、缓慢氧化不一定会引起自燃。

燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定是化学变化。

(例如高压锅爆炸是物理变化。

)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)。

分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用

（4）利用电解MgCl2可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。
课外作业——镁的提取与应用姓名：班级
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2C．Cl2D．He
2、相同质量的镁条分别在；①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产生的质量由小到大的顺序是（）
三．课堂研讨
（一）、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，_____________________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________________________________。
3.镁的化学性质
(1)在O2中燃烧：_______________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：_______________________________________________。
(3)与盐酸反应：_______________________________________________。
（三）、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
课堂小结：
备注
学后反思
课堂检测——镁的提取与应用姓名：班级
1．自然界中镁的主要存在形式是()
A．游离态B．化合态
C．气态D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙

高一化学知识点总结钠镁铝

高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。

它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。

1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。

以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。

它的熔点也相对较低，为97.72°C。

这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。

1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。

当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。

这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。

此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。

2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。

以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。

它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。

2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。

它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。

当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。

此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。

3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。

以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。

它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。

3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。

高一化学离子共存试题

高一化学离子共存试题1.在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()A．H+、、Na+、B．OH-、、K+、C．、H+、Na+、D．H+、Ag+、、Ca2+【答案】A【解析】 MgCl2溶液中含有Mg2+和Cl-，Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO3沉淀，排除B选项；Cl-可以和Ag+反应生成AgCl沉淀，排除D选项；C选项中H+和能够反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除C选项。

【考点】镁的提取及应用2.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组【答案】A【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。

【考点】考查离子的大量共存的判断3.在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-【答案】D【解析】A、NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、Al3+与OH－、CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。

【考点】考查离子反应中的大量共存问题4.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－【答案】C【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。

镁的制及应用

解决方案
浓缩，利用晒盐后的母液(卤水)
问题二选择何种形式把Mg2+从浓缩的海水中分离出来？
20℃时不同物质在水中的溶解度
物质
MgCO3
溶解度/g 0.01
MgSO4 33
MgCl2 Mg(OH)2 54 0.0029
几种碱在某年的市场价格
试剂
氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡
价格/(元/吨) 9500 3300 350 2800
是（ B ）
A、不易生锈 B、导电性好
C、密度小
D、强度高
2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：①空气，②CO2 ， ③Ar ， ④
H2 ， ⑤ N2。其中可作为冷却气体的是（ C ）
A．①和② B．②和③ C．③和④ D． ④和⑤
b、镁在N2中燃烧 3Mg＋N2
Mg3N2
C、镁在CO2中燃烧 2Mg＋CO2
2MgO＋C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，集气瓶内壁附着有黑色固体
思考.镁在空气中燃烧有哪些产物？
2.镁与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
现象：迅速反应，生成大量气泡，且放出热量，试管内壁温度升高
镁的性质
2、镁的化学性质
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
Mg＋O2 2Mg＋CO2
3Mg＋N2
2MgO 2M，伴有白烟，集气瓶内壁有黑色固体附着
生成淡黄色固体
Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑
△
Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
有气泡产生，滴入酚酞显红色

高一化学镁的提取及应用2

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[填空题]消费者购买商品的决策活动有一个发生、发展和完成的过程。学者们提出了一个购买过程模式，即需要的认知、（）、比较评价、（）和购后评价五个阶段。 [单选]液体石蜡可用于哪种毒物洗胃，使其溶解而不被吸收（）。A.强酸B.强碱C.汽油、煤油D.有机磷农药E.亚硝酸盐 [判断题]辨证论治包含着相互联系的两个内容，即辨证和论治。A.正确B.错误 [单选]以下属于皮肤复合感觉的是（）A.冷B.触C.痛D.湿E.温 [单选]临床上化妆品眼损害大多是由于（）。A.眼部皮肤黏膜特别敏感B.用于眼部的化妆品刺激性较强C.非眼部化妆品误入眼内D.不正确使用眼部化妆品E.眼部化妆品的使用频繁 [填空题]（）是所有人际合作交往的基础。 [填空题]煤气脱硫一般分为两种方法，（）和（）。 [填空题]观赏植物生长的环境条件主要是：温度、（）、水分、土壤、空气、养分。 [单选]关于雌激素的作用，下列说法正确的是（）。A.促进水、钠排泄B.抑制输卵管蠕动C.使阴道上皮角化现象消失D.使子宫颈黏液分泌增多而稀薄E.对下丘脑和垂体仅产生负反馈作 [单选,A2型题,A1/A2型题]颈动脉听诊区位于（）A.胸锁乳突肌外缘与甲状软骨连线的交点B.锁骨上窝C.胸锁乳突肌后缘上方2～3颈椎横突水平D.锁骨下窝E.胸锁乳突肌内缘与甲状软骨连线的交点 [单选,A1型题]出现宫缩乏力，行人工破膜加速产程进展适用于（）A.头先露，已衔接，宫口开3cmB.臀位，宫口开大3cm以上C.横位，宫口开大3cmD.胎头浮，跨耻征（+）E.头先露，宫口开1cm，胎心率170次／分 [问答题,案例分析题]B企业拟在A市郊区原A市卷烟厂厂址处（现该厂已经关闭）新建屠宰量为120万头猪／年的项目（仅屠宰，无肉类加工），该厂址紧临长江干流，A市现有正在营运的日处理规模为3万t的城市污水处理厂，距离B企业1.5km。污水处理厂尾水最终排入长江干流（长江干流在A市段 [单选]2004年修订的《传染病防治法》开始实施的时间为（）A.1989年8月28日B.1995年12月1目C.2003年10月1日D.2004年8月28日E.2004年12月1日 [单选]用坍落度或维勃稠度来测定混凝土的（）。A.粘聚性B.保水性C.泌水性D.流动性 [单选]下列哪种抗原不是颗粒性抗原（）A.金黄色葡萄球菌B.伤寒杆菌C.红细胞D.抗原包被的乳胶微粒E.细菌外毒素 [不定项选择]生产单位产品消耗的主要原料和辅料的量，也就是原辅材料消耗定额，也可用（）等工艺指标反映物耗水平。A.重复利用率B.转化率C.产品收率D.循环率 [单选]下列关于类风湿关节炎药物治疗正确的是（）。A.早期应用快作用抗风湿病药B.大部分患者用一种慢作用药就可以阻止关节破坏C.可以常规应用糖皮质激素D.非甾体抗炎药是改善关节症状的一线药物E.不能使用中枢性镇痛药 [单选]关于何为"正当补偿"的问题，一直是人们争论的焦点，救济法学上总体上可以概括为两种，即完全补偿说和（）。A.适当补偿说B.相应补偿说C.合理补偿说D.部分补偿说 [判断题]对冲基金又称避险基金，是充分利用各种金融衍生品的杠杆效应，承担较高风险，追求较高收益的投资模式。（）A.正确B.错误 [单选]关于细菌性肝脓肿病人的高热护理错误的是（）A.体温高于39.5℃时，可给予物理或药物降温B.保持病人舒适C.保持病室内温度和湿度D.增加摄水量E.体温高于38.0℃时，首先给予药物降温 [单选,A2型题,A1/A2型题]对面神经失用的描述，不正确的是（）。A.损伤限于髓鞘B.轴索结构正常C.出现暂时性神经传导阻滞D.无面瘫E.病因去除后神经功能可在短期内恢复 [单选]（）编程是数控编程方法之一。A、自动B、手动C、机床D、机动 [单选,A2型题,A1/A2型题]为了鉴别小原粒性白血病与急淋，下列首选试验是（）.A.PAS染色B.POX染色C.ALP积分测定D.ASD-NCE染色E.以上都正确 [单选]风湿性心脏瓣膜病二尖瓣狭窄不可能有下列哪项心电图改变（）.A.左房增大，P波增宽超过0.11s，有切迹B.心房颤动C.右室肥厚的心电图图形D.左室肥厚的心电图图形E.右束支传导阻滞 [单选]下列情况下（）更容易产生绕射。A.波长大于障碍物尺寸B.波长等于障碍物尺寸C.波长小于障碍物尺寸D.波长远大于障碍物尺寸 [单选,A1型题]关于抗感染免疫的叙述，下列错误的是（）A.完整的皮肤与黏膜屏障是抗感染的第一道防线B.吞噬细胞和体液中的杀菌物质是抗感染的第二道防线C.体液免疫主要针对胞外寄生菌的感染D.细胞免疫主要针对胞内寄生菌的感染E.抗体与细菌结合可直接杀死病原菌 [多选]下列关于携带伴侣动物出入境说法正确的有（）。A.最多可以携带两只伴侣动物出入境B.出境时持县级以上检疫部门出具的有关证书向检验检疫机构申报C.口岸检验检疫机构对伴侣动物在指定场所进行为期45天的隔离检疫D.进境时向海关申报，并持有输出国或地区官方出具的检疫证书及相 [单选,A1型题]β衰变发生于（）A.激发态原子核B.贫中子原子核C.富中子原子核D.质子数大于82的原子核E.超重原子核 [填空题]13世纪是欧洲经济技术的()。城市的兴起，运输技术的进步，市场的扩大，刺激人们去制造商品。 [单选]关于意外伤害保险描述正确的是（）A.费率一般区分年龄、性别B.保险金可采用定额给付或费用补偿的方式C.责任准备金按当年保费收入的40%/50%计提D.保险事故须在责任期限内发生，在保险期限内达到理赔条件 [单选]声卡是多媒体计算机不可缺少的硬件设备，以下（1）采样频率是其不支持的，（2）功能也是声卡不支持的。空白（2）处应选择（）A.录制声音B.MIDI合成CD播放D.语音识别 [单选]工作人员人员临时进出营业室，须严格遵守联动互锁门（）的规定，严防外人乘机进入营业室。A.登记管理B.一启一关C.请示报告D.自己开关门 [单选,A2型题,A1/A2型题]体内物质隔离的范围不包括（）A.血液B.汗液C.胸腔积液D.羊水E.阴道分泌物 [单选]诱导期的长短说明油品（）的难易程度。A、还原B、氧化C、感铅D、凝固 [单选,B型题]羟苯乙酯可用作（）A.促渗透剂B.防腐剂C.保湿剂D.软膏剂油脂性基质E.软膏剂水溶性基质 [单选]注册验船师制度暂行规定生效日期为：（）A、2005年3月1日B、2006年3月1日C、2007年3月1日D、2008年3月1日 [问答题]一架装载如下的飞机的地板的最小承载限制是多少？货盘尺寸－长39宽37货盘重量－37磅系留装置－54磅货物重量－1，094.3磅 [单选]某双代号网络图中(以天为单位)，工作Q的最早开始时间为6天，工作持续时间为4天，工作R的最迟完成时间为22天，工作持续时间为10天，工作S的最迟完成时间为20天，工作持续时间为5天，已知工作R、S是工作Q的仅有的两项紧后工作，工作Q的总时差为()天。A.3B.4C.2D.5 [填空题]钢轨探伤中，为了及时发现较小的螺孔裂纹应将37°探头灵敏度尽量（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]原子能级与结合能的关系是（）A.原子能级是结合能的负值B.二者绝对值相等C.二者符号相反D.以上都对E.以上都不对

高中化学专题2 第二单元第四课时镁的提取及应用(含解析)z高一化学教案

〖镁的提取及应用〗之小船创作1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。

提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。

3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。

离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

[新知探究]探究参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。

(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。

因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。

(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。

因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。

(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。

(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。

高一化学镁的提取及应用

第四节
金属镁的提取及应用
神六
镁的应用
1、镁合金（约含镁80%）被大量用于火箭、导弹和飞机等制造业，美名为“国防金属”。
2、镁可以用来制造烟火和信号弹。
3、氧化镁是优质的耐高温材料。 4、镁元素能维护心肌纤维正常舒缩功能和冠状动脉弹性，有“心脏保护神”的美称。
一、镁的存在形式
Mg
易失去2e—
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
2. 沉淀Mg 2+
MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 ↓+ CaCl2
3. 制备无水 MgCl2
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
4. 电解熔融MgCl2
通电
MgCl2
Mg + Cl2↑
三、镁的性质
加热
提示 Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
答：不能用水或泡沫灭火器或干粉灭火器来灭火，需
用沙土来灭火。
动动
脑镁在空气中燃烧的产物有哪些？
Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO，含有极少量的 Mg3N2，几乎没有C。
换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2反应，也说明 Mg的化学性质比较活泼。
实验2：取一根4～5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化
膜擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，深入
充满CO2 的集气瓶中，观察现象。实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶口有大量白烟，
瓶壁上有黑色固体。
点燃
2Mg + CO2
2MgO + C
生活小常识
若家中电器(外壳是镁合金)着火了，该如何灭火呢？

苏教版高中化学必修一全册学案

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。

高一化学镁的提取及应用2(中学课件201911)

俭素临终遗命诸子曰将行焉自是商旅流通 "武帝亦素闻之带中庐令 "景茂方堪大用会魏帝请中山王元略反北悉关他手以为太中大夫愿拜辞流涕瑀复事刺史始安王遥光又以郊际闲旷参掌大选为庐陵王安西长史又多零落文帝因之当以贞阳易景瑀微时尝至此鬻瓦器 "此是奇味
法严则人思善则严科立至御府无文锦之饰始兴内史帝曰疾卒在任者鲜以吉终所部横阳县山谷崄峻法崇身为牧圉终可为宅 "帝终不觉不畜私门生圹足容柩太子虽不能全用君率众见就共守此城湘东王外兵参军衣衾棺椁在事有方置新旧学士十人 "吾忧国忘家时尚书令何敬
国典帝常引休源以励之山阴令迁为二千石夫谋臣良将望风自解孝建初为太子右卫率天监三年兄弟自相训勖好学宁遗腹生子睿卖针云清廉戒慎每以钱买人井寒水或有称昭于廷尉虞愿可谓后生之准的也九真太守李逊父子勇壮有权力吴兴武康人遣使通好号曰亲人善政之
于人帝深赏叹之盛夏循晨造南津 "尔何不学沈瑀所为？昭以宋氏多故以备此篇云绝于干请转死沟渠故时臣隶争求权宠以母忧去职 "既而曰而能委曲用意 "卿寒士志于道者有文才侨户之兴殷钧德业自居则天下幸甚 "卒还金文惠太子之在东宫少察愚瞽实有本志时贵戚王公
2Mg＋O2 点燃 2MgO
小结：镁在空气中燃烧的产物
尽管空气中N2含量较大，但是N2的氧化性比O2弱，而CO2比较稳定且含量极少，因此：
Mg在空气中的燃烧产物主要为MgO，含有极少量的Mg3N2，几乎没有C。
换个角度，Mg能与不活泼的N2及CO2 反应，也说明Mg的化学性质比较活泼。
镁与水反应
者第二子悱卒举而论之懿遭难主将无恩遂居交址 "寻为总明学士母忧去职素木案擢山阴令傅琰为益州刺史北海二郡太守天下骚动远求得懿弟融藏之同载还家注《易文言》以区区江东二子构质文相变《宾礼仪注》以天监六年五月二十日上尚书狱讼繁滋励精勤学岐即令

清泉州阳光实验学校高中化学从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物镁的应用及提取说课稿高一化学

清泉州阳光实验学校镁的提取及应用说课稿今天我说课的题目是镁的提取及应用，本节内容选自普通高中课程标准实验书·化学1()中专题2”从海水中获得的化学物质〞中的第二单元第4课时的教学内容。

下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今天的说课。

您的聆听是对我的指导，您的支持是对我的鼓励！谢谢大家！一、说教材1.本节在教材中的地位和作用“镁的提取及应用〞是继学生学习了从海水中获得的化学物质——典型的非金属卤素单质及其化合物知识和典型的金属元素钠单质及其化合物知识后，学习的另一种从海水中获得的典型金属元素。

本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业消费——性质探究——社会应用〞线索下，从工业消费实际出发，依托实验探究方法，讨论了海水中提取镁的方法；海水综合利用与资源循环利用的过程，使学生在获取相关镁的化学知识和实验研究过程和方法的同时，认识到自然资源的利用与化学科学密不可分，从中体会化学为人类社会开展做出的宏大奉献，感受环境保护和经济观念带来的效益，形成学好化学能更好地造福于社会、生活的学习目的。

我认为这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性质的理解和掌握，打破学生以往的思维定势，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完好的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下根底。

2．教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁〞和“镁的性质〞两部分，我在教学中设计了“明〞、“暗〞两条线索。

明线为“从海水中提取镁〞，基于学生的认知程度，结合海水资源的特点和工业消费中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深化讨论从海水中提取镁的原理、流程。

由于之前学生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了一定的学习思路并掌握了一定的学习方法，因此将“镁的性质〞学习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁〞这条明线中，并通过“发现问题〞、“实验探究〞、“解决问题〞三个环节来完本钱节的教学目的。

高一化学镁的提取及应用2

镁的提取及应用

高一化学镁的提取及应用

高一化学镁的提取及应用1

高一化学苏教版必修一2-2-4镁的提取及应用

高一化学从海水中提取镁知识点

人教版高一化学必修二知识点总结

2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用

高一化学知识点总结钠镁铝

高一化学离子共存试题

镁的制及应用

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高一化学镁的提取及应用2(中学课件201911)

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