2019届高三化学考前周周模拟卷5
2019年全国Ⅰ卷(乙卷)化学高考模拟仿真试卷(五)含答案及评分标准
2019年全国Ⅰ卷（乙卷）化学高考模拟仿真试卷（五）注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D 8. 阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是（ ） A. 100mL0.1mol·L-1的CH 3COOH 溶液中，H +的数量为0.01N AB. 标准状况下，22.4L 一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO 2和O 3的混合气体中，其原子总数是2.5N9. 有机物a 和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是（ ）此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。
2019届全国新高三原创仿真卷(五)理综化学试卷
2019届全国新高三原创仿真卷（五）理综化学试卷本试题卷共16页，38题（含选考题），分选择题和非选择题两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cr：52 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．SiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物2．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷(五)及答案
2019年高三5月高考模拟考试化学试卷（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 657．化学与生产、生活密切相关。
下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A．干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B．月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C．苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D．空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O38．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与1mol P4所含共价键的数目均为4N AC．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD．含0.5mol NH4NO3与1mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH+4的数目为0.5N A9．下列关于常见有机物的说法正确的是A．氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B．钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C．制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应D．苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面10．化学是一门以实验为基础的学科。
2019届高三化学考前周周模拟卷
高三考前化学周周模拟卷（7）1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3ANB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11AND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )5、25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg ](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -) D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡浓度c (CO 2)与温度T 的关系如图所示。
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. 下列有关化学用语表述正确的是A．S 2- 的结构示意图：B． CO 2 的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金 ( Au ) 原子： 118 79 Au3. 下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉，可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大，可用作碱性KOH溶液电池负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH 4 I溶液中： Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 4 2-B．c(H + )/c(OH - )=1×10 14 的溶液： Ca 2+ 、Na+、ClO - 、NO 3 -C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： Na + 、NH 4 + 、HCO 3 - 、NO 3 -D．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中： Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、NO 3 -5. 下列说法正确的是A．分子式为 C 4 H 10 O的有机化合物一定是饱和一元醇B． 1molCl 2 通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×10 23C． H 2 O 2 具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4 •5H 2 O( s ) ═CuSO 4 ( s ) +5H 2 O ( l ) △ H=+Q 1 kJ•mol -1 ．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q 2 kJ，则Q 1 ＞Q 26. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO 2 气体：2OH - +SO 2 =SO 3 2- +H 2 OB．醋酸溶液与Mg ( OH ) 2 反应：Mg ( OH ) 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H 2 O 2 +2H + =Cu 2+ +2H 2 OD．NaHCO 3 溶液中加少量Ba ( OH ) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓ +H 2 O7. 短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019届全国高考名校化学模拟试卷5套(含解析)
2019届全国高考模拟试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A ．“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化 B ．“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化 C ．“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化 D ．“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化 【答案】B【解析】A 项，水乳交融没有新物质产生，包含物理变化，而火上浇油包含油的燃烧，包含化学变化，故A 项错误；B 项，蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B 项正确； C 项，石头中含有碳酸钙，碳酸钙与水和空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，造成水滴石穿的现象，包含化学变化，故C 项错误；D 项，螃蟹煮熟时，会产生类似于胡萝卜素的色素类物质，有新物质产生，发生了化学变化，故D 项错误。
综上所述，本题正确答案为B 。
2．下列有关物质性质和应用不正确的是A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 【答案】A【解析】A 石英的主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH 固体，故A 错误；B 盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故B 正确；C 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl 3溶液可用于蚀刻印刷电路，故C 正确；D 酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D 正确。
2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷(五)及解析
2019届高三4月模拟冲刺考试化学试卷（五）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】A．汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B．在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D．硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。
故选C。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05N AB．将1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2N AC．44g CO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数目为9N AD．标准状况下，1mol H2和lmol F2混合后，所含气体分子数为2N A【答案】A【解析】A．常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。
2019届高三化学考前周周模拟卷3226
2019届高三考前化学周周模拟卷（3）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中“淘”“漉”涉及的基本操作是（）A. 过滤B.蒸馏C.渗析D.升华2、下列有关说法正确的是（）A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与C12发生取代反应4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的02为0. 3 molB. 常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的N原子数为N AC. 常温下，1 L pH = 13 的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH -的数目为0.1 N AD. 46 g钠与氧气反应，生成Na?。
和Na?。
？的混合物,转移2 N A个电子5、根据元素周期律判断，不正确的是（）入铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 B . K与水反应比Mg与水反应剧烈C. HCI的稳定性强于HBr D .硼酸（HBO）的电离程度强于HzSQ6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）① ② ③ ④A. 实验①，设计铜银双液原电池B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 实验③,准确量取一定体积K2Cr2Q7标准溶液D. 实验④,蒸干氯化镁溶液制MgC2 • 6H2Q7、下列说法正确的是（）A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CQ的含量及有效地开发利用CQ，引起了全世界的普遍重视。
将CQ转化为甲醇：CQ2 g +3H2 g ? CH3QH g + H2Q g（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CQ2和3mol H2进行上述反应。
2019届高三化学模拟考试试题(五)人教新目标 版
2019学年度高三年级模拟考试（五）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共6小题,每小题6.0分,共36分)1.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种2.下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是( )A． B40，C70都属于新型化合物B． C60和N60属于同分异构体C． B40，C60，C70，N60都属于烯烃D． B40，C60，C70，N60都只含共价键4.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的晶体中微粒间作用力有2种C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5.(2015·山东济宁一模，4)下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是( )A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐6.已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
衡水中学2019届高三化学周测5答案
第五周化学周测参考答案:1、D2、B.3、B.4、D ．5、D.6、A.7、C.8、C ．9、B 10、D 11、D 12、D13、B 14、B 15、 B 16、 D17、(1)I 4O 9[或I （IO 3）3] (2) IBr+SO 32-+H 2O═I -+Br -+SO 42-+2H +(3) ①酸性高锰酸钾将SCN --氧化，减小了SCN -的浓度，使Fe 3++3SCN -Fe （SCN ）3，平衡不断向左移动，最终Fe （SCN ）3完全反应，红色消失 ②AC(4)2CN -+5ClO -+2OH -═2CO 32-+5Cl -+N 2↑+H 2O (5)AD(6) ① 1.5 1 ②A 萃取、分液 分液漏斗 ③27.8 CEFGH ④ACD18、（1）2 4 3 4 4 Al 2O 3+Na 2CO 3==2NaAlO 2+CO 2↑（2）Na 2CO 3、Na 2CrO 4、NaAlO 2（3）322)OH (Al O H H AlO ==+++-O H CO H 2CO 2223+↑==++-（4）2Na 2CrO 4+H 2SO 4==Na 2Cr 2O 7+Na 2SO 4+H 2O19、(1)第四周期Ⅷ族(2)3∶4 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(3)①4.4～7.5②2[Fe(OH)]2＋＋2H 2O [Fe 2(OH)4]2+＋2H ＋(4)K 2FeO 4溶解度小，析出结晶，促进反应进行20、(1)球形干燥管 便于观察H 2流速(2)收集C 处气体并检验其纯度(3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通H 2并关闭活塞K(4)CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑,Ca+2H 2O Ca(OH)2+H 2↑(5)①滴入最后一滴盐酸,整个溶液由红色变为无色且在半分钟内不恢复原来的红色 ②10∶1附加题21．(1)CBEC 防止FeCl 3冷凝在导管中，堵塞导管(2)2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)4FeCl 2 ＋3O 2 =====△2Fe 2O 3 ＋4Cl 2(4)硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失(5)①取少量固体加水溶解，用pH 试纸(或pH 计)测得溶液显酸性②称取一定质量B 中的残留固体，加入足量的盐酸(或硫酸等)溶解，加足量的H 2O 2氧化后再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量，计算22、(1)SO 2(2)①使分解产生的气体在B 、C 中被充分吸收 ②BD③SO 3 溶液变浑浊 ④小于 ⑤SO 2＋H 2O 2＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H ＋(3)①滴加最后一滴KMnO 4溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色 ②62.72% 23、(1)S 、Fe Fe 3S 4 (2)制印刷电路板 (3) Fe 3S 4+6H + =3H 2S↑+3Fe 2+ +S(4)H 2SO 3+I 2+H 2O =H 2SO 4+2HI 取溶液G ，加入过量BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则有SO 42−；过滤后取滤液，滴加H 2O 2溶液，若再产生白色沉淀，则有H 2SO 324、(1)ZnO 除去Fe 3+(2)4OH --4e -O 2↑+2H 2O 或2H 2O-4e -O 2↑+4H +(3)H 2SO 4(4)2ZnS+4H ++O 22Zn 2++2S+2H 2O (5)在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(6)ZnCO 3+2C Z n+3CO↑。
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届高三考前化学周周模拟卷（）、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是() ．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 ．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化 ．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了单质 、下列关于有机化合物的说法正确的是()．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同 ．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯 ．有机物 的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解 、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：．．．．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 ．②中产生白色胶状沉淀：↓．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 ．④中产生黄绿色气体：－ －↑、是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() .常温下铁片与足量浓硝酸反应转移电子数为葡萄糖的水溶液含键数目为和反应最多生成的酯基数目为 .在标准状况下和的混合气体所含质子数为、短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,四种元素同周期的原子半径在同周期元素中最大元素原子的电子层数与最外层电子数相等元素的单质用于制作计算机芯片的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
下列说法正确的是().简单离子半径<<、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应、形成的二元化合物中各原子均满足电子的稳定结构、分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应、用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液,下列有关说法正确的是( ).甲醇一极的电极反应式为↑.若为纯铜为粗铜,则该装置可用于粗铜的电解精炼.若、均为石墨极反应为↑.若为石墨为铜,消耗标准状况下 ,则电解后溶液的为(忽略溶液体积变化)、用表示溶液的酸度,其表达式为。
室温下,用的盐酸滴定溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()℃时,溶液的与的换算公式为()点溶液的溶质是是强酸弱碱盐,溶液显酸性.溶液中由水电离的点>点点时,溶液中:、二氧化钒()是一种新型热敏材料。
价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（）中的化合价为。
（）.步骤中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为。
也可只用浓盐酸与来制备溶液，该法的缺点是（）.步骤可在下图装置中进行。
①反应前应通入数分钟的目的是。
②装置中的试剂是。
（）.测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量样品于锥形瓶中，用蒸馏水与混酸溶解后，加溶液至稍过量，充分反应后继续加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用 ()()标准溶液滴定至终点，消耗体积为。
滴定反应为：.①溶液的作用是。
溶液的作用是。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为。
、三氧化二钴（)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
请回答下列问题：（）.三氧化二钴的制备方法之一是以碳酸钴（)为原料，将其置于电炉中，在隔绝空气条件下℃灼烧，制得的同时生成两种气体，该反应的化学方程式为。
（）.以含钴废料（主要成分为、，含有少量、、)为原料制备的流程如图所示。
已知.“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、等。
.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表。
.在酸性条件下的氧化性比强。
①“研磨”含钴废料的目的是。
②“酸浸”时加入的主要作用是，加入的量要适当超过理论值的原因是，用盐酸代替和硫酸的弊端是。
③滤渣的主要成分的化学式为。
④某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液的关系如下图所示：该萃取剂在本流程中是否适用？(填“是”或“否”），理由是。
⑤“沉钴”时发生反应的离子方程式为。
⑥有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为。
、是一种碳捕获、利用与封存的技术,这种技术可将资源化,产生经济效益。
请回答下列问题: （）.以废气中的为原料可制取甲醇。
在恒容密闭容器中和下发生反应()()()()。
①已知()、()的燃烧热Δ分别为·和·;;()() Δ·。
则()()()() Δ·。
②某温度下,在体积为的恒容密闭容器中加入、进行反应()()()(),达到平衡时的转化率是,则平衡时容器内的压强与起始压强之比为。
③起始温度、容器体积相同(℃、密闭容器),一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ起始、、()、()的物质的量如表:对比反应Ⅰ、Ⅱ:平衡常数(Ⅰ)(填">""<"或"",下同)(Ⅱ);平衡时的浓度(Ⅰ)(Ⅱ)。
（）可用来合成低碳烯烃()()()() Δ·。
在下和以()()的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生上述反应,不同温度下,反应达到平衡时的四种气态物质的量分数如图所示:①曲线、表示的物质分别为、。
(填化学式)②保持某一温度不变,在体积为的恒容容器中以()()的投料比加入反应物时达到化学平衡。
时将容器体积瞬时扩大至并保持不变时重新达平衡。
请在图中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。
、钛被誉为“世纪的金属”，可呈现多种化合价。
其中以价的最为稳定。
回答下列问题：（）.基态原子的价电子轨道表示式为。
（）.已知电离能：（）＝，（）＝。
（）＜（），其原因为。
（）.钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：①铁的配位数为，碳原子的杂化类型。
②该配合物中存在的化学键有（填字母标号）。
．离子健．配位键．金属健．共价键．氢键（）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析、、的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。
（）.已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为。
阴离子的空间构型为。
（）.已知晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρ，阿伏加德罗常数值为则晶胞中原子与原子的最近距离为．（用含ρ、的代数式表示）、化合物是一种香料，可按如下路线合成：已知：．的核磁共振氢谱有组峰，峰面积之比为；为芳香烃。
．．同一个碳上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成碳氧双键．试回答下列问题：（）的化学名称为，中所含的含氧官能团为(填名称)。
（）反应②的反应类型为。
（）的分子式为。
（）与新制()悬浊液反应的化学方程式为。
（）.满足下列条件的的同分异构体共有种(不含立体异构)。
①含有苯环和碳碳双键②能够发生银镜反应和水解反应写出同分异构体中核磁共振氢谱图有组峰，且峰面积之比为的结构简式：。
（）.参照上述合成路线以乙醇和甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备丙烯酸()的合成路线。
答案解析：在常温下铁片遇浓硝酸发生钝化项错误;葡萄糖水溶液中水也含键项错误;酯化反应是可逆反应,乙酸不能完全反应项错误;、分子所含质子数都是项正确。
解析：一般来说,离子的核外电子层数越多,离子的半径越大,当电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子的半径越小,则离子半径:,故错误、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,氢氧化铝具有两性,氢氧化钠是强碱,高氯酸是强酸,它们之间可以相互反应,故错误、形成的二元化合物为四氯化硅,四氯化硅的电子式为,各原子均满足电子的稳定结构,故正确的简单氢化物为的简单氢化物为,是氧化还原反应错误。
解析：甲醇燃料电池的电解质呈碱性,则甲醇一极的电极反应式为项错误为阳极为阴极,电解精炼铜时应为粗铜应为纯铜项错误;若、均为石墨,则极的电极反应式为项错误;若为石墨为铜,则极的电极反应式为↑极的电极反应式为,消耗标准状况下时,转移电子为,根据各电极上转移电子数相等,可得(),则项正确。
解析：,所以错误;用的盐酸滴定溶液,由题图可知,滴定开始前,由于,则,说明为弱碱。
当时,溶液呈中性,当>,溶液呈酸性,当<,溶液呈碱性点溶液显中性,溶质为和错误;由上述分析知点溶液的溶质为和,溶液呈中性,水的电离既不被促进也不被抑制点溶液为等浓度的和的混合溶液,的水解程度小电离出抑制水的电离,因此溶液中由水电离的点>点正确点时,加入盐酸的体积时,则溶液中的溶质是等物质的量的和,此时小于,说明溶液显碱性,即溶液中的电离程度大于的水解程度,结合电荷守恒知,故错误。
.•↑;有氯气生成，污染空气.排除装置中的空气，避免产物被氧化;饱和溶液.将的钒化合物氧化为 ;除去过量的 ;解析：. 根据氧的化合价为，氯的化合价为，化合物中各元素化合价代数和为可得，中的化合价为价；.步骤中中加入•和盐酸反应生成的同时生成一种无色无污染的气体，被还原为，则气体为，反应的化学方程式为•↑；也可只用浓盐酸与来制备溶液，被还原为，则浓盐酸被氧化有氯气生成，污染空气；.①价钒化合物在弱酸性条件下易被氧化，为防止价钒化合物被氧化，反应前应通入数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧化；②装置中的试剂用于除去二氧化碳中的氯化氢气气，故所装试剂为饱和溶液；.测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量样品于锥形瓶中，用蒸馏水与混酸溶解后，加溶液至稍过量，充分反应后继续加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的,最后用 ()()标准溶液滴定至终点，消耗体积为。
滴定反应为： .①溶液具有强氧化性，其作用是将的钒化合物氧化为；溶液的作用是除去过量的；②根据反应可知，()()，根据钒守恒，粗产品中钒的质量分数的表达式为。
.；.①增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率；②还原生成；和均能催化的分解;氧化产生的会污染环境；③；④否；在一定的范围内，该萃取剂对、的萃取选择性差；⑤；⑥解析：.由题给信息知，碳酸钴（)受热分解生成了,钴元素的化合价由变为,显然此反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和质量守恒分析另外的两种气体产物为和，发生反应的化学方程式为。
.①“研磨”含钴废料可增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率（或使酸浸更充分）。
②由“酸浸”之前含钴废料的主要成分为、,含有少量、、,“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、,结合在酸性条件下的氧化性比强可知,在“酸浸”时三价钴被还原,可被氧化，但量少，故需加入还原剂，所以加入的主要作用为还原生成;因为和均能催化的分解，所以加入的量要适当超过理论值;用盐酸代替和硫酸的弊端是氧化产生的会污染环境。
③根据表中阳离子完全形成氢氧化物沉淀的以及图可知“酸浸"后的溶液调是为了使沉淀完全而除去,故滤渣的主要成分的化学式为。
④根据图可知加入萃取剂的目的是将溶液中的、分离，由图可知，该萃取剂在一定的范围内，对、的萃取率无明显的区别,所以不能较好地将二者分离。