湖北白水高级中学高三化学12月月考试卷(附答案)
高三化学十二月月考测试卷
高三化学十二月月考测试卷化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。
考试时刻120分钟。
相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品差不多上塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，专门少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都专门不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子A.5molB.20molC.15molD.10mol4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组5．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N26．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（ ） A ．糖类物质中只含有C 、H 、O 三种元素 B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C ．油脂在人体中发生水解生成氨基酸 D ．糖类、蛋白质都能发生水解反应2.下列有关物质分类或归纳正确的是 （ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：BaCl 2、Ca （OH ）2、HNO 3、HT ③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ④同素异形体：金刚石、石墨、C 60、C 70 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④3.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al 3+ +4NH 3·H 2O =AlO —2+4NH +4 +2H 2OB ．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2+ +OH —+HCO —3===CaCO 3↓+H 2OC ．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl —D ．氯气与水反应：H 2O +Cl 2===H ++Cl —+HClO4.X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰15.向FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是 （ ） A ．该实验表明FeCl 3有还原性 B ．白色沉淀为BaSO 3 C ．该实验表明SO 2有漂白性 D ．反应后溶液酸性增强6.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质2.下列各组物质的分类正确的是（ ）A ．同位素：1H 2O 、2H 2O 、3H 2O B ．同系物： CH 4、 C 2H 6、C 8H 18C ．同素异形体： H 2、D 2、T 2D ．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3.NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的，下列物质的系列中也完全按照此规 律排列的是（ ）A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、Na 2S 2O 3、SO 2、H 2SO 4C ．NH 3、NO 、N 2、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2D ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N AC ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol ，放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．滴加甲基橙显红色的溶液： K +、 NH 4+、Cl‾、SO 42－B ．加铝粉能放出氢气的溶液： Na +、 NO 3－、 Cl‾、 Ba 2+C ．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na +、ClO‾、Cl‾、S 2‾D ．c(H +)/c(OH‾)=1013的溶液：Fe 2+、Cl‾、MnO 4－、SO 42－7.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体C ．由乙烯生成乙醇属于加成反应D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.下列化合物不能由化合反应直接制得的是（ ） A ．FeCl 2 B ．Na 2OC ．H 2SiO 3D ．Fe(OH)39.某铁的氧化物（Fe x O ）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl 2，恰 好将Fe 2+完全氧化。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是: A ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2 B ．Clˉ的结构示意图： C ．I —131：78 53I D ．Na 2S 的电子式：2.下列有关物质的分类合理的是 A ．C 60、HD 均属于单质B ．漂白粉、明矾均属于混合物C ．氯化铵、硫酸均属于离子化合物D ．SO 2、N x O y 均属于酸性氧化物3.下列说法正确的是A ．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0B ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （OH ）3悬浊液＞Fe （OH ）3胶体＞FeCl 3溶液C ．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D ．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe –3e - = Fe 3+4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 N AB ．0.5 mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C —H 键的数目为0.3N AD ．S 2和S 8的混合物共38.4 g ，其中所含硫原子数为1.4N A5.某溶液中含有大量NH 4+、Na +、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、CH 3COO -，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32ˉC ．CH 3COO -D ．NH 4+6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇Fe （CN ）63-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca 2+、Clˉ、ClOˉ、Fe 3+B ．遇石蕊变红的溶液：Na +、NH 4+、NO 3ˉ、K +C ．通有足量NO 2的溶液：K +、Na +、SO 32ˉ、AlO 2ˉD ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba 2+、HCO 3ˉ、Iˉ、Fe 2+7.物质 R 2CO 3的饱和溶液 V mL ，密度为 ρ g·cm －3，c （R +） =" P" mol·L －1，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M ，溶质的溶解度为sg 。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
高三化学12月月考试题及答案
高三12月月考试题化学相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb85一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是A.酸雨是指pH小于7的雨水B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素C.隐形材料是用肉眼看不见的材料D.红磷用在安全火柴的火柴头上2、下列叙述正确的是A.铝热剂、水玻璃都是混合物B.石英、苏打都是离子化合物C.明矾、小苏打都是结晶水合物D.干冰、水晶都是分子晶体3、足量的铝和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO34、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是A.HCl、HIB.H2S、CO2C.SO2、HClD.NH3、H25、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有A. ①②⑥B. 全部C.②③⑥D. ①③④⑤A. 硒可与钠反应，生成硒化钠B.硒可与氢反应，生成硒化氢C. SeO2溶于水生成硒酸D.硒化氢受热分解7、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是A.BaCl2溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl8、GaN可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。
下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是A.金刚石B.铁C.食盐D.蔗糖9、钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是A.NaB.RbC.CsD.Fr10、下列离子方程式书写正确的是A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-＋4NH4+C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOD.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。
湖北省枣阳市白水高级中学高二化学12月月考试题
2016-2017学年度白水高中上学期高二化学12月月考第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共55分）1．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦2．对于可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）3．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离程度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧6．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：质下列有关说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-[C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L7．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LD．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B．Cu电极质量增加C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．海水开发利用的部分过程如图所示。
2021年湖北省襄阳市枣阳白水高级中学高三化学月考试题含解析
2021年湖北省襄阳市枣阳白水高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是（）A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断；B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析；D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断．【解答】解：A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正确；B、少量SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正确；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，生成了锰离子、氧气和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；D、水是属于弱电解质，不能写成氢氧根离子，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写判断，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，题目难度不大．2. 下述实验能达到预期目的的是（）C略3. 将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是( )A. Na2CO3、Na2O2B. NaOH 、NaHCO3C.Na2CO3、NaOHD. Na2CO3参考答案：C略4. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略5. 下列化学实验或操作能够达到目的的是A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C6. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是( )A．B与C均存在同素异形体 B．X的种类比Y的多C．C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐D．沸点：A的氢化物低于C的氢化物参考答案：S略7. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略8.参考答案：9. 下列说法正确的是(N A )为阿伏加德罗常数A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N AD．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A参考答案：答案：B10. 将下面固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生化学反应，但冷却后又明显聚集为原来物质的是：A、碘片B、氯化铵C、碘化铵D、碳酸钠参考答案：B11. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（） A．该反应的反应热△H>0B．生成1mol HC1时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略12. 关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75N AB．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2N A C．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AD．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A参考答案：D略13. 青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
湖北省白水高级中学高三化学12月月考试题
枣阳市白水高中2016届高三12月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．45 mL2．下列离子方程式正确的是A．NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H 2O S2－＋H3O＋B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－14．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。
下列推理不正确的是。
A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba(OH)2溶液。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）2.设NAA．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为N AB．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6N AC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01N A3.下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+ 8H++2I-＝3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：NH4+＋A13++2SO42-＋2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2OD．澄清石灰水中充入过量的SO2:SO2+OH-=HSO3-4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-5.关于分散系的说法，正确的是( )A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6.工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-B．第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2C．B溶液颜色要比A 溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法7.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.58.交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH 3CH 2OH+2K 2Cr 2O 7（橙色）+ 8H 2SO 4=3CH 3COOH +2Cr 2(SO 4)3（蓝绿色）+2K 2SO 4+11H 2O 这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．1mol 还原剂反应时，转移的电子数为2N AC ．H 2SO 4在反应中表现了氧化性和酸性D ．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9.在恒温恒容的容器中，发生反应：H 2(g)+ CO(g)="C(s)+" H 2O(g)。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列与化学有关的表述正确的是A ．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B ．人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C ．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D ．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2+、AlO 2-、S 2O 32-B ．NaHS 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl -、Cu 2＋ C ．=10-13mol/L 溶液中：Fe 3+、NH 4＋、Mg 2+、 SO 42-D ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-3. 在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +。
已知：AgSCN (白色s) Ag + + SCN －，K sp ="1.0" ×10-12 ；Fe 3+ + SCN －FeSCN 2+ （红色）， K=138 下列说法不正确的是A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B ．当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN －与Fe 3+生成红色配合物，即为终点C ．上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag +D ．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe 3+水解，影响终点的观察4. 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是5.下列实验操作不能达到目的的是A ．除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+：加热搅拌，加入MgCO 3，过滤，加适量的盐酸 B ．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性C ．检验Fe 2（SO 4）3溶液中是否含有FeSO 4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D ．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液6.原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 和M 中，W 的最外层电子数为其周期数的二倍；X 和Z 的A 2B 型氢化物均为V 形分子，Y 的+1价离子比M 的-1价离子少8个电子。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中不正确的是( )A．福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本B．海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质2.下列说法不正确的是( )A．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发B．教材上铝热反应实验中KClO3的作用是使镁带剧烈燃烧C．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca(OH)2再蒸馏的方法表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )3.设NAA．电解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，35.5 g 氯气与足量红热的铁充分反应得到的电子数一定为N AC．标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数为0.2N AD．在密闭容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反应后容器中的N—H键数为3N A4.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是( )A．图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图②可用于中和热的测定C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于收集NH35.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是( )A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X2H4与H2W都能使溴水褪色C．X的氢化物的沸点一定低于Y的氢化物的沸点D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6.下列叙述不正确的是( )A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2 mol e－，阴极析出6.4 g Cu(忽略能量损失)D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：CH3OH＋6OH－－6e－===CO2＋5H2O7.常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作对实验结果不产生影响的是A ．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时,加入甲基橙或酚酞1~2 mLB ．用托盘天平称量4．2 g NaCl 时,左盘放砝码,右盘放NaClC ．用pH 试纸测定90 ℃时纯水的pHD ．配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥2.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO 32—+2H +CO 2↑+H 2OB ．用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl -+2H +H 2↑+Cl 2↑C ．向含有0．4 mol FeBr 2的溶液中通入0．3 mol Cl 2充分反应:2Fe 2++4Br -+3Cl 22Fe 3++6Cl -+2Br 2D ．饱和Ca （OH ）2溶液中加入少量NaHCO 3溶液:Ca 2++OH -+HCO 3—CaCO 3↓+H 2O3.下列说法都正确的是A ．某溶液中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO 42—B ．将含有SO 2杂质的CO 2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO 2气体C ．某钠盐（含NaHCO 3、Na 2CO 3中的一种或两种）试样0．168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成D ．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁4.某强碱性溶液中含有的离子是：K +、NH 4+、A13+、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－、Cl －中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
湖北高三高中化学月考试卷带答案解析
湖北高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是 A ．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B ．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C ．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型D ．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.分子式为C 9H 12O 属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有 A ．4种 B ．5种 C ．6种D ．8种3.下列说法不正确的是A ．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH 溶液后进行分液的方法C ．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D ．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。
有关说法正确的是A ．酸性强弱：H 2CO 3＞HFB ．①和②中溶质均未水解C ．离子的总浓度：①＞③D ．④中：c(HCO 3-) + 2c(CO 32-) + c(H 2CO 3)0.1 mol/L5.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH 电池正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A ．放电时电池内部H+向负极移动B ．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C ．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH -- e -=NiOOH+H 2OD ．放电时负极的电极反应式为MH n -ne -= M+nH +6.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
2021年湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年湖北省襄阳市枣阳襄樊白水高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （08上海12校第二次联考）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：答案：C2. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略3. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3参考答案：C略4. 下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质参考答案：CA项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。
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湖北白水高级中学2019届高三化学12月月考试卷（附答案）化学是自然科学的一种，以下是湖北白水高级中学2019届高三化学12月月考试卷，请考生及时练习。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mLB. mLC. mLD.5 mL2.下列离子方程式正确的是A.NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+B.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH-+ 18O2C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2+Cl23.120 mL含有0.20 mol200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0 molL1B.1.5 molL1C.0.18 molL1D.0.24 molL14.有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。
现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中表示生成沉淀;表示生成气体;一表示无明显现象。
下列推理不正确的是。
A.c一定是稀硫酸B.d一定是MgCl2溶液C.a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液。
5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.CH4、C2H4易燃液体B.H2SO4、NaOH腐蚀品C.CaC2、Na遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.发生了颜色变化的一定是化学变化C.有的变化一定是D.一定是化学变化7.X、Y是周期表短周期的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A.W的非金属性比Z的弱B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.H2SO4B.MgCl2C.Na2OD.NaOH如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y起始时V(A)=V(B)=a L。
在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。
下列说法不正确的是A.反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快B.A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)D.打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O() △H=﹣xkJ/mol。
蒸发1mol H2O()需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为A.(x+4a+5b﹣44)/4B.(x+12a+5b12d﹣264)/4C.(x+4a+5b6d﹣264)/4D.(x+12a+5b12d﹣44)/412.E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。
下列说法正确的是温度℃ 25 80 230 平衡常数值 5104 2 1.9 10﹣5 A.上述反应是熵增反应B.25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C.在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL﹣1，则此时v(正) v(逆)D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，的体积百分含量将增大某同学按图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处S42﹣从右向左移动下列分析错误的是A.金属活动性A强于BB.B的电极反应：B﹣2e=B2+C.X电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R 和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xRM+N(正反应为吸热反应)。
两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。
下列说法正确的是A.将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同B.x=2，且M、N中仅有一种为气态C.曲线II为甲中R的物质的量一时间图像D.其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol0可知，白磷的热稳定性比红磷大C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJmol﹣1D.己知：S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1△H2第II卷(非选择题)二、填空题(共46分)19.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。
已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。
根据以上信息回答下列问题：(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是(填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。
(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。
(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为(用元素符号表示)。
有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是 (写化学式)。
(12分)(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。
在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0 CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=，达到平衡时，H2O(g)的转化率为。
(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min~4min之间反应处于状态 C1数值0.08mol/L(填，=)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。
A.加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度21.(8分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸(填、=或)。
(2)将100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因 (用离子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH 和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者(填，或=)(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:①a__________0(填、、=)，c与a、b之间的定量关系为__________。
②K3=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率(填、、=) CH3OH的消耗速率。
(3)烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。
尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。
②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。
在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________(保留三位有效数字)，若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。
参考答案1_5CCBAA 6_10ACBDB 11_15BDBAD16_18BAD填空题：19.(14分)(1)H2O(1分);H2O(1分);(2)Na+Al3+(2分);(3)NH5+H2O=H2+NH3H2O(3分);(4)HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) H=-12.64kJ/mol(3分);(5)NnHn2(2分);NH3、N3H5(2分)20.(12分)0.03mol/(Lmin) (2分);40%(2分);(2)①平衡(2分); ②D(2分);A(2分);【解析】试题分析：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)=(0.20-0.08)mol/L4min=0.03mol/(L;达到平衡时，H2O(g)的转化率为=[(0.30-0.18)0.30]100%=40%;(2) ①表中3min~4min之间物质的浓度不变，因此反应处于平衡状态;由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以在温度为t1℃时达到的平衡状态中CO的浓度大于0.08mol/L;②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，由于c(O2)减小，c(CO)、c(H2O)减小，则可能的原因是增加氢气浓度，选项是D;表中5min~6min之间数值发生变化，c(CO)减小;c(H2O)增大;c(H2O)增大，则可能的原因是加水蒸气，选项是A。