第一节 金属的化学性质(第一课时学案)
第1课时 金属的化学性质(教学设计)
课题2《金属的化学性质》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。
等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。
导入4分钟这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。
写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。
2＋O223＋2O23O42＋O2224= 42↑+2 2+ H2↑44通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。
提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。
第一节金属的化学性质学案
第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、水、酸的反应基础回顾：1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前三位的分别为、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性。
掌握新知：一、金属与O2的反应1.钠与氧气的反应钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会生成色固体，反应的化学方程式为。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。
3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
4.铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。
练一练：1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是（）A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是（）A.Na+O2B.Na+Cl2C.Mg+O2D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A.镁B.铝C.铁D.金二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。
第一节 金属的化学性质(第一课时) 教案
第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案第一节金属的化学性质（第一课时）教案●教学目标1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
●教学重点钠的性质●教学难点对实验现象的观察和分析。
●教学用具实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。
●课时安排共3课时：（第一课时钠的有关性质、第二课时铝、铁的有关性质、第三课时铝的有关性质）●教学过程【复习】初中所学有关铁的性质。
【学生】探究、回顾。
【学生探究】教材p38思考与交流金属有哪些共同的化学性质？1．举例说明金属能发生哪些化学反应？_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
_____________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ _________________【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。
因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。
但亦有游离态存在的金属（如，ag、cu、au、pt）。
今天我们学习一种常见的活泼金属——钠【板书】第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【板书】一、金属钠（na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
金属的化学性质教案第一课时【5篇】
金属的化学性质教案第一课时【5篇】金属的化学性质教案第一课时（精选篇1）一设计思想1生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在____教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么需要什么希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题提出问题分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察分析比较抽象概括归纳等科学方法，对某些化学反应实质现象以及化学实验装置从多角度多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
高中化学 《金属的化学性质》(第一课时)教学设计
《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。
2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。
高中化学优质教案 3.1《金属的化学性质》(第1课时)
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
3。11金属的化学性质(第一课时)导学案已修改
金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1、知识与技能目标：通过自主学习初中学习过的金属的化学知识、离子方程式的书写和氧化还原的知识，了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物和铝箔在空气中加热的变化情况。
2、过程与方法目标：通过合作学习原子结构与金属化学性质的关系和实验探究，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。
3、情感、态度、价值观：通过探究学习，学生不仅要学到知识，还要培养学习能力，同时也要帮助学生树立“结论来自实验”的观点。
【重点难点】理解不同条件下钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释【课前预习】1、金属活动顺序表：2、金属的存在形式：3、元素在地壳中的含量（前5位）：4、金属的物理共性5、举例说明金属能发生哪些化学反应（以Fe为例）6、书上图3-2写出四个反应方程式（能写成离子方程式的，写离子方程式）：铝丝与硫酸铜溶液：镁条燃烧：铜丝与硝酸银：镁条与盐酸：7、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na Mg Al【学习过程】活动1：Na与O2反应（实验3-1）现象结论Na与O2加热（实验3-2）钠的物理性质以及保存：总结：钠与氧气反应：活动2 : Al与O2的反应【小练习】1．金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂2．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（）A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4. 下列关于金属的通性说明不正确的是（）A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强。
九年级下册《金属的化学性质》第一课时学案
九年级下册《金属的化学性质》第一课时学案课题2金属的化学性质、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
8.2《金属的化学性质》学案1
课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
第1节 金属的化学性质导学案(丁贵堂)
第三章第一节金属的化学性质【第一课时】课前预习学案一、预习目标1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？2 金属单质的一般物理性质包含：3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：钠和铝的化学性质二、学习过程一、金属与O2的反应：1 钠与O2的反应：［学生实验1］简单描述钠的物理性质［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火(细节略)。
发生上述现象的原因是什么呢?［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
(2)Na2O2应怎样保存?2 铝与O2反应［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题【第二课时】课前预习学案一、预习目标1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；二、预习内容1 钠与水反应的现象是：。
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
班级_____________ 姓名___________
【学习目标】
1．掌握金属单质的共性(物理性质)；
2．掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应。
【学案导学】
阅读课本P46，结合自己所学填写下列空白：
金属在地壳中含量较多的有（由高到低）、、、等。
一、金属的通性
1．物理性质
金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2．化学性质
思考：为什么绝大多数金属元素是以化合态存在，很少以游离态存在？
原因：多数金属的化学性质_________活泼。
【思考和交流】
1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片,请分析这些反应,并写出化学方程式。
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
3、画出Na、Mg、Al 的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系。
Na:、Mg:、Al: 。
结论:
金属原子最外层电子数一般________4个，容易_______电子，发生__________反应，表现_________性。
二、金属和非金属的反应
1．钠与氧气的反应
【实验3-1】金属钠的切割：
镊子夹取——用滤纸吸干煤油——用小刀在玻璃片上切割——切去外皮——露出庐山真面目
现象：切口处可观察到__________色的金属光泽，在空气中很快变______。
讨论：以上实验，体现了金属钠哪些物理和化学性质？
【总结】钠的物理性质：
色有的固体，质，密度（比水_______、比煤油______），熔点__________（高或低）。
思考：切开的钠表面，为什么迅速变暗？
⑴常温下：_____Na + O2 = ______ (白色)
【注意】由于在常温下，钠在空气中很容易和氧气反应，因此在实验室中，要把钠保存在或中，以隔绝空气。
【思考】把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？
【实验3-2】加热时钠和氧气的反应
现象：可观察到钠先_______后_______，燃烧时火焰呈_____色，生成______色的固体。
(2)加热时：_____Na + O2 = ______(淡黄色)
2．铝与氧气的反应
【科学探究】
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至溶化，观察现象；
（2）再取一小块铝箔，在酸中处理后，用水洗净，除去表面的保护膜，在加热至熔化，观察现象。
现象：两块铝箔都_______，且失去了_______，但熔化的铝并不滴落，好像一层膜兜着。
阅读课本找出熔化的铝并不滴落的原因。
问题解决：原因是铝表面的氧化膜________了铝。
即使刚打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的_________。
构成氧化膜的Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的铝不会滴落下来。
也不能和氧气接触而燃烧。
铝与氧气反应的化学方程式：。
注：铝箔能在纯氧中燃烧
思考：Na、Fe、Al等金属在常温下就能被空气中的O2氧化，生成金属氧化物，Na 和Fe能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间存在？
【总结】活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如____和____等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如____和____等。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
3．钠与其它非金属反应
(1)钠在氯气中燃烧
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生______色的烟。
反应方程式：______Na + Cl2=_________
(2)钠与硫的反应
现象：火星四射，发生________。
反应方程式：_______Na + S = ________
温馨提示：涉及到钠的实验中的注意事项
(1)钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。
(2)在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要严格防火。
(3)切下未用的钠应及时放回煤油中。
(4)实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。
【自我检测】
1．下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Au
2．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 钛
3．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A. 所有的金属都是固态的
B. 金属具有导电性、导热性和延展性
C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
4．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A. 保存在水中
B. 密封，保存在广口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D. 密封，保存在煤油中
5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A. Na
B. NaCl
C. NaOH
D. Na2O
6．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）
A. NaOH
B. Na2O
C. Na2O2
D. NaHCO3
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A. 铝的活泼性差
B. 铝的还原性差
C. 铝与氧气不反应
D. 铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A. Al 是地壳中含量最多的元素
B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
9．将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（）
①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③。