广东省2017年中考化学复习第一轮基础过关瞄准考点第三部分物质构成的奥秘第16讲物质构成的微粒课件
广东省2017年中考化学总复习第一模块分类复习第一部分物质构成的奥秘1.1微粒构成物质课件
目标 认识 知道 理解 知道 知道 认识
中考概况 广东近年中考中,对本 节知识的考查主要集中 在:①用微粒的观点解 释某些常见的现象。主 要考查分子的不断运动 和分子之间有间隙。② 原子或离子的结构示意 图
一、构成物质的微粒 1.构成物质的粒子有 、 、 2.物质由粒子构成,它们的关系如右图。
。
(1)铁由 铁原子 构成。 (2)氯化钠由 钠离子和氯离子 构成。 (3)二氧化碳由 二氧化碳分子 构成,该物质的一个分子是由 一个碳原子 和 两个氧原子 构成的。
7.(2015· 广东广州)如右图是某原子的结构示意图,下列关于该原子 的描述正确的是 ( ) A.容易得到电子 B.属于非金属原子 C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11 8.(2016· 广东广州)如图是某原子的结构示意图,下列关于该原子的 说法不正确的是 ( ) A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为7 C.容易得到电子 D.有3个电子层
2NaCl
9.(2014· 广东汕尾)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
A B C D E (1)上图A、B、C、D四种粒子共表示 种元素; (2)D原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子; (3)由B元素和D元素组成的化合物的化学式 为 ; (4)E粒子带1个单位正电荷,则x= 。
图A
图B
2Na+Cl2
考点1
考点2
考点3
考点1 构成物质的微粒 【例题1】我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅 (SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒 子是 ( ) A.分子 B.原子C.离子 D.中子 解析 金刚石是由原子直接构成的,碳化硅的结构类似于金刚石的 结构,故构成碳化硅的粒子是原子。 答案 B 规律小结 分子、原子、离子都可以构成物质。也就是说有一部 分物质是由分子构成的;一部分物质是由原子构成的;一部分物质 是由离子构成的。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第三单元 物质构成的奥秘
考点 3：原子的结构(每年必考) 7．(2022·宜昌)如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是( B ) A．x 的值为 8 B．硫的原子核带 16 个单位正电荷 C．硫在元素周期表中位于第 6 周期 D．硫原子易得到电子，变成阳离子
8．(2022·恩施州)下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是 ( B)
选项
宏观现象
微观解释
A
香水、汽油的气味不同
两者挥发出的微粒不同
B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度升高，分子运动加快
少量蔗糖放进水中后，很快就“消
C
蔗糖分子逐步向水里扩散
失”了
6 000 L 氧气在加压下可装入容积
D
压强增大，分子本身变小
为 40 L 的钢瓶中
6.★(2022·三市一企)如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的
最最外外层电层子电数子相等数，相Ga等比，AlG多a比1 个A电l多子层1个，核电外子电层子层，越核多外，越电容子易失 去层 去电越 电子，多子金，，属越 金越 容 属易 越失活活泼泼。
(4)写出镓 Ga 与稀盐酸反应的化学方程式 22GaG＋a＋6HC6lH==C=l2=Ga==Cl23G＋a3CHl23↑。 ＋3H2↑
14．(2022·荆州)如图为铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯 的原子结构示意图。请回答：
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于金金属属(选填“金属”或“非金属”) 元素。 (2)铕原子中核外电子数为 6633 。 (3)氧元素和氯元素最本质的区别是质质子子数数不同。 (4)已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 EEu2uO2O3 3。
脾。花香四溢的现象说明
（B）
2017年中考化学全册知识点合一(整理版)
2017年九年级化学知识梳理精品复习资料第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●水蒸发、硫酸铜晶体（胆矾）研碎、液态空气分离法、石油的分馏、―千锤万凿出深山‖都是物理变化；石墨变金刚石、煤的干馏、―烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，留得清白在人间‖都是化学变化，。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O二、做―对人体吸入的空气和呼出的气体的探究‖实验时，最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
中考化学专题复习 专题三 物质的构成奥秘
物质的构成奥秘【知识梳理】考点一、物质构成的奥秘 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的粒子相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它原子元素与原子的关系：原子与离子的关系：考点二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
元 素 原 子 概 念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数 使用范围描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的原 子 离 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电 性不显电性 带正电 带负电举 例 Na +O 2- 相互转化4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
【典型例题】【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。
在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。
人教版中考化学一轮复习讲练测 第三单元 物质构成的奥秘(课件)
O2- 10
原子 质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
考点三、原子和离子结构示意图
4. 相对原子质量
（1）计算式：相对原子质量
该原子的实际质量 一种碳原子质量的 1/12
（2）近似计算式：相对原子质量=__质__子__数__＋_中__子__数___
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中 生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
考点三、原子和离子结构示意图
1. 原子的结构
质子（+）（带1个单位正电荷） 原子核（+）
中子（不带电）
原子核
核外电子（-） （带1个单位负电荷）
• 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 • 普通的氢原子中不含中子 • 原子、分子、中子都不带电 • 原子的主要质量都集中在原子核上
3. 某微粒R的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( D ) A. R的原子易失电子 B. x只能为7 C. R为金属元素 D. x为8时，R为阴离子
考点四、元素及元素周期表
1.元素是__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)相同的一类原子的总称。
元素的分类依据
2.元素符号书写规则：一大二小 如：N、Na、Ne；H、He、Hg
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
微粒
分子
由分子构成的物质，分子是保持其 概念
化___学__性__质__的最小粒子
原子 原子是_化__学__变__化___中的最小 粒子
区别 在化学变化中分子__可__以__再分，原子_不___可__再分
中考化学复习第三单元物质构成的奥秘1
类型(lèixíng)2 元素与元素周期表
【例2】[2017·襄阳中考]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、 铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。如图是元素周期表中的一部 分，对图示中元素的信息分析错误的一项是( D )
A．原子序数(yuánzǐ xùshù)是“30”
B．元素符号是“Zn”
第十五页，共三十七页。
4.如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正 确的是( )
A．氯是一种非金属元素
B．钠元素的相对原子质量是22.99
C．钠原子的中子数为11 D．钠元素和氯元素形成的化合物是由离子构成的
C 氯元素的偏旁是“气”，属于非金属元素，A正确；根据(gēnjù)元素周期表 中的一格可知，钠原子的相对原子质量为22.99，B正确；钠元素的原子序数为 11，即核内质子数为11，而不是中子数，C错误；钠元素和氯元素形成的化合物 是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，D正确。
第五页，共三十七页。
辨一辨►
1.最外层电子数小于4的原子一定是金属原子。 ( × )
2．在原子中质子数一定等于中子数。
(×)
3．原子中最外层电子数决定了原子在化学变化中是否容易得失电子。
(√ )
4．不同原子的原子核内中子数可能相等。
(√)
5．所有(suǒyǒu)原子的原子核都是由质子与中子构成的。 ( × )
第二十五页，共三十七页。
3．[2014·安徽8题2分]最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压
力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”
的说法(shuōfǎ)正确的是(
)
A．化学性质与普通水不同
中考化学复习第一轮复习：第三单元 物质构成的奥秘(无答案)
中考化学总复习第一轮
第三单元物质构成的奥秘
一、分子：
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质的粒子。
2、分子的性质：
（1）（2）
（3）（4）
3、分子的构成：分子由构成，如1个氧分子由构成，1个水分子由
二、原子
1、定义：原子是的最小粒子。
2、原子的结构：原子是由居于原子中心的带电的和核外带负电的构成。
在化学变化中，可分，不可分。
3、地壳的元素含量由少到多的前五是。
空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素。
地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为；地壳中含量最多的金属元素元素与地壳中含量最多的非金属元素和空气
A B C D E F
5
其中24.31表示 12表示
6、
(1)属于原子的是 属于阳离子 属于阴离子的是
(2)属于同种元素的是
(3)与B 化学性质相似的是 B 在化学反应中容易 电子。
7、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是
A ．该反应涉及到四种原子
B ．该反应属于置换反应
C ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
D ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化 (反应前) (反应后) →催化剂。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
中考化学一轮复习第3单元《物质构成的奥秘》-文档资料
且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。
2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？ 提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别 为 -3价和+5价。
根据化学式的计算 1.求相对分子质量 各原子的相对原子质量 的总和。 相对分子质量=化学式中______________________
4.常见原子团的化合价 原子团 名称 铵根 NH4+ +1价 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 OH-1价 NO3-1价 SO42-2价 CO32-2价 PO43-3价
离子 符号 化合价
【思考感悟】 1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？ 提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后， 数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，
答案：纯净物 -2
“2Fe”则只表示两个铁原子。
化合价 1.定义 正价 用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____ 负价 之分。 和_____ 2.表示方法 正上方 用“+n”或“-n”表示，n 通常在元素符号或原子团的_______ 水中氢元素的化合价为+1价 。 为1时不能省略。如 H 2 O 表示_________________________
【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合 价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示， 因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价 为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设 硫代硫酸根的化合价为x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫 代硫酸根的化合价为-2价。
2.求组成物质的各元素的质量比
各原子的相对原子质量 化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________
中考化学一轮复习(第3章 物质构成的奥秘)
中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。
在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
所以，气体通常比较容易被，固体和液体。
2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。
有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。
3．分子是保持的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。
氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。
4．原子是中最小的微粒。
5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。
6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。
7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。
区别：。
阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。
化学变化：。
9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的 _________。
原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。
原子中：_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
广东省2017年中考化学复习第一部分考点复习第三单元第11讲物质的构成试题
第三单元物质构成的奥秘第11讲物质的构成一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2015年揭阳)在加压条件下，40 m3的石油气(含丙烷、丁烷等气体)可以装入0.04 m3的钢瓶中，这说明( )。
A．分子的质量很小 B．分子由原子构成C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动2．(2014年揭阳)下列物质中，属于纯净物的是( )。
A．凉茶 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．可乐3．(2016年永州)铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数是( )。
A．24 B．58 C．82 D．1404．(2016年徐州)下列关于微粒的说法正确的是( )。
A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的5．(2014年汕尾)下列说法中错误．．的是( )。
A．食盐不是盐 B．干冰不是冰 C．纯碱不是碱 D．金刚石不是金6．(2015年广州)铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是( )。
A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物7．(2016年广州)右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确．．．的是( )。
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7C．容易得到电子 D．有3个电子层8．(2016年重庆)同一原子中，下列说法错误．．的是( )。
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同9．(2016年威海)右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是( )。
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子中b与c的数目一定相同C．原子中a与c的数目一定相同 D．原子的质量集中在a和c上二、填空题10．用微粒的观点解释下列事实。
(1)空气是一种混合物。
中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关第三单元物质构成的奥秘课件PPT
例如:Fe 表示一个铁原子
表示铁单质
9
考点梳理 自主测试
基础自主导学
一二
③元素符号前面加上数字时,只能表示原子,如:2N只能表示两个 氮原子。
2.元素周期表 (1)元素周期表的结构:共有7个横行,18个纵行。每一个横行叫做 一个周期,每1个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个 族)。 (2)原子序数:为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递 增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。原子中,原子序数=核电荷 数=质子数=核外电子数。 (3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区 分,并标明了元素的相对原子质量。
基础自主导学
1234567
解析：有的原子核中没有中子,例如氢原子中没有中子,所以①说 法错误;原子和分子都在不断运动着,所以②说法正确;化学变化中 分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以说原子是化学变 化中的最小粒子,所以③说法正确;原子由原子核和核外电子构成, 所以④说法正确;原子核中的质子带正电荷,核外电子带负电荷,所 以⑤说法错误。 答案：A
(3)相对分子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(4)分子观点的应用。
①运用分子观点解释生活中常见的现象:我们可用分子来解释物
质的扩散、溶解、蒸发、挥发等现象;用分子间的间隙解释物质的
“三态”变化等。
2
考点梳理 自主测试
基础自主导学
一二
②运用分子观点解释某些概念。 a.物理变化和化学变化。 由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,发生化学变 化时分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。如水变成水蒸 气,水分子本身没有变,只是分子间的间隔变大,这是物理变化;水通 直流电,水分子发生了变化,生成了氢分子和氧分子,这是化学变化。 b.纯净物和混合物。 由同种分子构成的物质是纯净物,如水是由水分子构成的,它的 组成和性质是固定的;不同种分子构成的物质是混合物,如空气是 由氮气分子、氧气分子等构成的,它的组成不固定,混合物中各物 质仍保持各自原来的性质。
中考化学复习第一部分基础过关第三单元物质构成的奥秘第1课时物质构成的奥秘课件
元素是 一类原子 的总称,原子的 质子数 决定元素 的种类,原子的 最外层电子 数 决定元素的化学性质
描述物质的 宏观组成
描述物质的 微观构成
总纲目录
2.元素符号的意义 a.宏观意义:表示 一种元素 。 b.微观意义:表示 这种元素的一个原子 。 c.某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。
(4)原子与离子的区别和联系
总纲目录
栏目索引
粒子 种类
原子
离子 阳离子
阴离子
区
粒子
核内质子数 核内质子数 核内质子数
别
结构
= 核外 > 核外 < 核外
电子数
电子数
电子数
粒子 电性
不显电性
显 正 电性
显 负 电性
表示 方法
用元素符号表 示,如Na、 Cu、S、H
用阳离子符号 表示,如Na +、Ca2+
泰安真题精练
栏目索引
考点二 微观粒子的结构示意图
4.(2018泰安,16,1分)如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正
确的是 (B )
A.①②属于同种元素 B.③⑤化学性质相似 C.②③④均表示离子 D.②④形成的化合物是MgCl
泰安真题精练
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解析 ①②的核内质子数不同,不属于同种元素,故A错误。决定 元素化学性质的是最外层电子数,③⑤的最外层电子数相同,化学 性质相似,故B正确。③质子数=核外电子数=13,为原子;②④的 质子数不等于核外电子数,表示离子,故C错误。②④分别是镁元 素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1 价,其化学式为MgCl2,故D错误。
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解析 由题意可知 , 15 33 1I和 15 23 I7 分别表示核内有53个质子和78个中 子、53个质子和74个中子的碘原子,在原子中,质子数=核外电子 数,则两种碘原子的质子数和核外电子数相同,元素种类相同,但 中子数不同。本题应选B。
2017中考化学基础系统复习第3课时物质构成的奥秘ppt课件ppt
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第3课时┃ 物质构成的奥秘
考点2 原子及其构成
1．原子结构
原子核
原子
质子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：一个质子带一个单位的正电荷 中子 ：不带电
核外电子 ：一个电子带一个单位的负电荷
【注意】 原子是不显电性的。在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数。
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第3课时┃ 物质构成的奥秘 2．核外电子的分层排布
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第3课时┃ 物质构成的奥秘
【注意】 ①根据结构示意图判断某种微粒是原子还是离子的
方法：
n>0阳离子（带n个
单位正电荷）
质子数－核外电子总数＝nn＝0原子
n<0阴离子（带n个
单位负电荷）
②元素的化学性质与_____最_外_层_电_子_数______关系非常密切。
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例3 2014·黟县模拟生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的( ) B
选项 A B C D
生活中的现象 一壶水烧开后，壶盖被顶开
墙内开花墙外香 蔗糖溶解在水里 用打气筒给气球充气
解释 水分子变大了 分子在不停地运动 蔗糖分子比水分子小 气体分子间隔变大
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(3)每一纵行(即______)：周期表族的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵
行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。
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考点7 离子
1．定义：因____得_失_电_子___而带电荷的原子。 2．离子的分类 阳离子：带___正___电荷的离子。 阴离子：带负电荷的离子。 3．写法： 在元素符号的右上角标明电荷量和电性(电荷量为 1 的可省略不写)，如 Na＋ 、Cl－ 、OH－ 、O2－ 、SO24－ 、Mg2＋ 、 Al3＋等。
中考化学一轮复习考点精细梳理---第三单元物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘考点一构成物质的微粒1．分子(1)概念：保持物质化学性质的最小粒子。
(由分子构成的物质)(2)性质：①分子的质量和体积都很小。
例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
②分子在不断的运动，温度越高，分子运动速率越快。
例如：墙内开花墙外香。
③分子之间有间隔。
例如：物质的三态变化、热胀、冷缩。
④同种分子构成的物质化学性质相同；不同种分子构成的物质化学性质不同。
例如：CO和CO2的化学性质不同。
2．原子(1)概念：化学变化中的最小粒子。
(2)原子的构成⎩⎪⎨⎪⎧原子核（带正电）⎩⎨⎧质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）(3)原子的核外电子排布①原子结构示意图(以钠原子为例)②原子核外电子排布规律a．原子核外的电子是分层排布的；b．第一层的电子数最多排2个，最外层的电子数不超过8个；c．每层上最多排布的电子数为2n2(n为电子层)。
③最外层电子数的应用a．最外层电子数相同，元素的化学性质相似(H、He除外)；b．最外层电子数＜4(He、B除外)，易失去电子，形成阳离子；最外层电子数＞4，易得到电子，形成阴离子；c.最外层电子数是8(只有一个电子层时是2)的粒子，具有相对稳定结构。
(4)相对原子质量概念：国际上用一个碳12原子质量的112 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为A r )。
计算公式：某原子的相对原子质量(A r )＝该原子的实际质量碳12原子实际质量的112 (单位为1，一般省略不写)近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数。
3．离子(1)概念：带电子的原子(或原子团)。
(2)分类⎩⎨⎧阳离子：带正电的原子（或原子团）， 如：Na ＋、NH ＋4 等阴离子：带负电的原子（或原子团）， 如：O 2－、CO 2－3等 (3)离子的表示(4)离子与原子的区别与联系⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧表示方法⎩⎪⎨⎪⎧元素符号右上角标明离子所带电荷数和电性，数字在前，正负号在后离子带一个单位电荷时，1省略不写数字表示的意义：①阴离子失电子得电子 原子失电子得电子 阳离子②原子：核内质子数＝核外电子数，如图a 。
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D
固体碘受热升华
第16讲
物质构成的微粒
【解析】碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，碘和酒 精都由分子构成的，故A正确； 闻到香味是因为分子在不断地运动，故B正确； 气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的， 分子自身体积不变，故C错误； 碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的， 故D正确。 【答案】C
第16讲
第16讲
物质构成的微粒
考点2 微粒的结构示意图 ●核心例题
例2：（2016•泰安市）下列关于四种粒子的结构示意图 的说法中正确的是（ ）
A．①③是不同种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+1价 C．②③的化学性质相似 D．①④表示的是离子
第16讲
物质构成的微粒
【解析】A中①③的质子数都是17，属于同种元素； B中的原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这 个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，所以② 表示的元素在化合物中通常显+1价； C中的②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会 相似； D的①中质子数小于电子数是阴离子，④中质子数等 于电子数是原子。 【答案】B
第一轮 基础过关 瞄准考点
第三部分 物质构成的奥秘
第16讲 物质构成的微粒
第16讲
物质构成的微粒
目标导航 1．物质的微粒性 （认识）。 2．分子、原子、离子等都是构成物质的 微粒 （知道）。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象 （理解）。 4 ．原子是由原子核和核外电子构成的 （知道）。 5．原子可以结合成分子、同一元素的原 子和离子可以互相转化（知道）。 6 ．核外电子在化学反应中的作用 （认 识）。
重点注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质。
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 2． 分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物质化学性质的 原子是 化学变化 中 最小粒子。 的最小粒子。 基本 ①质量和体积都 很小 ；②分子和原子间有 间隙； 性质 ③都不断 运动 。
性质 （1）一滴水含有1.67×1021个水分子，说明分子 应用 ① （选填序号）； （2）春天，远远地闻到花的香味，说明分子 ③ （选填序号）； （3）50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于 100 mL，说明分子 ② （选填序号）；
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 3．原子结构和离子结构
原子 阳离子 阴离子 = 电 子 质 子 数 ____ 本 质 质 子 数 ____ ＞ 电 质 子 数 ____ ＜ 电 区别 数 子数 子数
正 电 呈电中性 带____ 带____ 负 电 相 互 最外层电子数一般小于 4，在化学反应中容易 转化 失去 电子，形成 阳 离子；最外层电子数一般 大于或等于 4，在化学反应中容易得到 电子，形成 阴 离子；最外层电子数一般等于 8或2 ，在化学反 应中 难得失电子 电子，不易形成离子。这就说明 原子的化学性质与最外层电子数 有关。
现有①N2 ②H2O ③Fe ④C ⑤NaCl ⑥CO2 ⑦He，请选择序号填空： （1）由分子构成的物质有 ①②⑥ ； （2）由原子构成的物质有 ③④⑦ ； （3）由离子构成的物质有_____ ⑤ ，该物质是由 Na+ 和_____ Cl－ 构成的； _____ （4）每个水分子由 一个氧原子和两个氢原子构成。
第16讲
物质构成的微粒
重难点突破 考点1 用微粒的观点解释常见的现象
●核心例题
例1：（2016•泰安市）从分子的角度分析并解释下列 事实，不正确的是（ ） 选项 A B C 事实 碘酒是混合物 端午时节粽飘香 气体受热膨胀 解释 由不同种分子构成 分子在不断运动着 温度升高，分子自身体 积增大 碘分子间的间隔变大
考纲要求
第16讲
物质构成的微粒
目标导航
年份
题型Biblioteka 高频考点分值 25 2
近三年广 东省中考 选择题、 分子性质、原子 考查情况 2015 填空题 结构示意图 分析 2016 填空题 原子结构示意图
2014 选择题 原子结构示意图
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 1．物质的构成 物 质 构成物质的粒子有 分子 、______ 原子 、 的 构 ______ 离子 。 ______ 成 实例
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 3．原子结构和离子结构 重点注意： （1）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原 子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 （2）原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 （3）原子转化为离子时，质子数不变，只是电子数 改变。
第16讲
物质构成的微粒
自主学习
A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是c、e C．图中b粒子的化学符号为Mg2+ D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
4．本讲有关的实验（分子运动探究实验） 探究 实验
现象 实验一中烧杯A的现象是 酚酞试液变红色 ，烧杯 结论 B的现象是 酚酞试液不变红色 ，实验说 明 分子不断地运动 。 实验二除了能说明分子不断运动外，还能说 明 不同分子运动速率不同 。 拓展 如果将实验二的玻璃管两端用热毛巾包裹上，重 做实验，可以探究分子运动与 温度 有关。
第16讲
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●变式训练
1．（2016•昆明市）如图为某原子的结构示意图， 下列说法不正确的是（ A ） A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子的核外共有3个电子层
第16讲
物质构成的微粒
●变式训练
2．（2016•烟台市）如图是五种粒子的结构示意图 ，下列说法错误的是（ B ）
物质构成的微粒
●变式训练
1．（2016•贺州市）夏天的傍晩，小明和爸爸妈妈去 散步前总喜欢往身上喷点花露水，蚊子闻到花露水的 气味就不敢靠近他们了，这一现象说明（ B ） A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动 C．分子由原子构成 D．分子的质量较大
第16讲
物质构成的微粒
●变式训练 2．（2016•巴中市）建立宏观与微观之间的联系是化 学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释 错误的是（ A ） A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是 因为分子变小了 B．救援犬能根据气味发现因地震埋藏于地下的生命 迹象，是因为分子在不断运动 C．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化 中可以再分 D．不同的酸的化学性质有所不同，是因为解离生成 的酸根离子不同
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 2． 分子和原子 本质 区别 联系
分子 原子 在化学变化中，分子可以再分 ，原子 不可以再分 。 分子由 原子 构成；分子、原子都可以直接构成 物质。
第16讲
物质构成的微粒
自主学习 3．原子结构和离子结构
原子
结构实例
阳离子
阴离子
原子核 ，圆圈内的数字表示 结构示意 小圆圈表示_______ ________ 图含义 质子数 ，弧线表示________ 电子层 ，弧线上的 数字表示该层电子数 ________ 。