浙江省高考化学常考知识点专练 06：电池
高考化学原电池必背知识点
高考化学原电池必背知识点1. 电池的基本概念：电池是一种能够将化学能直接转化为电能的装置。
它由正极、负极和电解质构成。
在正极发生氧化反应产生电子，电子通过外部电路流向负极，在负极发生还原反应，与离子结合形成化合物。
这种电子的流动产生了电流，实现了能量的转化。
2. 电池的分类：根据正负极材料的性质，电池可分为原电池和储能电池。
原电池是一次性使用的，电池内的化学反应一旦停止，就无法再产生电流。
储能电池则可以通过充电和放电的循环来反复使用。
3. 原电池的基本原理：原电池是一种将金属与非金属之间的氧化还原反应转化为电能的装置。
它由两种电极（正极和负极）和电解质组成。
正极是一个易被氧化的物质，负极是一个易被还原的物质。
在电解质溶液中，正极发生氧化反应，产生电子并释放金属离子，负极接收电子，并与离子结合形成金属。
这样电池内就形成了一个电势差，电子会从正极流向负极，从而产生电流。
4. 原电池的电势差：原电池的电势差可以用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，某种物质在电解质溶液中发生氧化或还原反应时所释放或吸收的电能。
标准电极电势可以根据氧化还原反应的方程式计算得出，正极的标准电极电势减去负极的标准电极电势就是原电池的标准电动势。
5. 原电池的使用注意事项：(1) 为了保证原电池能够正常工作，应避免电池短路或过载。
(2) 储存和使用电池时，要避免受热或受潮，以免损坏电池。
(3) 在电池使用完后，应进行分类回收，以保护环境。
6. 常见的原电池：(1) 干电池：干电池是一种常见的原电池，它内部使用固体或半固体的电解质。
干电池常用于电子设备、遥控器等日常用品中。
(2) 锂离子电池：锂离子电池是一种高效、长寿命的原电池，因其高能量密度和较低自放电率而被广泛使用。
它常用于手机、电脑等电子设备中。
(3) 镍氢电池：镍氢电池是一种环保、经济的原电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
它常用于数码相机、电动工具等设备中。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源课件
温馨提示
电池
电极反应式
负极:Zn+2OH--2e- Zn(OH)2 碱性锌锰电池
正极:2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-
负极:Pb(s)+S O 24 (aq)-2e- PbSO4(s) 铅蓄电池 正极:PbO2(s)+4H+(aq)+S O 24 ( aq)+2e-
PbSO4(s)+2H2O(l)
1-1 (2018浙江4月选考,17,2分)锂(Li)—空气电池的工作原理如图所 示。下列说法不正确的是 ( C ) A.金属锂作负极,发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应:O2+4e- 2O2D.电池总反应:4Li+O2+2H2O 4LiOH
解析 锂(Li)—空气电池,金属锂作负极,发生氧化反应;通入空气的一 端为正极,氧气得电子,正极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-,电池总反应 为4Li+O2+2H2O 4LiOH,故A、D正确,C错误;在电池中阳离子向正 极移动,故B正确。
电池
电极反应式
氢氧燃料电池 (H2SO4作电解质)
氢氧燃料电池 (KOH作电解质)
CH4燃料电池 (H2SO4作电解质) CH3OH燃料电池 (NaOH作电解质)
负极:2H2-4e- 4H+
正极:O2+4H++4e- 2H2O 负极:2H2+4OH--4e- 4H2O
正极:O2+2H2O+4e- 4OH负极:CH4+2H2O-8e- CO2+8H+
突破二 常见化学电源
高考化学电池难点知识点
高考化学电池难点知识点电池是我们日常生活中常用的一种能源装置，具有广泛的应用领域。
在高考化学考试中，电池是一个重要的知识点，涉及到电化学、红ox反应以及能量转化等多个方面。
下面将介绍一些高考中与电池相关的难点知识点。
一、电池的基本原理电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，每个半电池中含有一个氧化剂和一个还原剂。
在电池中，通过氧化还原反应转移电子，使整个电池从化学能转化为电能。
在电池中，氧化剂的含氧根离子接受还原剂中的电子，还原剂则将电子转移到氧化剂的离子中。
这样，整个电池中就会产生电流，从而实现了能量的转化。
二、电池的电动势与电解质浓度的关系电动势是衡量电池电能转化效率的重要物理量。
电动势的大小与反应物的浓度有一定的关系。
以铜离子和锌离子为例，铜离子是还原剂，锌离子是氧化剂，它们之间的氧化还原反应可以写为：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)。
在标准状态下，铜电位为0，锌电位为-0.76V。
当电池中溶液的浓度发生变化时，电动势也会随之改变。
研究发现，如果锌离子的浓度增加，即[Zn2+]增大，电动势也会增大。
这是因为锌离子的浓度增加，使得氧化反应前进速率加快，从而增大了电动势。
而当铜离子的浓度增加，即[Cu2+]增大，电动势则会减小。
这是因为铜离子的浓度增加，使得还原反应前进速率加快，导致电动势减小。
三、电池的电动势与温度的关系除了电解质浓度的变化外，温度也会对电池的电动势产生影响。
随着温度的升高，电动势会发生变化。
大多数电池的电动势随温度升高而增大，这是由于温度升高，反应速率加快，更多的反应物参与反应，从而增大了电动势。
但是也有少数电池的电动势随温度降低而增大，如银-氧电池。
这是因为在低温下，铅和氧发生反应物的生成相对困难，而两者在高温下反应更加充分，从而增大了电动势。
四、电池的工作原理与内电阻电池在工作过程中会产生一定的内电阻。
内电阻主要由电解质的电导和电极材料的电阻构成。
化学高考知识点原电池
化学高考知识点原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置，也被称为化学电池或非可充电电池。
它由两个不同金属的电极和介质电解质组成。
在原电池中，化学反应会引发电荷的流动，从而产生电流。
在高考化学中，原电池是一个重要的知识点，本文将深入探讨原电池的相关内容。
原电池的基本原理是基于金属的电化学反应。
金属是一类具有良好导电性能的物质，其内部电子结构决定了它们对电子的亲和力。
当两种不同金属通过电解质连接起来时，会发生氧化还原反应，从而形成一个电池。
在原电池中，其中一种金属被氧化，释放出电子，形成电子供体。
另一种金属则接收这些电子，发生还原反应，成为电子受体。
这种电子的流动就是电流。
原电池反应的正负极称为电极。
通常，电解质是以溶液的形式存在，它能够在电极之间传递离子。
电解质中的离子可以充当中间媒介，促使电子流动。
在原电池中，电子从负极流向正极，形成一个闭合的回路。
这种电流的流动正是我们常说的电能。
有许多不同类型的原电池，其中最常见的是原电池和干电池。
原电池是由两种溶液的电解质和金属电极组成的。
常用的原电池有酸性电池、碱性电池和盐桥电池等。
这些电池的电解质选择不同，反应类型也不同。
干电池则是一种相对简单的原电池，它的电解质是固态的。
干电池通常采用锌和混合氧化物作为金属电极。
在原电池中，电动势（E）被用来衡量电的强弱。
电动势是指单位正电荷在电池中所获得的能量。
电动势的单位是伏特（V）。
原电池的电动势可以通过标准电极电势来计算。
标准电极电势是指当电解液浓度为1mol/L，温度为298K时，电极对之间产生的电动势。
通过比较两种金属与标准氢电极的标准电极电势差，可以计算出原电池的电动势。
除了电动势，电池的工作与反应速率也是研究的重点。
反应速率取决于金属电极的活性和电解质浓度。
通常，活性越大，反应越快。
例如，在锌-铜电池中，锌极具有较高的活性，因此反应速率相对较快。
原电池的应用广泛。
在我们日常生活中，许多设备和工具都使用了原电池。
高中化学电池归纳总结
高中化学电池归纳总结电池作为一种重要的电化学设备，广泛应用于我们的生活、工业和科学研究中。
在高中化学学习中，电池也是一个重要的知识点。
本文将就高中化学电池相关的知识进行归纳总结，帮助读者更好地理解和掌握这一内容。
一、电池的基本原理电池是一种将化学能转化为电能的装置，其基本原理是通过电化学反应来实现。
电池由正极、负极和电解质组成，其中正极是电子供体，负极是电子受体，电解质则充当电子和离子的传递通道。
在电化学反应中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，同时伴随着电子的流动和离子的迁移，最终产生一个可用的电流。
二、电池的分类根据电池的工作原理和材料不同，电池可以分为很多种类。
其中常见的电池有原电池、干电池、湿电池、充电电池等。
原电池是利用燃料直接与氧气反应，产生电能的；干电池则是将电解质液体替换成了凝胶体；湿电池则使用液态电解质；充电电池则是通过外部电源反向施加电压，使反应逆转并恢复原有组成。
三、电池的表示方法为了方便区分和表示不同类型的电池，人们采用了一些标志和符号。
其中最常见的是电池符号，用来表示电池的正负极及其连接方式。
正极一般用长线表示，负极用短线或平行线表示，并通过图形的形式来展示电池之间的连接方式。
除此之外，电池的电动势、电流、容量等也有特定的表示方法。
四、常见电池的应用电池在我们的生活中有着广泛的应用。
常见的应用包括遥控器、手电筒、手机、笔记本电脑等便携式电子设备中的电池；电动汽车、无人机等交通工具中的电池；太阳能电池板、风力发电和储能系统中的电池等等。
可以说，电池已经成为了现代社会不可或缺的能源装置。
五、电池的环保性虽然电池在我们的生活中起到了重要的作用，但是电池的使用也带来了一些环境问题。
一些电池的主要成分如重金属铅、汞、镉等，对环境产生了污染。
因此，正确处理和回收废旧电池是保护环境的重要举措。
目前，很多地方已经建立了电池回收站点，大家可以将废旧电池交给专业的处理机构进行处理，以减少对环境的损害。
高三化学电池知识点总结
高三化学电池知识点总结电池是我们日常生活中常见的电源装置之一，它能将化学能转化为电能，为我们的各种电子设备提供动力。
在高三化学学习过程中，电池是一个重要的知识点，本文将对高三化学电池知识点进行总结和梳理。
一、电池的基本概念和组成电池是将化学能转化为电能的装置，由正负两种电极和介质电解质组成。
其中，正极又称为阳极，负极又称为阴极，介质电解质则起到连接两极、传导离子的作用。
二、电池的工作原理电池工作的基本原理是通过化学反应使得正极和负极之间形成电势差，从而产生电流。
一般来说，电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过离子在电解质中的传递，将化学能转化为电能。
三、电池的分类1. 干电池：干电池是最常见的一种电池，它采用固态电解质，在使用前不需要特殊处理。
干电池一般分为锌-碳干电池和碱性锌-锰干电池两种。
2. 蓄电池：蓄电池也称为二次电池，可以反复充电和放电使用。
蓄电池是通过外部电源将化学反应逆转，使电池恢复至初始状态，从而实现电池的再次使用。
四、电池的性质和特点1. 电动势：电动势是电池正负极之间的电势差，衡量了电池提供电流的能力。
常见电池的电动势一般在1.5伏特左右。
2. 开路电压和内部电阻：开路电压是指在电路中不接入负载时的电压，内部电阻则代表电池本身的阻抗，影响电池的实际输出电压。
3. 放电曲线：电池放电过程中，电流会随着时间逐渐减小，形成放电曲线。
放电曲线的形状和电池类型、负载大小等因素有关。
五、电池的应用1. 电子设备供电：电池作为便携式电子设备的主要电源之一，广泛应用于手机、相机、手电筒等设备。
2. 汽车动力系统：蓄电池在汽车中起到启动发动机、供应电力等重要作用。
3. 可再生能源储存：蓄电池也被应用于可再生能源储存领域，如太阳能电池板储能系统等。
六、电池的使用和维护1. 正确使用：根据不同电池类型和应用场景的需求，正确选择电池类型和规格；避免过度放电或过度充电，以延长电池寿命。
2. 定期充电：定期给蓄电池进行充电，避免长时间未使用导致自放电过程影响电池性能。
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题6 第2单元 原电池的工作原理及应用
第二单元原电池的工作原理及应用浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)原电池的概念 a a(2)铜-锌原电池的原理及电极反响式 b b(3)原电池的构成条件 a b(4)常见化学电源 b c(5)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值b (6)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用b(7)判断与设计简单的原电池 c(8)原电池的电极反响式和电池反响方程式b (9)原电池的正、负极和电子流向的判断 c考点1| 原电池原理及其应用[根底知识自查]1．原电池：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理：(以锌-铜原电池为例)装置—Zn电极Cu电极现象锌片逐渐溶解铜片上产生气泡得失电子失电子得电子正、负极判断负极正极电子流向流出流入电极反响式Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑总反响式Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑3.构成条件4.盐桥电池的构造与工作原理(加试要求)(1)构造盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂。
随着反响的进展，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷；Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进展，盐桥的存在就防止了这种情况的发生；其中Cl－向ZnSO4溶液中迁移，K＋向CuSO4溶液中迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反响可以继续进展。
(2)盐桥电池的构成特点①一般情况下，金属插入其可溶性盐溶液中，组成负极和正极。
②为使溶液保持电中性，盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路。
③盐桥电池的两个电极材料可以不同，也可以一样，但环境绝对不同。
(3)盐桥的作用①使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
②平衡电荷。
通过盐桥中阴阳离子定向移动而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
③将两个半电池完全隔开，有利于将化学能最大限度地转化为电能。
专题06 化学反应与能量(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原
专题05 化学反应与能量目录01 反应热及其表示方法02 热化学方程式盖斯定律03 原电池化学电源04 电解原理05 金属的腐蚀与防护01 反应热及其表示方法1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。
在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．上述反应的正反应是吸热反应B．催化剂的作用是降低反应的活化能C．升温，该反应的平衡常数K 增大D．使用不同催化剂，该反应的△H不同2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()A ．该反应为吸热反应B ．A 比B 更稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH=E 1-E 23．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的过程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A ．光照和点燃条件下的反应热相同B ．H -Cl 键的键能为862 kJ·mol －1C ．热化学方程式：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝-183 kJ·mol －1D ．2mol 气态氢原子的能量高于1mol 氢气的能量4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是( )A ．一定条件下，将0.5molH 2(g)和0.5molI 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热akJ ，其热化学方程式为：I 2(g )+H 2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol -1B ．在101kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)+O (g)=H O(1)ΔH=-285.8kJ/mol 2C ．S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol ，则0.5molH 2SO 4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3kJ/mol 5．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO 和H 2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO 2为原料生产甲醇是目前的研究热点。
高考化学电源知识点总结
高考化学电源知识点总结高考是每个学生都要面对的一次重要考试，而化学作为其中的一门科目，占据着相当的比重。
其中，电源作为化学中的一个重要知识点，也是高考中的常考内容。
本文将对高考化学电源知识点进行总结。
1. 电解质与非电解质电源中的重要概念之一是电解质和非电解质。
电解质是指在溶液中能够产生离子的化合物，如酸、碱和盐等。
它们能够在电解池中进行电解反应，产生电流。
相反，非电解质则是指不在溶液中产生离子的化合物，如脱氧脱水剂和有机化合物等。
2. 电池与电解槽电池是化学电源的一种常见形式，它能够将化学能转化为电能。
电池通常由两个半电池组成，其中一个半电池是氧化半反应，另一个是还原半反应。
这两个半电池通过电解质溶液或盐桥相连，产生电流。
而电解槽则是用来进行电解反应的容器，电解槽通常由一个电解槽槽和两个电极构成，其中一个电极是阴极，另一个是阳极。
3. 阳极与阴极在电解槽中，阳极和阴极是两个重要的概念。
阳极是指发生氧化反应的电极，它通常带有正电荷，是电流流出的地方。
而阴极是指发生还原反应的电极，它通常带有负电荷，是电流流入的地方。
在电解槽中，阳极和阴极发生反应的物质通常是电解质溶液中的离子。
4. 电化学方程式电化学方程式用来描述电解质在电解过程中的反应。
在电化学方程式中，阳离子位于左侧，阴离子位于右侧，通过箭头表示转化方向。
电化学方程式中还包括反应的电子数目和离子的电荷数。
在考试中，要求学生能够根据题目给出的条件，正确地写出电化学方程式。
5. 动力学与电导率动力学是研究电解质在电场中运动情况的学科，而电导率则是衡量电解质导电性能的指标。
电解质的电导率与其浓度和温度相关，通常通过测量在单位长度和单位横截面积上通过的电流来计算。
高电导率的电解质具有较好的导电性能，可以用作电源材料。
6. 电解质浓度对电流的影响电解质溶液中的离子浓度对电流的大小有直接影响。
当电解质溶液中的离子浓度增大时，电流也会增大。
这是因为较大的离子浓度会导致离子间的碰撞频率增加，从而增加了电解质溶液的电导率和电流的大小。
高三化学电池知识点大全
高三化学电池知识点大全电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于我们的日常生活中。
在高中化学学习中，电池是一个重要的知识点。
本文将详细介绍高三化学电池知识点，包括电池的基本原理、电池的分类、电池的构造和工作原理等内容。
一、电池的基本原理电池通过化学反应将化学能转化为电能。
其中，化学反应产生的电子在电池内部通过电路流动，从而产生电流。
电池的正极是电子的源头，电池的负极是电子的终点。
当电池正极和负极之间连接了一个导电线时，电子就开始在电路中流动。
二、电池的分类根据电池内部化学反应和电化学活性物质的不同，电池可以分为原电池和蓄电池两大类。
1. 原电池原电池又称为非可逆电池，是指一次性使用后无法再充电的电池。
常见的原电池有干电池、镉镍电池等。
原电池通常由两种不同的金属和它们的离子间的化学反应产生电流。
2. 蓄电池蓄电池又称为可逆电池，是指多次充放电后仍然能继续使用的电池。
蓄电池内部的化学反应可以使正负极之间的电化学活性物质在充放电过程中发生可逆反应。
常见的蓄电池有铅酸蓄电池、锂离子电池等。
三、电池的构造和工作原理电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。
1. 正极正极是电池中的氧化剂，它接受电子并参与化学反应。
常见的正极材料有二氧化锰、二氧化铅等。
2. 负极负极是电池中的还原剂，它释放电子并参与化学反应。
常见的负极材料有锌、锂等。
3. 电解质电解质是电池中的离子传导介质，它能够传递正负离子，在充放电过程中维持电池内部电荷平衡。
常见的电解质有酸性电解质、碱性电解质和盐桥等。
4. 隔膜隔膜是电池中的隔离层，能够阻止正负电极直接接触，同时允许离子通过。
隔膜可以有效减少电池内部的短路和电池极化现象。
在电池内部，正极和负极的化学反应会释放出电子，这些电子通过外部电路流动，从而产生电流。
同时，正负离子通过电解质和隔膜传递，保持电池内部的电荷平衡。
四、电池的使用和维护在使用电池的过程中，我们需要注意以下几点：1. 电池的电极不要接触金属物体或导线，以免发生短路。
非选择专练06(实验综合题20题)2023年高考化学考点必杀300题(新高考专用)(解析版)
2023高考化学考点必杀300题(新高考卷)专练06(非选择题)(20题)实验综合题1溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。
实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。
回答下列问题：(1)仪器A的名称是。
(2)步骤①涉及的离子方程式为；可采取的加热方法是。
(3)步骤②操作中需要避光，其原因是。
(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。
完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入g20%NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。
【答案】(1)三颈烧瓶(2)2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+水浴加热(3)防止CuBr见光分解(4)83.3%(5)100冷却结晶【分析】硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀，反应后抽滤得到溴化亚铜沉淀，洗涤、干燥后得到产品；【详解】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶；(2)步骤①硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀和硫酸根离子，反应中硫化合价由+4变为+6、铜化合价由+2变为+1，根据电子守恒和质量守恒可知，涉及的离子方程式为2Cu2++2Br-+SO 2+2H2O=2CuBr↓+SO2-4+4H+；反应在60℃条件下反应，可采取的加热方法是水浴加热；(3)溴化亚铜在热水中或见光都会分解，故步骤②操作中需要避光；(4)45g胆矾中硫酸铜为0.18mol、30.9g溴化钠为0.3mol，由(2)反应方程式可知，反应中溴化钠过量，应该生成溴化亚铜0.18mol、质量为25.92g；实验得到产品21.6g，故本实验产品的产率是21.6g 25.92g×100%≈83.3%；(5)上述装置烧杯中氢氧化钠的质量为20g、为0.5mol，根据钠元素守恒可知，通入SO2至恰好反应完全得到NaHSO30.5mol，NaHSO3和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，则需要氢氧化钠0.5mol、为20g，故向烧杯中加入100g20%NaOH；亚硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
高考化学电池知识点
高考化学电池知识点高考化学中，电池是一个较为重要的知识点。
电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于生活和工业中。
在高考中，对电池的了解和掌握成为了考生们必不可少的一项知识。
本文将深入探讨高考化学中关于电池的知识点，包括电池的基本原理、常见的电池类型以及电池的性能相关概念。
一、电池的基本原理电池的基本原理是将化学反应能产生的电子转化为电能。
常见的电池由两个电极以及电解质组成。
其中，电解质可以是液体、固体或是半固体状态，其作用是使电子在两个电极间进行传输。
在电池中，一个电极被称为阳极，另一个电极则为阴极。
阳极是电子的来源，对应于氧化反应；阴极是电子的接受者，对应于还原反应。
两个电极之间存在电动势，即电池电压。
二、常见的电池类型1. 干电池干电池是一种常见的便携式电池。
它由一个锌壳和一个含有碱性电解质的电解质质膏组成。
干电池的阳极上涂有二氧化锰，阴极是一个碳棒。
当干电池使用时，锌会发生氧化反应，产生电子，二氧化锰则会发生还原反应，接受电子，从而产生电流。
干电池常见于手电筒、闹钟等电子设备中。
2. 碱性电池碱性电池是一种常见的碱性干电池。
与普通干电池不同，碱性电池的电解质采用碳酸氢铵，其优势在于电压稳定，容量较大。
碱性电池常见于相机、遥控器等高耗能电子设备中。
3. 锂电池锂电池是一种充电性电池，由锂金属或是锂化合物作为阳极材料。
锂电池具有较高的能量密度和使用寿命，广泛应用于移动电话、电动车等领域。
锂电池有多种类型，如锂离子电池、锂聚合物电池等。
三、电池的性能相关概念1. 电池的电动势电池的电动势是指电池正常工作状态下，在开路条件下的电压。
电动势的单位是伏特（V）。
2. 电池的电流电池产生的电流是指单位时间内通过电池的电量。
电流的单位是安培（A）。
3. 电池的容量电池的容量是指电池在额定电压下能放电的时间。
容量的单位是安时（Ah）。
4. 电池的内阻电池的内阻是指电池内部电子传输时所遇到的阻力。
内阻越小，电池输出的电流越大。
高考化学二轮电池复习题
高考化学二轮电池复习题高考化学二轮电池复习题电池是我们日常生活中常见的电力储存装置。
在高考化学考试中，电池作为一个重要的知识点，经常出现在试题中。
本文将针对高考化学二轮电池复习题进行详细讨论，帮助同学们更好地掌握这一知识点。
1. 电池的基本原理电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和一个电解质组成。
其中，负极又称为阳极，正极又称为阴极。
在电池中，化学反应会导致电子在电池内部流动，从而产生电流。
2. 电池的分类根据电池内部的化学反应类型，电池可以分为原电池和可充电电池两类。
原电池是一种一次性使用的电池，化学反应进行一次后就无法再次使用。
常见的原电池有干电池、碱性电池等。
可充电电池则是一种可以通过外部电源重新充电的电池，化学反应可以反复进行。
常见的可充电电池有铅酸蓄电池、锂离子电池等。
3. 电池的电解质电池中的电解质在化学反应中起着重要的作用。
它能够提供离子，维持电池内部的电荷平衡。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
在电池中，电解质的选择对电池的性能有着重要影响。
4. 电池的电动势和电动势差电池的电动势是指电池在开路条件下，正极和负极之间的电势差。
电动势差是指电池在工作状态下，正极和负极之间的电势差。
电动势是电池的固有属性，与电池内部的化学反应有关。
而电动势差则受到电池外部电路的影响。
5. 电池的放电和充电过程电池的放电过程是指电池内部化学能转化为电能的过程。
在放电过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，电子从负极流向正极，产生电流。
而电池的充电过程则是指将外部电源的电能转化为化学能的过程。
在充电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从正极流向负极。
6. 电池的容量和电流电池的容量是指电池在放电过程中所能提供的电能的大小。
它与电池内部的化学反应量有关。
电池的容量通常用安时（Ah）作为单位。
而电流则是指单位时间内通过电池的电荷量。
电流的大小与电池的容量和放电时间有关。
7. 电池的使用注意事项在使用电池时，我们需要注意以下几点：- 避免过度放电，以免损坏电池。
浙江省宁波市高考化学常考知识点专练 06：电池
浙江省宁波市高考化学常考知识点专练 06：电池姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2 ，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是（）A . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1B . OE段表示的平均速率最快C . OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D . F点收集到的CO2的量最多2. （2分） (2018高二上·清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是（）A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O5. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极7. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A . 通入氢气的电极为原电池的正极B . 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液C . 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D . 通氯气的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣9. （2分） (2020高二上·宁波月考) 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。
浙江省2021年高考化学常考知识点专练 06：电池
浙江省2021年高考化学常考知识点专练 06：电池姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分）下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是（）水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 通入H2的一极为正极B . 放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC . 通入N2一极的电极反成为:N2+6H+-6e-=2NH3D . 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大3. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大4. （2分）(2018·安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极反应为Li++e-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑D . 每生成1molNH3 ，电路中通过3mol电子5. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A . 生铁比纯铁易生锈B . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿C . 纯银饰品久置表面变暗D . 与铜管连接的铁管易生锈6. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （2分） (2016高二下·马山期末) 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列装置中，能构成原电池的是（）A . 只有（甲）B . 只有（乙）C . 只有（丙）D . 除（乙）均可以9. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变二、综合题 (共8题；共58分)10. （5分）(2017·南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：________．（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为________；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=________．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）________ P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较KA、KB、KC的大小：________（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________．11. （10分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意解答（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________（填序号）．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥消石灰与氯化铵制备氨气（2）用锌片、铜片连接后浸入硝酸银溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，电路中电子的流向是________，（填“从锌到铜”或者“从铜到锌”），正极的电极反应式是________．工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，则铜表面析出了银________ g，导线中通过________ mol电子．（3）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应，中和反应都是________热反应，其实质是________．（用离子方程式表示）12. （6分） (2016高二上·静宁期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=________（3） 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中△H=________KJ•mol﹣1；②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，（4）①如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：________．②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为________；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2________2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）13. （7分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________．（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：________．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．14. （7分） (2018高三上·安平期中) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
2020版高考浙江选考化学一轮教师备用题库：专题六 第二单元 原电池 化学电源 Word版含解析.docx
教师备用题库1.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A.电子由Zn电极流出,经KOH溶液流向正极B.正极反应式为2Fe-+10H++6e-Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液的浓度不变D.该电池工作时OH-向负极迁移答案 D 电子由负极(Zn)流出,经导线流向正极,A错误;电解质溶液为KOH溶液,故正极反应式为:2Fe-+6e-+5H2O Fe2O3+10OH-,B错误;该电池的总反应为3Zn+2Fe-+5H2OFe2O3+3Zn(OH)2+4OH-,由此方程式可知KOH浓度增大,C错误;电池工作时阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,D正确。
2.新型Na-CO2电池工作原理为4Na+3CO22Na2CO3+C,下列说法不正确．．．的是( )A.Na是还原剂,作负极B.CO2在反应中失去电子C.CO2部分被还原D.每生成1 mol Na2CO3,转移2 mol电子答案 B Na化合价的变化为0→+1,Na是还原剂,作负极,故A正确;C化合价的变化为+4→0,CO2在反应中得到电子,故B错误;C的化合价降低,CO2部分被还原,故C正确;每生成1 mol Na2CO3转移2 mol电子,故D正确。
3.(2016浙江理综,11,6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是( )A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4M n++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)nD.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜答案 C 采用多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O2扩散至电极表面,A正确;单位质量的Mg、Al、Zn反应,Al转移的电子数最多,故Al-空气电池的理论比能量最高,B正确;由于电池中间为阴离子交换膜,故M n+不能通过,则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,C不正确;在Mg-空气电池中,负极的电极反应式为Mg-2e- Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,可采用阳离子交换膜阻止OH-进入负极区,D正确。
高三电池知识点
高三电池知识点一、引言电池作为现代社会中重要的能源储存设备，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
了解电池的原理和知识点，可以帮助我们更好地使用和维护电池，同时也为我们拓宽了对能源的认知。
本文将介绍高三学生需要了解的电池知识点。
二、电池的基本概念电池是一种能够将化学能直接转化为电能的设备。
它由正极、负极和电解质三部分组成。
正极和负极之间通过电解质实现了离子的传递，在这个过程中释放出电能。
三、电池的工作原理电池工作的基本原理是由化学能转化为电能。
当电池正负两极连接外部电路时，化学反应在电池内部发生，正极离子散失电子，负极物质吸收电子，电解质中的离子在两极之间移动，从而产生了电流。
四、电池的分类1. 干电池：干电池是指内部电解质呈固体或半固体状态的电池，常见的干电池有碱性电池和锂电池。
碱性电池是目前应用最广泛的家用电池，它具有成本低、容量大、使用方便等优点。
锂电池则是以锂金属或锂化合物为正极材料的电池，它具有高能量密度、轻便等特点，广泛应用于电子产品和移动通信领域。
2. 蓄电池：蓄电池又称可充电电池，是能够通过外部电源再次充电的电池，常见的蓄电池有铅酸蓄电池和镍氢蓄电池。
铅酸蓄电池是一种成熟、经济的蓄电池，广泛应用于汽车、UPS电源等领域；镍氢蓄电池具有高能量密度、长循环寿命等特点，是无线通信和电动工具的理想电源。
五、电池的使用与维护1. 使用注意事项：使用时应正确连接电池极性，避免过度放电或过度充电，避免长时间存放未使用的电池，及时更换老化电池等。
2. 电池的维护：定期清洁电池及接触部分，保持干燥清洁的环境，避免与湿气、高温等环境接触，避免电池过放或过充等。
六、电池的环保处理电池内含有对环境有害的金属元素和化学物质，如铅、汞等。
因此，我们在处理废弃电池时应注意环保。
可以通过回收站、专门的电池回收设施等方式进行处理，切勿将电池随意丢弃。
七、电池在生活中的应用电池在我们的生活中有着广泛的应用，它们被用于电子产品、移动设备、医疗设备、能源储备等领域。
(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题6第二单元原电池化学电源检测(含解析)(最新整理)
原电池化学电源一、选择题1．下列有关电池的说法中正确的是( )A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时,电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极答案：D2．(2019·杭州二中选考模拟）若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如下)，则下列说法正确的是（)A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒解析：选A。
从图示中的电流方向可以看出,a极为负极,b极为正极。
故c溶液可为硫酸锌溶液，d溶液为稀硫酸，A项正确；因c溶液可为硫酸锌溶液，故它是无色的，B项错误；b 为电池的正极，发生的是还原反应,C项错误；a极为锌棒，D项错误。
3．(2019·金华东阳二中选考模拟）正、负极都是碳材料的双碳性电池,电池充、放电过程为2n C＋LiA错误!C n A＋LiC n，充电时Li＋、A－分别吸附在两极上形成LiC n和C n A（如图所示）,下列说法正确的是( ）A．a是电池的负极B．放电时，A－向b极移动C．放电时，负极的电极反应式是n C－e－＋A－===C n AD．充电时，电解质中的离子浓度保持不变解析：选B。
A。
充电时a是阳极，故A错误；B.原电池时,a是正极，b是负极，所以A－向b极移动,故B正确；C。
放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为C n A－e－===n C＋A－,故C错误；D.充电时，电解质中的离子浓度减小，故D错误。
4．(2017·浙江11月选考,T17）金属（M）空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( ）A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．电池反应2M＋O2＋2H2O===2M（OH)2答案：B5．（2019·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)某氢氧燃料电池，以多孔炭棒为电极,电解质溶液为H2SO4溶液，示意图如图所示。
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浙江省高考化学常考知识点专练 06：电池姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 电子从锌片经导线流向铜片B . H+向负极移动C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应3. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下·钦州期末) 用石墨电极电解1 mol·L -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . NaCl5. （2分） (2016高二上·宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）A . 与电源的正极相连B . 表面上发生氧化反应C . 与电源的负极相连D . 与另一种活泼性较差的金属相连6. （2分） (2018高一下·临汾期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。
下列有关说法正确的是（）A . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB . 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC . 电池工作时，OH-向正极移动D . 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量7. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g8. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . Mg﹣Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD . 氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多二、综合题 (共8题；共58分)10. （5分） (2018高三下·新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2。
闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任写一种）。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是________。
（3）步骤③中MnO2的作用是________ ，另外一种物质X可以是________ 。
A.ZnOB.MgCO3C. MnCO3D.Cu(OH)2（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式________。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为________。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。
[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]11. （10分） (2017高二上·黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：①N电极的电极反应式为________．②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31，lg2=0.3）12. （6分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式________．（2）已知：H﹣H、N≡N键能分别为435kJ•mol﹣1、943kJ•mol﹣1，则结合（1）图中数据，计算N﹣H的键能________ kJ•mol﹣1．（3）已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）；△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1；N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．写出该反应的热化学方程式________．（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为________．为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是________（填化学式），此时电子转移的物质的量为________ mol．13. （7分） (2018高三下·淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是________。
（2）研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。
补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。
②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。
该反应的离子方程式为________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。
结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为________。
14. （7分）按要求写出相关的方程式：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________（2）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式________（3）乙醇和氧气以KOH为电解质的溶液形成的燃料电池的负极电极反应式________．15. （8分）(2019·玉溪模拟) 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是________。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1 ________ ________ ________ ________ （4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)________。