2017-2018学年河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
河北省石家庄一中2017-2018学年学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
石家庄一中2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数TsC．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是17611714．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应23B ．在该过程中，CO 断键形成C 和O C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0C ．石墨转变为金刚石是吸热反应D ．白磷比红磷稳定9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Y b －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A ．离子半径：Y b －>Z (b ＋1)－>X a ＋ B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b C ．Z(b ＋1)－的还原性一定大于Yb －D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y10．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB. ωm －n nmol4C ．ω(m －n －2m ) molD. ωm (m －n ＋2) mol11．下列指定微粒的数目相等的是A ．等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数B ．等质量的NO 2和N 2O 4中含有的分子数目C ．同温、同压、同体积的两种气体CO 和N 2含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别与 足量盐酸完全反应时转移的电子数 12．下列说法正确的是A.实验室制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 13．对于4A ＋3B===3C ，下列说法正确的是A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示，其数值都相同 B ．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化14．使18 g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ；CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。
河北省石家庄市第一中学高一下学期期中考试化学试题
石家庄市第一中学2016—2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Ca-40第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一项符合题目要求。
1．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。
已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫B．砷C．硒D．硅2．下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是A．Li2SO4能溶于水B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO25．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。
已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。
则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n B．m－2、10－n C．m+2、n+10 D．m+8、n+106．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·m ol－1D．＋45.2kJ·mol－17．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．ｘ＋2B．ｘ＋4C．ｘ＋8D．ｘ＋188．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）∆H1＝a kJ·1mol-（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）∆H2＝b kJ·1mol-（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）∆H3＝c kJ·1mol-（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）∆H4＝d kJ·1mol-下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞010．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．11．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥12．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2N AB．标准状况下，11.2LSO3中含的氧原子数为1.5N AC．25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1N AD．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A 13．下列有关化学用语正确的是A．N2的电子式：N⋮⋮N B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131IC．S2－的结构示意图：D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－14．X、Y、Z、W属于短周期主族元素。
河北省石家庄市第一中学17—18学年学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)$845734
石家庄市第一中学2017—2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试题命题人：朱文波 审核人：王嘉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ag-108第I 卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A ．①③②④B ．④①②③C ．④②③①D ．①②③④2．以下能级符号不正确．．．的是 A ．3s B ．3p C ．3d D ．3f3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A ．FB ．ClC ．BrD ．I4．下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH 5．下列表达方式错误的是A ．B ．甲烷的电子式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子构成：126C6．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是 A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 一定小于XC ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于Y 对应的酸性D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X7．下列分子离子的空间立体结构与NH3相同的是A．H2O B．H3O+C．CH4D．CO28．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。
由此可见，BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO412．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
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2017-2018学年河北省石家庄一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．请最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子：O2．下列排列有错误的是（）A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH3．下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．氯化钴溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O；△H=akJ?mol﹣1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列说法错误的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）A．NH3、NO2B．NaCl、KF C．NaOH、Ca（OH）2D．MgO、H2O26．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．混合体系中气体密度发生变化B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．反应物的转化率改变7．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲8．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol?L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下， 2.24LSO2所含有的分子数小于0.1N AB．1L 1 mol?L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为N AC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥13．欲使0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3ˉ）都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体 B．加水稀释C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液14．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol?L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D15．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ16．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%17．下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 mol?L﹣118．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2﹣B．HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O?H3O++Y2﹣C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）19．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）压强P1（MPa）P2（MPa）A转化率温度400℃96 99500℃96 97 A．B．C．D．20．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I﹣能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）21．下列相关实验能达到预期目的是（）相关实验预期目的A 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢验证固体接触面积对化学反应速率的影响B 可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化验证浓度对化学平衡的影响C 将MgCl2溶液加热蒸干由MgCl2溶液制备无水MgCl2D 相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D22．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间（s）0 20 40 60 80n（NO2）/mol 0.40 n10.26 n3n4n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n20.08 0.08下列说法中正确的是（）A．反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L﹣1B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为 4 L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同23．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=﹣a kJ?mol ﹣1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（）实验序号温度起始物质的量热量变化A BⅠ600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ800℃0.5 mol 1.5mol ﹣﹣A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol?L﹣1?min﹣1B．600℃时，上述方程式中a=160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变24．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．当通入 3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．M、N点对应的纵坐标均大于725．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）二、非选择题（共4题，26-29题）26．HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC2﹣（少量）═A﹣+H2C﹣B．H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HAC．H2B（少量）+H2C﹣═HB﹣+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是．。
最新-河北市石家庄市2018学年高一化学下学期期中试题
2018-2018年度第二学期期中考试高一（文科）化学试卷第Ⅰ卷（共60分） 选择题1、下列说法正确的是（ ）。
A 、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 、放热反应不需要加热即可发生C 、需要加热的化学反应都是吸热反应D 、1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应时所释放的热量称为中和热 2、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。
A 、氢气在氧气中燃烧 B 、焦炭在高温下与水蒸气反应 C 、硫在氧气中燃烧、 D 、铁丝在氧气中燃烧 3．下列装置能构成原电池的是（ ）4． 下列化学用语的书写，正确的是( ) A ．氮气的电子式：B ．次氯酸的化学式：HClOC ．溴化钠的电子式：D ．乙烷的结构式：C2H6 5．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是. A ．酒精和食盐溶液 B ．CCl4和水 C ．乙烷和乙烯 D ．溴水和酒精6、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。
A 、利用电池外壳的金属材料 B 、回收其中石墨电极C 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D 、不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应 过程中的反应速率（V ）与时间（t ）的关系曲线， 下列叙述正确的是 ( ) t1时，只有正方向反应 t2时，反应到达限度 t2- t3，反应不再发生t2- t3，各物质的浓度相等8、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A ．H2O B ．CaCl2 C ．KOH D ．NH3 9、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D 流向C ； ③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；321④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2019高一下·盐城期末) “嫦娥四号”使用了 Pu核电池，核素 Pu的中子数为（）A . 94B . 144C . 238D . 3323. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连4. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . 甲烷分子的比例模型：D . 核内有8个中子的碳原子：5. （2分）一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。
下列说法正确的是（）A . 非金属性B . X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂C . X的氢化物可与Z的单质发生反应D . Y在该化合物中有两种不同价态6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键8. （2分） (2016高一下·任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2﹣、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物9. （2分）实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO410. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②11. （2分）下列变化克服的是分子间作用力的是（）A . 氯化钠晶体熔化B . 电解水C . 碘升华D . 硫化氢受热分解为氢气和硫12. （2分）(2020·嘉定模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷
石家庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各组中属于同位素关系的是（）A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O2－2. （2分） (2018高一下·湛江期末) 如右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法不正确的是（）A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键C . 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素肯定是金属元素3. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：4. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是（）A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置5. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为（）A . 162B . 163C . 164D . 1656. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl27. （2分） (2017高一上·徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于 Si的叙述正确的是（）A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是158. （2分）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）A . 碳原子B . P原子价电子轨道表示式C . Cr原子的价电子排布式3d44s1D . Fe2＋价电子排布式3d44s29. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 指出下列说法正确的是（）A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
石家庄市高一下学期期中化学试卷
石家庄市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共47分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
下列说法正确的是（）A . H、D、T之间互称为同位素B . 它们都是强氧化剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D . 它们的化学性质不同2. （2分）(2017·宁波模拟) 下列表示不正确的是（）A . MgF2的电子式：B . 二甲醚的结构式：CH3﹣O﹣CH3C . NH3的球棍模型：D . 氧原子的结构示意图：3. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物4. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） (2016高二上·广州期末) 饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A . 液氯B . 臭氧C . 漂白粉D . 石灰6. （2分）能说明镁的金属性比铝强的理由有（）A . 镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B . Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性C . 镁的熔沸点低于铝的熔沸点D . 镁的硬度不如铝7. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 催化剂不能改变该反应的△HB . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应8. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强9. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（）A . ①③④⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ②③④11. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上12. （2分） (2016高二下·包头期中) 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A . 分子中所有原子都在同一平面上B . 等质量燃烧时，苯耗氧多C . 都能与溴水反应D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化13. （2分）(2017·凉山模拟) 有短周期X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．其中X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（）A . 原素Z，W的简单离子的电子层结构不同B . Y的最高价氧化物的水化物能与其简单气态氢化物反应生成盐且显碱性C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X，YCZ，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键14. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能15. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OC . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动16. （2分） (2016高一上·银川期中) NA为阿伏伽德罗常数，关于0.2mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.4 mol•L﹣1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1D . 500 mL溶液中NO3﹣总数为0.2 NA17. （3分） (2017高一下·红桥期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＜Ba（OH）218. （3分） (2016高一下·锡山期中) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z能形成Z2Y和Z2Y2两种不同的化合物，它们的晶体类型相同19. （2分） (2015高二上·临川期末) 在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB⇌pC．t 秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（）A . 4：5：2B . 2：5：4C . 1：3：2D . 3：2：120. （3分）(2016·黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2C . 反应处于D点时，一定有V正＞V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化22. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸二、解答题 (共11题；共40分)23. （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是________．（2）产生上述现象的原因是________．（3）写出有关反应的离子方程式：________；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________．（溶液体积保持不变）（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为________（填放热反应或者吸热反应）．24. （5分） (2016高一下·宁夏月考) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出G的原子结构示意图________;（2） A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是________（填化学式）．（3） E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：________（用化学式表示）．（4） A，B，G的氢化物最稳定的是________（用化学式表示）．（5）写出C和B形成化合物的电子式________．25. （5分） (2017高二上·绵阳期中) 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1） X元素原子基态时的电子排布式为________，它的元素符号是________；（2） Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是________；（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由________．26. （4分）写出下列有关反应的化学方程式：（1）甲烷和氯气混合光照________．（只写第一步反应）（2）乙烯通入溴水中________．（3）苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件下反应________ ．（4）乙醇和氧气在铜作催化剂下反应________27. （3分）烷烃用系统命名法命名的名称是________，它的一氯代物有________种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：________．28. （1分） 3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：________．29. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各组物质互为同系物的是（）A . 金刚石和石墨B . 正丁烷和异丁烷C . 甲烷和乙烷D . 白磷和红磷30. （1分） (2016高一下·内蒙古期末) 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以与Na发生置换反应，写出此有机物与乙酸发生酯化反应的化学方程式________．31. （2分） (2016高一下·吉林期末) 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有________ （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为________．32. （7分） (2016高二下·北京月考) 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强（填元素符号）．（2）由此实验，可得到哪些正确的结论？（填字母）．A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D . 该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案________（如可靠，此空可不填）33. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。
河北省石家庄市高一下学期化学期中考试试卷
河北省石家庄市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程与氧化还原反应无关的是（）A . 植物的光合作用B . 钢铁生锈C . 米饭变馊D . SO2使品红溶液褪色3. （2分） (2018高二上·吉林期中) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 苹果是酸性食物B . 梨、桃是碱性食物C . 猪肉、牛肉是碱性食物D . 巧克力、奶油是碱性食物4. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成5. （2分）传统饮用水的消毒剂是氯气。
20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒的饮用水，这是因为（）A . 氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B . 氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C . 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D . 氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌6. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（）选项事实化学方程式A常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸 A l+3HNO3（浓）=Al（OH）3+3NO2↑B可用生石灰做工业废气脱硫酸2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C电解MgCl2溶液冶炼Mg MgCl2Mg+Cl2↑D侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO2制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·新课标II) 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
河北省高一下学期期中化学试卷(理科)
河北省高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . COC . O2D . NO22. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列变化中生成物的总能量小于反应物的总能量的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . H﹣Cl→H+ClC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，位于同一周期的是（）A . 硅、硫、氯B . 锂、钠、钾C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、铝4. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子5. （2分）由肾功能衰竭引起血液中毒时，常用的血液净化方法与下列相类似的是（）A . 过滤B . 渗析C . 电泳D . 聚沉6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7. （2分） (2015高二上·宁强月考) 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等8. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷
河北省石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于反应3O2(g)=2O3(g) △H>0，下列说法正确的是（）A . 反应前后，熵不变B . 反应前后，分子总数不变C . 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D . 反应前后，氧元素化合价不变2. （2分） (2018高二上·吉林期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1C . M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小3. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO45. （2分）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . 石墨和金刚石的转化是物理变化B . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C . 金刚石的稳定性强于石墨D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列说法错误的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . △H<0，△S>0的反应一定能自发进行7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
石家庄市高一下学期期中化学试卷(理科)(I)卷
石家庄市高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·西湖期中) 下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A . ①②③B . ③①②C . ③②①D . ②①③2. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3. （2分）下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊溶液变红4. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CS2的比例模型：C . 14C的原子结构示意图：D . CCl4的结构式：5. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：HC1＞HBrB . 金属性：Mg＞BeC . 碱性：KOH＞Ca(OH)2D . 酸性：H2SO4＞HClO6. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极7. （2分）对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=1.5mol/（L•s）C . v（C）=0.62mol/（L•s）D . v（B2）=90.0mol/（L•min）8. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等9. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列做法错误的是（）A . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管C . 将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体D . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火10. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b ，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A . LB . LC . LD . L11. （2分） (2017高一下·淮北期中) 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣， N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）A . 全氮类物质属于绿色能源B . 每个N5+中含有35个质子C . 每个N5﹣中含有35个电子D . N5+N5﹣结构中含共价键12. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（）A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O213. （2分）增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等．例如以下两个在催化重整时发生的反应：①CH3（CH2）4CH3②CH3（CH2）4CH3→下列叙述正确的是（）A . 反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体B . 反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种C . 反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上D . 反应①②均为消去反应14. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列说法正确的是（）A . 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：Na<FeB . 因为酸性H2CO3<H2SO4 ，所以非金属性：C<SC . 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而变浅D . 因为氯的非金属性比硫强。
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石家庄市第一中学2017—2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是1761174．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．在元素周期表的右上方区域的非金属元素中最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX7．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，CO 断键形成C 和OC ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO 与O 2反应的过程8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH >0C ．石墨转变为金刚石是吸热反应D ．白磷比红磷稳定9．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Yb －、Z (b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．离子半径：Y b －>Z(b ＋1)－>X a ＋ B ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b C ．Z (b ＋1)－的还原性一定大于Y b － D ．气态氢化物的稳定性H b ＋1Z 一定大于H b Y10．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A. m －n －2ω·m molB. ωm －n n mol C ．ω(m －n －2m ) mol D. ωm (m －n ＋2) mol11．下列指定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数B．等质量的NO2和N2O4中含有的分子数目C．同温、同压、同体积的两种气体CO和N2含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数12．下列说法正确的是A.实验室制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.由于反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完13．对于4A＋3B===3C，下列说法正确的是A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化14．使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是A．1/3Q1 kJ B．1/3Q2 kJ C. 1/3 (Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．Y和Z的氢化物的沸点： Y的氢化物＞Z的氢化物C ．Y 的单质的氧化性比Z 的强D ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族18．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强19.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为r X >r Y >r Z >r W >r QC ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ．X 、Z 、M 的单质分别与水反应，M 最剧烈D ．Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃21．反应C(s)＋H 2O(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④22．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图1：少量氨气的尾气吸收装置 B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气 D．图4：收集NO气体23．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ24．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料、NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1则肼和NO2完全反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为A．100.3 kJ B．327.9 kJ C．283.9 kJ D．300.8 kJ25．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确的是①C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO 2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH 3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH 3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应 2CO(g)+4H 2 (g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的ΔH = (2b+2c+d) kJ·mol−1 26．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．X与Z两元素的氢化物的沸点： Z的氢化物＞X的氢化物D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期27．在373 K时，将0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即有红棕色气体出现。