四川省绵阳市高中2015～2016学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题(Word版)
四川省绵阳市2015-2016学年高二上学期期末教学质量测试化学试题解析(解析版)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A．O2p2s↓↑↓↑↑↓B．Fe ↑↓↑↑↑↑↑↓3d4sC．Si3p3s↓↑↓↑D．Cr ↑↓3d4s↑↑↑↑【答案】B【解析】试题分析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
A、氧原子的外围电子排布图2p2s↓↑↓↑↑↓，违反洪特规则，错误；B、铁原子外围电子排布图↑↓↑↑↑↑↑↓3d4s，正确；C、硅原子外围电子排布图3p3s↓↑↓↑，违反洪特规则，错误；D、铬原子的外围电子排布图↑↓3d4s↑↑↑↑，违反洪特规则的特例，错误。
考点：考查原子核外电子排布。
2．下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液【答案】D【解析】试题分析：金属阳离子与分子或阴离子以配位键结合而形成的离子叫做配离子。
A、CuSO4水溶液中Cu2+和水分子以配位键形成配离子，错误；B、银氨溶液中Ag+和氨分子以配位键形成配离子，错误；C、硫氰化铁溶液中Fe3+与SCN-以配位键形成配离子，错误；D、I2的CCl4溶液中不存在金属离子，不存在配离子，正确。
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一上·黄山期中) 下列描述正确的是（）A . Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径B . 碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物C . 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D . 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者H2O生成2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型3. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热4. （2分）(2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是（）A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应5. （2分） (2017高一上·平罗期末) 在自然界中只能以化合态存在的元素是（）A . 氮B . 氯C . 硫D . 碳6. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：（）A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池7. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。
【化学】四川省绵阳市高中2014-2015学年高二上学期期末教学质量测试
保密 ★启用前【考试时间2015年1月27日下午2:10〜3:50】高中2013级第三学期末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上， 如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16第I 卷（选择题，共50 分）、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）4. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是① 天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 5. 关于氢键的下列说法中正确的是A .氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键B .分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C .只有分子之间才可能形成氢键D . H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6. 下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华 B.金刚石和C 60的熔化7.元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与 H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A .非金属性：X v T v Z B .第一电离能：X v T v ZC .气态氢化物的还原性： X v T v RD .最高价氧化物的水化物酸性： Q v T v R8. 为了除去MgCl 2溶液中的AlCl 3,可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，该试剂是A . NaOHB . Na 2CO 3C .氨水D . MgO1 •按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 p 区的是 A . Fe2.在Na 2S 溶液中,B . Mgc(Na +)与c(S 2-的比值C. CuA.大于2B.小于2C.等于23.下列各组粒子中不属于等电子体的是A . CO 2 和 N 2OB . O 3和 SO 3C . CO 3-和 NO 3D . AsD.无法确定 D . CH 4 和NH A .①②④⑤ B .②③④⑦ C .②③⑤ D .全部C.液溴和汞的气化D.氯化氢和氯化钾的溶解9. 下列有关酸的说法中正确的是A. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B •含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱 C. 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D. 含氧酸分子中，有几个氢原子就属于几元酸 10. 在 K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：ChO zt aq) + 我0(1)=^2CrO 4(aq) + 2H (aq)(橙色)下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态B.滴加6 mol/ L NaOH 溶液，溶液颜色变浅C.滴加硫酸酸化的 FeSQ 溶液，平衡向逆反应方向移动2-+2c(CrO 4)• 2c(H )D.平衡吊数表达式为 K = c(Cr 2O 7-) • c(H 2O)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
四川省重点高中2015-2016学年高二上学期期末考前加试试题 化学 含答案
绝密★启用前四川某重点高中高二测试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
共100分。
考试时间60分钟.第Ⅰ卷（选择题 共48分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2 B 铅笔涂写在答题卡上.2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并交回. H 1 相对原子质量 H e4L i 7 B e 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 N e 2N a 23 M g 24 A l 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35。
5A r 40K 39 C a 40 S c 45 T i 48 V 51 C r 52 M n 55 F e 56 C o 59 N i 59 C u 64 Z n 65 G a 70 G e 73 A s 75 S e 79 B r 80 K r 84 R b 85 S r 88 Y 89 Z r 91 N b 93 M o 96 T c 98 R u 101 R h 103 P d 106 A g 108 C d 112 I n 115 S n 119 S b 122 T e 128 I 127 X e 131一个选项符合题意）1。
美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。
下列有关说法中，不正确的是A。
绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同B. 绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等C. 绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸D. 绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2. 有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似.下列说法中错误的是A. 硅烷的分子通式为Si n H2n+2B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C. 甲硅烷的密度大于甲烷D。
绵阳市高中2015级第一学期末教学质量测试化学参考答案及评分标准
高中2015级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. D2. C3. D4. B5. C6. D7. A8. C9. A 10. C 11. B 12. D 13. A14. B 15. B 16. D 17. A 18. C 19. B 20. B 21. D 22. A 23. C 24. D 25. A第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共12分）26.（共7分，每空1分）（1）（1）H + HClO（2）2Na ＋2H 2O==2Na +＋2OH －＋H 2↑ （3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O==4Fe(OH)3（4）液体分为两层，上层无色，下层紫色 Cl 2＋2Br －==2Cl －＋Br 227.（共5分）（1）K 227(SO 4)3＋7H 2O （3分） （2）1∶6（1分） 3.612×1021或0.006N A （1分）三、（本题包括2小题，共17分28.（共9分，最后一空2分，其余每空1分）（1）2Fe ＋3Cl 2点燃====2FeCl 3 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl－ （2）Na 2CO 3 SiO 2＋2C 高温====Si ＋2CO ↑ 11∶7（3）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑Al 3+＋4OH —==AlO －2＋2H 2O 3.36 L （2分） －29.（共8分）（1）②①③⑤⑥④⑦（2分） 250 mL 容量瓶（1分）（2）27.4 （1分） 10.0（1分） （3）检查容量瓶是否漏液（1分）（4）AC （2分）四、（本题包括1小题，共13分）30.（1）分液漏斗（1分） 圆底烧瓶（1分）（2）MnO 2＋4HCl(浓)△===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （1分）Cl 2＋2OH －==Cl －＋ClO －＋H 2O （1分）（3）①漂白（1分） 氧化（1分） 产生乳白色（淡黄色）沉淀（1分）②还原（1分） 5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O==2Mn 2+＋5SO 2-4 ＋4H +（2分） （4）0.52（2分，0.5～0.5175均给分） 84（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）Cu ＋ Fe 2(SO 4)3 == 2FeSO 4 ＋ CuSO 4 …………………………（1分） 64 g 1 mol 1 mol6 g －2.8 g n 1 mol n 2 moln 1＝n 2＝3.2 g ×1 mol 64 g＝0.05 mol 原溶液中c (CuSO 4)＝0.3 mol ·L −1－0.05 mol 0.2 L＝0.05 mol ·L −1 ……………（2分） （2） Fe ＋ Fe 2(SO 4)3 == 3FeSO 4 ……………………………………（1分）1 mol 1 mol0.05 mol 0.05 molFe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu …………………………………（1分） 1 mol 1 mol 1 mol0.01 mol 0.05 mol·L −1×0.2 L 0.01 mol ……………………………（1分） 反应消耗Fe 的质量＝(0.05 mol ＋0.01 mol )×56 g/mo l ＝3.36 g反应生成Cu 的质量＝0.01 mol×64 g/mo l ＝0.64 g剩余固体质量m ＝6.0 g －3.36 g ＋0.64 g ＝3.28 g …………………………（2分） 另一解法：Fe ＋ CuSO 4 == FeSO 4 ＋ Cu Δm ………………（1分）1 mol 64 g －56 g ＝8 g0.05 mol ·L −1×0.2 L m 1 ………………（1分） m 1＝0.08 g剩余固体质量m ＝6.0 g －56 g ·mol -1×0.05 mol ＋0.08 g ＝3.28 g ……………（2分） 答：原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.05 mol ·L −1，剩余固体的质量为3.28 g 。
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 氢氧化钠与盐酸反应B . 葡萄糖与氧气反应C . 氧化钙与水反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应2. （2分）下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（）A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品3. （2分） (2018高一上·苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子（）的说法正确的是（）A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为134. （2分）下列含有非极性键的化合物是（）A . MgCl2B . Na2O2C . H2OD . N25. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：①＞②＞④＞③C . 电负性：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞①＞③=②6. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C7. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B . CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D . CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D . 化学反应速率的单位可以是g/L•s，也可以是kg/L•s．甚至可以用t/L•s等来表示9. （2分）下列说法正确的是（）A . 甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B . 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol ﹣1C . 若N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92.4KJ•mol﹣1 ，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJD . 常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3KJ10. （2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A . 加热金属铝使之熔化B . 加热金刚石使之熔化C . 液溴受热变成溴蒸气D . 加热碘化氢使之分解11. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥12. （2分） (2019高二下·白山期中) 用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是（）A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 三角锥形；平面三角形D . 直线形；平面三角形13. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个14. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体15. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小16. （2分） (2018高二上·正安期中) 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C . 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同17. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替18. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。
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2015-2016学年度上学期（期末）考试高二化学试题【新课标】试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量化学测试(Word版)
四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量测试【考试时间2017年1月12日上午10:10～11:50】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.制造下列物品，用到硅酸盐的是A.门窗玻璃B.宽带光纤C.红色外墙涂料D.太阳能电池板2.下列物质属于电解质的是A.FeB.氯水C.SiO2 D.Ca(ClO)23.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜4.为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是A.HCl→Cl2 B.SO2－3→SO2C.Fe3＋→Fe2＋D.KMnO4→MnO25.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.NO2→NO B.SiO2→H2SiO3C.Na→Na2O2D.HClO→O26.同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是A.分子数B.原子数C.质量D.密度7.下列物质分类全部正确的是①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O·SiO2⑥液氯A.碱—①③B.氧化物—④⑤C.盐—①⑤D.混合物—②⑥8.下列气体中，不能用排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2C.NOD.NO29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10.下列各组离子能大量共存的是A.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 B.Ba2＋、Fe3＋、OH－、HCO－3C.Fe2＋、Ba2＋、MnO－4、H＋ D.H＋、K＋、NO－3、CO2－311.下列试剂的保存方法错误的是A.漂白粉用不透明塑料袋密封存放B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.金属钠保存在石蜡油或煤油中D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12.下列关于胶体的叙述错误的是A.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D.纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶214.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB.化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC.常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD.23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A15.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D.铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑16.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO417.下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6molB.用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1C.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸浓度相同D.50 mL2 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19.要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋、Fe3＋，加入试剂的正确顺序为A.盐酸、稀硫酸、氨水B.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C.盐酸、氨水、稀硫酸D.稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21.22.①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－④HClO＋H＋＋Cl－＝Cl2↑＋H2OA.Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D.Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋23.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示。
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离2. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（）A . 92.3%B . 75%C . 66.75%D . 不能确定3. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列各组离子能大量共存的是（）A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-4. （2分） (2016高二上·宁德期中) 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）A . CuCl2（H2O）B . NaOH（Na2O）C . CuSO4（CuO）D . NaCl（NaOH）5. （2分）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A . 制备氢氧化亚铁并观察其颜色B . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 浓硫酸稀释6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A . 全部都可以B . 仅③C . 仅①③D . 仅①③⑥2. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法中正确的是（）A . 化学只研究自然界中存在的物质B . 化学的特征是认识分子和制造分子C . 通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D . 化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴3. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
下列判断错误的是（）A . t1时刻，v(正)>v(逆)B . t2时刻，v(正)＝v(逆)C . t2时刻，反应达到最大限度D . t3时刻，反应停止4. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较5. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡6. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色．A . ②④⑥⑧B . ③④⑥⑦C . ④⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑧7. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液蒸馏萃取B . 萃取蒸馏分液C . 分液萃取蒸馏D . 蒸馏萃取分液8. （2分）T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ，下列有关说法正确的是（）A . T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B . T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C . T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶9. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+10. （2分）在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （2分） (2017高一下·娄底期中) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则b等于（）A . a+m+nB . a+m﹣nC . a﹣m+nD . a﹣m﹣n3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）A . 强酸的水溶液中不存在OH－B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性4. （2分）(2017·浙江模拟) 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D . 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+6. （2分） (2016高二下·金台期中) 欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．A . 澄清石灰水、浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C . 溴水、浓H2SO4D . CCl4、碱石灰7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列叙述正确的是（）A . 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C . 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均符合题意)D . 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶18. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷A卷
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜02. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣13. （2分） (2016高一上·射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）24. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验操作正确的是（）A . 取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中5. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H36. （2分）(2020·西安模拟) 常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB . 在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C . 在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D . 已知CO32-水解常数为2×10－4 ，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝107. （2分） (2019高二下·南宁期中) 钠硫电池体积小、容量大、寿命长、效率高，在电力储能中广泛应用于削峰填谷、应急电源、风力发电等储能方面。
四川省绵阳市高二上学期理综-化学期末考试试卷
四川省绵阳市高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下·苏州期末) 下列实验装置图正确的是（）A .B .C .D .2. （1分） (2017高一上·金华期末) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铜D . 铁3. （1分） (2018高一上·和平期中) 下列说法错误的是（）A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C . 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g4. （1分）下列叙述正确的是（）A . 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B . 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性C . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D . 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解5. （1分） (2018高一下·宝坻月考) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A . 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B . 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C . 磷酸的酸性强于硝酸的酸性D . SiH4比CH4稳定6. （1分） (2019高二上·本溪期末) 下列叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液7. （1分）常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）A . 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B . 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C . 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D . 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非选择题 (共3题；共14分)8. （6分） (2019高三上·哈尔滨期末) 钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
四川省绵阳市高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
四川省绵阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）高中2015级第三学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. A2. C3. D4. D5. B6. C7. C8. B9. A 10. D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11. C 12. A 13. C 14. B 15. A 16. B 17. A 18. D 19. D 20. B第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共21分）21.（共15分）（1）（1）（1分） Mg、Si（2分）（2）BN＞NaCl＞SiC l4（1分）（3）氨分子间存在氢键（1分）四面体（1分）三角锥形（1分）（4）① 12（1分）面心立方最密（1分）② 24a（1分） 4MNA a 3×10-30（2分）（5）Cu3N（1分） Cu3N＋4HCl==3CuCl↓＋NH4Cl（2分）22.（共6分）（1）四（1分）ⅥB （1分） 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1（1分）（2） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（1分） +3（1分） N、O（写一种不给分）（1分）四、（本题包括2小题，共19分）23.（共11分）（1）① CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝+120.9 kJ•mol－1（2分）② 89.6（2分）③ +161.1 kJ/mol（2分）（2）① K＝c2(NH3)——————c(N2)•c3(H2)（1分）变小（1分）② p1＞p2＞p3（1分）恒温加压，合成氨平衡向正反应方向移动，氨的体积分数增大（2分）24.（共8分）（1）② 40（1分）；2.35；25.47；8.75（1分）③探究溶液pH对苯酚降解反应速率的影响（1分）（2）增加反应物微粒的碰撞，加快反应速率（1分）在温度过高时，过氧化氢迅速分解导致反应物浓度大大减小（1分）（3）快（1分） 1（1分）（4）将所取样品迅速降温（骤冷）或将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH大于6（沉淀Fe2+，去除催化剂）（1分）五、（本题包括2小题，共10分）25.（共4分，每空2分）0.9 58.1%26.（共6分）（1） CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)初始/ mol•L-1 1 3 0平衡/ m ol•L-1 1－0.5 3－2×0.5 0.5 ………………………（1分）K＝c(CH3OH)c(CO)•c2(H2)＝0.5 mol•L-10.5 mol•L-1×(2 mol•L-1)2＝0.25 (L/mol)2 ………………（2分）（2） CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时 1 mol 4 mol 1 mol再加入 1 mol 4 mol x mol …………………………（1分）要使平衡不向逆反应方向移动 QC＝c(CH3OH)c(CO)•c2(H2)≤K＝0.25 即 1+x 21×42≤0.25 解得：0≤x≤7 ………………………………………………………………（2分）答：该反应的平衡常数为0.25 (L/mol)2。
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷(选修)
四川省绵阳市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值2. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . CH4分子的比例模型：C . 铝的原子结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子在溶液中能够大量共存的是（）A . Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣， OH﹣B . NH4+ ， OH﹣， Cl﹣， Al3+C . Fe2+ ， H+ ， NO3﹣， Cl﹣D . SO42﹣， OH﹣， Cl﹣， Na+4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . 气态氢化物稳定性：HnW＞HmRC . X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D . Y，Z形成的化合物中只含离子键5. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . 14xmol-1C . mol-1lD . 28x mol-16. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu7. （2分） (2020高二上·高安期末) 以下实验操作方法以及结论错误的是（）①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka ，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
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绵阳市高中2015～2016学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题姓名成绩【考试时间2016年1月19日下午2:10～3:50】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A.O2p2s↓↑↓↑↑↓ B.Fe ↑↓↑↑↑↑↑↓3d4sC.Si3p3s↓↑↓↑ D.Cr ↑↓3d4s↑↑↑↑2.下列溶液中不存在配离子的是A.CuSO4水溶液 B.银氨溶液 C.硫氰化铁溶液 D.I2的CCl4溶液3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A.K与FB.Na与FC.Al与ClD.Mg与Cl4.下列说法错误的是A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D.原子晶体中只存在非极性共价键5.下列各微粒的电子式书写正确的是A.甲基B.NF3C.NH4H D.硫化氢6.下列说法不正确的是A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C.化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D.稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是A.可以确定该微粒为NeB.对应元素可能位于元素周期表中第13列C.它的单质可能是强还原剂D.对应元素可能是电负性最大的元素8.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O 2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤9.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形) B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO2－3为平面三角形二、选择题(本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H＋浓度也是醋酸中H＋浓度的2倍12.室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、CO2－3C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 D.NH＋4、K＋、SiO2－3、NO－313.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于∆HC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E214.已知，在25℃、101kPa时：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A.6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJB.CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/molC.H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol D.制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3kJ/mol 15.下列过程中，化学平衡不发生移动的是A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D.向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强16.下列实验误差分析结论正确的是A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大17.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N AB.23.4 g NaCl晶体中含有0.1N A个右图所示的结构单元C.常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD.2mol SO2和1mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A18.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na＋)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH＋4)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO－3)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO2－4)＝4.0×10－4 mol/L，H＋和OH －浓度未测定，则此酸雨的pH约为A.3B.4C.5D.619.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：经分析，得出的下列结论正确的是A.0～2s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10－3 mol/(L·s)B.催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高C.选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率D.该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×10320.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是A.CO、H2S的转化率之比为1∶1B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、(本题包括2小题，共18分)21.(9分)A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。
其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：(1)基态G原子的核外电子排布式是，M在元素周期表中的位置是，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________；化合物ABD的结构式为，其中B原子的杂化方式为________。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为_______。
若晶体M密度为8.9g·cm－3，则M的晶胞边长是 cm(不必计算出结果)。
22.(9分)弱酸HA的电离常数K a＝c(H+)·c(A－)c(HA)。
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：(1)根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)(填“＝”、“＞”或“＜”下同)，反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸m(H2)醋酸。
③将0.2mol/L HCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如右图所示。
稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋)比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数K a(HX) K a(CH3COOH)(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是。
四、(本题包括2小题，共18分)23.(9分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示(现象和结论略)。
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。
对此展开讨论：①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应，导致_______________；②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。
要证明你的猜想，实验方案是。
24.(共9分)化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。
实验步骤如下：(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。