山东省高一下学期期中化学试卷D卷
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山东省潍坊市五县市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题A ．a 元素的某种核素可能没有中子B ．若b 的单质可作半导体材料，则c 的单质可能为半导体材料C ．若a 的核电荷数为z ，则b 的核电荷数可能为z ＋9D ．若b 的最高价氧化物对应水化物为24H bO ，则a 的氢化物的化学式为3aH 7．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO 2+2H 2O=2HCOOH+O 2△H>0。
下列说法错误的是A ．电极电势：电极N 高于电极MB ．该装置把光能和化学能转化为电能C ．正极电极反应式为CO 2+2e -+2H +=HCOOHD ．若制得9.2gHCOOH ，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g8．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大；a 的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b 的氢化物的水溶液呈碱性；c 、d 为金属元素，且d 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往e 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。
下列说法正确的是A ．a 的常见单质中不存在化学键B ．简单离子半径大小顺序为e>b>c>dC ．b 、e 两元素可形成离子化合物D ．d 的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物9．硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为：()()()22,g g S s O =SO +斜方 1ΔH ；()()()22,g g S s O =SO +单斜 2ΔH 。
相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。
下列说法正确的是A ．斜方硫和单斜硫互为同位素B ．12ΔH <ΔHC ．F→G 过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂D ．温度高于119℃且压强小于0.4Pa 时，单斜硫液化 10．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：已知：过程I ：()()()342g 2Fe O 6Fe =s +O s O 1ΔH=313.2kJ mol -⋅ 过程II ：()()()()2234s l =g s 3FeO +H O H +Fe O 1ΔH=128.9kJ mol -⋅ 下列说法正确的是A ．转化过程中FeO 作催化剂B ．该过程说明，常温下FeO 易溶于水C ．()()()2222H g O g 2H O l += 1ΔH=571.0kJ mol --⋅D ．2mol 液态水所具有的能量高于2mol 氢气和1mol 氧气的能量二、多选题11．探究小组在25℃和101kPa 下进行中和热测定，取用150mL0.50mol L -⋅的盐酸和150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液(密度均为31g cm -⋅)。
山东省新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案
新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 2023.4可能用到的相对原子质量：H 1 H e 4C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 N a 23 F e 56 M g 24 He 第Ⅰ卷（选择题40分）一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A.我国“硅-石墨烯-锗（Ge ）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He ，3He 是一种核素，3g 的3He 和2g 的2H 具有相同的中子数C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA 族，预测其单质可与水发生置换反应2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是（ ）A.气体2是氧气B.1C 极为电源负极C.负极上的电极反应式为e 2H 2e 2H +-=D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能3.化学反应常常伴随能量的变化，以下是2H 与2Cl 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A.氯化氢分子的电子式：H :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B.形成1mol H Cl -键要吸收431kJ 的能量C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 4.一定温度下，将22mol SO 和21mol O 充入2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2232SO O 2SO +，下列说法中正确的是（ ）A.达到反应限度时，生成32mol SOB.达到反应限度时2SO 的消耗速率必定等于2O 的生成速率C.达到反应限度时2SO 、2O 、3SO 的分子数之比一定为2:1:2D.2SO 和3SO 物质的量之和一定为2mol5.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）6.“化学——人类进步的关键”。
2022-2023学年山东省聊城第一中学高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省聊城第一中学高一下学期期中考试化学试题1. 2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。
下列说法错误的是A．建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料B．传输信号所用的光导纤维，主要成分为单质硅C．能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源D．颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料2.安全措施是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方B．实验室制氨气实验中，用蒸馏水吸收氨气进行尾气处理，要防倒吸C．在进行气体制备实验时，装药品前，一定要检验装置气密性D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3.已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．碳酸钙分解的能量变化趋势与图示一致B．该反应必须加热才可以发生C．若该图表示化学反应的能量变化，则A的能量一定比D的能量低D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量4.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A．B．C．D．5.下列说法正确的是A．将NO、气体转化为，可实现氮的固定B．常温下，可以用铝罐贮存浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性D．液氨气化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂6.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是A．图Ⅰ所示电池中，电子由碳棒通过导线流向锌筒B．图Ⅱ所示电池中，锌为负极，发生氧化反应C．图Ⅲ所示电池为二次电池，可无限次重复使用D．图Ⅳ所示电池，b电极为正极，电极反应式为：7.实验室用铁片和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是A．增大压强B．改用98%的浓硫酸C．加少量Cu粉D．增加铁片用量8.某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是A．在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止B．该反应达到最大限度时，反应物转化率为100%C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“天宫号”空间站的建设与化学密切相关，下列叙述错误的是A ．推进器的碳化硅陶瓷材料属于新型无机非金属材料B ．核心舱使用的钛铝合金熔点、硬度都比纯金属高C ．空间站太阳能电池板的主要材料是晶体硅D ．推进剂氙气(Xe)属于稀有气体2．反应222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是A ．钠离子的结构示意图：B ．NaOH 的电子式为：C ．上述反应中的物质都含有极性共价键D ．1molNO 中含A 30N 电子3．Mc(馍)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器24348288195200Am Ca Mc 3n +→+得到，下列叙述正确的是A ．元素288Mc 的原子核质子数比中子数多58B ．Mc 位于第7周期，ⅢA 族C ．288Mc 与287Mc 的化学性质和物理性质几乎完全相同D ．48224g Ca +中含有的中子总数为A 14N4．下列说法正确的是A ．最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素B ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1C ．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D ．随相对分子质量的增加，碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点逐渐升高 5．2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家合成一种点击化学试剂222X Y M Q ，X 分别与Y 、Z 、M 形成原子个数为3、6、4的18e -分子，19Q 衰变方程：1611b 0119a Q M 2n H →++。
下列说法错误的是A 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热B 用如图装置分离C将分液漏斗活塞打开一段时间后，产生，烧杯中有气泡逸出D用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素A ．原理中所涉及元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB ．NaClO 和HClO 所含共价键的类型相同C ．等物质的量的3NH 、2H O 、OH -所含的质子数和电子数均相等D ．该过程总反应方程式为：3223NaClO 2NH N 3NaCl 3H O +=++二、多选题14．元素X 、Y 、Z 、M 、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
2022-2023学年山东省枣庄市台儿庄区高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省枣庄市台儿庄区高一下学期期中考试化学试题1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是A．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料C．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料2.下列电子式正确的是A．的电子式：B．的电子式：C．HClO的电子式：D．的电子式：3.下列过程的能量变化与图相符的是A．碳酸氢钠溶液与柠檬酸反应B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．氢气在氯气中燃烧4. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 中含有的中子数为1 N AB．20g 中含有的质子数为10 N AC．78g 中含有的离子数为4 N AD．17gOH -中含有的电子数为10 N A5.、的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在。
人工合成反应如下：；。
下列说法错误的是A．X、Y的中子数分别为4、2B．X、Y均与互为同位素C．X、Y的化学性质几乎相同D．上述人工合成反应均属于化学变化6.下列关于元素周期表的说法错误的是A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11B．第三、第四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18C．所含元素种类最多的族为ⅢB族D．过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近7.下列说法错误的是A．可利用铝热反应焊接钢轨B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸8.根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是与水反应生成与水反应生成不稳定更不稳定与氢气在点燃条件下能反与氢气在常温下可能反应应A．A B．B C．C D．D9.关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、③可用于物质分离B．①、②使用前需检漏C．④、⑤、⑥可用酒精灯直接加热D．①～⑥均属于硅酸盐材料10.下列说法中正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．由符号可知元素R的近似相对原子质量一定为AC．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．假设A元素不存在同位素，原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g 所含电子的物质的量约为 mol11.Li-CO2可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。
2022-2023学年山东省烟台市招远第一中学高一下学期期中考试化学(合格考)试题
2022-2023学年山东省烟台市招远第一中学高一下学期期中考试化学（合格考）试题1.军事上的“隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。
原子核内中子数与核外电子数之差是A．41 B．84 C．125 D．2092.我国“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金3.氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。
工业上利用共与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。
氯元素存在两种核素和，这两种核素含有不同的A．中子数B．电子数C．质子数D．核电荷数4.决定物质化学性质的微粒A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数5.元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（）A．原子半径B．元素化合价C．原子序数D．元素的金属性6.下列叙述正确的是( )A．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7.下列关于元素周期表的说法正确的是A．金属元素都在长周期B．每一主族中都有非金属元素C．每一族只包含一个纵列D．前三个周期为短周期，其余为长周期8.下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．碱性：B．热稳定性：D．原子的最外层电子数n：C．原子半径r：9.某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法不正确的是A．元素符号是K B．属于金属元素C．在化学反应中易失电子D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族10.图实验装置一般不能用于分离物质的是A．B．C．D．11.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是1012.海水提溴中用热空气将溴从含溴的苦卤中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．易升华D．不溶于水13.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性强弱；B．热稳定性：C．酸性强弱：D．氢化物的稳定性：HF＞HCl14.黑火药爆炸时发生的主要反应为。
烟台市2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题含答案
烟台市 2022-2023学年度第二学期期中学业水平诊断高一化学（等级考）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Z n 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B.金属Na 的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl ，电解时阳极都是Cl -放电 C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2.下列化学用语正确的是 A.32He 和42He 互为同素异形体B.中子数为12的钠离子：1211Na +C.HClO 的电子式为D.462Ti 表示的Ti 原子质量数为463.下列说法错误的是A.非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B.化学键是相邻原子之间的强相互作用C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法 4.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B.已知()()C , s , s =石墨金刚石0H ∆>，则石墨比金刚石更稳定 C.中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌D.()()()22S s O g g SO +=1H ∆()()()22 S g O g SO g +=2H ∆，则12H H ∆>∆5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
山东省兰陵县2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
山东省兰陵县2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（带解析）1．下列各组中属于同位素的是( )。
A．40K与40CaB．35Cl2和37Cl2C．D与TD．金刚石与石墨【答案】C【解析】试题分析：同位素是质子数相同，中子数不同的原子的互称。
A，质子数不同，错误；B、不是原子而是单质，错误；C、质子数相同，中子数不同，正确；D、属于同素异形体，错误，答案选C。
考点：考查同位素的判断2．下列有关能量的说法不正确的是（）A．化石能源物质内部贮存着大量的能量B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低【答案】C【解析】试题分析：A、化石能源物质内部贮存着大量的能量，常用作燃料，正确；B、植物的光合作用是利用太阳能把二氧化碳、水，合成糖类，转化为化学能储存起来，正确；C、燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能，还转化为光能等，错误；D、由反应物能量低于生成物能量，反应表现为吸热。
石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，正确，答案选C。
考点：考查化学反应能量的转化3．下列反应不可用于设计原电池的是( )。
A．2CH3OH+3O22CO2+4H2OB． NaOH+HCl = NaCl+H2OC．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3【答案】B【解析】试题分析：原电池的反应原理是自发的氧化还原反应。
A、C、D是氧化还原反应，可设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选B。
考点：考查原电池的反应原理4．某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”有下列感悟，其中不正确的是( )A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．所有物质中都含有化学键D．离子化合物中不一定含金属元素【答案】C【解析】试题分析：A、离子化合物中可能含有共价键，正确；B、共价化合物只含共价键，不含离子键，正确；C、不是所有物质中都含有化学键，如稀有气体单质中不含任何化学键，错误；D、离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，不存在金属元素，正确，答案选C。
2022-2023学年山东省潍坊市高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省潍坊市高一下学期期中考试化学试题1.下列说法正确的是A．铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂B．氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同C．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起D．二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池2.下列过程有共价键被破坏的是A．干冰升华B．活性炭吸附甲醛C．酒精溶于水D．溶于水3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。
下列说法正确的是A．同周期IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂4.下列说法正确的是A．能量变化必然伴随化学变化B．电解水是化学能转化为电能的过程C．测定中和反应的反应热实验中当混合液温度不再变化时记录温度D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨比金刚石稳定5.如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是A．B．C．D．6. X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．原子序数：B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导D．气态氢化物稳定性：电7.下列叙述错误的是A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气B．电解精炼铜时外电路通过2mol ，阳极质量减少64gC．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换8.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素B．用图②装置可分离得到C．用图③装置分离和固体D．用图④装置验证氧化性：9.氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电子由a极经导线流向b极B．a极的电极反应为C．当有1mol 反应时，消耗 33.6L(标准状况)D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银10.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：①②③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：A．①②B．①③C．只有②D．只有③11.下列实验操作所得现象及结论均正确的是工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅非金属性：向甲、乙两试管中各加入4mL 0.01的酸性溶液，甲试管中加入2mL 0.1的溶液；乙试管中加入2mL 0.2的溶液反应物浓度越大，将10mL 2的KI溶液与10mL1 溶液混合B．B12.X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（4）上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
（5）如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A．阴离子还原性C3−＞B2−＞A−B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．非金属性A＞B＞C D．离子半径A＞B＞C
13．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
3.36
0.48
0.50
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
2021-2022学年山东省淄博市高一下学期期中考试化学试题
2021-2022学年山东省淄博市高一下学期期中考试化学试题1.下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中能反映其真实存在状况的是A．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．空间充填模型2.酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。
下列说法错误的是A．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨B．空气中的SO 2溶于水，最终形成酸雨C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO 2的排放量3.新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法错误．．的是A．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B．使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF 2 =CF 24.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列有关物质的说法正确的是A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B．晶体硅的主要用途是制造光导纤维C．汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D．棉花、羊毛、天然橡胶、碳纳米管等都是有机高分子材料5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示C．金属与水的反应都是放热反应D．吸热反应不一定需要加热就能发生6.下列各装置中，能构成原电池的是A．B．C．D．7.下列反应属于取代反应的是①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O③CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl④CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl⑤+CH2=CH2A．①②B．③⑤C．②③D．①④8.类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
山东省烟台市2022-2023高一化学下学期期中等级考试题(含解析)
C．由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；
D．D的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子，D正确；
答案选B。
7.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
灼烧装置
【详解】A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，但氧化钠中没有共价键，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．P的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C错误；
D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；
以下推断不合理的是
A. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2，等多种
B.SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr
C. 空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D. 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【答案】A
【解析】
【详解】A. 流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。
答案选A。
8.下列有关说法错误的是
A. 分子中一定含有共价键
B. 两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
C. 需要加热的反应不一定是吸热反应
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质
2022-2023学年山东省滨州市惠民县六所高中高一下学期4月期中联考化学试题
2022-2023学年山东省滨州市惠民县六所高中高一下学期4月期中联考化学试题1.下列化学用语表示正确的是A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：B．HClO的电子式：C．的电子式：D．在水溶液中的电离方程式：2.中国努力争取2060年前实现碳中和。
下列说法不．正确的是A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量B．可利用或氨水捕集废气中的C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量3.下列说法正确的是A．核素的种类比元素种类少B．H 2、 D 2、T 2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C．通常人们所说的 C—12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子D．14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同4.下列说法正确的是①离子化合物中可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④含共价键的纯净物一定是共价化合物⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥5.用CCl4可从碘水中提取碘。
下列描述中错误的是A．使用分液漏斗B．I 2的CCl 4溶液呈紫色C．I 2的溶解度在CCl 4中比H 2 O中大D．最后CCl 4层从上口倒入烧杯中6.在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是A．银片与电源的正极相连B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小C．阴极发生的电极反应式为D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态7.已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bY n+、cZ（n+1）-、dW n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：X （n+1）+＞Y n+＞Z （n+1）-＞W n-C．离子还原性：Z （n+1）-＞W n-D．单质还原性：X＞Y8.国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
2022～2023学年第二学期期中质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①2CaCl 和2Na S ②2CO 和2CS ③2Na O 和22Na O ④HCl 和NaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（ ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 3．下列说法正确的是（ ）A ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B ．Na 与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大C ．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响D ．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同 4．下列有关推断错误的是（ ）A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表D ．2222H O 2H O +点燃的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池B ．反应I 中电能转化为化学能C ．反应I 与2H 的燃烧反应互为可逆反应D ．反应II 能够促进2CO 资源化利用，有助于实现“碳中和”6．一种化工中间体的结构如下图所示。
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山东省高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）A . 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B . 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C . 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料2. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v正（N2）=3v逆（H2）B . v正（N2）=3v正（H2）C . 2v正（H2）=3 v逆（NH3）D . v正（N2）=v逆（NH3）3. （2分） (2017高一下·宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石4. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法错误的是（）A . 电极B为正极B . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C . 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD . 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA5. （2分） (2015高一下·番禺期中) 银锌钮扣电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn 2Ag+ZnO，在此电池放电时，则下列说法正确的是（）A . 氧化银为正极，被还原B . 银为负极，被氧化C . Zn为负极，被还原D . 该装置中的电解质为酸性物质6. （2分） (2016高二下·平安期中) 合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料7. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A . 氢气在氧气中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应8. （2分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠9. （2分） (2015高三上·安溪期中) H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1 ．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 电极a为电池的正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C . 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D . 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区10. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等B . M,N全部变成了QC . 反应混合物各组分的浓度不再变化D . 反应已经停止11. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子12. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④13. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）A . CaO溶于水时吸收热量B . 该反应的ΔH>0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大15. （2分） (2016高二上·莆田期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率16. （2分） (2018高二上·江苏期中) 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。
该反应的下列说法正确的是（）A . 钌催化剂能加快该反应的速率B . 升高温度能减慢该反应的速率C . 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 017. （2分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L18. （2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）A . ①④⑤B . ②③C . ②③④D . 只有④⑤19. （2分） (2016高二上·公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ．下列说法中正确的是（）A . A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%20. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变二、非选择题 (共5题；共20分)21. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05①H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．22. （4分） (2016高一下·滁州期中) 如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：锌为________极，该电极上发生________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为________，该原电池的总反应离子方程式为________．23. （4分）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A________ B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A________ B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A________ B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A________ B．24. （3分）一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mol•L﹣10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应________ 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________ mol•L﹣1 min﹣1。
（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________ g。
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．25. （6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A点处，v（正）________ v（逆），A点正反应速率________ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是________a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共20分) 21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、。