广东省潮州市2016届高三上学期期末教学质量检测理综化学试题解析(解析版)
广东省潮州市2016届高三上学期期末教学质量检测理综化学试题 含答案
7．在限定条件下，对各有机物同分异构体（不包括立体异构)数目的判断中正确的是( ）A B C D分子式C4H8C4H8C l2C4H10O C5H10O2限定条件能发生加成反应（含顺反异构）只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目45328．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物9．N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ）A．25℃时，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含有的OH—数为0。
2N A B．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N A D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是实验序号实验事实结论①将某气体通入品红溶液中，该气体一定品红溶液褪色是SO2②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>C③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3—>Al(OH)3④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性:P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤11．X、Y、Z、W均是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W〉Z〉Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z〉W>XC．氢化物的稳定性：X〉Y〉ZD．四种元素的常见单质中,Z单质的熔沸点最高12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
广东省潮州市2016届高三上学期期末物理试卷
2015-2016学年广东省潮州市高三（上）期末物理试卷一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第1-5题只有一项符合题目要求，第6-8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．为了认识复杂的事物规律，我们往往肌事物的等同效果出发，将其转化为简单的、易于研究的事物，这种方法称为等效替代，下列哪个物理概念的建立没有使用等效替代思想（）A．交流电的有效值 B．重心C．惯性D．合力与分力2．“神州十号”飞船太空授课中，航天员王亚平曾演示了太空中采用动力学方法测量质量的过程．如图所示是采用动力学方法测量“天宫一号”空间站质量的原理图，若已知飞船质量为3.5×103kg，其推进器的平均推力为1560N，在飞船与空间站对接后，推进器工作了7s，在这段时间内，飞船和空间站速度变化了0.91m/s，则空间站的质量约为（）A．1.2×104kg B．8.5×103kg C．1.6×104kg D．5.0×103kg3．如图所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一只小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球，以下哪个图象能正确表示平抛的飞行时间t随v变化的函数关系（）A．B．C．D．4．如图所示，楔形物块a固定在水平地面上，在其斜面上静止着小物块b．现用大小一定的力F分别沿不同方向作用在小物块b上，小物块b仍保持静止，如下图所示．则a、b之间的静摩擦力一定增大的是（）A．B．C．D．5．如图，足够长的光滑导轨倾斜放置，其下端连接一个电阻为R的灯泡，匀强磁场垂直于导轨所在平面向上，已知导轨、导线与垂直导轨的导体棒ab总电阻为r，则导体棒ab在下滑过程中（）A．感应电流从a流向bB．导体棒ab受到的安培力方向平行斜面向下，大小保持恒定C．机械能一直减小D．克服安培力做的功等于灯泡消耗的电能6．“超级地球”是指围绕恒星公转的类地行星．科学家们发现有3颗不同质量的“超级地球”环绕一颗体积比太阳略小的恒星公转，公转周期分别为4天，10天和20天．根据上述信息可以计算（）A．3颗“超级地球”运动的线速度之比B．3颗“超级地球”运动的向心加速度之比C．3颗“超级地球”所受的引力之比D．该恒星的质量7．如图所示，虚线a、b、c表示O处点电荷的电场中的三个等势面，设两相邻等势面的间距相等．一电子（不计重力）射入电场后的运动轨迹如图中实线所示，其中1、2、3、4表示运动轨迹与等势面的一些交点．由此可以判定（）A．a、b、c三个等势面的电势关系是φa＜φb＜φcB．O处的点电荷一定带正电C．电子在1、2、3、4四个位置各处具有的电势能与动能的总和相等D．电子从位置1到2和从位置3到4的过程中电场力做功的关系是W12=2W34 8．如图所示，传送带与水平面夹角为37°，白色皮带以12m/s的恒定速度沿顺时针方向转动．今在传送带上端A处无初速度地轻放上一个质量为1kg的小煤块（可视为质点），它与传送带间的动摩擦因数为0.75，已知传送带A 到B的长度为12m．取sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2．则在小煤块从A运动到B的过程中（）A．小煤块从A运动到B的时间为1.5sB．小煤块在白色皮带上留下黑色印记的长度为6mC．煤块对皮带做的总功为36JD．煤块和皮带之间因摩擦而产生的内能为36J二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题9．光电计时器是一种研究物体运动情况的常见计时仪器，每个光电门都由光发射和接收装置组成．当有物体从光电门中间通过时，与之相连的计时器就可以显示物体的挡光时间．如图甲所示，图甲中NM是水平桌面、PM是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上相距为l的两个光电门（与之连接的计时器没有画出）．滑块A上固定着用于挡光的窄片K，让滑块A在重物B的牵引下从木板的顶端滑下，计时器分别显示窄片K通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1和t2；（1）用游标卡尺测量窄片K的宽度（如图乙）d=m（已知L＞＞d）；（2）用刻度尺测量两光电门的间距为L，则滑块的加速度表达式为a=（用字母表示）；（3）利用该装置还可以完成的实验有：A．验证牛顿第二定律B．验证A、B组成的系统机械能守恒C．测定滑块与木板之间的动摩擦因数D．只有木板光滑，才可以验证牛顿第二定律E．只有木板光滑，才可以验证A、B组成的系统机械守恒定律．10．为测量某电阻R x（约600Ω）的阻值，实验室可供选择的器材有：A．电流表G（0～3mA，内阻R G=100Ω）B．电流表A（0～10mA，内阻未知）C．定值电阻R1D．定值电阻R2（30Ω）E．滑动变阻器R（0～20Ω）F．直流电源（E=3V，内阻不计）G．开关S及导线若干某同学用图（a）的电路进行测量，回答下列问题：（1）定值电阻应选择（选填“R1”或“R2”）．（2）按图（a）的电路将图（b）的实物连成实验电路（图中已画出部分电路）．（3）实验中，正确接入定值电阻后，闭合开关S，多次移动滑动触头，分别记录电流表G、电流表A的示数I1、I2．如某次得出的数据I1=0.92mA，I2=3.00mA，则根据此组数据可求得R x=Ω．11．接连发生的马航MH370失事和台湾复兴航空客机的坠毁，使人们更加关注飞机的安全问题．假设飞机从静止开始做匀加速直线运动，经时间t0=28s、在速度达到v0=70m/s时驾驶员对发动机的运行状态进行判断，在速度达到v1=77m/s 时必须做出决断，可以中断起飞或继续起飞；若速度超过v2=80m/s就必须起飞，否则会滑出跑道．已知从开始到离开地面的过程中，飞机的加速度保持不变．（1）求正常情况下驾驶员从判断发动机运行状态到做出决断终止起飞的最长时间；（2）若在速度达到v2时，由于意外必须停止起飞，飞机立即以5m/s2的加速度做匀减速运动，要让飞机安全停下来，求跑道的最小长度．12．如图所示，直角坐标系在一真空区域里，y轴的左方有一匀强电场，场强方向跟y轴负方向成θ=30°角，y轴右方有一垂直于坐标系平面的匀强磁场，在x 轴上的A点有一质子发射器，它向x轴的正方向发射速度大小为v=2.0×106m/s 的质子，质子经磁场在y轴的P点射出磁场，射出方向恰垂直于电场的方向，质子在电场中经过一段时间，运动到x轴的Q点．已知A点与原点O的距离为10cm，Q点与原点O的距离为（20﹣10）cm，质子的比荷为=1.0×108c/kg．不计质子的重力．计算结果保留小数点后一位数字．求：（1）磁感应强度的大小和方向；（2）质子在磁场中运动的时间（取π=3.14）；（3）电场强度的大小．（二）选做题[物理—选修3-3]13．下列说法正确的是（）A．布朗运动间接反映了液体分子运动的无规则性B．每个分子的动能与势能之和就是该分子的内能C．液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征D．液体表面层内分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在张力E．空气的相对湿度定义为水的饱和蒸汽压与相同温度时空气中所含水蒸气的压强之比14．如图，竖直放置的气缸，活塞横截面积为S，可在气缸内无摩擦滑动．气缸侧壁、活塞下方有一个小孔与装有水银的U形玻璃管相通，气缸内封闭了一段气柱（U形管内的气体体积不计）．图示时刻活塞静止，此时缸内气体温度为t1，U形管内水银面高度差为h1．已知大气压强为p0，水银的密度为ρ，重力加速度为g．（1）求活塞的质量m；（2）若已知t1=7℃，h=4.0cm，大气压强p0=76cmHg．现对气缸缓慢加热，同时在活塞上缓慢添加沙粒，以保持活塞的高度不变，当缸内气体温度升高到27℃时，U形管内水银面的高度差多少？若此后不再添加沙粒，继续升高温度，则U 形管内水银面的高度差将如何变化，并简要说明原因．[物理—选修3-4]15．沿x轴正方向传播的简谐横波，在t=0时刻的波形如图，质点P位于x=2cm 处，质点Q位于x=6cm处，已知x=4cm处连续两次出现波谷的时间间隔为0.4s，则以下判断正确的是（）A．这列波的波长是8cmB．这列波的传播速度是0.2m/sC．质点P和Q的速度在任意时刻都相同D．x=8cm处的质点此时沿y轴正方向运动E．x=4cm处的质点做简谐运动的表达式为y=6sin5πt（cm）16．如图，某棱镜的横截面积为等腰直角三角形ABC，其折射率n=，一束单色光从AB面的O点入射，恰好在AC面上发生全反射，O、A的距离d=0.45m，求：（1）光在AB面的入射角的正弦值；（2）光从O点入射到AC面上发生全反射所经历的时间．[物理—选修3-5]17．下列说法正确的是（）A．卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B．一个处于n=3能级的氢原子发生跃迁时可能辐射出两个光子C．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的聚变反应D．比结合能越小，表示原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定E．铀核U衰变为铅核Pb，要经过8次α衰变和6次β衰变18．如图所示，光滑水平面上有三个滑块A、B、C，其质量分别为m，2m，3m，其中B，C两滑块用一轻质弹簧连接．某时刻给滑块A向右的初速度v0，使其在水平面上匀速运动，一段时间后与滑块B发生碰撞，碰后滑块A立即以v=的速度反弹，求：（1）发生碰撞过程中系统机械能的损失为多少？（2）碰后弹簧所具有的最大弹性势能？2015-2016学年广东省潮州市高三（上）期末物理试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第1-5题只有一项符合题目要求，第6-8题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．为了认识复杂的事物规律，我们往往肌事物的等同效果出发，将其转化为简单的、易于研究的事物，这种方法称为等效替代，下列哪个物理概念的建立没有使用等效替代思想（）A．交流电的有效值 B．重心C．惯性D．合力与分力【考点】物理学史．【分析】等效替代法，物理学研究术语，是科学研究中常用的方法之一，是在保证某种效果相同的前提下，将实际的、复杂的物理问题和物理过程转化为等效的、简单的、易于研究的物理问题和物理过程来研究和处理的方法，将复杂的问题简单化．【解答】解：重心、合力与分力都是一种等效替代方法，确定交流电的有效值也应用了等效替代法，而惯性是物体固有的性质，不是等效替代，本题选没有使用等效替代的，故选：C2．“神州十号”飞船太空授课中，航天员王亚平曾演示了太空中采用动力学方法测量质量的过程．如图所示是采用动力学方法测量“天宫一号”空间站质量的原理图，若已知飞船质量为3.5×103kg，其推进器的平均推力为1560N，在飞船与空间站对接后，推进器工作了7s，在这段时间内，飞船和空间站速度变化了0.91m/s，则空间站的质量约为（）A．1.2×104kg B．8.5×103kg C．1.6×104kg D．5.0×103kg【考点】牛顿第二定律．【分析】对整体火箭组受力分析列出牛顿第二定律方程，再结合加速度的定义，即可求解．【解答】解：由运动学公式：，对整体，由牛顿第二定律：F=（m1+m2）a解得：；故ACD错误，B正确，故选：B．3．如图所示，水平面上固定有一个斜面，从斜面顶端向右平抛一只小球，当初速度为v0时，小球恰好落到斜面底端，平抛的飞行时间为t0．现用不同的初速度v从该斜面顶端向右平抛这只小球，以下哪个图象能正确表示平抛的飞行时间t随v变化的函数关系（）A．B．C．D．【考点】平抛运动．【分析】根据小球落在斜面上，结合竖直位移与水平位移的关系求出运动的时间．小球落在地面上，高度一定，则运动时间一定．【解答】解：当小球落在斜面上时，有：tanθ=，解得t=，与速度v成正比．当小球落在地面上，根据h=得，t=，知运动时间不变．可知t与v的关系图线先是过原点的一条倾斜直线，然后是平行于横轴的直线．故C正确，A、B、D错误．故选：C．4．如图所示，楔形物块a固定在水平地面上，在其斜面上静止着小物块b．现用大小一定的力F分别沿不同方向作用在小物块b上，小物块b仍保持静止，如下图所示．则a、b之间的静摩擦力一定增大的是（）A．B．C．D．【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】对物体进行受力分析，根据平衡条件，运用正交分解法列出平衡方程，再判断静摩擦力的变化．【解答】解：不加力F时，对物块进行受力分析，将重力分解，根据平衡条件得出：f=mgsinθ．A、力图：f=mgsinθ+F，故摩擦力一定增大．B、如果F＜mgsinθ，f=mgsinθ﹣f，则摩擦力变小．如果F≥mgsinθ，f=F﹣mgsinθ，由于不知道F的大小，所以摩擦力变化不确定，f可能增大，可能减小，也可能大小不变．C与B相似，摩擦力变化不确定，f可能增大，可能减小，也可能大小不变．D、力图：根据平衡条件得出：f=mgsinθ，故摩擦力不变．故选A．5．如图，足够长的光滑导轨倾斜放置，其下端连接一个电阻为R的灯泡，匀强磁场垂直于导轨所在平面向上，已知导轨、导线与垂直导轨的导体棒ab总电阻为r，则导体棒ab在下滑过程中（）A．感应电流从a流向bB．导体棒ab受到的安培力方向平行斜面向下，大小保持恒定C．机械能一直减小D．克服安培力做的功等于灯泡消耗的电能【考点】导体切割磁感线时的感应电动势；电磁感应中的能量转化．【分析】根据右手定则判断感应电流的方向，再根据左手定则判断安培力的方向，通过速度的变化，得出电动势的变化，电流的变化，从而得出安培力的变化．根据能量守恒判断机械能的变化，根据克服安培力做功与产生的电能关系判断安培力做功与灯泡消耗电能的关系．【解答】解：A、导体棒ab下滑过程中，由右手定则判断感应电流I在导体棒ab，由分析知，中从b到a，由左手定则判断导体棒ab受沿斜面向上的安培力F安导体棒ab开始速度增大，感应电动势增大，感应电流增大，安培力增大，如果v m，之后做匀速直线运动，速度不导轨足够长，当F安=mgsinθ时达到最大速度再增大，安培力不变，故AB错误C、由于下滑过程导体棒ab切割磁感线产生感应电动势，回路中有灯泡电阻消耗电能，机械能不断转化为内能，所以导体棒的机械能不断减少，故C正确；D、安培力做负功实现机械能转化为电能，安培力做功量度了电能的产生，根据功能关系有克服安培力做的功等于整个回路消耗的电能，包括灯泡和导体棒消耗的电能．故D错误；故选：C．6．“超级地球”是指围绕恒星公转的类地行星．科学家们发现有3颗不同质量的“超级地球”环绕一颗体积比太阳略小的恒星公转，公转周期分别为4天，10天和20天．根据上述信息可以计算（）A．3颗“超级地球”运动的线速度之比B．3颗“超级地球”运动的向心加速度之比C．3颗“超级地球”所受的引力之比D．该恒星的质量【考点】万有引力定律及其应用．【分析】三颗超级地球”的中心天体相同，根据万有引力提供向心力，已知该行星的周期，可以求出半径之比，从而可求得线速度、向心加速度之比．【解答】解：三颗超级地球”的中心天体相同，根据万有引力提供向心力，即：可求得超级地球的轨道半径之比A、已知周期、轨道半径之比，根据可求得3颗“超级地球”运动的线速度之比，故A正确；B、已知周期、轨道半径之比，根据可求得3颗“超级地球”运动的向心加速度之比，故B正确；C、根据，由于三颗超级地球的质量比不知道，所以无法求得所受的引力之比，故C错误；D、因为不知道具体的轨道半径，所以无法求得中心天体的质量，故D错误；故选：AB．7．如图所示，虚线a、b、c表示O处点电荷的电场中的三个等势面，设两相邻等势面的间距相等．一电子（不计重力）射入电场后的运动轨迹如图中实线所示，其中1、2、3、4表示运动轨迹与等势面的一些交点．由此可以判定（）A．a、b、c三个等势面的电势关系是φa＜φb＜φcB．O处的点电荷一定带正电C．电子在1、2、3、4四个位置各处具有的电势能与动能的总和相等D．电子从位置1到2和从位置3到4的过程中电场力做功的关系是W12=2W34【考点】电势；电势差与电场强度的关系．【分析】根据电子的运动轨迹判断受力情况，从而确定场源电荷的电性；根据功能关系判断能量的转化情况；根据沿着电场线电势降低判断电势的变化情况．【解答】解：A、B、由于曲线运动的合力应该指向内侧，故从电子的运动轨迹可以看出，电子受到排斥力，故O点处的场源电荷是负电荷，由于场源电荷是负电荷，又由于沿着电场线电势降低，故结合负点电荷的电场线分布规律可以知道：φa＜φb ＜φc，故A正确，B错误；C、电子在运动的整个过程中，只受电场力，只有电场力做功，电场力做功等于电势能的减小量，总功又等于动能的增加量，故电势能和动能之和保持不变，故C正确；D、由于负点电荷的电场不是匀强电场，电场线越密的地方，等差等势面也越密．故从位置1到位置2电场力做的功大于从位置3到位置4电场力做功的两倍，故D错误；故选：AC．8．如图所示，传送带与水平面夹角为37°，白色皮带以12m/s的恒定速度沿顺时针方向转动．今在传送带上端A处无初速度地轻放上一个质量为1kg的小煤块（可视为质点），它与传送带间的动摩擦因数为0.75，已知传送带A 到B的长度为12m．取sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2．则在小煤块从A运动到B的过程中（）A．小煤块从A运动到B的时间为1.5sB．小煤块在白色皮带上留下黑色印记的长度为6mC．煤块对皮带做的总功为36JD．煤块和皮带之间因摩擦而产生的内能为36J【考点】动能定理的应用；牛顿第二定律．【分析】小煤块放上传送带先做匀加速直线运动，然后做匀速直线运动，根据运动学公式结合牛顿第二定律求出小煤块从A运动到B的时间；分别求出在煤块匀加速直线运动阶段传送带的位移和煤块的位移，两者位移之差即为划痕的长度；产生的热量为滑动摩擦力与相对位移的乘积．【解答】解：A、小煤块放上传送带，受到的滑动摩擦力的方向先沿斜面向下．根据牛顿第二定律得：a1==gsin37°+μgcos37°=（10×0.6+0.75×10×0.8）m/s2=12m/s2则速度达到传送带速度所需的时间为：t1==s=1s．煤块经过的位移为：x1=a1t2=×12×1=6m，小于传送带的长度．由于mgsin37°=μmgcos37°，可知速度相等后物体与传送带能保持相对静止，一起匀速运动．匀速运动的时间为t2===0.5s故小煤块从A运动到B的时间为：t=t1+t2=1.5s．故A正确．B、第1s内传送带的速度大于煤块的速度，煤块相对于传送带向后运动，相对位移：△x=vt1﹣x1=12×1﹣6=6m则小煤块在白色皮带上留下黑色印记的长度为6m，故B正确；C、煤块对皮带做的总功即是摩擦力所做的功为：W=﹣fx皮=﹣μmgcosθL=﹣0.75×1×10×0.8×12=﹣72J．故C错误．D、产生的热量：Q=f△x=μmgcosθ△x=0.75×1×0.8×10×6=36J；D正确；故选：ABD．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题9．光电计时器是一种研究物体运动情况的常见计时仪器，每个光电门都由光发射和接收装置组成．当有物体从光电门中间通过时，与之相连的计时器就可以显示物体的挡光时间．如图甲所示，图甲中NM是水平桌面、PM是一端带有滑轮的长木板，1、2是固定在木板上相距为l的两个光电门（与之连接的计时器没有画出）．滑块A上固定着用于挡光的窄片K，让滑块A在重物B的牵引下从木板的顶端滑下，计时器分别显示窄片K通过光电门1和光电门2的挡光时间分别为t1和t2；（1）用游标卡尺测量窄片K的宽度（如图乙）d= 5.15×10﹣3m（已知L＞＞d）；（2）用刻度尺测量两光电门的间距为L，则滑块的加速度表达式为a=（用字母表示）；（3）利用该装置还可以完成的实验有：ACEA．验证牛顿第二定律B．验证A、B组成的系统机械能守恒C．测定滑块与木板之间的动摩擦因数D．只有木板光滑，才可以验证牛顿第二定律E．只有木板光滑，才可以验证A、B组成的系统机械守恒定律．【考点】验证机械能守恒定律；验证牛顿第二运动定律．【分析】（1）游标卡尺的读数等于主尺读数加上游标读数，不需估读．（2）根据极短时间内平均速度等于瞬时速度求出滑块通过光电门1、2的速度，结合速度位移公式求出滑块加速度的表达式．（3）根据所给实验的实验原理结合该实验装置可正确解答【解答】解：（1）游标卡尺的主尺读数为：5mm，游标尺上第3个刻度和主尺上某一刻度对齐，所以游标读数为0.05×3mm=0.15mm，所以最终读数为：5mm+0.15mm=5.15mm=5.15×10﹣3m．（2）由于挡光时间极短，因此可以利用其平均速度来代替瞬时速度，故有：，，根据得加速度为：a=．（3）A、D、根据验证牛顿第二定律的实验原理可知，通过该装置可以验证牛顿第二定律，至于木板是否光滑对实验没有影响，故A正确，D错误；B、E、要验证系统机械能守恒，木板必须光滑，故B错误，E正确；C、根据该实验装置可知，将木板平放，通过纸带求出A、B运动的加速度大小，因此根据牛顿第二定律有：m B g﹣m A gμ=（m A+m B）a，由此可知可以求出测定滑块与木板之间的动摩擦因数，故C正确．故选：ACE．故答案为：（1）5.15×10﹣3，（2），（3）ACE．10．为测量某电阻R x（约600Ω）的阻值，实验室可供选择的器材有：A．电流表G（0～3mA，内阻R G=100Ω）B．电流表A（0～10mA，内阻未知）C．定值电阻R1D．定值电阻R2（30Ω）E．滑动变阻器R（0～20Ω）F．直流电源（E=3V，内阻不计）G．开关S及导线若干某同学用图（a）的电路进行测量，回答下列问题：（1）定值电阻应选择R1（选填“R1”或“R2”）．（2）按图（a）的电路将图（b）的实物连成实验电路（图中已画出部分电路）．（3）实验中，正确接入定值电阻后，闭合开关S，多次移动滑动触头，分别记录电流表G、电流表A的示数I1、I2．如某次得出的数据I1=0.92mA，I2=3.00mA，则根据此组数据可求得R x=578.3Ω．【考点】伏安法测电阻．【分析】（1）实验原理为伏安法测电阻，但是器材中没有电压表，考虑由电流表结合定值电阻求得电压代替电压表，由于两个电流表的量程差别较大，故G应接在支路而A接在干路，考虑电流表的量程关系，选择定值电阻的阻值．（2）根据电路图连接实物图（3）根据实验原理和欧姆定律求出R x．【解答】解：（1）结合电路图，由于两个电流表的量程差别较大，故G应接在支路而A接在干路，考虑电流表G满偏时的电压为：U=I G（R G+R x）=3×10﹣3×V=2.1V而电流表A的量程为10mA，故电阻应该选择R1．（2）根据电路图连接实物图，如图：（3）由实验原理可得：R x=﹣R G=×300﹣100≈578.3Ω故答案为：（1）R1；（2）如图；（3）578.3．11．接连发生的马航MH370失事和台湾复兴航空客机的坠毁，使人们更加关注飞机的安全问题．假设飞机从静止开始做匀加速直线运动，经时间t0=28s、在速度达到v0=70m/s时驾驶员对发动机的运行状态进行判断，在速度达到v1=77m/s 时必须做出决断，可以中断起飞或继续起飞；若速度超过v2=80m/s就必须起飞，否则会滑出跑道．已知从开始到离开地面的过程中，飞机的加速度保持不变．（1）求正常情况下驾驶员从判断发动机运行状态到做出决断终止起飞的最长时间；（2）若在速度达到v2时，由于意外必须停止起飞，飞机立即以5m/s2的加速度做匀减速运动，要让飞机安全停下来，求跑道的最小长度．【考点】匀变速直线运动的速度与位移的关系．【分析】（1）由时间t0=28s、速度v0=70m/s，计算出加速度，结合v1=77m/s，得到做出决断终止起飞的最长时间；（2）由位移时间关系结合速度时间关系求解位移．（或利用v﹣t图象求解位移．）【解答】解：设加速过程加速度为a1，允许作出判断的时间为t，则有：v0=a1t0v1﹣v0=a1t解得：a1=2.5m/s2；t=2.8s（2）加速位移为：m减速位移为：：m跑道的最小长度为：：x=x1+x2解得：x=1920m。
广东省揭阳市第一中学、潮州金山中学2016届高三下学期第一次联考理综化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64一、选择题:本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】A考点：考查化学与生活的判断8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的共有A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有N A个碳原子B．精炼铜，若阳极失去2N A个电子，则阴极增重64 gC．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】B【解析】试题分析：A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有1.414AN＝0.1N A个碳原子，A错误；B．精炼铜时阴极是铜离子放电，所以若阳极失去2N A个电子，则阴极增重是64g，B正确；C．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1N A，C错误；D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数计算9．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
则它可能的结构共有（不考虑立体异构）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种【答案】C【解析】试题分析：由完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，可设有机化合物为C n H2n O x，若只有1个O原子，则：58-16=42，剩下的为C、H，14n=42，解得n=3，则其分子中含有3个C、6个H原子，分子式为C3H6O，其不饱和度为：（3×2+2−6）÷2=1；若有2个O原子，则：58-16×2=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，根据分析可知，该有机物分子式为C3H6O，根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，满足条件的有机物有5种，答案选C。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(07)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（07）（含解析）一、选择题（共20小题）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮5．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H27．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO38．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体13．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝14．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+15．下列叙述正确的是( )A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染16．下列叙述错误的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI17．向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol18．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②、③、④处19．起固定氮作用的化学反应是( )A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵20．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；Y：Cl2二、填空题（共3小题）21．NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：__________．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：__________．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：__________．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：__________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对12NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是__________反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：__________．22．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①下列收集Cl2的正确装置是__________．②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是__________．③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________________（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________．③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__________，其原因是__________．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选__________作阳极．制取漂粉精的化学方程是__________．22（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________．（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是__________．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________．（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是__________．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________．三、解答题（共7小题）24．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为__________，装置B中加入的试剂是__________．（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取__________．尾气的成分是__________．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是__________、__________．（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是__________．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________，再__________．25．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为__________．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是__________．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）__________．（4）装置B中冷水浴的作用为__________；装置C的名称为__________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为__________．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②__________．26．溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为__________；（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，__________显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为__________；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为__________．27．溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br﹣应在__________ 条件下进行，目的是为了避免__________．（2）Br2可用热空气吹出，其原因是__________．（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式__________．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是__________．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为__________．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．28．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是__________ （填写字母）．（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠__________g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠__________g（保留一位小数）．（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰﹣石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰﹣石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：石灰﹣石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是__________．石膏法的优点是__________，缺点是__________．（4）在石灰﹣石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．29．农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式为__________，__________，__________．30．A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是__________．（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是__________（填“金属“或“非金属“），其理由是__________．（3）单质乙的分子式可能是__________，则化合物B的分子式是__________．新人教版必修1高考题单元试卷：第4章非金属及其化合物（01）一、选择题（共20小题）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】氧族元素．【分析】A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．【解答】解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应．【解答】解：ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为﹣1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选B．【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似．4．下列气体不会造成大气污染的是( )A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮【考点】常见的生活环境的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B、空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故B正确；C、一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D、一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．5．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环【考点】氮的固定；真题集萃．【分析】A．根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B．人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；C．根据氮循环中物质的分类进行解答；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加．【解答】解：A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大．6．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考点】氨的化学性质．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6N O→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．7．下列物质见光不会分解的是( )A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．8．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．【解答】解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．故选A．【点评】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．【考点】铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．【解答】解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．10．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．甲醛可污染环境．【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．11．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解．【专题】化学计算．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般．12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】NO中N元素的化合价为+2价，为无色气体，具有还原性，某些含高价N物质还原可生成NO，以此解答该题．【解答】解：A．NO中N元素的化合价为+2价，为低价氧化物，故A正确；B．亚硝酸中N元素的化合价为+3价，NO不是亚硝酸酐，故B正确；C．NO为低价氧化物，某些含高价N物质还原可生成NO，故C正确；D．NO为无色气体，故D错误．故选D．【点评】本题考查NO的性质，题目难度不大，注意先关基础知识的积累．13．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．【专题】氮族元素；碳族元素．【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反应；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．14．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+。
广东省揭阳一中、潮州金中2016届高三上学期期中联考理综试题(含答案)
2015-2016学年度第一学期期中两校联考理科综合试卷命题人：潮州金中理综备课组审题人：潮州金中理综备课组可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56选择题：共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．右图表示物质S在酶E的催化下水解成P的反应图解，下列叙述正确的是A．酶E可为该反应提供活化能B．酶E水解的产物是H2O、CO2等物质C．若S是麦芽糖，则可用斐林试剂来检测P的生成情况D．若S代表二肽，则E、P可分别代表肽酶、氨基酸2．下列关于水的叙述，正确的是A．ATP转化成ADP的过程会产生水B．有氧呼吸产生的H2O中的氢来自丙酮酸C．光合作用合成的有机物中的化学能可来自H2O光解产生的[H]D．氨基酸脱水缩合产生的H2O中的氢来自氨基3．将全部DNA分子双链经32P标记的雄性动物细胞(染色体数为2N)置于不含32P的培养基中培养经过连续两次细胞分裂后产生4个子细胞，检测子细胞中的情况。
下列推断正确的是A．若进行有丝分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1/2B．若进行减数分裂，则含32P染色体的子细胞比例一定为1C．若子细胞中的染色体都含32P，则一定进行有丝分裂D．若子细胞中的染色体不都含32P，则一定进行减数分裂4．关于基因控制蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是A．一个含n个碱基的DNA分子，转录的mRNA分子的碱基数是n/2个B．细菌的一个基因转录时两条DNA链可同时作为模板，提高转录效率C．DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNA上D．在细胞周期中，mRNA的种类和含量均不断发生变化5．下列关于生物学实验原理、方法和步骤分析的叙述中，正确的是A．氢氧化钠在琼脂块上的扩散深度可以反映物质运输的效率B．选用紫色洋葱鳞片叶表皮细胞观察质壁分离现象时，观察不到染色体C．探究酵母菌细胞呼吸方式时常用澄清的石灰水判断酵母菌细胞呼吸方式D．绿叶中色素提取的原理是色素能溶于有机溶剂且在其中的溶解度不同6．图示某家族的遗传系谱，已知该地区10000人中有1个白化病患者，以下说法正确的是A．1号携带白化病基因的可能性是1%B．若3号和4号生一个肤色正常的女孩，可能性是3/4C．12号与一个正常女性结婚生出患白化病的后代的概率是1/303D．10号所患的两种遗传病，其致病基因来源于2号7．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5N AD．室温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子9．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、K+、SO2-4A．①②B．①③C．②④D．③④10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．稀盐酸溶液中加入CaCO3：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A. X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B ．由X 、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C ．原子半径的大小顺序：r (X)>r (Y) > r (W) > r (Z)D ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强12．化学与社会、生活密切相关。
广东省潮州市高三理综上学期期末教学质量检测试题(扫描版)
潮州市2015-2016学年度第一学期期末高三级教学质量检测卷理科综合卷2015-2016学年度第一学期高三级期末统测化学科参考答案 一、选择题（每小题6分，共42分）7A 8C 9B 10C 11D 12C 13D二、非选择题（共58分）26．（14分）（1） Cl 2+ 2OH －＝ ClO －+ Cl －+ H 2O （2分）（2）A （2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N 2H 4·H 2O + 2I 2＝N 2↑+ 4HI + H 2O （2分） 生成的HI 与NaHCO 3反应（1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分）（5）重复步骤b 和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。
（2分）（只答重复步骤b 和c 2～3次也可以给分）27．（15分）{第（1）（2）（3）小题每空2分，第（4）小题每空1分}（1）FeS+Cu 2+＝CuS+Fe2+ （2）①2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ②3.6×10－4 ③用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN 溶液，若无颜色变化，则Fe 3+已除净。
（3）增大NiSO 4的浓度，有利于结晶（或富集NiSO 4）。
（4）①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ② d ③重结晶28．（14分）(1）CH 3OCH 3(g)+3O 2(g)＝2CO 2(g)+3H 2O(l) △H＝－1455kJ/mol （2分）△H＝－378.8kJ/mol （2分）（2）①AD；（各1分，共2分） ② 变小；变小；（各1分，共2分）（3）CH 3OCH 3+16OH －－12e －＝2CO 32－+11H 2O （2分）（4）Y 电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分） 13（2分）36．（15分）（1）热交换器（1分） 增加SO 3与浓硫酸的接触面积，有利于SO 3的吸收（2分）（2）1.2:1(或6:5)（2分） 0.004（2分）用氨水吸收 （2分）（3）AC （2分） （4）BCD （2分）（5）CaCO 3=CaO ＋CO 2↑；2SO 2＋2CaO ＋O 2＝2CaSO 4或2SO 2＋2CaCO 3＋O 2＝2CaSO 4＋2CO 2（2分）37．（15分）（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）（2）Fe 2+（1分） sp 杂化（1分） N ＞O ＞C （1分）（3）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分）（4）①[Ar]3d 104s 1 或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（1分） ②12（1分）（5）①CuCl （1分） ②共价 （1分）③103103103106135cos 225.994104454sin 225.994105.99443--⨯'︒⨯⨯⨯'︒⨯⨯⨯⨯⨯⨯ρρρA A A N N N 或或－（3分） 38．（15分）（1）羟基、醛基(2分) ③④⑥（2分）（2）甲苯（1分） 浓硫酸、加热（2分）（3）（2分）（2分）（5）a （1分）(6) 20 （1分） （2分）物理 2015.11.27O 1 β α（2）L 22122⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=t d t d a （3）选ACE23（9分，各3分）.（1）R 1；（2）如图；（3）3.578R X =24.解：设加速过程加速度为a 1，允许作出判断的时间为t ，则有：v 0=a 1t 0 （2分）v 1﹣v 0=a 1t （2分）解得：t=2.8s （2分）（2）加速位移m a v X 128021221==（2分） 减速位移m a v X 64022222==（2分） 跑道的最小长度：x=x 1+x 2 （2分）解得x=1920m （1分）25.（19分）解：（1）设α粒子在磁场中做圆运动的半径为r 。
广东省潮州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省潮州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分） (2016高二下·盘山期末) 某有机物的结构简式为，该有机化合物属于（）①芳香烃②芳香族化合物③醇④羧酸⑤酯⑥醛⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物．A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑦D . ②③④⑥⑦⑧⑨3. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B . Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现C . Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液4. （2分） (2017高一上·天津期末) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O5. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）A . ①③⑤B . ②④C . ③⑤D . ②③⑤6. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应7. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=10-7mol/L的溶液B . pH=7的溶液C . c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2016高三上·莆田期中) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气．该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）．试回答：（1） A中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂是碱石灰，作用是________；装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________；（2）该同学认为还可能产生氢气的理由是________；（3）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________；（4）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”）原因是：________（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中________，D中________．三、综合题 (共4题；共31分)9. （7分） (2019高三上·安顺期末) 无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。
广东省潮州市高考理综-化学三模考试试卷
广东省潮州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·昆明期中) 别向盛有NaBr，KI溶液的试管中，滴加适量氯水，用力振荡后加入少量CCl4 ，振荡、静置，有关现象描述不正确的是（）A . 原NaBr溶液分层，上层液体呈现橙色B . 原NaBr溶液分层，下层液体呈现橙色C . 原KI溶液分层，上层几乎无色D . 原KI溶液分层，下层呈现紫红色2. （2分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③3. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu（OH）2悬浊液反应．则该有机物可能是（）A . CH3CHOB . CH2═CHCOOHC . CH3CH2OHD . CH2═CHCHO4. （2分）(2020·普陀模拟) 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）A . 若Z元素形成的单质是Z2 ，则M元素形成的单质也一定是M2B . 若HnX常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体C . 若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH)mD . 若Y有最高价含氧酸HnYOm ，则X也一定有最高价含氧酸HnXOm5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol6. （2分）关于下列四个图像的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B . 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C . 图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D . 图④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化7. （2分）(2019·榆林模拟) 25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
广东省潮州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷
广东省潮州市高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液2. （1分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A . 现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B . 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C . 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D . a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a3. （1分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向量筒加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣C . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，析出的肥皂浮在上层D . 分液操作时，将上层液体先从上口倒出，然后关闭旋塞，将下层液体放出4. （1分） (2018高二下·岐山期末) 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。
（）A . ①②③⑤⑥B . ①②③④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑥D . ②③④⑤⑥⑦5. （1分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A B C DX SO2Cl2NH3SO2Y H2S CO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。
广东省潮州市高考理综-化学三模试卷
广东省潮州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），该反应属于（）A . 消去反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 取代反应2. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C12H19O4B . 是乙醇的同系物C . 可发生氧化反应D . 处于同一平面的原子最多有5个3. （2分） (2016高一上·西湖期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣14. （2分）已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3﹣），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 ．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（）A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A . 工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB . 气态氢化物的稳定性：W＞XC . 简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）D . Y，W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z6. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）二、非选择题 (共5题；共24分)8. （6分）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
广东省潮州市高考理综-化学一模试卷
广东省潮州市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题2. （2分） (2015高一上·三台月考) 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比1：1B . 体积比11：16C . 分子个数比1：1D . 密度比11：163. （2分） (2017高二下·南阳期中) 漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂．生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜．下列关于漆酚说法错误的是（）A . 可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB . 与FeCl3溶液发生显色反应C . 能发生取代反应和加成反应D . 不能被酸性KMnO4溶液氧化4. （2分）短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3 ， X处于元素周期表中（）A . 第2周期第ⅡA族B . 第2周期第ⅢA族C . 第3周期ⅣA族D . 第3周期ⅥA族5. （2分）(2020·台州模拟) 下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（）A . SO2+2H2S=3S↓+H2OB . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . HCl+NaOH=NaCl+H2OD . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A . 图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B . 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C . 原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：1D . OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分） (2019·湖南模拟) 下列实验能达到实验目的的是（）A . 用分液漏斗从食盐水中分离出NaClB . 用氯水除去FeCl2溶液中少量的FeCl3C . 用NaOH 溶液除去Cl2中少量的HClD . 用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2018高一上·玉田期中) 将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。
广东省潮州市2015-2016学年高一上学期期末教学质量检测卷化学试题解析(解析版)
广东省潮州市饶平县2015-2016学年度第一学期期末高一级教学质量检测卷化学卷一、选择题：（包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有1个选项是符合题意，请将正确答案的代号填在答题卷上）1.下列气体不会造成大气污染的是（）A．SO2B．CO C．N2D．NO【答案】C【解析】试题分析：A．SO2会导致酸雨的形成，错误；B. CO是有毒的气体，会造成大气污染，错误；C. N2是空气的成分，不会造成大气污染，正确；D. NO会导致光化学烟雾，与O2反应产生的NO2会导致酸雨的形成，错误。
考点：考查气体的性质及对环境的影响的知识。
2.食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是（）A．食盐和食醋B．食盐和纯碱C．纯碱和食醋D．全部【答案】B【解析】试题分析：A．食盐是NaCl，属于盐，而食醋是CH3COOH，是羧酸，属于酸，错误；B. 食盐是NaCl，属于盐，纯碱是Na2CO3，也属于盐，正确；C. 纯碱是Na2CO3，属于盐而食醋是CH3COOH，是羧酸，属于酸，错误；D. 食盐、纯碱都是盐，而食醋是羧酸，属于酸，错误。
考点：考查厨房常用的物质的分类的知识。
3.等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量【答案】B【解析】试题分析：等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的分子数，根据n=V/Vm，由于在同温同压下，气体摩尔体积相同，属于它们的体积也相等，选项B正确；H2中含有2个原子，NH3中含有4个原子，气体的分子数相等，则原子数一定不相等，选项A错误；H2的质子数是2，NH3的质子数是10 ，二者的分子数相等，则它们含有的质子数不相等，选项C错误；由于H2、NH3分子的质量不等，因此二者的分子数相等时，质量不相等，故选项D错误。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用的知识。
4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②49%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体物质，要用分液的方法分离，排除选项B、D；②49%的乙醇溶液中水和乙醇是互溶的沸点不相同的液体混合物，要用蒸馏的方法分离，排除选项C；③由于Br2在有机物苯等中的溶解度比在水中大，水与有机物苯互不相溶，可以用萃取的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液，故只有选项A符合题意，故选项A正确。
广东省潮州市高三理综上学期期末教学质量检测试题
潮州市2012-2013年高三第一学期期末考试理科综合本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I：127第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1．“退伍军人杆菌”是一类在侵入人体后大部分时间停留在人体细胞内（特别是吞噬细胞），并繁殖的病原菌。
下列有关叙述中，不正确的是A．感染者的特异性免疫和非特异性免疫都可能下降B．退伍军人杆菌蛋白质的合成场所是核糖体C．退伍军人杆菌细胞的核酸中含有4种核苷酸、4种碱基D．感染病愈者血清中可以检测到相应的特异性抗体2．下列关于生物实验的叙述中正确的是A．用斐林试剂鉴定还原糖时，溶液颜色变化过程为：棕色——浅蓝色——砖红色（沉淀）B. 用二苯胺试剂鉴定DNA时，溶液颜色变化过程为：浅蓝色——蓝色C．用标志重捕法调查水稻田中蚜虫的种群密度D.用洋葱的根尖做实验材料，既可以观察植物细胞的有丝分裂，也可以进行低温诱导植物染色体数目的变化实验3．右图是某遗传病系谱图，其中3号、4号是双胞胎。
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化2. （2分）一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体VAL，等质量的该有机物如果跟足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体VBL，若同温同压下VA=VB ，下列有机物符合要求的是（）A . HOCH2CH2COOHB . HOCH2CH2CHOC . HOOC-COOH3. （2分） (2018高二下·周口期末) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）A . c(O2)=0.3mol/LB . c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LC . c(S03)=0.4 mol/LD . c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L4. （2分）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D . 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NAB . 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC . 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA6. （2分）用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）A . 1：1：1C . 1：2：3D . 2：3：67. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应8. （2分）甲苯的一氯代物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种9. （2分）化学应用于生活中的点点滴滴，有关生活中的化学知识，下列说法中正确的是（）①液氨可用作致冷②生活中可以用“84”消毒液进行环境消毒③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④二氧化硅是制备太阳能电池的主要原料⑤SO2可用来漂白馒头、银耳等食品．A . ①②③B . ①②③④C . ①②③④⑤D . ②③④10. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素11. （2分） (2017高二下·河南期中) 将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（）A . NaAlO2溶液B . Na2SiO3溶液C . 漂白粉溶液D . CaCl212. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态13. （2分）将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是（）A . 增加6.5gB . 减少5.6gC . 增加11.2gD . 减少13g14. （2分）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④15. （2分）(2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、实验题 (共2题；共21分)16. （14分） (2016高一上·合肥开学考) 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：________CuO+________NH4Cl=________Cu+________CuCl2+________N2↑+________（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________．②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：________．③实验结束时，应首先________（填序号）．I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为________（用x、y、m、n的式子表示）．（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3 ，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．17. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）三、综合题 (共2题；共15分)18. （5分） (2017高一上·苏州期末) 写出下列反应的化学方程式．（1）电解饱和食盐水：________．（2）氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞：________．（3）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫：________．（4）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：________．（5）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮________．19. （10分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min 达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1 ．参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、实验题 (共2题；共21分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、三、综合题 (共2题；共15分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、第11 页共11 页。
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷
广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1 ，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A . Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B . CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C . Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D . Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作负极B . 充电时作阳极，放电时作正极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极3. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液4. （2分）(2018·宝鸡模拟) 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是（）A . VB2极为负极，发生还原反应B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极aD . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-5. （2分）利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
广东省潮州市高三理综上学期期末考试试题(扫描版)
广东省潮州市2017届高三理综上学期期末考试试题（扫描版）2016-2017年度潮州市高三第一学期期末统考试题理科综合（物理）参考答案二、选择题：本题包括8小题，每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题22．（7分）（1）11.50（11.45～11.55）；（2分） （2）28；（2分） （3）5（2分），没有（1分） 23．（8分）（1）右（2分）； （2）D ，F （2分）； （3）电路图如下（4分）（电流表、电压表下标错不扣分；若电路图虽不对，但滑动变阻器R 分压式接对或者电流表外接法对给2分）24．（14分）解：（1）粒子运动轨迹如图所示，由几何关系知粒子做圆周运动的半径：r=Rcos60°＝2R(2分) 又qv 0B ＝020 (2分)由以上两式解得：(1分)粒子在磁场中的运动周期为 (1分)粒子在磁场中的运动时间：(1分)解得：t ＝2v0πR(2分)（2）如图所示，由几何关系知：tan θ = R / r =2 (2分)即θ =arctan2 (1分) 粒子在磁场中的运动时间(1分)解得： (1分)25．（18分）解：(1)弹开前后，a 、b 系统动量守恒： (2分)解得：(1分)又由能量守恒知，弹簧弹性势能(2分)(2) 滑块b 通过圆形管道到最高点C 过程，根据机械能守恒有(2分)在最高点处，由牛顿第二定律有： (2分)解得：F c =25N (1分)又由牛顿第三定律知：滑块b 对管道上壁有向上的压力，大小为25N 。
(1分)（3）经分析知，若传送带逆时针转动，且滑块a 能一直匀加速运动直至平抛出，滑块a 离开传送带左边缘落地的水平距离最大。
(1分)滑块a 在传送带上匀加速运动：a =μg=2 m/s 2(1分) 设出传送带时速度为v a ,则由运动学公式有： (1分)解得：v a =7 m/s 故当传送带时速度时，滑块a 离开传送带左边缘落地的水平距离最大。
广东省高三上学期期末考试理综化学卷
2015—2016学年高三级期末考试理科综合能力测试2016.02.23本试卷共13页，38小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答卷上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，上交答卷。
可能用到的相对原子质量：O 16Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学深入我们生活，下列说法不正确的是A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AB．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N AC．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01N AD．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N A9．如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是Q XY Z WTA．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO410．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。
广东省潮州市仙田侨光中学高三化学上学期期末试卷含解析
广东省潮州市仙田侨光中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质结构的叙述，不正确的是( )A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体参考答案：答案：D2. 下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×10个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。
C．常温下，0.1 mol醋酸溶液的pH约为1D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2参考答案：A3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A参考答案：CA、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D正确；故选C。
广东省百所学校2016届高三12月质量分析联合考试理科综合化学试题 含解析
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂【答案】A【解析】试题分析：A、水分子中含有氢和氧2种元素，其中一种是O，属于氧化物，故A正确；B、水分子中含有H—O键，属于极性键，故B错误;C、冰的成分是水,可燃冰的化学成分是甲烷水合物,二者成分不同，故C错误;D、氟气与水的反应方程式为：2F2 + 2H2O =4HF + O2，H2O中的O是—2价，反应后转化为0价的O2中的O，化合价升高,是还原剂，故D错误；故选A。
考点：考查了水的结构和性质的相关知识。
8.6 — Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示,下列有关它的叙述不正确的是A．能发生取代反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色D．能与金属钠反应【答案】C【解析】试题分析：A、分子结构中含有羟基，可以发生酯化反应,属于取代反应，故A正确；B、分子结构中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C、分子结构中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶褪色，故C错误；D、分子结构中含有羟基，能与金属钠反应，故D正确；故选C。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识.9．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．0。
1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H+数目为0。
05N A C．标准状况下，44。
8 LCCl4含有的分子数为2N AD．反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2N A【答案】A【解析】试题分析：A、氢氧化钠属于离子化合物，0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0。
高考化学复习潮州市高考二模理综化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年潮州市高考二模理综化学试题一、选择题：7小题，每小题6分，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误．．的是 A ．氮肥NH 4NO 3在重力撞击下可能发生爆炸B ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维D ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料8．下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A ．装置①可用于证明SO 2与NaOH 溶液发生化学反应B ．若装置②中X 为CCl 4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C ．装置③可用于实验室从食盐水中蒸发结晶得到氯化钠D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 原子核外M 电子层的电子数为1，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的单质可用于自来水的杀菌消毒。
根据以上叙述，下列说法中正确的是 A ．四种元素的原子半径大小为Z ＞Y ＞X ＞W B ．元素W 与氢形成的原子比为1:1的化合物只有2种 C ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D ．由Y 与Z 组成的化合物在熔融时能导电酸性 KMnO 4溶液SO 2溴乙烷 NaOH 乙醇 水 X 物质 水NaOH 溶液10．亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．实验室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加热制取氮气B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一11．已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。
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7．在限定条件下，对各有机物同分异构体(不包括立体异构)数目的判断中正确的是（）【答案】A考点：有机物同分异构体的书写。
8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】C【解析】试题分析：甲烷通过石油分馏获得，苯通过煤干馏获得，乙烯通过石油裂解获得，故A错。
钢铁中含有碳，和铁形成原电池在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，故B错。
绿色化学致力于从源头上消除工业生产对环境的污染，故C正确。
汽油柴油是石油裂解产物，所以都是碳氢化合物，植物油是油脂，故D错。
考点：与社会，生活，生产相关的化学知识。
9．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N AB．18gD2O中含有的质子数为9N AC．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：C(OH-)=10-1mol/L所以含OH-数为0.1NA，故A错。
18gD2O物质的量为0.9mol，共计9mol质子，故B正确。
2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成2mol产物转移6mol电子，故C错误，标况下的CCl4为液体，故D 错误。
考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的运用。
10．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题分析：氧化性气体氯气也可以使得氯气褪色，故①错，燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧，发生置换反应：2Mg+CO2=2MgO+C，可以说明还原性Mg>C，故②正确。
碳酸氢钠与偏铝酸反应的离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故③正确。
常温下白磷自燃，而氮气必须放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4非金属性大于N2，而不能说明两种元素的性质，故④错。
由题可知产生了碱性气体，高中阶段只学过一种碱性气体即为氨气，故溶液里一定有铵根离子。
故⑤正确。
考点：重点考察了一些简单实验，与实验事实。
11．X、Y、Z、W均是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．氢化物的稳定性：X>Y>ZD．四种元素的常见单质中，Z单质的熔沸点最高【答案】D【解析】试题分析：由题意知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则原子半径，由大到小的顺序依次是Z,W,X,Y。
故A错。
最高价氧化物对应的水化物的酸性与该元素的非金属性成正比，应该为：W>X>Z，故B错。
氢化物的稳定性与元素非金属性成正比，则该三者稳定性排序为：Y>X>Z,故C错。
这四种元素的常见单质，只有硫单质是固体，熔沸点也最高。
考点：通过元素周期表考查短周期元素。
元素非金属性的比较，以及原子半径的比较。
12．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列税法不正确的是（）A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．充电时电极a连接电源的负极D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【答案】C【解析】试题分析：首先确定其发电的总反应（自发的氧化还原反应）为Zn+Br2=ZnBr2，故B正确，电极a为正极，电极b为负极，则充电时电极a与电源正极相连，电极b与电源负极相连。
故C错误。
阴离子交换膜只能允许阳离子通过，而且可以阻止Zn与Br2直接接触反应，故A错误。
发电时左侧电解质储罐会发生反应：Br2+2e-=2Br-故离子总浓度必然增大。
故D正确。
考点：对原电池以及氧化还原反应的考查。
13.下列有关说法正确的是（）A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH>7，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol/LC．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 【答案】D【解析】试题分析：PH>7，则C(OH-)>C(H+)而溶液始终处于电中性，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A错。
CO32-在溶液中会水解则C(Mg2+)=c(CO32-)显然不成立，故B错。
惰性电极电解Na2SO4溶液即为电解水的反应式。
2H2O=2H2↑+O2↑，阳阴两极，产物物质的量之比为1:2，故C错。
0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，Na2CO3与NaHCO3溶液浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)为0.15mol/L，而溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L，则有2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)。
故D正确。
考点：对溶液中离子浓度以及离子反应的考查。
26.（14分）肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________；实验二：制取水合肼(实验装置如右图表示)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(已知：N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)（2）分液漏斗中的溶液是__________（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO(NH2)2溶液选择的理由是_____________；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
记录消耗碘的标准液的体积。
D．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式___________________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是_______________。
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在_________________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为__________（保留三位有效数字）。
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：______________。
【答案】（1） Cl2+ 2OH－＝ ClO－+ Cl－+ H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4·H2O + 2I2＝N2↑+ 4HI + H2O（2分）生成的HI与NaHCO3反应（1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分）（5）重复步骤b和c 2～3次，依据测得的结果，取平均值。
（2分）（只答重复步骤b和c 2～3次也可以给分）【解析】试题分析：（1）Cl2与NaOH 溶液反应的实质是Cl2先于NaOH中的水发生反应生成HCl与HClO，而HCl与HClO再与NaOH发生酸碱中和反应。
（2）如果次氯酸钠溶液置于烧瓶中，则次氯酸钠溶液必过量，而次氯酸钠溶液因为次氯酸根的存在，而具有强氧化性，必然会将生成的水和肼氧化。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N2H4·H2O + 2I2＝N2↑+ 4HI + H2O，滴定过程中，生成的HI与NaHCO3反应生成NaI与H2CO3，故可以维持溶液为酸性。
（4）碘液的强氧化性会使得碱式滴定管的橡胶尾管被腐蚀。
N(I2)=0.018L×0.2mol/L=0.0036mol,所以n(N2H4·H2O)=0.0018mol。
所以馏分中的水和肼为0.0018mol，故m(N2H4·H2O)=0.9g，所以馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 18.0%。
（5）重复操作取平均值可以有效减少实验的偶然误差。
考点：本题考查实验方案的设计与评价，考查学生综合分析问题的能力。
27.（15分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。
操作步骤如下：（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：__________________________。
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：_______________________。
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_______________。
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________________。
（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体，请回答：①一系列操作主要包括________、________、________等操作。
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_____位置。