乙酸
乙酸知识点总结
乙酸知识点总结一、乙酸简介乙酸，也被称为醋酸，是一种常见的有机酸，在化学式中表示为CH3COOH。
它是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，常温下为固态。
乙酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造染料、农药、香料、塑料等。
此外，乙酸也是食品工业中的重要添加剂，用于制造醋酸盐和醋。
二、乙酸的制备方法1. 发酵法：通过乙醇发酵的方法制备乙酸，是工业上最常用的方法。
在发酵过程中，酵母菌或其他微生物将乙醇氧化成乙酸，同时释放出能量。
该方法的优点是原料来源丰富、工艺成熟、成本较低，缺点是生产过程中需要消耗大量的粮食或淀粉。
2. 合成法：通过化学反应将甲烷氧化成乙酸。
该方法需要使用大量的氧化剂和高纯度的原料，工艺复杂，成本较高。
尽管如此，由于该方法可以获得高纯度的乙酸，因此在某些特定领域仍被广泛应用。
三、乙酸的物理性质乙酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
它的沸点为117.9摄氏度，熔点为16.6摄氏度。
在常温下，乙酸可以与水、乙醇等溶剂互溶。
此外，乙酸还具有还原性和酸性。
四、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种有机酸，具有强烈的酸性。
在溶液中，乙酸可以解离出氢离子和醋酸根离子。
其酸性强度接近于盐酸和硫酸，因此可以与碱反应生成盐和水。
2. 酯化反应：乙酸可以与醇类发生酯化反应，生成酯类物质。
酯化反应是可逆反应，需要在催化剂的作用下进行。
生成的酯类物质具有香味和口感，因此在食品和香料工业中广泛应用。
3. 取代反应：乙酸可以发生取代反应，被其他基团取代。
例如，在乙醇的存在下加热时，乙酸可以被卤素取代生成卤代乙酸。
此外，乙酸也可以被其他烷基取代生成一系列的取代产物。
4. 氧化反应：在催化剂的作用下，乙酸可以被氧化成过氧乙酸。
过氧乙酸是一种强氧化剂，可以用于消毒和漂白等用途。
五、乙酸的应用1. 化工原料：乙酸是一种重要的化工原料，主要用于制造染料、农药、香料、塑料等化学品。
通过与其他原料的反应，乙酸可以转化为各种有用的化学品，满足不同行业的需求。
乙酸
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
实验操作
实验现象
化学方程 式
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香 味
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
-5-
第2课时 乙酸
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
1.混合乙醇、浓硫酸和乙酸时应如何操作? 提示:浓硫酸与其他试剂混合,即为稀释浓硫酸。先加入乙醇,再沿器壁 慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸,且体积比为 3∶2∶2。 2.实验时为什么用酒精灯缓慢加热? 提示:(1)加快反应速率;(2)减少乙醇、乙酸的挥发;(3)将生成的乙酸乙 酯及时蒸出,提高乙醇、乙酸的转化率。 3.大试管中加入碎瓷片的目的是什么? 提示:大试管中放入几块碎瓷片,目的是防止加热过程中液体暴沸。 4.导管末端为什么不能伸入饱和 Na2CO3 溶液液面以下? 提示:加热时温度不是很稳定,挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH 溶 于水,易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置 于四支试管中,并编号
①H—OH,②CH3CH2OH,③
,④
(1)设计实验验证:
操作
现象
结论(—OH 中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管中, 各加入紫色石蕊溶液两滴
-17-
乙酸
的油状液体生成；可闻到香味。
[制备注意事项]
1.装药品的顺序如何？
乙醇
或
浓H2SO4
乙酸
浓硫酸
乙醇和乙酸的混合物 2.浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂 3.加入的碎瓷片的作用： 防止液体暴沸
4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙酸、乙醇
5.饱和Na2CO3溶液作用：
① 中和乙酸
②溶解乙醇，
③降低乙酸乙酯的溶解度使其易分层析出
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
【可能二】
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
18
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
CH3—C—OH+H—O—C2H5
同位素示踪法
实质：
酸脱羟基、醇脱氢 ！
酯是有芳香气味的 液体，存在于各种水 果和花草中。
三、乙酸的化学性质
CH3COOH 1 、酸的通性： CH3COO-+H+
利用下列药品设计实验方案比较乙酸与 碳酸酸性的强弱。
原理：强酸制弱酸
现象：澄清石灰水变浑浊
酸性：CH3COOH＞H2CO3
烧鱼时常加醋并加点 酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇。
乙酸乙酯的制备
[实验现象] 在饱和碳酸钠液面上有无色透明
乙酸的官能团： 羧基 酸性、酯化反应 乙酸的性质：
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸
6、碎瓷片的作用：防暴沸 7、加热方式：水浴加热
反应管倾斜450使受热面积大
8、为何用冰醋酸和无水乙醇
9、实验现象：
在碳酸钠溶液液面上有香味的油状液体CH3 C O H + H
O CH2 CH3 O
浓H2SO4
△
CH3 C O CH2 CH3 + H2O
酯化反应的规律：酸脱羟基醇脱氢
在碳酸钠溶液液面上有香味的油状液体生成
问题探讨：
制备乙酸乙酯的装置图
1、试剂加入顺序： 无水乙醇—冰醋酸—浓硫酸 2、为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下？ 3、生成的乙酸乙酯中混入什么物质 ？ 4、为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物？（饱和 碳酸钠溶液作用）用什么仪器分离出乙酸乙酯？ a.溶解乙醇 ; b.吸收乙酸,便于闻到酯的气味 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出 5、浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂，（该反应是可逆反应， 加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。）
在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂 醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩 口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互 酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香 气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是 混合香型，浓郁而优美，且由于杂醇被酯化而除 去，所以口感味道也变得纯正了。
2、酯化反应 实验现象：
乙酸 羧酸
乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分。
食醋又称醋，是一种含醋酸的酸性调味
料，种类有米醋、陈醋、香醋、麸醋、 酒醋、白醋、果汁醋、蒜汁醋、姜汁醋、 保健醋等，因原料和制作方法的不同， 成品风味迥异。
每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为
3.5g以上，优级醋5g以上。
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
乙酸
杜康 黑塔
廿 一 酉 日
浓郁香气 酸酸的 味道很美
酿酒
发酵过头
21天酉时开缸
一、乙酸的物理性质
颜色：无色 状态：液体 气味：强烈刺激性气味 溶解性：易溶于水、乙醇等有机溶剂 沸点：117.9℃ 熔点：16.6℃ 温度低于16.6 ℃时,凝结成冰一样的晶 体,所以纯净的乙酸又称为冰醋酸
,下列关于该有机物的说法不正确的是(
)。
A.1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应
B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2
C.1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应
感谢您的用心聆听
实验过程中可观察到哪些现象?
饱和Na2CO3溶液液面上有透明的不溶于水的油状液体产生,并可闻到水果香味。
导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,其目的是什么?
防止液体发生倒吸
依据右侧表格数据，推测饱和Na2CO3溶液有什么作用?
中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
实验中，浓硫酸起什么作用？
催化剂、吸水剂 乙酸 乙醇 乙酸乙酯
D.乙醇直接氧化不能得到乙酸
02
下列有关乙酸的说法正确的是( ) A.乙酸具有酸的通性,能使石蕊溶液变红 B.乙酸的官能团是羟基 C.乙酸酸性比碳酸弱,不能与碳酸钠溶液反应放出CO2 D.乙酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美
2.乙酸的酯化反应
关于醋酸的5个妙用
增进食欲
因为醋中含有醋酸、有机酸、氨基酸等营养成分，能促进胃酸的分泌，食欲会大增。
乙酸教学PPT课件
02
乙酸制备方法与工艺流程
天然资源提取法
水果、植物等天然资 源中含有丰富的乙酸 或其前体物质。
此方法受限于原料来 源和提取效率，通常 用于小规模生产或实 验室制备。
通过破碎、浸泡、蒸 馏等步骤，可从天然 资源中提取乙酸。
合成法制备乙酸
01
02
03
甲醇羰基化法
甲醇与一氧化碳在催化剂 作用下反应生成乙酸，是 工业上最常用的合成方法 。
分子式
CH3COOH，由甲基（CH3-）和 羧基（-COOH）组成。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有刺激性气味。
易溶于水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，密度比水大。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有弱酸性，能与碱反应生成 盐和水。
通过改进催化剂、优化操 作条件等措施提高乙酸产 率和质量。
03
乙酸反应机理及催化作用 探讨
羧酸衍生物生成和转化规律
羧酸衍生物生成
通过羧酸与醇、胺等亲核试剂的反应 ，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。
转化规律
羧酸衍生物在特定条件下可发生水解 、醇解、氨解等反应，实现不同官能 团之间的转化。
催化剂类型及其作用原理
绘制乙酸浓度与滴定体积的关系曲线图，观察曲线的变化趋势和特点。
数据记录、结果分析和讨论
讨论
探讨实验中可能出现的误差因素及其对结果的影 响程度。
分析实验结果与理论预期之间的差异及原因，提 出改进实验方法的建议。
06
知识拓展：其他羧酸类物 质简介
甲酸、丙酸等简单羧酸概述
甲酸（HCOOH）
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
乙酸
ONa CH 3CH 2CHCOOH OH乙酸基本知识点1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式： 结构简式： ；官能团是 。
从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。
由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
2、乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫 。
3、乙酸的化学性质（1）弱酸性：CH 3COOH 在水溶液里部分电离产生H +，从而使乙酸具有酸的通性。
乙酸能使紫色石蕊试液变红的原因： （电离方程式）；乙酸与活泼金属反应放出氢气： （用化学方程式举一例）；与碱发生中和反应： （用化学方程式举一例）；与碱性氧化物反应： （用化学方程式举一例）；与某些盐反应：（用化学方程式举一例）；此反应证明乙酸的酸性强于碳酸（2）酯化反应：和酸相互作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
4、乙酸的用途乙酸是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛，可用于生产醋酸纤维、合成纤维(如维纶)、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
课堂练习1．下列物质的水溶液中通入CO 2气体后，不变浑浊的是……………………………（ ）(A)CH 3COONa (B)Na 2SiO 3 (C) (D)NaAlO 22．将—CH 3、—OH 、—COOH 、 — 四种基团两两组合形成化合物，该化合物水溶液pH 小于7的有( )(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种3．下列化合物中，能发生酯化反应和消去反应的是……………………（ ）(A) (B) (C)CH 3CH ＝CH —COOH (D)CH 3CH 2CHO4．实验室合成乙酸乙酯的步骤为：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓H 2SO 4和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
乙酸
乙酸求助编辑百科名片冰乙酸乙酸，俗名醋酸，广泛存在于自然界，它是一种有机化合物，是烃的重要含氧衍生物，是典型的脂肪酸。
乙酸被公认为食醋内酸味及刺激性气味的来源。
在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂。
食品工业方面，在食品添加剂列表E260中，乙酸是规定的一种酸度调节剂。
中文名：乙酸外文名：Acetic Acid别名：冰乙酸（100%纯乙酸），醋酸结构简式：C H3COOH CAS编号： 64-19-7EINECS号：E INECS号：200-580-7 熔点：16 .6℃沸点：117 .9℃目录简介制备有氧发酵无氧发酵甲醇羰基化乙醇氧化乙醛氧化乙烯氧化丁烷氧化托普索法应用历史命名易错点物理性质化学性质酸性二聚物溶剂化学反应鉴别生物化学环境影响其他补充危险性泄漏处理急救防护措施储运安全信息用途测定方法合成乙酸国家标准美国标准发展状况物质毒性展开简介制备有氧发酵无氧发酵甲醇羰基化乙醇氧化乙醛氧化乙烯氧化丁烷氧化托普索法应用历史命名易错点物理性质化学性质酸性二聚物溶剂化学反应鉴别生物化学环境影响环境标准其他补充危险性泄漏处理急救储运安全信息用途测定方法合成乙酸国家标准美国标准发展状况物质毒性展开编辑本段简介【英文名称】Acetic Acid【英文别名】Glacial acetic acid; Acetic acid solution; acetic acid 50%; acetic acid, of a concentration of more than 10 per cent, by weight, of acetic acid; Acetic Acid Glacial BP; Natural Acetic Acid; Acetic acid (36%); Acetic acid,food grade; Acetic Acid Glacial; GAA【其他名称】冰乙酸（100%的乙酸），醋酸（俗名）；乙酸; 冰醋酸; 酸(食品级); 冰乙酸; 冰醋酸(食品级); 乙酸,无水; 醋酸(食品级); 乙酸,36%; 醋酸,36%【分子式】C2H4O2【结构简式】CH3COOH【简写式】HOAc【CAS编号】64-19-7【EINECS号】200-580-7InChI=1/C2H4O2/c1-2(3)4/h1H3,(H,3,4)[1]【分子量】60.05【相对密度】1.05【挥发性】易挥发冰醋酸【适应症】该品不同浓度用以治疗各种皮肤浅部真菌感染，灌洗创面及鸡眼、疣的治疗。
乙酸
物质结构
乙酸分子球棍模型乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于 120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧 酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的 断裂。其他的羧酸也有类似的二聚现象。
此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。因为 部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成 本增加。
在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸。
乙醛也能被氢氧化铜氧化。
使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。因为副产物 的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。
乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全 世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长 类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。
乙酸在铜的催化下并加热，可以发生脱羧反应，生成二氧化碳和甲烷：
分子结构数据 摩尔折射率：12.87 摩尔体积（cm3/mol）：56.1 等张比容（90.2 K）：133.5 表面张力（dyne/cm）：31.9 极化率（10-24 cm3）：5.10
物理性质
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃ 密度：1.05g/cm3 闪点：39℃（CC） 折射率：1.371（20℃） 饱和蒸气压：1.52kPa（20℃） 临界温度：321.6℃ 临界压力：5.78MPa 引燃温度：426℃ 爆炸上限（V/V）：16.0% 爆炸下限（V/V）：5.4%
乙酸知识点归纳总结
乙酸知识点归纳总结一、乙酸的基本性质1. 化学性质：乙酸具有酸性，可与碱反应生成乙酸盐和水。
它还可发生酯化、醚化、重氮化等反应。
2. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易挥发。
它可溶于水、醇类和醚类溶剂。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸的化学合成：通过碳的羰基化反应，将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，再经过一系列反应得到乙酸。
2. 乙酸的发酵法制备：将含有酵母菌的醋酿液（发酵液）置于大型醋桶内，暴露在空气中，经过一段时间的发酵作用，乙酸可以被发酵制得。
三、乙酸的应用1. 化工领域：乙酸主要用于制造乙酸盐、醋酸纤维素、乙酸乙烯共聚物等产品。
2. 食品工业：乙酸可用作食品酸味剂，增加食品的酸味，使其更加美味。
3. 医药领域：乙酸可用于合成各种药物原料，例如对乙酰氨基酚、对乙酰氨基酸等。
4. 农业领域：乙酸可以作为农药原料，也可用于提取植物中的有效成分。
四、乙酸的危害1. 乙酸的腐蚀性：浓乙酸对皮肤和黏膜有较强的腐蚀性，接触后会引起疼痛和灼伤。
2. 乙酸的挥发性：乙酸具有较强的挥发性，吸入高浓度乙酸蒸气会对呼吸系统产生刺激作用，引起眼睛、鼻子和喉咙的不适。
五、乙酸的安全措施1. 防护措施：操作乙酸时应戴防护眼镜、胶手套和防护面罩，以避免直接接触和吸入乙酸蒸气。
2. 储存要求：乙酸应储存在阴凉、通风处，远离明火和热源。
3. 废弃处理：废弃的乙酸应按照相关法规妥善处理，防止对环境造成污染。
总的来说，乙酸是一种重要的有机酸，在工业和科研领域都有着广泛的应用。
在使用和处理乙酸时，必须严格遵守安全规程，确保人员和环境的安全。
乙酸的知识点归纳总结
乙酸的知识点归纳总结一、乙酸的性质1. 物理性质乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，其沸点为118.1℃，密度为1.049g/mL。
在常温下，乙酸可以与水混合成不同浓度的乙酸溶液。
在纯乙酸的水溶液中，其溶液呈微酸性。
2. 化学性质乙酸是一种可溶于水和大多数有机溶剂的弱酸。
其具有典型的酸性，能和碱反应生成乙酸盐和水。
此外，乙酸还具有脱水、酯化、氧化和还原等多种典型的有机酸化学性质。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸从乙烯制备乙酸最常见的工业生产方法是通过乙烯（乙烯）氧化制备。
在此方法中，乙烯首先与氧气进行氧化反应生成乙醛，然后再将乙醛氧化为乙酸。
这种制备方法属于催化氧化过程，需要使用氧化铑或氧化钯等催化剂。
2. 乙酸从乙醇醋酸酐制备另一种乙酸的制备方法是通过乙醇和醋酸酐的酯交换反应。
在此方法中，先将乙醇与醋酸酐在催化剂的存在下发生酯交换反应，生成乙酸乙酯，然后将生成的乙酸乙酯水解生成乙酸。
3. 乙酸的其他制备方法除上述两种主要制备方法外，乙酸还可以通过乙酰氯水解、碳酸氢铵和乙醇反应、氧化乙醇等多种方法来制备。
三、乙酸的用途1. 工业用途乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化学品生产、医药制造、食品添加剂等工业领域。
例如，乙酸可以用于生产醋酸纤维素、乙酸纤维素酯等合成纤维原料；在医药制造中，乙酸则可用作溶剂和中间体，用于合成阿司匹林等药物；在食品工业中，乙酸则作为食品酸味剂和防腐剂。
2. 日常应用乙酸还广泛用于日常生活中，如工业上洗涤用、消毒剂；家庭用途上它也经常用于腌制食品等。
同时，乙酸还是家庭清洁用品（如玻璃清洁剂、洗洗涤剂和除湿剂等）的原料。
以上是对乙酸的性质、制备方法和用途的简要总结，希望能为大家对乙酸的了解提供帮助。
乙酸虽然是一种小分子有机酸化合物，但其在化工、医药、食品等领域有着重要的应用价值，在生产和生活中都有广泛的用途。
乙酸(醋酸)
△ CH3COOH + HOC2H5浓H2SO4CH3COOC2H5+H2O 乙酸乙酯
概念学习：
酸（有机羧酸和无机含氧酸）和醇起作 用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应。
乙酸的化学性质二： 酯化反应
理论探究：
1、乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？ 2、如何证明乙酸与乙醇的断键方式？
硅酸钠溶液
硅酸钠溶液
酸性：乙酸 > 碳酸 > 硅酸
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的 味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。。
有机酸 + 醇→ 酯
具有特殊香味，可以做香料！
乙酸与乙醇的反应实验：
试剂的加入顺序： ——乙醇 + 浓硫酸+ 乙酸
思考：
1.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积
2.浓硫酸的作用是什么？
B.②④
C.③④
D.②③ 返回
O
两构型：
返回
二、乙酸的物理性质
色 态 ： 常温下为无色液体
味：
强烈刺激性气味
溶解性： 与水、酒精以任意比互溶
熔点：
熔点：16.60C，易结成冰一样 的晶体。（冰醋酸由此得名）
返回
三、乙酸的化学性质
1.具有酸的通性
如何通过实验证明乙酸具有酸性?
CuO
乙酸
Na2CO3粉未
试验探究：
设计简单一次性完成的实验装置，验证 乙酸、碳酸、硅酸溶液的酸性强弱。
普通醋中含乙酸3%—5% 山西陈醋含乙酸５%—７%
夯实基础：
一、乙酸的分子组成和结构
二、乙酸的物理性质
乙 三、乙酸的化学性质 酸
四、乙酸的用途
乙酸相关知识点总结
乙酸相关知识点总结一、乙酸的性质1.物理性质：乙酸是一种无色液体，在常温下易挥发，有刺激性气味。
它能溶解于水和大多数有机溶剂，是一种弱酸。
2.化学性质：乙酸具有酸性，可以和碱发生中和反应。
它还可以和金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
在氧化性条件下，乙酸可以被氧化成二氧化碳和水。
二、乙酸的制备方法1.乙酸的化学合成：乙酸可以通过乙烯的氧化制备而成，首先将乙烯与氧气在催化剂的作用下氧化成乙醛，然后将乙醛进一步氧化成乙酸。
2.乙酸的发酵法制备：乙酸还可以通过乙醇的发酵来制备，首先将乙醇和氧气在催化剂的作用下氧化生成乙醛，然后再将乙醛氧化生成乙酸。
三、乙酸的应用1.乙酸在化工行业的应用：乙酸广泛应用于化工行业，它是一种重要的有机溶剂，可用于制备醋酸纤维素、塑料、涂料、染料等化工产品。
2.乙酸在医药行业的应用：乙酸可用于制备乙酸盐以及醋酸可待因等药物原料，同时也可用于制备一些药物的中间体。
3.乙酸在食品行业的应用：乙酸是一种重要的调味品，可以用于制备食醋，也可用作食品的防腐剂和酸味剂。
四、乙酸的危害性乙酸是一种刺激性较强的有机酸，长期接触乙酸可对人体造成伤害，例如引起眼部、呼吸道和皮肤等部位的刺激。
同时，乙酸也可对环境造成危害，因此在生产和使用过程中需注意做好相关的防护和安全措施。
综上所述，乙酸是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用领域和重要性。
在使用乙酸时，需要了解其性质、制备方法、应用及危害性，以便更好地进行生产和使用。
同时，在使用乙酸时，需要注意安全性和环保性，加强相关的防护和安全措施，确保其良好的应用效果和安全性。
乙酸知识点总结大全
乙酸知识点总结大全乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，也称为醋酸。
下面将介绍乙酸的相关知识点，包括性质、用途、生产方法、危害等方面。
一、乙酸的性质1. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，在室温下为低毒、刺激性的酒类气味。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049 g/cm³，易挥发，可以与水、醇等多种有机溶剂混溶。
2. 化学性质：a. 乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，是一种弱酸，对金属没有明显的腐蚀作用。
b. 乙酸可发生酯化反应，生成醋酸乙酯等有机化合物。
c. 乙酸在氧气的存在下，容易发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
d. 乙酸还可以通过还原反应生成甲醇。
二、乙酸的用途1. 工业用途：a. 乙酸是一种重要的工业原料，可以用于制备乙酸乙酯、聚乙烯醋酸乙烯酯等化工产品。
b. 乙酸还用作溶剂，可以溶解树脂、纤维素、油漆等物质。
2. 食品工业：乙酸是一种重要的食品添加剂，可以用于醋的制备，调味料等。
3. 医药用途：乙酸可以用于制备醋酸铅等药物原料。
三、乙酸的生产方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与氧气在高温、高压下进行催化氧化反应，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
2. 乙烯燃烧法：将乙烯与空气或氧气在高温下燃烧，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
四、乙酸的危害1. 对人体的危害：长期接触乙酸会对人体的呼吸系统、皮肤等造成刺激和伤害。
2. 环境危害：乙酸对水体和土壤也有一定的污染作用，可能对生物造成不利影响。
总结：乙酸是一种重要的化工原料和食品添加剂，具有多种用途。
在生产和使用过程中，需要注意乙酸的性质和危害，合理使用和处理。
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
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2、乙酸、碳酸酸性谁强？ 、乙酸、碳酸酸性谁强？
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O ＋
酸性比较： 酸性比较：CH3COOH > H2CO3
思考与讨论： 思考与讨论：
1、 俗话说：酒越陈越香，这是为什么？ 、 俗话说：酒越陈越香，这是为什么？ 2、烹饪鲜鱼时，一般用什么调料去其腥 、烹饪鲜鱼时， 而且使烧出来的鱼四溢飘香？ 味，而且使烧出来的鱼四溢飘香？
物质 乙酸 乙醇
沸点 117.9℃ 78.5 ℃ 乙酸乙酯 77.06 ℃
（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分 ）降低乙酸乙酯在水中的溶解度， 层。
酯：一般比水轻，难溶于水， 一般比水轻，难溶于水，
易溶于有机溶剂。 易溶于有机溶剂。 酯可用作溶剂， 酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖 果的香料。广泛存在于多种水果和花草中。 果的香料。广泛存在于多种水果和花草中。
1)测定 测定0.1mol/L醋酸的 值. 醋酸的pH值 测定 醋酸的 2)比较相同浓度盐酸和醋酸的导电性 比较相同浓度盐酸和醋酸的导电性. 比较相同浓度盐酸和醋酸的导电性 3)用盐酸和醋酸钠反应 用盐酸和醋酸钠反应. 用盐酸和醋酸钠反应 4)测定醋酸钠溶液的 值. 测定醋酸钠溶液的pH值 测定醋酸钠溶液的
名称 乙酸 异戊酯 丁酸 丁酯 异戊酸 异戊酯 结构简式
CH3COOCH2CH2CH（CH3）2 （ C3H7COOC4H9 (CH3)2CHCH2COOCH2CH2CH(CH3)
2
水果 梨 菠萝 苹果、 苹果、 香蕉
思考：
如何采取适当的措施分离并回 收乙酸乙酯、乙酸和乙醇？ 收乙酸乙酯、乙酸和乙醇？
D 注射用葡萄糖液
二、乙酸的结构： 乙酸的结构： 结构
O CH3 C OH
羧基 （官能团） 官能团）
甲基（烃基） 甲基（烃基）
CH3COOH
三、乙酸化学性质： 乙酸化学性质： 化学性质
1、酸性： 、酸性： CH3COOH HAc CH3COO- + H+ Ac- + H+
(CH3COO)2Mg+H2↑ CH3COONa+H2O (CH3COO)2Ca+H2O 2CH3COONa+H2O+CO2↑
思考： 思考：
1、下列物质属于纯净物的是（ 、下列物质属于纯净物的是（ A 胆矾 E 盐酸 B 铝热剂 F 液氯 C 汽油 G 氨水 ） D 消毒酒精 ） D 冰醋酸
2、下列物质有固定熔沸点的是（ 、下列物质有固定熔沸点的是（ A 石油 B 冰醋酸 C 煤焦油
3、下列几种常用物质中，按浓度由大到小的顺序排列为 、下列几种常用物质中， ____________ 。 A 食醋 B 消毒酒精 C 生理盐水
催化剂、 催化剂、脱水剂 实验室制备乙烯（副反应生成乙醚） 实验室制备乙烯（副反应生成乙醚） 实验室制取硝基苯
2、饱和碳酸钠溶液的作用？ 、饱和碳酸钠溶液的作用？
（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠 ）中和挥发出来的乙酸， （便于闻乙酸乙酯的气味）。 便于闻乙酸乙酯的气味）。 （2）溶解挥发出来的乙醇。 ）
醋和酒香
乙酸物理性质 乙酸分子结构 乙酸化学性质
一、乙酸的物理性质： 乙酸的物理性质： 物理性质
颜 色： 无色 状 态： 常温下为液体 气 味： 强烈的刺激性气味 溶解性： 溶解性： 易溶于水和乙醇
乙酸易凝结成冰状晶体，无水乙酸又称冰醋酸。 乙酸易凝结成冰状晶体，无水乙酸又称冰醋酸。 生活小常识：普通食醋中含 生活小常识：普通食醋中含3—5％的乙酸。 ％的乙酸。
2、写出下列化学反应方程式： 、写出下列化学反应方程式： (1)甲酸分别与钾、氢氧化钠、碳酸氢钠的反应 甲酸分别与钾、氢氧化钠、 甲酸分别与钾 (2)丙酸和乙醇的反应 丙酸和乙醇的反应
乙醇、乙酸、 乙醇、乙酸、乙酸乙酯
加入（饱和 加入（饱和Na2CO3）试剂 乙醇、乙酸钠 乙醇、 分离方法（ 分离方法（ 分馏 ） 分离方法（ 分离方法（ 分液 ）
乙酸乙酯
乙醇
乙酸钠
加入（ 加入（ H2SO4 乙酸、 乙酸、硫酸钠 分离方法（ 分离方法（ 分馏 CH3COOH ） ）试剂
四、羧酸： 羧酸： 饱和 —CnH2n+1
一元 羧酸
不饱和
R COOH
O O C OH 乙二酸（草酸） 乙二酸（草酸）
羧 酸
二元 HO C 羧酸小结： 小：1、乙酸的结构 、 2、乙酸的化学性质（酸性、酯化） 、乙酸的化学性质（酸性、酯化）
课后思考： 课后思考：
1、下列几种物质与金属钠反应时，剧烈程度由强 、下列几种物质与金属钠反应时， 到弱顺序为： 到弱顺序为：__________ A 纯水 B 无水酒精 C 醋酸
1)和活泼金属： Mg+ 2CH3COOH 和活泼金属： 和活泼金属 2)和碱的反应： NaOH+CH3COOH 和碱的反应： 和碱的反应 3)和碱性氧化物： 和碱性氧化物： 和碱性氧化物 CaO+2CH3COOH 4)和盐的反应： Na2CO3+2CH3COOH 和盐的反应： 和盐的反应
课堂探究： 课堂探究： 1、设计实验证明乙酸是弱酸 、
2、酯化反应： 、酯化反应：
定义：醇和含氧酸起作用， 定义 醇和含氧酸起作用，生成 醇和含氧酸起作用 酯和水的反应叫做酯化反应。 酯和水的反应叫做酯化反应。
O CH3 CH3 C OH
+ HO
CH2CH3
浓硫酸
O 酸脱羟基醇脱氢 C O
乙酸乙酯 某酸某（ 某酸某（醇）酯
CH2CH3 + H2O
课堂探究： 课堂探究： 1、浓硫酸的作用是什么？ 、浓硫酸的作用是什么？ 哪些实验也体现了这些作用？ 哪些实验也体现了这些作用？