高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸练习二新人教必修

第四节氨硝酸硫酸练习二（）1．下列不属于铵盐的共同性质的是A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3（）2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2（）3．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有A．NH3,O2 B．H2O,O2 C．CO2,O2 D．O2（）4．下列在实验室制取氨气的方法中，不可取的是A．在浓氨水中加固体NaOH B．加热浓氨水C．加热分解NH4Cl晶体 C．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物（）5． 1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450 元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4（）6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④（）7．在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，被氧化的物质的物质的量是A．16 mol NH3 B．6 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3（）8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．氨气的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制氨气的原因D．NH3·H2O极易溶于水说明实验室中用加热氨水的方法制取氨气是不可行的9．一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4＋、 K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、 I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验（已知HNO3能氧化I-）：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。

排除__________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除____________________离子的存在。

（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是_______________；③还不能确定是否存在的离子是_________________。

9．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

① 写出实验室制取氨气的化学方程式：。

② 收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③ 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

④ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

附加题：（）1．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是A．NH4H是离子化合物 B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生D．与水反应时，NH4H是氧化剂（）2．标准状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶13．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：(1)A的化学式___________________。

(2)写出反应①②的化学方程式：①__________________________________________________________________，②__________________________________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式：____________________________________________。

(4)J与F反应的化学方程式：____________________________________________。

(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为__________mol。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A2．A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H63．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。

下列说法错误的是（）A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同B．W、Y形成的化合物中只含离子键C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选实验操作实验现象结论项A．A B．B C．C D．D5．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素为金属元素 B．第32号元素的单质可作为半导体材料C．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D．第七周期ⅦA族元素的原子序数为1176．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。

下列说法不正确的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化B．CHCl3属于极性分子C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述正确的是A．塑料、有机玻璃、光导纤维、碳纤维都是新型有机高分子材料B．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆C．用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈，是因为溶液中的A13＋离子能与铜锈反应D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，该过程涉及胶体性质的应用8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L 的CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 N AC．14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD．常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2, 转移电子数为0.3N A9．下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液10．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体11．常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A．当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2OB．a＝0.05C．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molD．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)12．下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质13．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。

下列说法正确的是A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅ 14．某实验小组探究SO 2与AgNO 3溶液的反应，实验记录如下：序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验步骤实验现象 得到无色溶液a 和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色 产生白色沉淀 下列说法正确的是A ．透过测Ⅰ中无色溶液a 的pH 可以判断SO 2是否被氧化B ．实验Ⅱ说明白色沉淀b 具有还原性C ．实验Ⅲ说明溶液a 中一定有2-4SO 生成D ．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO 2与AgNO 3溶液反应既有Ag 2SO 4生成，又有Ag 2SO 3生成15．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和FeB ．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：____________．通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是____________．(3)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为____________(填化学式)．(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：____________；进一步提纯产品的方法是____________(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为____________；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成．现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为____________(用百分数表示，保留1位小数)．三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。