2018精选模拟试题1

2018年精选模拟试题1第I卷（选择题）一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化B. 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C. 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2OD. 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化2．《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”下列对“绛矾”描述的理解不正确的是A. 易失结晶水B. 灼烧产物中有氧化铁C. 含铜元素D. 被灼烧时发生了氧化还原反应3．工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应①②③的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体有3种D. 苯甲醇可与金属钠反应4．环扁桃酯可用于治疗心脑血管疾病，结构简式如下图。

下列说法不正确的是A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3B. 1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应5．下列实验的现象及相应的结论都正确的是6．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-D. M是阴离子交换膜7．已知：pOH=-lgc(OH-)。

常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A. 溶液加水稀释，先增大后不变[来源:学|科|网Z|X|X|K]B. 在NaHXO3溶液中：>1C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线M表示pOH与的变化关系第II卷（非选择题）8．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是____________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。

C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应方程式为_______________________________________。

为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。

反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。

该晶体存放时应注意_______。

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：(4)两位同学分别用不同方案进行测定：①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取 6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。

9．(1)在一定条件下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。

①R点平衡常数K=__________________。

②氢碳比X_________2.0(填“>”或“<”或“=”)，判断的理由是______________。

③下列能提高CO平衡转化率的措施有_________。

A．使用高效催化剂B．通入He气体使体系的压强增大C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度(2)已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。

为分析该催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，反应关系如图，该催化剂在高温时选择反应_________(填“I”或“II”)。

520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为___________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mol e-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为___________mL。

10．用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知常温下K sp(PbSO4)=1.6×10-5，K sp(PbCO3)=7.4×10-14，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_______________________________，气体A的化学式为_________________________。

(2)“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________________________________。

(3)“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为____________________________。

(4)滤液D中溶质的主要成分为________________。

(5)以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。

___________________。

(6)常温下NH3·H2O的电离常数K b=1.8×10-5；碳酸的电离常数：K a1=4.4×10-7，K a2=5.6×10-11。

该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。

则溶液pH 为__________________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=____________________。

11．(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。

(2)硒、砷、溴三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因_____________________________________________________________。

(4)常温下PCl5是白色晶体，在148℃时熔化成能导电的熔体。

该熔体由A、B两种微粒构成，A、B分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A的化学式为__________________，其中心原子杂化方式为_______________。

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体(密度为ρg·cm-3)，在该晶胞中Cu原子处于面心，用N A表示阿伏加德罗常数的值。

①与Au距离最近的Cu个数为________。

②该晶体具有储氢功能，氢原子．．可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=________cm。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________（能力后元素的密度）。

准下气的密度三、推断题12．化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。

实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：回答以下问题：(1)A中的官能团名称为________________。

E的分子式为________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________。

(4)G的结构简式为____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。

写出一种符合要求的X的结构简式____________。

(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__理综化学模拟1参考答案1．A【解析】分析：A.醋酸能够与碳酸钙反应，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，均属于化学变化；B碳纤维为单质碳；C.可燃冰化学式为CH4·8H2O；D.煤的气化、液化为化学变化，分馏属于物理变化。

详解：醋酸能够与碳酸钙反应，为化学变化，纯碱水解产生的氢氧化钠能够促进油脂的水解，属于化学变化，A正确；碳纤维的主要成分是碳, 不属于有机高分子材料, B错误；可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·8H2O，C错误；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程,所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，石油的分馏为物理变化，D错误；正确选项A。

2．C【解析】分析：根据描述可知绛矾，本绿色，为氯化亚铁晶体，高温时变为红色，即为氧化铁，据此分析。

详解：A. 绛矾为绿色晶体，受热后分解为氧化铁，易失结晶水，A正确；B. 绛矾为绿色晶体，灼烧产物中有氧化铁，变为红色，B正确；C. 绛矾为硫酸亚铁晶体，不含铜元素，C 错误；D. 硫酸亚铁晶体被灼烧时生成了氧化铁，铁的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；正确选项C。