2017年上海化学等级考试卷

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试

化学试卷

考试注意：

1．试卷满分为100分。考试时间为60分钟。

2．试卷分为两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．2017年1月，《科学》杂志刊登了有关固体金属态氢制备的研究论文。下列不是金属通性的是A．挥发性 B．易导热 C．延展性 D．易导电

2．海洋是元素宝库，下列元素在海洋中含量最高的是

A．I B．Mg C．Br D．Cl

3．导致酸雨形成的气体是

A．SO2 B．CO2 C．CO D．Cl2

4．石油裂解的主要产物有

A．煤焦油 B．乙烯 C．苯 D．甲烷

5．关于146C原子说法正确的是

A．中子数等于质子数 B．质子数等于电子数

C．中子数等于质量数 D．电子数等于中子数

6．含有两种化学键的化合物是

A．NaOH B．H2S C．CaBr2 D ．SiO2

7．关于NH4Cl说法正确的是

A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式为 D．受热不易分解

8．已知1mol C3H8气体与氧气完全燃烧后，生产CO2气体与水蒸气并放出2200kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．C3H8+5O2→4H2O + 3CO2 +2200kJ

B．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ

C．C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g) + 3CO2(g) +2200kJ

D．C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(l) + 3CO2(g) +2200kJ

9．不可用来鉴别盐酸和NaOH溶液的试剂是

A．CuSO4 溶液 B．甲基橙溶液 C．NaHCO3溶液 D．淀粉KI溶液

10．干冰是固体的CO2，干冰是

A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体

11．工业生产氨气中，下列条件不需要的是

A ．用浓硫酸吸收

B ．用铁触媒作催化剂

C ．温度500℃左右

D ．压强为20~50MPa 12．可鉴别己烯和乙醇的试剂是

A ．新制Cu(OH)2溶液

B ．CCl 4

C ．溴水

D ．苯 13．下列关于元素周期律错误的是

A ．热稳定性：HCl>H 2S

B ．原子半径：Na>Al

C ．碱性：NaOH>Al(OH)3

D ．离子半径：S 2-

A ．分液装置

B ．过滤装置

C ．洗气装置

D ．蒸馏装置 15．乙酸丁酯的制备中，下列说法正确的是

A ．乙酸过量

B ．用水浴加热

C ．边加热边蒸出乙酸丁酯

D ．用NaOH 溶液洗涤

16．实验室电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是

A ．X 电极为阳极

B ．Y 极上发生氧化反应

C ．X 电极上有氯气生成

D ．通电一段时间，Na +离子物质的量增大 17．将新制的氯水逐滴加入到下列溶液中，现象描述错误是

实验

现象

A 新制氯水滴入石蕊溶液中 石蕊先变红后褪色

B 加入FeCl 2溶液中 溶液变棕黄色

C 加入溴水中 溴水褪色 D

加入AgNO 3溶液中

有白色沉淀生成

18．CH 3COOH 与NaHCO 3反应的离子反应方程式正确的是

A ．H + + HCO 3-→ H 2O + CO 2 ↑

B ．CH 3COOH + CO 32- → H 2O + CO 2 ↑ +2CH 3COO -

C ．CH 3COOH + HCO 3- → H 2O + CO 2 ↑ +CH 3COO -

D ．2H + + CO 32- → H 2O + CO 2 ↑

19．硝化细菌可将NH 4+转化为NO 3-，离子反应方程式为：NH 4+ + 2O 2 → NO 3- + 2H + + H 2O 。下列说法错误的是

A ．NO 3-既是氧化产物也是还原产物

B ．反应中氧化剂与还原剂之比为1:2

C ．反应一段时间后，溶液酸性增强

D ．1mol NH 4+完全反应，转移电子8mol 20．pH=1的溶液可能有Fe 2+、Na +、SO 42-、CO 32-和NO 3-。若NO 3-的浓度为0.12 mol/L ，则下列在溶液

一定大量存在的是

A ．Fe 2+

B ．Na +

C ．SO 42-

D ．CO 32-

主观题部分

X

Y

二、填空题

21．Al的最外层电子排布式。碳原子核外不同运动状态的电子有种，Al、C、O三种元素的原子半径从小到大的顺序是

22．若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，用电离平衡移动原理解释沉淀

消失的原因。

某温度下，3L密闭容器中，在无水AlCl3催化下，发生交联反应A(g) B(g) + Q （Q>0）

23．该反应的化学平衡常数表达式k= ，欲使k值增大，可采取的措施有

反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若将容器体积缩小为原来的1/2，则平衡（选填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）

24．若起始时A的物质的量为4.0 mol，A与B的物质的量分数x随时间t的关系如右图所示，则0-5分钟内B 的平均反应速率为。

三、油画的白色颜料中有PbSO4，在空气暴露太长会有PbS出现。现在可用含有H2O2的溶液处理。

25．写成PbS与H2O2反应生成PbSO4与H2O的反应方程式。

26．CH3COONH4与PbSO4混合后溶液变澄清，发生复分解反应，生成弱电解质，则生成的弱电解质为。CH3COONH4与PbSO4恰好完全反应，溶液呈性。

27．H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化学式为_______，该物质在空气中

很快变成红褐色，原因是____________。

28．将SO2通入H2S会发生2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2O，若200m L H2S溶液中S随通入SO2的量的曲线如下图（溶液体积变化忽略不计），则H2S的物质的量浓度为。从开始通SO2至饱和，再继续通一

段时间，整个过程溶液中c(H+)的变化情况为

四、某发酵粉含有NaHCO3，为测定NaHCO3的含量设计了如下实验，D、E中装有同样药品。