湖南省洪塘中学2015年九年级中考化学复习资料 化学计算(无答案)
15九年级化学专题复习资料十五综合测试
九年级化学专题复习资料十五综合测试（二）9.20C时，NaCI溶解于水的实验数据如下表。
A .②中所得溶液是饱和溶液B. 20 C时10g水最多能溶解4g NaCIC. ③④溶液的溶质质量分数相等D .①所得溶液的溶质质量分数为20%10.用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是A.能杀菌消毒B .能把硬水变为软水实验水的加入NaCI飜的质壘（g）的质壘（g）质量囿(D10212②10313③10413.C④10513(5可能用到的相对原子质量：H —I C 一12 O —16 Na 一23S 一32 K 一39 Ca 一40一、选择题（本大题包括14小题，I至8题每小题2分，9至14题每小题3分，共34分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1.能调节新陈代谢，但一般在人体内不能合成，可从水果、蔬菜中摄取的营养素是A •蛋白质B •糖类C •油脂D •维生素2.下列选项中不属于化学研究的是A .研发氢能源B .合成新材料C .编写电脑程序D .用石油生产化工原料3.化学反应前后可能发生变化的是A .物质的总质量B .元素种类C .原子数目D .分子数目4.食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为A . +1B . +3C . +5D .无法确定5.下列物质的酸性最强的是选项A B物质牙膏洁厕灵pH826.下列括号中对日常生活的变化判断正确的是A .嘴嚼米饭时有甜味（化学变化）C .用醋酸清洗热水瓶的水垢（物理变化）7.生产生活中的以下想法或做法科学合理的是A .循环用水以节约水资源B.C .锈蚀的钢铁不值得回收利用D. 废水不会造成污染，可直接排放8.根据右图福娃的自述，下列说法正确的是A .福娃的制作材料会引起白色污染B.两种材料可用燃烧法区别C .福娃的外衣材料是有机合成材料C D油污净橙汁12 3.5B .玻璃窗破裂（化学变化）D .纯净物加热后变为混合物（物理变化）CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨生活一妙布C .能得到纯净水D •活性炭主要起吸附杂质的作用11.对下列现象的解释或者结论错误的是A .花香四溢”一-子在不断运动B •在钢铁制品表面涂油漆 一一可防止钢铁锈蚀C .把燃着的木条伸入集气瓶中， 木条熄灭一一瓶中气体一定是 C02D .绿色植物的光合作用吸收 C02——是自然界碳循环中的重要一环 卟啉铁（C 34H 32CIFeN 4O 4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。
2015年全国中考化学真题分类汇编—化学方程式计算
2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A 8.0gB 11.2gC 16.0gD 24.8g2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．6g B．8g C．13.2g D．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。
某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_________。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16）4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。
2015中考化学专题复习：综合计算题化学课件PPT
蒸发皿的质量/g (蒸发皿＋食盐溶液)/g (蒸发皿＋食盐晶体)/g
数据处理
25.0
45.0
27.4 溶液中溶质的质量
分数为__1_2%_____
考点聚焦
归类示例
专题突破（六）┃ 综合计算题
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是________。 A．蒸发时未用C玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大 C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
解：设该溶液中含氯化钠的质量为 x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓ ＋NaNO3
58．5
143.5
x
2.87 g
15483.5.5＝2.8x7 g x＝1.17 g
考点聚焦
归类示例
专题突破（六）┃ 综合计算题
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。 [物理方法] 取一定量该溶液进行蒸发，测得实验数据如下：
＜35%，所以没有达到高浓度的标准。
考点聚焦
归类示例
专题突破（六）┃ 综合计算题
[方法点拨] 与化学方程式有关的综合计算常与质量守恒定律及纯度有关，解答此类问 题时，要注意答题的格式要规范，所用的化学方程式必须是配平完毕的，同时认真审题，理 清解题的逻辑顺序，找到解决问题的“题眼”，并挖掘隐含条件，充分利用。
类型二 与化学方程式有关的综合计算
例2［2014·重庆改编］工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧 碱溶液(含NaOH 35%～48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂生产的NaOH溶液是否达到 高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100 g。NaOH中氧元素的质量分数是______________。
初三化学中考总复习专题六计算题.docx
专题六化学计算（针对48题），专题分类集训，类型1 差量法与溶质质量分数综合題1.将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其屮加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 go求：（1） ___________________________ 生成二氧化碳的质量是go（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.（2017临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化顿溶液反应制取少量氯化铜溶液。
他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化锲溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 go第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：（1） ______________________________ 反应后生成沉淀的质量是go（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）o3.（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4 的含量。
取100 g废水于烧杯屮，加入lOOgBaCl?溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1 ）充分反应后生成沉淀的质量为_____ g 0（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）4.现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 go（1）牛.成沉淀的质量是 ____ g。
⑵求碳酸钠溶液屮溶质的质量分数是多少?5.实验室用含朵质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。
计算：（1 ）生成氢气的质量____ g O（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程，精确到0.1%）。
初三化学复习资料大全(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
湖南省中考试题分类汇编(解析版)——化合价、化学式及及计算.docx
2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——化合价、化学式及及计算（2015年）一、选择题1.（2015•长沙）二氧化锰（MnO2）可以作为过氧化氢分解的催化剂，其中锰元素的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰的化学式进行解答即可．解答：解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．2.（2015•衡阳）生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列说法正确的是（）A．反式脂肪酸不是有机物B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C．反式脂肪酸由54个原子构成D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是9：1考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据氧化物和有机物的概念来分析析；B．根据物质的组成来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据物质的质量比计算．解答：解：A．由该物质的化学式可知，它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物，故错误；B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．1个反式脂肪酸分子中有54个原子，故错误；D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是18×12：16×2=27：4，错误．故选B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．3.（2015•衡阳）根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClO、（）、NaCl 的排列中，括号内应填入下列物质中的是（）A． Cl2B． HClO3C． Cl2O7D． HCl考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算HClO4、NaClO3、HClO、NaCl中氯元素的化合价，找出化合价排列规律；确定所给选项的四种物质中氯元素化合价，找出符合这一规律的物质．解答：解：在化合物中正负化合价代数和为零，HClO4、NaClO3、HClO、NaCl中氯元素的化合价分别为+7、+5、+1、﹣1，可得出：物质是按氯元素化合价由高到低进行排列，则括号中氯元素化合价应在+1和﹣1之间．A、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．C、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×7=0，则y=+7．D、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=﹣1．A选项中氯元素化合价在+1和﹣1之间，符合要求．故选：A．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．4.（2015•怀化）下列化学用语与含义相符的是（）A．3O﹣﹣3个氧元素B．H﹣﹣1个氢分子C．N2﹣﹣2个氮原子D．N a+﹣﹣1个钠离子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、元素符号前面加上数字表示原子的个数，故3O表示3个氧原子，故错误；B、H可表示氢元素或一个氢原子，故错误；C、N2表示一个氮分子或氮气等，2个氮原子可表示为2N，故错误；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Na+表示1个钠离子；故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5.（2015•怀化）市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（）A．﹣2 B．﹣3 C．+1 D．+5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．6.（2015•娄底）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B． +2 C． +4 D． +6考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7.（2015•邵阳）下列化学用语表示正确的是（）A．钠离子﹣B． 2个氢分子﹣2HC． 3个酒精分子﹣3C2H5OH D． 3个氧原子﹣O3考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子可表示为：Na+，故选项化学用语表示错误．B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．2个氢分子可表示为2H2，故选项化学用语表示错误．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．3个酒精分子可表示为3C2H5OH，故选项化学用语表示正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语表示错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8.（2015•邵阳）工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2）．亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A． +5 B． +3 C． +2 D． +4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．9.（2015•邵阳）“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是（）A．它是一种有机物B．它是由C、H、O三种元素组成C．一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子D．邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据邻苯二甲酸二辛酯化学式的含义进行分析判断．C、根据一个邻苯二甲酸二辛酯分子的构成进行分析判断．D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．解答：解：A、邻苯二甲酸二辛酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、邻苯二甲酸二辛酯是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．C、1个邻苯二甲酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24+38+4=66个原子，故选项说法正确．D、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，邻苯二甲酸二辛酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10.（2015•益阳）下列物质中所含氮元素化合价最低的是（）A． NO2 B． N2C． NH4Cl D． HNO3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．C、氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（﹣1）=0，则y=﹣3价．D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+5价．故氮元素的化合价最低的是C．故选：C．点评：本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．11.（2015•益阳）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为468考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的构成来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据相对分子质量的计算方法来分析．解答：解：A．伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；C．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的，故正确；D．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468，故正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物与化合物的特征进行分析问题、解决问题的能力．12.（2015•永州）下列物质的俗名与化学式相符合的是（）A．纯碱NaOH B．酒精C2H5OHC．生石灰Ca（OH）2D．小苏打Na2CO3考点：化学式的书写及意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相符合．B．酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名与化学式相符合．C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名与化学式不相符合．D小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗名与化学式不相符合．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．13.（2015•永州）我市有着丰富的旅游资源，其中道县温泉吸引了八方游客，此温泉属硅酸盐矿泉，主要含有硅酸钠（化学式为：Na2SiO3），则Na2SiO3中硅元素的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +4 D． +6考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．14.（2015•永州）对二甲苯（化学式为C8H10，简称PX）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．下列有关对二甲苯的说法不正确的是（）A．对二甲苯属于有机物B．对二甲苯的相对分子质量为106C．对二甲苯中碳、氢元素的质量比为48：5D．一个对二甲苯分子由8个碳原子和5个氢分子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D．根据对1个二甲苯化学式分子的构成进行分析判断．解答：解：A．含碳元素的化合物称为有机物，由对二甲苯的化学式可知，其中含有碳元素，属于有机物，故正确；B．其相对分子质量为12×8+1×10=106，故选项说法正确；C．对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故选项说法正确．D.1个对二甲苯分子是由8个碳原子、10个氢原子构成的，故选项说法错误．故填：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15.（2015•永州）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A． 18% B． 20% C． 22% D． 25%考点：元素的质量分数计算．.专题：化学式的计算．分析：可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．解答：解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；故选C点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．16.（2015•岳阳）下列化合物中氮元素的化合价与N2O5中氮元素的化合价相同的是（）A． NO B． NO2 C． HNO3D． NH3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：设N2O5中氮元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×5=0，x=+5；A．设NO中氮元素的化合价为a，则a+（﹣2）=0，a=+2；B．设NO2中氮元素的化合价为b，则b+（﹣2）×2=0，b=+4；C．HNO3中氮元素的化合价为c：（+1）+c+（﹣2）×3=0，c=+5；D．NH3中氮元素的化合价为d，则d+（+1）×3=0，d=﹣3；故选C．点评：本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．17.（2015•张家界）化学源于生活，化学也服务于生活．交警检测机动车驾驶员是否酒后驾车，常用一种装有重铬酸钾（化学式为：K2Cr2O7）的仪器进行检测．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A． +4 B． +5 C． +6 D． +7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可．解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．二、非选择题1.（2015•长沙）用化学用语填空：（1）锌原子Zn（2）二氧化硫SO2．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌原子可表示为：Zn．（2）二氧化硫的化学式为：SO2．故答案为：（1）Zn；（2）SO2．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．2.（2015•郴州）用化学用语表示：(1) 2个氧分子；(2)人体中含量最高的金属元素；(3) 写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价；(4)2 个亚铁离子。
湖南省中考试题分类汇编(解析版)——化学方程式计算
2013—2015湖南省中考试题分类汇编（解析版）——化学方程式计算（2015年）一、选择题1.（2015•郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A．6g B．8g C．13.2g D．20g解：50g混合物含钙元素的质量=50g×60%=30g，反应前混合物中钙元素的质量也为30g；高温煅烧生成氧化钙的质量：故产生的二氧化碳质量：50g-42g=8g，故选B二、非选择题1.（2015•长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为 3.6g（2）生成H2的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．解答：解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；（2）设生成氢气的质量为xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 23.6g xx=0.3g答：生成氢气的质量为0.3g．点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．2.（2015•郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为ZNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 111 100 117x y 10g Z解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则解得：a=9.4g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%3.（2015•衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．00g，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．解答：解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为zNa2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3↓+2NaOH106 171 197 80y 8.55g×10.0% x z，x=0.99g，y=0.53g，z=0.40g（2）产品中氢氧化钠的质量分数=（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数==15.6%答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%．点评：此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．4.（2015•怀化）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60g硅钢样品，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）．实验测得相关数据如表：（1）根据表中数据判断，稀硫酸加入到第5次，铁恰好反应完全．（2）表中W=5.48g（3）计算该稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，然后确定第几次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由（1）进而可确定w的值；（3）根据10g稀硫酸只能消耗1.12g铁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．解答：解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g铁，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10g稀硫酸恰好完全反应的铁的质量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g，；（3）设10g稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 981.12g xx=1.96g稀硫酸的溶质质量分数为==19.6%．答案：（1）5（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为19.6%．点评：本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．5.（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：（1）m的值为 3.3g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？10.5%．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值；（2）根据二氧化碳的质量求出该石灰石样品中碳酸钙的质量、生成的氯化钙的质量；（3）根据上述计算结果和溶质的质量分数求出反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数．解答：解：（1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 4.4g解得：x=10g y=11.1g（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5%故答为：（1）3.3；（2）10；（3）10.5%．点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．6.（2015•邵阳）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为50g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是0.2g．（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）从图示可得硫酸的质量，气体的质量；（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算出生铁中铁的质量分数；（3）根据铁与硫酸反应的化学方程式，已知氢气的质量为0.2g，能够计算稀硫酸中溶质的质量和溶质质量分数．解答：解：（1）铁完全反应用去硫酸的质量从图示中可以看出是50g，生成气体的质量是0.2g；故填：50g；0.2g；设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为zFe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑56 98 2x y 0.2g，x=5.6g（2）生铁样品中铁的质量分数：×100%=98.3%；答：生铁样品中铁的质量分数为98.3%；（3）解得y=9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数为=19.6%；答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．7.（2015•益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为 1.6g．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6 g=x=3.4 g×100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．点评：本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．8.（2015•永州）永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：结果编号①②计算结果14.2% 7.1%请你分析并回答：（1）你赞同的计算结果是②（填结果编号）．（2）请写出该题正确计算的详细过程．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据氢氧化钠与稀硫酸的质量比分析反应的情况，根据方程式求出生成的硫酸钠，再求出所得溶液中硫酸钠的质量分数．解答：解：由2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O可知，氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98，当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算．设生成生的硫酸钠的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4 +2H2O80 142100g×8% x解得：x=14.2g，所得溶液中硫酸钠的质量分数：=7.1%由以上计算可知，赞同的计算结果是②．故答为：（1）②；（2）见上边计算．点评：本题属于根基方程式的计算，解题的关键是正确地判断完全反应的量，应根据次量进行计算．9.（2015•岳阳）某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；（1）两次生成O2的总质量为9.6g；（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算．.专题：有关化学方程式的计算．分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO2的质量．解答：解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g；两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．（2）设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑149 96x 9.6gx=14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g．答：（1）9.6；（2）可回收到MnO2的质量为8.3g．点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．10.(2015•张家界）工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH3）反应来制取尿素[化学式：CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H20，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据反应的化学方程式和尿素的质量可以计算反应的氨气质量．解答：解：设需要氨气的质量为x，CO2+2NH3CO（NH2）2+H20，34 60x 240t=，x=136t，答：需要氨气的质量是136t．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11.（2015•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银进行分析；（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比；（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是mg，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．解答：解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 2×108x 15.2g+x=x=6.4gm（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2gm（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1答：该合金中铜与银的质量比为2：1．（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64 2×1706.4g y=y=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）2：1；（3）×100%．点评：本题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．（2014年）1.（2014•郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）A． 6.0克B． 5.6克C． 16克D． 6.4克考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出含杂质的铁的质量是进行解答；解答：解：设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，硫酸铜的质量=160g×10%=16gFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 160 64x 16g yx=5.6gy=6.4g含杂质的铁的质量是5.6g+（6.8g﹣6.4g）=6g答案；A点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是分析固体的成分的计算，一定要考虑杂质的质量．2.（2014•永州）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）A． A1 B． Zn C． Fe D． Cu考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：金属与金属材料．分析：假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．解答：解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 22.4g X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．故选A．点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．1.（2014•常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g 二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据4.4g二氧化碳的质量计算出消耗的碳酸钙的质量．解答：解：设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x则：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 4.4gx=10g答案：反应消耗的碳酸钙的质量10g．点评：本题是比较简单的计算题，已知生成物求反应物，需要熟悉比例式的列法，相对分子质量的计算．2.（2014•郴州）（1）将23g KOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaC12溶液，产生沉淀23.3g，计算该混合物中K2SO4的质量（反应的化学方程式为：K2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓）．（2）另取23g该混合物，加入177克一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，求所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量．（2）由（1）可知KOH的质量为5.6g，根据氢氧化钾的质量，求出生成的硫酸钾的质量，所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和，根据溶液中溶质的质量分数=×100%解答．解答：解：（1）硫酸钾的质量为xK2SO4+BaC12=2KC1+BaSO4↓174 233x 2.33gx=17.4g该混合物中K2SO4的质量为17.4g（2）23g KOH和K2SO4的混合物中氢氧化钾的质量为23g﹣17.4g=5.6g设生成硫酸钾的质量为yH2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4112 1745.6g yy=8.7g反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数：=13.05%答案：（1）混合物中K2SO4的质量为17.4g（2）所得K2SO4溶液（不饱和溶液）中溶质的质量分数13.05%点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．3.（2014•衡阳）小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢．查阅资料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应并进行分析．（1）实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为263.2g（保留一位小数）．（2）小位取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳．该水垢中碳酸钙的质量分数为多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：溶液稀释前后，溶质质量不变；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该水垢中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）设需要该浓盐酸的质量为x，则有：x×38%=1000g×10%，x=263.2g．故填：263.2．（2）设碳酸钙的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 3.3g=，y=7.5g，该水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%，答：该水垢中碳酸钙的质量分数为75%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．4.（2014•娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g mg第二次加入10g 2.8g第三次加入10g 2.1g第四次加入10g 1.4g第五次加入10g 0.7g第六次加入10g 0.7g（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第5次充分反应后，铁恰好完全反应．（2）表格中m= 3.5g．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．12%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由（1）进而可确定m的值；（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．解答：解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g 硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g﹣0.7g=3.5g；（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 980.7g xx=1.2g稀硫酸的溶质质量分数为==12%．答案（1）5（2）3.5g（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12%．点评：本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．5.（2014•邵阳）某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 2.2g．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）反应生成CO2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，故填：2.2．（2）设生成氯化钠的质量为x，Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑，117 44x 2.2g=，x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．6.（2014•益阳）Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2 4.4g．（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．（相对原子质量：C ﹣12 Na ﹣23 H ﹣1 O ﹣16）考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析： 根据图中信息可以判断产生二氧化碳的质量；由Na 2CO 3+HCl═NaCl+NaHCO 3、NaHCO 3+HCl═NaCl+H 2O+CO 2↑可知，Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数．解答： 解：（1）反应中最多可以产生二氧化碳的质量是4.4g ．故填：4.4．（2）设碳酸钠的质量为x ，Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑，106 44x4.4g =，x=10.6g ， 碳酸钠溶液中溶质质量分数为：×100%=10.6%， 答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%．点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．7.（2014•永州）“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H 2O xNaOH+H 2↑+Cl 2↑．在20℃时，取100g 饱和NaCl 溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl 2）的质量为7.1g ．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g ．请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 2 ．（2）通过计算，上述过程中同时产生H 2的质量为 0.2 g ．（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）． 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析： （1）根据质量守恒定律分析；（2）根据氯气的质量利用化学方程式计算氢气的质量；（3）根据化学方程式利用氯气的质量计算出反应的氯化钠的质量，进而求出剩余氯化钠的4.40 盐酸质量CO 2质量/g。
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC
中考九年级化学中考化学总复习专题(四)-化学计算.DOC【同步教育信息】 一. 本周教学内容中考化学总复习专题（四）——化学计算二. 复习要求掌握关于化学式、化学方程式、溶液、综合计算等类型计算题的解题方法和技巧。
三. 知识要点（一）有关化学式的计算 1. 基本公式（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数=%100⨯⨯化合物的相对分子质量数化学式中该元素原子个该元素相对原子质量（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数 2. 一种物质间各量的计算对于在同一个化学式内的计算题可总结出一个公式：元素质量比=相对原子质量之比×原子个数比推广扩展：物质质量比=分子相对分子质量之比×分子个数比 3. 不同种物质间利用某一关系量进行计算元素质量比⇔原子个数比⇔分子个数比⇔物质质量比 两种物质关于一种元素或同种原子有关系，最好用关系式法解题（二）有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×密度 溶质的质量分数%100100%100⨯+=⨯=g溶解度溶解度溶液质量溶质质量稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度 浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度 注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，水浓稀V V V +≠（三）有关化学方程式的计算DCBAD C B A m m m m dM cM bM aM dD cC bB aA +=+ 设各物质的相对分子质量为M ，质量为m 。
则有：DDC C B B A A m dM m cM m bM m aM === 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比，而质量比=分子个数比（即方程式中各化学计量数之比）×相对分子质量之比。
原则：代入化学方程式的量必须为纯量，计算要符合质量守恒定律。
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2015年九年级中考化学复习资料 化学计算1．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。
在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。
充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。
则下列说法中不正确的是（ ）A ．左、右烧杯中产生的氢气可能一样多B ．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C ．天平指针可能指向分度盘中间D ．天平指针不可能偏向右边2．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测中，正确的是( )A 、左端产生的氢气比右端的少B 、铁球一定是空心C 、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)D 、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M 移动3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属A 。
有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）。
则天平右端加入的金属A 可能是（ ）A ．ZnB ．MgC ．CuD ．AI4．为了测定液化气中丙烷(C 3H 8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳X 反应前质量／g4.412.80 反应后质量／g 0 0 7.2 4.4 a下列判断不正确的是（ ）A ．表中a 的值为5．6B ．X 是该反应的生成物C ．X 可能含有氢元素D ．X 由两2种元素组成 5．金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M + S△M 2S 。
甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同。
充分反应后，实验数据记录如下表，则M 的相对原子质量是（ ）A．64 B．56 C．39 D．236．已知有C2H4O、C3H6 O、C4H8 O三种物质的混合物50g，测得氧元素的质量分数为32%，则混合物中C元素的质量分数为，所含H元素的质量为g。
7（1的化学式为．（2）实验测得由甲醇和乙醇组成的混合物中氧元素的质量分数是48%，则碳元素的质量分数是，混合物中甲醇的质量分数是．8.把8.0g镁和铁的混合粉末投入到一定的稀硫酸中恰好完全反应，然后把所得溶液加热蒸发得到固体的质量为27.2g。
则反应中生成的氢气的质量为g。
9.二氧化碳通入到澄清的石灰水中，会生成CaCO3白色沉淀。
若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．现向含有1.48g Ca（OH）2的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成1.0g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为_________ 。
10.某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物8.0g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。
（假设气体全部逸出）。
计算：（1）所取混合物中碳酸钙的质量。
（2）所加稀盐酸的质量.（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）11.为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液50g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液125.1g．请计算：（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）（1）该反应生成沉淀的质量（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．12．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。
）（1）反应中生成的气体的质量是 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？13.某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g 于烧杯中，加入20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g 。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g 于锥形瓶中，将20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。
装置示意图如下： 数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。
（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组。
经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是14.请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气 g （2）合金中铜的质量分数是 ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)15.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。
为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
（已知：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑） 求：(1)9.3g 样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
16.化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
（已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请根据以上信息计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数？（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？17.胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O），华雪同学为研究CuSO4·x H2O 加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·x H2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO·x H2O CuSO4+ x H2O↑（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中x的值。
（CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x）（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m= g。
（写出求m的过程）18.小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。
取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：⑴当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
19. 将5.0g Cu – Mg合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
过滤、称量滤（1）合金属于材料（（2）若不考虑该合金中除Cu、Mg以外的其他成分，请计算原Cu –Mg合金中Mg的质量。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数。
20.欲测定某锌﹣铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60（1）第二次实验时生成气体质量m=_________克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数．21.将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。
试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为___________，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________________22. 把13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？23.知：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。
某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02 g溶液。
请计算：（1）参与反应的CO2质量。
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
24.硫酸铜溶液对过氧化氢（H 2O 2）的分解有催化作用。
取8.5%的过氧化氢溶液40 g 倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g ，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g 。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
25.某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了13.6g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？26.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
27.有以氧化钙与碳酸钙的混合物15.6g 于烧杯中，加入200g 稀盐酸恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的质量为211.2g 。
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。