第二章 离子反应3
人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案
新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。
在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。
在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。
学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。
因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。
本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。
再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。
教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
学人教版高中化学必修一2-2离子反应学案
第二章第2节离子反应(3)【学习目标】离子共存、离子方程式的书写【学习重点】离子共存【学习难点】离子共存【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】1．常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2．常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应【新知讨论】四、离子共存1.“一色”--溶液颜色若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀2.“二性”--溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
第二章 第三节阳离子聚合反应
3.4 阳离子聚合反应机理 阳离子聚合由链引发、链增长、链终止及链转移四个 主要基元反应所组成。其特点为：快引发、快增长、易转 移、难终止。 3.4.1 链引发 阳离子聚合引发速率很快，活化能Ei=8.4~21kJ/mol， 远低于自由基聚合引发(Ed=105~125kJ/mol)。
3.4.2 链增长 链增长是通过把单体分子连续地插入单体的活性中心 的正负离子间而发生。 1. 单体的反应活性 双键上取代基的给电子性越强，双键电子云密度越高， 越易受亲电试剂进攻，单体活性越高； 但一旦生成链碳阳离子后，给电子取代基分散碳阳离 子的电正性，降低链碳阳离子的活性，起稳定链碳阳离子 的作用，即单体的反应活性与其形成的增长链活性相反。
c. 立体规整度以及立体规整性（全同立构亦 或间同立构）随溶剂极性不同而改变 非极性溶剂有利于立体规整度的提高。 非极性溶剂有利于全同立构的生成，而 极性溶剂有利于间同立构的生成。
4. 阳离子聚合中的异构化反应 碳阳离子可进行重排形成更稳定的碳阳离子， 在阳离子聚合中也存在这种重排反应，如： 3-甲基-1-丁烯的阳离子聚合：
3.5.3 添加某些链转移剂或终止剂(往往是主要终止 方式）
HMnM+(CR)－ + XA → HMnMA + XCR
除碳阳离子外，通常硫、氧阳离子活性都较 低，添加水、醇、酸、酐、酯、醚等，实际上都 能使链终止。 在阳离子聚合中，真正的动力学链终止反应 比较稀少，但又不像阴离子聚合，很难生成活的 聚合物，主要原因在于体系难以做到完全除尽上 述杂质。
ii/ 酸根的亲核性 酸根的亲核性过强，与碳阳离子的离解程度较小，则 不利于单体向离子对插入增长。 如卤化氢的X－亲核性非常强，与碳阳离子之间可以形 成稳定的共价键，所以不能作为阳离子聚合的引发剂使用。 超强酸由于酸性极强，离解常数大，活性高，引发速 率快，且生成的抗衡阴离子亲核性弱，难以与增长链活性 中心成共价键而使反应终止。
第二章第二节离子反应
(2)氧化还原反应：
＋ － ＋ － 2＋ 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H )与 Fe 、MnO4 (H )与 Br 等；
(3)相互促进的水解反应： 如 Al3 与 HCO3 、Al3 与 AlO2 等；
●考纲定标
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的
概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。 2．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
●热点定位
1．强弱电解质的判断。
2．离子方程式的书写及正误判断。 3．离子共存及离子的推断。
(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬
浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
②氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。 ③固体与固体间的反应不能写离子方程式。 ④离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化
5．牢记判断离子大量共存的4个方法：“一色、二性、
三特殊、四反应”。
抓基础
第 二 章
第 二 节
析考点 提能力
一、电解质和电离方程式 1．电解质与非电解质 能电离 电解质 在水溶液里 ―――→ 化合物 ―――――→ 或熔融状态下不能电离 非电解质 ―――→
2．强弱电解质 强酸、
[例 1]
(2011· 江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式 (
＋ ＋ ＋
正确的是
)
A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3 ===Cu2 ＋Fe2 B．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3 ＋NO＋2H C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO－ 2 ＋CO2
离子反应教材分析
离子反应专题.一“离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的出处化学1（必修）化学选修4（化学反应原理）第二章第二节离子反应第三章第三节盐类的水解第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1 . “离子反应及其发生条件”在必修和选修教科书中的呈现方式 1.1 在《化学1（必修）》中的呈现方式《化学1（必修）》中“离子反应”一节包括“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
“酸、碱、盐在水溶液中的电离”在初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也能导电之后，引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式的书写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
“离子反应及其发生的条件”，由电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应引入；接着通过实验2-1现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42－与Ba2＋的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤；然后通过实验2-2和4组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，使学生更深入地了解离子反应的本质；最后通过实验2-3总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
知识的呈现顺序为：酸碱盐在一定条件下能够导电→酸碱盐是电解质→电解质在溶液中能够发生电离→电解质（由于没有出现强弱电解质的概念，其中的电解质仅指强电解质）在溶液中进行的反应是离子反应→离子反应可以用离子方程式表示→溶液中离子互换型的离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
1.2 在《化学选修4（化学反应原理）》中的呈现方式“离子反应及其发生条件”在《化学选修4（化学反应原理）》中没有安排专门的章节，而分散在《水溶液中的离子平衡》一章。
必修一第二章笔记——离子反应
必修一第二章三、电解质（一）电解质与非电解质1、对象：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电的条件：有自由移动的离子离子浓度越大，离子带电荷越多，导电能力越强。
3、电离的条件：水溶液或熔融状态4、常见的电解质：酸、碱、盐、部分氧化物、某些非金属氢化物等5、常见的非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，全是共价化合物6、注意：①因自身电离而导电的化合物才是电解质。
CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、NH 3等，与水反应生成电解质使溶液导电，这些物质自身不能电离，是非电解质。
Cl 2与水反应生成电解质使溶液导电，Cl 2为单质，既不是电解质也不是非电解质②温度升高：金属导电能力减弱，强电解质的导电能力不变，弱电解质溶液的导电能力增强（电离程度增大）（二）强电解质：1、定义：能全部（100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(三）弱电解质：1、定义：部分（<100%）电离成离子的电解质2、常见物质：(四）注意：1、难溶于水的盐：由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，熔融时是完全电离的，所以是强电解质。
2、导电性强弱决定于离子浓度及离子所带的电荷,强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱 离子浓度决定于：电解质浓度以及电离程度两个方面3、离子键在水中或熔融时均可全部电离4、共价键熔融时不电离，水中有些全部电离，有些部分电离，有些不电离H N O 3、H C l O 4、 HBr 、HI O H 、K O H 、C a (O H )2、B a (O H )2离子化合物 只能在水中电离 在水中或熔融时均可能电离、难溶性碱 H 2S O 3 HH C l O H F H N O 2 H 2S H 2S i O 3共价化合物 只能在水中电离 HCOOH HCN Al(OH)35、鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融测导电性，能导电的化合物是离子化合物（五）电离方程式1、先判断电解质的强弱，再书写2、强电解质写等号，弱电解质写可逆号3、多元弱酸分步电离H2C O3H2S4、多元弱碱电离写一步Fe(OH)35、强酸酸式盐：NaHSO46、弱酸酸式盐：NaHCO37、Al（OH）3： :四、离子方程式：（一）先判断反应物所含有的微粒1、必须写成离子的物质：易溶、易电离的物质，既可溶性强电解质，既强酸、强碱、可溶性盐常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－:（不溶钡和铅）Clˉ :（不溶银和亚汞）CO32－、SO32－、PO43－、SiO32－（溶于水有钾、钠、铵）OH－：（溶于水有钾、钙、钠、钡、铵）2、必须写化学式的物质：弱酸、弱碱、单质、氧化物、气体、难溶于水的物质、浓硫酸3、弱酸酸式盐的酸式根不能拆开写4、微溶物在生成物中写化学式，在反应物中，处于溶液状态写离子，处于浊液或固态写化学式（二）确定发生反应的微粒，直接写出离子方程式。
高一必修一化学书
高一年级化学必修一课本通常包括以下几个章节：
第一章：物质的分类和转化
这一章主要介绍了物质的分类方法、物质转化的规律和基本化学反应类型等。
第二章：离子反应
在这一章，学生将学习离子反应的原理、离子方程式的书写方法以及离子反应在生产和生活中的应用。
第三章：氧化还原反应
这一章是高中化学中的一个重点和难点，主要介绍了氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用等。
第四章：金属及其化合物
这一章主要介绍了金属元素及其化合物的性质、制备方法和用途，如铁、铝、钠、钾等。
第五章：非金属及其化合物
这一章主要介绍了非金属元素及其化合物的性质、制备方法和用途，如碳、硫、氮、硅等。
通过学习高一化学必修一，学生可以初步掌握高中化学的基本知识和技能，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，这一学期也是培养学生化学学科核心素养的重要时期，学生应该认真听讲、积极思考、勤于实践，不断提高自己的化学学科素养。
离子反应说课稿-17
离子反应说课稿【实用】离子反应说课稿三篇离子反应说课稿 篇1各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。
理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的普通都是离子反应。
惟独让学生掌握离子反应的基本概念，才干加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，匡助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上起下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特殊是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探索能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑：学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或者相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节 离子反应第3课 离子方程式及离子共存问题
NO.13 编写：校对：2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题【使用说明与学法指导】1．提前做好本节内容的预习，尝试性的做几道题；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：1．了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。
2．了解离子反应方程式的含义，能正确书写离子方程式，并会判断离子方程式的正误。
3．掌握离子反应发生的条件，会判断常见离子间能否大量共存。
【复习回顾●旧知巩固】写出下列反应的离子方程式1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【新知探索】一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1. NaHSO4+ Ba(OH)22. NaHCO3+NaOH+和酸根离子。
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H2.弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【对应练习1】写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43.Ca(HCO3)2+NaOH4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液四．判断离子能否大量共存[例1] 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1.看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2.看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
第一部分 基本概念 第二章 离子反应.
第一部分基本概念第二章离子反应一、离子方程式的书写1、离子反应概念 , 意义。
2、离子反应的类型3、离子方程式的书写原则:写:改:删:查:如:书写 H 2S 的电离方程式。
Na 2S 的水解方程式3、注意问题:(1一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式; NH 4Cl (S + Ca(OH2 (S △Cu + H2SO 4 (浓△(2 注意反应条件;如:NH 4( SO4 2溶液与 NaOH 溶液混合NH 4( SO4 2溶液与 NaOH 溶液共热稀 NH 4Cl 与 NaOH 溶液混合浓 NH 4Cl 与浓 NaOH 溶液混合。
(3 注意反应物量多少的影响:[例 1]分别写出向澄清石灰水中通入①少量 CO 2,②过量 CO 2,③参加反应的物质按物质的量比 2:3反应的离子方程式:①。
②。
③。
[例 2]分别写出 Ba (OH2与 NaHCO 3两溶液按溶质的物质的量之比① 1 : 1 ② 1 : 2 反应的化学方程式、离子方程式。
分析:先书写化学方程式① 1 : 1 。
② 1 : 2 。
再书写离子方程式① 1 : 1 。
② 1 : 2 。
结论:[练 1]写出 Ba (OH2与 NaHCO 3两溶液按溶质的物质的量之比 2:3反应的化学方程式、离子方程式? , 。
[练 2]①写出 Ba (HCO3 2与少量 NaOH 溶液反应的化学方程式?。
②写出 Ba (HCO3 2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式?。
[练 3]判定如下反应的离子方程式的正误(×、√(①向磷酸二氢钠溶液中加入过量 Ba (OH2溶液第 1 页 , 共 7页3 H2PO 4-+ 3 Ba 2+ + 6OH-= Ba 3(PO4 2↓ + PO 43-+ 6H 2O(②向磷酸二氢钙溶液中加入过量 KOH 溶液2 H2PO 4-+3 Ca 2+ + 4OH-== Ca 3(PO4 2↓ + 4 H2O(③向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液Mg 2+ +2 HCO3-+ Ca2+ + 2OH-== Mg CO3↓ + Ca CO3↓ + 2H2O (④向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水Ca 2+ + HCO3-+ OH-== Ca CO3↓ +H2O(⑤向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H ++ SO42-+ OH-+ Ba 2+ == BaSO4↓ + H2O例 3:在 AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 至过量, 。
第二章 离子反应
第二章化学物质及变化课时一离子反应基本知识点1．写出下列微粒符号铁离子亚铁离子钡离子氯离子铝离子铜离子铵根离子氢氧根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硫酸根离子亚硫酸根离子硝酸根离子磷酸根离子2．写出下列物质化学式过氧化氢氧化铝硫酸铝硫酸亚铁碳酸钠氨气氯化铵碳酸氢钙硝酸银氢氧化钡硫酸亚硫酸钠碳酸钙醋酸酒精乙烯乙酸乙酯乙醛3．电解质1）。
在或能导电的叫电解质，一般类别的物质是电解质，电解质溶液能导电是因为它们在溶液中发生了，产生了。
2）。
写出下列物质的电离方程式硫酸氢氧化钡硫酸铝4．离子反应及发生的条件1）复分解反应的离子反应发生的条件是，电解质在的反应实质上是的反应，这样的反应称为离子反应，用实际参加的反应的来表示反应的式子叫做离子方程式2）。
指出下列类别的常见物质的溶解性情况钾、钠、铵、硝酸盐四类盐氯化物硫酸盐碳酸盐碳酸氢盐酸碱3离子方程式书写步骤为一般应拆写成离子的物质类别有要用化学式表示的物质类别有4．写出下列反应的离子方程式①碳酸钙和稀盐酸反应②硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应③锌粒和稀盐酸反应④氢氧化铝和稀盐酸反应课时二物质的分类氧化还原反应（一）、物质的分类1．交叉分类法利用不同的分类标准对事物进行分类将下列事物按不同的分类标准用直线合理连接CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O 氧化还原反应CuO+H2==Cu+ H2O 非氧化还原反应2KCLO3====2KCL+3O2↑离子反应Fe +H2SO4== FeSO 4+H2↑非离子反应2．树状分类法将下列物质按要求填入下列树状分类空格①空气、②生铁、③铁粉、④H2O、⑤Mg、⑥H2SO4、⑦CaSO4、⑧NaHCO3、⑨NaOH、单质纯净物氧化物化合物酸物质碱盐混合物1．氧化还原反应的本质是，氧化还原反应特征是氧化还原反应有关概念；记住氧化还原反应口诀：以反应：Mn O2+ 4HCL==MnCL2 + CL2↑+ H2O为例说明：Mn O2中锰元素化合价，电子，Mn O2是剂，Mn O2中锰元素进行反应，被。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、NH3· H2O+HCl＝NH4Cl＋H2O
3、NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 4、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
小结：仍用化学式表示的物质有哪些？ A、难溶的物质（如 CaCO3、BaCO3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、
BaSO4、AgCl等 ） B、难电离的物质
四、离子共存问题 1 、因发生复分解反应而不能大量共存的 部分离子 H＋ Ca2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ NH4＋等 (1) OH－
HCO3－ 等酸式酸根离子
(2) H＋
OH－ CO32－ CH3COO－等
（3）CO32－——Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Ag＋ （4）SO42－——Ba2＋ Pb2＋ Ag＋ Ca2＋等 （5）Cl－——Ag＋ Hg+
C
A、H+
B、Mg2+ C、Na+
Cl－
Cl－ SO42－
Na+
Ba2+
K+ K+
HCO32－ NO3－
D、NH4+
NO3－
Cl－
Na+
3、在溶液可共存，加OH－产生沉淀，加
H+ 生成气体的一组离子是（
A. Na+、 C. Cl－、 D. SO42－、 B. HCO3－、 Cl－、 NO3－、 H+、
3、下列反应的离子方程式正确的是 (AD) A. 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化镁溶于硫酸中 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
OH－
NO3－
5、H＋
6、Ca2＋
OH－
Cl－
Cu2＋
Na＋
Cl－
SO42－
【练习】
1、在无色透明的酸性溶液中，可以大量共 存离子组是（ ）
D
A、Na＋ B、Cu2＋
K＋ Cl－
CO32－ K＋
Cl－ NO3－
C、Ba2＋
D、K＋
NO3－
Na＋
SO42－
SO42－
Na＋
NO3－
2、下列离子组中，所含离子在碱性溶液中 能大量共存的是（ ）
Cu2+、 CO32－、 K+、 K+、
B
）
Cl－
Na+、 Mg2+ CH2O＋CO2↑来表示的
化学反应是（
C
）
B、NaHCO3和盐酸 D、Na2CO3和醋酸
A、CaCO3和盐酸 C、K2CO3和硫酸
5、除去括号中杂质，写出所加试剂与反
应的离子方程式。
（如CH3COOH、NH3· H2O、 H2O等）
C、单质、气体 D、氧化物（CuO、Fe2O3）
三、离子方程式正误判断
1、是否符合事实 如：铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
2、看物质是否可以拆
如：CaCO3跟稀盐酸反应，写成
CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
三、离子方程式正误判断
第三课时
【复习】：
1、什么叫离子方程式？
2、离子方程式的书写步骤有哪些？哪些
物质该拆、哪些物质不该拆？
易溶于水且易电离的物质－－拆
能拆写成离子的物质有哪些？ A、三大强酸 （HCl、HNO3、H2SO4） B、四大强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 C、可溶性盐：
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐等
3、是否守恒（质量守恒、电荷守恒）
如：Cu与AgNO3溶液反应 Cu＋Ag+ = Ag + Cu2+
4、是否遵守定组成原理 如：H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应 H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
5、对微溶物的处理。
（1）作为生成物，微溶物要写化学式
如：向CaCl2溶液中滴入NaOH溶液 Ca2+＋2OH－＝Ca(OH)2 （2）作为反应物，若为澄清溶液，则写成 离子
如：向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3 ＋H2O
（3）作为反应物，若为浊液或固体， 则写成化学式 如：向石灰浆（或石灰乳）中通入 少量CO2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3 ＋H2O
1、判断下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁放入稀硫酸中： D 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
【练习】：写出下列反应的离子方程式： 1、盐酸和碳酸钙 2、氢氧化钡溶液和稀硫酸 3、氢氧化镁和稀硫酸 4、氧化铁和盐酸
【练习】：写出下列反应的离子方程式：
5、锌和稀硫酸
6、铁与硫酸铜溶液 7、向澄清石灰水中通入少量CO2
【练习】：根据下列化学方程式写出相应 的离子方程式： 1、CH3COOH + NaOH＝CH3COONa＋H2O
⑴SO42－(CO32－)，所加试剂： H2SO4 ， 2H++CO32－ ＝H2O + CO2↑ 。 离子方程式： ⑵Cl－(SO42－)，所加试剂： BaCl2
2+ +SO 2－ = BaSO ↓ Ba 离子方程式： 4 4
， 。 ， 。
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：
Fe
离子方程式：Cu2+ + Fe ＝ Fe2+ +Cu
2、无色溶液中有色离子不能存在，常见 的有色离子： Cu2＋ 蓝 色 Fe2＋ 浅绿色 ；
Fe3＋ 黄 色
MnO4－ 紫 色 。
例题：指出下列哪些离子不能大量共存。 1、Na+ 2、H＋ NH4+ Cl－ OH－ Cl－ Na＋
CH3COO－
3、HCO3－
4、Ba2＋
Cl－
Cl－
Na＋
CO32－
B. Cu 与硝酸银反应: Cu＋Ag＋＝Cu2+＋Ag C. 碳酸钙和盐酸反应： CO32－＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O D. BaCl2溶液和稀硫酸: Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
2、下列反应的离子方程式正确的是 ( C ) A. 碳酸钠溶液跟醋酸反应 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ B. CuO溶于稀硫酸 O2-＋2H+＝H2O C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O＋H+＝NH4+＋H2O D. 碳酸钙溶于盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑