2019学年化学苏教版必修2同步课件：专题3 第2单元 第1课时 乙醇

B
[乙醇和金属Na反应是钠置换羟基上的氢；乙醇的催化氧化原理是羟
基上的氧氢键以及与羟基相连的碳原子上的碳氢键断裂，形成 烧时乙醇分子中的化学键全部断裂，不是由羟基所决定的。]
；而燃
4．关于乙醇的说法中正确的是 (
)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D． 乙醇与钠反应非常平缓， 所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子 活泼
②催化氧化：乙醇在催化剂(Cu)的作用下与 O2 反应的方程式为 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O。 △ 在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为
催化剂 2CH3CHO＋O2 ――→ 2CH3COOH
。
4．用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。
二、甲醛与乙醛 甲醛 分子式 结构简式 官能团
CH2O
乙醛
C2H4O
HCHO 醛基(—CHO)
CH3CHO
乙醛是重要的 主要 不能用于浸泡食品。 甲醛是制造 酚醛树脂的原料。 有机合成原 用途 甲醛对人体有害，要注意防止装修材料中挥发出 料。 的甲醛气体污染空气
甲醛的水溶液常用于 杀菌消毒、标本的防腐 ，但
－ D [乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH 和 OH 是完全不同的两种微粒；
乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢， 说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所 以乙醇不显酸性。]
5．已知乙烯发生如下变化： 【导学号：13572138】 H2O O2和Cu 乙烯 ――→ B ――→ C ① ② (1)写出 B 的名称______________，有机物 C 的名称_________。
【答案】 (1)乙醇 乙醛 催化剂 (2)CH2===CH2＋H2O ――→ CH3CH2OH 加成反应
Cu (3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 氧化反应 △
Na 与水、与乙醇反应比较 与水反应 反应实质 反应的剧烈程度 羟基氢的活泼性 定量计算关系 密度大小关系 2H2O～2Na～H2 ρ(Na)<ρ(H2O) 水中氢被置换 反应剧烈 水>乙醇 2CH3CH2OH～2Na～H2 ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 与乙醇反应 羟基氢被置换 反应较缓和
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇的有关性质的说法不正 确的是( ) 【导学号：13572136】
A．和金属钠反应①键断裂 B．在铜催化下和 O2 反应①③键断裂 C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断地游动
D [D 项，由于 Na 的密度比乙醇大，所以钠沉在乙醇的底部，故说法错 误。]
(2)写出反应①的化学方程式_________________________________， 该反 应的类型是________。 (3)写出反应②的化学方程式__________________________________，该 反应的类型是________。
【解析】 乙烯与 H2O 加成变成乙醇(B)，乙醇催化氧化变成乙醛(C)。
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)医疗上用质量分数为 75%的酒精消毒。( ) )
(2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。( (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。( ) )
(4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol 氢气。(
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×
专题3
有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物 第1课时 乙醇
学习目标：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。(重点)2.了解乙醇 在日常生活中的应用。
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、乙醇的结构、性质及应用 1．乙醇的组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团
C2H6O
C2H5OH
说明：(1)除了钠外，K、Ca 等活泼金属也能与乙醇反应放出氢气。 (2)乙醇可以看作是 H2O(H—OH)中的一个氢原子被乙基取代后的产物， 乙醇中羟基氢的活泼性比 H2O 中的氢弱。
课时分层作业（十七）
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[合 作 探 究· 攻 重 难]
乙醇在化学反应中化学键的变化
[背景材料] 乙醇分子中化学键如图所示
[思考交流] (1)指出乙醇与金属钠反应时化学键断裂的位置，分析其它醇类能与金属 钠反应吗？
【提示】 乙醇与金属钠反应时①键断裂，由于醇均含有—OH，所以其 它醇类也能与金属钠反应。
(2)指出乙醇催化氧化为乙醛时，化学键断裂的位置，推导
3 ．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是 ( ) 【导学号：13572137】 A．1 mol 乙醇燃烧生成 3 mol 水 B．1 mol 乙醇可以生成 1 mol 乙醛 C．1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得到 0.5 mol H2 D．乙醇可以制酒精饮料
—OH C [乙醇燃烧， 所有的 H 参与反应重新生成 H2O。 乙醇氧化成醛时， 虽参与反应，可 C—H 也参与，无法证明 H 的不同。乙醇和足量钠反应，生 成的 H 占醇分子中的 H 的六分之一，说明其中一个 H 与另外五个不同。]
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成
物不是醛，而是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
[当 堂 达 标· 固 双 基]
题组 1 乙醇的结构与物理性质 1．下列关于乙醇的叙述不正确的是( A．乙醇易挥发 B．密度比水小，沸点比水高 C．是无色透明有特殊香味的液体 D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
能
被催化氧化吗？
呢？
【提示】
乙醇催化氧化为乙醛时，①、③键断裂，
能被
催化氧化为
，
不能被催化氧化。
1．乙醇的结构特点、断键位置与性质的关系
2．乙醇催化氧化反应的实质
催化剂 总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O，反应中铜 △ (也可用银)作催化剂。
3．醇的催化氧化反应规律 醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但 并不是所有的醇都能被氧化生成醛。 (1)凡是含有 R—CH2OH(R 代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧 化成醛： 催化剂 2R—CH2OH＋O2 ――→ 2R—CHO＋2H2O。 △
—OH(羟基)
2.乙醇的物理性质
特殊香味
小
3．乙醇的化学性质 (1)置换反应：与活泼金属 Na 反应的化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2在空气中可燃烧，发出 淡蓝色的火焰，放出大量的热， 点燃 化学方程式为 C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O 。
B [乙醇的沸点为 78 ℃，比水的低。]
)
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( A．两个碳原子以单键相连 B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应 D．分子里都含六个相同的氢原子
)
D [乙醇的结构式为
， 所以分子中有三种不同环境的氢
原子，故 D 选项错误。]
题组 2 乙醇的化学性质 3．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( A．跟活泼金属 Na 等发生反应 B．在足量 O2 中完全燃烧生成 CO2 和水 C．当 Ag 或 Cu 存在时跟 O2 发生反应生成乙醛和 H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 )