专题06+非金属及其化合物(高考押题)-2018年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析

1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( ) A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体正确；答案选D 。

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．SO 2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C ．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B 。

A.浓硫酸有吸水性，吸收水分使溶液的浓度降低，浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发而使溶液的浓度降低，可见浓度降低的原因不同，错误；B.SO 2和双氧水都是因为二者有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，原因相同，正确；C.硫化钠溶液长期暴露在空气中，被空气中的氧气氧化产生S 单质而变浑浊；水玻璃长期暴露在空气中变质，是由于硅酸的酸性比碳酸弱，会发生反应：CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，可见变质原因不同，错误；D.亚硫酸钠有还原性，在空气中加热会被氧化变为硫酸钠，氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液在空气中加热发生盐的水解反应，水解产生的氯化氢挥发，得到氢氧化铝，也不能得到对应的溶质，可见不能产生原物质的原因不相同，错误。

3．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO 2＋6C ＋2N 2=====高温Si 3N 4＋6CO ，也可由SiCl 4的蒸汽和NH 3反应制取：②3SiCl 4＋4NH 3=====高温Si 3N 4＋12HCl 。

则下列叙述正确的是( ) A ．反应②属于离子反应B ．若制取等量的Si 3N 4，则反应①②转移电子数目必然相等C ．反应①的氧化剂是N 2D ．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6解析：选C。

A.反应②是气体与气体反应生成固体和气体，不属于离子反应，错误；B.在反应①中每产生1 mol Si3N4，转移电子的物质的量是12 mol；反应②是非氧化还原反应，因此没有发生电子转移因此制取等量的Si3N4，反应①②转移电子数目不相等，错误；C.在反应①N2得到电子由反应前N2的0价变为反应后Si3N4中的N元素的－3价，N得到电子，被还原，因此该反应的氧化剂是N2，正确；D.在反应①中氧化剂N2得到电子，被还原变为Si3N4，还原剂C失去电子被氧化变为CO，所以氧化产物CO与还原产物Si3N4物质的量之比为6∶1，错误。

4．下列有关说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1 mol H2O2在参加反应时一定转移2 mol电子C.双氧水氧化其它物质，其本身被还原变为水，不会造成污染，因此是绿色氧化剂，也可作医疗消毒剂，正确；D.H2O2既有氧化性又有还原性，但反应时1 mol H2O2不一定转移2 mol电子，如在H2O2的分解反应中，1 mol在参加反应时转移1 mol电子，错误。

5．向某含有SO2－3、SiO2－3、CO2－3、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是( )A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生解析：选A。

向某含有SO2－3、SiO2－3、CO2－3、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，发生反应：Cl2＋H2＋HClO，Cl2＋H2O＋SO2－3===2H＋＋2Cl－＋SO2－4，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2,2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓。

A.综上所述可知在溶液中发生的氧化还原反应有Cl2＋H2＋HClO，Cl2＋H2O＋SO2－3===2H＋＋2Cl－＋SO2－4，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2共3个，错误；B.溶液中所有阴离子的浓度都发生了变化，正确；C.原来溶液为无色，反应后产生的Br2，使溶液变为橙黄色，溶液的颜色发生了变化，正确；D.反应过程中既有气体CO2产生，也有H2SiO3沉淀产生正确。

6．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )①3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O ②C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl ＋N2④2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑A．①② B．①④C．③④ D．全部合题意的是①④，选项B正确。

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选C。

A.碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，正确，不选A；B.二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，正确，不选B；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和盐酸不能反应，错误，选C；D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，正确，不选D。

8．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )解析：选B。

A.二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B.氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C.氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故D不选。

9．向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A．整个过程中共发生四个离子反应B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO－3C．通入3 mol CO2和通入5 mol CO2都只产生3 mol沉淀D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图像如图所示沉淀。

再通入二氧化碳，1摩尔碳酸钡沉淀溶解，最后还有2摩尔氢氧化铝沉淀。

所以选C。

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是( )A．混合酸液中NO－3的物质的量为0.4 molB．O A段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5 mol·L－1解析：选D。

A.O A段发生的反应为铁和硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，硝酸全部起氧化剂作用，所以硝酸根物质的量＝铁的物质的量＝11.2/56＝0.2 mol，因为溶液分成两部分，所以原来溶液中的硝酸根物质的量为0.2×2＝0.4 mol，正确，不选A；B.由图像分析，由于铁过量，O A段反应后，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段是铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子。

正确，不选B；C.硝酸全部被还原，没有显示酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根离子，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以最终溶液中的溶质为硫酸亚铁，正确，不选C；D.反应消耗了22.4 g铁，也就是0.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含有硫酸0.4 mol，所以硫酸的浓度＝0.4 mol/0.1 L＝4 mol/L，错误，选D。

11．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。

解析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。

(3)C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。

又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。

答案：(1)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClAgNO3溶液，稀HNO3(2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3) H2SiO3Al(OH)312．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。

某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0 L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。

在反应后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。

分析图像回答问题：(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是________。

(2)DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol。