安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 原子结构与性质

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安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 氧化还原反应

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 氧化还原反应

氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。

3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。

知识点一氧化还原反应的概念及其关系1.氧化还原反应:有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。

2.氧化还原反应的特征:____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。

3.氧化还原反应的本质:______________。

4.有关概念及相互关系问题思考1.有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,请在画线上填上四种基本反应类型。

A.__________;B.__________;C.__________;D.________________ ______。

2.氧化产物一定具有氧化性吗?为什么?同氧化剂相比,哪个强?3.试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。

4.有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗?试举例说明。

知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1.常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考5.金属阳离子一定只有氧化性吗?6.举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。

H2S、HI只能作还原剂吗?知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。

在线上标出“________”或“____________”电子的数目,一条箭头线由________指向________,另一条由________指向________。

如:氧化剂还原剂还原产物氧化产物2.单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。

在线上标出________,箭头指出电子转移的方向,即箭头由________指向__________。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第7讲 高分子化合物和有机合

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第7讲 高分子化合物和有机合

第7讲高分子化合物和有机合成[考纲要求] 1.通过烃及烃的衍生物的性质,了解有机合成的一般方法。

2.了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

3.了解加聚反应和缩聚反应的特点。

4.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

5.了解合成高分子化合物在发展经济,提高生活质量等方面的贡献。

考点一合成高分子化合物1.加聚反应不饱和单体通过____________生成高分子化合物的反应,如生成聚乙烯的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2.缩聚反应有机小分子单体间聚合生成高分子化合物的同时还有__________________________________生成的反应,如生成的单体为________。

3.应用广泛的高分子材料(1)塑料工业生产聚氯乙烯的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)合成纤维合成涤纶的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)合成橡胶催化剂合成顺丁橡胶的化学方程式为n CH2===CH—CH===CH2――→。

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 实验化学的基本要求

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 实验化学的基本要求

实验化学(选考)学案59实验化学的基本要求[考纲要求] 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求,树立绿色化学思想,形成环境保护的意识。

3.了解常见物质的制备和合成方法。

4.能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。

5.了解常见物质的组成和结构的检测方法,了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。

6.初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。

7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

8.了解反应条件控制在化学实验研究中的意义,初步掌握控制反应条件的方法。

热点1常见物质的组成和结构的检测方法1.常见物质的检验(1)物质检验的一般思路了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象,推理、判断,得出结论。

(2)物质检验的一般实验步骤①先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等;②准备试样,当试样是固体时,一般先取少量试样配成溶液;③若同时检验多种物质,应每次取少量待测溶液进行检验,并编号;④当溶液中有多种离子存在时,应排除离子间的相互干扰,注意试剂的选择和加入的顺序;⑤叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(化学方程式)。

(3)物质检验的类型分组法被检物质较多时,可选择合适试剂把被检物质分成若干组,然后对各组物质进行检验混合物的检验2.有机物结构的分析方法检验范围试剂法酸性高锰酸钾烯烃、炔烃、苯的同系物等溴水烯烃、炔烃、苯酚等银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液含醛基(—CHO)的有机物FeCl3溶液苯酚等酚类化合物仪器分析法红外光谱确定有机物分子中有何种化学键和官能团质谱测定有机物的相对分子质量核磁共振确定有机物分子中氢原子的不同类型及数目3.物质含量的测定方法原理方法简述适用范围特点中和滴定法中和反应及相关计算用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)常量组分测定简便、快速,测量结果准确度高比色法有色溶液的颜色与其浓度有关配制一系列不同浓度的标准溶液,将待测液在相同条件下显色,并与标准溶液比色微量组分测定设备简单、操作方便,但误差较大蓝的结构简式如下:著名的“蓝瓶子实验”操作步骤如下:①如下图所示在250 mL锥形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈现蓝色。

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 原电池化学电源

安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习 原电池化学电源

原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

知识点一原电池1.概念把________能转化为____能的装置。

2.工作原理:(以锌铜原电池为例)3.(1)两个____________的电极。

(2)将电极插入______________中。

(3)用导线连接电极构成____________。

(4)能自发进行的____________________。

总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示:问题思考1.在原电池中是否较活泼金属一定作负极?2.原电池内部阴、阳离子如何移动?3.怎样判断原电池的正负极?知识点二化学电源1.一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应:____________________________________________________________;正极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。

(2)锌银电池负极反应:_____________________________________________________________;正极反应:Ag 2O +H 2O +2e -===2Ag +2OH -; 总反应式:Zn +Ag 2O +H 2O===Zn(OH)2+2Ag 。

2.二次电池(可充电,可多次重复使用) 如铅蓄电池:H 2SO 4作电解质溶液负极反应:____________________________________________________________;正极反应:PbO 2+2e -+4H ++SO 2-4===PbSO 4+2H 2O ;总反应式:Pb +PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O 。

问题思考4.可充电电池充电时,电极与外接电源的正负极如何连接?发生什么变化?3.燃料电池 (1)氢氧燃料电池 ①用酸性电解质时:负极:_________________________________________________________________; 正极:_________________________________________________________________;总反应:H 2+12O 2===H 2O 。

2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版:第十二章 第1讲

2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版:第十二章 第1讲

第1讲原子结构与性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1~36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。

3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

考点一原子核外电子排布原理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的能量是不同的,按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示,能量依次升高。

(2)能级:同一能层里的电子的能量也可能不同,又将其分成不同的能级,通常用s、p、d、f等表示,同一能层里,各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即:E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒、p两种能级,p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z,它们具有相同的能量;第三能层(M),有s、p、d三种能级。

2.原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理:即:电子尽先占有能量低的轨道,然后进入能量高的轨道,使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图,亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图:(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子,并且自旋状态相反。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,并且自旋状态相同。

洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如:24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

特别提醒基态原子:处于最低能量的原子。

当基态原子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。

电子从激发态跃迁回基态时,释放一定频率的光子,这是产生原子光谱的原因。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第1讲 有机物的结构

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第1讲 有机物的结构

第1讲 有机物的结构特点和分类[考纲要求] 1.2013能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构、官能团,能正确表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4.了解有机化合物存在同分异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构)。

5.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

考点一 有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类(1)有机化合物 ⎩⎨⎧(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧脂环化合物(如 OH)芳香化合物(如 OH)(2)烃⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎪⎨⎪⎧(如CH 4) (如CH 2===CH 2)(如CH≡CH ):分子中不含苯环,而含有其他 环状结构的烃(如 )芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯( ) (如 CH 3)(如 )2.按官能团分类 (1)相关概念烃的衍生物:烃分子里的________被其他____________所代替,衍生出的一系列新的有机化合物。

官能团:决定化合物特殊性质的________________。

(2)有机物的主要类别、官能团类别官能团结构及名称类别官能团结构及名称烷烃烯烃(碳碳双键)炔烃—C≡C—(碳碳叁键)芳香烃卤代烃—X(X表示卤素原子醇—OH(羟基) 酚醚(醚键) 醛(醛基) COH酮(羰基) 酯(酯基)羧酸(羧基)特别提醒(1)烃是只有C、H两种元素构成的有机化合物。

(2)烯烃、炔烃的官能团分别为、—C≡C—,不能写成C===C和C≡C。

(3)烯烃、炔烃的结构简式中必须有官能团。

如乙烯的结构简式为CH2===CH2,不能写成CH2CH2。

(4)结构决定性质。

官能团的多样性,决定了有机物性质的多样性。

如具有醇、醛、酸的性质。

(5) 不是官能团。

(6)含有的烃叫芳香烃;含有且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物;芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第3讲 芳香烃 煤、

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第3讲 芳香烃 煤、

第3讲 芳香烃 煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1.以苯为例,了解芳香烃的基本结构、组成、性质。

2.了解煤、天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

考点一 苯的结构和性质 1.苯的结构和芳香烃苯的分子式为C 6H 6,结构简式为________或________________________________________________________________________, 苯分子具有____________________结构,键与键的夹角为________;苯分子中不存在一般的碳碳双键,6个碳原子之间的键长、键能相等,是一种介于单键和双键之间的独特的键;分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,属于芳香烃,苯是最简单的芳香烃。

2.苯的性质 (1)物理性质苯为无色、有____________的液体,有毒,____溶于水,密度比水____,熔点仅为5.5 ℃。

(2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。

①取代反应 卤代反应:________________________________________________________________________; 硝化反应:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 磺化反应:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题1第1讲 物质的分类与转

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题1第1讲 物质的分类与转
6.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
a
B
c
d

Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3

Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3

Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4

Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
7.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
第1讲 物质的分类与转化 物质的分散系
[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解分散系的概念、分类方法,掌握胶体的概念、重要性质及应用,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
5.根据Na、S单质及其化合物的类别,完成下列标号的化学方程式。
上述有关反应的化学方程式为
①________________________________________________________________________

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题5第3讲 微粒之间的相互

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题5第3讲 微粒之间的相互

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。

4.了解几种常见晶体的类型及性质。

考点一化学键1.概念____________________。

2.类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。

3.化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本。

1.(1)所有物质中都存在化学键吗?(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗?考点二离子键1.定义______________________。

2.形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时,易形成离子键,如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

3.构成离子键的微粒为____________。

4.离子键的实质是________。

5.表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程:①Na2S:________________________________________________________________________②CaCl2:________________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2:________________________________________________________________________②Na2O2:________________________________________________________________________③NaOH:________________________________________________________________________④NH4Cl:________________________________________________________________________2.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗?(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗?(4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗?考点三共价键1.共价键(1)定义:原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题5第2讲 元素周期律 元

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题5第2讲 元素周期律 元

第2讲 元素周期律 元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

考点一 元素周期表 1.原子序数对于一个原子:原子序数=____________=____________=____________=____________-____________。

2.元素周期表 (1)编排原则:①按____________递增顺序从左到右排列;②将__________相同的元素排成一横行,共有____个横行。

③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列,共有____列。

(2)周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 不完全周期,最多容纳32种元素,目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线:沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。

②各区位置:分界线左下方为__________区,分界线右上方为______________区。

③分界线附近元素的性质:既表现__________的性质,又表现____________的性质。

3.元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素:元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。

(2)镧系:元素周期表第____周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第4讲 卤代烃 醇

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题10第4讲 卤代烃 醇

— 第4讲 卤代烃 醇 酚[考纲要求] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。

2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。

3.以乙醇为例,掌握醇羟基的性质及主要化学反应。

4.了解醇类的结构特点和乙醇在生活生产中的主要用途。

5.通过乙醇和卤代烃的消去反应掌握消去反应的实质并会判断反应类型。

6.以苯酚为例,掌握酚类的性质及主要化学反应。

7.了解酚类物质的结构特点及用途。

8.理解官能团的概念,理解有机物分子中各基团间的相互影响。

考点一 卤代烃 1.概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

2.结构特点卤素原子是卤代烃的官能团。

C —X 之间的共用电子对偏向________,形成一个极性较强的共价键,分子中________键易断裂。

3.分类卤代烃⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按卤素原子的种类⎩⎪⎨⎪⎧氟代烃,如CH 2===CHF氯代烃,如CH 3Cl溴代烃,如CH 3CH 2Br碘代烃,如CH 3I按烃的种类⎩⎪⎨⎪⎧饱和卤代烃,如CH 3CH 2Cl 不饱和卤代烃,如CH 2===CHF芳香卤代烃,如 CH 2Cl 按卤素原子的个数⎩⎪⎨⎪⎧一卤代烃二卤代烃多卤代烃4.饱和卤代烃的性质 (1)物理性质①沸点:比同碳原子数的烷烃沸点要高; ②溶解性:水中____溶,有机溶剂中____溶;③密度:一般一氟代烃、一氯代烃比水小,其余比水大。

(2)化学性质 ①取代反应:Br△R —X +NaOH ――→H 2O△____________(R 代表烃基); R —CHX —CH 2X +2NaOH ――→H 2O △______________。

②消去反应: R —CH 2—CH 2—X +NaOH ――→醇△______________或R —CH 2—CH 2—X――→强碱、醇△______________;CH 2XCH 2X +2NaOH ――→醇△____________。

5.检验卤代烃分子中卤素的方法 (1)实验方法RX ――→加NaOH 水溶液△⎩⎪⎨⎪⎧R —OH NaX⎩⎪⎨⎪⎧若产生白色沉淀――→X氯元素若产生淡黄色沉淀――→X 溴元素若产生黄色沉淀――→X 碘元素(2)实验说明①加热是为了加快卤代烃的反应速率。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题4第3讲 含硅物质与信息

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题4第3讲 含硅物质与信息

第3讲 含硅物质与信息材料[考纲要求] 1.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解C 、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以新材料、新技术为背景考查C 、Si 元素及其重要化合物的性质及应用。

考点一 碳、硅单质的存在与性质1.C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有______态又有______态。

碳的同素异形体有______、______、无定形碳、______等。

(2)硅在地壳中的含量占第____位,仅次于____,全部以______态存在,单质硅有____和________两种。

晶体硅的熔点和沸点都很____,硬度很____。

晶体硅是一种良好的________材料,广泛用于电子工业的各个领域,如:用作半导体芯片、大规律__________等,它还是人类将________转化为______的常用材料,用于制造________。

2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时,一般表现还原性。

(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧O 2: Cl 2:1.下列关于碳族元素的叙述,不正确的是( )A .碳族元素的化合物主要是离子化合物B .碳族元素的单质都是导体或半导体C .自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D.碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物2.下列关于硅的说法中,不正确的是( ) A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应考点二碳、硅的氧化物1.一氧化碳(1)物理性质:____色气体,____毒,____溶于水。

(2)化学性质①燃烧:________________________________________________________________________,__________火焰;②还原CuO:________________________________________________________________________。

安徽蚌埠市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》复习题(含答案解析)

安徽蚌埠市高中化学选修二第一章《原子结构与性质》复习题(含答案解析)

一、选择题1.第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

下列说法中不正确的是A.分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,可推断在Na~Ar元素中,Al的第一电离能的最小范围为:Na<Al<MgB.从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期,IA族D.根据周期表对角线规则,BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别答案:C【详解】A. 根据元素周期律分析,同周期元素随着金属性减弱,第一电离能逐渐增大,但Mg原子核外电子排布为3s2,为全满状态,所以第一电离能大于Al,所以Al的第一电离能的最小范围为:Na<Al<Mg,故A正确;B. 同一主族元素原子随核电荷数增大,半径增大,失去电子能力增强,则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小,故B正确;C. 金属性越强,越容易失去电子,所以第一电离能越小,图中第一电离能最小的元素是铷,在第五周期ⅠA族,故C错误;D. 根据周期表对角线规则,氢氧化铍与氢氧化铝性质相似,能和氢氧化钠反应,而Mg (OH)2和氢氧化钠不反应,则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别,故D 正确;故选C。

2.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的木炭与热的浓硫酸反应产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2B将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性:Cl>SiC 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D 将SO2通入BaCl2溶液中,然后滴入稀硝酸先有白色沉淀产生,滴入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO3沉淀,后沉淀转化成BaSO4A.A B.B C.C D.D答案:C【详解】A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊,由现象不能说明炭被氧化成CO2,故A错误;B. 盐酸为无氧酸,不能比较非金属性,故B错误;C. 滴加KSCN溶液,溶液不变色,可知不含铁离子,再滴加新制氯水,溶液变红,可知原溶液中一定含有Fe2+,故C正确;D. SO2通入BaCl2溶液中不反应,二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子,白色沉淀为硫酸钡,故D错误;故选C。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题11第2讲 微粒间作用力与物质的性质》 新人教版.pdf

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(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒间的作用是金属键。 2.依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、 绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 (3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金属单质是金属晶体。 3.依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体熔点高。 (3)分子晶体熔点低。 (4)金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。 4.依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂 形成自由移动的离子,也能导电。 (4)金属晶体是电的良导体。 5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。 【例1】 有下列八种晶体:A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.氯化铵 H.金刚 石。用序号回答下列问题: (1)直接由原子构成的晶体是________,属于原子晶体的化合物是__________。 (2)由极性分子构成的晶体是__________,含有共价键的离子晶体是__________,属于分子晶体的单质是 ________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ________________________________________________________________________, 受热熔化后化学键不发生变化的是__________,需克服共价键的是__________。 【例2】 现有几组物质的熔点(℃)数据: A组B组C组D组金刚石:3 550 ℃Li:181 ℃HF:-83 ℃NaCl:801 ℃硅晶体:1 410 ℃Na:98 ℃HCl:-115 ℃KCl:776 ℃硼晶体:2 300 ℃K:64 ℃HBr:-89 ℃RbCl:718 ℃二氧化硅:1 723 ℃Rb:39 ℃HI:-51 ℃CsCl:645 ℃据此回答下列问题: (1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 晶体熔、沸点高低的比较 1.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等沸点很高,如汞、镓、铯等沸点很低,金属晶体一般不参与比较。 2.原子晶体 由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>石英>碳化硅

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题11第3讲 分子空间结构与物质的

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习(夯实基础+配配套规范训练卷)《专题11第3讲 分子空间结构与物质的

第3讲分子空间结构与物质的性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。

3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。

4.了解化学键和分子间作用力的区别。

5.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。

考点一共价键1.本质在原子之间形成__________(电子云的重叠)。

2.特征具有__________和__________。

3特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,这时形成离子键。

(2)通过物质的结构式,可以快速有效地判断键的种类及数目;判断成键方式时,需掌握:共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,叁键中有一个σ键和两个π键。

(3)σ键比π键稳定。

(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越____,键长越____,分子越稳定。

②1.在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是________;既存在非极性键又存在极性键的分子是________;只存在极性键的分子是________。

(2)不存在化学键的是__________。

(3)既存在离子键又存在极性键的是__________;既存在离子键又存在非极性键的是__________。

归纳总结(1)在分子中,有的只存在极性键,如HCl、NH3等,有的只存在非极性键,如N2、H2等,有的既存在极性键又存在非极性键,如H2O2、C2H4等;有的不存在化学键,如稀有气体分子。

(2)在离子化合物中,一定存在离子键,有的存在极性共价键,如NaOH、Na2SO4等;有的存在非极性键,如Na2O2、CaC2等。

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题3第1讲 钠、镁及其化合物一》 新人教版.pdf

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题3第1讲 钠、镁及其化合物一》 新人教版.pdf
2H2O③ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④ ③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应) 归纳总结 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的 Na2O2后,固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。,中 学阶段常见的符合这一关系的物质有:,(1)无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;,(2)有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲 醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例3】 取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与 足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是( ) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 过氧化钠与探究实验 【例4】 过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经变质 :________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【例5】 某课题研究小组的同学在查阅资料时得知,Na2O2与干燥的CO2不能发生反应,当有少量水存在时 ,Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究 小组的同学们设计了如图所示的实验装置,分别进行甲、乙两次实验: 实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应,在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1和K2。在试管 Ⅰ内装入试剂X后,打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且 Ⅱ中的淡黄色没有变化。 实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应,在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同实验甲,观察到木条复燃,且 Ⅱ中的淡黄色变为白色。 请回答下列问题: (1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是________。 (2)在实验甲中,试剂X是________,其作用是__________________;在实验乙中,试剂Y是________。 (3)根据上述两个实验现象,得到的结论是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填字母)。 a.大理石 b.小苏打 c.烧碱 d.盐酸 e.稀硫酸 f.稀硝酸 高考题组一 有关Na、Na2O、Na2O2参与的离子反应,氧化还原反应及其结构 1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ H2O既不是氧化剂也不是还原剂( ) (2013·上海,18A) (2)Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑( ) (2013·天津理综,5B) (3)钠与水反应 Na+H2O===Na++OH-+H2↑( )

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题5第1讲 原子结构》 新人教版.pdf

安徽省蚌埠铁中2014届高考化学一轮复习《专题5第1讲 原子结构》 新人教版.pdf

第1讲 原子结构 [考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1~18号元素的原子结构示意图的表示方法。

考点一 人类对原子结构的认识 1.道尔顿原子结构模型 物质是由______构成的,原子是微小的不可分割的______球体,原子不能被创造也不能被毁灭,在化学变化中原子________再分割,它们的化学性质在化学反应中__________。

2.汤姆生原子结构模型 提出“____________”的原子结构模型。

原子是带正电的______,在圆球里镶嵌着带______的电子。

3.卢瑟福原子结构模型 原子结构的“__________”,卢瑟福根据____________现象,指出原子是由________和__________构成的,原子核带____电荷,位于__________,它几乎集中了原子的__________,电子带负电荷,在原子核周围空间做__________。

4.玻尔原子结构模型 引入________观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型,指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动,这些轨道的能量是________。

玻尔理论很好地解释了______________。

5.电子云模型 现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的__________________构成的;原子核是由____________构成的;核外电子的运动也有其特殊规律,人们形象地用________描述核外电子的运动状态。

考点二 原子构成 1.构成原子的微粒及作用 2.将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3.微粒之间的关系 (1)质子数(Z)=核电荷数=____________; (2)质量数(A)=________(Z)+________(N); (3)阳离子的核外电子数=质子数-____________; (4)阴离子的核外电子数=质子数+______________。

2014届高考化学二轮复习(新课标)配套课件专题12《物质结构与性质》(选修)(新人教版)

2014届高考化学二轮复习(新课标)配套课件专题12《物质结构与性质》(选修)(新人教版)
•(2)同周期中卤素元素原子的电负性最大,氟 是所有元素中电负性数值最大的元素。
• 2.如何将共价键分类?共价键的键参数对分 子性质有什么影响?
【答案提示】 (1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为 σ 键(“头碰头”重叠)和 π 键(“肩并肩”重叠);根据电子对是 否偏移,将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生 偏移);根据原子间共用电子对的数目,将共价键分为单键、 双键和叁键;根据形成电子对的方式,将共价键分为普通共 价键和配位键。
• (2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结 构,其化学式为________,其硬度比晶体硅
•(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立 方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心, Au原子处于顶点位置,则该合金中W原子与 Au原子数目之比为________,W原子的配位 数为______;该晶体中,原子之间的作用力 该是晶_体__具__有_储。氢功能,氢原子可进入到
•答案 (1)1s22s2 第二周期、第ⅡA族 (2) 能量最低原理 泡利原理 s
猜想二 关于分子结构及价键模型的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向:分子的结构与性质、微粒
间的作用力是历年来高考的必考内容。 • (2)命题角度:以卤素为载体考查分子的
结构与性质,化学键、相似相溶原理等知识。
• [问题设计]
•答案 (1)非极性 (2)4 (3)氢氟酸分子间形 成氢键,在水中的电离减弱 (4)①a、d ②
3
猜想三 关于晶体结构与性质的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向:晶体结构和晶体性质是历
年来高考考查的重要内容,晶体化学式的确 定是高考的热点。 • (2)命题角度:利用均摊法确定晶体的化 学式,晶体类型的判断,晶体的性质比较。
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第十三章物质结构与性质(选考)原子结构与性质[考纲要求] 1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。

4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。

知识点一原子核外电子排布及表示方法1.能层、能级及其最多容纳电子数的关系2.原子轨道原子轨道轨道形状轨道个数sp第1电子层:只有s第2电子层:有s、p两种轨道。

第3电子层:有s、p、d三种轨道。

3.构造原理构造原理:多电子原子的核外电子排布遵循构造原理,根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

随着__________的递增,基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布,即1s,2s,2p,____,____,____,____,____,____,4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。

4.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

②基态原子:______________。

当基态原子________能量后,电子会______________,变成__________原子。

(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳____个电子,并且____________相反。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先________________,并且__________相同。

问题思考1.电子按构造原理排布时,先排在4s轨道,再排3d轨道,为什么?而失电子时,是先失4s轨道上的,还是先失3d轨道上的?知识点二元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律1.电离能(1)第一电离能:气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。

(2)元素第一电离能的意义:元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小,原子越易失去一个电子,该元素的金属性越强;反之,第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。

(3)变化规律:①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势,但某些地方出现曲折变化,如____>____,____>____,____>____,____>____。

②同一族从上到下元素的第一电离能__________。

2.电负性(1)成键电子:原子中用于形成________的电子。

(2)电负性:用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。

(3)意义:电负性越大的原子,对成键电子的吸引力越大,非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

(4)变化规律①同周期从__________元素的电负性逐渐增大。

②同主族从上到下元素的电负性逐渐________。

(5)应用①判断元素的金属性和非金属性的强弱:非金属的电负性>1.8;金属的电负性<1.8;类金属的电负性在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。

②判断化学键的类型:两元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键;两元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。

问题思考2.为什么同周期的ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的,ⅤA族的大于ⅥA族的?如I1(Al)<I1(Mg),I1(S)<I1(P)。

一、原子结构1.构造原理(1)能级序数与能层能量之间有什么关系?(2)在同一能层中,各能级间的能量关系如何?(3)当能层不同,能级相同时,其能量关系如何?(4)高能层上的电子能量一定比低能层上的能量高吗?2.电子云怎样理解电子云的小黑点及小黑点的疏密?3.基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子的表示方法有哪些?各表示什么含义?请举例说明。

典例导悟1A、B、C、D、E代表5种元素。

请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为____;(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为____,C的元素符号为____;(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为____,其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为______,其基态原子的电子排布式为__________________。

二、元素周期律与元素推断元素的第一电离能第一电离能呈______的趋势第一电离能________ 元素的电负性电负性逐渐____ 电负性________元素金属性、非金属性金属性逐渐________非金属性逐渐________金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱单质氧化性、还原性氧化性逐渐____还原性逐渐____氧化性逐渐,还原性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____ 碱性逐渐____ 酸性逐渐____ 酸性逐渐____非金属气态氢化物的稳定性生成由__到_稳定性逐渐____生成由__到__稳定性逐渐____在试题中,通常用元素周期律的某项内容,来推断新元素名称,然后再考查该元素的其它性质。

性质元素原子半径(10-10m) 最高价态最低价态① 1.02 +6 -2② 2.27 +1③0.74 -2④ 1.43 +3⑤0.77 +4 -4⑥ 1.10 +5 -3⑦0.99 +7 -1⑧ 1.86 +1⑨0.75 +5 -3⑩ 1.17 +4 -4(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。

元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________,它是一种重要的结构材料,推测它应属于__________晶体;元素①的原子价电子排布式是__________________________。

(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由大到小的顺序是_______________(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是______(填名称),可以验证你的结论的是下列中的______(填序号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)F.两单质在自然界的存在形式题组一原子的核外电子排布1.判断正误(1)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4()(2013·上海-2C)(2)B.电离能最小的电子能量最高()C.(在基态多电子原子中)p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量()(2008·海南-23B、C)2.[2013·福建理综-30(1)节选]氮元素可以形成多种化合物。

基态氮原子的价电子排布式是________________________________________________________________________。

3.[2013·山东理综-32(1)节选]氧是地壳中含量最多的元素。

氧元素基态原子核外未成对电子数为________________________________________________________________个。

4.[2013·福建理综-30(2)]原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。

T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________,Q2+的未成对电子数是________。

5.[2013·课标全国卷一41(1)]W(O)元素的L层电子排布式为________。

6.[2013·江苏-21A(2)]Cu+基态核外电子排布式为______________。

7.[2013·海南,19(1)]Ni原子的核外电子排布式为________________________________________。

8.[2013·课标全国卷-37(2)节选]基态B原子的电子排布式为________________;B和N 相比,电负性较大的是____________,BN中B元素的化合价为__________。

9.[2013·福建理综-30(2)节选]C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________。

题组二原子结构与元素性质10.[2013·山东理综,32(2)]CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________________________________________。

11.(2013·安徽理综,25改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。

W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________________________________________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________。

题组一原子核外电子的排布1.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是()A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p22.(2013·大连质检)主族元素A原子的结构示意图为。

则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()A.18、6、4 B.20、8、6C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6题组二元素的推断3.(2013·烟台调研)下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是()A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上仅有两个电子4.(2013·南昌模拟)(1)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其电子排布式是____________,该原子中有____个未成对电子,这些未成对电子具有________(填“相同”或“相反”)的自旋状态。

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