辽宁省沈阳铁路实验中学高中化学 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫学案 新人教版必修1
人教化学必修导学案：4.3.1硫的氧化物
课题：硫的氧化物【教学目标】知识技能：1.了解硫的物理性质和存在。
2.了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
3.了解可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理。
4.掌握三氧化硫的化学性质。
5.使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
过程方法：通过问题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力，解决化学实际问题能力。
情感目标：增强学生的环境保护意识和健康意识。
【导学思路设计】通过对二氧化硫的物理、化学性质的理解和认识，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，培养学生思考及分析、解决问题的能力。
【学习重点】 二氧化硫和三氧化硫的化学性质。
【学习难点】二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
【学习过程】【知识点1】：硫1．存在形式：硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．物理性质：硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3.化学性质：(1)氧化性：Fe ＋S=====△________。
2Cu ＋S=====△________。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。
【知识点2】：二氧化硫1.物理性质：二氧化硫是________色、________气味的________气体。
密度比空气________，实验室制取二氧化硫气体可以用向________排空气法收集。
二氧化硫易液化。
________溶于水，常温常压下，1体积水大约溶解________体积的二氧化硫。
【实验】2.化学性质：(1)酸性氧化物：与H2O反应：可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，用“ ”表示。
注意：①可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。
高中化学-4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件-新人教版必修1
【典例1】下列有关硫的说法正确的是 A.SO2和SO3均是酸性氧化物 B.SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C.在SO2+2H2S====3S+2H2O反应中，SO2作氧化剂，其具有很 强的氧化性 D.把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体 一定是SO2 【易错选项】B
【易错剖析】 (1)易错选项分析 错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位。SO2的漂白 原理是因为SO2能和有色物质反应生成无色物质(SO2+有色 物质→无色物质)，而且生成的无色物质稳定性不强，长时 间放置或在加热条件下会再分解恢复成原来的有色物质。 而氯气的漂白原理是因为氯气能在水存在的条件下反应生 成HClO，其具有很强的氧化性，将有色物质氧化成无色物 质。即氯气漂白利用的是HClO的强氧化性。两者的漂白原 理完全不同。
化硫，二氧化硫将淡黄色的银耳漂白成雪耳。
2.(2011·汕头高一检测)根据硫元素的化合价判断，下列
物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
【解析】选A。Na2S中硫元素为-2价，处于最低价态，只
具有还原性，无氧化性，A正确。
3.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
【正确选项错误理解】 对基础知识的综合运用能力不强导致错选。SO2具有还原性， Cl2具有强氧化性，两者在一起通入水溶液中会发生氧化还 原反应：Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl，会使漂白 性大大减小甚至消失。例如本题中两种气体按1∶1混合， 恰好完全反应，会使漂白性完全消失。
【典例2】下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生， 该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 产生 A.都能 B.都不能 C.③④⑤ D.只有⑤
4.3.1《硫和硫的氧化物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第一课时硫和硫的氧化物）【学习目标】1.通过思考交流、阅读讨论、问题探究，进一步熟悉硫单质在自然界的存在及重要的物理和化学性质。
2.通过演示实验、思考交流、分析探究，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。
3.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。
知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
【学习重点】二氧化硫的化学性质【学习难点】二氧化硫性质的实验设计及原理探究【自主学习】旧知回顾：1.同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_氧化性；处于最低价态时只具有_还原性；处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
如：S2－具有还原性，S具有既有氧化性又有还原性_，SO2具有既有氧化性又有还原性，Na2SO3具有既有氧化性又有还原性，SO3具有氧化性（填〝氧化性〞、〝还原性〞）。
2.酸性氧化物是指能与碱反应，并且只生成盐和水的氧化物。
酸性氧化物具有一些的通性，如：CO2＋2NaOH＋=_H2O+Na2CO3_；CO2＋Ca(ClO)2 ＋H2O= CaCO3↓+2HClO等。
新知预习：1.自然界中游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和_硫酸盐形式存在。
2.硫的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，均为酸性氧化物。
二氧化硫中硫元素为 +4价，因此二氧化硫既具有氧化性，又具有还原性。
【同步学习】情景导入：阅读教材P89的图4-19，观看视频—硫及二氧化硫。
思考空气质量报告指标有哪些？为什么要把这两种物质作为空气质量报告的内容，这就是本节课要探讨的问题。
活动一、硫的存在和性质1．阅读思考：阅读教材P89页—90页内容，思考硫元素在自然界的存在形态是什么？【温馨提示】(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
高中化学4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化学精品课件(人教版必修1)
化 的酸性比H2CO3酸性强，符合复分解反应进行的条件)
学
·
人
2．SO2的还原性
教
二氧化硫中硫元素的化合价是＋4价，硫元素的主要
版
必 化合价还有－2价、0价和＋6价，因此，二氧化硫既有氧化
修 一
性，又有还原性。二氧化硫能被氧气氧化，生成三氧化硫。
·
新 同时，在相同的条件下三氧化硫又能发生分解反应生成二
课 花褪色了吗？
标
·
·
化 学
·
人
►学点精讲
教
(一)二氧化硫的物理性质
版
必
(1)色味态：在通常情况下，二氧化硫是无色、有刺激
修 一
性气味、有毒的气体。
新
(2) 熔 点 、 沸 点 ： 熔 点 为 － 76℃ ， 沸 点 为 －
课 10℃(1.01×105Pa)，容易液化。
标 (3)密度：在标准状况下的密度为2.86 g·L－1，比空气
标 2H2SO4
·
化 学
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4
SO2＋H2O2===H2SO4
2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4
人
③由于二氧化硫有还原性。二氧化碳与二氧化硫分别
教 与过氧化钠的反应有所不同：
易液化
·
人 教
相同点
不同点
版 必
①二氧化硫常表现还原性，
修 一
都是酸性氧化物
SO3＋Ca(OH2)===CaSO4↓＋H2O
人 教 版 必 修 一
·
新
课
高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1 (2)
第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
Hale Waihona Puke 课前新知初探课堂深化探究
课内针对性训练
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目标导学 1.了解硫的存在及性质。 2．掌握二氧化硫、三氧化硫的性质。 3．利用氧化还原规律探究硫的化合物的性质规律。
课前自主预习
一、硫的存在和性质
(2)氧化性 SO2氧化性较弱，只能氧化还原性强的物质。 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O(在溶液中进行时产生浑浊)
二、SO2、CO2的性质比较与鉴别方法
1．SO2、CO2的性质
相同点
不同点
物 常温下，都 理 是无色气 性 体，密度都 质 大于空气
①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味 ②毒性：CO2无毒，SO2有毒 ③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于 水 ④液化：CO2难液化，SO2易液化
③在检验CO2是否存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除去 SO2。
3．验证混合气体中含有CO2、SO2的方法 验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：
其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶 用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认 混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，C瓶中溶液 不变色，D装置中溶液变浑浊。
(2)二氧化硫能使 品红 溶液褪色，受热后 恢复原来的颜色。
(3)与氧气反应生成 三氧化硫 ，反应方程式为
2SO2＋O2催△化剂2SO3
。
3．用途 (1)工业上常用于 漂白 纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)用于 杀菌消毒 。
三、三氧化硫
SO3是一种 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1．与水反应生成 硫酸，反应方程式为 SO3＋H2O===H2SO4 。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫
1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质
(1)SO2 能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2)SO2 使溴水、氯水及酸性 KMnO4 溶液褪色体现还原性。
1．下列关于 SO2 和 SO3 的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应 2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2 的说法正确的 是( ) A．SO2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性 3．下列反应中，能说明 SO2 是酸性氧化物的是( ) A．SO2＋Na2O===Na2SO3 B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO24－ D．SO2＋H2O2===H2SO4 4．下列说法正确的是( ) A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4 溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红褪色的不一定是 SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 5．用下图所示实验装置进行 SO2 性质的探究实验。
1．SO2 和 CO2 的鉴别方法 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或 Ba(OH)2]鉴别 SO2 和 CO2。通常用以下方法鉴别。
学案：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫[知 识 梳 理]一、硫(S)【自主思考】1．试管壁上有硫附着时应如何洗涤？提示 硫易溶于二硫化碳而难溶于水，故可用CS 2洗涤。
2．已知反应：Fe ＋S=====△FeS ，结合Fe 与Cl 2的反应思考S 和Cl 2的氧化性有何差异？ 提示 Fe 与Cl 2的反应生成高价态化合物FeCl 3，Fe 与S 的反应生成低价态化合物FeS ，说明氯气的氧化性强于硫。
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质(2)化学性质SO 2⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3漂白性：SO 2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO 2⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物（CaO ）：SO 3＋CaO===CaSO 4与碱[Ca （OH ）2]：SO 3＋Ca （OH ）2===CaSO 4＋H 2O【自主思考】3．书写SO 2与H 2O ，SO 2与O 2反应的化学方程式时需要注意什么问题？ 提示 上述两反应都是可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。
4．将SO 2通入BaCl 2溶液中，会有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2溶液有没有沉淀呢？ 提示 没有；有。
[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S 能氧化Fe ，使Fe 生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S 在空气中燃烧生成SO 2，在过量的纯O 2中燃烧生成SO 3。
( ) (4)SO 2和CO 2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有强氧化性。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
［投影视频］ 硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化 合 态 ： 硫 化 物 和 硫 酸 盐 ， 如 硫 铁 矿 FeS2 、 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏
（ CaSO4 ·2H2O）、芒硝（ Na2SO4·10H2O）
说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur) 俗称硫磺。
1 、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
CS2 ，熔沸点
都很低。
知
2、 硫的化学性质
识
① 氧化性：与绝大多数金属反应
结
△
与非金属反应： H2+S
H2S
构
与
② 还原性：与氧气发生反应
( 四 ) 硫化氢
1、 H2S 的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO4 == FeSO 4 + H 2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H 2S ↑ 用湿润的 Pb(CH3COO2) 试纸
SO2 + Br 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
2021学年高中化学第四章3第1课时二氧化硫和三氧化硫学案人教版必修1.doc
第1课时 二氧化硫和三氧化硫课程目标1．了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
4．了解可逆反应的特点。
图说考点,[新知预习]一、硫 1．硫的存在(1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
(2)化合态⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：石膏CaSO 4·2H 2O芒硝Na 2SO 4·10H 2O2．物理性质俗称 色、态 溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 23.H 2S －2、Fe S －2← S 0―→S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)氧化性(2)还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO 2，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒(2)化学性质(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒。
2．三氧化硫(SO3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。
( )(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。
( )(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。
( )(5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
( )(6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2.关于SO2的说法中，不正确的是( )A．使某些有色物质褪色B．无色，有刺激性气味，无毒C．既有氧化性，又有还原性D．既可溶于水，又可与水反应答案：B3．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应；因为H2SO3的酸性强于H2CO3，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》学案(新人教版必修1)
《二氧化硫和三氧化硫》【思考】 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳 D 悬浮颗粒1、硫俗称 ，是一种 粉末，在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。
硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S —— 。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。
2、二氧化硫【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质： __________________________________________________________________________(1)SO 2与水的反应方程式为______________________。
(2)SO 2与NaOH 溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO 2与O 2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO 2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
SO 2可与CaO 等碱性氧化物反应：SO 2 + CaO —— 。
2）SO 2既有 性，又有 性，但 相对较强。
SO 2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO 2的 性；SO 2可以和氧气反应：SO 2 + O 2 —— 。
高中化学第四章非金属及其化合物4_3_3二氧化硫和三氧化硫学案新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫学习目标1.了解硫元素在自然界中存在和单质硫的性质。
2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。
3.了解三氧化硫的物理性质和化学性质。
4.了解可逆反应的概念及其特征。
新知预习知识点一：硫元素的存在和单质硫的性质1．硫元素在自然界中的存在游离态的硫存在于________________________或_______________________________。
化合态的硫主要以____________和___________的形式存在。
几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________ 黄铜矿___________ 石膏____________芒硝____________2．单质硫的性质（1）_______色晶体，俗称，质脆，不溶于___，微溶于______，易溶于_______。
（2）硫磺燃烧的化学方程式 ____________________________________________知识点二：二氧化硫的性质1．SO2的物理性质二氧化硫是一种色、有的气体，密度比空气，_______液化，____________溶于水。
2．SO2的化学性质（酸酐的通性、漂白性、氧化性、还原性）（1）属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。
①与水反应：②与碱性氧化物（如Na2O）反应：③与碱（如NaOH）反应：【思考与交流】①阅读课本第90页，比较SO2与水的反应与其它化学反应的区别，总结“可逆反应”的特点，并分析H2燃烧生成水，水电解能生成H2和O2，这是可逆反应吗？②SO2不断通入澄清石灰水中，分析现象并书写离子化学方程式。
思考该怎样用化学方法区分SO2和CO2。
（2）漂白性【实验探究1】将SO2通入品红溶液，然后再加热。
将Cl2通入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。
分析原因。
【实验探究2】将SO2、Cl2分别与石蕊试液作用，比较异同。
思考SO2和氯水的漂白有何不同?【总结归纳】SO2具有漂白性，但漂白后生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色。
2022年 教学教材《二氧化硫和三氧化硫》学案2
第三节硫和氮的氧化物〔1〕
第一课时：二氧化硫和三氧化硫
【学习目标】
1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；
2．了解可逆反响的概念，知道SO2的漂白原理。
【学习重点】二氧化硫的化学性质。
【预备知识】
填写以下有关CO2的性质:
1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液
2、与碱反响：与NaOH反响方程式
;
3、与碱性氧化物反响：与Na2O反响
4、与水的反响
5、与某些盐反响：与Na2CO3溶液的反响
【根底知识】
一、二氧化硫
1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反响方程式为：。
硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰
2、二氧化硫的物理性质
二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空
气，
溶于水，易液化。
3、二氧化硫的化学性质 实验4—7填表
L 气体；另取上述样品与NaOH 溶液反响，共消耗L 的NaOH 溶液2021。
求原混合物中Na 2SO 4的质量分数。
甲 乙 丙 丁 酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A
B C D E F。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫教案 新人教版必修1
第三节硫和氮的氧化物(第1课时)教学目标知识与技能1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
情感态度价值观1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
教学重点、难点重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性难点：二氧化硫的漂白原理教学过程【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫［讲述］介绍硫的存在形式：［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的点燃一些性质的描述。
［投影］：S + O2= SO2［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。
注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。
3、小组同学既要分工明确、又要团结合作［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？［板书］：（二）二氧化硫1、物理性质［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。
这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫导学案(无答案)新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时学习目标1、了解硫的物理性质和存在；掌握硫的化学性质。
2、了解二氧化硫的物理性质和用途；3、掌握二氧化硫的化学性质；4、了解三氧化硫的化学性质；重点二氧化硫的化学性质难点二氧化硫的漂白原理【预习导航】酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如：CO2可使石蕊溶液____________。
（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→ __________ + ____________如：CO2 + NaOH ——_________________；SiO2 + NaOH ——________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→ ________________________如：CO2 + CaO —— __________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→ ________________________________如：CO2＋CaCO3 ——________________________________CO2＋Ca(ClO)2 ——________________________________（阅读教材P89-91完成）一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于______________或________________。
（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。
（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿___________、黄铜矿__________、石膏___________、芒硝____________。
2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。
（2）硫燃烧：____________________________________现象：______________________________________二、二氧化硫1.物理性质：_____色____________气味的_________气体，密度比空气_____，____液化， _______溶于水。
【创新方案】高中化学 教师用书 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫推荐作业课件 新人教版必修1
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂白作 用
漂
白 性
把试管内液体用酒精灯 加热
溶液变回 红色
被SO2 漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质 原理 实质
氯水
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质
氧化还原反应 (化学变化)
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
△
SO3的物理性质：是无色固体，熔沸点 低，易溶于水并放出大量的热。
SO3 + H2O == H2SO4
工业上就是利用上述原理制取硫酸的！
SO3也是酸性氧化物： SO3+CaO==CaSO4
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O
（2）还原性
硫 在 氧
S + O2 点=燃 SO2
气
中
实验现象：在氧气中燃烧生
燃 烧
成明亮的蓝紫色火焰。
二 思考1：SO2 的物理性质体现在哪些方面？
氧
化
硫 的 颜色 状态 气味
密度 毒性 溶解性
物
理 性 无色 质
气态
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒
实验探究1：将集满SO2
二 的试管倒扣在水中，振荡， 氧 观察现象并分析。
学
性
质 CaO+SO2=CaSO3 （亚硫酸钙）
|
酸
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O（亚硫酸钠）
性
氧 化
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辽宁省沈阳铁路实验中学2014年高中化学 4.3.1 二氧化硫和三
氧化硫学案新人教版必修1
一、硫的单质和化合物
（一）、硫
1、硫在自然界中的存在：既又
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。
化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。
硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
2、单质硫的物理性质
硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于。
3、单质硫的化学性质：既又
①与非金属：与氧气反应：。
表现性
与氢气反应：。
表现性
②与金属反应：与铁与铜表现性
（二）、二氧化硫
1、物理性质：色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水。
2、化学性质：
1、SO2的水溶性
2、酸性氧化物的性质
3、SO2的漂白性
实验操作
实验现象试管中液面溶液颜色品红溶液，
加热后，溶液
结论SO2溶于水SO2的水溶液显性SO2具有性，但
生成的化合物不稳定
①与水反应：
可逆反应：在条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②与碱反应：与NaOH溶液反应；。
与澄清石灰水反应；
③与碱性氧化物反应：
（2）、漂白性：
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色物质易而使有色物质恢复到原来的颜色。
（3）还原性（为主）
①与氧气反应：
②使酸性高锰酸钾溶液褪色：
③使卤素单质水溶液褪色：氯水
（4）氧化性：与H2S反应：
3、用途
（1）用于纸浆、毛、丝、草帽辫等。
（2）用于制。
4、二氧化硫的实验室制法
（1）反应原理
（2）实验装置
（3）干燥用
（4）收集方法
（5）检验
（6）尾气吸收
（三）、三氧化硫
1、物理性质：
2、化学性质：SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
1）与水反应生成硫酸：
2）与碱反应生成盐和水：与Ba(OH)2溶液反应
3）与碱性氧化物反应生成盐：
【思维拓展】
1、对比Fe与Cl2反应，思考S和Cl2的氧化性有何差异？
2、常见漂白剂的漂白原理:
Na2O2氯水SO2活性炭
漂白原理
漂白时效
能否使指示剂褪
色
22混合，其漂白能力是否更强？
4、SO2使溴水褪色是否是体现他的漂白性？
5、能否用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2?为什么？怎样检验SO2？。