2018年高考化学专题撬分练27.
2018年高考化学专题撬分练520171007460
专题撬分练5基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·武邑中学月考]下列过程放热的是()A．H—Cl―→H＋ClB．氯化铵固体溶于水C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑高温D．C＋CO2 ===== 2CO答案 C解析生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应。
A项，断键要吸热，高温错误；B项，氯化铵固体溶解吸热，错误；C项，金属与酸的反应放热，正确；D项，C＋CO2 =====2CO是吸热反应，错误。
2．[2016·冀州中学一轮检测]如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量低92 kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案 C解析A项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；B项，依据图象可知，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量高92 kJ，错误；C项，催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；D项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。
3．[2016·衡水中学仿真]H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案 B解析A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 m ol I2和1 m ol H2中的化学键共吸收(b＋c)kJ的能量，则形成2molHI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 molHI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
2018年高考化学 专题撬分练26
专题撬分练26基础组时间：60分钟满分：84分一、选择题(每小题5分，共计10分)1．[2016·枣强中学仿真]合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是( )A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度答案 D解析生成PPV的同时还有小分子生成，该反应为缩聚反应，A项错误；聚苯乙烯中不含碳碳双键，B项错误；两种有机物中碳碳双键的数目不同，C项错误。
2．[2016·衡水二中月考]鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法不正确的是( )A．X、Y、Z互为同分异构体B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．鼠尾草酚的分子式为C20H26O4D．1 mol X与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH答案 A解析X、Y、Z三种有机物的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；酚羟基能够与三氯化铁溶液发生显色反应，X、Z分子中均含有酚羟基，B正确；由题给鼠尾草酚的结构简式知其分子式为C20H26O4，C正确；1 mol X中含有1 mol 羧基和2 mol酚羟基，最多能消耗3 mol 氢氧化钠，D正确。
二、非选择题(共计74分)3．[2016·武邑中学热身](12分)用乙烯、甲苯、D三种原料合成高分子化合物J和有机中间体K的路线如图所示：回答下列问题：(1)C中官能团的名称是____________________，D的系统命名名称是______________________。
(2)K的结构简式是__________________。
(3)F→G的化学反应方程式是__________________________。
(4)I→J属于加聚反应，J的结构简式是________________。
(5)写出生成I的化学反应方程式__________________________。
2018年高考化学专题撬分练320171007462
专题撬分练3基础组时间：20分钟满分：54分 一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·冀州中学模拟]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C解析 选项A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO 2－3而无SO 2－4时，会产生相同的现象；选项B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO －3，另外Cl 2也能使品红溶液褪色，原溶液中可以含KMnO 4而不含SO 2－3；选项D 中的方案设计不合理，原因是SO 2－3对CO 2－3的检验形成了干扰。
2．[2016·衡水二中周测]下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与铁反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．2 mol·L －1的AlCl 3溶液和7 mol·L －1的NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2OC ．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋ 答案 B解析 稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2O ，B 项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO 4反应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ，C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，D 项错误。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：15含答案
………………………………………………………………………………………………对应学生用书P315基础组时间：35分钟满分：60分 一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水二中一轮检测]下列说法正确的是( )A ．铁是位于第四周期ⅧB 族元素，是一种重要的过渡元素B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3答案 D 解析 A 项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B 项，四氧化三铁是纯净物，错误；C 项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。
2．[2016·枣强中学月考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验方案Ⅱ更便于实施答案 B解析 本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。
盐酸或NaOH 只与Al 发生反应，A 正确；稀硝酸与Cu 和Al 均反应，B 错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C 正确；实验方案Ⅱ更便于实施，因为固体的质量便于称量，D 正确。
3．[2016·衡水二中预测]下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( )点击观看解答视频A ．能证明Fe 3＋氧化性比Cu 2＋强：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋B ．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O答案 C解析 A 项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B 项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C 项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D 项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：19含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：48分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·衡水中学猜题]下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ( )A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案 C解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故C项错误。
2．[2016·衡水中学一轮检测]氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案 D解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能直接生成NO2。
3．[2016·冀州中学模拟]二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO2＋G===N2＋H2O＋n Y(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的N2。
上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为无毒的物质。
从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是( )A．NH3B．CO2C．CH3CH2OH D．H2O2答案 B解析选项A，NH3能被NO2氧化，生成N2、H2O；选项B，NO2不可能与CO2发生反应；选项C，CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO2氧化，生成CO2；选项D，H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。
4．[2016·衡水二中周测]下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案 A解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
2018年高考化学专题撬分练2020171007471
专题撬分练20基础组时间：25分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·武邑中学预测]下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A．苯B．乙烷C．丙烯D．乙酸答案 C解析丙烯中含有的碳碳双键能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。
2．[2016·衡水二中模拟]由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯答案 D解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。
甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即CH3CH2CH2—Cl和。
3．[2016·枣强中学期末]下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是()点击观看解答视频C．CH≡CCH2CH3D．CH3CH===CHCHO答案 D解析A项中乙苯可看成CH4中的2个H分别被甲基和苯基取代的产物，甲烷为正四面体结构，故乙苯中的不可能所有原子共面，A项不符合题意；B项中环己烷的结构为空间锯齿状的六元环，B项不符合题意；C项中1丁炔可看成甲烷中的2个H分别被—C≡CH和甲基取代的产物，故其不可能所有原子共面，C项不符合题意；D项中物质可看成乙烯分子中的2个H 分别被甲基和醛基取代的产物，乙烯为平面结构，故D项符合题意。
4．[2016·衡水二中仿真]下列变化不属于取代反应的是()H＋A．CH3COOC2H5＋H2O ――→CH3COOH＋C2H5OH催化剂B．CH2===CH2＋H2 ――→CH3CH3光照D．CH4＋Cl2 ――→CH3Cl＋HCl答案 B解析A项，酯的水解属于取代反应；B项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；C项，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2018年高考化学 专题撬分练4
专题撬分练4基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·衡水二中仿真]下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是( )A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于焊接钢轨答案 B解析A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项，热的纯碱溶液去油污是利用CO2－3的水解，不是氧化还原反应；C项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。
2．[2016·枣强中学期中]化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是( )A．5H 218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH―→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O答案 A解析A项，反应中H2O2是还原剂，转化为O2，A项正确；B项，酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，生成的水中不含18O，18O应在酯中，B项错误；C项，Na2O2与H218O反应，18O在生成的NaOH中，C项错误；D项，反应生成的KCl中的氯来自HCl中的氯，D项错误。
3．[2016·衡水二中热身]某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol答案 C解析由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。
2018年高考化学专题撬分练1820171007474
专题撬分练18基础组时间：30分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水中学期中]在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④答案 A解析由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图①通过观察温度计温度的上升来说明；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。
2．[2016·枣强中学猜题]非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2 酸雨化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾工厂废气的排放C NO2 温室效应汽车尾气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧答案 D解析CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。
3．[2016·衡水中学月考]下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是()A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑答案 D解析A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。
4．[2016·武邑中学周测]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()答案 A△解析左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)＋Cu ===== CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3 ，而NO－3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO2－3 氧化成SO2－4 ，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。
2018年高考化学专题撬分练1420171007478
专题撬分练14基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·武邑中学期中]将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②①③④B．④①②③C．③②①④D．③①②④答案 C点燃点燃解析①Mg在氧气中：2Mg＋O2 ===== 2MgO；③Mg在氮气中：3Mg＋N2 ===== Mg3N2；④Mg点燃在二氧化碳中：2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C。
依据元素守恒，1 m ol M g燃烧生成1 m ol M gO，质量1 28增加16 g；1 mol Mg燃烧生成mol Mg3N2，质量增加g；1 mol Mg在二氧化碳中燃烧，固3 31体产物分别为mol C和1 m ol M gO，质量增加6g＋16 g＝22 g。
因此，相同质量的镁条分别在2上述气体中燃烧，在二氧化碳中所得固体产物质量最大，在氮气中所得固体产物的质量最小。
空气的主要成分为N2和O2，Mg在空气中燃烧所得固体的质量在③和①之间。
2．[2016·衡水中学期中]下列说法中错误的是()A．在水溶液中能大量共存：Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4C．偏铝酸钠与过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3D．Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O答案 A解析A项中Al3＋与CO2－3 发生水解的相互促进，因此不能大量共存，所以错误；B项中氢氧化铝不溶于过量的氨水，最终生成的是氢氧化铝，所以正确；C项中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，因为二氧化碳过量，因此生成碳酸氢根离子，所以正确；D项中氢氧化铝能溶于强酸中生成铝离子，所以正确。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：11含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是( )A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol·L－1 KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)<c(H2C2O4)B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等答案 C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C2O2－4)大于c(H2C2O4)；B错，新制氯水中加入固体NaOH，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)；D错，pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等，后者大。
2．[2016·衡水中学猜题]下列说法正确的是( )A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：K sp(AgCl)<K sp(AgI)C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案 D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，K sp(AgCl)>K sp(AgI)；C错，0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：3含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：20分钟满分：54分 一、选择题(每小题6分，共计42分) 1．[2016·冀州中学模拟]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C解析 选项A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO 2－3而无SO 2－4时，会产生相同的现象；选项B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO －3，另外Cl 2也能使品红溶液褪色，原溶液中可以含KMnO 4而不含SO 2－3；选项D 中的方案设计不合理，原因是SO 2－3对CO 2－3的检验形成了干扰。
2．[2016·衡水二中周测]下列反应的离子方程式正确的是( )A ．稀硫酸与铁反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．2 mol·L －1的AlCl 3溶液和7 mol·L －1的NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2OC ．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋ 答案 B解析 稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2O ，B 项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO 4反应的离子方程式为Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O ，C 项错误；NaHCO 3水解使溶液呈碱性：HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，D 项错误。
2018年高考化学专题撬分练2320171007468
专题撬分练23基础组时间：20分钟满分：40分选择题(每小题5分，共计40分)1．[2016·衡水中学预测]天津港“8·12”瑞海公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故，安全生产再次引起社会关注。
下列对有关物质分类不正确的是()答案 B解析A项，(C6H10O5)n代表淀粉或纤维素，属于易爆易燃物，正确；B项，硫酸钙是石膏的主要成分，生活中制豆腐用石膏，石膏不属于危险品，不正确；C项，HF能腐蚀玻璃等，具有强腐蚀性，正确；D项，K2Cr2O7具有强氧化性，正确。
2．[2016·枣强中学热身]除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是()A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．在2 mL 10%的CuSO4溶液中滴入3滴2%的NaOH溶液，配制检验醛基的试剂C．用托盘天平准确称取14.80 g Ca(OH)2，配制100 mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液D．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似答案 D解析A错，可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去；B错，配制新制的氢氧化铜悬浊液时，氢氧化钠应过量；C错，托盘天平不能准确称取14.80 g Ca(OH)2。
3.[2016·衡水中学猜题]下列实验操作正确的是()A．①用于CuCl2溶液的蒸发结晶B．②用于比较氯、碳、硅的非金属性强弱C．③用于判断装置的气密性D．④用于实验室制取乙酸乙酯答案 C解析直接蒸发CuCl2溶液时，Cu2＋水解导致最终得不到氯化铜晶体，A错误；比较非金属性强弱时不能使用无氧酸且本装置中挥发出的盐酸也能与硅酸钠反应，B错误；因a、b管内的液面能形成高度差，说明装置不漏气，C正确；收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，D错误。
4．[2016·衡水中学一轮检测]下列关于实验中的“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装A．除②外B．除④外C．除⑤外D．全部正确答案 D解析①加热试管时，先均匀加热，后局部加热，这样可以防止试管局部过热而炸裂，正确；②可防止液体倒流，防止仪器炸裂，正确；③先检查装置的气密性，正确；④漏水的容量瓶、分液漏斗、滴定管不能使用，正确；⑤如果不用标准液润洗，会造成误差，正确。
2018年高考化学专题撬分练2220171007469
专题撬分练22基础组时间：15分钟满分：30分选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·冀州中学猜题]化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率答案 D解析乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋光照CO2===CaCO3↓＋2HClO、2HClO ===== 2HCl＋O2↑，会变质失效，C项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，发生反应CaO＋SO2===CaSO3，只能减少SO2的排放，不能提高煤的利用率，D项错误。
2．[2016·武邑中学仿真]化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．天然药物无任何毒副作用，可长期服用C．石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化D．地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃答案 A解析B错，天然药物也有毒副作用，不可长期服用；C错，石油的分馏是物理变化；D 错，地沟油是酯类物质。
3．[2016·衡水中学模拟]下列有关有机化合物的说法正确的是()A．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B．石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理答案 B解析A项，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；B项，石油的裂化是将分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之发生分解，均为化学变化；C项，葡萄糖和果糖的结构不同，具有的能量不同，因此等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放能量不同；D项，聚氯乙烯焚烧产生有毒气体，会造成环境污染。
2018年高考化学专题撬分练1020171007482
专题撬分练10基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·衡水中学期末]某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4固体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案 D解析某温度下蒸馏水的pH＝6，则K w＝1.0×10－12，25 ℃时的K w＝1.0×10－14，所以该1.0 × 10－12温度高于25 ℃，A正确；c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝1.0×10－10(mol/L)，B正确；1.0 × 10－2在溶液中，NaHSO4能完全电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；该温度下，K w＝1.0×10－12，所以加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误。
2．[2016·冀州中学猜题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦D．②⑤⑧答案 A解析溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，抑制水的电离。
3．[2016·武邑中学仿真]25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④答案 C解析从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH＋4水解)，在②、③中H2SO4为二元强酸，浓度相同时，产生的c(H＋) 大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。
2018年高考化学专题撬分练920171007456
专题撬分练9基础组时间：25分钟满分：54分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·冀州中学期中]已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大答案 A解析本题考查弱电解质的电离及影响因素。
HA的电离是吸热反应，升温促进电离，pH 减小，A错误；电离后c(H＋)、c(A－)为1×10－4 mol·L－1，电离平衡常数约为1 × 10－4× 1 × 10－4＝1×10－7，B正确；电离后c(H＋)为1×10－4 mol·L－1，pH 10－1＝4，C正确；升温促进电离，电离平衡常数增大，D正确。
2．[2016·衡水中学模拟]下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大c H＋·c CO2－3D．H2CO3的电离常数表达式：K a＝c H2CO3答案 B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；c H＋·c HCO－3碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝，第二步电离常数表c H2CO3c H＋·c CO2－3达式为K a2＝，D项错误。
c HCO－33．[2016·武邑中学仿真]醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7- 1 -答案 B解析根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H＋)减小，根据水的离子积可计算出c(OH－)增大，B错误；CH3＋＋CH3COO－，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H＋，故混合溶液呈酸性，pH<7，D正确。
2018年高考化学专题撬分练27
专题撬分练27基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分) 1．[2016·衡水二中热身](9分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。
请回答下列问题。
(1)W元素属于________区元素，其基态原子的电子排布式为________________________。
(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。
其中配体分子的空间构型为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)________。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为________，1 mol该分子中σ键的数目为________，该物质易溶于水的主要原因是______________________________。
(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b g/mol，则该晶胞密度的计算式为________________g/cm3。
答案(1)ds1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)三角锥形(3)sp27N A CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键(4)KC8(5)33b16a3NA ×1030( 或2b×10308a3⎝⎛⎭⎪⎫sin109°28′23NA或b×10301－cos109°28′ )2．[2016·武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
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专题撬分练27基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分)1．[2016·衡水二中热身](9分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。
其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。
请回答下列问题。
(1)W元素属于________区元素，其基态原子的电子排布式为________________________。
(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。
其中配体分子的空间构型为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)________。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为________，1 mol该分子中σ键的数目为________，该物质易溶于水的主要原因是______________________________。
(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为b g/mol，则该晶胞密度的计算式为________________ g/cm3。
答案(1)ds 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)三角锥形(3)sp27N A CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键(4)KC8(5)33b16a3N A ×1030( 或2b×10308a3⎝⎛⎭⎪⎫sin109°28′23NA或b×10302a3 1－cos109°28′ 3N A )2．[2016·武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2MgO·SiO2(简写为M2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。
(1)基态硅原子的价电子排布式为________。
(2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)高纯硅一般通过SiCl4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为________，写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________。
(4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为________，与镁离子最近的镁离子有________个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm3，则氧化镁的晶胞边长为________cm(列出表达式即可)。
(5)某镁的化合物结构图示如图，其分子中不含有________。
A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键答案(1)3s23p2(2)Si>Mg>Al(3)sp3杂化SO2－4(或ClO－4、PO3－4、AlCl－4中的任一种或其他合理答案)(4)正八面体12 34×403.58 N A(5)AC解析(1)硅位于周期表第三周期ⅣA族，基态原子价电子排布式为3s23p2。
(2)对于非金属元素而言，非金属性越强，第一电离能越大，但第二周期到第四周期中，第ⅡA族元素的原子第一电离能比第ⅢA族大，第一电离能从大到小的顺序为Si>Mg>Al。
(3)晶体硅结构类似金刚石，其中硅原子采用sp3杂化；依据等电子体原理，与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式为SO2－4、ClO－4、PO3－4、AlCl－4(中的任一种)。
(4)根据氧化镁晶胞结构可知与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八面体，与镁离子最近的镁离子有(4＋4＋4)＝12个；设氧化镁的晶胞边长为a cm，则晶胞质量为a3×ρ，应用分摊法可以求得每个晶胞中含有“4个MgO”，故每个晶胞质量又可以表示为4×40/N A，则a3×ρ＝4×40/N A，故边长为34×403.58N A。
(5)根据镁的化合物结构图示，其分子中不含有离子键和金属键。
3．[2016·衡水二中预测](13分)Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。
A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______________________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。
其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
答案Ⅰ.BDⅡ.(1)同素异形体(2)sp3sp2(3)分子混合(4)σσπ(或大π键或pp π键) (5)8388×43πr3a3＝3π16解析Ⅰ.A项SiX4容易发生水解反应，错误。
B项卤素与硅都是非金属元素，所以二者结合的化合物SiX4是共价化合物，正确。
C项NaX是强酸强碱盐，不发生水解反应，错误。
D 项NaX是离子化合物，微粒间通过离子键结合，而SiX4则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合。
因此NaX的熔点一般高于SiX4，正确。
Ⅱ.(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，性质不同，它们互称同素异形体。
(2)在金刚石中碳原子的四个价电子与四个C原子形成四个共价键，C的杂化形式是sp3；在石墨烯(指单层石墨)中碳原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，C的杂化形式是sp2。
(3)C60是由60个C原子形成的分子，属于分子晶体。
而石墨在层内原子间以共价键结合，在层间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体。
(4)在金刚石中只存在C—C间的σ共价键，在石墨层内的C—C间不仅存在σ共价键，还存在π键。
(5)金刚石的立体网状结构金刚石晶胞，顶点8个，相当于1个C原子，然后面心上6个，相当于3个C原子，而在其8个小正方体空隙中有一半也是C原子，且在晶胞内，故还有4个C原子，加在一起，可得一个金刚石晶胞中有8个C原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则正方体对角线的1/4就是C—C键的键长，即34a＝2r，所以r＝38a，碳原子在晶胞中的空间占有率w＝8×43πr3a3＝8×43π⎝⎛⎭⎪⎫38a3a3＝3π16。
4．[2016·枣强中学月考](15分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：(1)C 在元素周期表中位于第________周期________族；E 的基态原子核外电子排布式是______________。
(2)B 、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序为________(用化学符号表示，下同)；B 、D 的简单气态氢化物中稳定性较大的是________。
(3)B 、C 的单质按物质的量比1∶2形成的化合物中化学键的类型为________；该化合物属于________晶体。
(4)E 的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是__________________________。
(5)处理含AO 、DO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D 和AO 2。
已知：2AO(g)＋O 2(g)===2AO 2(g)ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1D(s)＋O 2(g)===DO 2(g) ΔH ＝－296.0 kJ·mol －1此反应的热化学方程式是_______________________________。
答案 (1)三 Ⅰ A 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2)(2)S 2－>O 2－>Na ＋ H 2O(3)离子键和共价键 离子(4)3Fe 3O 4＋8Al=====高温4Al 2O 3＋9Fe(5)2CO(g)＋SO 2(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1解析 根据提供信息，可以推断出A 为C ，B 为O ，C 为Na ，D 为S ，E 为Fe 。
(1)Na 位于元素周期表中第三周期ⅠA 族。
Fe 核外有26个电子，其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2。
(2)S 2－有3个电子层，O 2－、Na ＋均有2个电子层，离子半径由大到小的顺序为S 2－>O 2－>Na ＋。
非金属性：O>S ，则简单气态氢化物稳定性：H 2O>H 2S 。
(3)该化合物为Na 2O 2，属于离子晶体，Na ＋和O 2－2之间为离子键，O 2－2中O 和O 之间为共价键。
(4)黑色磁性晶体为Fe 3O 4，其与Al 的反应为3Fe 3O 4＋8Al=====高温4Al 2O 3＋9Fe 。
(5)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：2CO(g)＋SO 2(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1－(－296.0 kJ·mol －1)＝－270 kJ·mol －1。
5．[2016·衡水二中猜题](15分)Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：(1)Mn 元素价电子的排布式为________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。