重庆市南开中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高二上期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是(________ )A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HC l2. 下列化学用语表达正确的是（________ ）① 丙烷的球棍模型：② 丙烯的结构简式为：CH 3 CHCH 2 ；③ 的化学式为C 8 H 12 ；④ 一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物；⑤ 与C 8 H 6 互为同分异构体；⑥ 石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物。
A．①③④⑤ B．①③_________ C．②④⑥_________ D．①②3. 下列有机物的命名正确的是（________ ）A． 2 ， 2，4-三甲基一4 一戊烯B． l ， 3 ， 4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3 ， 3 ， 4 —三甲基己烷4. 有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170 ℃ 制乙烯D．乙炔制氯乙烯，苯的溴代反应5. 关于，下列结论正确的是（________ ）A．该有机物分子式为C 13 H 16 ，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr 2 ，与氢气加成最多消耗5molH 2C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6. 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（________ ）p7. 编号被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A 乙烯 SO 2 NaOH溶液洗气 B 乙炔 H 2 S、PH 3 CuSO 4 溶液洗气 C 溴苯 Br 2 苯分液 D 苯甲苯 KMnO 4 (酸化)，NaOH溶液分液8. 下列叙述正确的是（________ ）A．标准状况下， 22.4 L 的己烷含 C - H 键的数目为 1 4N AB．常温常压下，14 g 乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC． 78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3 N AD． 15 g 甲基含有的电子数7N A9. 已知如下两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键C．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同D．在通常条件下，反应①、②都能自发进行10. 下列操作达不到预期目的的是（________ ）①用乙醇与 3 mol /L 的 H 2 SO 4 混合共热制乙烯；②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；③将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯；④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗A．① ③ ⑥____________________ B．③⑤⑥____________________________C．②③④⑤______________________________ D．①③11. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“ ” 结构，A可能的结构有（________ ）种A． 3___________________________________ B． 4 C． 5 D． 612. 在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试精品试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g 【答案】B 【解析】试题分析：标三种反应物的化合价可知：N 由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子，A 错误，B 正确；AlN 中N 为非金属，化合价应为-3价，C 错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D 错误。
考点：考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【答案】A【解析】试题分析：A 、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。
可见溴酸银(AgBrO 3)溶解是吸热过程 ，错误；B 、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C 、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO 3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L ，Ksp=c(Ag +)·c(BrO 3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D 、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【10】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )【答案】A【解析】试题分析：动物油脂是饱和油脂呈固态，不容易被氧化，而液态油脂通常含有不饱和键，易被氧化，因此需要加氢生成饱和油脂，A正确；硝酸有酸的通性，但是硝酸还具有强氧化性，能和金属铜反应，因此不能用于金属铜加工前的酸洗，B错误；明矾净水是氢氧化铝吸附作用，而浑浊石灰水加入明矾中变澄清，是因为生成的氢氧化铝又继续溶解于强碱中的原因，故C错误；D中关于硅元素的描述前后无因果关系，D错误；故选A。
考点：本题考查的是元素及其化合物的性质和联系。
2.利用下列实验装置能完成相应实验的是【答案】C【解析】溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A 错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B 错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D 错误。
3.现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 的物质的量：③＞④ B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞④＞③ C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c (Cl －)＞c ()＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L④溶液与V b L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a ＋V b )L]，若混合后溶液的pH ＝4，则V a ∶V b ＝11∶9 【答案】C【解析】C 项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH 4Cl 和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH 4Cl 的水解程度，正确的顺序是：c ()＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)。
重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56第I卷选择题(共75分)一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水【答案】A【解析】【详解】胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]，可知该同学是胃酸过多，而可乐是酸饮料，能与胃舒平的主要成分反应，降低药效，所以不宜食用可乐，故答案选A。
2.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。
3.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONaB. Na2SO4C. KH2PO4D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，故答案选C。
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 浓的硫化钠溶液有臭味D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A项不选；B．醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B项选；C．浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠水解生成硫化氢气体，故C项不选。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O【答案】B【解析】试题分析：A．电荷不守恒， FeCl2溶液中通入氯气反应式应该是：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，错误；B．符合反应事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确；C．硝酸有强氧化性，而FeS有还原性，所以固体放入稀硝酸溶液中发生的是氧化还原反应，错误；D．酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准，碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应还要产生Mg(OH)2沉淀，离子方程式是：Mg2++Ca2+＋4OH－＋2HCO3－＝Mg(OH)2↓＋ CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
2.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应【解析】试题分析：A 、DCHP 的分子式为C 20H 24O 4，错误；B 、上述制备DCHP 的反应相当于是酯化反应，属于取代反应，正确；C 、DCHP 苯环上有2种H 原子，所以苯环上的一氯代物有2种，错误；D 、分子中有2个酯基，所以1molDCHP 最多可与含2molNaOH 的溶液反应，错误，答案选B 。
2024届重庆市南开中学化学高二上期末经典试题含解析
2024届重庆市南开中学化学高二上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为( ) A．c (CH3COO-)=c(Na+)B．c (OH-)>c (H+)C．c (CH3COOH)>c (CH3COO-)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L2、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A．c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B．c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)3、向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:温度/℃n(活性炭)/mol n(CO2)/molT10.70 ——T2——0.25下列说法不正确的是（）A．上述信息可推知：T1<T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为B ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物共含有氢原子的数目为C ．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。
D ．某密闭容器盛有0.1mol 和0.3mol ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6【答案】B 【解析】试题分析：A 、标准状况下33.6L 的HF 气体的物质的量是1.5mol ，所以含有的氟原子的个数是1.5N A ，错误；B 、乙烯与丙烯的最简式相同，都是CH 2，所以7.0g 的乙烯与丙烯的混合气体中CH 2的物质的量是0.5mol ，含有H 原子的数目为，正确；C 、浓硫酸与Cu 反应随反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与Cu 不反应，所以生成的二氧化硫的分子的数目小于0.46，错误；D 、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以转移电子的数目小于0.6，错误，答案选B 。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用2.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦【答案】D 【解析】试题分析：该有机物含有羧基，可以发生取代反应、中和反应、酯化反应；含有碳碳双键，所以可以发生加成反应、氧化反应；含有酯基，因此可以发生水解反应，由于羟基连接的C原子的邻位C 原子上有H 原子，所以可以发生消去反应。
因此该化合物可以发生的反应类型是①②③④⑤⑥⑦，选项是D 。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是 A ．HCl B ．金刚石C ．NaOHD ．Na【答案】C 【解析】试题分析：A ．在HCl 的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误；B ．在金刚石中只存在共价键，错误；C ．在NaOH 中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确；D ．在Na 中只存在金属键，错误。
考点：考查晶体中微粒的作用力的种类的判断的知识。
2.在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H ＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A B C D 【答案】B 【解析】试题分析：A.增大压强，化学平衡正向移动，反应物X 的转化率增大。
错误。
B.由于该反应的正反应是放热反应。
所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小。
正确。
C.由于Y 是固体，所以增大压强，Y 的含量不变。
错误。
D 。
升高温度，V 正、V 逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以V 逆增大的多，平衡逆向移动，由于温度不断升高，所以始终是V 逆>V 正。
错误。
考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡常数、物质的含量、转化率的影响的知识。
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64) A ．18 g 的D 216O 中含有的中子数为9 N AB ．物质的量浓度均为1.0mol/L 的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC ．33.6 L NO 2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO 3-数为N AD ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子 【答案】A 【解析】试题分析：A 、18 g 的D 216O 的物质的量是18g/20g/mol ，1个D 216O 中含有的中子数为8+2=10个，所以18 g 的D 216O 中含有的中子数为18g/20g/mol×10="9" N A ，正确；B 、未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的氧原子数，错误；C 、未指明标准状况，所以33.6 L NO 2的物质的量无法计算，溶液中含有的NO 3-数无法计算，错误；D 、32 g 铜的物质的量是0.5mol ，发生反应时Cu 失去的电子数未知，可能失去1个电子，也可能失去2个电子，所以0.5mol 的Cu 失去的电子数不能确定，错误，答案选A 。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
重庆市南开中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(原卷版)
重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56第I卷选择题(共75分)一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水2.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极3.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONaB. Na2SO4C. KH2PO4D. NaHCO34.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 浓的硫化钠溶液有臭味D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 氢氧根离子的电子式：C. 乙醇的球棍模型：D. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同7.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、环己烷C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷8.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1．68 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol· L -1 NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．60 mL B ．45 mL C ．30 mL D ．15 mL【答案】A 【解析】试题分析：铜与硝酸反应产生的气体与1.68L 的氧气、水完全反应有生成硝酸，所以可以认为是铜与氧气反应，则铜的物质的量是1.68L/22.4L/mol×2=0.15mol ，所以加入5mol· L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，需要的氢氧化钠的物质的量是0.15mol×2=0.3mol,则消耗NaOH 溶液的体积是0.3mol/5mol/L=0.06L=60mL ，答案选A 。
考点：考查溶液的计算2.常温下，将0.01 mol·L －1Na 2SO 3溶液与0.01 mol·L －1KHSO 3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量( )A ．混合后溶液中存在有关系：C(K ＋)＋C(Na ＋)＋C （H ＋)=C(SO 32－)＋C(HSO 3－)＋C （OH －）B ．混合后溶液中存在有关系：C(K ＋)+C(H 2SO 3)+C(H ＋)=C(SO 32－)＋C （OH －） C ．混合后溶液中存在有关系：C(SO 32－)+C(HSO 3－)+C(H 2SO 3)＝0.02 mol/LD ．两溶液混合前，Na 2SO 3溶液中，水电离出C （H ＋)小于KHSO 3溶液中水电离出C （H ＋) 【答案】B 【解析】试题分析：A ．根据电荷守恒可得C(K ＋)＋C(Na ＋)＋C （H ＋)=2C(SO 32－)＋C(HSO 3－)＋C （OH －）.错误。
2018-2019学年重庆南开中学高二上期末化学试卷
重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试化学试题(本试卷共计150分，考试时间2小时)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56第I卷选择题(共75分)一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)1、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A、可乐B、白粥C、面条D、矿泉水2、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )A、作正极B、得到电子C、被还原D、作负极3、下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A、CH3COONaB、Na2SO4C、KH2PO4D、NaHCO34、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A、纯碱溶液去油污B、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C、浓的硫化钠溶液有臭味D、小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5、下列有关化学用语表示正确的是( )A、丙烯的结构简式：C3H6B、氢氧根离子的电子式：C、乙醇的球棍模型：D、CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A、SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B、一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C、硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D、pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同7、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A、己烯、苯、四氯化碳B、己烯、己炔、环己烷C、苯、己烯、己烷D、甲烷、乙烯、乙烷8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式为：。
合成它的单体为( )A、二氟乙烯和全氟丙烯B、1-三氟甲基-1，3-丁二烯C、全氟2-丁烯和2-氟乙烯D、1，1-二氟乙烯和全氟丙烯9、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A、d>a>b>cB、b>c>d>aC、a>b>c>dD、a>b>d>c10、4-氯甲基苯乙烯是一种重要的化工原料，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A、该有机物含有3种官能团B、该有机物的核磁共振氢谱中有5组峰C、1 mol该有机物在常温下最多能与4 mol Br2发生加成反应D、该有机物一定有5个碳原子共直线11、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A、常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 N AB、1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为N AC、标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 N AD、1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同12、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试检测试卷【8】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试检测试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是【答案】A【解析】氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠。
2.相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是【答案】C【解析】在A 中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B 中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C 中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D 中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。
答案选C 。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0．1 mol·L －1NaOH 溶液：K ＋、Ba 2+、Cl －、HCO 3- B ．0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、NH 4+、NO 3-、SO 42-C ．0．1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、I －、SCN －D ．0．1 mol·L －1 HCl 的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3- 【答案】B 【解析】试题分析：A 中的HCO 3- 不能再强碱性条件下共存；B 组离子可以在碳酸钠溶液中大量共存；C 中的SCN －与Fe 3+因生成络合物不能大量共存；D 中的ClO －不能再强酸性条件下大量共存；故选B 。
考点：本题考查的几种离子共存问题。
4.要测定某Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3的质量分数可采取不同的方法，取a 克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A ．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b 克。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【7】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.往含0．2mol KOH 和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n 和通入CO 2的体积V 的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)【答案】D 【解析】试题分析：含0．2mol KOH 和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO 2气体，开始溶液中的离子总物质的量是0.2×2+0.1+0.1×2=0.7mol ，溶液换图与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，相当于二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀0.1molCa(OH)2消耗2.24L 的二氧化碳气体，此时溶液中只有KOH ，离子的物质的量是0.4mol ，继续通入二氧化碳，此时二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，0.2mol 的氢氧根离子消耗2.24L 的二氧化碳，溶液中的离子是0.2mol 的K +与0.1mol 的CO 32-，溶液的离子的物质的量是0.3mol ，再通入2.24L 的二氧化碳，则二氧化碳恰好与0.1mol CO 32-反应生成0.2mol 的HCO 3-，此时溶液中的离子的物质的量是0.2mol 的K +与0.2mol 的HCO 3-，共0.4mol ，所以答案选D 。
考点：考查二氧化碳与碱的混合液的计算，对图像的分析判断 2.下列说法中正确的是A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋＋S 6＋＋4O 2－【解析】试题分析：A 项氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，错误；B 项硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的这部分是完全电离的，故属于强电解质，正确；C 项二氧化碳不能发生电离，错误；D 项硫酸钠在水中的电离方程式应该为Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 42-，错误。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法中正确的是A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【答案】D【解析】试题分析：油脂属于高级脂肪酸甘油酯，小分子化合物，A错误；种子数等于质量数减去质子数，I为131-53="78" Cs为137-55=82,B错误；氯化钠注射液属于溶液，C错误；考点：考察有机化合物，胶体，原子结构等知识2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】CD【解析】试题分析：A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X 中不一定有CO 32－或HCO 3－，错误；C 、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D 、与KSCN 溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe 3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD 。
考点：考查对实验操作的判断，离子的检验，物质性质的应用 3.下列说正确的是【已知：HClO 的Ka=3.0×l0－8；H 2CO 3的Ka 1= 4.3×l0－7，Ka 2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO 4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO 3)=" 5.1" ×10-9】A ．相同条件下，pH 相同的NaClO 和Na 2CO 3溶液，物质的量浓度前者小于后者B ．常温下，将CH 3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH ＝7时： c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(Cl －) >c(CH 3COOH)>c(H ＋)＝c(OH －)C ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO 3溶解度比Na 2CO 3小D ．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试检测试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试检测试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【答案】D【解析】试题分析：根据W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）判断W的最外层若是2个电子，则只能有1层电子，则W是He，不符合题意，所以W的最外层是4个电子，有2层电子，所以W是C元素；同理X的最外层是6个电子，有2层电子，则X是O元素；Y+的最外层若为4个电子，则只能有1层电子，不符合电子的排布原理，所以该离子有2层电子，最外层8个电子，则Y的最外层是1个电子，所以Y是Na元素；Z的原子序数最大，且是短周期元素，所以Z有3层电子，最外层是6个电子，则Z是S元素。
A、O与C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，正确；B、C与O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线型分子，正确；C、W 、X和Y三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性，正确；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都显酸S的溶液显碱性，错误，答案选D。
性，如Na2考点：考查元素推断，化合物的性质、空间构型的判断2.氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是A．氡气在标准状况下密度约是19.82gB．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素【答案】D【解析】试题分析：A 、氡气在标准状况下密度=摩尔质量÷标准状况下气体摩尔体积=222g/mol÷22.4L/mol=9.91g/L ，错误；B 、氡是放射性稀有气体元素，最外层8个电子，化学性质不活泼，错误；C 、氡是第六周期元素，原子核外有6个电子层，最外层有8个电子，错误；D 、“锕射气” 是由质子数86，质量数219的原子组成，与核电荷数是86，相对原子质量是222的原子属于质子数相同中子数不同的原子，所以“锕射气”是氡的同位素，正确，答案选D 。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试题【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子方程式正确的是( )A ．过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ D ．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2O 【答案】 【解析】AC试题分析：过氧化钠与水反应的方程式中只有生成物NaOH 可拆成离子，因此A 中离子方程式书写正确；铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜电极会先发生氧化反应而溶解，因此会改变整个电解反应，因此B 项表达错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，因此过量的氨水对生成氢氧化铝没有影响，C 中的离子方程式正确；D 中情况要用以少定夺的原则判断，确定少量的Ba(OH)2 前的系数为1，则HCO 3－ 前的系数为2，所以D 中方程式应该为2HCO 3－+Ba 2++2OH －=BaCO 3↓+H 2O+ CO 32- ，故选AC 。
考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。
2.下列说法正确的是 A ．硝基苯的结构简式为B ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型C ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚【答案】D 【解析】试题分析：A ．硝基苯的结构简式为；B ．该图示仅表示甲烷分子比例模型，由于Cl原子的半径比C 原子大，所以不能表示四氯化碳分子。
错误。
C ．苯（C 6H 6）1mol 消耗7.5mol 的氧气。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象或分析结论中，正确的是A ．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性B ．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱C ．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出D ．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】试题分析：A 、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B 、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱，正确；C 、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误；D 、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。
考点：考查元素化合物知识。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别 B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反 【答案】A【解析】乙酸的酸性比碳酸强，与碳酸钠反应有气泡产生，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合呈现分层现象，A 正确；戊烷有3种同分异构体，B 错；聚氯乙烯、苯分子结构中没有碳碳双键，C 错；糖类有单糖、二糖和多糖，其中单糖不能发生水解，D 错。
答案选A 。
3.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu 2＋和)加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g ，若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1∶1，则V 可能为 A ．9．0 LB ．13．5 LC ．15．7 LD ．16．8 L【答案】A【解析】若混合物全是CuS ，其物质的量为12/80＝0．15 mol ，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol 。
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重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56第I卷选择题(共75分)一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水【答案】A【解析】【详解】胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]，可知该同学是胃酸过多，而可乐是酸饮料，能与胃舒平的主要成分反应，降低药效，所以不宜食用可乐，故答案选A。
2.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极B. 得到电子C. 被还原D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。
3.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONaB. Na2SO4C. KH2PO4D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，故答案选C。
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 浓的硫化钠溶液有臭味D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性条件下水解，与水解有关，故A项不选；B．醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B项选；C．浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠水解生成硫化氢气体，故C项不选。
D．小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互相促进的双水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故D 项不选；故答案选B。
5.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 丙烯的结构简式：C3H6B. 氢氧根离子的电子式：C. 乙醇的球棍模型：D. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷【答案】B【解析】【详解】A.烯烃的结构简式要表示出碳碳双键，则丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A项错误；B.OH-是阴离子，要表示出各原子的最外层电子，其电子式为，故B项正确；C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙醇的球棍模型为，故C项错误D.烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基己烷，故D 项错误。
故答案选B。
【点睛】本题易错选项为D，注意烷烃主链的选取原则。
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】A．SO3溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是SO3电离而导电，SO3属于非电解质，故A项错误；B．有弱才水解，如碳酸钾，硝酸铵，都含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，能够水解，故B项错误；C．碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，碳酸钙与醋酸反应生成易溶性醋酸钙，所以CaCO3难溶于硫酸，易溶于醋酸，故C项正确；D．盐酸抑制水的电离，氯化铵可水解，能够促进水的电离，故D项错误；故答案选C。
【点睛】本题主要考查电解质的性质与判断，要注意理解掌握电解质的定义，电解质发生水解的条件等，试题难度不大。
7.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、环己烷C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷【答案】A【解析】【详解】A．己烯、苯、四氯化碳与溴水混合的现象为：溴水褪色—己烯，萃取后有机层在上层—苯，萃取后有机层在下层—四氯化碳，现象不同，一种试剂可鉴别，故A项正确；B．己烯、己炔均能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，一种试剂不能鉴别，故B项错误；C．苯、己烷与溴水或高锰酸钾均不反应，萃取现象相同，不能鉴别，故C项错误；D．甲烷、乙烷均为气体，与溴水或高锰酸钾均不反应，一种试剂不能鉴别，故D项错误。
故答案选A。
8.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式如图，合成它的单体为( )A. 二氟乙烯和全氟丙烯B. 1-三氟甲基-1，3-丁二烯C. 全氟2-丁烯和2-氟乙烯D. 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯【答案】D【解析】【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃。
按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。
故选：D。
【点睛】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。
判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节。
凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
9.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c 【答案】A【解析】【详解】a极质量减小b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；b极有气体产生，金属活动顺序表中b的活泼性排在H的前面，所以金属的活动性顺序b＞c；d极溶解，d是负极，c极有气体产生，c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c。
故答案选A。
【点睛】本题主要考查原电池原理的应用，理解并掌握形成原电池时：活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动。
10.4-氯甲基苯乙烯是一种重要的化工原料，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A. 该有机物含有3种官能团B. 该有机物的核磁共振氢谱中有5组峰C. 1 mol该有机物在常温下最多能与4 mol Br2发生加成反应D. 该有机物一定有5个碳原子共直线【答案】B【详解】A．该分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，故A项错误；B．该分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有5组峰，故B项正确；C．只有支链上的碳碳双键能和溴发生加成反应，则1mol该有机物在常温下最多能与1mol Br2发生加成反应，故C项错误；D．直接连接在C=C键的原子共平面，碳碳单键能旋转，-CH2Cl中的C原子、 -CH2Cl连接的苯环C原子以及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线，分子中最多有4个碳原子在同一直线上，故D项错误；故答案选B。
11.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 N AB. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为N AC. 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 N AD. 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同【答案】C【解析】【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，故A项错误；B.1mol羟基含有电子数为9N A，17gNH3的物质的量为1mol，所含电子数为10N A，故B项错误；C．1个乙烷分子和1个丙烯分子都含有6个H原子，标准状况下，22.4L乙烷和丙烯的混合物，其物质的量为1mol，含氢原子数目为6N A，故C项正确；D.1个戊烯分子完全燃烧消耗7.5个氧气分子，1个苯分子完全燃烧消耗7.5个氧气分子，1 mol2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量相同，故D项错误；故答案选C。
12.将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是( )A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D. 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象【答案】D试题分析：将1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4过量，BaCl2不足，A．浊液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），A正确；B．在滤液b中Na2SO4过量，因此再加Na2SO4溶液，不会出现沉淀，B正确；C．该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸钡沉淀，C正确；D．滤液b中含有Cl-，加入硝酸银后会生成AgCl白色沉淀，D错误；答案选D。
考点：考查难溶物溶解平衡、离子反应及其应用13.下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )①FeCl3 ②绿矾③碳酸氢钠④Na2SO3 ⑤K2CO3 ⑥CaCl2A. ②③⑥B. ⑤⑥C. ③④⑤D. ①④⑤【答案】B【解析】【详解】①FeCl3溶液加热水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故①错误；②绿矾主要成分为硫酸亚铁，加热过程中被氧化为硫酸铁，故②错误；③碳酸氢钠不稳定，加热易分解，蒸干得到分解产物碳酸钠，故③错误；④Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化为硫酸钠，故④错误；⑤K2CO3水解生成氢氧化钾和碳酸氢钾，加热蒸发时水挥发，得到碳酸钾固体，仍能得到原物质，故⑤正确；⑥CaCl2不水解，较稳定，蒸干得到原物质，故⑥正确；则能得到原物质的是⑤⑥。