安徽省池州市东至二中2017-2018学年高二下学期段考化学试卷(9月份) Word版含解析
2017-2018学年安徽省重点高中+联考高二(下)期中化学试卷
2017-2018学年安徽省重点高中联考高二（下）期中化学试卷一．选择题（共18小题，满分46分）1．（2分）下列说法中，正确的是（）A．符合通式C n H2n的烃一定是同系物B．和是同分异构体C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反应D．由丙烯生成聚丙烯是聚合反应2．（2分）下列表示正确的是（）A．H2O的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．CO2的比例模型：D．质子数为34，中子数为40的硒原子：Se3．（2分）甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠反应，产生等量的H2，则3种醇的物质的量之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：24．（2分）对于CHF2﹣CH═≡C﹣CH3的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5．（2分）下列食物富含维生素的是（）A．甘蔗B．米饭C．蔬菜D．汽水6．（2分）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥7．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性8．（2分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体9．（3分）下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，可能存在离子键D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为710．（3分）如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧．下列说法肯定错误的是（）A．110℃时，若反应前混合气体共N A个分子，反应后得到0.65N A个气体分子B．110℃时，2N A个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8N AD．若得到的氧化产物有N A个原子，则参加反应的反应物分子有N A个12．（3分）金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图．金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是（）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种13．（3分）如图，下列对实验Ⅰ﹣Ⅳ的操作现象判断正确的是（）A．实验Ⅰ：产生红褐色氢氧化铁胶体B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅱ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，白色沉淀不溶解14．（3分）下列说法正确的是（）A．PCl3的空间构型为平面三角形B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415．（3分）类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH316．（3分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物17．（3分）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
安徽省池州市东至二中高二化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（下）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等11．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ/mol B．﹣254.6 kJ/molC．﹣438.9 kJ/mol D．﹣260.4 kJ/mol17．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味19．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A．根据上述过程，每生成1molKMnO4，共转移6mol电子B．第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C．第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D．第二步电解时阴极周围pH减小20．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为（填字母）．a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/Lb．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/Lc．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）22．“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为，正极的电极反应为．（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣，负极的电极反应为．23．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．（2）滴定管读数应注意．（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是．24．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe （OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．（1）a电极材料为．其电极反应式为．（2）电解液d可以是，则白色沉淀在电极上生成；也可以是，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．（填序号）A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是．（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是．（填序号）A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增大电源电压 C．适当缩小两极间距离 D．适当降低电解液温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误；B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D．2．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．乙醇的燃烧是放热反应，故A错误；B．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故B正确；C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，故C错误；D．盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，故D错误；故选B．3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（）A．铜板 B．石墨 C．直流电源负极 D．直流电源正极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：金属的电化学腐蚀与防护中，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，所以要保护地下钢管不受腐蚀，可使它作原电池正极或电解池阴极，A．如果和铜板连接，Fe活泼性大于Cu，Fe、Cu和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故A错误；B．如果和石墨连接，铁的活泼性大于石墨，Fe、石墨和电解质溶液构成的原电池中，Fe易失电子而作负极加速被腐蚀，故B错误；C．如果将铁和直流电源负极相连，则Fe作电解池阴极，被保护，故C正确；D．如果将铁和直流电源正极相连，则Fe作电解池阳极，加速被腐蚀，故D错误；故选C．4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．【解答】解：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；故选A．5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；B．根据有些放热反应在加热条件下才能发生；C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；D．根据有些吸热反应在常温下能发生来分析．【解答】解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；B．因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故B错误；C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C正确；D．有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故D错误；故选C．6．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．7．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，故A错误；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；C．硫酸氢钠溶液中完全电离，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故D正确；故选D．8．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【考点】溶液pH的定义；探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液就呈中性．【解答】解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K w=1×10﹣14，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH ﹣）的溶液一定呈中性，故B正确；C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定为中性，如NaOH与H2SO4等物质的量反应生成NaHSO4，溶液为酸性，故C错误；D、三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选B．9．下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．【解答】解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故B错误；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确；故选D．10．某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等【考点】中和热的测定．【分析】A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；C、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；D、根据中和热的概念来回答．【解答】解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故B错误；C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C正确；D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误；故选：C．11．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应在任何条件下都能实现【考点】焓变和熵变．【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零．【解答】解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C、化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C 正确；D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．故选C．12．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强 B．减弱 C．不变 D．无法判断【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】加入氯化铵晶体后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，据此进行解答．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，导致c（OH﹣）变小，溶液碱性减弱，故选B．13．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（）A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水；C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同；D．电子由负极流向正极．【解答】解：A．乙醇燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，燃料所在电极为负极，氧化剂得电子发生还原反应，所以氧化剂所在电极为正极，则C1极为电池负极，C2极为电池正极，故A正确；B．正极上氧气得电子氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B 正确；C．该燃料电池反应式与乙醇燃烧方程式相同，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正确；D．电子由负极流向正极，由C1极经外电路导线流向C2极，故D错误；故选D．14．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．【解答】解：A、水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B、向水中加入少量硫酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水中氢氧根离子浓度减小，但是c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K W不变，故B正确；C、加入氨水，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离平衡性质逆向移动，但是水中氢氧根离子浓度增大，故C错误；D、乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误．故选B．15．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细．由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M 极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极正极：活泼性相对弱的一极2、根据电子流向或电流的流向判断负极：电子流出或电流流入的一极正极：电子流入或电流流出的一极3、根据溶液中离子移动的方向判断负极：阴离子移向的一极正极：阳离子移向的一极4、根据两极的反应类型判断负极：发生氧化反应的一极正极：发生还原反应的一极5、根据电极反应的现象判断负极：溶解或减轻的一极正极：增重或放出气泡的一极．【解答】解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼．A、M极材料比N极活泼，故A错误；B、M极上质量不增加，故B错误；C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确；D、M极材料比N极活泼，故D错误；故选C．16．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．﹣441.8 kJ/mol B．﹣254.6 kJ/molC．﹣438.9 kJ/mol D．﹣260.4 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ/mol②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2=﹣90.7kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ/mol﹣（﹣90.7kJ/mol）=﹣260.4kJ/mol，故选：D．17．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”【考点】焓变和熵变．【分析】A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；。
安徽省池州一中2017-2018学年高二(下)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年安徽省池州一中高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分） 1．（3分）（2012秋•益阳期末）目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA 碳的化合物（有） 3．（3分）（2013春•天津期末）1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L （标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是BD7．（3分）（2013春•贵池区校级期中）有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2﹣丁炔、⑤环己烷、⑥顺﹣2﹣丁烯、⑦环己烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能8．（3分）（2013春•贵池区校级期中）美国康乃尔大学的魏考克斯（C ．Wilcox ）所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），其结构简式如图所示．有关该有机分子的下列说法正确的是（ ）10．（3分）（2014春•狮子山区校级期中）某气态烃0.5mol 能与1molHCl 完全加成，加成后11．（3分）（2010春•本溪期末）下列物质在一定条件下能发生消去反应的是（）13．（3分）（2013春•贵池区校级期中）维生素A 是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A 时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变．已知维生素A 的结构简式如图，关于它的正确说法是（ ）14．（3分）（2013春•贵池区校级期中）乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比15．（3分）（2013春•贵池区校级期中）2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）16．（3分）（2013秋•芜湖期末）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；二、非选择题（共52分）17．（6分）（2013春•贵池区校级期中）按要求填空：（1）甲基的电子式是．（2）用系统命名法命名该物质．（3）写出2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式．18．（8分）（2013•广东模拟）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．其中属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是；属消去反应的是；属于聚合反应的是．19．（10分）（2013春•贵池区校级期中）分子式为C3H7Br的有机物甲核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积之比为3：2：2，甲在适宜条件下能发生如下一系列变化：请回答下列问题：（1）甲的结构简式为；（2）用化学方程式表示下列转化过程：甲→A：；甲→C：；A→B：；A→C：．20．（8分）（2013春•贵池区校级期中）某链状烃A，其密度是相同条件下H2密度的21倍，其分子中碳的质量分数为85.7%．（1）A的分子式为：（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；（3）已知．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式为．（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为：．21．（8分）（2013春•贵池区校级期中）煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离可采用如图所示方法操作：（1）写出物质①和⑤的化学式：①⑤（2）写出分离方法②和③的名称：②③（3）混合液中加入溶液①反应的化学方程式：（4）下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式：．22．（12分）（2012秋•江西期中）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．完成下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是．（2）C装置中浓硫酸的作用是．（3）D装置中MnO2的作用是．（4）燃烧管中CuO的作用是．（5）若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为．（6）若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为．2012-2013学年安徽省池州一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）1．（3分）（2012秋•益阳期末）目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有）3．（3分）（2013春•天津期末）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是BD，这样排除=8mol225CO7．（3分）（2013春•贵池区校级期中）有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2﹣丁炔、⑤环己烷、⑥顺﹣2﹣丁烯、⑦环己烯、⑧邻二甲苯，既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能8．（3分）（2013春•贵池区校级期中）美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），其结构简式如图所示．有关该有机分子的下列说法正确的是（）10．（3分）（2014春•狮子山区校级期中）某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后11．（3分）（2010春•本溪期末）下列物质在一定条件下能发生消去反应的是（）为邻甲基酚，与苯酚结构相似，分子间相差．为苯甲醇，13．（3分）（2013春•贵池区校级期中）维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变．已知维生素A的结构简式如图，关于它的正确说法是（）14．（3分）（2013春•贵池区校级期中）乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比nmol：15．（3分）（2013春•贵池区校级期中）2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）16．（3分）（2013秋•芜湖期末）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；二、非选择题（共52分）17．（6分）（2013春•贵池区校级期中）按要求填空：（1）甲基的电子式是．（2）用系统命名法命名该物质3，3﹣二甲基戊烷．（3）写出2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯的结构简式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．个电子，甲基的电子式为：故答案为：；18．（8分）（2013•广东模拟）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；属于聚合反应的是⑤．19．（10分）（2013春•贵池区校级期中）分子式为C3H7Br的有机物甲核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积之比为3：2：2，甲在适宜条件下能发生如下一系列变化：请回答下列问题：（1）甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；（2）用化学方程式表示下列转化过程：甲→A：；甲→C：；A→B：；A→C：CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O．的结构简式为的结构简式为程式为，故答案为：；；20．（8分）（2013春•贵池区校级期中）某链状烃A，其密度是相同条件下H2密度的21倍，其分子中碳的质量分数为85.7%．（1）A的分子式为：C3H6（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr﹣CH2Br；（3）已知．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式为CH3CH=CH2CH3CHOHCH2OH．（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为：．：：2CH2CH烯，反应的化学方程式为，故答案为：．21．（8分）（2013春•贵池区校级期中）煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离可采用如图所示方法操作：（1）写出物质①和⑤的化学式：①NaOH⑤CO2（2）写出分离方法②和③的名称：②分液③蒸馏（3）混合液中加入溶液①反应的化学方程式：（4）下层液体④通入气体⑤反应的化学方程式：．，故答案为：；故答案为：．22．（12分）（2012秋•江西期中）化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．完成下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是gfehicd（d，c）ab（b，a）．（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分、干燥氧气．（3）D装置中MnO2的作用是催化剂、加快产生O2的速率．（4）燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分氧化为CO2、H2O．（5）若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为CH2O．（6）若该有机物溶于水，其分子式中氢原子为4，则其结构简式为CH3COOH．××××Z==1。
安徽省池州市2018-201学年高二化学下册第一阶段性测试题
东至二中2018-2019学年度（下）高二开年第一考化学试卷相对原子质量：H：1、C：12、O:16、N:14、Na:23、S:32、Cl:35.5、K:39、Mn：55一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO22．下列反应中，属于吸热反应的是 ( )A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应3．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接( )A．铜板B．石墨C．直流电源负极D．直流电源正极4．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 ( )A．改变温度B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积5．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行6．已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是( )7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是( )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
2018-2019学年安徽省池州市高二下学期期末考试化学试题
安徽省池州市2018-2019学年高二下学期期末考试满分：100分考试时间：100分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在答题卡条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4. 保持卡面整洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
参考相对原子质量：H—1 C-12 N 14 0-16 Na-23 Cl—35.5 Cu-64第Ⅰ卷选择题（满分56分）一、必做选择题（本题共8小题，每小题4分，满分32分。
每小题只有一项是符合题目要求，所有考生必须作答。
1.化学与生产、生活和社会密切相关。
下列有关说法不正确的是A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀D.处理含Cu2+的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小2.中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
下列有关说法错误的是(滴定过程的其他操作均正确）A。
滴定管洗净后，应用待装液润洗2-3次B。
用25.00mL酸式滴定管量取l4.80mL Na2C03溶液C。
滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D。
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小3.某反应由两步反应A—B—C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A. A→B的反应一定需要加热B.三种物质中最稳定的是CC. B→C 的反应焓变△H= (E4 -E3)kJ•mol-1D.加入催化剂会改变反应的焓变4.工业上制备硫酸分三个阶段，其中重要阶段反应为2S02(g) +02(g) = 2S02(g) △H <0。
7—18学年下学期高二教学段考化学试题(附答案)
定远重点中学2017-2018学年第二学期教学段考卷高二化学试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题 56分）一、选择题（本大题共28小题，每题2分，共计56分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B.我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团2.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 不是同分异构体B. 两者分子中所含官能团数目相同C. 均能与溴水反应D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分3.下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，又能发生银镜反应的是（）A. CH3—CH=CH2B. CH2=CH—CH2OHC. CH3CH2CH2OHD. CH2=CH—CHO4.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。
其结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．香草醛的分子式为C8H8O3B．加FeCl3溶液，溶液不显紫色C．能与NaOH溶液反应 D．能发生银镜反应5.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应6.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A.1，2﹣二甲基戊烷B.2﹣乙基丁烷C.3﹣乙基己烷D.3，4﹣二甲基戊烷7.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是（）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）9.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。
安徽省池州市东至二中2017-2018学年高二下学期9月段考数学试卷(理科) Word版含解析
2017-2018学年安徽省池州市东至二中高二（下）段考数学试卷（理科）一．选择题：（每小题5分，满分60分）1．设f（x）=e﹣x﹣ax2f′（x）．若f′（1）=，则实数a的值等于（）A．﹣1 B．1 C．e D．2．已知曲线f（x）=lnx的一条切线过坐标原点，则该切线的斜率等于（）A．﹣1 B．1 C．e D．3．设n=（4sinx+conx）dx，则n=（）A．3 B．4 C．5 D．64．下列三个数：a=ln，b=lnπ﹣π，c=ln3﹣3，大小顺序正确的是（）A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．b＞a＞c5．设f（x）=x+sinx，（x∈R），则下列说法错误的是（）A．f（x）是奇函数B．f（x）在R上存在最值C．f（x）的值域为R D．f（x）不是周期函数6．设函数f（x）=ln（1+x）+ln（1﹣x），则f（x）是（）A．奇函数，且在（0，1）上是增函数B．奇函数，且在（0，1）上是减函数C．偶函数，且在（0，1）上是增函数D．偶函数，且在（0，1）上是减函数7．设点P是函数y=﹣（x+1）图象上异于原点的动点，且该图象在点P处的切线的倾斜角为θ，则θ的取值范围是（）A．θ∈（，π]B．θ∈（，]C．θ∈（，]D．θ∈（，]8．设命题P：曲线y=e﹣x在点（﹣1，e）处的切线方程是：y=﹣ex；命题q：f′（x）是函数f（x）的导函数．若f′（x0）=0的充要条件是x0是函数f（x）的极值点．则（）A．“p∨q”为真B．“p∧q”为真C．p假q真D．p，q均为假命题9．函数f（x）=（x2﹣2x）e x的图象大致是（）A．B．C．D．10．直线x=t分别与函数f（x）=e x+1的图象及g（x）=2x﹣1的图象相交于点A和点B，则|AB|的最小值为（）A．2 B．3 C．4﹣2ln2 D．3﹣2ln211．已知函数f（x）=x3﹣ax2+4有两个正零点，则实数a的取值范围是（）A．a＞1 B．a＞C．a＞2 D．a＞312．设函数f（x）在R上存在导数f′（x），∀x∈R，有f（﹣x）+f（x）=x2，在（0，+∞）上f′（x）＜x，若f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m．则实数m的取值范围为（）A．[﹣2，2] B．[2，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）二．填空题：（每小题5分，满分20分）13．已知函数f（x）=x3﹣x2+（5﹣a）x+b的递减区间是（1，2），则实数a的值或取值范围是．14．已知函数f（x）满足：f（x）=2f（2x﹣1）﹣3x2+2，则曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为．15．已知函数g（x）=x•f′（x）（其中f′（x）是f（x）的导函数）的图象如图所示，则f （x）的极小值点是．16．设x1，x2是函数f（x）=x3+ax2+2bx+c的两个极值点．若x1∈（﹣2，﹣1），x2∈（﹣1，0），则2a+b的取值范围是．三．解答题：（满分70分，写出必要的文字说明，推理过程和演算步骤）17．已知函数f（x）=+lnx，g（x）=x2．（1）设h（x）=f（x）+g（x），求曲线y=h（x）在点（1，h（1））处的切线方程；（2）证明：f（x）≤g（x）．18．如图，椭圆E：=1（a＞b＞0）的离心率为，点为椭圆上的一点．（Ⅰ）求椭圆E的标准方程；（Ⅱ）若斜率为k的直线l过点A（0，1），且与椭圆E交于C，D两点，B为椭圆E的下顶点，求证：对于任意的k，直线BC，BD的斜率之积为定值．19．设函数f（x）=（ax2﹣2x）•e x，其中a≥0．（Ⅰ）当a=时，求f（x）的极值点；（Ⅱ）若f（x）在[﹣1，1]上为单调函数，求a的取值范围．20．已知函数f（x）=xlnx．（1）求函数f（x）在区间[t，t+2]（t＞0）上的最小值；（2）若函数g（x）=（﹣x2+ax﹣3）•e x﹣2e x•f（x）在[，e]上有两个零点，求实数a的取值范围．21．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，∠BAC=90°，AB=AC=2，A1A=4，A1在底面ABC 的射影为BC的中点，D是B1C1的中点．（1）证明：A1D⊥平面A1BC；（2）求二面角A1﹣BD﹣B1的平面角的余弦值．22．已知函数f（x）=3lnx﹣ax2﹣2x，讨论函数f（x）的单调性．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（下）4月段考数学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题：（每小题5分，满分60分）1．设f（x）=e﹣x﹣ax2f′（x）．若f′（1）=，则实数a的值等于（）A．﹣1 B．1 C．e D．【考点】导数的运算．【分析】求导f′（x）=﹣e﹣x﹣2axf′（x），由f′（1）=，即可求得a=﹣1．【解答】解：f（x）=e﹣x﹣ax2f′（x），求导，f′（x）=﹣e﹣x﹣2axf′（x），f′（1）=，即f′（1）=﹣e﹣1﹣2af′（1），解得：a=﹣1，故答案为：﹣1．2．已知曲线f（x）=lnx的一条切线过坐标原点，则该切线的斜率等于（）A．﹣1 B．1 C．e D．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】设切点坐标为（a，lna），求函数的导数，可得切线的斜率，切线的方程，代入（0，0），求切点坐标，切线的斜率．【解答】解：设切点坐标为（a，lna），∵y=lnx，∴y′=，切线的斜率是，切线的方程为y﹣lna=（x﹣a），将（0，0）代入可得lna=1，∴a=e，∴切线的斜率是=故选：D．3．设n=（4sinx+conx）dx，则n=（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】定积分．【分析】找出被积函数的原函数，计算即可．【解答】解：n=（4sinx +conx ）dx=（﹣4cosx +sinx ）|=4+1=5；故选：C ．4．下列三个数：a=ln，b=ln π﹣π，c=ln3﹣3，大小顺序正确的是（ ） A ．a ＞c ＞b B ．a ＞b ＞c C ．b ＞c ＞a D ．b ＞a ＞c 【考点】对数值大小的比较．【分析】令f （x ）=lnx ﹣x ，利用导数研究其单调性即可得出． 【解答】解：令f （x ）=lnx ﹣x ，则f ′（x ）==，当x ＞1时，f ′（x ）＜0，∴当x ＞1时，函数f （x ）单调递减．∵，a=ln，b=ln π﹣π，c=ln3﹣3，∴a ＞c ＞b ． 故选：A ．5．设f （x ）=x +sinx ，（x ∈R ），则下列说法错误的是（ ） A ．f （x ）是奇函数 B ．f （x ）在R 上存在最值 C ．f （x ）的值域为R D ．f （x ）不是周期函数 【考点】利用导数研究函数的极值．【分析】根据定义判断奇偶性，根据单调性判断值域，根据周期函数性值判断周期．【解答】解：对于A ，∵f （x ）的定义域为R ，且f （﹣x ）=﹣x +sin （﹣x ）=﹣x ﹣sinx=﹣f （x ），∴f （x ）是奇函数，故A 正确；对于B ，∵f ′（x ）=1+cosx ≥0，∴f （x ）在R 上是增函数， 且x →+∞时，f （x ）→+∞，x →﹣∞时，f （x ）→﹣∞， 故f （x ）的值域为R ，故B 错误，C 正确；对于D ，∵y=x 不是周期函数，y=sinx 是周期函数， ∴f （x ）=x +sinx 不是周期函数．故D 正确． 故选：B ．6．设函数f （x ）=ln （1+x ）+ln （1﹣x ），则f （x ）是（ ）A ．奇函数，且在（0，1）上是增函数B ．奇函数，且在（0，1）上是减函数C ．偶函数，且在（0，1）上是增函数D ．偶函数，且在（0，1）上是减函数 【考点】函数单调性的判断与证明；函数奇偶性的判断．【分析】求出函数f （x ）的定义域，判断f （x ）的奇偶性，再根据复合函数的单调性判断f （x ）在（0，1）上的单调性．【解答】解：∵函数f （x ）=ln （1+x ）+ln （1﹣x ）=ln [（1+x ）（1﹣x ）]，x ∈（﹣1，1）； ∴f （﹣x ）=ln [（1﹣x ）（1+x ）]=f （x ），∴f（x）是（﹣1，1）上的偶函数；又f（x）=ln[（1+x）（1﹣x）]=ln（1﹣x2），当x∈（0，1）时，二次函数t=1﹣x2是减函数，所以函数f（x）=ln（1﹣x2）也是减函数．故选：D．7．设点P是函数y=﹣（x+1）图象上异于原点的动点，且该图象在点P处的切线的倾斜角为θ，则θ的取值范围是（）A．θ∈（，π]B．θ∈（，]C．θ∈（，]D．θ∈（，]【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】求出导数，再利用基本不等式求其范围，从而得出切线的倾斜角为θ的正切值的取值范围，而0≤θ＜π，从而可求θ的取值范围．【解答】解：∵函数y=﹣（x+1）的导数y′=﹣（（x+1））=﹣=﹣（+）≤﹣2=﹣，（当且仅当取等号），∴y′∈（﹣]，∴tanθ，又0≤θ＜π，∴＜θ．故选C．8．设命题P：曲线y=e﹣x在点（﹣1，e）处的切线方程是：y=﹣ex；命题q：f′（x）是函数f（x）的导函数．若f′（x0）=0的充要条件是x0是函数f（x）的极值点．则（）A．“p∨q”为真B．“p∧q”为真C．p假q真D．p，q均为假命题【考点】复合命题的真假．【分析】本题可以先对命题p、q进行化简转化，从而判断出其真假，再根据复合函数真假判断的规律，得到正确选项．【解答】解：∵y=e﹣x，∴y′=﹣e﹣x．∴当x=﹣1时，y=e，k=y′=﹣e．∴曲线y=e﹣x在点（﹣1，e）处的切线方程为y﹣e=﹣e（x+1），∴曲线y=e﹣x在点（﹣1，e）处的切线方程：y=﹣ex，∴命题p为真命题，∵例如：函数f（x）=x3的导数为f'（x）=3x2，由f′（x0）=0，得x0=0，但此时函数f（x）单调递增，无极值，充分性不成立．根据极值的定义和性质，若x=x0是f（x）的极值点，则f′（x0）=0成立，即必要性成立，∴命题p为假命题，∴p∨q为真命题，故选：A9．函数f（x）=（x2﹣2x）e x的图象大致是（）A．B．C．D．【考点】函数的图象．【分析】用函数图象的取值，函数的零点，以及利用导数判断函数的图象．【解答】解：由f（x）=0，解得x2﹣2x=0，即x=0或x=2，∴函数f（x）有两个零点，∴A，C不正确．∴f'（x）=（x2﹣2）e x，由f'（x）=（x2﹣2）e x＞0，解得x＞或x＜﹣．由f'（x）=（x2﹣2）e x＜0，解得，﹣＜x＜即x=﹣是函数的一个极大值点，∴D不成立，排除D．故选：B10．直线x=t分别与函数f（x）=e x+1的图象及g（x）=2x﹣1的图象相交于点A和点B，则|AB|的最小值为（）A．2 B．3 C．4﹣2ln2 D．3﹣2ln2【考点】两点间距离公式的应用．【分析】设函数y=f（x）﹣g（x），利用导数y′判定函数的单调性与最小值，即可求出|AB|的最小值．【解答】解：设函数y=f（x）﹣g（x）=e x+1﹣（2x﹣1），则y′=e x﹣2，由y′＞0，得x＞ln2，由y′＜0，得x＜ln2，∴当x=ln2时，y=f（x）﹣g（x）e x+1﹣（2x﹣1）取得最小值，为e ln2+1﹣（2ln2﹣1）=4﹣2ln2；∴|AB|的最小值为4﹣2ln2．故选：C．11．已知函数f（x）=x3﹣ax2+4有两个正零点，则实数a的取值范围是（）A．a＞1 B．a＞C．a＞2 D．a＞3【考点】函数零点的判定定理．【分析】计算f（x）的极值点和极值，对a进行讨论判断f（x）的零点个数得出答案．【解答】解：f′（x）=3x2﹣2ax，令f′（x）=0得x=0或x=，（1）若a=0，则f′（x）≥0，f（x）为增函数，则f（x）只有一个零点，不符合题意；（2）若a＞0，则当x=0时，f（x）取得极大值4，当x=时，f（x）取得极小值4﹣．∵f（x）有两个正零点，∴4﹣＜0，解得a＞3；（3）若a＜0，则当x=0时，f（x）取得极小值4，当x=时，f（x）取得极大值4﹣．∴f（x）只有一个负零点，不符合题意；综上，a的取值范围是（3，+∞）．故选：D．12．设函数f（x）在R上存在导数f′（x），∀x∈R，有f（﹣x）+f（x）=x2，在（0，+∞）上f′（x）＜x，若f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m．则实数m的取值范围为（）A．[﹣2，2] B．[2，+∞）C．[0，+∞）D．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】令g（x）=f（x）﹣x2，由g（﹣x）+g（x）=0，可得函数g（x）为奇函数．利用导数可得函数g（x）在R上是减函数，f（4﹣m）﹣f（m）≥8﹣4m，即g（4﹣m）≥g （m），可得4﹣m≤m，由此解得a的范围．【解答】解：令g（x）=f（x）﹣x2，∵g（﹣x）+g（x）=f（﹣x）﹣x2+f（x）﹣x2=0，∴函数g（x）为奇函数．∵x∈（0，+∞）时，g′（x）=f′（x）﹣x＜0，故函数g（x）在（0，+∞）上是减函数，故函数g（x）在（﹣∞，0）上也是减函数，由f（0）=0，可得g（x）在R上是减函数，∴f（4﹣m）﹣f（m）=g（4﹣m）+（4﹣m）2﹣g（m）﹣m2=g（4﹣m）﹣g（m）+8﹣4m≥8﹣4m，∴g（4﹣m）≥g（m），∴4﹣m≤m，解得：m≥2，故选：B．二．填空题：（每小题5分，满分20分）13．已知函数f（x）=x3﹣x2+（5﹣a）x+b的递减区间是（1，2），则实数a的值或取值范围是a≥3．【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】求出函数的导数，问题转化为则a≥在（1，2）恒成立，令g（x）=，（1＜x＜2），根据函数的单调性求出g（x）的最大值，从而求出a的范围．【解答】解：f′（x）=x2﹣ax+（5﹣a），若函数f（x）的递减区间是（1，2），则a≥在（1，2）恒成立，令g（x）=，（1＜x＜2），显然g（x）在（1，2）递增，故g（x）max=3，故a≥3，故答案为：a≥3．14．已知函数f（x）满足：f（x）=2f（2x﹣1）﹣3x2+2，则曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为y=2x﹣1．【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】根据f（x）=2f（2x﹣1）﹣3x2+2求出y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程的斜率，切点坐标，根据点斜式可求导切线方程．【解答】解：∵f（x）=2f（2x﹣1）﹣3x2+2，∴f（1）=2f（1）﹣3+2，∴f（1）=1∵f（x）=2f（2x﹣1）﹣3x2+2，∴f'（x）=4f′（2x﹣1）﹣6x，∴f'（1）=4f′（1）﹣6，∴f'（1）=2∴y=f（x）在（1，f（1））处的切线斜率为y′=2．∴函数y=f（x）在（1，f（1））处的切线方程为y﹣1=2（x﹣1），即y=2x﹣1．故答案为y=2x﹣1．15．已知函数g（x）=x•f′（x）（其中f′（x）是f（x）的导函数）的图象如图所示，则f （x）的极小值点是x=0，x=3．【考点】利用导数研究函数的极值．【分析】根据函数的图象，通过讨论x的范围，求出函数f（x）的单调性，从而求出f（x）的极值点即可．【解答】解：由函数y=xf′（x）的图象可知：当x＜0时，xf′（x）＞0，f′（x）＜0，此时f（x）递减，当0＜x＜2时，xf′（x）＞0，f′（x）＞0，此时f（x）递增，当2＜x＜3时，xf′（x）＜0，f′（x）＜0，此时f（x）递减，当x＞3时，xf′（x）＞0，f′（x）＞0，此时f（x）递增．即f（x）在（﹣∞，0）递减，在（0，2）递增，在（2，3）递减，在（3，+∞）递增，∴x=0，x=3是函数f（x）的极小值点，故答案为：x=0，x=3．16．设x1，x2是函数f（x）=x3+ax2+2bx+c的两个极值点．若x1∈（﹣2，﹣1），x2∈（﹣1，0），则2a+b的取值范围是（2，7）．【考点】利用导数研究函数的极值．【分析】求导函数，利用f（x）的两个极值点分别是x1，x2，x1∈（﹣2，﹣1），x2∈（﹣1，0），建立不等式，利用平面区域，即可求2a+b的取值范围．【解答】解：由题意，f′（x）=x2+ax+2b．∵f（x）的两个极值点分别是x1，x2，x1∈（﹣2，﹣1），x2∈（﹣1，0），∴，对应的平面区域如图所示：三个顶点坐标为（1，0），（2，0），（3，1），则在（1，0）处，2a+b2，在（3，1）处，2a+b=7，∴2a+b的取值范围是（2，7）．故答案为：（2，7）．三．解答题：（满分70分，写出必要的文字说明，推理过程和演算步骤）17．已知函数f（x）=+lnx，g（x）=x2．（1）设h（x）=f（x）+g（x），求曲线y=h（x）在点（1，h（1））处的切线方程；（2）证明：f（x）≤g（x）．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值；利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】（1）求出函数的导数，计算h′（1），h（1），代入切线方程即可；（2）令m（x）=f（x）﹣g（x），求出m（x）的导数，解关于导函数的不等式，求出函数的单调区间，从而求出m（x）≤0，证出结论即可．【解答】解：（1）h（x）=+lnx+x2，∴h′（x）=，（x＞0），∴k=h′（1）=2，h（1）=1，切线方程是：y﹣1=2（x﹣1），即2x﹣y﹣1=0；（2）证明：令m（x）=f（x）﹣g（x）=+lnx﹣x2，则m′（x）=，（x＞0），令m′（x）＞0，解得：0＜x＜1，令m′（x）＜0，解得：x＞1，∴m（x）在（0，1）递增，在（1，+∞）递减，∴m（x）max=m（1）=0，故f（x）≤g（x）．18．如图，椭圆E：=1（a＞b＞0）的离心率为，点为椭圆上的一点．（Ⅰ）求椭圆E的标准方程；（Ⅱ）若斜率为k的直线l过点A（0，1），且与椭圆E交于C，D两点，B为椭圆E的下顶点，求证：对于任意的k，直线BC，BD的斜率之积为定值．【考点】椭圆的简单性质．【分析】（Ⅰ）运用离心率公式和点满足椭圆方程，解得a，b，进而得到椭圆方程；（Ⅱ）设直线l：y=kx+1，代入椭圆方程，运用韦达定理和直线的斜率公式，以及点在直线上满足直线方程，化简整理，即可得到定值．【解答】解：（Ⅰ）∵，∴，∴①，又椭圆过点，∴②由①②解得a2=6，b2=4，所以椭圆E的标准方程为；（Ⅱ）证明：设直线l：y=kx+1，联立得：（3k2+2）x2+6kx﹣9=0，设C（x1，y1），D（x2，y2），则有，．易知B（0，﹣2），故=为定值．19．设函数f（x）=（ax2﹣2x）•e x，其中a≥0．（Ⅰ）当a=时，求f（x）的极值点；（Ⅱ）若f（x）在[﹣1，1]上为单调函数，求a的取值范围．【考点】利用导数研究函数的单调性；利用导数研究函数的极值．【分析】（Ⅰ）求函数的导数，利用函数极值和导数之间的关系，即可求f（x）的极值点；（Ⅱ）求函数的导数，根据函数单调性和导数之间的关系，解不等式即可得到结论．【解答】解：对f（x）求导得f'（x）=[ax2+2（a﹣1）x﹣2]•e x①（I）若a=时，由，①所以，是极大值点，x2=1是极小值点．（注：未注明极大、极小值扣1分）（II）若f（x）为[﹣1，1]上的单调函数，又f'（0）=﹣2＜0，所以当x∈[﹣1，1]时f'（x）≤0，即g（x）=ax2+2（a﹣1）x﹣2≤0在[﹣1，1]上恒成立．（1）当a=0时，g（x）=﹣2x﹣2≤0在[﹣1，1]上恒成立；（2）当a＞0时，抛物线g（x）=ax2+2（a﹣1）x﹣2开口向上，则f（x）在[﹣1，1]上为单调函数的充要条件是，即，所以．综合（1）（2）知a的取值范围是．20．已知函数f（x）=xlnx．（1）求函数f（x）在区间[t，t+2]（t＞0）上的最小值；（2）若函数g（x）=（﹣x2+ax﹣3）•e x﹣2e x•f（x）在[，e]上有两个零点，求实数a的取值范围．【考点】利用导数求闭区间上函数的最值．【分析】（1）本小题首先根据函数的导函数f′（x），通过其分析函数f（x）的单调性，从而可得其在区间[t，t+2]，（t＞0）上的单调性，然后可求其最小值；（2）问题转化为a﹣（x+）=lnx在[，e]上有两个零点，令m（x）=a﹣（x+），令n（x）=lnx，根据函数的单调性得到关于a的不等式，解出即可．【解答】解：（1）f′（x）=lnx﹣1，令f′（x）=0，解得：x=．当x∈（0，）时，f′（x）＜0，f（x）单调递减；当x∈（，+∞）时，f′（x）＞0，f（x）单调递增．因为t＞0，t+2＞2＞，①当0＜t＜时，f（x）min=f（）=﹣；②当t≥时，f（x）min=f（t）=tlnt，所以f（x）min=；（2）若函数g（x）=（﹣x2+ax﹣3）•e x﹣2e x•f（x）在[，e]上有两个零点，即a﹣（x+）=lnx在[，e]上有两个零点，令m（x）=a﹣（x+）≤a﹣2，（当且仅当x=时取“=”），令n（x）=lnx，则﹣1≤n（x）≤1，故只需﹣1≤a﹣2≤1，解得：2﹣1≤a≤2+1．21．如图，在三棱柱ABC﹣A1B1C1中，∠BAC=90°，AB=AC=2，A1A=4，A1在底面ABC 的射影为BC的中点，D是B1C1的中点．（1）证明：A1D⊥平面A1BC；（2）求二面角A1﹣BD﹣B1的平面角的余弦值．【考点】二面角的平面角及求法；直线与平面垂直的判定．【分析】（1）以BC中点O为坐标原点，以OB、OA、OA1所在直线分别为x、y、z轴建系，通过•=•=0及线面垂直的判定定理即得结论；（2）所求值即为平面A1BD的法向量与平面B1BD的法向量的夹角的余弦值的绝对值的相反数，计算即可．【解答】（1）证明：如图，以BC中点O为坐标原点，以OB、OA、OA1所在直线分别为x、y、z轴建系．则BC=AC=2，A1O==，易知A1（0，0，），B（，0，0），C（﹣，0，0），A（0，，0），D（0，﹣，），B1（，﹣，），=（0，﹣，0），=（﹣，﹣，），=（﹣，0，0），=（﹣2，0，0），=（0，0，），∵•=0，∴A1D⊥OA1，又∵•=0，∴A1D⊥BC，又∵OA1∩BC=O，∴A1D⊥平面A1BC；（2）解：设平面A1BD的法向量为=（x，y，z），由，得，取z=1，得=（，0，1），设平面B1BD的法向量为=（x，y，z），由，得，取z=1，得=（0，，1），∴cos＜，＞===，又∵该二面角为钝角，∴二面角A1﹣BD﹣B1的平面角的余弦值为﹣．22．已知函数f（x）=3lnx﹣ax2﹣2x，讨论函数f（x）的单调性．【考点】利用导数研究函数的单调性．【分析】求出函数的导数，通过讨论a的范围，判断导函数的符号，从而求出函数的单调性即可．【解答】解：f（x）的定义域是（0，+∞），f′（x）=﹣ax﹣2=，令g（x）=﹣ax2﹣2x+3，（1）a=0时，g（x）=﹣2x+3，令g（x）＞0，解得：0＜x＜，令g′（x）＜0，解得：x＞，∴f（x）在（0，）递增，在（，+∞）递减，（2）a≠0时，g（x）是二次函数，△=4+12a，①a＞0时，△＞0，图象开口向下，g（x）=0两个根，令g′（x）=0，解得：x=﹣＜0，∴f（x）在（0，+∞）递减，②﹣＜a＜0时，△＞0，图象开口向上，g（x）=0两个根，令g′（x）=0，解得：x=﹣，而﹣＜0，﹣＞0，∴f（x）在（0，﹣）递减，在（﹣，+∞）递增，③a≤﹣时，△≤0，g（x）开口向上，g（x）＞0恒成立，故f（x）在（0，+∞）递增．2016年11月21日。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
安徽省池州市东至县第二中学2025届化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
安徽省池州市东至县第二中学2025届化学高二下期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物不属于醇类的是A ．B ．C ．D．CH3CH2OH2、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D3、下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/molC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小4、A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．制备并观察颜色B．比较、热稳定性C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A．A B．B C．C D．D6、下列化学用语中正确的是（）A．羟基的电子式CH CHB．乙烯的结构简式：22C．甲烷的球棍模型：CH CH OHD．乙醇的分子式：327、下列各组物质，不能．．用分液漏斗分离的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水8、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
安徽省池州市东至第二中学2025届化学高二下期末联考模拟试题含解析
安徽省池州市东至第二中学2025届化学高二下期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．④2、有下列几种高分子化合物：①②③④，其中是由两种不同的单体聚合而成的是（）A．③B．③④C．①②D．④3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-= H2↑B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀4、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D5、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示已知：下列有关姜黄素的说法正确的是A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应D．姜黄素的分子式为C21H18O66、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．CH3COOH B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl7、下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．非极性分子中一定含有非极性键D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强8、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
2025届安徽省池州市东至第二中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届安徽省池州市东至第二中学高二化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W)B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有离子键D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强2、下列仪器不能直接加热的是A．试管B．烧瓶C．坩埚D．蒸发皿3、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变4、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+D．钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用5、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgOB．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI6、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A ．2s < 2pB ．3p x < 3p yC ．3s < 3dD ．4s > 3p7、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )A ．分液B ．过滤C ．萃取D ．蒸发8、用Pt 电极电解含有Cu 2＋和X 3＋均为0.1mol 的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）A ．Cu 2＋>X 3＋>H ＋B ．H ＋>X 3＋>Cu 2＋C ．X 3＋>Cu 2＋>H ＋D ．Cu 2＋>H ＋>X 3＋9、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z 是地壳中含量最高的元素，W 是同周期原子半径最大的金属元素。
安徽省池州市高二下学期化学期中考试试卷
安徽省池州市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分）结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④4. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应5. （2分）在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是（）①溶液中c(H+) > c(OH－) 且c(H+)·c(OH－)=1×10－14 ；② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L；③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)A . ①②B . ①③C . ②③D . ①②③6. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥7. （2分） (2019高三上·德州期末) 下列化学用语错误的是（）A . N2的电子式：B . HClO的结构式：H—O—ClC . 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子：D . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO29. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+10. （2分）下列表示正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B . 比例模型表示 CH4 分子或 CCl4 分子C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 分子式 C3H6 只表示一种物质11. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法正确的是（）A . 糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B . 乙酸乙酯和油脂都属于酯类物质，碱性条件水解称之为皂化反应C . 硝酸汞溶液加入到鸡蛋清中，可以使蛋清液盐析而沉淀下来D . 淀粉在酸催化下加热水解，对其产物葡萄糖的检测，可在水解液中先加入NaOH溶液后加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜出现12. （2分） (2016高二上·安阳期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大13. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A . 明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0C . 用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D . BaSO4悬浊液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)14. （2分） (2020高一下·大庆期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
安徽省池州市高二化学下学期期末考试试题(扫描版)
安徽省池州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）2016-2017学年第二学期高二期末化学参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．【答案】A 高分子化合物都是混合物，A正确。
聚酯聚醚弹性体不易分解，易造成环境污染，B错误。
聚酯类化合物难溶于水，C错误。
聚酯类化合物不导电，D错误。
2．【答案】C 乙醇和乙醚的官能团不同，不是同系物，A错误。
乙醚不能与钠反应，B错误。
青蒿素中的有效成分都是有机物，高温易挥发、分解或发生氧化反应等，C正确。
上述提取青蒿素的方法都属于物理方法，D错误。
3．【答案】C 根据有机物的分类及M、N的再分类可知C项正确。
4．【答案】C 乙醇的官能团是－OH，乙烷不含官能团，一氯甲烷的官能团是－Cl。
5．【答案】B 油酸分子中双键碳原子均连接了不同的原子或基团，所以存在顺反异构体，所以有顺反异构体，A错误。
油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C错误。
油酸的摩尔质量小于1000，不是高分子化合物，D错误。
6．【答案】B 各项吸收峰数目依次是2、5、3、4个。
7．【答案】D D项属于取代反应，可以认为一分子乙醇中的羟基氢原子被另一乙醇分子中的乙基取代。
8．【答案】D 该有机物含有四面体结构的碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A错误。
该有机物无醛基，不能发生银镜反应，B错误。
该有机物不含酚羟基，不能与浓溴水生成白色沉淀，C错误。
9．【答案】B 苯酚易溶于苯，不能除去溴，A错误。
甲苯与NaHCO3不反应，但苯甲酸NaHCO3与反应生成易溶于水的苯甲酸钠，分液即可得到甲苯，B正确。
乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，结果引入新杂质，C错误。
乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，它与乙醛均可溶于水，所以不能用分液的方法进行分离，只能用蒸馏，故D错误。
10．【答案】A 淀粉水解需用稀硫酸A做催化剂，检验淀粉是否完全水解需要碘水B，用新制氢氧化铜D检验水解产物时需预先加碱C中和稀硫酸。
2017-2018学年安徽省池州市东至二中高二上学期期末考试题 化学图片版
参考答案一、选择题(共18小题54分，每小题只有一个选项符合题意)1.B2.C3.A 【解析】依据反应热与物质的量成正比，由题意可知，混合气体共有5mol，1molH2放出285.8kJ热量，则n(H2)＋n(CH4)＝5mol,285.8n(H2)＋890n(CH4)＝2939.5kJ，解得n(H2)＝n(CH4)＝2.5mol，n(H2)∶n(CH4)＝1∶1。
4.C 【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡右移，故B错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
5.B 【解析】催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，平衡常数也不变，A项错误；从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B项正确；增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，C项错误；依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NO2)/2＝0.1mol·L－1·s－1，单位不对，D项错误。
6.A 【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。
A项正确；B项错误；平衡常数与方程式计量数有关，C项错误；化学平衡常数表达式的浓度必须是平衡浓度，D项错误。
7.A 【解析】从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，A项正确。
8.A 【解析】假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，A项错误；假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH 3·H2O NH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C项正确；醋酸钠溶液显碱性，D项正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。
2018-2019学年安徽省池州市东至县第二中学高二化学期末试题含解析
2018-2019学年安徽省池州市东至县第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作正确的是（）A．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：C试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B 项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。
2. 下列离子方程式正确的是A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+＋Cu(OH)2 → Cu2+＋2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O—＋ CO2 ＋ H2O→ C6H5OH＋HCO3—D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag↓+ 2NH3+ H2O参考答案：C略3. 人类在地球上的活动使一年内产生的CO2多达200亿吨，若植物将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此生成的淀粉接近A．120亿吨 B．200亿吨 C．400亿吨 D．1200亿吨参考答案：A略4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D略5. 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略6. 减少室内空气污染，下列措施不正确的是A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰装修C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D略7. 下列说法中正确的是A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多C．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个；D．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用参考答案：C8. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②Cu是正极③Zn -2e-==Zn2+④Cu2+ +2e-== CuA．①② B．①②③C．②③④D．①②③④参考答案：B9.参考答案：C10. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度A．①②B．②③ C．①②③D．①②④参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。
安徽省池州市东至二中高二化学上学期段考试卷(含解析)
2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞02．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣15．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞09．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P211．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mo l•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：415．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4 B．a=b C．a＜D．m＜3二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c （NH4+）由大到小的顺序是：．（填序号）23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表混合溶液的pH实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） B．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）C．c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）+c（HA）（2）②组情况表明，c 0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．24．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是；（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ．25．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为．（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为．（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x= mol，y= mol．平衡时B的物质的量（选填一个编号）作出此判断的理由．（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是．Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．作出此判断的理由．（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mo l﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH﹣），根据电中性原则可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到： =10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故D错误；。
安徽省池州市东至二中2021下学期高二年级第二次月考化学试卷
安徽省池州市东至二中2019－2020学年下学期高二年级第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）1 从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。
高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石2某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2＝CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2＝CH2C．CH3﹣CH＝CH﹣CH3 D．3 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A 只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色B 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D 除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中4 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。
下列关于它的叙述正确的是A 易溶于水B 一定条件下可以与氧气反应C 其密度大于水的密度D 与环己烷互为同系物5 六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中不正确的是（）A．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中B．它的分子式为C38H30C．它的一氯代物有三种D．在同一平面上的原子最多有14个6 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7. 0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2g CO2和，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）A．B．C．D．8下列关于有机物的说法不正确的是A 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性9 下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3××1023B．mol 甲基含有的质子数×1023C．常温下，100 mL L醋酸溶液中含醋酸分子为××1023D．mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3××102310 某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A 6种B 7种C 8种D 9种11 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A乙烷B乙醇C聚丙烯D甲苯12下列各组物质中互为同分异构体的是（）。
东至县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
东至县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）1．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液4．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a47．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得8．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O9．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
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2017-2018学年安徽省池州市东至二中高二（下）段考化学试卷（4月份）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分．每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．以下的说法正确的是（）A．通式为C n H2n+2的有机物一定属于烷烃B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n的有机物一定属于炔烃﹣2D．通式为C n H2n（n≥6）的有机物一定属于芳香烃﹣62．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液4．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种5．某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应7．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（）A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上D．该分子不存在链状同分异构体8．下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同9．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙酸10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷D．可能有乙烷11．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A13．如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（）A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H614．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对﹣硝基甲苯的结构简式：A．A B．B C．C D．D16．下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（）A．只有碳的氧化物和水B．只有CO2和水C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物17．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH4和CH3CH2CH3B．Cl和ClC．和D．和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3二、填空题（每空2分共24分）18．按要求填空（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为；（2）已知1mol烃B中C、H两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42N A，则其分子式为，在它的同分异构体中，沸点最高的是（写结构简式）；一氯代物只有一种的是（写习惯名称）．（3）在400℃，101.3k Pa时，3L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：①烃A的组成中应满足的条件；②若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围．19．按要求填空（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为（2）系统名称为；（3）某烃结构式如下：CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个．（4）键线式表示的分子式．三、实验题（每空2分）20．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？．（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？．（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是．四、计算题21．（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有种，其中（填写化学式）在常温下呈气态．（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．22．某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．（1）求该烃的实验式；（2）求该烃的分子式；（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．2017-2018学年安徽省池州市东至二中高二（下）段考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分．每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．以下的说法正确的是（ ）A ．通式为C n H 2n+2的有机物一定属于烷烃B ．通式为C n H 2n 的有机物一定属于烯烃 C ．通式为C n H 2n ﹣2的有机物一定属于炔烃D ．通式为C n H 2n ﹣6（n ≥6）的有机物一定属于芳香烃【考点】烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；烯烃；乙炔炔烃． 【分析】A 、烷烃是饱和烃，碳原子相同，氢原子含量最高； B 、通式为C n H 2n 的有机物可能是环烷烃；C 、通式为C n H 2n ﹣2的有机物，分子中含有三个不饱和键就可以满足，不一定是炔烃；D 、通式为C n H 2n ﹣6（n ≥6）的有机物分子中不一定含有苯环．【解答】解：A 、烷烃是饱和烃，通式为C n H 2n+2的有机物一定属于烷烃，故A 正确；B 、烯烃的通式是C n H 2n ，但是通式是C n H 2n 的有机物不一定是烯烃，还可能是环烷烃，故B 错误；C 、炔烃的通式是C n H 2n ﹣2，但是通式是C n H 2n ﹣2的有机物不一定是炔烃，可以是含有三个碳碳双键，故C 错误；D 、芳香烃分子中一定含有苯环，通式为C n H 2n ﹣6（n ≥6）的有机物不一定是芳香烃，可能是含有三个碳碳双键的环烃，故D 错误； 故选A ．2．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．CH 4C +2H 2B ．2HI +Cl 2=2HCl +I 2C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2OD ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl +HCl 【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A ．CH 4C +2H 2，“一边多”属于分解反应，故A 错误； B ．2HI +Cl 2=2HCl +I 2，属于置换反应，故B 错误；C ．CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，属于甲烷发生的氧化反应，故C 错误；D ．C 2H 6+Cl 2C 2H 5Cl +HCl ，Cl 替代了乙烷中的H ，属于取代反应，故D 正确； 故选D ．3．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A ．混合气体通过盛水的洗气瓶B ．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C ．混合气体和过量H 2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液【考点】有机物的鉴别；烷烃及其命名；乙烯的化学性质．【分析】乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，以此来解答．【解答】解：A．二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A不选；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，故B选；C．和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C不选；D．混合气体通过酸性KMnO4溶液，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D不选；故选B．4．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先分别讨论①﹣X、﹣Y、﹣Z都相邻，②﹣X、﹣Y、﹣Z都不相邻③﹣X、﹣Y、﹣Z只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目．【解答】解：①﹣X、﹣Y、﹣Z都相邻的情况：三种取代基分别在中间时存在的结构不同，所以总共有3种同分异构体；②﹣X、﹣Y、﹣Z都不相邻：三种取代基都在苯环的间位氢原子位置，只有1种结构；③﹣X、﹣Y、﹣Z中只有两个相邻：羟基、羧基和甲基相邻的取代基有3种组合，剩余的取代基有2种间位取代，所以取代产物有：3×2=6种；所以总共含有的同分异构体数目为：3+1+6=10，故选A．5．某炔烃经催化加氢后可得到2﹣甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔 B．2﹣甲基﹣3﹣丁炔C．3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2﹣甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，2﹣甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2﹣甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选C．6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．【分析】A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．【解答】解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．7．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（）A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上D．该分子不存在链状同分异构体【考点】球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．【分析】碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C﹣H、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C﹣H键，以此解答．【解答】解：碳原子能够形成四个共价键，氢原子能够形成1个共价键，所以从左到右碳碳键分别为C﹣H、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C≡C、C﹣C、C﹣H键，则A．①处的化学键C≡C键，故A错误；B．②处的原子应是H原子，如是氯原子，半径比碳原子半径大，故B错误；C．含有C≡C结构，为直线形，故C错误；D．碳原子能够形成四个共价键，分子中不可能存在C≡C≡C的结构，则一定只能为﹣C≡C ﹣C﹣C≡C﹣C﹣结构，且不存在链状同分异构体，故D正确；故选D．8．下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同【考点】苯的性质．【分析】A．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；B．依据苯分子结构及碳碳键特点解答；C．苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同．【解答】解：A．苯是不饱和烃，故A错误；B．苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯分子不含碳碳双键，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；故选D．9．下列有机物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙酸【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故B错误；C．甲烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C错误；D．乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，不能使溶液褪色，故D错误．故选A．10．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷D．可能有乙烷【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烃的总物质的量和生成的CO2和H2O物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．【解答】解：混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，则有1mol混合烃中含有1.5molC，4molH，平均化学式为C1.5H4，则混合物中气态烃所含的C原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5，小于1.5的烃只有甲烷符合，故选C．11．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体．【解答】解：解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种，故选：C12．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含7mol共价键来分析；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、甲基不显电性；D、标况下己烷为液体．【解答】解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C 键即共7mol共价键即7N A条，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.2mol，含0.2mol碳原子即0.2N A个，故B正确；C、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9N A个，故C错误；D、标况下己烷为液体，故22.4L己烷的物质的量不是1mol，则生成的气体物质分子个数不是6N A个，故D错误．故选B．13．如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（）A．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B是C2H6【考点】有机物的推断；常见有机化合物的结构．【分析】根据核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中给出几种峰，该分子中就有几种H原子，从而判断出分子式．【解答】解：图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A为乙烷（CH3CH3），环丙烷（）；图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明该分子中只有3种H原子，则B为丙烯（CH2=CH ﹣CH3），丁炔（CH≡C﹣CH2﹣CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氢谱中只有一种峰，故选B．14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：D．对﹣硝基甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氢离子的核电荷数为1，其最外层达到2个电子稳定结构；B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；C．氧原子最外层有6个电子，氧上的孤对电子没有写出；D．硝基的表示方法错误，写在苯环左边时应该表示为：O2N﹣．【解答】解：A．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为：，故A 正确；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故B错误；C．醛基中氧原子最外层得到8电子稳定结构，其正确的电子式应为，故C错误；D．对﹣硝基甲苯中，N原子与苯环的碳原子相连，正确的结构简式为：，故D错误；故选A．【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质．【分析】A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．C、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．D、书写丁基﹣C4H9的同分异构体，﹣C4H9有几种同分异构体，C4H9Cl就有几种同分异构体．【解答】解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、﹣C4H9的同分异构体有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确．故选D．16．下列有机物在空气中燃烧的说法正确的是（）A．只有碳的氧化物和水B．只有CO2和水C．可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物D．有CO、CO2、水及其他元素的化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳元素，还含有氢氧氮硫等元素，据此解题．【解答】解：AB．有机物含有碳氢氧氮硫等元素，除了碳的氧化物和水还有其他物质生成，故AB错误；C．有机物含有碳氢氧氮硫等元素，可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物，故C正确；D．完全燃烧，没有CO生成，故D错误．故选C．17．下列各组物质中，互为同系物的是（）A ．CH 4和CH 3CH 2CH 3B ． Cl 和ClC ．和D ．和CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，据此对各选项进行判断．【解答】解：A 、CH 4和CH 3CH 2CH 3两者结构相似、分子组成上相差2个CH 2原子团，互为同系物，故A 正确；B 、两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B 错误；C 、由于甲烷为正四面体结构，故其二氯取代物无同分异构体，同理二氯甲烷的2个H 被F 取代后无同分异构体，两者属于同种物质，故C 错误；D 、和CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D 错误，故选A ．二、填空题（每空2分共24分）18．按要求填空（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的分子式可能为 C 9H 20或C 10H 8 ，若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为 （CH 3）3CCH 2C （CH 3）3 ；（2）已知1mol 烃B 中 C 、H 两种元素的质量比为5：1，且所含电子总数为42N A ，则其分子式为 C 5H 12 ，在它的同分异构体中，沸点最高的是 CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 （写结构简式）；一氯代物只有一种的是 新戊烷 （写习惯名称）．（3）在400℃，101.3k Pa 时，3L 某烃A 在m L 氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为（m +6）L （气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题： ①烃A 的组成中应满足的条件 A 分子中含8个氢原子 ；②若烃A 在常温常压下为气态物质时，m 的取值范围 m ≥18 ．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）某烃A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A 的相对分子质量为64×2=128，分子中最大碳原子数目==10…8，再利用减少1个C 原子添加12个H 原子方法书写分子式；若A 中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明相邻2个碳原子上并不都含有H 原子，结合分子式确定其结构简式；（2）C 、H 两种元素的质量比为5：1，则C 、H 原子的数目比为： =5：12，可知该烃的实验式为C 5H 12，由于H 原子已经饱和碳的四价结构，所以实验式即为该烃的分子式；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷；（3）①烃燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，400℃时，生成的水为气态，利用气体体积差量计算；②烃A在常温下为气态，则x≤4，然后根据3L A完全燃烧消耗氧气的量确定m的范围．【解答】解：（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的相对分子质量为64×2=128，分子中最大碳原子数目==10…8，故烃A的分子式为C9H20或C10H8，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，说明相邻2个碳原子上并不都含有H 原子，则A的结构简式为（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H原子的数目比为：=5：12，可知该烃的实验式为C5H12，由于H原子已经饱和碳的四价结构，所以实验式即为该烃的分子式；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为CH3CH2CH2CH2CH3，一氯代物只有一种的是新戊烷，故答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷；（3）设烃的分子式为C x H y，则：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（g）气体体积差量△V1 （x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L （m+6﹣m﹣3）L=3L故﹣1=1，解得：y=8，即该烃的分子式为：C x H8，说明烃A分子中含8个氢原子，故答案为：A分子中含8个氢原子；②若烃A在常温常压下为气态物质时，C x H8中的x必须满足x≤4，则：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案为：m≥18．19．按要求填空（1）结构式如图所示，该化合物的系统命名为2，3，5﹣三甲基已烷（2）系统名称为2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯；（3）某烃结构式如下：CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有12个，共线的碳原子最多有6个．。