【K12教育学习资料】2019年高考化学大一轮复习练习：第2章 化学物质及其变化-第3讲 Word版
【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化(3)(含解析)
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精品K12教育教学资料精品K12教育教学资料第2章化学物质及其变化（3）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是( B)①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2016·江苏卷)Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水。
( ×)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体。
( √)(3)H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存。
( ×)(4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。
( √)3．下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( B)A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项不正确；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。
4．下列有关说法正确的是( C)A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，是两性氧化物。
2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的组成、性质和分类课后达标训练
第一讲物质的组成、性质和分类[课后达标训练]一、选择题1．(2018·新余联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石解析：选C。
干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由两种或两种以上元素组成的化合物，故A正确；活性炭、C60、C80、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；氯气是单质，不是非电解质，故C错误；漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石都含有两种以上物质，属于混合物，故D正确。
2．胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别分别是( )A．能否透过滤纸，是否有丁达尔效应B．是否无色透明，是否稳定C．是否有丁达尔效应，分散质粒子直径大小D．是否稳定，能否电泳解析：选C。
胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，鉴别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。
3．(2015·高考重庆卷)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针解析：选D。
A.胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
B.铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
C.黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
D.四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
4．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是( )A．葡萄酒中添加二氧化硫B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期C．用双氧水漂洗衣服上的污渍D．夏天超市用干冰给物质降温解析：选D。
(新课标)2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 2.1 物质的组成、性质和分类课件
考点一
考点二
-11-
基础梳理 考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸后发生物理变化( × )
考点一
考点二
-12-
基础梳理 考点突破
1.物质分类中的易错点
(1)纯净物和混合物。
①只含一种元素的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如O2 和O3,金刚石和石墨,正交硫和单斜硫。②结晶水合物属于纯净物, 如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。③同位素形成的单质 (或化合物)是纯净物,如H2与D2、H2O与D2O。
-13-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸
或碱,如SiO2、Fe2O3。②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定 是碱性氧化物,如Al2O3。③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一 定是酸性氧化物,如Al2O3。④碱性氧化物都是金属氧化物,但金属 氧化物不一定都是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两 性氧化物,Na2O2为过氧化物。⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化 物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO。
-6-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
2.物质的分类 常见的物质分类方法有:交叉分类法、树状分类法。 (1)交叉分类法。 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种分类方法。
指出下列分类的分类标准。
-7-
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
(2)树状分类法。
用单一分类法分类后,对分出的同类物质按一定标准再分类,形
(全国通用版)2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化课件
Cr(OH)4
(4) 由于NaHSO3有还原性,被Cr2 氧化生成 ,同时Cr2 被还原成Cr3+,所以反+5H+====2Cr3++3 +4H2O。
7
SO24
O72
O
2 7
HSO3
SO24
答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)草酸钙的化学式为CaC2O4, 作氧化剂,化合价
MnO 降低5价,H2C2O4中的C化合价由+3价→+4价,整体升高2
价,最小公倍数为10,因此 的化学计量数为2,
4
H2C2O4的化学计量数为5,运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
MnO4
n(KMnO4)=0.050 0 mol·L-1×36.00×10-3L= 1.80×10-3 mol n(Ca2+)=1.80×10-3 mol× =4.50×10-3 mol 水泥中钙的质量分数为4.50×10-3 mol× ×100%=45.0%。
(4)Cr2O72 3HSO3 5H ====2Cr3 3SO42 4H2O
5
2
40.0 g mol1 0.400 g
答案:(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ 双氧水(H2O2)(合理即可) (2)45.0%
2.【解析】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,可知 Cr(OH)3有两性,也能溶解在NaOH溶液中。已知Cr3+为 蓝紫色、Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体、 为绿色,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过 量,可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色 沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。
2019年高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时1物质的组成、性质及分类练习
课时1物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1 •下列食用品的有效成分正确的是答案 C 2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析 胆矶为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、 次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A 项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念， B 项错误；氯化 钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物， C 项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体， D 项正确。
答案 D3. （2017 •湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SQ 和20都属于酸性氧化物C.CH.COOHD.AKOH),A.C 6H|2O 6KNPC'SD. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO NQ都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4. NS2O NaOH Na t CQ NaCI、N Q SQ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A.②⑤⑥B.①②⑥C.①③④D.①④⑤解析①Ns t O NaOH Na^CO、NaCI、Ns t SQ都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2QNaOH与硝酸反应均生成NaNO和HO, Na^CO和硝酸反应可生成NaNOCO和H2O, NaCI、N C2SC4与硝酸不反应，②错误。
NaCO、NaCI、N&SQ是钠盐，N&0属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④ Na 2O NaOH N Q CO、NaCI、Na^SQ在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
[推荐学习]2019年高考化学大一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-2a Word版含解析
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时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、SO2－4、Cl－、OH－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、OH－、SO2－4、H2PO－4D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO2－4答案 B解析Fe2＋具有还原性，NO－3＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H ＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO2－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、NO－3、SO2－4答案 A解析 A 项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe 2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。
4．[2017·河南洛阳高三统考]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===CO 2－3＋NH 3·H 2O ＋H 2O C ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 项错误；酸性条件下NO －3的氧化性强于Fe 3＋的氧化性，故NO －3优先氧化I －，C 项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 项错误。
教育最新K122019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2—1—1考点一物质的分类基础小题快练
2-1-1 考点一物质的分类一、物质的组成与分类1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
答案：A2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩C．①③ D．全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na 组成的金属Na(属于金属)；Na和Cl组成NaCl(属于盐)；由Na和O、H组成NaOH(属于碱)；Na和O组成Na2O(属于氧化物)，故D正确。
答案：D3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸。
答案：C4．下列说法正确的是( )A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。
答案：C5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物解析：纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，A错误；HClO、H2SO4(浓)、HNO3均是酸，具有强氧化性，因此都是氧化性酸，B正确；冰水中含固体水、液态水，都是由水分子构成的物质，因此属于纯净物，C错误；NaCl中没有氧元素，不是钠的含氧化合物，D错误。
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第二章 化
第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3．电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3。
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第二章 化学物质及变化 第9讲 Word版含答案
第9讲 氧化还原反应规律的应用 考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。
3.理解质量守恒定律。
考点一 氧化还原反应的基本规律1．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
2．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。
4．电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
电子转移数目的判断(1)()(2)()(3)()(4)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×电子转移数目的计算(1)根据反应KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移________ mol e －；(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1 mol氧气转移________ mol e－；(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每 4 mol Na2O2发生反应转移________mol e－。
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基础课1物质的组成、性质及分类基础课时练(2021年整理)
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基础课时练(三) 物质的组成、性质及分类1．(2018·安徽A10联盟联考）我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（）A．复分解反应B．化合反应C．离子反应D．氧化还原反应解析：选A 将CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4·5H2O)的过程为化合反应，Fe 与CuSO4溶液发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A符合题意。
2．(2017·枣庄期末）下列关于胶体的叙述正确的是( ）A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小分子和离子通过答案:D3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ）A．化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸答案:C4．(2018·天津统考）下列说法正确的是（)A．HNO3是挥发性一元强酸B．Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化D．胶体粒子都带电荷答案:A5．(2018·沈阳检测）下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可得Fe(OH)3胶体答案：C6．（2018·广西三市联考）化学与社会、生活密切相关。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-3a Word版含解析
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案 C解析每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。
下列说法中不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH＋4>Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放答案 D解析反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH＋4为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH＋4>Cl－，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。
3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl答案 C解析由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl －>Mn2＋。
高考化学一轮精习题第2章化学物质及其变化(12)(含解析)(2021年整理)
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第2章化学物质及其变化（12）类型1(1）(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式:__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。
（2）(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1。
518 g·L－1），写出该反应的离子方程式：__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S__。
(3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__4H＋＋5ClO－，2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。
（4)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。
写出该反应的化学方程式：__4KClO3错误!KCl＋3KClO4__。
解析(2）根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 g·L－1×22。
4 L·mol－1＝34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高,故产物还有Fe2＋,反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。
2019年高考化学一轮精习题第2章化学物质及其变化(10)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……第2章化学物质及其变化（10）1．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的物质，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑。
则下列说法错误的是( B)A．LiAlH4中H元素均为－1价B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同解析氢元素失电子能力弱于金属元素，故氢化铝锂中氢显－1价，A项正确；根据反应②中化合价变化可知，氢元素的化合价既升高又降低，NaBH4中氢元素显－1价，每生成1 mol NH3BH3转移1 mol电子，B项错误；两个反应中氢元素的化合价均是既升高又降低，故氢气均既是氧化产物又是还原产物，C项正确；NH4Cl和NaBH4都属于盐，既含离子键又含共价键，D项正确。
2．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( D)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。
3．(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( C)3KSCN 溶液，颜色不变，说明溶液中不含Fe 3＋，发生反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：Fe>Fe 2＋，A 项正确；将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，瓶内有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则在反应中二氧化碳转化为碳单质，碳元素化合价降低，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B 项正确；加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH 4HCO 3受热分解生成的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明NH 4HCO 3显碱性，C 项错误；银离子的浓度相同，NaCl 和NaI 溶液的浓度相同，有碘化银黄色沉淀生成，而无氯化银白色沉淀生成，说明K sp (AgI)<K sp (AgCl)，D 项正确。
2019高考化学(人教经典版)大一轮复习检测：第2章化学物质及其变化2-1a含答案
板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·湖北重点中学联考]某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥答案 A解析①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。
2．下列有关分类的说法正确的是( )A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物答案 D解析胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间，A错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B错误；白磷转化为红磷是化学变化，C错误；Mn2O7是酸性氧化物，也是金属氧化物，D 正确。
3．[2017·四川成都市二诊]下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是( )答案 C解析油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B不符合题意；石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成的HClO具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D不符合题意。
配套K12高三化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类同步练习 新人教版必修11
物质的分类一、选择题1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④3.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤⑥5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色7.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．石灰浆 D．氢氧化铁胶体8.下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤ B．②④ C．①②③ D．④⑤9.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同10.下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤二、非选择题11..在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接，接，接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为；（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用（选填字母编号）；A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙D．无水硫酸铜 E．烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．12.在Cl﹣浓度为0.5mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：．参考答案1.A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．2.B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．3.A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．4.B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．5.C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物；混合物分为溶液、胶体和浊液，有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的．解答：解：A、根据物质在水溶液中或是熔融状态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故A错误；B、化合物可分为酸碱盐及氧化物等，氧化物分为碱性氧化物，酸性氧化物，两性氧化物，化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B错误；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，溶液与胶体属于并列关系，故C正确；D、有的氧化还原反应是放热的，有的是吸热的，所以氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，故D错误．故选C．点评：本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．6.C7.D考点：胶体的重要性质．分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．解答：解：A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．8.B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．9.B考点：纳米材料．专题：化学应用．分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析．解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误．故选B．点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息．10.A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．11.（1）d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．（2）ABE．（3）NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．考点：氨的实验室制法；胶体的重要性质．.专题：氮族元素．分析：（1）根据反应物的状态、反应条件选取反应装置，根据气体的溶解性、密度选择收集装置，注意干燥管的使用原则是大口进小口出；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙反应制得．（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快，所以所用药品应用溶解时放热的药品．（3）根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体，由反应物和生成物写出反应方程式．（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以根据胶体的性质确定实验方案．解答：解：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选D；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选E；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f．实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．故答案为：d、e、g、f；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+H2O．（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选ABE．故答案为：ABE．（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．故答案为NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．点评：本题考查了氨气的实验室制法，难度不大，注意干燥管的使用原则是大口进小口出．12.（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）阴离子①CO32﹣②SiO32﹣浓度c/（mol•L﹣1） 0.25mol/L 0.4mol/L（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol•L﹣1．考点：无机物的推断．.专题：物质检验鉴别题．分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32 2﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L﹣1=1.8mol/L，因此溶液﹣）+2c（SiO3中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，以此来解答．解答：解：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32﹣+2H+H2SiO3↓，故答案为：SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）由上述分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，故答案为：阴离子-CO32﹣-SiO32﹣c/（mol•L﹣1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L﹣1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，故答案为：存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol•L﹣1．点评：本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，题目难度不大．。
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课时规范训练[单独成册]1．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D．不容易得电子的物质，肯定容易失电子解析：选C。
A项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被还原后，也可以得到该元素低价态的离子，如Fe3＋被还原后得到Fe2＋，故错误；C项，如3O2===2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D项，如稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子，故错误。
2．甲、乙代表两种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是()A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡解析：选C。
A.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中的H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据，正确。
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。
因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据，正确。
C.要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活动性强弱的依据，错误。
D.一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。
所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙，正确。
3．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是()A．有可能属于化合反应B．有可能属于复分解反应C．有可能属于置换反应D．有可能属于离子反应解析：选B。
复分解反应肯定不属于氧化还原反应，故溶液中的氧化还原反应不可能为复分解反应；但可能为化合反应、置换反应或离子反应(在水溶液中进行的反应)。
4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A．Cr2O2－7―→CrO2－4B．HNO3―→NO2C．SiO2―→Si D．CH3CH2OH―→CH3CHO解析：选D。
Cr2O2－7―→CrO2－4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。
5．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO4解析：选C。
解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。
6．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋(2)Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋下列离子氧化性比较顺序正确的是()A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋解析：选D。
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
7．已知SO2－3的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I －、NH＋、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则4下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④解析：选D。
Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO2－3的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2O＋SO2－3===SO2－4＋2H＋＋2Br －，溶液仍呈无色。
则可能不含有I－，也可能含有I－。
但因为未发生反应Br2＋2I－===I2＋2Br－，不产生I2，所以溶液仍然为无色。
因此正确的说法为②③④。
故选项为D。
8．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl－S－S－Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1解析：选A。
A.只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B.水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故B错误；C.S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO2转移3 mol电子，故C错误；D.氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；故选A。
9．关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是()A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1D．生成1 mol TiC时转移4 mol电子解析：选D。
根据反应方程式可知，Al元素的化合价从0升高到＋3，失去3个电子，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到－4，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物，故选项D 正确。
10．硫酸铜溶液可以缓解白磷(P4)中毒，其原理为11P4＋60CuSO4＋n H2O===20Cu3P＋m H3PO4＋60H2SO4。
下列有关推断正确的是() A．n＝96、m＝12B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5C．1 mol CuSO4氧化1160mol P4D．白磷只作还原剂解析：选B。
根据质量守恒定律可得n＝96、m＝24，A项错误；由磷、铜元素的化合价将上述反应改写成如下形式：5P4(氧化剂)＋3P4(还原剂)＋3P4(还原剂)＋60CuSO4(氧化剂)＋96H2O===20Cu3P(还原产物)＋12H3PO4(氧化产物)＋12H3PO4(氧化产物)＋60H2SO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为24∶20＝6∶5，B项正确；根据反应方程式知，5 mol白磷氧化3 mol白磷，60 mol硫酸铜氧化3 mol白磷，即1 molCuSO4氧化120mol P4，C项错误；磷化亚铜中磷为－3价，铜为＋1价，白磷中磷元素的化合价一部分由0降至－3，另一部分由0升至＋5，白磷既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
11．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋。
下列说法正确的是()A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋B．反应后溶液的pH降低C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 molD．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失解析：选B。
根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1 mol Mn2＋参加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO－4，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。
12．请回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO n－4＋Cl－＋H2O(2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝；若有3 mol Cl－生成，此时转移电子的物质的量为。
(3)根据以上知识，推测FeO n－4能和下列物质中的(填字母)反应。
A．O2B．SO2C．H2S D．HClO解析：(1)FeO n－4中铁元素的化合价是＋(8－n)，则反应中铁元素化合价升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反应中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。
根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO n－4的化学计量数是2，ClO－、Cl－的化学计量数是(5－n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH－的化学计量数是2n；最后根据原子守恒确定H2O的化学计量数是(n＋3)。
(2)(5－n)∶2n＝3∶4，则n＝2；此时转移6 mol电子。
(3)铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeO2－4中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO2－4能氧化SO2和H2S。
答案：(1)2(5－n)2n2(5－n)(n＋3)(2)2 6 mol(3)BC 13．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。
(2)整个过程中的还原剂是。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。
解析：(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。
(2)首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。
(3)Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。