2013年高考理科化学模拟试题10套之1
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013高考化学模拟题
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH4、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
山东省2013届高三高考模拟卷(一)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2013高考仿真模拟1(有详解)
2013高考仿真模拟（1）理综化学部分满分 100分第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9N A个共用电子对B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1N AC．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25N A个氯气分子D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2N A答案：B。
解析：A中气体摩尔体积适用的是标准状况下的气体，对固体和液体不适用，在标准状况下C6H14为液体；C中随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以产生的氯气小于0.25N A个；D中转移的电子数目为0.3N A。
8. 分子式为C5H10O2的酯的同分异构体共有（）A．7种B．8种 C．9种 D．10种答案：C解析：甲酸丁酯 HCOOC4H9 异构体数为 1×4=4 种乙酸丙酯 CH3COOC3H7异构体数为 1×2=2 种丙酸乙酯 C2H5COOC2H5 异构体数为 1×1=1 种丁酸甲酯 C3H7COOCH3异构体数为 2×1=2 种因此，分子式为C5H10O2其属于酯的异构体共有 9 种。
9. 下列说法正确的是（）A．乙酸乙酯中含有乙酸杂质时，可用饱和的碳酸钠溶液除去B．分离溴苯和溴的混合物可以采用萃取的方法，可用苯做萃取剂C．乙烯使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，两反应的原理相同D．等质量的丙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相同答案：A。
解析：饱和碳酸钠溶液不仅能除去乙酸，同时能够降低乙酸乙酯的溶解度，A项正确；B项中溴苯为有机溶剂，与溴互溶，应采用蒸馏的方法进行分离；乙烯使KMnO4溶液褪色是发生氧化反应，使Br2的CCl4溶液褪色是发生加成反应，C项错误；D项通过计算可知丙醇所需氧气的质量多。
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题及答案
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分
2013届高考模拟试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．下列说法中，不正确．．．的是（ ） ①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al 和Fe 在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A ．①③④⑦⑧B ．②③④⑤⑧C ． ③④⑤⑦⑧D ．①③⑤⑥⑦8．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH －)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是 （ ）A.a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—B.b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+、Ba 2＋、OH －、I －C.c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3D.d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32—、Cl —9．LiAlH 4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB 、1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移电子数为3N AC 、LiAlH 4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑D 、LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（ ） ①32 g S 8单质（S 8分子结构如右图）中含有的S —S 键个数为N A②电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜③7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2 mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9 g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO 4·H 2O 式量为290)⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N AA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．②③⑤⑥D ．③④⑤⑥11．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
2013年山东省高考化学模拟卷(带有解析)
2013年山东高考理科综合（化学卷）相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关概念或性质叙述正确的是（）A．酸性氧化物一定属于非金属氧化物B．在化学上，不一定所有的化学反应伴随着能量的变化C．氧化产物和还原产物不可能是同种物质D．当平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数不一定增大7.D 【命题意图】考查化学概念、原理等知识。
考查学生概念、原理的理解与辨析能力。
【解题思路】 A项，酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7,A错误；B项，任何化学反应都伴随着能量的变化，B错误；氧化产物和还原产物可能是同种物质，如在化学反应2H2S+SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，C错误； D项，影响化学平衡常数的因素只有温度，因此，若是通过改变浓度导致的化学平衡的移动，则化学平衡常数不会改变，D错误，8．下列说法正确的是（）A．常温常压下，33.6LCl2与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N AB．25℃时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以共存C. 用过量的铁与氯气加热反应不能制备氯化亚铁D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+===Fe3+＋4H2O8．C【命题意图】考查化学原理、理论等知识。
意在考查考生对铁及其化合物与原理、理论的理解与掌握能力。
【解题思路】选C。
A项，因该条件不是标准状况，故无法计算反应转移的电子数，错误；B项，pH=0的溶液含有大量H+, H+、 NO3-、Fe2+三者易发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误；D项，硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液正确的离子方程式：4Fe2+＋2H2O2＋4H+===4Fe3+＋4H2O，D错误。
9．下列有关说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．人造纤维、合成纤维、光导纤维主要成分都是纤维素C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应9．C【命题意图】考查常见有机物的结构与性质。
2013年第一次模拟理综试题(化学)参考答案
九年级理科综合参考答案（化学部分）二、填空与简答（本大题共9小题，26题4分，其余每空1分，共34分）27、（1）饱和；有机物；（2）②④；（3）①③；（4）过滤；机械能和内能 28、（1）A 、C 、E ；（2）Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O（3）爱护环境，人人有责；爱护我们共同的家；小草也有生命，请勿践踏。
（任写一句，其他合理答案也按标准给分） 29、（1）水；（2）20g ； 能 ；（3）B D30、⑴ 混合气体→④→③→⑤→⑥→①→②→尾气处理；⑵ B 中澄清石灰水变浑浊； ⑶ A 中氧化铁由红变黑，石灰水变浑浊 31、（1）作导线（答案合理即可） ；（2）产生气泡，黑色固体减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）CuSO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ Cu(O H )2↓（4）C O 2 + 2NaO H ＝ Na 2CO 3 + H 2O (或C O 2 + Ca(O H )2＝ CaCO 3↓+ H 2O ) 三、实验与探究（本大题共4小题，每空1分，共24分）35、【交流讨论】① NaCl ；②碳酸钠【实验设计】①有白色沉淀，溶液由红色变为无色 ； 有白色沉淀，溶液呈红色②略(如用 CO 2、碳酸钠等试剂、实验现象和结论合理对应即可；用酸和指示剂不行) 【反思拓展】反应物是否有剩余 四、计算题（本大题共3小题，35小题5分，36小题6分，37小题7分，共18分） 36、解：设4.0g 样品中所含K 2SO 4的质量为XK 2SO 4 + B a (O H )2 ＝ BaSO 4↓+ 2KOH ........................1分 174 233X 4.66g ........................1分........................1分........................1分87% ＜ 89% 不符合 ........................1分 答：略。
2013年高考模拟理综化学1
7．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol Al3+含有的核外电子数为3N AB．将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L-1 C．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为N A9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化11．下列叙述错误．．的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C ．向1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高D ．常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同 12．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
[VIP专享]2013年高三高考理综化学模拟试题1
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7.生活中的某些问题常常涉及化学知识。
下列叙述正确的是A.合金材料中不可能含有非金属元素B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等D.明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质8.下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强C.A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大D.任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键9.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D.钠跟水反应比跟乙醉反应剧烈10.下列有关实验操作的叙述正确的是A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B.将5.85gNaCl固体溶于1OOOmL容童瓶中，加水定容后即可制得O.1mol •L－1的NaCl溶液C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)的目的2D.精炼铜时，粗铜做阴极,纯铜做阳极，电解质溶液为CuSO4溶液11下列有关元素及其化合物的说法错误的是A.Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同B.往FeCl3溶液中滴入KI―淀粉溶液，溶液变蓝色C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强D.在常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化,故能用铁罐储运原子序12.X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的数之和为16。
在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。
己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C 分子中含有Z元素的原子个数少1个。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
2013年高考化学模拟试题1
2013年高考化学模拟试题12013年高考化学模拟试题1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共108分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Si—28 Na—23S—32 K—39 Ca—40 Al—27 Mg—24 Cl—35．5一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正．．确．的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）B．2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑C．2MgO（熔融）电解2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 5．下列有关石油化工的说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D．石油分馏得到的汽油是纯净物二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。
每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑8．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 3+ + 2SO 42－+ 2 Ba 2+ + 4OH －= AlO 2－ + 2BaSO 4↓+ 2H 2OB ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH ）2+2H + = Fe 2++2H 2OC ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH －=NH 3•H 2OD ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH－CH 2BrCOO －+H 2O10．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确．．．的是 （ ） A ．称取3 g 左右的干海带——托盘天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D ．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗11．某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是∆−−→气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。
2013年新课标版高考模拟化学卷1—含答案
2013年新课标版高考模拟化学卷1相对原子质量：H l; C l2;N 14; O 16; Na 23; Mg 24; A1 27; S 32; C1 35.5; Fe 56; Cu 64.第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2013高考化学仿真模拟试题(十).pdf
2013高考化学仿真模拟试题 10 一、填空题 2、I．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为 。
12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10（2）下列反应中属于取代反应的是? 。
（填序号） ①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色? ②甲烷和氯气混合光照? ③苯使溴水层褪色 ④乙酸和乙醇反应? ⑤乙醇变成乙醛? ⑥葡萄糖发生银镜反应 II．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。
常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。
A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。
试回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号： C? ，F 。
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。
（用方程式及必要的文字说明）。
该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为? 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。
对化合物Z进行如下实验： a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式? ?。
3、运用相关原理，回答下列各小题： （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=? ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因。
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。
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2013年高考理科化学模拟试题10套之1
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
7．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个
OH
B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A
C．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键
D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n
8．据报导，有科学家提出硅是―21世纪的能源‖、―未来的石油‖的观点。
假如硅作为一种普
通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确
．．．的是A．自然界硅的贮存量丰富
B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染
C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
A．①②B．①③C．②④D．②③
10．关于下列各装置图的叙述中，正确
．．的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的
组合是
A ．②③④
B ．②③④⑤
C ．①③④
D ．①②③④ 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
22．某温度时，在体积为1L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气体浓度的变化如图I 所示，若其它
条件不变，当温度分别为T l 和T 2时，B 的体积百分含量与时间关系如图II 所示。
则下列结论正确的是
A ．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋
3B(g)
2C(g) ；△H ＞0
B ．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C ．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动
D ．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率减小
23．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓
A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数
C ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应
12
-1
1 2 图I
图II
D．加入混合物9.2 g时盐酸过量
三、非选择题（本题包括4小题，共64分）
30．（15分）空气吹出法工艺，是目前―海水提溴‖的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
______________ _____。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________ _____ 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤①、②之后并未直接用―含Br2的海水‖进行蒸馏得到液溴，而是经过―空气吹出‖、―SO2吸收‖、―氯化‖后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________ _________________________________________________________________________。
31．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→ → 。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
32（15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S ；猜想②：可能是SO2；猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是；猜想⑤：可能是。
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。
请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：
（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结
论： 。
33．（17分）某有机物甲和A 互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol 甲
在O 2中充分燃烧得到等物质的量的CO 2和H 2O (g ) ，同时消耗112LO 2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol 甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol 丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
⑴.请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。
⑵.经红外光谱测定，在甲和A 的结构中都存在C=O 双键和C-O 单键，B 在HIO 4存在并加热时
只生成一种产物C ，下列为各相关反应的信息和转化关系：
.①R OH+HB r(氢溴酸
B r+H 2O
②R CH
CHR
CHO+R `CHO
OH
OH
⑶.E → F 的反应类型为 反应 ； ⑷.G 的结构简式为 ；
⑸.B →D 的反应化学方程式为： _ ； ⑹.写出C 在条件①下进行反应的化学方程式： 。
2012年高考理科化学模拟试题10套之1
参考答案
（2）酸化可抑制Cl 2 、Br 2与水反应（3分）
（3）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++2Br －+SO 42－
（2分）
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率
低。
（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）―空气吹出、SO2吸收、氯化‖的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。
（3分）
31．（17分）
Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
Ⅱ．（1）A→C→B（2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。
（4分）（2）（1－49n/9m）x 100%（3分）
32.（15分）
（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）
（2）（8分）
（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。
提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）
（3）取题中实验③后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。