人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

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(选修4)2-3化学平衡教案

(选修4)2-3化学平衡教案

高二化学教学案1(平衡移动)一、课标解读:1.熟练掌握化学平衡的基本概念,复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断;理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2.掌握浓度对化学平衡影响的规律;通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。

重点难点:化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。

二、复习巩固:㈠可逆反应:概念:下能向正、逆两个反应方向进行的反应。

绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等),很多反应变成可逆反应,如:CaCO 3 CaO +CO2。

特点:反应物和生成物共存;任意一种反应物的转化率都不可能达100%。

㈡化学平衡研究对象:可逆反应㈢化学平衡状态1.定义:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2.特点:“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零;“动”:动态平衡,正、逆反应仍在进行;“等”:v(正)=v(逆)≠0,正、逆反应仍在进行;“定”:达到化学平衡,各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化;“变”:化学平衡是相对的,外界条件改变,化学平衡可能被破坏。

3.建立化学平衡状态的标志直接标志:“等”、“定”间接标志:气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。

【巩固练习】1.化学平衡状态是指()A.反应不再发生B.在一定条件下,反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C.反应容器内的总压强保持不变D.反应物的转化率不再变化2.下列反应属于可逆反应的是()A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B.Cl2溶于水C.CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D.Na2O溶于水3.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是()A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定4.可逆反应N 2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。

人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

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第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术:1、理解化学均衡状态等基本看法。

2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。

过程与形式:1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态,从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。

2、利用旧知识,增强新知识的运用,培育学生慎重的学习态度和思想习惯。

感情态度与价值观:1、利用化学均衡的动向特点,浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。

2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系,提升知识的总结概括本事。

教育要点:化学均衡的看法及特点教育难点:化学均衡状态的判定教育形式:概括总结,提取升华教育过程:[复习]什么叫可逆反响?可逆反响有哪些特点?在相同条件下,既能向正反响目标进行,同时又能向逆反响目标进行的化学反响,叫可逆反应。

可逆反响的特点:条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]:化学反响速率研究反响的快慢,研究一个化学反响还需要议论哪些内容?还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]:可逆反响为何有“度”的限制?“度”是如何产生的?分析:在必定温度下,将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中,同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析:①、开始时:v〔溶解〕,v〔结晶〕=②、过程中:v〔溶解〕,v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕:v〔溶解〕v〔结晶〕,成立溶解均衡,产生饱和溶液,v〔溶解〕等于v〔结晶〕,即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当,固体质量不再减少了议论:在必定条件下,抵达溶解均衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化?溶解和结晶过程能否逗留?晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未逗留,v溶解=v结晶≠0,蔗糖溶解多少则结晶多少。

“度”的产生—耗费量等于生成量,量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中,将0.01molCO和2的密闭容器中,反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时:v正反响物浓度,正反响速率v正=v生成物浓度为,逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中:反响物浓度,正反响速率生成物浓度,逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕:定然出现,正反响速率=逆反响速率〔t时辰后,v=v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当,反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。

人教版选修4 化学:2.3 化学平衡 教案

人教版选修4 化学:2.3 化学平衡  教案

重难点创新教学方法《化学平衡图像问题》【地位作用】化学平衡图像问题是化学平衡这一章的重点、难点、高考点,在近八年高考中考到六次,出现的频率之高,绝对是学生的痛点【学习目标】1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法和快速解题的技巧;2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。

【要点梳理】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。

这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平衡的影响,具有很强的灵活性和综合性。

该类题型的特点是:图像是题目的主要组成部分,把所要考查的知识寓于坐标曲线上,简明、直观、形象,易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。

当某些外界条件改变时,化学反应速率或有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化,反映在图像上,相关的曲线就可能出现渐变(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。

【解题方法】解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。

析图的关键在于对“数”、“形” 、“义” 、“性”的综合思考,其重点是弄清“四点”(起点、交点、转折点、终点)及各条线段的化学含义,分析曲线的走向,发现图像隐含的条件,找出解题的突破口。

【画龙点睛】要点一、解答化学平衡图像题的一般方法:化学平衡图像题,一是以时间为自变量的图像;二是以压强或温度为自变量的图像。

从知识载体角度看,其一判断化学平衡特征;其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程;其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征;其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。

①确定横、纵坐标的含义。

②分析反应的特征:正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质参与反应等。

③分清因果,确定始态和终态;必要时可建立中间态以便联系始、终态(等效模型)。

④关注起点、拐点和终点,分清平台和极值点,比较曲线的斜率,把握曲线的变化趋势,抓住“先拐先平数值大”。

⑤控制变量:当图像中有三个变量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量之间的关系。

高中化学 2_3化学平衡教案 新人教版选修4

高中化学 2_3化学平衡教案 新人教版选修4

移动。
5. 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减 弱这种改变的方向移动。 理解:①只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向; ②. 仅使用勒夏特列原理于已达平衡的 反应体系,对不可逆过程或未达到平衡的过 程的可逆反应均不能使用勒夏特列原理; ③. “减弱影响”不等于“消除影响” ; ④. 勒夏特列原理不仅适用于化学平衡,也适用于其他平衡体系,如溶解平衡、电 离平衡、水解平衡等。但它不能解决反应速率的快慢问题。 6. 总结: 化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系, 以 反应:mA(g)+n B(g) p C(g)+qD(g) Δ H 为例 反应 特征 Δ H<0 Δ H>0 改变条件瞬间 改 变 条件 升 高 温 度 降 低 温 度 升 高 温 度 降 低 温 度 — — = — — — ↑ ↑ > → ↑ ↑ V正 ↑ V逆 ↑ 达到平衡前 V 正与 V 逆 的关系 < 平 衡 移 动 方 向 ← 达到新平衡 A转 化率 ↓ B 转 化率 ↓
)
-2-
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.① ④ ⑥ B.② ③ ⑤ C.① ③ ④ D.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3. 可以说明密闭容器中可逆反应 P(g)+ Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达 平衡的是 ( ) A. 容器内压强不随时间变化 B. P 和 S 生成速率相等 C. R 和 S 的生成速率相等 D. P、Q、R、S 的物质的量相等 【第二课时】化学平衡的移动 一、化学平衡状态的移动 1、化学平衡的移动: 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件,如浓度、压强、 温度等,化学平衡状态被破坏,即正、逆反应速率不等,直至正、逆反应速率再次相等,在 新的条件下达到新的平衡。 当一个可逆反应达到化学平衡状态时,改变外界条件,使 v 正 v逆 , 平衡就会发生移动,最终 v′正 v′逆 ,达到新的化学平衡状态。 若改变外界条件,引起 v 正 v 逆 ,平衡向正反应方向移动; 若改变外界条件,引起 v 正 v 逆 ,平衡向逆反应方向移动; 如果改变外界条件 v 正、v 逆 也改变,但改变后 v 正 v 逆 ,则平衡不移动。 二、外界条件对化学平衡移动的影响 二、外界条件对化学平衡状态的影响 1.浓度对化学平衡的影响: 观察实验 2- 2- + [实验 2—5] 方程式: Cr2O7 +H2O 2 CrO4 +2H (橙色 ) (黄色) 编号 步骤 K2Cr2O7 溶液 [实验 2—6] 方程式:FeCl3 + 3KSCN (浅黄色) (无色) 编号 步骤(1) 现象 步骤(2) 现象 结论 (1)结论:在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向 增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平衡向 (2)用 v-t 图表示化学平衡的移动: v 例: V正 V正 V′逆 V逆 V逆

【新人教版】化学选修四:2-3-3《化学平衡常数》教案设计

【新人教版】化学选修四:2-3-3《化学平衡常数》教案设计

第3课时化学平衡常数●课标要求1.知道化学平衡常数的涵义。

2.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。

2.了解影响化学平衡常数的因子。

3.掌握有关化学平衡常数的计算。

●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。

该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术,具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。

你知道化学平衡常数有什么作用吗?【提示】化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系,是反应限度的最根本的表现。

对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。

●教学流程设计课前预习安排:看教材P29页,完成【课前自主导学】,并完成【思考交流】;⇒步骤1:导入新课、分析本课时的教材地位。

⇒步骤2:建议对【思考交流】多提问几个学生,使80%以上的学生都能掌握该内容,以利于下一步对该重点知识的探究。

⇒步骤3:师生互动完成“探究1,化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设置的问题,由浅入深地进行师生互动。

⇓步骤7:教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。

⇐步骤6:师生互动完成“探究2,化学平衡的计算”,可利用【问题导思】所设置的问题,师生互动。

可使用【教师备课资源】为您提供的例题,拓展学生的思路。

⇐步骤5:在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题,验证学生对化学平衡常数的理解。

⇐步骤4:教师通过【例1】和教材P29页的讲解,对“探究1”中的特点进行总结。

⇓步骤8:在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3、5两题,验证学生对探究点的掌握情况。

⇒步骤9:先让学生自主总结本课时学习的主要知识,然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容,并课下完成【课后知能检测】。

化学:2.3《化学平衡》教案(人教版选修4)

化学:2.3《化学平衡》教案(人教版选修4)

化学:2.3《化学平衡》教案(人教版选修4)第一课时【教学反思】对化学平衡这节课,从教学目标的达成来看,我觉得基本完成了教学任务。

而且多媒体资源的辅助性和必要性在这节课上得到了体现。

特别是通过例题和练习巩固难点时,学生做题的兴趣很高,讲解时有恍然大悟的表情,说明很有收获。

教学中有几点要着重说明首先,分析完[例4]的答案时,有学生提出化学考试最多两个选项,而此题是三个选项,所以他们在做题时受到了影响而忽略了一个选项而做错。

学生这么说也有道理,但我认为这恰好可以用新课标的理念对他们进行教育,在学习中要提高综合分析能力,对自己所掌握的知识要有自信,不是为了考试而学习。

化学考试一般是1-2个选项,但应该做好课堂教学和考试的区别。

我认为以后在课堂精选练习时,可以适当的类似【例4】一样处理。

第二、虽然溶解平衡可以很流畅的迁移出化学平衡的建立及特征,但结合选修化学的学生的基础,溶解平衡的内容不难理解,所以溶解平衡的建立的知识在以后的教学中可以分析的简单一些。

这样会有更多的时间去分析化学平衡的概念和特征。

第三、新教材关于化学平衡的概念并没有写出具体的文字,这就要求学生要有较高的归纳整理的能力,所以在教学中要特别注意给学生们讨论总结的时间,这样课堂气氛很活跃,但时间有点紧,所以在以后的教学中要特别强调一下预习的重要,最好能够列出提纲引导学生把辅助材料《第二教材》的相关习题提前练习,这样课堂教学中学生的领悟和归纳会更快更从容,也提高了学生的自学能力。

最后、课后和其他老师讨论时指出,本节课没有提出平衡建立的途径问题,认为这也是平衡的特征之一。

我认为途径和平衡常数都是化学平衡的特征,考虑到在后几个课时会专门学习“等效平衡”,那时对化学平衡建立的途径问题会具体详细分析,为了避免重复教学,在本课时没有提出相关问题,那么在总复习时会统一总结。

附页:课堂例题【例1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是()A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等(数值)D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC【例2】下列说法可以证明反应 N2+3H2 3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1C.反应容器内P、Q、R、S共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色随堂练习1、在固定体积的的密闭容器中发生反应:2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是:(1)混合气体的颜色不再改变()(2)混合气体的平均相对分子质量不变()(3)混合气体的密度不变()(4)混合气体的压强不变()(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2()(6) O2气体的物质的量浓度不变()2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧答案:例题1、AD 2、AC 3、A 4、BCD 练习1、√√×√×√ 2、A第三节化学平衡(第二课时)[分析]气体的浓度对平衡有影响;只有参加反应的微粒才有可能对平衡产生影响。

化学平衡教案

化学平衡教案

化学平衡教案
一、教学目标:
1. 让学生理解化学平衡的概念和特点。

2. 掌握化学平衡常数的计算方法。

3. 了解影响化学平衡的因素。

二、教学重难点:
1. 重点:化学平衡的概念和特点,化学平衡常数的计算方法。

2. 难点:如何引导学生理解影响化学平衡的因素。

三、教学方法:
讲授法、讨论法、演示法
四、教学过程:
1. 导入:通过展示一些化学反应的实验现象,引发学生对化学平衡的兴趣。

2. 知识讲解:讲解化学平衡的概念和特点,包括化学平衡的建立、平衡常数的计算方法等。

3. 小组讨论:让学生分成小组,讨论影响化学平衡的因素,如温度、浓度等。

4. 实验演示:通过实验演示,让学生观察不同条件下化学平衡的变化,加深对知识的理解。

5. 教师总结:教师对学生的讨论进行总结,强调影响化学平衡的因素和平衡常数的计算方法。

6. 布置作业:让学生回家后,完成一些关于化学平衡的练习题。

五、教学反思:
在教学过程中,教师要注重引导学生思考和讨论,培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

同时,要让学生明白,化学平衡不仅是一种理论概念,更是一种实际应用的工具。

选修四化学平衡教案

选修四化学平衡教案

选修四化学平衡教案【篇一:教学设计人教版选修四第二章化学平衡】化学平衡(第一、二课时)一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》,化学平衡是中学化学的重要理论之一,是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用。

通过本节课的教学,不仅仅要帮助学生理解有关知识,更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点,以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。

教材从溶解平衡的角度入手,帮助学生建立化学平衡的思想,又通过实验探究的方式,学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生,学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识,并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素,这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。

化学平衡是化学反应原理的知识,理解起来比较抽象,高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够,因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法,并着力培养学生分析问题和解决问题的能力,使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时,体会化学理论学习的重要性。

三、教学目标1.知识与技能(1)理解化学平衡状态建立的过程,认识化学平衡状态的特征,并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

(2)了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

2.过程与方法(1)经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程,体会科学的思维方法。

(2)通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。

3.情感态度与价值观(1)尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物,树立辩证唯物主义的世界观。

四、教学重难点教学重点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

教学难点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

五、教法与学法教法:讲授法、实验探究法学法:比较法六、教学过程七、板书设计八、教学反思【篇二:新人教版化学选修4高中《化学平衡》word教案一】第三节化学平衡导学案 (第2课时)姓名班级学号【课标要求】:1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

人教版高中化学选修四教案设计:2.3化学平衡

人教版高中化学选修四教案设计:2.3化学平衡

化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》,化学平衡是中学化学的重要理论之一,是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心,对很多知识的学习起着指导作用。

通过本节课的教学,不仅仅要帮助学生理解有关知识,更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点,以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。

教材从溶解平衡的角度入手,帮助学生建立化学平衡的思想,又通过实验探究的方式,学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。

二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生,学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识,并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素,这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。

化学平衡是化学反应原理的知识,理解起来比较抽象,高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够,因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法,并着力培养学生分析问题和解决问题的能力,使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时,体会化学理论学习的重要性。

三、教学目标1.知识与技能(1)理解化学平衡状态建立的过程,认识化学平衡状态的特征,并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。

(2)了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。

2.过程与方法(1)经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程,体会科学的思维方法。

(2)通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。

3.情感态度与价值观(1)尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物,树立辩证唯物主义的世界观。

四、教学重难点教学重点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

教学难点:化学平衡状态建立的过程。

勒夏特列原理的理解。

五、教法与学法教法:讲授法、实验探究法学法:比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中,过一段时间,我们发现硫酸铜晶体变得规则,但是固体溶质的质量没有发生改变,这个实验说明了什么呢?【回答】溶液达到饱和后,溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行,这两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。

人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计

人教版高二化学选修四第二章《第三节   化学平衡》 教案设计

第三节化学平衡
一、教材分析
化学平衡属于化学热力学范畴。

随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察,自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全(达到反应限度)这样的疑问。

本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上,针对可逆反应分析化学反应限度,当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时,反应就达到该条件下的最大限度,即达到了化学平衡状态。

可逆反应是绝对的,化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点,所以化学平衡的概念是本节的重点,同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。

化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二、教学设计思路
教学中本着温故知新的原则,从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时,处于溶解平衡状态,再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时,就处于化学平衡状态。

通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。

这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点,并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

浓度都对化学平衡有影响,
讨论、分析:前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速
率却是同样倍数的提高和降低。

结论:使用催化剂不影响化学平衡的移动。

反应类型条件改

改变条
瞬间
v正v
对任意加入催增大增大
板书设计
第二章化学反应速率和化学平衡。

最新人教版选修4高中化学选修四第二章第三节化学平衡教学设计教学设计

最新人教版选修4高中化学选修四第二章第三节化学平衡教学设计教学设计

选修四第二章第三节平衡(1)一、教材分析平衡是人教版选修四的内容,这部分知识是本册其他章节的基础,是解释一些平衡现象的基础。

二、教目标1知识与技能①解平衡移动的涵义②解温度浓度、压强对平衡的影响;③掌握用图像表示平衡移动的方法,并会判断平衡移动的方向;2情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计,激发生习兴趣,体验探究的艰辛和喜悦,使习变为知识的获取,文的欣赏。

②培养生尊重、严谨求、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的认识观点;三、教重点、难点1重点:温度、浓度、压强对平衡的影响。

2难点:平衡移动的原分析及应用四、情分析:鉴于生的基础较差,本部分知识较难解,所以在习时将速度放慢一些。

五、教方法1.实验法2.案导3.新授课教基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1.生的习准备:2.教师的教准备:多媒体课件制作,,课内探究案,课后延伸拓展案。

七、课时安排:2课时八、教过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了生的预习情况并了解了生的疑惑,使教具有了针对性。

(二)情景导入、展示目标。

教师首先提问:试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是:①蔗糖在开始溶解时,只有溶解没有结晶;②蔗糖在开始溶解时,既有溶解又有结晶,只是溶解的速率大于结晶的速率而已;③蔗糖在溶解过程中,溶解的速率大于结晶的速率,当达到饱和时,溶解与结晶就同时停止,就达到了溶解平衡;④蔗糖在溶解过程中,溶解的速率大于结晶的速率,当达到饱和时,溶解与结晶并没有停止,只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已,溶解平衡是一种动态平衡;⑤蔗糖达到溶解平衡时,如再在其中加入一块方形蔗糖,过一段时间,发现蔗糖的外形没有变;⑥蔗糖达到溶解平衡时,溶液中的蔗糖的浓度不再发生变;小结:溶解平衡的建立过程开始时: v(溶解)>v(结晶)平衡时:①v(溶解)=v(结晶)≠0②达到平衡时溶解与结晶未停止;③溶解平衡是一种动态平衡;④达到平衡时溶质的浓度保持不变;(三)合作探究、精讲点拨:一、平衡研究的对象1、平稀衡研究的对象是:可逆反应。

人教版高中化学选修4(教案)2.3化学平衡(3)

人教版高中化学选修4(教案)2.3化学平衡(3)

教案课题:第三节化学平衡(三) 授课班级课时 2教学目的知识与技能理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度情感态度价值观培养学生的逻辑思维能力和科学态度;培养学生理论联系实际能力重点理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算难点理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系知识结构与板书设计三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。

2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{}{}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c••3、书写平衡常数表达式时,要注意:(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义:K只受温度影响,K越大,反应进行的程度越大,反应的转化率也越大;反之K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。

5、化学平衡常数的应用(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。

(2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:对于可逆反应:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B),叫该反应的浓度商。

Q c<K ,V正>V逆,反应向正反应方向进行Q c=K ,V正==V逆,反应处于平衡状态Q c>K ,V正<V逆,反应向逆反应方向进行(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。

人教版高中化学选修四教案:2.3化学平衡第四课时

人教版高中化学选修四教案:2.3化学平衡第四课时
高二化学教案(选修四)
课题:第二章第三节化学平衡
授课班级
课时
第四课时




知识

技能
1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程

方法
1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
平衡
③υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)=m∶n∶p∶q,υ(正)不一定等于υ(逆)(平衡与否该式都成立)
不一定平衡
④在单位时间内生成了nmol B的同时消耗了qmol D,均指υ(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)
平衡
②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)
不一定平衡
混合气体的平均Байду номын сангаас对分子质量
①当m+n≠p+q时
平衡
②但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)
平衡
气体的密度(ρ)
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有有色物质时,颜色稳定不变
平衡
教学回顾
与反思
混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定
平衡
②各气体的体积或体积分数一定
平衡
③总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
①在单位时间内消耗了mmol A,同时也生成了mmol A,即υ(正)=υ(逆)

高中化学《化学反应原理》2.3化学平衡教案 新人教版选修4

高中化学《化学反应原理》2.3化学平衡教案 新人教版选修4

第三节化学平衡(第一课时)教学目标1.使学生建立化学平衡的观点,并通过分析化学平衡的建立,增强学生的归纳和形象思维能力。

2.使学生理解化学平衡的特征,从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点化学平衡的建立和特征。

教学难点化学平衡观点的建立。

教学过程[引言]:化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题,但是在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应进行的快慢是不够的,因为我们既希望反应物尽可能快....地转化为生成物,同时又希望反应物尽可能多....地转化为生成物。

例如在合成氨工业中,除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外,还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3,后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

一、可逆反应与不可逆反应(阅读教材27页理解可逆反应的概念)1、可逆反应的概念:在下,既可以向进行,同时,又可以向进行的反应。

如:注意:1、2、3、2、不可逆反应:能进行到底的反应如:H2的燃烧:酸碱中和:生成沉淀的发应:生成气体的反应:一些氧化还原反应:二、化学平衡状态思考1:对于不可逆反应存在化学平衡吗?化学平衡的研究对象是什么?思考2:什么是化学平衡?化学平衡是如何建立的?下面我们就来讨论这一问题。

1、化学平衡的建立类比:溶解平衡的建立:(以蔗糖为例)开始时:平衡时:结论:。

那么对于可逆反应来说,又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。

CO + H2O (g) CO2 + H2开始浓度 0.01 0.01 0 0一段时间后0.005 0.005 0.005 0.005如图:归纳:反应开始:反应过程中:一定时间后:思考:当可逆反应达到平衡状态时,反应是否停止了?2、化学平衡的定义:在下的反应里,正反应和逆反应速率,反应混合物中各组分的或保持不变的状态。

3、化学平衡的特征:(1)条件:(2)对象:(3) 等:(4) 动:(5) 定:4、应用:例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥反馈练习:1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g)在恒温下已达平衡的是()A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是______________________.⑴、单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成⑶、反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1⑸、温度、体积一定时,[B2]、[C2]、[D2]浓度不再变化⑹、温度、体积一定时,容器内的压强不再变化⑺、条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑻、温度、体积一定时,混合气体的密度不再变化⑼、百分组成 B2% = C2% = D2%3、在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:24、在1大气压390℃时,可逆反应:2NO2 2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。

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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(五课时)第一课时教学目标知识与技能:1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法:1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用旧知识,加强新知识的运用,培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度与价值观:1、利用化学平衡的动态特征,渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

2、通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。

教学重点:化学平衡的概念及特征教学难点:化学平衡状态的判断教学方法:归纳总结,提取升华教学过程:[复习] 什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,叫可逆反应。

可逆反应的特点:条件同一、反应同时、方向对立[思考]:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡[讨论]:可逆反应为什么有“度”的限制?“度”是怎样产生的?分析:在一定温度下,将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,同时溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体溶解蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶 过程分析:①、开始时:v (溶解) ,v (结晶)= ②、过程中: v (溶解) ,v (结晶)③、一定时间后(形成饱和溶液): v (溶解) v (结晶),建立溶解平衡,形成饱和溶液,v (溶解)等于v (结晶),即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等,固体质量不再减少了讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化?溶解和结晶过程是否停止?晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未停止,v 溶解=v 结晶≠0,蔗糖溶解多少则结晶多少。

“度”的产生— 消耗量等于生成量,量上不再变化 【板书】一、化学平衡的建立过程在反应CO+H 2O CO 2+H 2中,将0.01molCO 和0.01molH 2O (g)通入1L 的密闭容器中,反应情况为例分析 1、 反应刚开始时:反应物浓度 ,正反应速率 生成物浓度为 ,逆反应速率为 2、反应过程中:反应物浓度 ,正反应速率 生成物浓度 ,逆反应速率3、一定时间后(达平衡状态):必然出现,正反应速率=逆反应速率(t 1时刻后, v 正= v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等,反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡)。

浓度速率图为:vtv 正v 逆v 正= vt 1【板书】二、化学平衡【板书】1、概念:在外界条件不变的条件下,可逆反应可逆反应进行到一定的程度时正反应速率与逆反应速率相等,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡【板书】2、化学平衡的性质:⑴、反应条件:温度、压强、浓度等不变, ——--条件不变是基础⑵、研究对象:可逆反应;不可逆反应一般不会出现平衡状态—---可逆反应是前提⑶、本质:v正=v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等——--速率相等是实质⑷、现象:反应混合物组成成分的浓度保持不变——--浓度不变是标志注意:平衡时,反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定,但不相等。

同时,平衡状态下,反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量等恒定3、化学平衡的特征:逆、动、等、定、变、同⑴、逆:化学平衡研究的对象是可逆反应⑵、动:化学平衡是动态平衡,虽然达到平衡状态,但正反应和逆反应并未停止⑶、等:化学平衡时,v正=v逆>0⑷、定: 反应混合物各组分的浓度保持一定⑸、变:化学平衡建立在一定条件下,条件改变时,平衡就会被破坏,变为不平衡,并在新条件下建立新的平衡⑹、同:在一定条件下,可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始,还是正、逆反应同时开始,只要起始浓度相当,均可以建立相同的化学平衡。

即平衡的建立与途径无关【板书】4、达到化学平衡的标志:正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志【板书】(1)、直接标志:①、速率关系:正逆反应速率相等。

即V正=V逆应用:判断平衡时,要注意用“同”、“等”、“逆”的原则,即“同”:不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率“等”:转化后用同一物质表示的反应速率必须相等“逆”:反应方向必须对立以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为:A的消耗速率与A的生成速率相等;A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m :p;B的生成速率与C的生成速率之比等于n :p;A的生成速率与B的消耗速率之比等于m :n。

例1、一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molABB、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2C、单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2D、单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2答案:BD注意:在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。

例2、一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )A、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成B、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成答案:AC②、含量关系:反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变【板书】(2)、间接标志:以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变,(适用于m+n≠p 的反应)②、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而改变,(适用于m+n≠p 的反应)③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变【板书】(3)、特殊标志:①、对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达到平衡②、对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达到平衡【板书】(4)、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是:气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比例3、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ答案:AB【投影】课后练习:【1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. 反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧课后练习答案:1 AC 2 B 3 BC 4 A第二课时教学目标知识与技能:理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响过程与方法:1、通过浓度实验,逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法,引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法,通过讨论、分析、对比的方法,培养学生的观察能力和实验探究能力情感态度与价值观:激发学生的学习兴趣,培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点:浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响教学难点:压强对化学平衡的影响,平衡移动的原理分析及应用教学方法:实验探究法,归纳法。

多媒体辅助教学教学过程:讨论:化学平衡的本质特征是什么?结论:v正=v逆,即同一物质消耗速率与生成速率相等思考:哪些因素会引起化学反应速率的改变?结论:浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化讨论:条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响?为什么?因为反应条件改变引起反应速率改变,v正≠ v逆使化学平衡破坏思考:反应条件改变是如何影响化学平衡?【板书】一、化学平衡的移动总结:化学平衡的研究对象是,化学平衡是有条件限制的平衡,只有在时才能保持平衡,当外界条件(浓度、温度、压强)改变时,化学平衡会被_,反应混合物里各组分的含量不断_ ,由于条件变化对正逆反应速率的影响不同,致使v正≠v逆,然后在新条件下建立_【板书】1、化学平衡移动的定义:化学上把这种、叫做化学平衡的移动讨论:可逆反应的“度”能否改变?研究化学平衡的移动有何意义?结论:研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的“限度”,通过化学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡讨论:引起化学平衡移动的本质原因是什么?结论:外界条件变化引起的化学反应速率的改变【板书】2、化学平衡移动的实质:⑴、研究对象:已建立平衡状态的体系;⑵、本质原因:v正≠ v逆⑶、移动的标志:①混合物各组分的含量发生变化,平衡向正反应移动会生成更多的生成物,平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物② v正≠ v逆到v’正=v’逆⑴、若外界条件变化引起v正>v逆:平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正<v逆:平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正=v逆:旧平衡未被破坏,平衡不移动巧记:化学平衡总往反应速率大的方向移动【板书】二、影响化学平衡的条件【板书】1、浓度对化学平衡的影响学生阅读第28页-第29页,[演示实验2-5], [演示实验2-6]结论:增大任何一种反应物浓度使化学平衡向正反应方向移动讨论:反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡?(下图分析)平衡移动增大反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度减少反应物浓度速率变化增大瞬间V正怎样变化V逆怎样变化V正、V逆大小怎样关系增大瞬间V正怎样变化V逆怎样变化V正、V逆大小怎样关系增大瞬间V正怎样变化V逆怎样变化V正、V逆大小怎样关系增大瞬间V正怎样变化V逆怎样变化V正、V逆大小怎样关系移动方向学生填上表,分析A、B、C、D各属哪种情况?结论:当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。

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