第七八单元化学方程式
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
初中化学化学方程式总结(单元顺序)
化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
CaCl 2 + 2 H 2O
⑻ 2 NaOH + H 2SO4
Na2SO4 + 2 H 2O
5
⑼ Ca(OH) 2 + H 2SO4
CaSO4 + 2 H 2O
⑽ Mg(OH) 2 + 2 HCl
MgCl 2 + 2 H 2O
⑾ Al(OH) 3 + 6 HCl
2 AlCl 3 + 3 H 2O
2 CO 2 + 3 H 2O
⑶ Mg + 2HCl
MgCl 2 + H2↑
3
⑷ Zn + H 2SO4
ZnSO 4 + H 2↑
⑸ H 2O + SO2
H 2SO3
⑹ Zn + H 2SO3
ZnSO 3 + H 2↑
⑺ Mg + H 2SO3
MgSO 3 + H 2↑
⑻ CaCO 3 + H 2SO3
8
23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO === Cu + CO 2
24.氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO 2
25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O4 ===3Fe + 4CO 2
（ 1）
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应： 38. 氧化铁和稀硫酸反应： 39. 氧化铜和稀盐酸反应： 40. 氧化铜和稀硫酸反应： 41. 氧化镁和稀硫酸反应： 42. 氧化钙和稀盐酸反应：
初中化学方程式大全 1～8单元(共45个)
初中化学方程式大全 1～8单元（共45个）一、化合反应（13个）（一）（单质+单质）金属单质+O 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热：2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热：2Hg+O 2 加热 2HgO（二）（单质+单质）非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl ，金属原子最外层失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子， NaCl 是由离子的化合物。
****、氢气在氯气中燃烧：2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ，HCl 气体溶于水制得盐酸；氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子；（三）（化合物+单质）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一，体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2（四）（化合物+化合物）H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂：CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂（遇水变成蓝色晶体，也用来可以检验水的存在）： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石（水滴石穿）CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应（7个） 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 （共17个）（一）还原剂+金属氧化物（5个）22、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（二）活泼金属+酸=盐+ H 2↑（8个）MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑（三）金属1+盐1=金属2+ 盐2↑（强换弱）（4个）35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应（2个）盐+酸新盐+新酸1．CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）五、其他反应（6个）39、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。
下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。
第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。
第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。
第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。
2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。
第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
九年级化学8单元化学方程式
九年级化学8单元化学方程式九年级化学8单元化学方程式第一篇氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO△Cu+H2O高温木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑高温焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3高温焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO3Fe+2CO2↑△Cu+一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO23Fe+4CO2九年级化学8单元化学方程式第二篇锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应) 活动性强的置换活动性弱的金属铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+试验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3九年级化学8单元化学方程式第三篇1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
7-8单元初中化学方程式大全
化学方程式大全
一、燃料及其利用：
1．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 二、金属
1
（1）金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ与氧气反应：
1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 8．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 化合物溶液 （置换反应） 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 =Al2（SO4）3 + 3Cu 3. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 4、铝和硝酸银反应：Al+3 AgNO3= Al(NO3)3+3Ag
678单元方程式
六七八单元方程式汇编1. 完成下列反应的化学方程式，（1）一氧化碳还原氧化铁（2）铁与稀硫酸反应（3）二氧化碳通入石灰水________________________________________（4）实验室制取二氧化碳________________________________________（5）乙醇燃烧________________________________________2.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）铁制容器不能用于盛放硫酸铜溶液。
，属于反应（2）用氢气做燃料的“零污染汽车”其燃烧反应；，（3）铁和盐酸的反应（）（4）煤矿的矿井里必须采取通风，严禁烟火等措施。
（5）盛放石灰水的瓶壁上常会出现一层白色固体。
（6）在煤炉的煤层上方常常会看到蓝色火焰。
3. 怎样除去下列物质中的杂质，（括号内的物质为杂质，写出化学方程式）硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铜粉（铁粉）4. 写出下列变化的化学方程式：⑦ FeSO4Ｆe———→Fe3O4————→ Fe ————①②③④⑤⑥ FeCl2①_________________________________ ⑤___________________________________②_________________________________ ⑥___________________________________③_________________________________ ⑦___________________________________④_________________________________5. 将铁钉投入稀硫酸中，观察到的现象是________，化学方程式是_____________________________6. 写出下列各变化的化学方程式①②①_________________________________Ｃ→ CO2 → CO ④⑤②_________________________________③→ Fe → FeSO4 ③_________________________________Fe → Fe3O4 ④_________________________________⑤__________________________________。
初三化学8、10-12章方程式
第八章的化学方程式（1）金属与氧气反应：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属与酸反应生成盐和氢气：5. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属与盐（溶液）反应生成另一种盐和另一种金属：13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu14. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn + FeSO4 === ZnSO4+ Fe15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（3）炼铁原理：16．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑17．4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2↑第十、十一章的化学方程式一、酸的化学性质：（1）酸和金属反应（见第八章金属部分）（2）酸和金属氧化物反应生成盐和水：1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（3）酸和碱反应生成盐和水：5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2+ 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O9. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2==== CaSO4+ 2H2O10. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+ 2Al(OH)3==== Al2(SO4)3+ 6H2O（4）酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐：11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑13．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑14. 硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCI === AgCI↓+HNO315. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的化学性质（1）、碱和非金属氧化物反应生成盐水：16．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O17．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3+ H2O18．苛性钠与三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4+ H2O19．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓+ H2O20. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2==== CaSO3↓+ H2O（2）碱和酸反应生成盐和水（见酸部分）（3）碱和盐反应生成新碱和新盐：21. 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH +CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2↓22. 氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓23. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH三、盐的化学性质（1）盐（溶液）和金属反应（见金属部分）（2）盐和酸反应生成另一种酸和另一种盐（见酸部分）（3）盐和碱反应生成新碱和新盐（见碱部分）（4）盐和盐反应生成两种新盐：24．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO325．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl26. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2=== 2NaCl + CaCO3↓第十二章化学方程式27、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O228、葡萄糖的氧化：C6H12O622+ 6H2O。
1~8单元化学方程式
1~8单元化学方程式（一）、化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳充分燃烧：C + O2CO2 不充分燃烧：2C + O22CO9.二氧化碳与水：CO2 + H2O === H2CO310.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2（二）．分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑2.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气MnO22 H2O2 ==== 2H2O+ O2 ↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑4. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑（三）．置换反应：1.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑3.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑4.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑5.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑6.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑7.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑8.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑9.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑10.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑11.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu12.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu( NO3)2（四）复分解反应：1.大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（五）其他非基本反应类型：1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO22.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO23.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O4.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O5.二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2 +Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O。
九年级下册化学第八单元方程式
九年级下册化学第八单元方程式
九年级下册化学第八单元主要涉及酸、碱、盐的知识，其中涉及的化学方程式较多。
以下是部分常见的化学方程式：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
2.硫酸和氢氧化钠反应：H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
3.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
4.硫酸和氢氧化钡反应：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O
5.氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
6.氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
7.硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
8.氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl
9.氯化镁和氢氧化钠反应：MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
10.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
以上仅是部分常见的化学方程式，实际上，酸、碱、盐之间的反应非常复杂，还有很多其他的化学方程式。
学习这些方程式需要理解酸、碱、盐的性质和反应机理，并且能够灵活运用这些知识解决实际问题。
同时，学生应该多做练习题，通过实际操作加深对化学方程式的理解和记忆。
在学习过程中，要注重实验操作，通过实验观察化学反应的现象，更好地理解化学方程式的含义。
九年级6～8单元化学方程式
铁与稀硫酸反应Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
13
铝与硫酸铜溶液反应
2Al + 3CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu
14
铜与硝酸银溶液反应
Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag
15
锌与硫酸铜溶液反应
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
16
铝与硝酸银溶液反应
Al + 3AgNO3= Al( NO3)3+ 3Ag
17
铁与氯化铜溶液反应
Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu
18
一氧化碳与氧化铁反应（炼铁原理1）
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
19
一氧化碳与四氧化三铁反应（炼铁原理2）
4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
注：标“*”为1～5单元出现过的方程式
*Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
7
铝在空气中氧化
4Al + 3O2= 2Al2O3
8
锌和盐酸反应
*Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
9
铝与盐酸反应
2Al+ 6HCl =2Al Cl3+3H2↑
10
镁与稀硫酸反应
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
11
铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
九年级7～8单元化学方程式
化学反应
化学方程式
1
1-7单元化学方程式小结
1-7单元化学方程式小结1.12.23.3第一单元至第七单元的化学方程式小结，点燃炭在空气或氧气中燃烧氧气充足，点燃验纯后点燃产生蓝色火焰，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，第一单元至第七单元的化学方程式小结加热分解高锰酸钾制取氧气。
1-7单元化学方程式小结2017-12-03 19:10:04 | #1楼第一单元至第七单元的化学方程式小结K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑1．加热分解高锰酸钾制取氧气2KMnOMnO2．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO3 2KCl + 3 O2 ↑MnO 3．过氧化氢分解制取氧气2H2O22O + O2 ↑ 24．实验制取二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ↑5．实验室制取氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑高温 6．工业生产二氧化碳CaCO32 ↑点燃7．红（或白）磷在空气（或氧气）中燃烧 4P + 5 O2 （产O5生大量白烟）点燃 8．硫在空气（或氧气）中燃烧S + O22（分别发出淡蓝色和蓝紫色火焰）点燃 9．炭在空气（或氧气）中燃烧C + O22（氧气充足）点燃2C + O2（氧气不足）高温 10．二氧化碳通过灼热的炭 CO2（吸热反应）11．铁丝在氧气中然烧点燃 3Fe + 2O23O4(剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体)12．水的电解通电2H22↑+ O2↑ (正极、负极有大量的气泡产生)13．氢气在空气中燃烧点燃 2H2 + O22O （验纯后点燃，发出淡蓝色火焰）1Cu + H2O14．用氢气还原氧化铜H215．铁跟硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色) 16．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（灭火器原理）17．镁条在空气中燃烧点燃 2Mg + O2（发出耀眼白光，生成白色粉末）18．镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑（放热反应）19.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)220．用炭还原氧化铜高温2 ↑(黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质)21．用炭还原氧化铁高温3C + 2Fe2O32 ↑22．二氧化碳与水反应CO2 +H2O = H2CO323．碳酸不稳定，易分解H2CO3 = CO2↑+ H2O24．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (检验二氧化碳)25．一氧化碳在空气中燃烧点燃 2CO + O22(验纯后点燃，产生蓝色火焰)226．用一氧化碳还原氧化铜2(黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊)27．甲烷在空气中燃烧点燃 CH4 + 2O22 + 2H2O(验纯后点燃，火焰明亮呈蓝色)相关知识点：甲烷是天然气（或沼气或瓦斯）的主要成分，是一种很好的燃料。
初三化学第六、七、八单元化学方程式总结
初三化学第六、七、⼋单元化学⽅程式总结初三化学第六单元化学⽅程式总结1. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2点燃CO22. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2点燃2CO24.铜在空⽓中受热：2Cu + O2△2CuO5. ⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO⾼温2Cu + CO2↑6.⼆氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C ⾼温2CO7.⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO28. 氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O9. ⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑10. （⼯业上制取⼤量CO2）⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3⾼温CaO + CO2↑11. 碳酸不稳定⽽分解：HCO3H2O + CO2↑+ H2O H2CO312. ⼆氧化碳与⽔反应：CO↓+ H2OO Ca(OH)214. ⽣⽯灰溶于⽔：CaO + HSO4 ZnSO4 + H2↑15. 实验室制取氢⽓：Zn + H16. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O点燃（1）⾦属单质+ 酸盐+ 氢⽓（置换反应）18. 锌和稀硫酸反应：Zn + HSO4 ZnSO4 + H2↑SO4 FeSO4 + H2↑19. 铁和稀硫酸反应：Fe + H20. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑21. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H22. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑23. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑MgCl2 + H2↑24. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl25. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl（2）⾦属单质+ 盐（溶液）另⼀种⾦属+ 另⼀种盐（置换反应）26. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO FeSO4 + CuZnSO4 + Cu27. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO28. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNOCu(NO3)2 +2AgAl2(SO4)3 +3 Cu29. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO30. ⼯业炼铁的原理：3CO+ 2Fe2O3⾼温4Fe + 3CO2。
人教版化学第八单元必备化学方程式
第八单元必备化学方程式1.金属+ 酸→盐+ 氢气(置换反应)Mg +2HCl =MgCl2 +H2↑Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑Zn +2HCl =ZnCl2 +H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑Fe +2HCl =FeCl2 +H2↑Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑现象：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al +3 H2SO4 = Al2(S O4)3+ 3H2↑2.金属+ 盐→金属+ 盐(置换反应)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu现象：铁丝表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(S O4)32Al + 3Cu Cl2 =3 Cu + 2Al Cl3现象：铝丝表面生成一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al + 3 FeCl 2 = 3 Fe +2AlCl3 2Al + 3FeSO4 = 3Fe + Al2(S O4)3现象：铝丝表面生成一层黑色物质，溶液由浅绿色逐渐变为无色Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu (NO3)2现象：铜丝表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe (NO3)2现象：铁丝表面生成一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为浅绿色Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al (NO3)3Mg + 2AgNO3 = 2Ag + Mg (NO3)2 Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn (NO3)2现象：铝、镁、锌表面生成一层银白色物质，溶液不变色3.炼铁原理3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2红色粉末固体逐渐变为红色高温。