化学复习一 (2)
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
氧化还原反应专题复习 (2)
2008 年高考化学第二轮专题复习一 (氧化还原反应 )一. 选择题 (每题只有一个选项吻合题意,每题 3 分共 30 分 )1. 三聚氰酸 [C 3N 3(OH) 3 ]可用于除掉汽车尾气中的 NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH) 3△8HNCO+6NO 2△3HNCO ；7N 2+8CO 2+4H 2O以下说法正确的选项是A ． C 3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2 在反应中转移的电子为4molD ．反应中 NO 2 是还原剂2. 跟着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被宽泛接受，为了防范富脂食品氧化变质，延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，以下不属于抗氧化性物质的是A 生石灰B 还原铁粉C 亚硝酸钠D 维生素 C3..金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应种类的角度解析，该反应属于下边： ① 置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应⑥复分解反应 中的几个 A 3 个 B 4 个 C5个D 6 个4.硫酸铜遇到黄铁矿 (FeS 2)可以发生反应： CuSO 4＋ FeS 2＋ H 2 O － Cu 2S ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ，在 该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为A 7︰3B 3︰7C 7︰ 5D 5︰ 75.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个以以下图的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4 溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少许 KSCN 的 FeCl 2冰溶液，溶液显红色。
判断以下说法中正确的选项是A 该条件下生成的水分子化学性质比较开朗B 该条件下 H 2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液拥有还原性 酸性 KMnO 4C 该条件下 H 2 燃烧生成了拥有还原性的物质H 2溶液D 该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有必定量的H 2O 26.84 消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将两者混杂，马上发生以下反应：NaClO ＋ H 2O 2 ＝ O 2 ↑＋ NaCl ＋ H 2O 以下说法正确的选项是A H 2O 2 在反应中失掉电子B NaClO 既是氧化剂又是还原剂C O 2 既是氧化产物又是还原产物D 混杂液拥有更强的杀菌消毒能力 7.希尔实验是将分别出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe 3＋ ＋2H 2 O4Fe 2＋ ＋ 4H ＋ ＋ O 2 ↑。
高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业
第2讲 离子反应A 组 基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H ++C O 32- H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-Al O 2-+H 2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC O 3-+Ba 2++2OH -BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H+H 2S↑+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C O 32-+H +HC O 3-,A 项错误;NH 3·H 2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC O 3-+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+C O 32-+2H 2O,C 项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS 氧化生成Fe 3+和S O 42-,D 项错误。
2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应: C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-3和NaI 的混合溶液:I -+I O 3-+6H+I 2+3H 2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)32Fe O 42-+3Cl -+4H ++H 2OD.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+Cl 2↑+H 2↑答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。
CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和Na 2CO 3溶液中加CaSO 4固体,固体CaSO 4会转化为更难溶的CaCO 3沉淀,A 项正确;酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液反应的离子方程式为5I -+I O 3-+6H+3I 2+3H 2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe O 42-+3Cl -+5H 2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -,D 项错误。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
普通化学复习资料
第一、二章（ ＋ )1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热.（ × ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同,Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。
（ √ ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。
（ √ )6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
（ √ ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。
（ √ )9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。
（ × ）2、一切放热反应都是自发反应.（ √ ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
（ √ ）8、生成焓的负值越大，表明该物质键能越大，对热越稳定。
（ × ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
( × ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。
( √ )1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。
（ × ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）.（ × ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于5。
2的天然降水。
（ √ ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。
（ × )11．对于放热的熵减小的反应,必定是高温自发而低温下非自发的反应。
（ √ ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（ × ）13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数.（ × ）1反应的ΔH 就是反应的热效应。
（ × ）2、Δr S 为正值的反应均是自发反应.（ × ）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的Δr G θm .( √ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (2)
均匀受热，易于控制温度 。 (3)进行上述操作时，使用水浴加热更好的原因是_________________________
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
27
AB (4)下列有关步骤 Y 的说法，正确的是________ 。
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 B．将碘转化成离子进入水层 D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
(4)都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2 的反应除外)。
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元素化学
4
2．递变性 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱是 Cl－＜Br
－
＜I－，因此能发生如下反应： Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。
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元素化学
12
【例 2】 ( )
根据如图所示海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是
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第3讲
元素化学
13
已知：MgCl2· 6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B．在过程③中将 MgCl2· 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需要消耗 2.24 L Cl2
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收，完成并配平下列方程式。 ________Br 3 3 1 3 5NaBr 2＋ ________Na 2CO3===________NaBrO 3＋ ________CO 2＋ ________ ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得 Br2 和 Na2SO4 的混合溶液，相同条件下，若用盐酸
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
专题一：元素符号、化合价、离子符号、化学式复习（2）
专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（2）专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（⼀）班级姓名分数⼀、写出下列元素的符号1---20号元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯______ 氩钾钙常见元素:锰铁银碘钡汞铅锡铜锌⾦铂⼆、写出下列物质的名称：Ca_______， Mg_______，Mn_______，I_______，Na_______，Al_______，Ag_______，Hg_______，Ba_______，Ne_______，Zn_______，He_______，三、写出元素分类及每类元素的特点：四、⽤元素符号回答：质⼦数最少的元素是_______，地壳中含量最多的⾦属元素是_______。
⽔中含的元素是____ ___。
氧化物中必含的元素是_____ __，液态⾦属中所含的元素是_____ __。
符号中都有“C”的元素是___ ____；符号中都有“N”的元素是___ ____。
五、背出常见元素、原⼦团的化合价：（⽤符号填写）⾦属：_______________________________________________________________________________________________⾮⾦属：________________________________________常见原⼦团化合价:________________________________________________________________________________________________（⼀定要背出！）练习：标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上⽅上：① N2；② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3六、写出下列离⼦的符号氢离⼦氧离⼦氟离⼦钠离⼦镁离⼦铝离⼦硫离⼦氯离⼦钾离⼦钙离⼦铁离⼦亚铁离⼦铜离⼦氢氧根离⼦硫酸根离⼦硝酸根离⼦碳酸根离⼦碳酸氢根离⼦铵根离⼦七、写出下列物质的化学式☆1、单质三原⼦:臭氧_________双原⼦:氧⽓氯⽓氢⽓碘溴__________ 单原⼦:稀有⽓体: 氦⽓氩⽓氖⽓_______⾦属: 铜银⽔银锌_________铁_________ 其他:磷⾦刚⽯硫碳_________ ⽯墨_________ ☆2、化合物氧化物:氧化铝⽔⼲冰氧化铜三氧化硫过氧化氢⼆氧化硫氧化钾氧化钙⼀氧化碳⼆氧化锰四氧化三铁五氧化⼆磷氯化物: 氯化钠氯化铜氯化银氯化氢氯化镁氯化铁硫化物: 硫化氢硫化钠_________ 硫化锌_________其他: 氯酸钾碳酸钙锰酸钾⾼锰酸钾硫酸氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠碳酸铵硫酸钾专题⼀：元素符号、化合价、离⼦符号、化学式复习（⼆）班级姓名分数⼀、填空题：1．元素是具有相同的___ ____（即___ ____）的⼀类原⼦的总称。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
生化复习题 (1) 2
《生物化学复习题》一、选择题1、D氨基酸氧化酶的辅因子为①FAD; ②FMN;③NAD; ④NADP。
答（①）2、酶的非竞争性抑制剂具有下列哪种动力学影响①K m不变，V max减小；②K m增加，V max不变；③K m减小，V max不变；④K m和V max都减小答（①）3、黑色素是哪一种氨基酸代谢的衍生物①Tyr; ②Trp;③His; ④Arg。
答（①）4、人体内氨的转运主要是通过①谷氨酸；②谷氨酰胺；③天冬酰胺；④天冬氨酸。
答（②）5、溴乙啶嵌入双链DNA会引起:①颠换突变；②缺失突变；③移码突变；④转换突变。
答（③）6、在蛋白质合成的后加工过程中，高尔基体是①形成核心寡糖的场所；②信号肽被切除的场所；③糖链加工，形成完整糖链的场所；④核糖体结合的部位。
答（③）7、下列氨基酸，哪一个不参与生成一碳基团①Gly; ②Ser;③His; ④Cys。
答（④）8、L氨基酸氧化酶的辅因子为:①NADP; ②维生素B6;③FMN或FAD; ④NAD。
答（③）9、下列尚未发现与酶活性有关的一个金属离子是①锌；②锰；③铜；④钡。
答（④）10、下图中哪条直线代表非竞争性抑制作用(图中X 直线代表无抑制剂存在时的同一酶促反应) ①A; ②B; ③C;④DA B C X D 1v1/[S]答（ ② ）11、下列有关别构酶的说法，哪项是正确的 ①别构酶的速度－底物曲线通常是双曲线；②效应物能改变底物的结合常数，但不影响酶促反应速度； ③底物的结合依赖于其浓度，而效应物的结合则否； ④别构酶分子都有一个以上的底物结合部位 答（ ③ ）12、植物生长素吲哚乙酸是哪一种氨基酸代谢的衍生物①Tyr; ②Trp; ③His; ④Arg 。
答（ ② ） 13、生物体利用下列哪种氨基酸作为肌肉到肝脏运送氨的载体①丙氨酸； ②谷氨酸； ③甘氨酸； ④赖氨酸 答（ ① ） 14、大肠杆菌甲酰化酶可以催化下列哪一种物质甲酰化:①MettRNA f met ; ②Met; ③MettRNA; ④fMet 。
2020届高考化学二轮复习专题一分散系(2)专项测试(含解析)
分散系（2）1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定2、当光线通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③NaCl溶液④墨水⑤稀豆浆⑥Fe(OH)3胶体。
能观察到丁达尔现象的是( )A.②③B.④⑤C.①②⑤D.①④⑤⑥3、向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液,得到一种黑色分散系,经查阅资料后得知,该分散系中分散质粒子是直径介于1~100nm之间的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )A.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开B.该分散系可产生丁达尔现象C.发生的反应方程式为Fe2++H2O=FeO+H2↑D.通直流电时,阴极附近黑色变深,说明该分散系带正电4、下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是（）A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.直径为20 nm的碳酸钙属于胶体C.蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5、500mL 2 mol·L-1 FeCl3溶液和500mL 2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9~10-7m之间。
下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应6、纳米材料是一类微粒直径在几纳米到几十纳米之间的材料。
将ZnO纳米材料分散到水中,能形成外观均匀的分散系。
下列对该分散系的叙述错误的是( )A.有丁达尔效应B.加入盐酸能发生化学反应C.在静置状态下很快就会形成沉淀D.加入ZnSO 4浓溶液会形成沉淀7、某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。
2022届高三化学高考备考一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习(一)
2022届高考化学一轮复习专题二常见无机物及其应用--钠及其化合物基础练习（一）一、单选题，共15小题 1．下列说法中正确的是①常温下钠遇空气生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中表面变红色 ③氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④钠、氢气在氯气中燃烧能产生白烟 ⑤铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟 A ．①⑤B ．②④C ．①③D ．④⑤2．下列物质中最难分解的是 A ．NaHCO 3B ．CaCO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Na 2CO 33．下列关于Na 和Na +性质的叙述中，正确的是 A ．它们都是氧化剂 B ．电子层数相同C ．都显碱性D ．灼烧时都能使火焰呈现黄色4．下列实验操作或安全事故处理，错误的是 A ．在通风橱中进行制取SO 2的实验B ．金属钠着火，可用细沙盖灭，也可用湿抹布盖灭C ．使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，要倒入指定的废液缸中D ．“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用5．在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是 A ．上述反应是置换反应 B ．上述反应是放热反应C ．上述反应中无水CuSO 4表现了还原性D ．加热且无水条件下，Na 可以与CuSO 4反应并生成Cu 6．下列离子方程式正确的是A ．金属钠投入水中：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：2323SiO 2H =H SiO -++↓C ．向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca H O CO =CaCO 2H ++++↓+D ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：2232Ca 2OH CO =CaCO H O +-++↓+ 7．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 A ．同温同浓度溶液的碱性：233Na CO >NaHCOB ．2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C ．小苏打是发酵粉的主要成分之一D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出8．某研究性学习小组对“Na 2O 2的水溶液遇酚酞先变红后褪色”进行了如下探究： 实验一：向1号试管中加入2mLNa 2O 2水溶液，再加入少量MnO 2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。
高中化学-高二复习题1、2
武汉外校2021级高二化学《选修2》期末复习题（一）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意)1．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( )A．电负性B．电离能C．第一电离能D．原子半径2．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．Mg C．Al D．Si3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子4．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A.1s22s22p5B.1s22s22p63s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s25．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．P能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子7．下列表示式错误的是( )A．Na＋的结构示意图：B． Na＋的轨道表示式：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s18．下列叙述中，正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反二、填空题9．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：(1) 该元素核外电子排布式_____________________，价电子排布图表示为____________________。
大学化学复习第二章
第2章溶液及离子平衡2.1 本章小结2.1.1. 基本要求第一节五种常用浓度的表示法及相互间的换算第二节稀溶液的依数性( 溶液蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压 )第三节酸碱质子理论：酸、碱的定义；酸、碱反应的实质；酸、碱的强度第四节K、pH和pOH的定义及其定量关系w一元弱酸（碱）和多元弱酸溶液的pH值及解离平衡中各组分浓度的计算同离子效应、同离子效应系统中各组分浓度的计算缓冲溶液的组成、缓冲原理、缓冲溶液pH值的计算第五节溶度积常数、溶解度和溶度积之间的换算沉淀-溶解平衡的移动：溶度积规则、同离子效应对沉淀-溶解平衡移动的影响、沉淀转化、分步沉淀和沉淀分离等及相关的计算第六节配合物的基本概念：组成、命名配位平衡，配合物在水溶液中的解离特点及配离子的稳定常数的意义配位平衡移动的计算及酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡对配位平衡的影响，以及及配位平衡之间的移动。
2.1.2. 基本概念第一节浓度一定量溶剂或溶液中所含溶质B的量。
第二节溶液的依数性(通性)及溶质的本性无关，仅及溶质的相对含量有关的性质。
蒸气压平衡状态时液面上方的蒸气叫饱和蒸气，所产生的压力称为液体在该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
溶液的蒸气压下降在一定温度下，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压的现象。
拉乌尔定律在一定温度下，难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降及溶质在溶液中的摩尔分数成正比，而及溶质本性无关。
液体的沸点当某一液体的蒸气压等于外界压力（大气压）时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。
凝固点在一定外压下，当物质的液相蒸气压等于固相蒸气压时，液态纯物质及其固态纯物质平衡共存时的温度。
称为该液体凝固点或熔点。
溶液的沸点升高相同温度下，溶液的蒸气压总是比纯溶剂的蒸气压低，要使溶液的蒸气压等于外压，必须升高温度。
这将导致溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象称为溶液的沸点升高。
凝固点下降由于溶液的蒸气压下降，只有在更低的温度下才能使溶液及溶剂的蒸气压再次相等，即溶液的凝固点总是低于溶剂的凝固点，这种现象称为溶液凝固点降低。
苏科版初中化学总复习第一第二章
一、要点介绍第一章：①、化学变化/ 物理变化，化学性质/ 物理性质，性质/ 变化要会差别②、实验常有仪器说的有名称，认得出样子，讲得出用途，会归类。
（教与学P8 10 、 13 题）如能够加热的仪器，能够直接加热的仪器，能够给固体 / 液体加热的仪器，有刻度的仪器，有零刻度的仪器，有磨砂办理的仪器。
【注】 1、仪器名称不要写错别字2、注意一些数据，如试管夹夹在试管中上部离管口1/3 处；试管内液体不超出试管容积1/3 ；酒精灯内酒精不超出2/3 ；洗试管注1/2 水；取用液体最少1-2mL。
3、特别注意量筒和天平称量的问题（单元练习卷27 题；课时 P14 11 题；教与学P7 5、6 题； P1218、 19 题）③ 、基本操作连结仪器（明确什么旋进什么）、气密性查验、加热、过滤、蒸发、清洗④、实验： (1) 要会描绘实验现象，写的出文字表达式，符号表达式的实验：碳酸氢铵加热、碱式碳酸铜加热、高锰酸钾加热制氧、过氧化氢和二氧化锰制氧、水通电分解、光合作用（要求文字表达式）物质的焚烧 [ 即镁、磷、硫、铁、木炭、白腊（无化学式）、氢气分别和氧气的反响 ]石灰石和稀盐酸反响制二氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙的反响、二氧化碳和水的反响，碳酸受热分解、(2) 会描绘实验现象的实验：碱式碳酸铜和盐酸/醋酸反响、镁和盐酸/醋酸反响第二章：①、会判断随意一个反响属于什么反响种类：化合反响、分解反响，还是都不是（自己找点这种题目做做）②、会划分纯净物还是混淆物（自己找点这种题目做做）③、空气中氧气体积分数的测定实验④、氮气 / 罕有气体性质和用途联系起来，如何的性质决定了有如何的用途，见书P28-29⑤、氧气 / 二氧化碳的性质和用途（如何的性质决定有如何的用途）⑥、铁在氧气中焚烧六点注意事项及目的⑦、氧气 / 二氧化碳的实验室制取：会依据气体性质选择制取任何一种气体的发生装置/ 采集装置、气密性查验方法、开始采集时辰、停止采集时辰、验满方法、气体查验方法、注意事项及结果二、复习指导1、通念书籍第一章、第二章，特别注意一些科普性、知识性的知识，不看不知道，看了就有数。
2022-2023学年度高一化学期末复习及答案2
第一册第三章铁金属材料一、铁的氧化物二、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制法原理离子方程式现象与HCl 反应离子方程式稳定性受热易分解：2Fe(OH)3△转化关系三、Fe 及其化合物的相互转化（1）Fe ――――――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋①Fe +H +==②Fe +S ==（2）Fe ―――――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋①Fe+Cl2==②Fe+Br2==4）Fe3＋Fe2＋①Fe3++Fe==②Fe3++Cu==【相关检测1】1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、除去铁制品上的铁锈可选用()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．N a2SO4溶液D．NaCl溶液3、既有氧化性，又有还原性的粒子是()A．Fe2＋B．Fe C．Fe3＋D．Na4、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁5、下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O46、稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色7、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③8．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe稀硫酸BaCl2溶液11、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体：Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明（注意胶粒不带电。
）7.溶液、浊液、胶体三种分散系中，能透过滤纸的有，能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3，则KH2PO3是盐，H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成，但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱，其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体（1）属于电解质的是，该状态下能导电的是：，属于分散系的是。
（2）写出④在该状态下的电离方程式，以及在水中的电离方程式。
12.（1）电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如：NaHCO3受热分解不能写成写成：2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
（2）离子方程式中，哪些类物质能拆成离子形式：。
（3）写出下列离子方程式：④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法：①反应是否符合事实？②拆不拆？③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表：氧化性：MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性：Mn2+ < 。
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课题科学实验探究专题年级学习目标与考点分析综合把握实验探究题和在实验探究题中把细小知识点复习对于实验探究题是中考必考大题是最后的压轴题学习重点重点是对于实验探究题的知识的理解和对于问题的综合把握学习方法讲练结合练习巩固学习内容与过程1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
【猜想】Cl2 【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色2.）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈色。
B是D是②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验实验操作实验现象实验结论③取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜想一定成立④取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜想可能成立⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
①紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水②有白色沉淀无现象的 C为氯化钠溶液【猜想】（3） SO42- 或 SO32- 【实验探究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色的沉淀生成 Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO33）2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4．）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。
王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。
为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时放热20℃时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。
现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。
① CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数5.）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
请你完成以下探究：【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，猜想②：该化肥是，猜想③：该化肥是NH4HCO3，猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：。
（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；若，则猜想②成立，其反应的化学方程式：。
猜想② (NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1）④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑（2）（2分）HCl溶液（或盐酸）③（3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液）无白色沉淀有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl6.）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。
______________________。
漂白粉的漂白作用已失效。
（图1）（图2）HClBaCl2 NaCl【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。
在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，________________________________。
有气泡产生。
猜想一成立。
步骤二：________________________________。
______________________。
【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）7.）请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。
从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。
（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是。