北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷word版含答案
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷3含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 3 相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 S:32 Zn:65 Cu:64 Na:23第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：将答案填涂在机读卡上。
（每题只有1个选项符合题意，1—20每题1分，21---30每题2分，共40分）1．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl2．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2S04=2Na++S04-2 B．Ba(0H)2=Ba2++0H2-C．Al2(S04)3=2A13++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2-3．下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A．有尘埃的空气 B．氢氧化铝胶体C．CuSO4溶液 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体4．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
6．下列行为符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：38．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A． 100 mL 1 mol/L NaCl溶液 B． 75 mL 1 mol/LCaCl2溶液C． 150 mL 2 mol/L CuCl2溶液 D． 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液9．下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑10．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．① B．①② C．①②③ D．②③11．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O12．氧化还原反应的本质是（）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成13．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 1可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64试卷一选择题本部分共25道选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）1.下列选项中属于纯净物的是（）A 分散系B 稀硫酸C 天然气D 铝2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。
下列物质中，也属于这一类氧化物的是（）A CO2B SO2C Na2OD KMnO44.下列电离方程式错误的是（）A Na2CO3=2Na++CO32-B NaHSO4=Na++H++SO42-C MgCl2=Mg2++Cl2-D Ba(OH)2=Ba2++2OH-5. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO36.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钠8.下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB．CaO + H2O = Ca(OH)2C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD．CaCO3= CaO + CO2↑11.下列粒子中，只有还原性的是（）A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O12. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．↑B．2P＋5Cl2= 2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）= MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2 = 2HCl13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O214. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的Δ15.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，氧化剂是（）A Fe2O3B COC FeD CO216.下列说法错误的是（）A 一种分散系中可能只有一种分散质，也可能是多种分散质B 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C 丁达尔效应可以区分胶体和溶液D 可以用过滤的方法分离胶体和溶液17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A 将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体18.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的顺序排列的。
北京市六十六中2014-2015学年高一上学期第一次质检化学试卷含解析
北京市六十六中2014-2015 学年高一上学期第一次质检化学试卷一、选择题（共20 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．（ 2 分）摩尔是（）A ．物质的数目单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数目单位又是物质的质量单位2．（2 分）危险化学药品的包装标签上印有警告标记．以下化学药品名称与警告标记对应正确的是（）A ．汽油﹣﹣易燃品C．酒精﹣﹣剧毒剂B ．浓硫酸﹣﹣易爆品D．浓硝酸﹣﹣三级放射性物件3．（ 2 分）以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿 D ．烧杯4．（ 2 分）以下图所示实验操作中正确的选项是（）A．B．C．D．5．（ 2 分）在我们的平常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．（ 2 分）以下对于物质分类的说法不正确的选项是（）A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物B． CuSO4?5H2O 属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．（ 2分）以下分别系中的分别质的微粒直径属于纳米级（1～ 100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体 D ．乳浊液8．（ 2分）能够鉴识溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B ．察看颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．（ 2 分）在实验室里进行分液操作，以下实验仪器中必定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒 D ．温度计10．（ 2 分）现有三组混淆物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．（ 3 分）以下实验操作或结论正确的选项是（）A ．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立刻转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．（ 3 分）为了除掉粗盐中的2+2+2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下Ca 、 Mg、SO4五项操作：①过滤，②加过度 NaOH 溶液，③加适当盐酸，④加过度 Na2CO3溶液，⑤加过度 BaCl 2溶液．正确的操作次序是（）A．① ④②⑤③B．④ ①②⑤③C．② ⑤④①③ D ．⑤②④①③13．（ 3 分）用固体NaOH 配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14．（ 3 分）以下实验操作正确的选项是（）编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，当心给烧杯加热B配制必定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容2+2﹣C除掉粗盐溶液中的Ca 、 SO4挨次加入过度的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤后再加适当盐酸D拿出分液漏斗中的上层液体基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个接收留器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出A ． A B．B C．CD ． D15．（ 3 分）科学家不久前制得一种新式分子O4． 2mol O 4和 4mol O 2含有的（）A ．电子数同样，分子数不一样B ．质量同样，电子数不一样C．原子数同样，质子数不一样D．分子数同样，质量不一样16．（ 3 分）以下说法正确的选项是（）A ． N aCl 的摩尔质量是58.5 g/molB． 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是0.5 molC． 22 g CO 2中所含分子数约为 6.02×102324D．任何条件下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×1017．（ 3 分）以下说法不正确的选项是（）23 个A ．标准标况下， 22.4L水所含的分子数目为 6.02×10B． 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×1023 个﹣ 1的 Ba（ NO3）2溶液中含﹣23个C． 500ml2mol ?L NO3离子数为2×6.02×10D． 0.5mol 氯气分子中含Cl 原子数为 6.02×1023 个18．（ 3 分）以下说法正确的选项是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A ． 22.4 L 氨气中含氢原子数目为 3 N AB． 5.6 g 铁与足量盐酸反响产生的氢分子数为0.2N AC．标准情况下， 4.48 L 的氧气和氮气的混淆物含有的分子数目为0.2 N A D． 80 g 苛性钠溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L19．（ 3 分）以下表达正确的选项是（）23A ．常温常压下， 0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积为2323个氢分子的质量比等于B． 6.02×10 个氧分子和 6.02×1023个 NO 分子的质量相等C． NO 的摩尔质量与 6.02×10 D． 28 g 氮气所含的原子数目为236.02×1011.2 L16： 120．（ 3 分）取物质的量浓度为0.05mol ?L﹣ 1的金属氯化物（ RCl x）溶液 20mL，使之恰巧与20mL 0.15mol ?L﹣1的 AgNO 3溶液完整反响．则该氯化物的化学式为（）A ． RCl B． RCl 2C． RCl 3 D ． RCl 4二、解答题（共 5 小题，满分 38 分）21．（ 8 分）以下 4 组物质均有一种物质的类型与其余3 种不一样：A ．CaO、 Na2O、CO2、 CuOB ． H2、 C、 P、 CuC．Na2CO3、 FeSO4、 Cu（ NO 3）2、 ZnCl 2 D ． HCl 、H 2O、 H2SO4、 HNO 3以上四组物质中与其余三个不一样的物质挨次是（填化学式）A ；B；C； D．22．（ 2 分）某同学配制 1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤以下：①用托盘天平称取 58.5g NaCl 固体并所有移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适当的蒸馏水，搅拌至NaCl 固体所有溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，频频上下颠倒摇匀；⑦ 静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你以为上述步骤中不合理或不正确的选项是（填写序号）23．（ 8 分）实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 3的浓硫酸，配制 200mL 1.0mol/L 硫酸溶液：（ 1）该实验室只备有① 100mL 、② 150mL 、③ 250mL 、④ 500mL 四种规格容量瓶，你以为应采用的容量瓶是（填写编号）．（2）需要量取 mL 浓硫酸（保存一位小数）．（3）该学生配制的操作过程以下：① 用量筒正确量取必定体积的浓硫酸，倒入适当小烧杯中；② 将适当蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中其实不停搅拌，冷却至室温；③ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒当选定的容量瓶中；④用少许蒸馏水洗涮小烧杯1～ 2 次，将清洗液沿玻璃棒均转入容量瓶中；⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～ 2cm 为止；⑥ 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；⑦ 盖好瓶塞，上下翻转摇匀．上述操作中你以为不正确或不合理的是（填序号）．若用胶头滴管滴入水时，不当心滴过了刻度线，你以为应当采纳的办理方法是：．24．（ 12 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，此中三次检测结果如下表所示，请回答：检测序次溶液中检测出的物质第一次KCl 、 K 2SO4、 Na2CO3、 NaCl第二次KCl 、 BaCl 2、 Na2 SO4、K 2CO3第三次Na2SO4、KCl 、 K 2CO3、 NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．（2）针对第一次检测结果，为了考证溶液中能否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行以下实验：第一步：向溶液中滴加过度的溶液（填化学式），其目的是查验并将其除掉；第二步：加入溶液（填化学式），其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）．25．（ 8 分）有一包白色粉末，含有Ba（ NO3）2、 CaCl2、 K 2CO3中的 2 种．为确立其成分，现做以下实验．联合资料卡片中的物质溶解性，试剖析：资料卡片：一些物质的溶解性OH ﹣﹣NO+CO Cl溶溶溶溶Na2+微不溶溶Ca2+溶不溶溶Ba2+不微溶溶Mg（1）将少许白色粉末加入足量水中，振荡，有白色积淀生成．经过上述现象可初步判断原白色粉末中必定含有的物质是（填化学式）．（2）过滤获得（ 1）中所产生的白色积淀及滤液．实验室中进行过滤操作时，往常需要以下玻璃仪器中的（填序号）．a．玻璃棒b．一般漏斗c．烧杯d．容量瓶（ 3）再持续向滤液中加入AgNO 3溶液和过度稀硝酸，最后有白色积淀生成．第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中必定还含有的物质是（填化学式），若将（ 2）中的白色积淀溶于稀硝酸时，发生反响的化学方程式是．三、计算题26．（ 8 分）某烧杯中盛有 100mL FeCl 3和 CuCl 2的混淆液，混淆溶液中 c（ FeCl 3）=1mol/L ，c （ CuCl 2） =1mol/L ．请回答：（1）该混淆溶液中铁离子的物质的量为；铜离子的物质的量为；（2）该混淆溶液中氯离子的物质的量n（ Cl ﹣） =；（3）该混淆溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl ﹣） =．27．（ 4 分）将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰巧完整反响．求：（1）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 c（HCl ）=；（2）反响中生成的 H2在标准情况下的体积 V （H 2）=．北京市六十六中2014-2015 学年高一上学期第一次质检化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．（ 2分）摩尔是（）A ．物质的数目单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数目单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位 --摩尔．专题：化学用语专题．剖析：物质的量表示含有必定数目粒子的会合体，单位是摩尔．解答：解： A、物质的数目单位是个，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误．B 、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故 B 错误．C、物质的量表示含有必定数目粒子的会合体，单位是摩尔，故 C 正确．D 、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数目单位又不是物质的质量单位，故D 错误．应选 C．评论：此题考察了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔能够计量微观粒子不可以计量宏观物质．2．（2 分）危险化学药品的包装标签上印有警告标记．以下化学药品名称与警告标记对应正确的选项是（）A ．汽油﹣﹣易燃品B ．浓硫酸﹣﹣易爆品C．酒精﹣﹣剧毒剂D．浓硝酸﹣﹣三级放射性物件考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．剖析： A ．汽油易燃；B ．浓硫酸有强腐化性；C．酒精易燃；D ．浓硝酸有强氧化性，腐化性．解答：解： A．汽油易燃，是易燃品，故 A 正确；B ．浓硫酸有强腐化性，是腐化品，故B 错误；C．酒精易燃，是易燃品，故C 错误；D ．浓硝酸有强氧化性，腐化性无放射性，故 D 错误．应选 A．评论：此题考察危险化学品的分类，难度不大，平常注意知识的累积．3．（ 2 分）以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿 D ．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．剖析：依据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、焚烧匙、坩埚、蒸发皿，一定垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不可以加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．应选 D．评论：此题考察直接加热的仪器及使用方法，要熟记常有仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．4．（ 2 分）以下图所示实验操作中正确的选项是（）A．B．C．D．考点：物质的溶解与加热；药品的取用；过滤．专题：化学实验基本操作．剖析： A ．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；B．依据给试管中的液体加热的方法进行剖析判断；D．依据酒精灯的使用方法及注意事项进行剖析．解答：解： A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故A 正确；B ．给试管中的液体加热时，且液体体积不可以超出试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故 B 错误；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不行伸入试管内，免得滴管内的液体被污染，故 C 错误；D 错误．D ．点燃酒精灯要用火柴，不行用燃着的酒精灯去点燃，不然会惹起火灾，故应选 A．评论：此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．5．（ 2 分）在我们的平常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子 D ．氧化物考点：元素．专题：物质的构成专题．剖析：物质是由元素构成，由分子、原子、离子构成，但物质构成中波及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的构成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所重申的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或许便于说明怎样存在，所以就用宏观的元素种类来说明．所以理解为元素．应选 A．评论：一般商品标明都是说明物质的构成元素的，而不是重申分子仍是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答此题的关健．6．（ 2 分）以下对于物质分类的说法不正确的选项是（）A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物B． CuSO4?5H2O 属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体考点：混淆物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系．专题：物质的分类专题．剖析： A 、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子所有是氢氧根离子的化合物；D 、胶体是分别质粒子介于1﹣100nm 之间的分别系．解答：解：A 、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即 H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故 A 正确；B 、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H 2O 是纯净物，故 B 正确；C、碱是阴离子所有是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故 C 错误；D 、胶体是分别质粒子介于1﹣100nm 之间的分别系，豆浆和雾都是胶体，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察了纯净物和混淆物的划分、盐和碱观点的辨析以及常有的胶体，难度不大，属于基础型题目．7．（ 2 分）以下分别系中的分别质的微粒直径属于纳米级（1～ 100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体 D ．乳浊液考点：纳米资料．专题：溶液和胶体专题．剖析：依据分别质粒子直径大小分类，把分别系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位， 1 nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的实质差异就是分别质的微粒直径不一样．解答：解： A．溶液分别质的微粒直径为小于1nm 的分别系，故 A 错误；B ．悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分别质微粒的直径为大于100nm，故 B 错误；C．胶体的分别质的微粒的直径为1nm～ 100nm，属于纳米级，故C 正确；D ．乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分别质微粒的直径为大于100nm，故 D 错误；应选 C．评论：此题主要考察了三种分别系溶液、浊液、胶体的差异，抓住实质差异是分别质的微粒直径不一样，便可轻松解题．8．（ 2 分）能够鉴识溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B ．察看颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取考点：分别系、胶体与溶液的观点及关系．专题：溶液和胶体专题．剖析：溶液和胶体的分别质微粒直径不一样，分别溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分别；差异溶液和胶体利用胶体拥有丁达尔现象差异．解答：解： A、溶液和胶体都能经过滤纸，故 A 错误；B 、溶液和胶体都能够是均一稳固的分别系，无色液体能够是溶液或胶体，故 B 错误；C、丁达尔现象是差异溶液和胶体的方法，故 C 正确；D 、萃取不可以划分溶液与胶体，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察了胶体的性质应用，主假如溶液和胶体的差异方法．9．（ 2 分）在实验室里进行分液操作，以下实验仪器中必定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．剖析：实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可．解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，此中的锥形瓶是接收仪器，可用其余的仪器来取代锥形瓶．则分液操作必定需要的是分液漏斗，应选B．评论：此题是对化学实验常用仪器的考察，要修业生熟记常有实验仪器的作用和使用方法，属于基础题．10．（ 2 分）现有三组混淆物：① 汽油和氯化钠溶液；② 乙醇的水溶液；③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A ．分液、萃取、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．剖析：① 汽油和氯化钠溶液互不相溶；② 乙醇和水沸点不一样；③ 单质溴易溶于有机物溶剂，依据性质的异同选择实验分别方法．解答：解：① 汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分别；② 乙醇和水沸点不一样，可用蒸馏的方法分别；③ 单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分别，应选 C．评论：此题考察物质的分别、提纯，题目难度不大，注意掌握有关物质的性质的异同，掌握操作方法和注意事项，学习中注意有关基础知识的累积．11．（ 3 分）以下实验操作或结论正确的选项是（）A ．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立刻转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出考点：分液和萃取；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．剖析： A 、分液时，先倒出基层液体，后倒出上层液体；B、应将溶液冷却到室温时再转移溶液，不然会造成偏差；D、制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，不然会炸裂冷凝管．解答：解： A、分液时，假如先倒出上层液领会致使上层液体混有基层液体，所以先倒出基层液体，后倒出上层液体，故 A 错误；B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，假如不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会致使溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故B错误；C、 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质都是可溶性的，粗盐的提纯只好除掉难溶性的物质，不可以除掉可溶性的物质，所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质，故 C 正确；D 、制取蒸馏水时，假如冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸馏出来的水蒸气温度较高，急剧冷却时会致使冷凝管炸裂，所以冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，故 D 错误；应选 C评论： 此题考察了实验操作，注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点，为易错题．12．（ 3 分）为了除掉粗盐中的 2+2+ 2﹣Ca 、 Mg 、SO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下五项操作： ① 过滤， ② 加过度 NaOH 溶液， ③ 加适当盐酸， ④ 加过度 Na 2CO 3 溶液， ⑤ 加过度 BaCl 2 溶液．正确的操作次序是（）A ．① ④②⑤③B ． ④ ①②⑤③C ． ② ⑤④①③D ． ⑤②④①③考点 ： 粗盐提纯．专题 ： 化学实验基本操作．剖析： 除掉粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙， 盐酸要放在最后， 来除掉过度的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过度的氯化钡除掉硫酸根离子，而后用碳酸钠去除过度的钡离子．解答： 解：要先除硫酸根离子，而后再除钙离子，碳酸钠能够除掉过度的钡离子，假如加反了，过度的钡离子就无法除掉，至于加氢氧化钠除掉镁离子次序不受限制，由于过度的氢氧化钠加盐酸就能够调理了，只需将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除掉过度的氢氧根离子碳酸根离子，次序为： ②⑤④①③ 或 ⑤②④①③ ．应选 CD ．评论： 此题主要考察了除杂质的原则，以及除杂质的次序，这种题经常出现，要加以掌握．13．（ 3 分）用固体 NaOH 配制必定物质的量浓度的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ． 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B ． 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ． 定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D ． 将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点 ： 配制必定物质的量浓度的溶液． 专题 ： 物质的量浓度和溶解度专题．剖析：A 、腐化性易潮解的药品应搁置在玻璃器皿内称量；B 、容量瓶不可以溶解药品；C 、定容时加水超出了刻度线，溶液浓度偏低，需从头配制；D 、固体 NaOH 溶解放出大批的热，溶液拥有热胀冷缩性质．解答：解： A 、 NaOH 拥有腐化性，且易潮解，应搁置在烧杯内称量，故A 错误；B 、称量好的固体 NaOH 应放入烧杯中溶解，不可以在容量瓶中溶解，故B 错误；C 、定容时加水超出了刻度线，溶液浓度偏低，需从头配制，故C 错误；D 、NaOH 溶解放出大批的热，溶液拥有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D 正确． 应选： D ；评论： 此题考察溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．14．（ 3 分）以下实验操作正确的选项是（）编号 实验 操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，当心给烧杯加热B配制必定浓度的氯化钾溶液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除掉粗盐溶液中的 2+2﹣溶液，过滤后Ca 、 SO 4 挨次加入过度的 BaCl 2 溶液、 Na 2CO 3 再加适当盐酸D拿出分液漏斗中的上层液体 基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个 接收留器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出A ．AB ．BC ．CD ．D考点 ： 蒸馏与分馏；分液和萃取；粗盐提纯；配制必定物质的量浓度的溶液． 专题 ： 化学实验基本操作． 剖析：A 、用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏；B 、容量瓶是定容仪器，不可以作为溶解仪器；2+能和碳酸根反响生成积淀， 2﹣能和钡离子反响生成积淀；C 、Ca SO 4D 、分液漏斗中的基层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出．解答： 解： A 、自来水和蒸馏水的差异是所含的可溶性钙镁化合物的量不一样，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故 A 错误；B 、容量瓶是定容仪器，不可以作为溶解仪器，也不可以用来稀释液体，故B 错误；2+2﹣，实质的加入次序为：碳酸钠必定在氯化钡以后加入，这C 、除掉粗盐溶液中的 Ca 、 SO 4 样碳酸钠能除掉剩余的钡离子，必定是最后加盐酸，能除掉剩余的碳酸根离子，故C 正确；D 、分液漏斗中的基层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误．应选 C ．评论： 此题考察学生有关化学实验的基本操作知识，要修业生熟记教材知识，灵巧运用．15．（ 3 分）科学家不久前制得一种新式分子 O 4． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的（） A ． 电子数同样，分子数不一样 B ． 质量同样，电子数不一样 C ． 原子数同样，质子数不一样D ． 分子数同样，质量不一样考点 ： 质子数、中子数、核外电子数及其互相联系． 专题 ： 原子构成与构造专题．剖析：O 2 和 O 4 都是由分子构成， O 2 中含有 2 个氧原子， O 4 中含有 4 个氧原子， 据此解答．解答： 解：O 2 和 O 4 都是由分子构成， O 2 中含有 2 个氧原子， O 4 中含有 4 个氧原子， 2mol O 4和 4mol O 2 含有的氧原子数相等． A ．2mol O 4 和 4mol O 2 含有的分子数不一样，氧原子数相等，电子数同样，故 A 错误；B ． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，电子数同样，故 B 错误；C ． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，质子数相等，故C 错误；D ．2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，质量相等，分子数不一样，故 D 错误．应选 A ．评论： 此题考察阿伏伽德罗常数的计算及应用，题目难度不大，明确物质的构成是解题重点，注意对基础知识的累积．16．（ 3 分）以下说法正确的选项是（） A ． N aCl 的摩尔质量是 58.5 g/molB ． 18 g H O 中所含水分子的物质的量是0.5 mol2C ． 22 g CO 2 中所含分子数约为 6.02×102324D ． 任何条件下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为1.204×10 考点 ： 摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析： A 、摩尔质量单位是 g/mol ， NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol ；B 、 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是1mol ；23；C 、 22g CO 2 的物质的量为 0.5mol ，所含分子数约为 3.01×10 24．D 、在标准情况下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为1.204×10 解答： 解： A 、摩尔质量单位是 g/mol ，NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol ，故 A 正确；B 、 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是 1mol ，故 B 错误；23，故 C 错误；C 、 22g CO 2 的物质的量为 0.5mol ，所含分子数约为 3.01×10D 、在标准情况下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 24，故 D 错误； 应选 A ．评论： 此题考察了摩尔质量观点剖析，气体摩尔体积条件的计算应用，掌握基础是重点，题目较简单．17．（ 3 分）以下说法不正确的选项是（）23 个 A ． 标准标况下， 22.4L 水所含的分子数目为 6.02×10 B ． 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×10 23 个C ． 500ml2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3） 2 溶液中含 NO 3﹣离子数为 2×6.02×1023个D ． 0.5mol 氯气分子中含 Cl 原子数为 6.02×10 23 个考点 ： 阿伏加德罗常数．专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析：A 、标况下，水为液态；B 、依据 n= 并联合氢气的化学式来剖析；C 、依据 n=CV 并联合 Ba （ NO 3）2 的化学式来剖析；D 、依据氯气的分子式来剖析．解答： 解： A 、标况下，水为液态，故 A 错误；B 、 2g 氢气的物质的量 n= = =1mol ，依据氢气的分子式为H 2，故含有的氢原子数为2×6.02×1023个，故 B 正确；﹣ 1的 Ba （ NO 3） 2 的物质的量 n=CV=0.5L ×2mol ?L﹣ 1﹣C 、 500ml2mol ?L=1mol ，故 NO 3 的物质的量为 2mol ，个数为2×6.02×1023个，故 C 正确； 1mol ，个数为 6.02×1023个，D 、依据氯气的分子式 Cl 2，故 0.5mol 氯气中氯原子的物质的量为故D 正确．应选 A ．评论： 此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟掌握公式的使用以及物质的构造是解题重点，难度不大．。
北京市第六十七中学2014--2015学年高一上学期期中练习
2014-2015学年度第一学期期中练习高一化学班级：姓名：成绩：说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
考生须知：试题所有答案必须填写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S：32 Cl：35.5第一部分（共50分)一．选择题（每题只有一个选项符合要求，每题2分，共50分）1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴有的危险化学品标志是2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体3．下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A．漏斗 B．蒸馏烧瓶 C．容量瓶 D．分液漏斗4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.质量分数B.溶解度C.物质的量浓度D.摩尔质量5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液6．下列物质不．属于．．电解质的是A．Cu B．KOH C．H2SO4D．Na2CO37．下列实验操作中不正确的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处。
C.蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D.过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘。
8．下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油9．胶体区别于与其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1-100nm之间 B．均一、稳定、透明C．有丁达尔效应 D．胶体分散质能透过滤纸10．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH411．下列离子在溶液中可大量共存的一组是A． Ag+、H+、Cl-、OH- B． Na+、Ba2+、NO3-、CO32-C． H+、Na+、CO32-、Cl- D． K+、Cu2+、NO3-、SO42-12．下列解释实验事实的离子方程式不．正．确．的是A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + BaSO4↓C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+ 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2OD．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2O 14．下列电离方程式书写正确的是（）A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl3-C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-D．H2SO4=2H++SO42-15．下列说法正确的是A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LD.标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L16．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A． Ca2+、K+、HCO3-、Na+ B． Fe3+、Cl-、H+、NO3-C． Mg2+、Na+、NO3-、Cl- D． K+、OH-、Cl-、SO42-17．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1 18．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L19．0.5L 1 mol·L–1的AlCl3溶液与0.2L 1mol·L–1的BaC12溶液中,Cl- 的浓度比为A. 15：4B. 1：1C. 5：2D. 3：2SO4 2－20．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO321．下列说法一定正确的是A．0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 LB．16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 molD．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 22．现有3组混合物：①碘和氯化钠溶液②汽油和柴油③苯和水，正确的分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液24．下列反应的离子方程式正确的是A． Mg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH－H2OB．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋ CO2↑+ H2OC．澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH－H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋+SO42- + Ba2+ + OH－ BaSO4↓+ H2O25．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2第二部分(共50分)二．填空题(共29分)26．（3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试卷.pdf
2014.11 试卷说明： 1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 120 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 1．下列有关用途的说法中，错误的是（ ） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．235U是一种重要核燃料 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ） A．．次氯酸的结构式为 H—Cl—OC．．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④ 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 6． 酸性溶液中还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是 A．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 ．．．．． 8．下列说法错误的是（ ） A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2 D.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应． 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷4含答案.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 4班级姓名可能用到的原子量有：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 Cu:64 Cl:35.5第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 20小题，每小题2.5分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D4．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO27．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39．下列电离方程式，书写正确的是（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ +3SO42-B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-C. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3-D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-10．下列说法正确的是（）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质11．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A. FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO212．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O13．下列关于分散系的说法，正确是（）A. 稀硫酸不是分散系B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C. 分散剂一定是液体D. 按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的14. 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15. 下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液16．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂17. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—18．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C．Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、20. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体第二部分（非选择题共50分）21．（8分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁；（2）氢氧化钡；（3）碳酸钠；（4）氢氧化钠。
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题可能用到的数据：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137I卷选择题（共50分）—、单选题（1~10每小题2分，11~20每小题3分）1．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品3．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下图所示实验操作中正确的是5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟等应理解为A．氧化物B．单质C．分子D．元素6．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 温度计10．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．下列实验操作或结论正确的是A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A. ①④⑤②③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②③④①13．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中1415．科学家不久前制得一种新型分子O4。
北京市六十六中2015届高三上学期期中考试化学试题
北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 1．下列有关用途的说法中，错误的是（ ）A ．液态钠可用作核反应堆的传热介质B ．在过渡元素中寻找半导体材料C ．考古时利用l4C 测定一些文物的年代D ．235U 是一种重要核燃料 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ）A ．H 、D 、T 互为同分异构体B ．次氯酸的结构式为 H —Cl —OC ．NH 4Cl 的电子式为：D ．S 2-的结构示意图为： 3．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物 D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C 60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B ．①②C ．③⑤D ．①③④5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A.B.CO 2C.Na 2O 2D.NH 4Cl6． 酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl －＜Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，则下列反应中不能．．实现的是（ ）A ．2Fe 3＋+SO 2+2H 2O =2Fe 2＋+SO 42－+4H ＋B ．I 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4 =SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 3＋+2I － =2Fe 2＋+I 27．下列说法中正确的是（）A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 B．最外层有2个电子的原子都是金属原子C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．下列说法错误的是（）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1＞△H2D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是10．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期期中考试
高二上学期期中考试化学（理）试题2014.11可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23—、选择题（每小题 2 分，共50 分）1．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= －270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量4．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等5．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．容器内的总压不随时间变化B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的ABC．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B26．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图。
2014中考化学试卷(北京word版含答案)
2014 年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校________________ 姓名______________ 准考证号_______________________考生须知1．本试卷共8 页，共四道大题，35 道小题，满分80 分．考试时间100 分钟．2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号．3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹笔作答．5．考试结束，将本试卷、答题和草稿纸一并交回．6．本试卷化学方程式中的“====”和“──→”含义相同．可能用到的相对原子质量H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意．共25 个小题，每小题1 分，共25 分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素各类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A ．液体肥皂B ．西瓜汁C ．酱油D ．柠檬汁 11．能闻到花香的原因是A ．分子的质量变小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是A ．喷漆B ．镀一层耐腐蚀的金属C ．制成不锈钢D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠 15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是A.2O B ．2O C ．22O D ．-22O 17．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能 B ．太阳能 C ．风能 D ．石油 18．下列化学方程式书写正确的是A.52252O P O P −−→−+点燃B.↑++−→−∆224422O MnO KMnO KMnO C.2222CO O CO −→−+ D.O H NaSO NaOH SO H 2442+−→−+ 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A ．干燥2COB ．收集2OC ．验证2CO 性质D ．监控气体流速 21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是2TiO ）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（2Cl ），得到4TiCl 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和4TiCl 反应得到Ti 和2MgCl .下列说法不正确．．．的是 A ．①中的反应为24222CO TiCl Cl C TiO +−−→−++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与2O 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的实验操作A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较 Fe 、Cu 、Al 的金属活动性铁丝浸入4CuSO 溶液，铜丝浸入3AgNO 溶液C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是A ．丙的相对分子质量为 24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 C ．反应前后分子总数不变 D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3 24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20gB ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入 20g a 和b ，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：O H CO CaCO HCO Ca 22323)(+↑+−→−∆.下列图象表示一定质量的受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的不分解），其中不正．．确．的是 23)(HCO Ca 3CaCOA B C D 二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的______________________元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为____________．（3）铝元素在自然界中主要以32O Al 存在，32O Al 属于__________（填字母序号）． A ．单质 B ．氧化物 C ．碱 D ．盐 （4）工业用电解熔融32O Al 的方法冶炼铝，化学方程式为↑+→232342O Al O Al 冰晶石通电，该反应属于基本反应类型中的______________反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____________性．（6）药品“氢氧化铝[3)(OH Al ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为________________________________________. 27．（6 分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是___________、过滤水中的杂质． （2）生活中常用___________来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是__________，反应的化学方程式为________________________________．（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为_____________，主要步骤有称量、量取、____________．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的．天然气充分燃烧的化学方程式为_____________． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造分离膜．通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的34HCO NH ．①2SiO 中硅元素的化合价为___________________.②34HCO NH 固体中氮元素的质量分数为________________%（计算结果精确到 0.1%） （3）形成的超临界流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（388O H C ）．① 香兰素由________________________3种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是________________变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_______________． 29．（6 分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是________________（填字母序号，下同）． A ．青花瓷瓶 B ．橡胶充气艇 C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明______________．2CO 2CO 2CO 2CO 2CO（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：O H CuSO SO H CuO O H ZnSO SO H ZnO 24422442;+−→−++−→−+ ① II 中反应的化学方程式为____________________________________． ② 下列说法正确的是_____________________． a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液A 中的质量大于c ．溶液 A 的质量小于溶液 Bd ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是______． （2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程式为____________．（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是__________，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________．（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为_____________________．三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
北京市第六十六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题
北京市第六十六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题—、选择题（每小题2分，共50分）1. 下列物质属于强电解质的是 A ． H 2O B. CO 2 C. CH 3COOH D. CH 3COONa2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A ．电解质与非电解质属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO5．下列事实与胶体性质无关的是 A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．用一种试剂将NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、(NH 4)2SO 4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ． BaCl 2溶液7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、III8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br－9. 下列推断正确的是A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、OH －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、I －、MnO －411.下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液：Cl －、Na +、MnO 4-、SO 24-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 23-C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO -3、Cl －D ．常温下PH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO -312.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23 C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －13.某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+ C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +14．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+ HNO 3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强 15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH -= NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 16．下列分类说法正确的是：A ．纯碱属于碱B ．苯酚属于芳香烃C ．铝热反应属于氧化还原反应△D ．甲酸能发生银镜反应故属于醛17. 下列物质在水溶液中的电离方程式不．正确．．的是 A ．NaHSO 4 ===Na ＋＋H ＋＋SO 42-B ． AgCl ===Ag +＋ Cl －C ．Ba (OH)2 ===Ba 2＋＋ 2OH -D ． CH 3COONH 4NH 4＋＋ CH 3COO －18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是19．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol ·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价20．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClOB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2＋－+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2－D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A ．Ba(OH)2与H 2SO 4B ． FeBr 2与Cl 2C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHCO 3与Ca(OH)222．关于如图所示装置的叙述，正确的是A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原23．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ．1：4 B ．1：5 C.．2：3 D ．2：5O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －325.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。
要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2024年北京一六六中高一(上)期中化学试题及答案
2024北京一六六中高一（上）期中化 学(考试时长：90分钟)相对原子质量：H 1− C 12− N 14− O 16− Na 23− S 32− Cl 35.5− K 39−55Mn − 56Fe − 64Cu − I 127− 137Ba −第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，正确的是 A. 24H SO 和3HNO 都属于酸 B. KOH 和23Na CO 都属于碱 C. 23K CO 和2K O 都属于盐D. 2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物2. 下列物质中，能够导电的电解质是( ) A. 铜丝B. 熔融的MgCl 2C. NaCl 溶液D. SO 33. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体一定是混合物B. 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C. 直径介于1nm 100nm ~之间的微粒为胶体D. 新鲜的豆浆是胶体 4. 下列电离方程式正确的是 A. 222CuCl =Cu Cl +−+B. 222Ba(OH)BaH=O +−+C. 322434Al(SO)2Al=3SO +−+D. 233NaHCO Na H C =O ++−++5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl 2→Cl -B. SO 2→SO 3C. NH +4→NH 3 D. CO 2-3→CO 26. 下列关于Na 2SO 3性质的预测中，不合理．．．的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH 溶液反应D. 能与稀硫酸反应7. 能用2H OH =H O +−+来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与硫酸反应C. 氢氧化钾和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与醋酸反应8. 在2Cu(NO 3)2Δ2CuO+4NO 2↑＋O 2↑反应中，被氧化的元素是A. CuB. NC. OD. Cu 和O9. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSO H OH =BaSO H O +−+−+++↓+B. 石灰石与稀盐酸反应：2+322CO 2H =CO H O −+↑+ C. 铁钉放入稀盐酸中：322Fe6H2FeH=3++++↑D. 氢氧化铜悬浊液与盐酸反应：222Cu(OH)2H Cu 2H O =++++10. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 B. 液氯与氯水都是纯净物C. 新制氯水的颜色为浅黄绿色D. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl11. 下列说法正确的是A. 通常状况下，21molH 的体积约为22.4LB. 21molN 中含有的质子数约为2328 6.0210⨯⨯C. 配制124250mL1.0mol L H SO −⋅溶液需要12418mol L H SO −⋅溶液的体积约为13.9mL D. 21molCl 通入足量水中反应时，转移的电子数约为236.0210⨯ 12. 下列叙述正确的是A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na ＋O 2=Na 2O 2B. 一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物，失去的电子数为0.2N AC. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠13. 下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是 A. K +、Na +、3NO −、2S − B. 2Mg +、Na +、Cl −、24SO −C. K +、Na +、Br −、2Cu +D. Na +、2Ba +、OH −、24SO −14. 某无色溶液可能含有AgNO 3、NaCl 、Na 2CO 3和Na 2SO 4中的一种。
北京市第六十六中学2014学年高一教学上学期期中考教育试化学习题word版含答案
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷试卷说明：1．本试卷共两道大题，共6页。
2．卷面满分100分，考试时间90分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—，Fe—56，Cu—64—、选择题（每题2分，共50分）1．以下物质与危险化学品标记的对应关系不正确的是．．．A B C D乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠2．当光束经过以下分别系时，可察看到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体3．以下仪器中，不可以加热的是．．A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
以下物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．在配制必定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒6．以下各组物质，按化合物、单质、混淆物次序摆列的是A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾7．以下对于物质分类的说法不正确的是．．．A．冰和干冰都是化合物B．纯碱是碱C．K2SO4和K2CO3均属于钾盐D．豆浆是胶体8．以下种类的反响，必定发生电子转移的是A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响9．以下相关氧化复原反响的表达中，正确的选项是A．必定有氧气参加B．复原剂自己被复原C．氧化反响先于复原反响发生D．必定有电子转移（得失或偏移）10．以下电离方程式书写不正确的是．．．2+2+A．CuCl2==Cu+2Cl B．Ba(OH)2==Ba+(OH)23+2+C．Al2(SO4)3==2A1+3SO4D．HNO3==H+NO311.以下说法正确的选项是（）溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸2的水溶液能导电，因此CO2是电解质D.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质12、已知：乙酸乙酯（C4H8O2）往常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混淆物里将乙酸乙酯分别出来，试判断以下分别方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发13．能在水溶液中大批共存的一组离子是A．Ba2+、K+、OH—、SO42—B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—C．H+、Na+、Cl—、SO42—D．K+、SO42—、HCO3—、H+14．以下图示的四种实验操作是常用的分别提纯的方法，其名称从左到右挨次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15．若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．1molFe与足量稀盐酸反响时，转移电子的数量为3N AB．标准情况下，L水中含有水分子的数量为N AC．14gN2中含有电子的数量为7N AD．数量为N A的一氧化碳分子和mol甲烷的质量比为7︰416．以下变化中，需加入适合的氧化剂才能达成的是A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NO D．SO3→H2SO417．标准情况下，同样质量的以下气体中，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO218．向四支试管中分别加入少许不一样的无色溶液进行以下操作，结论正确的选项是操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色积淀原溶液中有Cl-B滴加盐酸溶液产生无色无味气原溶液中有CO32—体使澄清石灰水变污浊C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色积淀2+原溶液中有BaD滴加稀NaOH溶液生成白色积淀原溶液中必定有Mg2+用以下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1除掉Cl2中含有的少许HClB．图2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．图3除掉Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．图4分别CCl4萃取碘水后的有机层和水层20．等物质的量的以下化合物在相应条件下完整分解后，获取O2的质量最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B.KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）21．以下化学反响的离子方程式正确的选项是A．碳酸钙与盐酸溶液反响+2－＝H2O+CO2↑2H+CO3D．铁钉放入稀硫酸中+3+2Fe+6H＝2Fe+3H2↑C．碳酸氢钠与稀盐酸反响HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O22．以下化学反响中，能用离子方程式＋－==H2O表示的是H+OH点燃A．2H2+O2====2HOB．HCl+NaOH==NaCl+2HOC．2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O23．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少许水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL24．设N A为阿佛加德罗常数，以下对于的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）．．．A．1L溶液中含有A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为AC．2L溶液中钾离子浓度为D．2L溶液中含有硫酸根离子A个25．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（+2mg/L；对废水CN－）的最高同意排放浓度为中CN－的办理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转变成N2和CO2等，使废水获取净化。
北京市第六十七中学2014--2015学年高一上学期期中练习试卷化学试卷.pdf
班级： 姓名： 成绩： 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
考生须知：试题所有答案必须填写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S：32 Cl：35.5 第贴的是 2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体 3．下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是 A．B．C．D．．下列物质属于电解质的是 A． B． C．D．下列解释事实的方程式不确的是 A． + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑ B．aCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ + BaSO4↓ C．与稀盐酸：CO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O D．稀盐酸：CO2－ + 2H＋ CO2+ H2O 14．下列电离方程式书写正确的是（ ） A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl3-C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-D．H2SO4=2H++SO42-15．下列说法正确的是 A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.1mol氢气所占的体积一定是22.4L C.80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L D.标准状况下，28克N2和CO的混合气体，体积为22.4L 16．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A． Ca2+、K+、HCO3-、Na+ B． Fe3+、Cl-、H+、NO3- C． Mg2+、Na+、NO3-、Cl- D． K+、OH-、Cl-、SO42- 17．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1:4B.1:2C.1:1D.2:1 18．下列叙述正确的是 A．B． C．6.02×1023个O2分子的质量为32g D．0.5L 1 mol·L1 的AlCl3溶液与0.2L 1mol·L1的BaC12溶液中,Cl- 的浓度比为A. 15：4B. 1：1C. 5：2D. 3：2 20．下列反应中，水作还原剂的是（ ） A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2OHCl＋HClO C．2F2＋2H2O4HF＋O2 D．SO2＋H2OH2SO3 21．下列说法正确的是 A．0.5 mol所为B．16 g中含有的数为6.02×1023 C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质0.1 mol D．.2 L N2和CO的混合气体所含数为6.02×1023C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 24．下列反应的离子方程式正确的是 A． Mg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH－ H2O B．碳酸钡与稀盐酸反应：CO32－ + 2H＋ CO2+ H2O C．澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH－ H2O D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H＋ + + Ba2+ + OH－ BaSO4+ H2O 25．在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2 第3分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。
2023-2024学年北京西城区六十六中高一(上)期中化学试题及答案
2023北京六十六中高一（上）期中化学2023.11—、1．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色2．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．CO2 B．NaOH C．HNO3 D．Na2CO33．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. Fe（OH）3胶体4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO26．下列物质中，常用作还原剂的是A. 氯气B.金属钠C.氯化铁D.稀硝酸7．下列关于钠的叙述中，不．正确．．的是A．密度比水小 B．具有氧化性 C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中8．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B．Fe3+→Fe C．I－→ I2 D．CO2→CO32－9．下列反应不属于氧化还原反应的是A． SiO2＋2C＝Si＋2CO↑ B．Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2 ＋BaCl210．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．氢气在氧气中燃烧 D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－12．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A．金属的冶炼 B．金属的腐蚀 C．食物的腐败D．煅烧石灰石13．有关Na2O2的叙述不正确．．．的是A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为−2价14．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl315．下列行为不符合．．．安全要求的是A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌16．亚硝酸 (HNO2) 既可作氧化剂又可作还原剂，它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A、 N2B、N2O3C、HNO3D、NO217．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
北京市东城区北京第六十六中学2025届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
北京市东城区北京第六十六中学2025届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在酸性溶液中可发生如下反应： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2R n+ +7H2O，则R n+中R的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+62、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2-3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，不确定是否有K+ 3、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是A．B．C．D．4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-5、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A．是否稳定B．是否有丁达尔现象C．分散质微粒的直径大小D．分散质粒子是否带电6、实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A．应选用500mL的容量瓶B．应称取80.0gCuSO4C ．应称取120.0gCuSO 4·5H 2OD ．应称取125.0gCuSO 4·5H 2O 7、下列说法正确的是( )A ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B ．NH 3的水溶液能导电，所以NH 3是电解质C ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质 8、下列物既能导电，又属于电解质的是A ．固体NaClB ．食盐水C ．酒精D ．熔融的NaCl9、已知A 、B 是周期表中同主族相邻的两元素，A 、B 所在周期分别有a 、b 种元素。
2024届北京市第66中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析
2024届北京市第66中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在温度、压强、容积均相同的两个密闭容器中，分别充有甲、乙两种气体，若甲气体的质量大于乙的质量，则下列说法正确的是 ( )A．甲的物质的量等于乙的物质的量B．甲的物质的量比乙的物质的量多C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大D．乙的密度比甲的密度大2、下列反应的离子方程式正确的是A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O3、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是A．3分子氯气将8分子NH3氧化了B．N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C．3分子氯气只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物4、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH 溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—6、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是C．Na+、K、Fe2+D．KMnO4、CO、H2O7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D8、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质9、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N AA．①②B．③④C．①③④D．①②③10、下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙A．A B．B C．C D．D12、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”则月光穿过薄雾所形成的美景的本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体C．空气中的小水滴直径介于10-9~10-7mD．美景的形成是发生了一种物理变化13、判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡14、用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为N A15、化学来源于生活，也服务于生活。
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北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Fe—56 ，Cu—64—、选择题（每小题2分，共50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体3．下列仪器中，不能．．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾7．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰都是化合物B．纯碱是碱C．K2SO4和K2CO3均属于钾盐D．豆浆是胶体8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）10．下列电离方程式书写不正确．．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-311.下列说法正确的是（）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质12、已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发13．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．Ba2+、K+、OH—、SO42—B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—C．H+、Na+、Cl—、SO42—D．K+、SO42—、HCO3—、H+14．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰416．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → CuC．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO417．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A ．O 2B ．N 2C ．Cl 2D ．CO 219. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1 除去Cl 2中含有的少量HClB ．图2 蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．图4 分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层20．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O 2的质量最多的是A ．KClO 3（加MnO 2催化剂，加热）B . KMnO 4（加热）C ．H 2O 2（水溶液，加MnO 2催化剂）D . HgO （加热）21．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与盐酸溶液反应 2 H + +CO 32－＝ H 2O+CO 2↑D ．铁钉放入稀硫酸中 2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应 HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O22．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋ + OH －== H 2O 表示的是A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2OB ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O23．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）点燃A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL24．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个25．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（C+2N－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
发生的反应为：下列有关说法正确的是A．上述反应中氧化剂是CN－B．现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023二、填空题（50分）26．（5分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C．P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
27．（3分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成mol SO2。
28．（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）Zn粉与稀硫酸溶液的反应：（2）碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：（3）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：29．（6分）从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42 等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a ．①②③b ．③①②c ．②①③d ．③②①（2）加入过量Na 2CO 3溶液的作用是 。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
30．（20分）现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如下图所示。
（1）沉淀A 的主要成分是 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO 3溶液。
① 配制溶液时，进行如下操作：a ．定容；b ．计算；c ．溶解；d ．摇匀；e ．转移；f ．洗涤；j ．称量。
称取NaNO 3固体的质量是 g 。
按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
② 某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误．．是 。
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。
a ．没有洗涤烧杯和玻璃棒b ．定容时，俯视刻度线c ．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水31.（10分）有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是 （2）同温同压下，容器A 中HCl 与容器B 中NH 3所含原子数相等，容器A 与容器B 的 体积之比是（3）某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌，即可制得硫酸亚铁溶液。
现欲将 5.6 gFe 完全溶解，加水后得200 mL 溶液。
请计算（写出计算过程）： ①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。
③取100 mL上述硫酸亚铁溶液，加水稀释至0.1 mol/L，求稀释后硫酸亚铁溶液的体积。
2014.11 —、选择题（每小题2分，共50分）二、填空题（共50分）26．（共5分，每空1分）（1）CO2Cu O2H2O （2）是27.（共3分，每空1分）（1）还原剂被还原（2）128.（共6分，每空2分）29.（共6分，每空2分）（1）cd （2）除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+ （3）稀盐酸30.（共20分，每空2分）31.（共10分，每小题2分）（1）7.5 mol/L （2）2:1 （3）①2.24L ②0.5 mol/L ③500 mL。