【高中化学】铝
铝的知识点总结高中
铝的知识点总结高中1. 铝的发现历史铝的发现可以追溯到1812年，一位丹麦化学家汉斯·克里斯蒂安·厄歇德发现了铝。
当时，铝是一种非常昂贵的金属，被认为比黄金更宝贵。
直到1886年，法国化学家查尔斯·马丁和美国发明家保罗·赫鲁输的使用了电解法成功地生产出了纯铝，才使铝的生产成为可能。
2. 铝的物理性质铝是一种银白色、柔软、轻质、有延展性和导热性的金属。
它的熔点为660.37°C，沸点为2467°C，密度为2.7g/cm³。
铝具有良好的导电性和导热性，是一种很好的热传导材料。
3. 铝的化学性质铝是一种活泼的金属，能与氧、氮、硫等元素直接发生化学反应。
在空气中，铝会形成一层致密的氧化膜，保护其不被进一步氧化。
此外，铝还能与酸、碱等发生化学反应。
铝的氧化物具有很强的还原性，可以被还原为金属铝。
4. 铝的结晶结构铝的晶体结构为面心立方结构，每个原子都与其周围的12个原子相邻。
这种结构使得铝具有良好的延展性和强度，能够用于制造一系列的形状复杂的产品。
5. 铝的生产工艺工业上通常通过两种主要方法来生产铝：铝的电解法和铝的熔炼法。
铝的电解法是指将氧化铝溶解在氟化铝熔剂中，经电解制取纯铝。
而铝的熔炼法是指将氧化铝和还原剂（如木炭）一起放入电炉中进行还原反应制得铝金属。
6. 铝的应用铝是一种非常重要的金属，广泛应用于工业和日常生活中。
在建筑领域，铝被用于制造门窗、天花板、墙板等建筑材料。
在汽车制造领域，铝被用于制造车身、发动机零部件等。
在食品包装领域，铝被用于制造易拉罐、食品包装盒等。
此外，铝还被用于制造航空器、火箭、铁路车辆等。
7. 铝合金铝合金是指将铝与其他金属元素合金化得到的材料。
铝合金具有较高的强度、良好的耐腐蚀性和良好的导热性，因而被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
常见的铝合金包括铝硅合金、铝镁合金、铝铜合金等。
8. 铝的环境影响铝的生产和使用在一定程度上会对环境产生影响。
高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文
高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结范文铝知识点(一)、铝1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。
高中化学铝知识点归纳总结
高中化学铝学问点归纳总结高中化学铝学问点归纳总结铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的学问体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反响4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而结实的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出刺眼的白光)与酸反响2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反响产生氢气)Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3 发生钝化，但加热可反响与碱溶液反响2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反响2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反响可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反响：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反响：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反响，又能与强碱反响的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反响Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O与碱反响Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)A l3+、、Al(OH)3 间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3 溶液中逐滴参加NaOH 溶液的现象：先消灭白色沉淀，NaOH 溶液过量白色沉淀又渐渐消逝。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3 溶液，另一瓶是NaOH 溶液，承受互滴法可以对这两瓶无色溶液进展鉴别)在NaAlO2 溶液中逐滴参加盐酸的现象：先消灭白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又渐渐消逝。
高中化学教案铝
主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。
二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。
三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。
具有良好的导电性和导热性。
化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。
2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。
主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。
3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。
具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。
四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。
1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。
六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。
以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。
高中化学铝教案
高中化学铝教案
教案目标：
1.了解铝的基本性质和化学性质。
2.掌握铝在日常生活中的应用及其重要性。
3.培养学生探究和实验的能力，加深对铝的认识。
教学重点与难点：
重点：铝的基本性质、化学性质及应用。
难点：理解铝与其他金属的比较、自然界中铝的存在和铝的还原反应等概念。
教学准备：
1.实验室仪器：试管、试剂瓶、玻璃棒等。
2.实验试剂：氢氧化钠溶液、硝酸铝溶液等。
教学过程：
一、导入（10分钟）
向学生介绍铝的重要性，铝在日常生活中的应用和广泛用途，引发学生对铝的兴趣。
二、铝的性质与用途（20分钟）
1.讲解铝的基本性质和化学性质，包括外观、物理性质、化学性质等。
2.介绍铝在建筑、航空、汽车制造等领域的应用及其重要性。
三、实验探究（30分钟）
1.进行铝与氢氧化钠的实验，观察观察铝的物理性质和化学性质。
2.进行铝与硝酸的实验，进一步了解铝的化学性质和还原反应。
四、讨论与总结（10分钟）
1.通过实验结果和观察，讨论铝的特性和欢快。
2.总结铝在日常生活中的重要性和应用。
五、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对铝的掌握。
教学反馈：
通过实验数据和讨论内容，检查学生对铝的认识和理解程度，帮助学生巩固所学知识。
教学延伸：
学生可自主探究铝在其他实验中的应用和性质，拓展对铝的认识。
教学评估：
通过学生实验报告和课堂表现，评估学生对铝的理解和掌握程度。
高中化学必修一第三章第一节《铝》
引言概述：铝是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的性质和用途。
本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节《铝》的相关内容。
铝的起源、性质、制备方法、化学反应以及应用领域将被逐一探讨。
正文内容：一、铝的起源1.铝的发现历史2.铝的存在形式二、铝的性质1.物理性质a.密度、熔点和沸点b.导电性和导热性2.化学性质a.反应性b.与非金属的反应三、铝的制备方法1.金属铝的制备方法a.氧化铝的还原法2.铝合金的制备方法a.合金化学反应法b.熔化法四、铝的化学反应1.与酸的反应a.铝与盐酸的反应b.铝与硫酸的反应2.与碱的反应a.铝与氢氧化钠的反应b.铝与氨水的反应3.氧化还原反应a.铝与氧的反应b.铝与二氧化碳的反应五、铝的应用领域1.工业领域a.铝制品制造b.铝合金的应用2.生活用品领域b.小家电制品总结：铝是一种常见的金属元素，它具有较低的密度、优良的导电性和导热性，并且与许多化学物质都能发生反应。
铝的制备方法包括还原法和电解法，而铝的化学反应与酸、碱和氧化还原反应都密切相关。
铝的应用领域广泛，包括工业领域和生活用品领域。
通过深入研究铝的性质和用途，我们可以更好地了解和应用这一重要的金属元素。
引言概述:本文将详细介绍高中化学必修一第三章第一节的内容，即《铝》。
铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用领域。
本文将从铝的性质、制备方法、化学反应以及应用等方面进行详细阐述。
正文内容:一、铝的性质1.物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
铝的密度较低，为2.7g/cm³，属于轻金属之一。
铝的熔点相对较低，约为660℃，易于加工和成型。
2.化学性质铝在常温下相对稳定，与空气中的氧气反应一层致密的氧化铝膜，起到防腐蚀的作用。
铝可以与许多非金属元素反应，如卤素、硫、氮等。
铝与盐酸和硫酸等强酸反应放出氢气。
3.合金性质铝具有良好的合金性能，可以与多种金属元素形成合金，如铜、锌等。
高中化学必修：铝的性质
2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C.镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条 件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应 D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
解析 在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一 层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属 的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下 能剧烈反应，放出大量热，A 错；镁能跟酸反应不能跟碱反 应，B 错；C 对；铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热 剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间 插一根镁条，是为引燃用的，D 错。 答案 C
。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操
作还有：①记录 C 的液面位置；②将 B 中剩余固体过滤，
洗涤，干燥，称重；③待 B 中不再有气体产生并恢复至室
温后，记录 C 的液面位置；④由 A 向 B 滴加足量试剂；
⑤检查气密性。上述操作的顺序是
(填序号)；记
录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应
(2)与盐酸、稀硫酸反应 反应的离子方程式为： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)与强碱反应 Al 能够与 NaOH、KOH 等强碱溶液反应，化学方程式为： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ，2Al＋2KOH ＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑。 离子方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 。
( D)
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铝与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋
高中化学备课参考 铝的性质及应用
铝的性质及应用一、铝的性质1.铝的物理性质铝是地壳中含量最多的金属元素，为银白色金属，质地柔软，密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性.铝的用途常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等.2.铝的化学性质铝的化学性质较活泼，能与许多物质发生反应.（1）与非金属反应223432Al O Al O ∆+= 23232Al Cl AlCl ∆+=2323Al S Al S ∆+=铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性.（2）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）.(3)与酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（4）与强碱溶液反应铝能和强碱溶液反应.该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（5）与盐溶液反应 424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+高温铝可以在盐溶液中置换出金属活泼活泼性顺序表中排在铝后面的金属.例1.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）.则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3 H 2答案：D例2.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．H +、2Mg +、Cl -、2Cu +B ．3NO -、K +、Na +、H +C ．Cl -、2Ba +、3NO - 、OH -D ．OH -、Cl -、3HCO -、2Mg +解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸，答案：AC例3.两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（ ）A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌 .答案：CD例4.Na 、Mg 、Al 、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2，则此混合物中必含____________.解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需要金属的质量.转移电子的物质的量＝0.5/2×2＝0.5mol ，平均摩尔电子质量：12/0.5＝24g·mol －1因Na 、Mg 、Al 摩尔电子质量均小于24g·mol －1，所以混合物中必含有Fe.此判断方法又叫“平均值法” .。
高中化学铝知识点总结
高中化学铝知识点总结性质1. 物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，熔点较低（660摄氏度）。
铝的密度为2.70g/cm³，比铁轻，但比其他常见金属如钢、铜等都要重。
铝具有良好的可塑性和延展性，可以制成各种形状的制品。
2. 化学性质铝是一种亲电性较强的金属，它在空气中容易被氧化，形成一层薄膜保护其表面。
铝在氧气中燃烧会产生白色火焰，生成氧化铝。
铝对水具有较强的还原性，与热水反应会放出氢气。
铝容易与酸发生反应，如稀盐酸、稀硫酸等，产生氢气并相应盐的溶液。
制备1. 电解法铝的主要生产方法是电解法，即利用电解铝矿石来生产铝。
主要原料为氧化铝，通过熔融法或气相法将其还原成铝金属。
这种方法的主要优点是工艺成熟、能耗低，但也存在着对原料的要求高、能源消耗大等缺点。
2. 氧化铝法氧化铝法是一种通过二氧化铝和氢气的还原反应来制备铝的方法。
这种方法一般用于精细铝粉的生产，其原理是通过高温还原反应将氧化铝还原成铝金属。
应用1. 轻工业由于铝的轻质、良好的导热和导电性，以及不易生锈等特性，因此在轻工业中有着广泛的应用。
比如飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，以及各种电器设备的制造都广泛使用铝制品。
2. 化工领域铝及其合金广泛用于化工设备、管道、反应容器、塔器、压力容器、换热设备、蒸汽发生器及其它各种设备和构建。
铝罐、盆、桶、管道等对含有硫酸、盐酸、氢氟酸等强腐蚀性介质的贮存和输送装备有很好的耐腐蚀性。
3. 包装材料铝箔是一种优良的包装材料，它可以有效地隔绝空气和水分，保护食品和药品不受外界污染。
因此在食品、医药等行业有广泛的应用。
4. 其他领域除了轻工业、化工领域和包装材料等常见的应用外，铝还广泛用于建筑、航空航天、电力工业、通信业、运输业等领域。
相关反应1. 铝与氧的反应铝在氧气中会燃烧，生成氧化铝。
反应方程式为：4Al + 3O2 → 2Al2O3。
2. 铝与酸的反应铝在稀酸中会与盐酸、硫酸等反应，生成氢气。
高中化学必修1之知识讲解_铝及其化合物_基础-
铝及其化合物【学习目标】1、铝的性质；2、铝的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】要点一、铝12．化学性质Al-3e-=Al3+（1）与非金属反应：a、铝与氧气的反应。
【：铝及其化合物】b、与其它非金属反应：2Al+3S Al2S3 2Al+3Cl2 2AlCl3（2）与酸反应：（3）与碱反应2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－＝2AlO2－+3H2↑要点诠释：①铝是一种较活泼的金属，它并不直接与碱反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，实际分两步进行：首先要铝与水反应：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑……①由于生成的Al(OH)3覆盖在Al的表面，故看不到H2的生成；其次是生成的Al(OH)3是两性氢氧化物，它溶于NaOH：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O……②所以铝与NaOH溶液反应可以看到有气体产生。
将两反应式按①+②×2合并，即得总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑。
所以在上述反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂。
其电子转移情况可表示如下：②Al与酸、碱反应产生同量的H2，消耗Al的物质的量之比为1∶1，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为3∶1。
③酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
④铝热反应：Al+M x O y Al2O3+xM铝热反应的应用：冶炼高熔点金属，如Fe、V、Cr、Mn等或焊接钢轨。
3．用途：铝主要用来制轻合金。
要点二、铝的化合物1．氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色难熔固体、不溶于水。
(2)化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
与强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3)用途：耐火材料、制取铝的原料。
高中铝知识点
高中铝知识点一、铝的基本介绍铝（Aluminum）是一种银白色的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中最丰富的金属元素，占地壳总质量的约8%。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性、以及优异的可塑性和耐腐蚀性等特点。
二、铝的物理性质1. 密度：铝的密度约为2.70 g/cm³，较轻。
2. 熔点：铝的熔点为660.3°C（1220.54°F）。
3. 沸点：铝的沸点为2,467°C（4551.06°F）。
4. 硬度：铝的硬度较低，约为1.5-3.0（摩氏硬度）。
5. 延展性：铝具有良好的延展性，可制成铝箔等。
三、铝的化学性质1. 反应活性：铝在室温下与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以保护铝不被进一步氧化。
2. 酸碱性：铝可以与酸和强碱反应，生成相应的铝盐和氢气。
3. 电化学性质：铝是活泼的金属，在电化学系列中位于较前的位置，可作为电池的阳极材料。
四、铝的提取和精炼1. 矿石：铝主要从铝土矿（Bauxite）中提取，铝土矿主要由氧化铝组成。
2. 霍尔-埃鲁法：这是商业上最常用的铝提取方法，通过电解熔融的氧化铝来生产铝。
3. 环境影响：铝的生产过程能耗较高，但铝可无限次回收，对环境的影响相对较小。
五、铝的应用1. 航空航天：由于其轻质和高强度的特性，铝被广泛应用于飞机、火箭等制造。
2. 包装材料：铝箔和铝制罐头广泛应用于食品和药品的包装。
3. 建筑材料：铝材和铝合金用于建筑装饰、门窗框架等。
4. 电子设备：铝因其良好的导电性和散热性，被用于电线和散热器件。
六、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：常用作磨料、耐火材料和陶瓷。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：用于造纸、水处理和染料。
3. 氯化铝（AlCl3）：用于化工生产和有机合成。
七、铝的安全性和健康1. 铝与健康：虽然铝是人体非必需的微量元素，但过量摄入可能对健康造成影响。
高中化学铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al －3e -=Al 3＋。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al ＋3O 2 Δ → 2Al 2O 3；2Al ＋3S Δ → Al 2S 3；2Al ＋3Cl 2 点燃→ 2AlCl 3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al ＋6HCl → 2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O → 2NaAlO 2＋3H 2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al＋Fe2O3高温→ 2Fe＋Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝(Al2O3)氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应Al2O3＋6HCl→2AlCl3＋3H2O；对应离子方程式：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2O；2.氧化铝与碱反应Al2 O 3＋2 N a O H 3.电解氧化铝生成金属铝2Al2O34Al＋3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。
高中化学——铝
10.9化学日清材料——铝1.铝:(1)物理性质：铝位于地壳含量第三位，金属含量第一位。
铝具有金属的通性，具有1.导电性、导热性和延展性。
镁铝合金具有2.密度小，硬度大，可以用于飞机、铁轨的材料。
(2)化学性质：①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的3.氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
②铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸，可以使铝发生4.钝化，表面形成氧化膜，因而可以用铝器皿盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。
③铝具有5.强的还原性，在高温下可以置换出高熔点的金属单质，如铝热反应。
铝热反应可以应用于6.焊接铁轨。
④铝为7.两性金属，难溶于水，铝既可以与酸，也可以与碱反应，均生成H2。
2.氧化铝:(1)物理性质：氧化铝为白色固体，难溶于水。
熔点很高，可作耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝为8.两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应。
(3)应用:电解氧化铝制备金属铝:9.2Al2O34Al+3O2↑3.氢氧化铝:(1)物理性质:氢氧化铝为白色固体，难溶于水，有较强的吸附性。
(2) 化学性质:①氢氧化铝为两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应；②氢氧化铝加热分解得氧化铝：10.2AI(OH)3Al2O3 +3H2O。
(3) 制备：实验室用可溶性铝盐与弱碱反应：11.Al3++3NH3▪H2O Al(OH)3↓+3NH4+。
(4)用途：12.①治疗胃酸过多；②氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水。
4.明矾：化学式为13.[KAl(SO4)2•12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，因而明矾具有净水作用。
1.铝:(1)物理性质：铝位于地壳含量第三位，金属含量第一位。
铝具有金属的通性，具有1.。
镁铝合金具有2.，可以用于飞机、铁轨的材料。
(2)化学性质：①铝具有抗腐蚀性，铝在空气中可以形成一层致密的3.，从而保护内部的铝不再被氧化。
②铝遇到冷浓硫酸、浓硝酸，可以使铝发生4.，表面形成氧化膜，因而可以用铝器皿盛放或运输浓硫酸或浓硝酸。
高中化学必修一铝知识点总结
高中化学必修一铝知识点总结铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
那么关于高中化学铝的知识点，你掌握了多少了呢?接下来WTT为你整理了高中化学必修一铝知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一铝知识点(一)、铝1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
高中化学必修一铝方程式1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o铝的毒理性质研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
高中化学：金属铝
解后，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要得到沉淀量为最大值则
加入NaOH溶液的体积应为
()
A．560ml
B．500ml
C．425ml
D．250ml
10．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生
成H2 2.8 L(标准状况)
（）
A．2 g
B．14 g
C．8 g
D．10 g
17．有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml 1mol/LAlCl3溶液， 按如下两种方法进行实验：①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中 ②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 （）
一面有大量气泡产生，光滑的一面无明显现象，溶到肥皂液中用燃着的木条接近气泡
有轻微的爆鸣声
什么问题？
2、在大试管中加入混合好的铝粉和固体氢氧化钠，用酒精
灯加热熔融，用连导管单孔塞塞住试管口，将导管末端插入
装有肥皂泡的表面皿中，此间并无大量气体产生，更无爆鸣
声。
小检测
• 标况下，2.7g铝粉放入足量的氢氧化钠溶液 中，全部溶解，产生多少体积的气体？消 耗了多少克的氧化剂？
铝热反应
原理： 1、铝的还原性 2、反应放出大量热
装置：
2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O3
能否用其他药品替代？
用途？
铝热剂
现象：
铝粉和某些金属氧化物（Fe3O4、 V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物
14．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL 浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的
实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以
观察到的现象是
高中化学铝的知识点
《高中化学铝的知识点全解析》铝，作为高中化学中的重要元素之一，在化学学习中占据着重要的地位。
它具有丰富的化学性质和广泛的应用，让我们一同深入探索铝的世界。
一、铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 2.7g/cm³，是一种轻金属。
铝的熔点相对较低，为660℃，沸点为2327℃。
在常温下，铝的表面会形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被进一步氧化。
二、铝的化学性质1. 与非金属单质的反应（1）与氧气反应：在常温下，铝表面的氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝。
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
（2）与氯气反应：2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃，反应剧烈，产生白色的氯化铝固体。
2. 与酸的反应（1）与非氧化性酸反应：铝与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，生成铝盐和氢气。
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑。
（2）与氧化性酸反应：常温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化现象，即在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。
但在加热条件下，铝能与浓硫酸、浓硝酸反应。
3. 与碱的反应铝既能与酸反应，又能与碱反应。
2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑。
在这个反应中，铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。
4. 铝热反应铝粉和某些金属氧化物（如氧化铁、四氧化三铁等）在高温下发生剧烈反应，生成氧化铝和相应的金属单质，同时放出大量的热。
例如：2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe。
铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属等。
三、铝的化合物1. 氧化铝（Al₂O₃）（1）物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，是一种良好的耐火材料。
（2）化学性质：①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，Al₂O₃ + 2NaOH =2NaAlO₂ + H₂O。
铝高中知识点
铝高中知识点铝的基本特性铝是一种轻巧但坚固的金属，具有许多独特的特性。
它是地壳中第三最丰富的元素，只次于氧和硅。
铝具有较低的密度，优良的导热和导电性能，以及良好的耐腐蚀性。
由于这些特性，铝在各个领域得到广泛应用。
密度和轻巧性铝的密度相对较低，约为2.7克/立方厘米，仅为铁的三分之一。
因此，相同质量的铝产品比其他金属更轻。
这使得铝成为航空航天、汽车和其他需要轻量化的行业的理想选择。
导热性能铝具有良好的导热性能，其导热系数约为237 W/(m·K)。
这使得铝能够快速传导热量，使其在制造散热器、汽车发动机和电子设备等领域得到广泛应用。
导电性能铝也是优良的导电材料，虽然不及铜导电性能好，但仍然是一种常用的导电材料。
铝的导电性能使其在电力传输和电子设备制造领域具有重要地位。
耐腐蚀性铝具有很强的耐腐蚀性，这是由于其表面会自然形成一层致密的氧化层。
这层氧化层能够有效地防止铝与空气中的氧气和水反应产生腐蚀。
因此，铝常被用于制造耐腐蚀的建筑材料、食品包装和化学容器等。
铝的制备方法铝的制备主要包括三个步骤：铝矿石的提取、氧化铝的制备和电解铝的精炼。
铝矿石的提取铝矿石主要是以氧化铝的形式存在，最常见的铝矿石是赤铁矿。
铝矿石的提取通常使用露天开采或地下开采的方式。
提取后的矿石需要经过破碎、磨矿和浸取等步骤，以获得纯度较高的氧化铝。
氧化铝的制备提取出的铝矿石经过矿石选矿和冶炼步骤，可以得到含有氧化铝的矿渣。
通过酸溶解或碱熔的方式，将矿渣中的氧化铝分离出来。
然后，经过过滤、洗涤和煅烧等步骤，得到纯度更高的氧化铝。
电解铝的精炼氧化铝是铝的主要原料，但无法直接制备纯铝。
通过电解铝的精炼过程，可以将氧化铝分解成纯铝和氧气。
这个过程主要依赖于电解槽中的电解质——氟化铝。
在高温下，通过电流的作用，氧化铝被还原成纯铝，而氧气则被释放出来。
铝的应用领域铝由于其独特的特性，在各个领域得到广泛应用。
建筑和建材铝和铝合金被广泛应用于建筑和建材领域。
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【高中化学】铝
一、概况
银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，
并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求
材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。
应
用极为广泛。
二、性质
1.铝为银白色轻金属。
有延展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，
并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
2.由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。
1800年意大利物理学家伏特创建电池后，1808～1810年间英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都曾试图利用电流从铝钒土中分离出铝，但都没有成功。
贝齐里乌斯却给这个未能取得的金属起了一个名
字alumien。
这是从拉丁文alumen来。
该名词在中世纪的欧洲是对具有收敛性矾的总称，是指染棉织品时的媒染剂。
铝后来的拉丁名称aluminium和元素符号Al正是由此而来。
1825年丹麦化学家奥斯特发表实验制取铝的经过。
1827年，德国化学家武勒重复了奥斯
特的实验，并不断改进制取铝的方法。
1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得成锭的金属铝。
三、元素用途
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。
因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
1.铝的密度很小，仅为
2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。
例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。
船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
2.铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
3.铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
4.铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。
这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
5.铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
6.铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
7.铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。
8.铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。
铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。
铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
9.铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
10.铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
11.耐低温，铝在温度低时，它的强度反而增加而无脆性，因此它是理想的用于低温装置材料，如冷藏库、冷冻库、南极雪上车辆、氧化氢的生产装置。
12.是两性氧化物。
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