人教版初三化学酸碱盐知识点

初三化学酸碱盐知识点一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3 ）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属酸→盐氢气
（3）碱性氧化物酸→盐水
（4）碱酸→盐水
（5）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2 Na2CO3== CaCO3↓2NaOH
CaO H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物碱→盐水
（3）酸碱→盐水
（4）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2ΔCuO H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3 3H2O
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

(2) 酸性氧化物碱→盐水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物酸→盐水
Fe2O3 6HCl== 2FeCl3 3H2O
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
3、铁跟稀盐酸反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO 2HCl=CuCl2 H2O黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO H2SO4=CuSO4 H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH HCl=NaCl H2O
7、生石灰跟水反应：CaO H2O=Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 Fe=ZnSO4 Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 HCl=AgCl↓HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 H2SO4=BaSO4↓2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 NaCl=AgCl↓NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 Na2SO4=2NaCl BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。