九年级化学酸碱盐知识归纳

九年级化学酸碱盐知识归纳
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子（HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3）
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子（或NH4+）＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复
分解反应。

AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使
产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应都属于复分解
反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。

（可变正价）：二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价）
负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-）；
负二价：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亚硫酸根（SO32-）；
负三价：磷酸根（PO43-）；
正一价：铵根（NH4+）。

三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋某些盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，
4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，
6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色
变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减
少
3、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减
少
4、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 有白色沉淀产生
5、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生
6、氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀产
生
7、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生
8、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）碱的溶解性：钾、钠、铵、钡溶，钙微溶，其余碱全不溶。

（2）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝皆可溶。

（K+、Na+、NO3-能与任何离子共存，KNO3、Na NO3不与任何物质发生复分解反应）
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀、气体或水生成，反应物都必须溶于水（酸
除外）。

2、金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，均生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿——Fe3O4
干冰——CO2天然气（甲烷）——CH4
酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等氧化物或盐。

黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
蓝色沉淀——Cu（OH）2红褐色沉淀——Fe（OH）3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀。

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀。

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液。

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液。

浅绿色的溶液——FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等含Fe2＋溶液。

九、物质的检验和鉴别：
1、检验Cl－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有
白色沉淀产生。

2、检验SO42－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba（NO3）2或Ba Cl2溶液
和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变
浑浊的气体产生。

若该碳酸盐为可溶盐，则可用Ca2+[Ca（OH）2、CaCl2、Ca（NO3）2]、或Ba2+[Ba（OH）2、BaCl2、Ba（NO3）2]来检验或除去，有白色沉淀生
成。

4、检验NH
4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿润
．．
的红色石蕊试纸
．．．．．．．变成蓝色的气体（NH3）产生（并有刺激性气味）。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通
入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、检验O2：用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则说明原气体是O2。

8、检验CO2：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明原气体是CO2。

9、检验CO：通过灼热的CuO，能看到黑色粉末变成光亮的红色，并生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体。

◎判断溶液的酸碱性——用酸碱指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显红色
pH>7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO
2、SO2、SO
3、NO2、HCl、H2S等）与中性气体（如：H2、O2、N2、CO等）
※不能干燥碱性气体（如：NH3等）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3等）与中性气体（如：H2、O2、N2、CO等）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S等）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

十、离子或物质的共存（即相互之间不能反应生成水、气体或沉淀的离子或物质）：
不能在pH＜7的溶液中（即含H+）共存的离子有：OH-、CO32-。

不能在pH＞7的溶液中（即含OH-）共存的离子有：H+、NH4＋、金属阳离子（除K+、Na+和Ba2+外）。