2020届高考理综化学全国1卷模拟试题及答案六

2020届高考理综化学全国1卷模拟试题及答案六
(满分100分，限时60分钟)
一、选择题：每小题6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是()
A．滤渣A的主要成分是CaSO4
B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低
D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。

8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。

下列有关该物质的说法正确的是()
A．该化合物中含氧官能团为酯基
B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内
C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应
D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种
解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与
乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。

9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，X 与Y 不同周期，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM 2可得到Z 和M 的单质。

W 的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW 2溶液。

下列说法正确的是( )
A ．W 的氧化物的水化物溶于水均显酸性
B ．能用pH 试纸测M 单质的新制水溶液的pH
C ．原子半径：Y<W<M<Z
D ．Z 单质能与冷水迅速反应得到X 单质
解析：选A 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，则Z 核外电子排布是2、8、2，Z 是Mg 元素；用惰性电极电解熔融ZM 2可得到Z 和M 的单质，则M 是Cl 元素，W 原子序数比Mg 大，比Cl 小，且W 的单质一般为淡黄色固体，W 是S 元素，W 的单质易溶于YW 2溶液，则Y 是C 元素，X 与Y 不同周期，则X 为H 元素。

S 的氧化物有SO 2、SO 3，二者都易溶于水，发生反应产生H 2SO 3、H 2SO 4，都是酸，溶液显酸性，A 正确；Cl 2溶于水反应产生HCl 、HClO ，由于HClO 具有强的氧化性，能将有色物质氧化为无色，因此不能用pH 试纸测M 单质的新制水溶液的pH ，B 错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z ，C 错误；镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D 错误。

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、I －
B ．c (HCO －3)＝1 mol·L －1溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、OH －
C ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4
D.c (OH －
)c (H ＋)
＝1012的溶液中：Ba 2＋、Na ＋、Cl －、AlO －2 解析：选D 能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO －3、I －在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；HCO －3、NH ＋4都与OH －发生反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；Fe 3＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C 错误；该溶液呈碱性，溶液中存在大量OH －，Ba 2＋、Na ＋、Cl －、AlO －2之间不反应，都不与OH －反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确。

11．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是( )
A．溶液中H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
解析：选B酸抑制水的电离，pH＝3的CH3COOH溶液，酸提供的c(H＋)＝10－3mol·L－1，水电离产生c(H＋)＝c(OH－)＝10－11 mol·L－1，A错误；CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固体后，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，c(H＋)减小，溶液pH升高，B正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液pH>7，c(H＋)<c(OH－)，所以：c(CH3COO－)<c(Na ＋)，C错误；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，NaOH提供的c(OH－)＝10－3 mol·L－1，醋酸提供的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，而醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，所以醋酸过量，溶液显酸性，D错误。

12．下列实验过程可以达到实验目的的是()
选项实验实验目的或结论
A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状
沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，
证明该溶液中存在AlO－2
Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶
于碳酸溶液
B 将某气体通入品红溶液，溶液褪色检验气体中的SO2
C测定等物质的量浓度的HCOOK和K2S溶液的pH
比较
K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小
D 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓
度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，观察气体产生的
速度
比较CuSO4和KMnO4的催化
效果
2323
能说明Al(OH)3不溶于碳酸等弱酸，但是不能说明Al(OH)3是两性氢氧化物，A项错误；将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明被漂白了，可能是SO2，但是也可能为其他气体，如氯气、臭氧，氯气溶于水生成次氯酸，也具有漂白性，B项错误；酸越弱，其阴离子水解能力越强，在相同的浓度下，比较两溶液的pH，可以知道哪种阴离子水解能力强，得知哪种酸弱，从而比较电离平衡常数，C项正确；KMnO4能够与双氧水反应，并不是做催化剂，所以不能达到实验目的，D项错误。

13．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是()
A．放电时B电极反应式为I2＋2e－===2I－
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极增重65 g时，C区增加离子数为4N A
解析：选C放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I－，电极反应式为I2＋2e－===2I－，A正确；放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2＋、正电荷增加，正极区生成I－、负电荷增加，所以Cl－通过M膜进入负极区，K＋通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；充电时，A极反应式Zn2＋＋2e－===Zn，A极增重65 g转移2 mol电子，所以C区增加2 mol K＋、2 mol Cl－，离子总数为4N A，D正确。

二、非选择题：共 58 分。

第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35题～第36
题为选考题，考生根据要求作答。

26．（15分）紫色固体高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮水处理，在化工生产中应用广泛。

回答下列问题：
(1)次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾。

在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下：
①Ⅰ中加热的方法是________，温度控制在40～50 ℃的原因是
________________________________________________________________________。

②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为________________。

③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中化学反应类型为__________________________。

④减压过滤装置如图1所示，减压过滤的目的主要是____________________
________________________________________________________________________。

(3)制备K2FeO4也可以用电解法，装置如图2所示，Ni电极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为________________________。

(4)高铁酸钾是新型水处理剂。

含NH3废水会导致水体富营养化，用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2，又能生成净水剂使废水澄清，该反应的离子方程式为____________________。

天然水中存在Mn2＋，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2＋氧化为难溶的MnO2除去，除锰效果高铁酸钾比高锰酸钾好，原因可能是_____________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)氧化剂是KClO，其还原产物为Cl－，1 mol ClO－得到2 mol e－，还原剂是Fe3＋，氧化产物为FeO2－4，1 mol Fe3＋失去3 mol e－，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。

(2)①控制温度等于或低于100 ℃时通常选择水浴加热；温度控制在40～50 ℃，温度低反应速率慢，硝酸有挥发性和不稳定性，温度过高硝酸容易挥发、分解。

②次氯酸钠是离子化合物，书写电子式时注意写中括号及所带
的正、负电荷数，其电子式为。

③表明发生的反应为Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH，该反应类型为复分解反应。

④图中自来水流经抽气泵时把吸滤瓶和安全瓶内的空气部分抽出，使得吸滤瓶内气体压强小于外界大气压，从而加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。

(3)依题意知该电解槽可以制备高铁酸钾，故铁电极与外接直流电源正极相连作电解槽的阳极，在强碱性溶液中铁失去电子被氧化为高铁酸根离子：Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O。

Ni电极则与直流电源负极相连作电解槽阴极，该极发生“放氢生碱”的还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故Ni电极附近溶液碱性增强，pH增大。

(4)由于氨是碱性气体，故含NH3废水为碱性废水，结合“又能生成净水剂使废水澄清”，可知在碱性环境中FeO2－4的还原产物为Fe(OH)3，故离子方程式为2FeO2－4＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－。

依题意对比
分析发现，高锰酸根离子的还原产物是二氧化锰，高铁酸根离子的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附二氧化锰，促进沉淀更快形成，沉淀更彻底，除锰效果更好。

答案：(1)3∶2(2)①水浴加热温度低反应速率慢，温度过高硝酸易挥发、分解②
③复分解反应④加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
(3)增大Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O
(4)2FeO2－4＋2NH3＋2H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋N2↑＋4OH－高铁酸钾的还原产物是氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附二氧化锰促进沉淀更快形成，形成沉淀更彻底，除锰效果更好
27．（14分）SnCl4用途广泛，可用于染色的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理以形成导电涂层和提高抗磨性。

实验室可以通过如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

已知：锡的熔点232 ℃、沸点2 260 ℃，SnCl2的熔点246.8 ℃、沸点623 ℃，SnCl4的熔点－33 ℃、沸点114 ℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。

回答下列问题：
(1)仪器Ⅴ的名称为________，该仪器下口进水，上口出水的原因是______________________________________。

(2)装置Ⅱ的最佳试剂为________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看会产生的影响是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，则应在装置Ⅵ后连接的装置为________(填标号)，其作用是________________________________________________。

(4)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn4＋和Fe3＋的氧化性强弱________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g ，反应后，装置Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl 4，则SnCl 4的产率为________。

(保留3位有效数字)
解析：由题装置图可知装置Ⅰ为制备氯气的装置，涉及的离子反应为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O ，装置Ⅱ中盛放的试剂为饱和食盐水，装置Ⅲ中盛放的试剂为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与锡粉在装置Ⅳ中反应生成SnCl 4，SnCl 4经冷却后在装置Ⅵ中收集。

(1)仪器Ⅴ的名称为直形冷凝管，该仪器下口进水，上口出水的原因是保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。

(2)由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl ，在Cl 2与锡粉反应前要除去HCl ，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和食盐水。

如果去掉装置Ⅱ，则锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸。

(3)SnCl 4易发生水解，为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，且为避免未反应的氯气污染空气，所以应在装置Ⅵ后连接盛有碱石灰的干燥管。

(5)若装置Ⅳ中用去锡粉11.9 g ，则n (Sn)＝0.1 mol ，理论上产生SnCl 4的质量是0.1 mol ×261 g·mol －1＝
26.1 g ，但装置Ⅵ中锥形瓶里收集到SnCl 4的质量为24.8 g ，故SnCl 4的产率为24.8 g 26.1 g
×100%≈95.0%。

答案：(1)直形冷凝管 保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用 (2)饱和食盐水 锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热会发生爆炸 (3)D 吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中 (4)取少量所得无色溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，则说明Sn 4＋的氧化性比Fe 3＋强，反之则说明Sn 4＋的氧化性比Fe 3＋弱 (5)95.0%
28．（14分）(2019·常德一模)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题：
(1)利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除工厂废气中的NO 、NO 2，反应机理如图所示。

A 包含物质为H 2O 和________(填化学式)。

(2)已知：4NH 3(g)＋6NO(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g)ΔH 1＝－a kJ·mol －
1
4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)ΔH 2＝－b kJ·mol －1
H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 3＝＋c kJ·mol －1
则反应4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(l)的ΔH ＝________ kJ·mol －
1。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g) ΔH >0。

①其他条件一定，达到平衡时NH 3转化率随外界条件X 变化的关系如图所示。

则X 可以是________(填字母)。

a ．温度
b ．压强
c ．催化剂 d.n (NH 3)n (CH 4)
②在一定温度下，向2 L 密闭容器中加入 n mol CH 4和2 mol NH 3，平衡时NH 3体积分数随n 变化的关系如图所示。

a 点时，CH 4的转化率为________%；平衡常数：K (a )________K (
b )(填“>”“＝”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O 2结合生成MbO 2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O 2(g)MbO 2(aq)，
该反应的平衡常数可表示为K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)。

在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p (O 2)的关系如图所示。

[α＝生成的c (MbO 2)初始的c (Mb )
×100%]。

研究表明正反应速率v 正＝k 正·c (Mb)·p (O 2)，逆反应速率v 逆＝k 逆·c (MbO 2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆之间的关系式为K ＝________(用含有k 正、k 逆的式子表示)。

②试求出图中c 点时，上述反应的平衡常数K ＝ 。

已知k 逆＝60 s －1，则速率常数k 正＝________s
－1。

解析：(1)根据流程图可知NH 3与废气中的NO 、NO 2反应，最终产生无毒无害的N 2和水。

(2)将已知三个热化学方程式依次编号为①、②、③，
根据盖斯定律，将(①×2＋②×3－③×30)×15
，整理可得4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－15
(2a ＋3b ＋30c )kJ·mol －1。

(3)①反应CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g)的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图像可知：X 越大，氨气的转化率越小。

升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a 错误；增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b 正确；催化剂只能改变反
应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c 错误；增大n (NH 3)n (CH 4)
，相当于增加氨气的量，所以氨气的转化率降低，d 正确；故合理选项是bd 。

②假设反应消耗CH 4物质的量为x
CH 4(g)＋NH 3(g)HCN(g)＋3H 2(g)
开始/mol 2 2 0 0
转化/mol x x x 3x
平衡/mol 2－x 2－x x 3x
根据图像可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得
2－x 4＋2x ＝30%，解得x ＝0.5，则a 点时，CH 4的转化率为0.5 mol 2 mol
×100%＝25%；由于温度不变，所以曲线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K (a )＝K (b )。

(4)①可逆反应达到平衡状态时，v
正＝v 逆，由于由速率公式得k 正k 逆＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)，即反应Mb(aq)＋O 2(g)MbO 2(aq)的平衡常数K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)＝k 正k 逆。

②c 点时，p (O 2)＝4.50，肌红蛋白的结合度(α)是90%带入平衡常数表达式中可得
K ＝c (MbO 2)c (Mb )·p (O 2)＝0.9×c (Mb )始(1－0.9)×c (Mb )始×4.50＝2；K ＝k 正k 逆
，由于K ＝2，k 逆＝60 s －1带入该式子，可得k 正
＝K ·k 逆＝2×60 s －1＝120 s －1。

答案：(1)N 2 (2)－15
(2a ＋3b ＋30c ) (3)①bd ②25 ＝ (4)①k 正k 逆 ②2 120 35．（15分）LED 灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能80%以上。

目前市售LED 晶片材质基本以砷化镓、磷化铝镓铟(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。

回答下列问题：
(1)砷的基态原子的电子排布式是___________。

(2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“＝”，下同)砷，它们形成的氢化物的沸点：PH 3___________AsH 3，原因是________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)AsH 3是无色、稍有大蒜味的气体。

AsH 3中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH 3的空间结构为___________。

(4)砷元素的常见化合价有＋3和＋5，它们对应的含氧酸有H 3AsO 3和H 3AsO 4两种，其中H 3AsO 4的酸性比H 3AsO 3的酸性强，从物质结构与性质的关系来看，H 3AsO 4的酸性比H 3AsO 3的酸性强的原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。

(5)此晶胞中所含的砷原子的个数为___________，砷化镓的化学式为___________。

解析：(1)As 位于第四周期ⅤA 族，基态砷原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 104s 24p 3。

(2)同主族从上到下，第一电离能减小，即第一电离能：磷>砷；AsH 3和PH 3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH 3的相对分子质量比PH 3大，范德华力强，AsH 3的沸点高于PH 3。

(3)AsH 3中心原子为As ，As 有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2＝1，价层电子对数为4，因此As 原子杂化类型为sp 3；其空间构型为三角锥形。

(4)H 3AsO 4和H 3AsO 3可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，＋5价的砷正电性更高，导致As—O—H 中的O
的电子向As 偏移，在水分子作用下，更容易电离出H ＋
，酸性强。

(5)根据晶胞的结构，As 为晶胞的顶点和面心，个数为8×18＋6×12
＝4；Ga 位于晶胞内部，因此砷化镓的化学式为GaAs 。

答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 104s 24p 3
(2)> < AsH 3和PH 3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH 3的相对分子质量比PH 3大，范德华力强，AsH 3的沸点高于PH 3 (3)sp 3 三角锥形
(4)H 3AsO 4和H 3AsO 3可表示为(HO)3AsO 和(HO)3As ，＋5价的砷正电性更高，导致As—O—H 中的O 的电子向As 偏移，在水分子作用下，更容易电离出H ＋，酸性强 (5)4 GaAs
36．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。

合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：
(1)G 物质中官能团的名称是羧基、________、________。

(2)反应A →B 的化学方程式为_____________________________________________。

(3)④、⑤的反应类型分别是________、________。

(4)写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：______________、______________。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基；
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢；
Ⅲ.能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2。

解析：(1)根据G的结构简式知，G中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。

(3)对比D和E的结构简式，氢气与D中羰基发生加成反应，M与氢气发生加成反应生成G，说明M 中含有不饱和键，E生成M的反应类型为消去反应。

(4)分子含有4种不同环境的氢，说明是对称结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，符合条件的结构简式为。

答案：(1)醚键氟原子
(3)加成反应或还原反应消去反应
(5)。