黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考试题+化学+Word版含答案
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2023-2024学年双鸭山一中高三(上)第一次月考
化学试卷
相对原子质量 H:1 C :12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na :23 Mg:24 Al :27
K :39 Fe :56 Cu :64 Zn :65 Ag:108 Ni:59
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共48分)
1.科学家用计算机模拟后确认,60个N 原子可结合成N 60分子,下列关于N 60的叙述正确的是( ) A .N 60是一种新型化合物 B .N 60和N 2混合形成的是混合物 C .一个N 60分子中有30个N 2分子
D .N 60和N 2性质完全相同
2.某工厂的一个生产工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( ) A .该工艺流程用来制备H 2SO 4 B .气体M 是O 2
C .气体M 与FeSO 4溶液发生的反应属于化合反应
D .SO 2与Fe 2(SO 4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
3.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A .等质量的NH 3和H 2O 中含有的电子数均为10N A
B .标准状况下2.24LCl 2溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2N A
C .2.0gH 218O 与
D 216O 的混合物中含有的中子数为N A
D .7.8gNa 2O 2和Na 2S 的混合物中所含阴离子总数在0.1N A 和0.2N A 之间
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A .碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2+-3+-222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl =
B .将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:22Cl 2OH Cl ClO H O ---
+=++
C .向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:--223ClO +CO +H O HClO+HCO =
D .向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:2--2223S +2SO +2H O H S+2HSO =
5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
实验操作
现象
解释或结论
① 过量的Fe 粉中加入稀硝酸,
充分反应后,滴入KSCN 溶液 溶液显红色
稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3+ ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO 3不稳定易分解 ③
Al 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 箔表面被HNO 3氧化,形
成致密的氧化膜 ④
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后变黑
浓硝酸具有酸性和脱水性
A .①③
B .②④
C .④
D .②
6.城市污水中含有一定量的NH 4+、NO 2-,向污水中加人菌体和FeCl 3溶液,在菌体的作用下依次发生过程I 、过程Ⅱ,从而实现NH 4+、NO 2-的脱除,其过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.“过程I”中 Fe 3+为催化剂
B.NO 2-的氧化性强于Fe 3+
C.“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1:1
D.“过程I”中N 2和NO 2-的物质的量之比为1:1,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
7.取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序,反应现象没有明显差别的是( ) A.Na 2CO 3溶液和稀盐酸 B.NaOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液 C.H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液
D.NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液
8.下列实验中,使用的装置、试剂和操作均合理的是 ( )
9.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )
10A A .0.1molFeI 2与0.1molCl 2反应时,转移电子的数目为0.2N A B .常温下,22.4LSO 2与足量的O 2反应,生成的SO 3分子数为N A C .常温下,将5.4g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A D .1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应,转移电子的数目为3N A
11.随着现代工业发展,SO 2烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将 SO 2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点,原理是在一定温度下(200~300℃)将SO 2烟气通过固体还原剂,使SO 2中的氧原子转移到固体还原剂上,从而实现SO 2的还原,其流程如下图所示,下列说法错误的是( )
A.再生塔中,生成的另一种物质的化学式为CaS
B.脱硫塔中,CaS 与SO 2反应的物质的量之比为1:2
C.三个装置中均发生了氧化还原反应
D.脱硫过程中,当产生48g 单质S 2时,转移电子的物质的量为3mol 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 13.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
干燥的Cl 2
14.科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理,其主要过程如图所示.下列说法错误的是( )
A .第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为SO 3-+H 2O+NO 2= HNO 2+HSO 4-
B .该过程中NO 2为催化剂
C .第Ⅰ阶段每1mol 氧化剂参加反应,转移电子数目为N A
D .还原性:SO 32->HNO 2 15.学习小组进行如下实验:
下列说法错误的是( )
A .实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3
B .实验i ~ⅱ说明实验i 中SCN -被H 2O 2全部氧化
C .实验i
~ⅳ说明Fe 2+能加速H 2O 2氧化KSCN 的反应 D .实验ⅲ~ⅳ说明酸性溶液中H 2O 2氧化KSCN 的速度慢
16. 实验室模拟以磷石膏(含2CaSO 4·2H 2O 及杂质Al 2O 3、Fe 2O 3等)为原料制取轻质CaCO 3,流程如下:
下列说法错误的是( )
A. “浸取1”时,加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO 4的转化率
B. “浸取1”时,应先通NH 3再通CO 2,滤液1中浓度最大的阴离子为SO 42-
C. “浸取2”时,发生反应的离子方程式为CaO+2NH 4++H 2O=Ca 2++2NH 3·H 2O
D. “浸取2”时,所得滤渣2的主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3
二、填空题(共4题;共52分)
17.(13分)I 、中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一,它对实现“一带一路”的构想有重要的作用. (1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是黏土和______.
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金,是利用了铝合金材料______(填2种)等优点.
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______.
Ⅱ、含氯物质在生产生活中有重要作用。 实验室制取氯气的装置如图所示。