酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册

B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3~ 6.6
7.6~8.0
课本练习
某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
A．X显酸性
B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液
D．Z可使紫色石蕊溶液变蓝
B
练习
同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
Aபைடு நூலகம்测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
下列物质属于盐的是（ ）
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D. HCl
NaOH
B
下列反应属于中和反应的是（ ）
A.CuO+H2SO4=CuSO4+H O
B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H O
C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H O
② C点处恰好完全中和。
③ 两溶液刚好中和时的点附近，溶液 pH 变化较快。
中和反应pH的变化
向碱溶液中加酸溶液
① 向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐降低，开始反应时pH 大于7，恰好完全反应时pH等于7，酸溶液过量时pH小于7。
②C点处恰好完全中和。
③两溶液刚好中和时的点附近，溶液pH变化较快。
肯定都不行，
碳酸几乎尝不到酸味，可以直接饮用；
醋酸比较酸可以蘸饺子；
三种物质同样是酸，但是酸的程度不同，这时候，就需要区分哪个更酸。碱也是如此。
硫酸属于强酸，浓硫酸具有强烈腐蚀性，人体不能直接接触，更不能食用。
在生活和生产中，还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常为0-14。
D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2
2
2
练习
下列反应中，属于中和反应的是( )
A．铁和稀盐酸
B．碳酸钙中加稀盐酸
C．硫酸和氢氧化钠反应
D．用盐酸除铁锈
C
练习
下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
1)pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
2)pH=7表示中性；
3)pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
溶液酸碱度的表示法——pH
测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
pH测定
pH试纸和标准比色卡
操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸中间，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡进行对比读数。
总结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
（1）中和过酸或过碱土壤
（2）中和工业污水
（3）治疗胃酸过多
（4）治疗蚊虫叮咬
1、中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应。
中和反应的微观实质：
2、中和反应应用：
3、溶液酸碱度：
同学们有这样的经历吗?
蜜蜂蜇伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？
实验验证中和反应
操作：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
现象：一段时间后溶液颜色变为无色
结论：酸与碱发生了化学反应
在上面的实验，发生了下面的反应：
中和反应
中和反应
其他的酸与碱也能发生类似的反应：
氯化钙
硫酸钠
反应生成盐和水
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl），氯化钙（CaCl2），硫酸钠（Na2SO4）。
中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应。
小明不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蜇伤处，减轻疼痛的是( )A．苹果汁(pH约为3) B．肥皂水(pH约为10) C．矿泉水(pH约为7) D．牛奶(pH约为6.5)
B
练习
下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )
①施用熟石灰改良酸性土壤
②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
治疗胃酸过多
人体胃液含有适量盐酸，可以帮助消化。如果饮食过量，会分泌大量胃酸，造成胃部不适，消化不良。这种情况下，可以服用氢氧化铝或氢氧化镁中和胃酸
中和反应在实际中的应用
治疗蚊虫叮咬
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫会分泌出蚁酸，使皮肤表面很快肿大成包，有痛痒的感觉。这种情况可以涂一些含有碱性的物质，如稀氨水，就可以减轻痛痒。
还是中性，pH不变
需要测量更精确的pH时，可以用pH计，它可以测到小数点后两位的pH。
pH测定
pH计
生活中很多物质都不是中性的，都有酸性或者碱性，而且酸碱性的程度不同，例如橘子、柠檬都是酸的，但是柠檬会更酸一些。
生活中常见物质的pH
下面是身边一些物质的pH：
农业上，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。在pH<4或pH>8的土壤中，一般不适宜种植。
酸和碱的中和反应
教学目标
认识酸和碱之间发生的中和反应。
了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点
中和反应的判断和应用。
对中和反应实质的认识。
教学难点
在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。
③实验室中含有监酸的废水直接倒人下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以。需 将度液处理后再排放，你的处理方法是_____________________。
以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：_____与_____发生______反应。
课本练习
一些食物的近似pH如下:
下列说法中不正确的是( )。
B
练习
用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )
A．偏高
B．偏低
C．相等
D．无法确定
B
练习
部分食物和体液的近似pH如表所示。下列说法中正确的是( )
B
A.血浆和牛奶显碱性
B.胃液和苹果汁显酸性
C.胃液比苹果汁酸性弱
D.胃酸过多的人应多饮苹果汁
练习
①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7，它们的pH由小到大排列，正确的是( )A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
课本练习
某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样。用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水是否为酸雨?在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱?
(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
中和反应
微观实质：
中和反应的微观实质：
H2O
中和反应是放热反应，可以作为判断反应发生的依据。
验证中和反应的其他方法
或固体溶解的反应：
也可以选择一些特殊的反应现象来判断，例如：
生成沉淀的反应：
有新物质生成
反应物消失
练习
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
硫酸铜
H2SO4
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
C
向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
C
A
B
C
D
练习
小结
向酸溶液中加碱溶液
向碱溶液中加酸溶液
课本练习
（1）实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2，则A溶液呈_____性，B能使无色酚酞溶液变_____色;B溶液呈______性，能使无色酚酞溶液变_____色。
C
练习
中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应。
小结
中和反应的微观实质：
做实验时，手上不慎粘上氢氧化钠，立刻用大量水冲洗，然后再涂上少量的硼酸，这里硼酸的作用是什么？
氢氧化钠是碱，硼酸是酸，可以发生中和反应，消耗掉氢氧化钠
除此之外，中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用！
中和过酸或过碱土壤
农作物生长对土壤的酸碱性有一定要求，可以利用中和反应，调节土壤的酸碱性。例如一些地方形成酸雨，可以加熟石灰进行中和。
中和反应在实际中的应用
中和反应在实际中的应用
中和工业污水
工厂生产的污水，需要进行一系列的处理。例如硫酸厂的污水，可以加熟石灰中和；印染厂产生的碱性废水，可以用硫酸中和。
中和反应在实际中的应用
pH试纸在使用时要注意：
1)、不能把试纸伸入溶液，这样会污染溶液；
2)、 不能用润湿的pH试纸测pH，这样相当于稀释了溶液；
3)、pH试纸的读数只能是整数，不能估读。
pH测定
如果用湿润的pH试纸测pH，下面各种溶液测得的结果分别会偏大、偏小、还是不变？
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
酸性变弱，pH变大
碱性变弱，pH变小
测定时刻
pH
5.05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
课本练习
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，其消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4,的质量是多少?
③用硫酸除铁锈
④生石灰作干燥剂
⑤服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多
A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④
D
练习
1、改良土壤酸碱性
2、处理工业污水
3、治疗胃酸过多
4、治疗蚊虫叮咬
小结
我们喝的是碳酸饮料，能不能喝醋或者硫酸呢？
我们在蘸饺子的时候，蘸醋或者蘸硫酸行不行？