辽宁省重点协作校联考2016届高三化学模拟试卷Word版含解析

2016年辽宁省重点协作校联考高考化学模拟试卷
一、选择题
1化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A •化学可以识别、改变和创造分子
B. 金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D •葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素 C （结构如图）
2. 下列说法不正确的是（）
A .新制氯水中存在两种电离平衡
B. 不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
C. 向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCI?、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体D .将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡.
3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（
A .标准状况下，2.24L CI2通入足量水中或NaOH溶液中，转移的电子数均为0.1N A.
B. 1mol C n H2n含有的共用电子对数为（3n+1）N A
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子书为0.2N A
D. 2gD2160中含中子、质子、电子数目均为N A
4. 下列对化学实验的描述正确的是（）
A .向容量瓶或分液漏斗中注入溶液时，应该将两者口部的玻璃塞倒置在桌面上
B .在实验室做蒸馏实验的装置中用到两个铁架台、三个单孔胶塞
C.将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对翻译速率的影响
D .过量的浓硫酸与铜屑共热，能得到澄清透明的蓝色溶液
5. 吸食毒品会造成死亡，青少年都要拒绝毒品，珍爱生命，吗啡和海洛因都是严格查禁的
毒品，海洛因分子式为C21H23NO5.海洛因是吗啡的二乙酸酯，则吗啡的分子式是（）
A. C17H19NO3
B. C17H21NO4
C. C17H25NO3
D. C25H27NO7
6. 分子式为C5H II CI的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）（）A . 3种B. 4种C. 5种D. 6种
7 . X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最
外层电子数为m,次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+ n, M层电子数m- n, W元素与Z 元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1.下列叙述正
确的是（）
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2: 1
B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R> W > Z
D . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
、填空题
8复盐M 【K 3Fe (A 2B 4) 3?3H 2O 】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物 M 在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究.
(1) ___________________________________________________________________ Fe 元素在周期表中的位置是 _，验证固体产物中存在钾元素的方法是 ___________________________ . (2)
经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图(I) ，转化时的
能力变化如图(H)，已知A 是形成化合物种类最多的元素， B 是地壳中含
量最多的元素，
X 、Y 、甲、乙是含 A 、B 两元素的单质或化合物，则化合物
乙的电子式为
X+Y T 甲的热化学方程式：
1 mol 甲 +0.5mol Y
282.9kJ/moI
.. ................ i 1 moi 乙
反应总聊 囲II
(3) 该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有
-步确定复盐 M 的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量.
h 申.兗辛衲 ---------- .肺冀 KM H O 4 20.00(111
判断KMnO 4(其还原产物为无色
Mn 2+溶液)溶液与试样反应到达滴定终点的现象为 _______ .由
以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除
K 2AB 3外还含有什么物质？它们之间
的物质的量之比为多少？请把你的结论填入表中(可以不填满或补充空格)
固体产物中的 成分
K 2AB 3
物质的量之比
(4) _______________________________________________ 通过以上结论，复盐 M 加热分解的反应方程式为 _____________________________________________ .
(5) _____________________________ 已知 KHA 2B 4溶液呈酸性，向 10mL0.01mol ?L 「1
的 H 2A 2O 4
溶液滴加 0.01mol?L 「1KOH 溶液V (mL ),下列叙述正确的是 .
① 当V v 10mL 时，反应的离子方程式为 H 2A 2B 4+OH 「=HA 2B 4++H 2O
② 当 V=10mL 时，溶液中 C (HA 2B 4+)> C ( H +)> C (A 2B 42「)> C ( H 2A 2B 4)
③ 当V=amL 时，溶液中离子浓度的关系为
c ( K +) =2c (A 2B 4 _) +c ( HA 2B 4_)
若 V=bmL 时，溶液中离子浓度的关系为：c ( K +) =c (A 2B 42_) +c ( HA 2B 4J +c ( H 2A 2B 4), 则 a > b . 9•甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物. 文献记载：I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中， 随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有
+4、+2、- 3价等氮的化合物.
n. FeSO 4+NO?Fe ( NO ) SO 4 (棕色)△ H v 0
39J.5kVmol
r 国体分理二等粉
，写出反应 K 2AB 3,为了进
甲
乙
川.NO2和NO都能被KMnO 4氧化吸收
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2, /
关闭弹簧夹.
无明显现象.
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴
入烧瓶中，关闭活塞.
加热烧瓶，反应开始后停止加热. ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；
B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅.
②反应停止后，A中无固体剩余
请回答下列问题：
(1) ________________________________________ 滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
__________________________________________________ •
(2 )检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是__________ •
(3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_ •甲依据该现象得出的结论是A中有NO
生成•请用化学平衡原料解释原因：______ •
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足•为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操
作进行对照实验，乙作出的改变是_，此时A中首先发生反应的离子方程式是___________ ，证
明有NO生成的实验现象是______ •
(5)证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是(填序号) _ •
a.铁粉
b.溴水 c .铁氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液.
10. I.用煤炭气合成甲醇的反应为CO ( g) +2H2 (g) ?CH3OH (g),在密闭容器中，将
CO和H2按物质的量1 : 2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为O.IMPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化.
回答下列问题：
A •该反应能自发进行的条件是______ (填低温、高温、任何温度)
B. 图中两条曲线分别表示压强为O.IMPa和
5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表
压强是5.0MPa的曲线是_ (填A”或B”).
C. ______________________________________________________ 若该反应在一定条件下达到△ H=T △ S,则此时反应的V正___________________________________________________________ V逆(填>\ < |、”= “.
D. 0.1MPa、200 C时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是_________
n.工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反
应N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g)的化学平衡向正向移动的是
A •保持温度和体积不变，通入少量N2
B .保持温度和体积不变，通入少量H2
C.保持温度和压强不变，通入少量N2
D •保持温度和压强不变，通入少量H2
川•有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了丫203的ZrO2晶体，它在高温下能传导02「.
(1 )以己烷(C6H14 )代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式___________ •
(2)_____________________________________________ 已知1mol电子的电量是96500C,用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300 X 104C的电量时，生成标况下氢气的体积为
________________________________________________________ L.
【化学-化学与技术】
11 •天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用.
(1)FeSO4?7H2O时常用的混凝剂，用以除去水中______ ，它在水中最终生成_____ 沉淀.
(2 )如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，这种水的硬度叫___ 写出这两种物质在
水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式_ .
(3) ________________________ 海水淡化的方法主要有 (答三种).
(4 )海水中的NaCI是重要化工原料，氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池
相组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示(电极未标出) ，所用的离子膜都只允
许阳离子通过，下列说法正确的是，
A . X为出、Y为Cl2 B. A池尾电解池，且m v n
C. B池尾燃料电池，且a>b
D.该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
(5)水在生产中也是不可缺少的原料.
①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式： _•
②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气，再用NH3制备NH4NO3,已知: 由NH3 * Ma-!揖穆敲曲嶽出疏榊覆
制NO的产率是96%, NO制HNO 3的产率是92%，则与HNO 3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的请你为硝酸厂的选址提出合理化建议
【化学-先修3:物质结构与性质】
12 •已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A元素原子的核外P电子
总数比S电子总数少1 ; B原子核外电子有9个不同的运动状态；C是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子；D2+原子核外所有d轨道中的电子半充满；E
的+ 1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态.
(1) ___________________________________ D2+元素基态原子的价电子排布式为.
(2) ______________________________________________________ 比较A、B和氧三种元素的第一电离能有小到大的顺序为______________________________________ (填元素符号)•
(3) _________________________________ A2B2分子中A原子的杂化类型为_________ ，该分子中b键和n键的数目之比为_______________ .
(4 )已知氧和E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式:
高温时，甲易转化为乙的原因为_•
(5) B与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中C离子的配位数为 _，若该
晶体的密度为ag?cm「3,则该品胞的体积是cm3(写出表达式即可)•
甲为
乙为
【化学-选修有机化学基础】
13•某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料.
已知X分子中碳氢质量比为24: 5, A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱
和NaHC03溶液反应产生气体.
(1 )若X分子为支链结构，则X的结构简式为_______ ; C中官能团的名称为____ ;写出F的
名称是____ . •
(2)① 〜⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 .(用字母和•”写出) A .加成反应 B .加聚反应C.取代反应 D .氧化
反应
(3) B与D在浓硫酸作用下，生成甲，请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式_ .
(4)___________________________ 写出⑥的化学反应方程式.
(5)___________________________________________________________ E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式_________________________________ .
A .皂化反应
B .与乙酸的酯化反应C.加聚反应 D .与银氨溶液的
银镜反应.
2016年辽宁省重点协作校联考高考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A •化学可以识别、改变和创造分子
B. 金刚石常用作砂纸、砂轮的磨料
C. 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D •葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素 C （结构如图）
H
【考点】物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A •化学反应的实质就是分子的破裂成原子，然后原子再重新组合成新的分子，据此解答；
B .金刚石价格昂贵；
C.依据氧化铁为红棕色固体解答；
D •依据葡萄糖的用途解答.
【解答】解：A •化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和
创造分子，故A正确；
B •金刚砂（碳化硅）为原子晶体硬度大，常用作砂纸、砂轮的磨料，故B错误；
C・氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D •葡萄糖可用于合成补钙药物及维生素C,故D正确；
故选：B.
2.下列说法不正确的是（）
A .新制氯水中存在两种电离平衡
B•不同原子之间形成的共价键不一定是极性共价键
C.向久置于空气中的Na2SiO3、NaOH、CaCb、漂白粉溶液里加足量盐酸，都能产生气体
D .将少量酸化的FeCl2溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并产生大量的气泡.
【考点】氯气的化学性质；化学键；氧化还原反应.
【分析】A .新制氯水中存在水的电离平衡、次氯酸的电离平衡；
B •不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素；
C.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，和氯化钙不发生反应，漂白粉中加入盐酸发生归中反应生成氯气；
D .氯化亚铁在酸性溶液被过氧化氢氧化生成氯化铁溶液，氯化铁对过氧化氢起到催化剂作用，过氧化氢分解生成氧气和水.
【解答】解：A .新制氯水中存在水的电离平衡H2O?H++OH「，次氯酸的电离平衡HCIO?
H++CIO「，新制氯水中存在两种电离平衡，故A正确；
B.不同种元素之间形成的共价键一定是极性共价键，不同的原子可能是同一元素，故B正确；
C.硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，和氯化钙不发生反应，漂白粉中加入盐酸发生归中反应生成氯气，不能都产生气体，故C错误；
D •氯化亚铁在酸性溶液被过氧化氢氧化生成氯化铁溶液，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
F亡C ]
2H2O2「_2出0+02匸，将少量酸化的FeCb溶液滴入过氧化氢溶液中，溶液变黄，并
产生大量的气泡，故D正确；
故选C.
3•用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A .标准状况下，2.24L C12通入足量水中或NaOH溶液中，转移的电子数均为O.IN A.
B. 1mol C n H2n含有的共用电子对数为（3n+1）N A
C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子书为
0.2N A
D. 2gD2160中含中子、质子、电子数目均为N A
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、氯气和水的反应可逆反应；
B、C n H2n中含3n条共价键；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属；
D、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含中子数、电子数和质子数均为10个来分析.
【解答】解：A、氯气和水的反应可逆反应，不能进行彻底，故标况下 2.24L即O.lmol氯气
和水反应转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；
B、C n H2n中含3n条共价键，故1mol中含共用电子对数为3nN A个，故B错误；
C、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少 6.4g 时，转移的电子数大于0.2N A个，故C错误；
D、2g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含中子数、电子数和质子数均为10个，
故0.1mol重水中含电子数、中子数和中子数均为N A个，故D正确.
故选D .
4.下列对化学实验的描述正确的是（）
A .向容量瓶或分液漏斗中注入溶液时，应该将两者口部的玻璃塞倒置在桌面上
B .在实验室做蒸馏实验的装置中用到两个铁架台、三个单孔胶塞
C.将等体积不同浓度的酸性高锰酸钾分别滴入等浓度体积的草酸溶液中，依据褪色快慢，比较浓度对翻译速率的影响
D .过量的浓硫酸与铜屑共热，能得到澄清透明的蓝色溶液
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A .容量瓶或分液漏斗的玻璃塞是一一对应的；
B .根据蒸馏实验的装置中，通过铁架台固定蒸馏烧瓶和冷凝管，温度计固定于单孔胶塞用
来测量蒸汽的温度，冷凝管的两端分别用单孔胶塞连接烧瓶和牛角管；
C .应用等体积不同浓度的酸性高锰酸钾与等浓度体积的草酸溶液反应；
D .浓硫酸中水很少.
【解答】解：A .容量瓶或分液漏斗的玻璃塞是一一对应的，应用绳子拴住，故A错误；
B .在做蒸馏实验时用到铁架台有2处：固定蒸馏烧瓶和冷凝管，单孔胶塞分别用于固定温
度计、连接冷凝管的两端，共3处，故B正确；
C.应用等体积不同浓度的酸性高锰酸钾与等浓度体积的草酸溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D .浓硫酸中水很少，得不到蓝色溶液，为白色沉淀，故D错误.
故选B .
5•吸食毒品会造成死亡，青少年都要拒绝毒品，珍爱生命，吗啡和海洛因都是严格查禁的
毒品，海洛因分子式为C21H23NO5.海洛因是吗啡的二乙酸酯，则吗啡的分子式是( ) A. C17H19NO3 B. C17H21NO4 C. C17H25NO3 D. C25H27NO7
【考点】分子式.
【分析】令吗啡的分子式为A，反应可以表示为：A+2CH3COOH T C21H23NO5+2H2O，利用质量守恒定律计算吗啡的分子式.
【解答】解：海洛因是吗啡的二乙酸酯，令吗啡的分子式为A，反应可以表示为：
A +2CH 3COOH T C21H23NO 5+2H2O，则吗啡的分子式A=C 21H 23NO5+2H 2O - 2CH3COOH=C
17H19NO3,
故选A .
6. 分子式为C5H11C1的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有 (不含立体异构)( ) A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种
【考点】有机化合物的异构现象.
【分析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：
(1 )先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；
(2)确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；
(3)根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；
(4)对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢.
【解答】解：分子式为C5H11CI的同分异构体有：
主链有5 个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2CI ;CH3CH2CH2CHCICH 3 ；CH3CH2CHCICH 2CH3；主链有 4 个碳原子的：CH3CH ( CH3) CH2CH2CI ；CH3CH ( CH3) CHCICH 3；CH 3CCI ( CH3) CH2CH3；CH2CICH (CH3) CH2CH3；
主链有3个碳原子的：CH3C (CH3) 2CH2CI ；
共有8种情况，但含有2个甲基的有机物有4种.
故选B .
7. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最
外层电子数为m,次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+ n, M层电子数m- n, W元素与Z 元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2： 1 .下列叙述正
确的是( )
A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R> W>Z
D . Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n, M层电子数为m - n,因为L
层电子最多为8，则n=2, m=6，所以Y 为0元素，Z 为Si 元素；W 元素与Z 元素同主族， 应为C 元素；R 元素原子与丫元素原子的核外电子数之比为 2： 1, Y 的核外电子数为 8, 则R 的核外电子数为16,应为S 元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律 可解答该题. 【解答】解：X 的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为
Na 元素；Y 元素的原子外层电
子数为m ,次外层电子数为 n , Z 元素的原子L 层电子数为 m+n , M 层电子数为 m -n ,因 为L 层电子最多为8,则n=2, m=6，所以Y 为0元素，Z 为Si 元素，W 元素与Z 元素同 主族，应为C 元素，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为 2: 1 , Y 的核外电子数
为8,则R 的核外电子数为16,应为S 元素，
A . X 与Y 形成的两种化合物分别为 Na 20、Na 2O 2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均 为1: 2，故A 错误； B.
Y 是0元素，R 是S 元素，水中含有氢键，沸点高，即 Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化 物高，
故B 错误；
C. 非金属性：s >C >Si ,元素的非金属性越强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强， 所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： R > W > Z ,故C 正确；
D. Y 是0元素，Z 为Si 元素、W 为C 元素、R 为S 元素，0与Si 只能形成一种氧化物二 氧化硅，故D
错误. 故选C . 二、填空题
&复盐M 【K 3Fe (A 2B 4) 3?3H 20】可用于蓝色印刷和摄影，某小组同学将纯净的化合物 M 在一定条件下加热分解，对所得其他产物和固体产物进行实验和探究. (1)
Fe 元素在周期表中的位置是 第四周期第V 川族 ，验证固体
产物中存在钾元素的方
法是 做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色 _________ . (2)
经分析，所得其他产物由甲、乙和水蒸气组成，甲、乙转化关系如图(I) ，转化时的
能力变化如图(n)，已知A 是形成化合物种类最多的元素，
B 是地壳中含量最多的元素，
■尊
■
X 、丫、甲、乙是含A 、B 两元素的单质或化合物，则化合物乙的
电子式为 _
…]2 (g ) =C0 (八 H =- 110.6KJ/mo1
28L9kJ/nu4 4_.丄mW 乙
囲11
(3) 该小组同学已知固体产物中，铁元素不以三价形式存在，而盐也只有 -步确定复盐 M 的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量.
写出反应X+Y T 甲的热化学方程式:
1 tuot X+l IBO I \ I mo l 甲 ^5TTIQ I Y
393.5kJ/mol
K 2AB 3,为了进
甲
*Kj—
aiOQOmoVLK
空虫.看溝解型2匪论曲和枫沁稠判断KMnO 4 (其还原产物为无色Mn2+溶液)溶液与试样反应到达滴定终点的现象为当加
入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化__________ .由以上
实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物
质的量之比为多少？请把你的结论填入表中(可以不填满或补充空格)
(4)通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为2K g Fe (C2O43?3H g O一——
3K?CO3+Fe+FeO+5CO2 f +4C0 f +6H2O .
(5)已知KHA 2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol?L「1的H2A2O4溶液滴加0.01mol?L「1KOH 溶液V (mL),下列叙述正确的是①②③.
①当V v 10mL时，反应的离子方程式为H2A2B4+OH「=HA2B4++H2O
②当V=10mL 时，溶液中 C (HA2B4+)> C ( H+)> C (A2B4 —)> C ( H2A2B4)
③当V=amL时，溶液中离子浓度的关系为 c ( K+) =2c (A2B4 —) +c ( HA2B4J
若V=bmL 时，溶液中离子浓度的关系为： c ( K+) =c (A2B42—) +c ( HA2B4—) +c ( H2A2B4), 则a> b.
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子浓度大小的比较.
【分析】(1)铁元素位于第四周期第V川组，钾元素的焰色反应是隔着钴玻璃看呈紫色；
(2)已知A是形成化合物种类最多的元素判断为
C, B是地壳中含量最多的元素为O, X、Y、甲、乙是含A、B两元素的单质或化合物，依据转化关系可知X为C, Y为O2,甲为
CO,乙为CO2,乙为共价化合物碳原子核氧原子之间形成双键，图象分析可知1molX和
1molY反应生成甲1mol，剩余Y0.5mol，结合热化学方程式书写热化学方程式，标注物质
聚集状态和对应反应的焓变；
(3)铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3为K2CO3，固体产物溶解过滤得到固体
和滤液，滤液为碳酸钾溶液，加入稀硫酸反应生成672ml标准状况下的气体为二氧化碳，
物质的量n (CO2)= ，…=0.03mol，固体分为二等份，加入硫酸铜溶液反应固体增
22. 4L/mol
重0.04g,说明含有铁，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，结合差量计算得到铁单质的物质的量，另一份加入稀硫酸溶解用高锰酸钾溶液滴定终点消耗20.00ml溶液，说明是亚铁离子，结合化学
方程式定量关系计算得到，判断生成产物固体为氧化亚铁，固体为碳酸钾、铁、氧化亚铁，结合元素守恒分析判断生成产物；
(4)依据(3)的分析判断和原子守恒书写化学方程式；
(5)H2A2O4是草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHA 2B4溶液是KHC2O4溶液呈酸性.向10mL
—1 —1
0.01mol?L 的H2C2O4 溶液滴加0.01mol?L KOH 溶液V ( mL)；
①当V v 10mL时，H2C2O4和KOH反应生成HC2O4「，还有草酸多余；
②当V=10mL时，H2C2O4和KOH反应生成KHC2O4—, KHC2O4溶液呈酸性说明溶液中电
离大于水解，比较溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序；
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系： c (K+) =2c (C2O4 —) +c ( HC2O4—),依据
溶液中电荷守恒分析氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断；
+
是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4；
【解答】解：(1)铁元素位于第四周期第V川族，钾元素的焰色反应是隔着钴玻璃看呈紫色，
验证固体产物中存在钾元素的方法是：做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈
紫色，
故答案为：第四周期第V川族，做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色；
(2 )二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
--n :.--,图象分析可知1molXhe 1molY反应生成甲1mol,剩余Y0.5mol ,反应放热
=393.5KJ/mol - 282.9KJ/mol=110.6KJ/mol，结合热化学方程式书写热化学方程式，标注物质
聚集状态和对应反应的焓变，反应的热化学方程式为：C (s)+ O2 (g)=CO (g)△ H=-
110.6KJ/mol ,
故答案为:
,C (s) + O2(g) =CO (g )△ H= - 110.6KJ/mol ; 2
(3)铁元素不以三价形式存在，而盐也只有K2AB3为K2CO3,固体产物溶解过滤得到固体
和滤液，滤液为碳酸钾溶液，加入稀硫酸反应生成672ml标准状况下的气体为二氧化碳，
物质的量n (CO2) =n (K2CO3)= ，…=0.03mol，固体分为二等份，加入硫酸铜溶
22. 4L/IDO1
液反应固体增重0.04g，说明含有铁，反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，结合差量计算得到铁
单质的物质的量，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △ m 1 8
n 0.04g
n=0.005mol
则生成铁共0.01mol
另一份加入稀硫酸溶解用高锰酸钾溶液滴定终点消耗20.00ml溶液，说明是亚铁离子，结合
化学方程式定量关系计算得到，判断KMn。

4(其还原产物为无色Mn2+溶液)溶液与试样反
应到达滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部变化，
5Fe2++ MnO 4-+8H+=5Fe3++Mn2++4HQ
n 0.02000L x 0.1000mol/L n=0.0100mol
固体中氧化亚铁和铁共为0.02mol，则氧化亚铁物质的量为0.01mol
则K3Fe (C2O4) 3?3H2O物质的量为0.02mol，生成碳酸钾0.03mol，生成Fe物质的量为
0.01mol，生成FeO物质的量为0.01mol，固体物质的量之比为：
n ( K2CO3) : n ( Fe) ：n ( FeO) =0.03: 0.01: 0.01=3 : 1: 1,
故答案为：当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时试样由无色变化为紫红色且振荡半分钟内部
变化；
K2AB3Fe FeO
固体产物中的成
分
物质的量之比3：1:1
(4)通过以上结论分析，2K3Fe (C2O4) 3?3H2O一-一3K2CO3+Fe+FeO+6H2O+?,结合。