福建省福州市格致中学2010～2011学年高一第一学段质量检查化学试卷2010-11-12

福建省福州市格致中学2010～2011学年高一第一学段质量检查化学试卷2010-11-12 考试时间：90分钟
注意：1．本卷分为A 卷和B 卷，A 卷100分，B 卷50分，共150分。

2．请将选择题的答案填涂在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5
A 卷（100分）
一．选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．经分析，某物质只含有碳元素，则此物质
A ．一定是一种单质
B ．一定是纯净物
C ．一定是混合物
D ．可能是纯净物，也可能是混合物
2．下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
A ．CaO + H 2O = Ca(OH)2
B ．Ca + Cl 2 点燃CaCl 2
C ．Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
D ．H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl
3．下列各组微粒中，互为同位素的是
A ．和
B ．和
C ．H 2和
D 2 D ．O 2和O 3
147N 146C 168O 188O 4．下列关于胶体的叙述不正确的是
A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间
B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
5．实验室用浓硫酸配制1 mol·L －1的稀硫酸溶液250 mL ，下列不需要的仪器是
A ．烧杯
B ．漏斗
C ．玻璃棒
D ．容量瓶
6．标准状况下，相同物质的量的SO 2和SO 3，下列有关说法正确的是
A ．具有相同数目的原子数
B ．具有相同的氧原子数
C ．具有相同的质量
D ．质量比为4∶5
7．下列电离方程式的书写正确的是
A ．CuCl 2 ＝ Cu + Cl 2↑
B ．Na 2CO 3 ＝ 2Na + + CO 32-
C ．H 2SO 4＝2H + + S 6+ + 4O 2-
D ．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH
8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A ．1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中Na +个数为N A
B ．16g CH 4中所含质子数为10N A
C ．标准状况下，22.4L H 2O 含有氢原子个数约为2N A
D ．11.2L 氦气中含有N A 个氦原子
9．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A ．粒子大小不同
B ．粒子质量不同
C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同
10．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是
A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C．大试管、试管夹、容量瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台
11．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④
12．“1mol/L的H2SO4溶液” 的含义是
A．1L水中有1mol H2SO4
B．1L溶液中溶有98g H2SO4
C．SO4 2-的物质的量浓度为2 mol/L
D．1L Na2SO4溶液中含有Na+ 1 mol
13．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是
A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）
C．氢氧化铁胶体和水（过滤）D．花生油和水（分液）
14．分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
　A．氯化钠和硝酸钾B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰D．碳酸铵和氯化铵
15．05L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl- 的物质的量浓度之比为A．5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
16．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是
A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1 B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解．
17．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 g·mol-1 C．64 D．64 g·mol-1
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
B．氢氧化铜跟盐酸反应：OH- + H+ == H2O
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2＋2OH-=Mg(OH)2↓+ 2Cl-
19．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-。

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-。

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+。

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+。

20．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面
D．俯视确定凹液面与刻度线相切
2010—2011学年福州格致中学高一第一学段质量检查
化学
二、填空题（本题包括2小题，共32分）
21．（26分）有下列八种物质：①Fe　②CO2　③O2④Cu(OH)2　⑤MgCl2　⑥KMnO4　
⑦H2SO4　⑧氨水。

⑴按物质组成进行分类，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，　
属于单质的是______，属于氧化物的是_____，属于混合物的是；（用序号作答）
⑵上述物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；（用序号作答）
⑶选用上述九种物质为反应物，写出有关反应的化学方程式或离子方程式，注明反应
的基本类型。

①单质与单质的反应（写化学方程式）
______________________________ _______，_____________；
②和酸反应生成气体（写离子方程式）
_____________________________ ______，_____________；
③中和反应（写离子方程式）
_______________ ________________ ______，_____ ________；
④实验室制取氧气（写化学方程式）
__________________________ ___ ______，_______ ______；
⑤生成白色沉淀的反应（写离子方程式）
_____________________________ __ ____，_____________。

⑷上述5个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填反应的序号）。

22．（7分）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1 ，SO42－的浓度是0.7mol·L－1
⑴写出K2SO4和Al2(SO4)3电离的电离方程式：
、；
⑵Al3＋浓度应等于mol·L－1。

三、实验题：（本题包括2小题，共17分）
23．（9分）下面是用碳酸钠固体配制250 mL 0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：
⑴所需碳酸钠的质量为；
⑵把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是
；
⑶将上述溶液用 引流（填仪器名称），转移到 mL 容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀。

若不洗涤烧杯和玻璃棒，所配的溶液的浓度将 (填偏高、偏低、无影响）；
⑷往容量瓶加水至液面距刻度线1～2cm 处，改用 加水（填仪器名称），使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线水平。

若加水时不小心液面超过刻度线，应采取的措施是 。

24．（8分）分离和提纯混合物常有以下方法：过滤、蒸发结晶、降温结晶、萃取、分液、
蒸馏等。

填写下列物质的提纯过程需用到的方法 序号
混合物 方法 1
海水中提取饮用水 2
提取碘水中的碘（最终形成晶体） 、分液、 3 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸
钾晶体
、过滤 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 25．浓硫酸和铜在加热时发生反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

若得到标准状况下的二氧化硫气体3.36L 。

试计算：
⑴若反应后溶液的体积为500mL ，则反应生成的硫酸铜的物质的量浓度是多少？
⑵从上述溶液中取出10mL 溶液加水稀释到100mL ，所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度是多少？
⑶反应中被还原的H 2SO 4物质的量为多少？
第Ⅱ卷（50分）
（本卷包括3小题，共50分）
26．为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2 、MgSO 4 ，从稀盐酸、Na 2CO 3 、Ba(NO 3)2 、K 2CO 3 、Ba(OH)2四种溶液中，选择A 、B 、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
溶液――→加过量A 后 过滤滤液――→加过量B 后 过滤滤液――→加适量C
较纯净的KCl 溶液(1) A 、B 、C 3种试剂的化学式：A________，B________，C________；
(2)加过量A 的原因是____________，有关反应的化学方程式为____________________ _ _；
(3)加过量B 的原因是____________，有关反应的化学方程式为_____________________ _ 。

27．若相对原子质量的规定没有变化，仍然是某原子质量除以12C 原子质量的1/12为标
准；重新规定阿伏加德罗常数，新规定0.024Kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，含该微粒数的集合体的物质的量为1mol 。

请思考回答下列问题：
（1）硫酸的相对分子质量 。

（2）新规定下，硫酸的摩尔质量为 。

（3）新规定下，下列物理量发生变化的是 。

A ．标准状况下，氧气的密度
B ．标准状况下，一定质量CO 2的体积
C ．标准状况下，气体摩尔体积
D ．一定质量CO 2的物质的量
E ．58.5gNaCl 溶于水配成1L 溶液，溶液的物质的量浓度
28．(1)在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为
d g·mol －1不含结晶水的固体物质，计算：
①此化合物在t ℃时溶解度；
②在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

(2)用过量的锌和500 mL 稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气标准状况6
7.2L ，试求稀硫酸的物质的量浓度。

2010—2011学年福州格致中学高一第一学段质量检查
化学参考答案和评分标准
A 卷（100分）
二、填空题（本题包括2小题，共33分）
21．（26分）
⑴⑦，④，⑤⑥，①③，②，⑧ （各1分）
⑵④⑤⑥⑦，② （各2分）
⑶ 方程式2分，类型1分
①3Fe + 2 O
2
Fe 3O 4 化合反应 ②Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑ 置换反应
③Cu(OH)2 + 2 H + == Cu 2+ + 2H 2O
复分解反应 ④2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 分解反应
⑤Mg 2+ + 2NH 3·H 2O ==Mg(OH)2↓+ 2H 2O 复分解反应
⑷ ③⑤ （1分）
22．（7分）
⑴K 2SO 4 == 2K + + SO 42—、 Fe 2(SO 4)3 == 2Al 3+ + 3SO 42— （各2分）
⑵0.4 （3分）
三、实验题：（本题包括2小题，共17分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B C B D B B A D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C C C A D C C D
23．（9分）
（1）1.325g （3分）
（2）加速溶解（1分）
（3）玻璃棒，250mL ， 偏低 （各1分）
（4）胶头滴管，重新配制 （各1分）
24．（8分） （各2分） 序号
方法 1
蒸馏 2
3 三、计算题（本题包括1小题，共10分）
25．（1）0.3mol/L （2）0.03mol/L （3）0.15mol
B 卷（50分）
（本题包括3小题，共50分）
26．(1)Ba(OH)2　K 2CO 3　稀HCl
(2)为了除尽Mg 2＋、SO 42－　MgCl 2＋Ba(OH)2===BaCl 2＋Mg(OH)2↓， MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba 2＋　Ba(OH)2＋K 2CO 3===2KOH ＋BaCO 3↓， BaCl 2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KCl
27．（1） 98 （2） 196g/mol （3） CDE
28．(1)①该物质的溶解度为S ＝×100＝ g c g a g －c g 100c a －c
②该物质的物质的量浓度c ＝＝mol·L －1 c g
d g·mol －1b mL 1 000 mL·L －1
c ×1 000bd
(2) c(H 2SO 4)＝＝6 mol·L －1。

3 mol 0.5 L
萃取 蒸馏 降温结晶。