河北省鸡泽县第一中学高一下学期第三次调研(5月月考)
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2016—2017学年度第二学期第三次调研教学质量检测
高一化学试题
满分100分,考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207
第I卷(选择题共50分)
每小题只有一个正确答案(其中1-10,2分/题;11-20 ,3分/题,共计50分)。
1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列
符合未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-= Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu -2e-= Cu2+
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
3、下列各变化中属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
4、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知,该电池放电时的负极材料是()
A. Cd(OH)2B.Cd C.Ni(OH)2D.NiO(OH)
5、下列微粒中:①12Mg2+②
③④O2—,核外电子总数相同的是
A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④
6、元素性质呈周期性变化的原因是()
A . 相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化
7、若a A n+与b B2- 两种离子的核外电子层结构相同,则a等于()
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
8、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A、水溶液能导电的化合物
B、由金属元素和非金属元素组成的化合物
C、在熔化状态下能导电的化合物
D、熔点高的物质
9、关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
10、下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体,则下列说法中不正确的是()
A.原子半径的大小顺序是W>Y>Z
B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定
C.常见的X的氢化物具有正四面体结构
D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键
11、同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.含氧酸的酸性:H3ZO4 >H2YO4 >HXO4
B.非金属性:X> Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
12、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是()
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
13、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表
示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体
积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A . T 1<T 2,p 1>p 2,m +n>p ,放热反应
B . T 1>T 2,p 1<p 2,m +n>p ,吸热反应
C . T 1<T 2,p 1>p 2,m +n<p ,放热反应
D . T 1>T 2,p 1<p 2,m +n<p ,吸热反应
14、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C 4H 10(g)+132
O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(l) ΔH =-2 878 kJ·mol -1 ②C 4H 10(g)+132
O 2(g)===4CO 2(g)+5H 2O(g) ΔH =-2 658 kJ·mol -1
③C 4H 10(g)+92
O 2(g)===4CO(g)+5H 2O(l) ΔH =-1 746 kJ·mol -1 ④C 4H 10(g)+92
O 2(g)===4CO(g)+5H 2O(g) ΔH =-1 526 kJ·mol -1 由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( )
A 、ΔH =-2 878 kJ·mol -
1 B .ΔH =-
2 658 kJ·mol -1 C .ΔH =-1 746 kJ·mol -1 D .ΔH =-1 526 kJ·mol -
1 15、把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于
2 L 容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+ 2W(g),5 min 末已生成0.2 mol W ,若测知以Z 浓度变化来表示反应的平均
速率为0.01 mol/(L·min),则上述反应中Z 气体的反应方程式中化学计量数n 的值是( )
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
16、在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图Ⅰ表示200℃时容
器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始
n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v (B)=0.04 mol·L -1·min -
1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<0,且a
=2 C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入
He ,
重新达到平衡前v 正>v 逆 D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B ,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5
17、在密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热),
如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t 1时刻突
然变化的条件可能是( )
A . 催化剂失效
B . 减小生成物的浓度
C . 降低体系温度
D . 增大容器的体积
18、已知:在300 K 时,A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K =4,在该温度下,向